精品解析：江苏省苏北五校2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

考试时间：2026年10月27日 第一次校标考试高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Al-27   Cu-64   S-32   Cl-35.5   Na-23 一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 苏北四市（徐州、淮安、盐城、连云港）各地均有很多特产或特色美食（均不考虑成分中的水），下列四种特产或特色饮食的主要成分为无机物的是 A. 徐州特色美食——“把子肉”  B. 淮安特产——“金湖大米” C. 盐城特产——“海盐”  D. 连云港特产——“汪恕有滴醋” 2. 下列说法或化学用语表述正确的是 A. 质子数为92，中子数为146的U原子表示为： B. 在水中的电离方程式： C. 与是同种核素 D. S2-的结构示意图 3. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 4. 2026年中科院化学研究所研发环状碳胶体功能材料，该环状碳胶粒均匀分散在溶剂中可形成稳定胶体体系，可组装成高性能电极材料，大幅提升锂氧电池储能效率。下列关于该环状碳胶体及分散系的说法正确的是。 A. 环状碳胶体、氯化钠溶液、泥水三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 环状碳胶粒直径介于1～100 nm之间，该分散系的稳定性介于悬浊液与溶液之间 C. 向环状碳胶体中滴加饱和硫酸钠溶液，胶粒因与硫酸钠发生化学反应而聚沉析出沉淀 D. 将饱和氯化铁溶液滴入冷水中，可制得氢氧化铁胶体，该体系与该环状碳胶体属于同类分散系 阅读下列材料，完成下面3个小题： 铝土矿的主要成分是，含有、等杂质，以为原料制备的反应原理为：；氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。 5. 下列物质属于电解质的是 A.   B.   C. Al  D. CO 6. 下列说法正确的是 A. 、均为碱性氧化物 B. 铝制品在空气中不易锈蚀，而铁制品在空气中易锈蚀，是因为铁比铝活泼 C. 制铝反应中，铝是还原剂，氧气是氧化剂 D. 制AlN反应中，若生成41 g AlN，理论上转移3 mol电子 7. 下列有关物质性质与用途的说法中，不具有对应关系的是 A. Al2O3熔点高，用于制造耐火材料 B. N2性质稳定，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. AlN导热性好，可用于制作电子散热基板 8. 前18号元素、、、的原子序数依次递增，元素的一种原子不含中子，元素在地壳中含量最高，元素原子的层电子数是层电子数的2倍，元素与元素组成的化合物是生活中最常用的调味品。下列说法不正确的是 A. W元素有3种核素 B. X元素能形成两种单质，其中一种被称为“地球的保护伞” C. 可利用焰色试验检验某溶液中是否含有元素 D. 化合物和是实验室制单质的原料 9. 设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 溶液中含有个 B. 标准状况下，中含有个质子 C. 通常情况下，中含有个氧原子 D. 等质量的与的物质的量之比为2∶1 10. 在给定的情境或条件下，下列物质间的转化或方程式正确的是 A. 工业制盐酸： B. 制备氢氧化铁胶体： C. 实验室制氯气： D. 工业制漂白粉： 11. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是 A. 反应①中为氧化剂 B. 反应②中是氧化产物 C. 反应不可能发生 D. 按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是： 12. 根据下列实验操作及现象，得出的实验结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 该溶液中一定含有，可能含有 B 用玻璃棒蘸取新制氯水点pH试纸上，试纸先变红后褪色 新制氯水呈酸性，且有漂白性 C 滴加稀NaOH溶液，然后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中可能含有 D 取样品试剂，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 原溶液中一定含有 A. A  B. B  C. C  D. D 13. 固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是 A. 由现象1得出化合物X含有O元素 B. X的化学式为 C. 固体混合物Y的成分是Cu和NaOH D. 若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 二、非选择题（共61分） 14. 分类是研究物质性质的重要方法。 （1）已知与可发生反应生成和，推断具有_____氧化物的性质。 （2）根据图2写出与足量反应的化学方程式__________________；生成的盐属于_________（填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”）。 （3）有下列物质：a．胆矾   b．盐酸   c．大理石   d．干冰   e．NO2  f．SO3   g．冰水混合物   h．烧碱   i．CO   j．石墨 其中属于酸性氧化物的是______________，属于电解质的是________________。 （4）根据分散质粒子的直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液等。查阅资料发现工业上可由如图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： ①实验过程中，不易形成沉淀，结合如图分析原因______________________________。 ②写出一种可使较快形成沉淀的方法___________________________________。 15. 化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密切相关。 （1）《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令气上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是____________________。 （2）常用于物质分离的仪器是______________________。 ①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平；⑤分液漏斗 （3）向溴水中加入，使溴得以富集，然后分离出溴，采用的分离方法是_________________。 （4）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图。由图可知，从含少量杂质的溶液中获得固体的操作方法是____________________________________________________________________，过滤，洗涤干燥。 （5）用胆矾（）配制 的溶液。 ①配制上述溶液，若用托盘天平称量，则需称量固体质量为__________g； ②配制上述溶液除需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________________； ③若胆矾因某些原因失去结晶水，则所配溶液浓度_____________。（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） 16. 氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。该物质在时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水，实验装置如图所示。请回答下列问题。 （1）将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是___________。 （2）导管a的作用是_______________。 （3）应先点燃_____处酒精灯，理由是______________________________________________。 （4）若用足量与含43.8 g 的浓盐酸充分反应，则所得可制取无水的质量应_________26.7 g（填“>”、“<”或“=”）；原因是____________________________________________________________________________。 （5）装置G中所盛试剂的作用是_____。（用化学方程式表示） （6）某化学兴趣小组的同学指出，连接D和E装置的导管不易太长，其可能原因是：______________________________。 17. 制造牙膏的常用摩擦剂有①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问题： 方案一： 方案二： （1）上述摩擦剂中与化学性质相似，二者均为酸性氧化物，写出与足量溶液反应的化学方程式_______________________________。 （2）从流程图可以看出，方案一和方案二中的操作a、b、c、d的名称_______________。（填“相同”或“不相同”） （3）方案一和方案二中的化学反应不包含四种基本反应类型中的____________________。 （4）假设石灰石中的杂质不与盐酸反应，方案二“酸浸”时，若生成22 g气体B，则至少消耗的盐酸的体积为多少？____________________。（写出计算过程，只写计算结果不得分。） （5）为了得到高纯度的，“操作d”完成后，须洗涤以除去其中的杂质。请补充完成以下实验方案证明是否洗净：取少量方案二所得，_______________________________，静置，_______________________________，则证明已洗净；反之，则没洗净。（必须使用的试剂：蒸馏水，稀硝酸，硝酸银溶液） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 考试时间：2026年10月27日 第一次校标考试高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Al-27   Cu-64   S-32   Cl-35.5   Na-23 一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 苏北四市（徐州、淮安、盐城、连云港）各地均有很多特产或特色美食（均不考虑成分中的水），下列四种特产或特色饮食的主要成分为无机物的是 A. 徐州特色美食——“把子肉”  B. 淮安特产——“金湖大米” C. 盐城特产——“海盐”  D. 连云港特产——“汪恕有滴醋” 【答案】C 【解析】 【详解】A．把子肉主要成分为蛋白质、油脂等，均属于有机物，A错误； B．金湖大米主要成分为淀粉，属于糖类有机物，B错误； C．海盐主要成分为，属于无机物，C正确； D．汪恕有滴醋主要成分为乙酸（），属于有机物，D错误； 故选C。 2. 下列说法或化学用语表述正确的是 A. 质子数为92，中子数为146的U原子表示为： B. 在水中的电离方程式： C. 与是同种核素 D. S2-的结构示意图 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素表示中左下角为质子数，左上角为质量数（质子数+中子数），该U原子质量数为，正确表示为，A错误； B．是强电解质，属于弱酸的酸式盐，在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，B正确； C．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，二者质子数相同、中子数不同，属于不同核素，互为同位素，C错误； D．的核电荷数为16，图示核电荷数为18，正确的是，是原子的结构示意图，D错误； 故选B。 3. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确； B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确； C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确； D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。 答案选C。 4. 2026年中科院化学研究所研发环状碳胶体功能材料，该环状碳胶粒均匀分散在溶剂中可形成稳定胶体体系，可组装成高性能电极材料，大幅提升锂氧电池储能效率。下列关于该环状碳胶体及分散系的说法正确的是。 A. 环状碳胶体、氯化钠溶液、泥水三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 环状碳胶粒直径介于1～100 nm之间，该分散系的稳定性介于悬浊液与溶液之间 C. 向环状碳胶体中滴加饱和硫酸钠溶液，胶粒因与硫酸钠发生化学反应而聚沉析出沉淀 D. 将饱和氯化铁溶液滴入冷水中，可制得氢氧化铁胶体，该体系与该环状碳胶体属于同类分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质区别，A错误； B．胶体分散质粒子直径介于之间，胶体属于介稳体系，稳定性介于不稳定的悬浊液和稳定的溶液之间，B正确； C．加入饱和硫酸钠溶液使胶体聚沉，是因为电解质电离出的离子中和了胶粒所带电荷，过程中没有发生化学反应，C错误； D．制备氢氧化铁胶体需要将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，滴入冷水中无法得到氢氧化铁胶体，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面3个小题： 铝土矿的主要成分是，含有、等杂质，以为原料制备的反应原理为：；氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。 5. 下列物质属于电解质的是 A.   B.   C. Al  D. CO 6. 下列说法正确的是 A. 、均为碱性氧化物 B. 铝制品在空气中不易锈蚀，而铁制品在空气中易锈蚀，是因为铁比铝活泼 C. 制铝反应中，铝是还原剂，氧气是氧化剂 D. 制AlN反应中，若生成41 g AlN，理论上转移3 mol电子 7. 下列有关物质性质与用途的说法中，不具有对应关系的是 A. Al2O3熔点高，用于制造耐火材料 B. N2性质稳定，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. AlN导热性好，可用于制作电子散热基板 【答案】5. A 6. D 7. C 【解析】 【5题详解】 A．在熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，A正确； B．在熔融状态和水溶液中均不能导电，属于非电解质，B错误； C．是单质，电解质和非电解质的研究对象为化合物，C错误； D．为非金属氧化物，自身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选A。 【6题详解】 A．既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，仅为碱性氧化物，A错误； B．金属活动性顺序中比活泼，铝制品不易锈蚀是因为表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续被氧化，B错误； C．电解的反应中，元素化合价降低得到，是还原产物，元素化合价升高得到，是氧化产物，氧化剂和还原剂均为，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，反应中元素从0价降低到-3价，每生成转移电子，D正确； 故选D。 【7题详解】 A．熔点高，可耐受高温，因此可用于制造耐火材料，性质与用途存在对应关系，A不符合题意； B．化学性质稳定，不易发生化学反应，因此可用作保护气，性质与用途存在对应关系，B不符合题意； C．石墨用于制作铅笔芯是因为石墨质软、色黑，与导电性无关，性质与用途不存在对应关系，C符合题意； D．导热性好，可快速传递热量，因此可用于制作电子散热基板，性质与用途存在对应关系，D不符合题意； 故选C。 8. 前18号元素、、、的原子序数依次递增，元素的一种原子不含中子，元素在地壳中含量最高，元素原子的层电子数是层电子数的2倍，元素与元素组成的化合物是生活中最常用的调味品。下列说法不正确的是 A. W元素有3种核素 B. X元素能形成两种单质，其中一种被称为“地球的保护伞” C. 可利用焰色试验检验某溶液中是否含有元素 D. 化合物和是实验室制单质的原料 【答案】D 【解析】 【分析】前18号元素、、、的原子序数依次递增，W的一种原子不含中子，W是H；X是地壳中含量最高的元素，X是O；Y的K层电子数是M层的2倍，K层最多排2个电子，因此M层电子数为1，Y是Na；Y和Z组成生活中最常用的调味品（NaCl），Z是Cl。 【详解】A．元素有氕、氘、氚3种核素，A正确； B．元素可形成和两种单质，能吸收紫外线，被称为“地球的保护伞”，B正确； C．钠元素的焰色为黄色，可利用焰色试验检验溶液中是否含有元素，C正确； D．为，为，实验室制的原料为和浓盐酸，电解饱和溶液是工业制的方法，并非实验室制法，D错误； 故选D。 9. 设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 溶液中含有个 B. 标准状况下，中含有个质子 C. 通常情况下，中含有个氧原子 D. 等质量的与的物质的量之比为2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标准状况下的物质的量为，每个分子含14个质子，质子总物质的量为，即含个质子，B正确； C．由氧原子构成，中氧原子总质量为，氧原子物质的量为，即含个氧原子，C正确； D．设二者质量均为，摩尔质量为，摩尔质量为，物质的量之比为，D正确； 故选A。 10. 在给定的情境或条件下，下列物质间的转化或方程式正确的是 A. 工业制盐酸： B. 制备氢氧化铁胶体： C. 实验室制氯气： D. 工业制漂白粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制盐酸的反应原理为在中点燃生成，再将溶于水得到盐酸，化学方程式为：，A正确； B．制备氢氧化铁胶体需将饱和溶液滴入沸水中，化学方程式为：，B错误； C．实验室制氯气的反应物为和浓盐酸，化学方程式为：，C错误； D．工业制漂白粉是与石灰乳反应，石灰水中浓度过低，不适用于工业制备，D错误； 故选A。 11. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是 A. 反应①中为氧化剂 B. 反应②中是氧化产物 C. 反应不可能发生 D. 按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是： 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据图示写出三个氧化还原反应：反应①：，氧化剂是Ce4+，氧化产物是Mn3+，反应②：，氧化剂是Mn3+，氧化产物是Fe3+，反应③：，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，据此分析作答。 【详解】A．反应①中中元素化合价从+4降低为+3，发生还原反应，作氧化剂，A正确； B．反应②中中元素化合价从+2升高为+3，被氧化得到，故是氧化产物，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由分析可知，氧化性，可氧化生成，反应可能发生，C错误； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由分析可知，氧化性顺序为，D正确； 故选C。 12. 根据下列实验操作及现象，得出的实验结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 该溶液中一定含有，可能含有 B 用玻璃棒蘸取新制氯水点pH试纸上，试纸先变红后褪色 新制氯水呈酸性，且有漂白性 C 滴加稀NaOH溶液，然后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中可能含有 D 取样品试剂，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 原溶液中一定含有 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，可确定溶液中一定含，蓝色钴玻璃会滤去钠元素的黄光，无法判断是否含，因此可能含有，A正确； B．新制氯水滴到pH试纸上先变红，说明存在，溶液呈酸性，后褪色说明存在具有漂白性的物质，B正确； C．滴加稀溶液且未加热，若存在，反应生成，不会释放出，因此试纸不变蓝也可能含有，C正确； D．滴加盐酸酸化的溶液生成白色沉淀，沉淀可能是，也可能是，因此原溶液不一定含有，也可能含，D错误； 故选D。 13. 固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是 A. 由现象1得出化合物X含有O元素 B. X的化学式为 C. 固体混合物Y的成分是Cu和NaOH D. 若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 【答案】B 【解析】 【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=2.56g，则4.76g X中含有Cu 0.04mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.04mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，4.76g化合物X含2.56g Cu、0.04mol Na和O元素，则m(O)=4.76g-2.56g-0.04mol×23g/mol=1.28g，则n(O)=0.08mol，即4.76g化合物X含0.04mol Cu、0.04mol Na、0.08mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2。 【详解】A．现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，A正确； B．根据分析，化合物X的化学式为NaCuO2，B错误； C．固体Y加水得紫红色的单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正确； D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，HCl中氯元素化合价升高被氧化，则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，D正确； 故选B。 二、非选择题（共61分） 14. 分类是研究物质性质的重要方法。 （1）已知与可发生反应生成和，推断具有_____氧化物的性质。 （2）根据图2写出与足量反应的化学方程式__________________；生成的盐属于_________（填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”）。 （3）有下列物质：a．胆矾   b．盐酸   c．大理石   d．干冰   e．NO2  f．SO3   g．冰水混合物   h．烧碱   i．CO   j．石墨 其中属于酸性氧化物的是______________，属于电解质的是________________。 （4）根据分散质粒子的直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液等。查阅资料发现工业上可由如图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： ①实验过程中，不易形成沉淀，结合如图分析原因______________________________。 ②写出一种可使较快形成沉淀的方法___________________________________。 【答案】（1）碱性 （2） ①. ②. 正盐 （3） ①. df ②. agh （4） ①. 生成的颗粒直径在1~100 nm之间，形成了胶体，胶体具有介稳性 ②. 加入电解质溶液（或加热、搅拌等） 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物的通性为与酸反应只生成盐和水，与反应生成和，符合碱性氧化物的反应特征，因此具有碱性氧化物的性质。 【小问2详解】 由图2可知属于一元弱酸，1mol 只能电离出1mol可被中和的，因此与足量按物质的量1：1发生中和反应，化学方程式：；生成的中没有可电离的羟基氢，因此属于正盐。 【小问3详解】 酸性氧化物的定义为能与碱反应只生成盐和水的氧化物，干冰（）、符合该定义；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，胆矾（结晶水合盐）、冰水混合物（）、烧碱（，强碱）均属于电解质；其余物质中盐酸、大理石为混合物，、为不成盐氧化物，石墨为单质，均不属于上述两类。 【小问4详解】 ①分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系为胶体，胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，具有介稳性，不易发生沉降。 ②加热、加入电解质、搅拌等操作均可破坏胶体的介稳性，使胶体发生聚沉，从而快速得到沉淀。 15. 化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密切相关。 （1）《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令气上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是____________________。 （2）常用于物质分离的仪器是______________________。 ①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平；⑤分液漏斗 （3）向溴水中加入，使溴得以富集，然后分离出溴，采用的分离方法是_________________。 （4）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图。由图可知，从含少量杂质的溶液中获得固体的操作方法是____________________________________________________________________，过滤，洗涤干燥。 （5）用胆矾（）配制 的溶液。 ①配制上述溶液，若用托盘天平称量，则需称量固体质量为__________g； ②配制上述溶液除需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________________； ③若胆矾因某些原因失去结晶水，则所配溶液浓度_____________。（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） 【答案】（1）蒸馏 （2）①③⑤ （3）萃取(分液) （4）蒸发浓缩（至液体表面出现一层晶膜），冷却结晶 （5） ①. 5.0 ②. 100 mL容量瓶和胶头滴管 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 题述过程通过加热使酒精汽化，再冷凝收集得到烧酒，利用混合物中各组分沸点差异进行分离，该方法为蒸馏。 【小问2详解】 ①漏斗用于过滤，分离固液混合物；②容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于分离；③蒸馏烧瓶用于蒸馏，分离沸点差异大的互溶液体；④电子天平用于称量，不用于分离；⑤分液漏斗可用于分液，分离互不相溶的液体，因此可用于物质分离的是①③⑤。 【小问3详解】 在中溶解度远大于在水中的溶解度，加入可将萃取到有机层，先通过分液分离水层和溴的溶液，后续再利用和的沸点差异，通过蒸馏得到。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高显著增大，的溶解度受温度影响较小。先蒸发浓缩得到高温下的饱和溶液（至液体表面出现一层晶膜），再降温，因溶解度大幅降低大量析出，留在溶液中，即可分离得到固体。 【小问5详解】 ①溶液中溶质的物质的量，的摩尔质量为，故需称取固体的质量，托盘天平精度为，因此称量。 ②配制一定物质的量浓度的溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要容量瓶定容，胶头滴管用于定容时滴加蒸馏水。 ③若胆矾失去结晶水，等质量的固体中的实际物质的量大于理论值，后续所配得的溶液中溶质偏多，所配溶液浓度偏高。 16. 氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。该物质在时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水，实验装置如图所示。请回答下列问题。 （1）将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是___________。 （2）导管a的作用是_______________。 （3）应先点燃_____处酒精灯，理由是______________________________________________。 （4）若用足量与含43.8 g 的浓盐酸充分反应，则所得可制取无水的质量应_________26.7 g（填“>”、“<”或“=”）；原因是____________________________________________________________________________。 （5）装置G中所盛试剂的作用是_____。（用化学方程式表示） （6）某化学兴趣小组的同学指出，连接D和E装置的导管不易太长，其可能原因是：______________________________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸能顺利流下 （3） ①. A ②. 排除装置中的空气，防止铝粉被氧气（空气）氧化 （4） ①. < ②. 随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止；HCl挥发；加热D之前，生成的氯气用于排出空气产生损耗 （5） （6）导管太长，生成的气态在导管中冷凝（凝华），堵塞导管 【解析】 【分析】本实验的目的是制备无水。由于易升华且极易水解，实验装置需要保证反应在无水环境中进行，并能收集升华的产物。装置A利用浓盐酸与加热制备。制得的中混有和水蒸气，B装置（应盛放饱和食盐水）用于除去，C装置（盛放浓硫酸）用于干燥。D装置中，纯净干燥的与Al粉在加热条件下反应生成。利用易升华的性质，在E装置中冷却凝华收集。F装置中的浓硫酸用于防止G中的水蒸气逆流进入E引起水解；G装置盛放碱液用于吸收未反应的尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 涉及气体发生和参与的实验，在装入药品前必须进行的操作是检查装置的气密性，以防漏气导致实验失败或发生危险。 【小问2详解】 导管a连通了分液漏斗上部和烧瓶，可以使两容器内的压强保持一致，从而利用液体的重力使分液漏斗中的浓盐酸顺利滴下。 【小问3详解】 如果先点燃D处酒精灯，铝粉会和装置内空气中的氧气反应生成氧化铝，无法得到目标产物氯化铝，因此先启动A处制备氯气，用氯气排尽装置内空气后再加热D处。 【小问4详解】 理论上43.8 g（即1.2 mol）HCl完全反应，根据反应，可生成0.3 mol，对应生成0.2 mol，质量为26.7g；但稀盐酸和二氧化锰加热不反应，且HCl易挥发、加热D之前，生成的氯气用于排出空气产生损耗等；实际参与反应的HCl不足1.2 mol，生成的更少，最终得到的质量小于26.7g。 【小问5详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中。G装置是尾气处理装置，通常盛放氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，化学方程式。 【小问6详解】 在183℃就会升华，气态的氯化铝在长导管中流动时温度下降，会直接凝结为固态，造成导管堵塞。 17. 制造牙膏的常用摩擦剂有①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问题： 方案一： 方案二： （1）上述摩擦剂中与化学性质相似，二者均为酸性氧化物，写出与足量溶液反应的化学方程式_______________________________。 （2）从流程图可以看出，方案一和方案二中的操作a、b、c、d的名称_______________。（填“相同”或“不相同”） （3）方案一和方案二中的化学反应不包含四种基本反应类型中的____________________。 （4）假设石灰石中的杂质不与盐酸反应，方案二“酸浸”时，若生成22 g气体B，则至少消耗的盐酸的体积为多少？____________________。（写出计算过程，只写计算结果不得分。） （5）为了得到高纯度的，“操作d”完成后，须洗涤以除去其中的杂质。请补充完成以下实验方案证明是否洗净：取少量方案二所得，_______________________________，静置，_______________________________，则证明已洗净；反之，则没洗净。（必须使用的试剂：蒸馏水，稀硝酸，硝酸银溶液） 【答案】（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2）相同 （3）置换反应 （4）n(CO2)=22 g÷44 g/mol=0.5 mol。由 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可知消耗 HCl 的物质的量为 2×0.5 mol=1 mol，所需 2 mol/L 盐酸的体积 V=1 mol÷2 mol/L=0.5 L （5） ①. 加入适量蒸馏水，充分振荡 ②. 取少量上层清液于试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀生成 【解析】 【分析】方案一以石灰石为原料，高温分解生成 CaO 和 CO2，CaO 与水化合生成 Ca(OH)2，再与 Na2CO3 发生复分解反应生成 CaCO3 沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到超细 CaCO3；方案二先用盐酸浸取石灰石生成 CaCl2 和 CO2，再加入 Na2CO3 生成 CaCO3 沉淀，同样经过滤、洗涤、干燥。SiO2 与 CO2 同为酸性氧化物，可与 NaOH 溶液反应；两个方案中都没有置换反应。 【小问1详解】 SiO2 与 CO2 化学性质相似，都是酸性氧化物，SiO2 与足量 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3 和水，化学方程式为 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 【小问2详解】 方案一和方案二中的操作 a、b、c、d 都是过滤、洗涤、干燥等分离提纯操作，名称相同。 【小问3详解】 方案一中 CaCO3 高温分解属于分解反应，CaO 与 H2O 的反应属于化合反应，Ca(OH)2 与 Na2CO3、CaCO3 与盐酸、CaCl2 与 Na2CO3 的反应都属于复分解反应；方案二同理，两个方案的化学反应都不包含置换反应。 【小问4详解】 计算过程详见答案。 【小问5详解】 加入适量蒸馏水，充分振荡；CaCO3 表面附着的可溶性杂质主要含 Cl−，检验是否洗净即检验最后一次洗涤液中是否还有 Cl−：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明 CaCO3 已洗净；反之则未洗净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $