3.3.2 影响盐类的水解的因素 盐类水解的应用 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

知识回顾：盐类的水解 概念：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 实质（注意水解方程式书写）： 特点： ⑴ 水解可逆： 方程式用“⇌”， 只有完全双水解用“=” ⑵ 水解吸热 ⑶ 水解程度很微弱： 水解产物很少。 一般不用“↑”或“↓” 在这里秒速 选择性必修1 化学反应原理 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 3.3.2 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 资料：用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力！ 【思考1】为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 【思考2】为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？ 1.影响盐类水解的因素（书P73） ❀研究盐类水解时，一般从两个方面考虑： 一是反应物的性质（内因：盐本身的性质），二是反应条件（外因：浓度、温度、溶液酸碱性等）。 若MA为强碱弱酸盐，写出其水解的离子方程式和K的表达式： 书P75： Kh称为盐的水解常数，只与温度有关，Kh越大，说明弱离子水解程度就大 在这里秒速 1.影响盐类水解的因素——内因 ①以CH3COONa溶液为例，写出对应的水解平衡的平衡常数表达式： ②写出对应醋酸的电离平衡的平衡常数表达式： Kh×Ka＝c(H+) ·c(OH-) 强碱弱酸盐： 弱离子对应的弱酸的电离常数越小(酸性越弱)，其水解的程度就越大。 1.影响盐类水解的因素——内因 CH3COONa：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 强碱弱酸盐：弱离子对应的弱酸的电离常数越小(酸性越弱)，其水解的程度就越大。盐溶液的碱性就越强。 NH₄Cl： 强酸弱碱盐：弱离子对应的弱碱的电离常数越小(碱性越弱)，其水解的程度就越大。盐溶液的酸性就越强 内因：“越弱越水解” 1.K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)推测相同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是_________________________________ 2.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为______________________。 NaClO > CH3COONa > NaNO2 HX>HY>HZ 3.比较等浓度MgCl2溶液和AlCl3溶液酸性大小。 1.影响盐类水解的因素——外因 【探究】反应条件对 FeCl3 水解平衡的影响（书本P75） 【提出问题】 （1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出其水解的离子方程式。 （2）从反应条件考虑，影响水解平衡的因素可能有哪些？ 【实验探究】实验用品： 试管、试管夹、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴。 0.01mol/L FeCl3溶液， FeCl3晶体、浓盐酸。 温度、浓度等 1.影响盐类水解的因素——外因 【探究】反应条件对 FeCl3 水解平衡的影响（书本P76） 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 向甲、乙两支试管中分别加入5 mL 0.01mol/L FeCl3溶液，加热甲试管一段时间，测定两试管中溶液的pH，对比观察溶液颜色的变化。 甲试管中溶液 颜色明显加深，溶液的pH减小。 越热越水解 水解反应吸热， 平衡正向移动， 生成的Fe(OH)3增多 实验探究1：温度对FeCl3水解平衡的影响 1.影响盐类水解的因素——外因 【探究】反应条件对 FeCl3 水解平衡的影响（书本P76） 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 反应物 浓度 向甲、乙两支试管中分别加入10 mL 0.01mol/L FeCl3溶液，向甲试管加入少量FeCl3晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化。 甲试管中溶液颜色加深 C反应物增大， 平衡正向移动， 生成的Fe(OH)3增多 实验探究2：反应物浓度对FeCl3水解平衡的影响 1.影响盐类水解的因素——外因 【探究】反应条件对 FeCl3 水解平衡的影响（书本P76） 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 生成物 浓度 向甲、乙两支试管中分别加入10 mL 0.01mol/L FeCl3溶液，向甲试管加入少量浓盐酸 向乙试管中加入等体积的蒸馏水，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化。 甲试管中溶液颜色变浅 C生成物增大， 平衡逆向移动，Fe(OH)3减少 实验探究3：生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响 1.影响盐类水解的因素——外因 【探究】反应条件对 FeCl3 水解平衡的影响（书本P76） 向0.1 mol/L FeCl3溶液中加水稀释10倍，溶液将pH如何变化呢？ 0.1 mol/L FeCl3溶液 0.01 mol/L FeCl3溶液 结论：加水稀释，促进FeCl3的水解，水解程度增大。 越稀越水解 1.影响盐类水解的因素——外因 【探究】反应条件对 FeCl3 水解平衡的影响（书本P76） 向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中，①加入少量AlCl3固体，②加入少量NaCl固体， ③加入少量NaHCO3固体，各有什么现象 ？ 同性相抑，异性相促 影响盐类水解平衡的因素 一、本身性质 二、外界条件 ——符合勒夏特列原理 越弱越水解 1、温度： 越热越水解 2、浓度 加盐（本身）： 稀释： 加酸、加碱、加水解盐： 平衡正移，水解程度增大 平衡正移，水解程度增大 越稀越水解 平衡正移，水解程度减小 同性相抑，异性相促 【思考1】为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 【思考2】为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？ 