3.4.1 沉淀溶解平衡 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

选择性必修1 化学反应原理 3.4.1 沉淀溶解平衡 石灰华 一、沉淀溶解平衡 【任务一】往1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液中加入1 mL 0.012 mol/L的NaCl溶液，充分反应，思考能否完全沉淀其中的Ag+。（结合课本P77的资料卡片进行分析） 1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液 1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液 习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。 尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。 一、沉淀溶解平衡 溶解 沉淀 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 在一定温度下，当难溶电解质沉淀和溶解的速率相等时，得到该物质的饱和溶液，即建立动态的溶解平衡状态。 【试一试】 请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO (aq) CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO (aq) AgI(s) Ag+(aq) + I-(aq) Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq) 2− 4 2− 3 二、溶度积常数Ksp 【任务二】上述1 mL 0.012 mol/L的 NaCl溶液与1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液充分反应后，溶液中剩余Ag+的浓度是多少？ 涉及化学平衡的计算常需要哪些数据？ 与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) Ksp(AgCl) =c(Ag+). c(Cl-) 当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5 mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。 溶度积：溶解到水中的离子浓度的乘积 【试一试】写出BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积表达式 二、溶度积常数Ksp 常见难溶电解质的溶度积（25°C） 比较AgCl AgBr AgI在水中的溶解能力:____________ 比较BaSO4、CaCO3在水中的溶解能力:__________ 比较AgCl、 Ag2CrO4在水中的溶解能力:_____ ____ __ AgCl ＞ AgBr ＞ AgI CaCO3＞ BaSO4 Ag2CrO4＞AgCl 一定温度下， Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。 相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大； 不同类型的难溶电解质，应通过计算出物质溶解的浓度才能进行比较。 二、溶度积常数Ksp Q= cn (Am+) . cm(Bn-) ，Q称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的、瞬间溶液中的实际浓度。 AnBm(s) ⇌ nAm+(aq) + mBn-(aq) a b c d 某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示： ①哪些点可以计算该温度下的Ksp？ ②加入NaCl(s)可以由a点变为哪个点？ ③d点有没有沉淀？ ④将d点溶液蒸发，可以变成哪个点吗？ ⑤处于b点的混合溶液，有什么趋势。 ⑥将悬浊液降温，曲线怎么画？升温？ 【试一试】如果将2×10-5mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？ [已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2] 三、影响沉淀溶解平衡的因素 【任务三】要使AgCl饱和溶液中析出AgCl固体，可采取什么措施？ 加热浓缩、降温、加入浓盐酸/氯化钠固体（同离子效应） 三、影响沉淀溶解平衡的因素 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 改变条件 平衡移动方向 Q与Ksp关系 c平衡(Ag+ ) c平衡(Cl-) 升 温 加AgCl(s) 加水 加NaCl(s) 加AgNO3(s) 加NaI(s) 将AgCl固体分别投入下列溶液中： ①10 mL 蒸馏水 ②10 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液 ③10 mL 0.02 mol·L－1的NaCl溶液 AgCl的溶解度由大到小的顺序是 。 1.关于CaCO3沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2＋和CO32- C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响 D．向CaCO3悬浊液中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变 2.[2020全国III卷] 利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_________。 金属离子 Fe3+ Ni2+ 开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH 2.2 3.2 7.2 8.7 3.在1L含1.0×10-3mol·L-1 的SO42-溶液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-? 已知:Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10 Lavf57.83.100 $