3.1.1 强弱电解质和电离平衡 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

知识回顾——电解质与非电解质 1.现有下列物质： ①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦硫酸 ⑧熔融KCl ⑨酒精 ⑩醋酸 ⑪NaCl溶液 以上指定物质中， 属于电解质的是_________________； 属于非电解质的是________； 能导电的是____________。 ②⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑨ ①③⑧⑪ 知识回顾——电解质与非电解质 化合物 电解质 非电解质 酸、碱、盐、 活泼金属氧化物、水等 多数有机化合物、 非金属氧化物（水除外）和氨等 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物； 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物； 电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的 过程； 选择性必修1 化学反应原理 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 3.1.1 强弱电解质和电离平衡 【思考】为什么洁厕灵的成分是盐酸，而不是醋酸？ 【实验3-1】盐酸与醋酸的性质比较 ①取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸分别与等量的镁条反应。 酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 与镁条反应 迅速产生大量气泡 产生气泡相对缓慢 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+2HAc==MgAc2+H2↑ 等浓度的盐酸和醋酸溶液： c(H+)盐酸 > c(H+)醋酸 【实验3-1】盐酸与醋酸的性质比较 ②取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸试验其导电能力。 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 导电能力 强 弱 【溶液导电能力】 ①离子浓度大小； ②离子所带电荷的多少。 溶质电离行为有差异 导电性越强→溶液中有自由移动的离子浓度越大 【实验3-1】盐酸与醋酸的性质比较 ③取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小。 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 pH pH数据含义 约为1 约为3 0.1mol/L盐酸中c(H+)=0.1mol/L 0.1mol/L醋酸中c(H+)=0.001mol/L 【结论】 HCl 分子在水中完全电离； CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。（大约每100个CH3COOH只有1个CH3COOH发生电离） 溶质电离行为有差异 绘制电离示意图和书写电离方程式 【活动】 ①在烧杯中画出HCl气体溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式。 ②在烧杯中画出冰醋酸溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式。 溶解 H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl 溶解 H+ CH3COO- H+ CH3COO- H+ CH3COO- H+ CH3COO- H+ CH3COO- H+ CH3COO- Cl- H+ 液 面 Cl- H+ Cl- H+ Cl- Cl- H+ H+ H+ H+ Cl- Cl- HCl电离 完全电离 HCl = H+ + Cl- 液 面 CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO- H+ CH3COOH CH3COOH CH3COOH电离 部分电离 强电解质 弱电解质 CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ 绘制电离示意图和书写电离方程式 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液中能_______电离的电解质 强酸，如HCl、HBr、HI、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄ 强碱，如KOH、Ba(OH)₂、NaOH、Ca(OH)₂ 大部分盐，如NaCl、BaSO4 (包括难溶性盐) 【类别】 完全 弱电解质 在水溶液中只能_______电离的电解质 【类别】 部分 弱酸，CH3COOH、HF、H₂S、HClO、H₂SO₃、H₃PO₄等 弱碱，NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃等 水 强电解质：完全电离，只有离子，无分子，不可逆 弱电解质：不完全电离，既有分子又有离子，可逆 符号表征：电离方程式 弱电解质 部分电离，符号用“⇌”。 弱电解质 一元弱酸 一元弱碱 H2O 多元弱酸 多元弱碱 CH3COOH NH3·H2O H2O 分步电离，必须分步写出，以第一步电离为主 分步电离，一步写出。 ⇌CH3COO- + H+ ⇌NH4+ + OH- ⇌H+ + OH- ⇌H+ + HCO3-，HCO3- ⇌H+ + CO32- H2CO3 ⇌Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 符号表征：电离方程式 强电解质 完全电离，符号用“＝”。 强电解质 强酸 强碱 盐 正盐 强酸的酸式盐 弱酸的酸式盐 HCl Ba(OH)2 Na2CO3 NaHSO4： 第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离. NaHSO4 （熔融）= Na++HSO4- NaHSO4 = Na++H++SO42-（水溶液） = H+ + Cl- = Ba2+ + 2OH- = 2Na+ + CO32- NaHCO3 = Na+ + HCO3- HCO3- ⇌ H+ + CO32- 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，与溶解度无关 不同点 物质类别 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 溶质微粒 离子 分子（多）、离子 电离程度 完全电离（不可逆） 部分电离（可逆） 表示方法 电离方程式用“ = ” 电离方程式用“⇌” 实例 强酸、强碱、盐 弱酸、弱碱、水 电离方程式 NaCl = Na++Cl- HF ⇌H+ + F- 小结 【电离方程式】强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。 【思考】为什么洁厕灵的成分是盐酸，而不是醋酸？ 同浓度条件下盐酸中的c(H+)大于醋酸中c(H+)，浓度越大，反应速率越快，去污速率越快。 1．下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是(　　) A．KNO3　CH3COOH B．HCl　NaHSO4 C．NaCl　BaSO4 D．NH3·H2O　H2SO4 2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　) A．H2SO4 = H＋ ＋ SO42- B．CH3COOH = CH3COO－ ＋ H＋ C．NaHSO4 = Na＋ ＋ HSO42- D．2H2O ⇌H3O＋ ＋ OH－ 根据教学设计调整习题。 3．下列说法正确的是(　　) A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸 B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质 版权声明 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和熊猫办公以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！熊猫办公将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ 1.在熊猫办公出售的PPT模板是免版税类（RF：Royalty-Free）正版受《中国人民共和国著作法》和《世界版权公约》的保护，作品的所有权、版权和著作权归熊猫办公所有，您下载的是PPT模板素材的使用权。 2.不得将熊猫办公的PPT模板、PPT素材，本身用于再出售，或者出租、出借、转让、分销、发布或者作为礼物供他人使用，不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。 根据教学设计调整习题。 4．下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_______，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是_______。 (1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 (2)醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量 (3)澄清的石灰水中通入CO2至过量 (4)NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体                                     (2)    (1)(3)    (4) EVCapture4.0.2软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $