3.3.1盐类的水解 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课 盐类的水解 1 【复习思考】什么叫做盐？盐有哪些分类方法？ 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐 NaCl FeCl3、NH4Cl CH3COONa、K2CO3 CH3COONH4、(NH4)2CO3 为了研究问题的方便，我们根据形成盐的酸和碱的强弱，将盐进行新的分类！ 【问题】 1.Na2CO3俗称“纯碱”，但它明明属于盐类，为什么叫它“纯碱”？ 盐溶液的酸性、碱性是怎样形成的呢？ 2.酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么，盐溶解于水后所形成的溶液,是否一定呈中性？ 【实验探究】 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 盐的类型 任务一 探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系 【结果和讨论】 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 分析实验结果：盐溶液酸碱性与盐的类型间的关系 溶液的酸碱性 盐溶于水后的变化 溶液中的微粒 中性 H2O H+ + OH- NaCl === Cl- + Na+ Na+、 Cl-、 H+ 、OH-、H2O 且c(H+) = c(OH-) 活动1：分析NaCl溶液呈中性的原因 离子间能否相互作用 形成弱电解质？ 任务二 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 5 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 溶液的酸碱性 盐溶于水后 的变化 反应方程式 酸性 H2O H+ + OH- NH4Cl === Cl- + NH4+ 离子间能否相互作用形成弱电解质？ NH3·H2O + c(OH-)降低，水的电离正向移动， 导致c(H+) ＞ c(OH-) 活动2：分析NH4Cl溶液呈酸性的原因 NH4Cl + H2O ⇋ NH3·H2O + HCl NH4+ +H2O ⇋ NH3·H2O + H+ 6 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 溶液的酸碱性 盐溶于水后 的变化 反应方程式 碱性 H2O OH- + H+ CH3COONa === Na+ + CH3COO- + c(H+) 降低，水的电离正向移动，导致 c(H+) ＜ c(OH-) 离子间能否相互作用形成弱电解质？ 活动3：分析CH3COONa溶液呈碱性的原因 CH3COOH CH3COONa + H2O ⇋ CH3COOH +NaOH CH3COO— +H2O ⇋ CH3COOH +OH— 7 2.水解的实质： 1.定义：在水溶液中,盐所电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 弱酸或弱碱 弱酸阴离子或弱碱阳离子 生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡右移，电离程度增大，即盐类的水解促进水的电离。 盐类的水解 8 3.水解的特点： ⑵盐类水解是吸热反应： ⑶盐类水解一般很微弱 ⑷ 存在着水解平衡（动态） △H＞0 (1)盐类水解是酸碱中和反应的逆反应: 酸 + 碱 盐 + 水 中和 水解 可逆、吸热、微弱、动态 酸碱中和反应是放热反应，且进行程度很大 9 9 （5）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 4. 水解规律 盐的类型 实例 NH4Cl、FeCl3 CH3COONa、NaHCO3 NaCl、KNO3 是否水解 水解的离子 溶液酸碱性 水解 水解 不水解 Fe3+、NH4+ CH3COO-、HCO3- 无 酸性 碱性 中性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 有弱才水解、无弱不水解谁强显谁性、同强显中性 弱酸阴离子水解溶液显碱性 弱碱阳离子水解溶液显酸性 1.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液①Na2CO3 ②NaHSO4 ③NaCl ④NH4Cl，按pH值由大到小的顺序排列是： . ①>③>④>②  2.在常温下，纯水中存在电离平衡H2O ⇋ H+ + OH—，如要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是( ) A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa B 1.室温下，pH=10的CH3COONa溶液中由水电离出的OH—的浓度 2.室温下，pH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度 分析计算 NH4+ +H2O ⇋ NH3·H2O + H+ CH3COO— +H2O ⇋ CH3COOH+OH— c(OH－)水= c(OH－)溶液 c(H＋)水 = c(H＋)溶液 = 1×10-4mol/L =1×10-4mol/L 结论：盐类的水解促进了水的电离 > 1×10-7mol/L > 1×10-7mol/L 问题：水电离出的H+以什么微粒形式存在？ H+、CH3COOH 问题：水电离出的OH-以什么微粒形式存在？ OH－、NH3·H2O 12 1.常温下，一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)为1.0×10—5 mo1/L，则该溶液中的溶质可能是( ) A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4 AB 水的电离被促进 2.常温下,pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水电离出来的c(H+)之比为__ __. 10-11:10-3 弱酸阴离子 + H2O ⇋ 弱酸 + OH- 弱碱阳离子 + H2O ⇋ 弱碱 + H+ 阴离子水解生成OH— 阳离子水解生成H+ 找“弱”离子，谁弱写谁，都弱都写。 书写规则—— 盐类水解离子方程式的书写规则 ①一般情况下，用“ ⇋ ”连接，且水解的程度很小，不标“↑”、“↓” NH4Cl CH3COONa ②多元弱酸根离子分步水解，分布写，以第一步为主。 Na2CO3 ③多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 FeCl3 CuCl2 打“↓”“↑”符号，且用“＝”连接，一步到位。 Al3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SiO32- Fe3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3- 、SiO32- NH4+与SiO32-、[Al(OH)4]- ④双水解的离子（不能大量共存）： 2Fe3+ + 3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ 如 Fe3+ 与CO32- 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 双水解的离子方程式的书写： （1） Al3+ 与 CO32- （2） Al3+ 与 HCO3- （3） Al3+ 与 S2- （4）Al3+ 与 AlO2- 17 下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。 × √ × × √ ＋H2O OH－＋ HS－＋H2O OH－＋ H2S 练一练 × × 不属于水解方程式 Mg2+＋2H2O 2H+＋Mg(OH)2 下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。 练一练 拓展：多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别 电离＜水解，呈碱性：NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4 电离＞水解，呈酸性：如 NaHSO3、NaH2PO4 、NaHC2O4 电离：HCO3- ⇌ H+ + CO32- （显酸性） 水解：HCO3- + H2O ⇌ H2 CO3 + OH- （显碱性）电离＜水解，呈碱性 电离：HSO3- ⇌ H+ + SO32- （显酸性） 水解：HSO3- + H2O ⇌ H2 SO3 + OH- （显碱性）电离＞水解，呈酸性： NaHCO3 NaHSO3 (1)Na2CO3：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－ (2)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (3)H3PO4：H3PO4 H＋＋H2PO (4)NaHS的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ (5)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ (6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O (7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2O HCl＋OH－ $