3.1.1 电解质和电离平衡 同步课件 2026-2027学年人教版高二上学期化学选择性必修一

该高中化学课件聚焦强弱电解质及弱电解质电离平衡，通过知识回顾梳理物质分类中电解质与非电解质的概念，以“不同电解质电离程度是否有别”的思考问题搭建学习支架，衔接新旧知识。 其亮点在于通过实验探究（如盐酸与醋酸电离对比）、表格分析条件对电离平衡的影响，培养科学探究与实践能力和科学思维中的证据推理。知识结构从概念到实例再到应用，强化化学观念，助力学生深化理解，也为教师提供结构化教学资源。

第1节 电离平衡 第三章 第1课时 强弱电解质 弱电解质电离平衡 【知识回顾】—— 物质分类 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 ①不是电解质, 也不是非电解质 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物(CaO) 大多数有机物(酒精/蔗糖) 非金属氧化物(CO2/SO2) 非酸性气态氢化物NH3 ③电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。例：NH3、SO2、CO2 。 ②电解质的导电的条件是溶于水或熔融状态 ④电解质的导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关 相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别? 一、强弱电解质 【实验3-1】 一、强弱电解质 【实验结论】 酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸 pH大小 PH=1 PH=3 导电能力 强 弱 与镁反应 现象 剧烈反应，产生气体 缓慢反应，产生气体 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较 大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 实验结论 盐酸比醋酸电离程度大。 不同的电解质在水中的电离程度不一样 一、强弱电解质 1、强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 2、强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH) 3、绝大多数盐： NaCl、Na2CO3、BaSO4、AgCl等 4、活泼金属氧化物： Na2O、CaO等 水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质 强电解质 弱电解质 水溶液或熔融状态下部分电离的电解质 1、弱酸： H2CO3、CH3COOH、HClO、HF等 2、弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 3、极少数盐： (CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3等 4、H2O （1）BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( ) （2）强电解质的导电能力一定强于弱电解质( ) 溶液导电能力与电解质强弱无关。 电解质强弱与物质溶解度无关 1.下列物质中，属于电解质的是____________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是______。 ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜　⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨CH3COOH　⑩氨气　⑪CO2 ①④⑦⑧⑨ ⑤⑩⑪ ①④⑧ ⑦⑨ 电解质强弱与溶解度无关! 如BaSO4 AgCl难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。 一、强弱电解质 【练习】 二、弱电解质电离方程式 强电解质：完全电离，其电离方程式用“=”连接。 HCl = H＋ ＋ Cl- Ca(OH)2=Ca2++2OH- 弱电解质：电离过程是部分的、可逆的，其电离方程式用“ ” CH3COOH CH3COO－＋H＋ NH3·H2O NH4++OH- 二、弱电解质电离方程式—— Pro 1.多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。 2.多元弱碱用一步电离表示。 3.强酸的酸式盐全部电离，一步完成。 4.弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成。 H2CO3 H+ + HCO3- 、 HCO3- H+ + CO32- Cu(OH)2 Cu2++2OH- NaHSO4 Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3- = 5.两性氢氧化物双向电离 NaHSO4 （熔融）=== Na＋+ H 二、弱电解质电离方程式 【练习】2、H2SO4（水溶液中）、H2S、 NaOH 、Cu(OH)2、K2CO3、KHCO3、KHSO4（水溶液中）、KHSO4（融熔状态）、 KHCO3 ===K+ + ， HCO3- H+ + KHSO4 === K+ + H+ + K2CO3 === 2K+ + NaOH === Na+ +OH- H2SO4＝2H＋＋SO42－ H2S H+ + Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- (水溶液中) KHSO4＝K＋＋HSO4－ （熔融状态下） 强等号,弱可逆； 多元弱酸分步写； 多元弱碱一步完； 酸式盐看强弱、条件 三、弱电解质的电离平衡 1、定义: 在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态 ——电离平衡 —研究对象为弱电解质 —电离平衡与化学平衡一样是动态平衡 —达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变 —弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 弱 等 动 定 变 —条件改变，电离平衡发生移动，各粒子的浓度都要发生改变 2、特征： 勒夏特列原理 温度 升高温度有利于电离(因为电离是吸热的) 浓度 稀释有利于电离，电离程度增大 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质会抑制电离 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质可促进电离 3、影响弱电解质电离的因素 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。 外 因 增大电解质的浓度，促进电离，电离程度减小 同离子效应 化学反应 越热越电离 越强越电离 越稀越电离 同抑反应促 三、弱电解质的电离平衡 （类压强） 改变条件 平衡移动方向 C(H+) C(Ac-) C(HAc) 电离程度 加热 通HCl 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加CH3COOH 加水 【例】 平衡体系：CH3COOH CH3COO- + H+ 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 三、弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离 相关概念 电离平衡 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 平衡的建立与特征 影响因素 内因：电解质本身 外因：温度、压强等 【课堂小结】 13 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $