3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）
2026-09-01
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教辅
摘要：
该高中化学课件聚焦盐类水解及平衡应用，通过《本草纲目》记载、生活现象等真实情境导入，从基础水解原理（如碳酸根、铵根水解）延伸至缓冲溶液、物质除杂等实际应用，构建递进式知识支架。
其亮点在于结合实验探究（如温度对碳酸钠溶液pH的影响）和真实问题（海水弱碱性成因），培养科学思维与科学探究能力。题型涵盖选择、填空且联系生活，帮助学生理解化学与社会的关联，教师可借助丰富实例提升教学效率。
内容正文：
课后达标 素养提升
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1．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是( )
A.与铵态氮肥混合施用可增强肥效
B.常温下，其水溶液的pH大于7
C.和FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀
D.“取碱浣衣”时加热水效果更好
解析：该“碱”为碳酸钾，碳酸钾与铵态氮肥混合施用时发生相互促进的水解反应，导致氮元素损失，降低肥效，故A错误。
基础检测
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2．(2026·武昌高二质检)某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如下图所示曲线。下列分析错误的是( )
A
A.b点水解程度最大
B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响
C.b→c段水解平衡向右移动
D.水解是吸热过程
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温度升高，对水的电离起促进作用，纯水的pH减小，因此水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响，故B项正确；
b→c段随温度升高，水解平衡向右移动，故C项正确。
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4．下列生活现象与所描述的化学知识没有关联的是( )
选项 生活现象 化学知识
A 纯碱溶液不能保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中 Na2CO3高温下与SiO2反应
B 小苏打作膨松剂 NaHCO3受热易分解
C ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 ZnCl2溶液呈酸性，能溶解铁锈
D 长期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增强 NH水解显酸性
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解析：纯碱溶液中由于碳酸根离子会水解，使纯碱溶液显碱性，SiO2在碱性条件下反应生成具有黏性的Na2SiO3，A符合题意；
NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以使糕点膨松，可以作膨松剂，B不符合题意；
ZnCl2溶液中Zn2+水解使溶液呈酸性，可以与铁锈反应，所以ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，C不符合题意；
硫酸铵中铵根离子水解导致溶液呈酸性，长期施用硫酸铵，土壤酸性增强，D不符合题意。
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5．(2026·汉中高二期末)关于下列实验的说法错误的是( )
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解析：CH3COONa在溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－，加水稀释，水解平衡正向移动，导致CH3COO－的水解程度增大，A正确。
CH3COONa在溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，向CH3COONa溶液中加入CH3COOH溶液，c(CH3COOH)增大，导致混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＞c(Na＋)，B正确。
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CH3COONa在溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－和水的电离平衡：H2O⥫⥬H＋＋OH－，CH3COO－水解使溶液显碱性，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向吸热反应方向移动，导致溶液中c(OH－)增大，同时升高温度会促进水的电离，使c(H＋)增大，溶液的pH减小，故溶液的pH减小是水的电离平衡移动的结果，D错误。
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NaA与HCl恰好完全反应生成等物质的量的NaCl和HA，溶液中存在元素守恒：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)＋c(Cl－)，C错误；
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7．以下4个实验中均产生了白色沉淀。
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8．(2026·绵阳高二月考)运用盐类水解知识回答下列问题：
(1)泡沫灭火器灭火时硫酸铝与碳酸氢钠溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________________________。
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(2)已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O⥫⥬Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O。得到无水MgCl2的合理方法是___________________。
在氯化氢气流中蒸干
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(3)为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是__________(填字母)。
A.CuO B．Na2CO3
C.NH3·H2O D．NaOH
解析：Fe3+在溶液中存在水解平衡Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋，在不引入新杂质的情况下加入CuO，消耗H＋，使水解平衡向右移动，故选A。