由于Ka1>Ka2，所以Kh<Kh'，即Na2CO3水解程度更大 Kh只受温度影响，其数值越大，水解趋势越大 1、比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”） 1)0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液 2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液 3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液___0.1mol/LNa2CO3溶液 < > > < 2、在Al3＋＋3H2O ⇌Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ( ) A.加热 B.通入HCl(g) C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液 D 3、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　) A．减小、增大、减小　　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 A 4、已知：HCN是一种弱酸，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是( ) A. 酸的强弱：HCN＞HClO B. pH: HClO＞HCN C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的量：HClO＞HCN D. 酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-) D 种类 H2SO3 CH3COOH H2CO3 HClO 电离常数 Ka1=1.40×l0-2 Ka2=6.00×l0-8  1.75×10-5 Ka1=4.50×l0-7 Ka2=4.70×10-11 4.00×10-8 5、在相同温度下，比较0.1mol/L的NaHSO3、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaClO溶液中pH值的大小。 6、在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH4+)由大到小的顺序： 。 ④>⑤>③>①>② 7、25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L 1.0×10-12 2.盐类水解的应用 ①判断离子能否共存 弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存 Al3+、Cu2+、Fe3+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、 AlO2－、ClO－ 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是: A. c(H+)水·c(OH－)水= 10－26的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、 K+、Cl－、 CH3COO－ C.0.1mol/L AlCl3溶液中：AlO2－、Mg2+、Cl－、SO42－ D.c(H+)/c(OH－)= 1012的溶液中：Na+、 Ba2+、NO3－、ClO－ √ 2.盐类水解的应用 ②判断溶液的酸碱性 室温下，测得等浓度的CH3COONa、NaClO和NaHCO3的pH大小关系？ 室温下，测得等pH的CH3COONa、NaClO和NaHCO3的浓度大小关系？ CH3COOH Ka=1.75×10-5 HClO Ka=2.90×10-8 H2CO3 Ka=4.45×10-7 2.盐类水解的应用 ②判断溶液的酸碱性 已知：25 ℃时，亚硫酸的电离常数为Ka1=1.4×l0-2，Ka2=6.0×l0-8。请问NaHSO3溶液显酸性还是碱性？ 2.盐类水解的应用 ②判断溶液的酸碱性 已知：25 ℃时，氢硫酸的电离常数为Ka1=1.1×l0-7、Ka2=l.3×10-13。请问NaHS溶液显酸性还是碱性？ 2.盐类水解的应用 ③制备物质 钛白TiO2的制备 大约 90% 的 TiCl4 都被用于制造钛白颜料，该过程主要是四氯化钛的水解反应。制备时加入大量的水，同时加热，为什么? TiCl4 + (x+2)H2O(过量) ⇌ TiO2·xH2O↓ + 4HCl 氢氧化铁胶体的制备 2.盐类水解的应用 ④易水解溶液的配制和贮存 能不能直接把氯化铁固体加入水中配制氯化铁溶液？ 实验室如何保存能水解的盐，如Na2CO3、Na2S、NaF等？ 配制FeCl3溶液时：少量盐酸来抑制FeCl3的水解； 配制CuSO4溶液时：加入少量_________，抑制Cu2＋水解； 需使用橡胶塞 保存在塑料瓶 2.盐类水解的应用 ⑤判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物 如果一直加热蒸干FeCl3溶液，最终会得到什么？灼烧后呢？ FeCl3+3H2O ⇌ Fe(OH)3(胶体)+3HCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O CuCl2 AlCl3 CuSO4 Al2(SO4)3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO3 FeSO4 NaCl Na2CO3 阴离子所对应的酸是否具有挥发性 易分解 易被氧还 思考：蒸干这几种溶液，得到的产物 2.盐类水解的应用 ⑥生活生产中的应用（册P152） 热纯碱水去油污能力强 净水剂：明矾【KAl(SO4)2·12H2O】、高铁酸钾等 化肥使用 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用。 除锈剂：NH4Cl/ZnCl2的浓溶液常用于焊接作业中除锈。 泡沫灭火器（NaHCO3和Al2(SO4)3） 下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________。 ①NaHSO4溶液呈酸性； ②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； ③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； ④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体 ②③④⑤⑥ 除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质不可以是（ ） A、 MgO B、 MgCO3 C、Mg(OH)2 D、NaOH D $