A
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①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：_________________________________________________________________
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②夏天时，海水的pH会________(填“升高”“降低”或“不变”)，原因是_______________________________________________________________
______________________________________________________。
升高
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9．(2026·威海高二检测)下列实验操作对应的实验结论正确的是( )
素养提升
选项 实验操作 实验结论
A 加热蒸干FeCl3浓溶液，并灼烧固体物质 得到固体Fe2O3
B 加热滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶液红色变浅
C 配制FeSO4溶液时，加入少量的稀盐酸 抑制Fe2+的水解
D 用广泛pH试纸测定CH3COONa溶液的pH pH为3.4
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解析：加热促进FeCl3水解得到Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3得到Fe2O3，A项正确；
配制FeSO4溶液时，应加入少量的稀硫酸，C项错误；
广泛pH试纸测定的数值只能为整数，且CH3COONa溶液呈碱性，pH>7，D项错误。
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10．室温下，实验①将0.2 mol·L-1的一元酸HX和0.2 mol·L-1 KOH溶液各100 mL混合，测得混合后溶液的pH＝9；实验②将0.2 mol·L-1的一元酸HX和c mol·L-1 KOH溶液各100 mL混合，测得反应后溶液的pH＝7(以上溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )
A.c＜0.2
B.室温下，KX的水解常数是1×10-9
C.实验①所得溶液中1×10-5 mol·L-1＜c(X－)＜0.1 mol·L-1
D.实验②所得溶液中c(K＋)＞c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)
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解析：实验①，等体积、等浓度的HX和KOH溶液恰好完全反应生成KX和水，所得溶液显碱性，说明HX为弱酸；实验②，反应后溶液显中性，则HX过量，即c＜0.2，故A正确；
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实验①所得溶液中溶质为KX，X－水解，故c(K＋)＞c(X－)＞c(OH－)，c(K＋)＝0.1 mol·L-1，c(OH－)＝1×10-5 mol·L-1，所以1×10-5 mol·L-1＜c(X－)＜0.1 mol·L-1，故C正确；
实验②所得溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，溶液中c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，得出c(K＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)，故D错误。
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11．(2026·安徽高二期末)锑白(Sb2O3)常用作白色颜料。以锑(Sb)为原料制备高纯Sb2O3的微流程如下图所示(已知：反应②为两步水解反应，其中第1步反应有SbOCl等物质生成)。下列叙述错误的是( )
A.反应①中生成0.2 mol SbCl3时，转移0.6 mol电子
B.若反应②中通入的液态水改为水蒸气能提高Sb2O3的平衡产率
C.反应②中加入少量盐酸，能提高SbCl3水解率
D.反应②中第2步反应为2SbOCl＋H2O⥫⥬Sb2O3＋2HCl
C
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水解反应是吸热反应，水蒸气代替液态水能提供热量，温度升高，促进水解平衡向正反应方向移动，从而提高Sb2O3的平衡产率，B正确；
由题意可知，反应②中第1步反应的中间产物有SbOCl，第2步反应为2SbOCl＋H2O⥫⥬Sb2O3＋2HCl，加入盐酸，抑制水解，水解率降低，C错误，D正确。
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12．二元酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。已知常温下，H2SO3和H2CO3的电离平衡常数见下表。
新情境新考法
二元酸 H2SO3 H2CO3
Ka1 1.5×10-2 4.5×10-7
Ka2 6.0×10-8 4.7×10-11
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(2)常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH＝a，则a________(填字母)。
A.大于7 B．小于7
C.等于7 D．无法确定
该溶液中，水电离出的H＋浓度为________ mol/L(用含a的式子表示)。
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①常温下，Na2A的水解平衡常数为________。
②若向0.1 mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1 mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)＋c(K＋)________(填“>”“<”或“＝”)2c(HA－)＋2c(A2-)。
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A.CH3COO－的水解程度增大
B.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)
C.NH4Cl可促进
CH3COO－的水解
D.溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果
解析：Sb与氯气在加热条件下反应生成SbCl3，SbCl3发生水解反应生成Sb2O3。反应①是2Sb＋3Cl22SbCl3，当生成0.2 mol SbCl3时，转移3×0.2 mol＝0.6 mol电子，A正确；
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