精品解析：北京市顺义区第九中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

顺义区第九中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷 考 生 须 知 1.本试卷总分100分，考试用时90分钟。 2.本试卷共9页，2道大题，25小题。 3.在答题卡上准确填写姓名、班级和教育ID号。 4.所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。择题必须用2B铅 笔作答，非选择题必须用黑色字迹的签字笔做答。 5.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自己保留。 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：在下列各题中，只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项的字母代号在答题卡上涂黑。(每小题2分，共42分) 1. 提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是 A. 使燃料充分燃烧 B. 加大能源开采力度 C. 加强能源利用的科技投入 D. 合理使用能源 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. NH3·H2O B. NaOH C. NaCl D. H2SO4 3. 下列物质水溶液呈碱性的是 A. NH4Cl B. NaCl C. CuSO4 D. Na2CO3 4. 25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的的是 A. B. NaOH C. NaCl D. CH3COONa 5. 汽车尾气处理存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动 B. 该反应生成了具有非极性共价键的 C. 使用催化剂可以改变反应的焓变 D. 反应物转化为活化络合物需要吸收能量 6. 酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的是 A. B. C. D. 7. 下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH-，逆向移动的是 A. 向水中加入少量氯化铵固体 B. 向水中通入少量氯化氢气体 C. 向水中加入少量氯化钠固体 D. 将水加热到100℃，使pH=6 8. 室温下，对于1L0.1mol·醋酸溶液，下列判断正确的是 A. 该溶液中的浓度为 B. 加入少量固体后，溶液的降低 C. 滴加溶液过程中，与之和始终为 D. 与溶液反应的离子方程式为： 9. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B. 常温下，测得醋酸溶液的 C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D. 在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 10. 如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率 D. 步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本 11. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A. 纯碱溶液去油污 B. 明矾净化水 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 硫酸钡用作钡餐 12. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： B. 用可溶性铝盐作净水剂： C. 向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： D. “球”浸泡在热水中，颜色变深：(红棕色)(无色) 13. 溶液中存在如下平衡： 下列可使黄绿色的溶液变成蓝色的方法是 A. 升温 B. 加 C. 加压 D. 加溶液 14. 尿酸（Uric acid）的化学式为，可用表示。痛风病与关节滑液中尿酸钠（）的沉积有关，增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为。下列说法不正确的是 A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛 B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D. 痛风病患者应少吃能代谢产生尿酸的食物 15. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和 O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A. 通常情况下，NO比N2稳定 B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ D. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 16. 根据下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热 A. ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B. ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C. ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D. ΔH＝996.6 kJ·mol－1 17. 根据下列图示所得推论正确的是 A. 甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了和 B. 乙是的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的、 C. 丙是  溶液及水的随温度的变化曲线，说明随温度升高，溶液中减小 D. 丁是镁条分别与   盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 18. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程 B. 从b点到d点，溶液中减小 C. a点两种酸与同体积同浓度的NaOH溶液反应，CH3COOH消耗的氢氧化钠多 D. 溶液的导电能力：d点<e点 19. 血红蛋白结合O2后的结构如图所示，Fe2+与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为O2的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为： ① Hb + O2 Hb(O2) K1 ② Hb + COHb(CO) K2 下列说法不正确的是 A. 冬天烧煤取暖时，应及时开窗通风 B. 血红蛋白一旦和CO结合，输送O2的功能就会减弱 C. 由题意可得结论：相同温度下， K1>K2 D. CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 20. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 21. 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。(已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体)下列分析不正确的是 A. ①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq) B. ②中现象可证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的 C. ③中颜色变化说明ZnS转化为CuS D. 该实验可以证明CuS比ZnS更难溶 22. 弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________________________。 ②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_________(填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸       b．加水稀释          c．加入少量醋酸钠晶体    d．升高温度 （2）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 ①上述酸中酸性最强的是_________(填化学式)。 ②下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A． B． C． （3）测得CH3COONa溶液显碱性，请用化学用语说明其显碱性的原因_________________。 （4）配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1. ① 用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：___________________________。 ② 下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________(填字母序号)。 a． 加水稀释 b． 加入FeCl3固体 c． 滴加浓KSCN溶液 d． 加入NaHCO3固体 ③配制FeCl3溶液时常加浓盐酸，试用平衡移动原理解释原因________________。 23. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 （1）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如： 4NH3(g) + 3O2 (g)= 2N2 (g)+ 6H2O(g) ΔH1=akJ/mol N2(g) + O2(g)= 2NO(g) ΔH2= bkJ/mol 若NH3还原NO至N2，则该反应的热化学方程式：___________________ （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0， ①该反应的平衡常数表达式： K=____________ ②一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为3 mol，则N2的转化率α(N2) =_______，以NH3 表示该过程的反应速率v(NH3)= _______。 ③下列选项不能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是_______。 A．1 mol氮氮三键断裂同时6 molN-H键断裂 B．恒容时容器内总压强不随时间而变化 C．恒容时混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示： ①A、C两点的反应速率：_______。 ②A、C两点的化学平衡常数：_______。 ③T1、T2大小关系：_______。 ④由状态B到状态A，可以用_______方法。 24. 某实验小组研究外界条件对化学平衡移动的影响。 I．可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。 1.向甲烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。 （1）甲烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)N2O4 (g)向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是______(填“放热”或“吸热”)过程。 （2）根据乙烧杯中的现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图__________________。 （3）已知t℃时，该反应的平衡常数K=2。若该温度下，某时刻测得反应体系中c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，则此时反应_____________(填“朝正反应方向进行”、“朝逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。通过计算说明判断理由：____________________________________。 II．为了探究浓度对化学平衡的影响，某化学小组将0.01mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液等体积混合得到红色溶液，为了进一步实验探究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响，又做了如下实验操作： （4）实验ii中的现象是_________________________； （5）结合化学用语说明实验iii中加入NaOH的作用_____________________________________； （6）实验ⅳ的作用：_______________________________________； （7）通过上述实验你能得出哪些结论？______________________________。 25. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有和，还有少量等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 已知：ⅰ.一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 ⅱ.浓度为的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.3 3.3 7.1 完全沉淀的 2.8 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： （1）在“脱硫”中，发生转化反应的离子方程式为_______。 （2）在“脱硫”中，加入不易使铅膏中的发生转化，原因是_______。若要有生成，溶液中的至少大于_______。 （3）在“酸浸”中，除加入，还要加入。 ①除了能将(Ⅱ)转化为(Ⅲ)，还能促进金属在醋酸中转化为。写出使转化为的化学方程式_______。 ②也能使转化为。其中的作用是_______。 ③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是_______(写出2条)。 （4）“酸浸”后调节溶液的约为4.9，则滤渣的主要成分是_______。 （5）“沉铅”时，产生沉淀后的低于7.1，原因是：沉淀生成后_______(填“>”、“=”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺义区第九中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷 考 生 须 知 1.本试卷总分100分，考试用时90分钟。 2.本试卷共9页，2道大题，25小题。 3.在答题卡上准确填写姓名、班级和教育ID号。 4.所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。择题必须用2B铅 笔作答，非选择题必须用黑色字迹的签字笔做答。 5.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自己保留。 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：在下列各题中，只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项的字母代号在答题卡上涂黑。(每小题2分，共42分) 1. 提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是 A. 使燃料充分燃烧 B. 加大能源开采力度 C. 加强能源利用的科技投入 D. 合理使用能源 【答案】B 【解析】 【详解】A．使燃料充分燃烧能提高燃烧的效率，提高能源的利用率，A正确； B．常规能源应该减少开采，节约利用，加大能源开采力度不能提高能源利用率，B错误； C．加强能源利用的科技投入能提高能源的利用率，C正确； D．合理使用能源，减少能源浪费，能提高能源的利用率，D正确； 答案选B。 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. NH3·H2O B. NaOH C. NaCl D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3·H2O水溶液中无法完全电离，属于弱电解质，A正确； B．NaOH在水溶液中完全电离，属于强电解质，B错误； C．NaCl在水溶液或者熔融状态下完全电离，属于强电解质，C错误； D．H2SO4在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误； 故答案选A。 3. 下列物质水溶液呈碱性的是 A. NH4Cl B. NaCl C. CuSO4 D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，A不符合题意； B、NaCl是强酸强检验，其水溶液呈中性，B不符合题意； C、CuSO4是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，C不符合题意； D、Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，D符合题意； 故选D。 【点睛】在盐溶液中有规律，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱，需要具体情况具体分析。 4. 25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的的是 A. B. NaOH C. NaCl D. CH3COONa 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸，电离出的会抑制水的电离，使水电离出的，A错误； B．是强碱，电离出的会抑制水的电离，使水电离出的，B错误； C．是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，水电离出的，C错误； D．是强碱弱酸盐，水解会促进水的电离，使水电离出的，D正确； 故选D。 5. 汽车尾气处理存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动 B. 该反应生成了具有非极性共价键的 C. 使用催化剂可以改变反应的焓变 D. 反应物转化为活化络合物需要吸收能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，故A错误； B．CO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键，故B错误； C．催化剂能改变反应速率，对化学平衡无影响，所以使用催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故C错误； D．由图象可知，反应物的总能量小于活化络合物的总能量，所以由反应物转化为活化络合物需要吸收能量，故D正确； 故答案选D。 6. 酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示所指的仪器为100ml容量瓶，故A错误； B．图示所指的仪器有玻璃活塞是酸式滴定管，故B错误 C．图示所指的仪器有橡皮管和玻璃珠形成的“阀”是碱式滴定管，故C正确； D．图示所指的仪器为锥形瓶，故D错误； 故选C。 7. 下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH-，逆向移动的是 A. 向水中加入少量氯化铵固体 B. 向水中通入少量氯化氢气体 C. 向水中加入少量氯化钠固体 D. 将水加热到100℃，使pH=6 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入少量氯化铵固体，属于能水解的盐，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，A不合题意； B．向水中加入HCl气体，属于酸，抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，B符合题意； C．向水中加入氯化钠固体，氯化钠在溶液中钠离子和氯离子对水的电离平衡无影响，水的电离平衡不移动，C不合题意； D．常温下，水的pH=7，即水中氢离子浓度为10-7mol/L，将水加热到100℃，使pH=6，即升高温度使水中氢离子浓度变为10-6mol/L，温度升高，水中氢离子浓度增大，说明平衡正向移动，D不合题意； 故答案为：B。 8. 室温下，对于1L0.1mol·醋酸溶液，下列判断正确的是 A. 该溶液中的浓度为 B. 加入少量固体后，溶液的降低 C. 滴加溶液过程中，与之和始终为 D. 与溶液反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1mol/L醋酸溶液中醋酸根离子浓度小于0.1mol/L，故A错误； B．醋酸为一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡左移，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误； C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，由物料守恒可知，向溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程中，1L0.1mol/L醋酸溶液中醋酸根离子和醋酸的物质的量之和始终为0.1mol，故C正确； D．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 9. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B. 常温下，测得醋酸溶液的 C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D. 在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A错误； B．测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4证明醋酸存在电离平衡，证明了醋酸是弱电解质，B正确； C．将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明醋酸在稀释过程中可以继续电离，所以是弱电解质，C正确； D．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，D正确； 故选A。 10. 如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率 D. 步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本 【答案】C 【解析】 【详解】A. 合成氨工艺需要催化剂，“净化”可以防止催化剂中毒，故A项正确； B. 合成氨反应后分子系数减小，根据勒夏特列原理，加压可以使平衡正向移动，提高原料的转化率，同时又可以加快反应速率，故B项正确； C. 催化剂可以加快反应速率，不影响平衡移动，不能提高原料的平衡转化率，故C项错误； D. 将氨气液化分离，可以使反应正向进行，提高原料的转化率；同时将N2和H2再循环，可以循环利用，降低了成本，故D项正确； 故答案选C。 11. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A. 纯碱溶液去油污 B. 明矾净化水 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 硫酸钡用作钡餐 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是，属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生反应而被除去，与盐类水解有关，A不符合题意； B．明矾中的发生水解反应生成胶体，胶体具有吸附性可吸附水中悬浮杂质净水，与盐类水解有关，B不符合题意； C．为强酸弱碱盐，水解生成红褐色，水解为吸热过程，加热促进水解，溶液中浓度增大，颜色变深，与盐类水解有关，C不符合题意； D．用作钡餐是因为其难溶于水和盐酸，不会电离出有毒的，与盐类水解无关，D符合题意； 故选D。 12. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： B. 用可溶性铝盐作净水剂： C. 向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： D. “球”浸泡在热水中，颜色变深：(红棕色)(无色) 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶解度小于，用溶液将水垢中的转化为溶于酸的，属于沉淀的转化，其离子方程式为：，A错误； B．用可溶性铝盐作净水剂的原因是Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，其离子方程式为：，B正确； C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红，是因为氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，电离产生OH-，溶液呈碱性，C正确； D．“球”浸泡在热水中，颜色变深，即浓度增大，说明升高温度，平衡向生成的方向移动，则化学方程式为：(红棕色)(无色)  ，D正确； 故选A。 13. 溶液中存在如下平衡： 下列可使黄绿色的溶液变成蓝色的方法是 A. 升温 B. 加 C. 加压 D. 加溶液 【答案】D 【解析】 【分析】根据平衡：可知，要使溶液由黄绿色变成蓝色，必须改变条件后平衡向左移动，可能的条件有：降温、减小反应物的浓度、增大生成物的浓度等，据此信息解答。 【详解】A．该反应，为吸热反应，升高温度平衡向右移动，溶液蓝色变浅，黄色加深，A错误； B．加，等于增大了反应物中，平衡向右移动，溶液蓝色变浅，黄色加深，B错误； C．该转化在溶液中进行，压强对平衡无影响，C错误； D．加溶液，发生，减小，平衡向左移动，溶液黄色变浅，蓝色加深，D正确； 故答案为：D。 14. 尿酸（Uric acid）的化学式为，可用表示。痛风病与关节滑液中尿酸钠（）的沉积有关，增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为。下列说法不正确的是 A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛 B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D. 痛风病患者应少吃能代谢产生尿酸的食物 【答案】B 【解析】 【详解】A．寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，使得人体中NaUr含量增多，病情加重，故A正确； B．假设该反应中，c(H＋)＝c(HUr)＝c(Na＋)＝1mol/L，即K＝，饮水将各物质浓度稀释为0.01mol/L，则Qc＝100＞K，则平衡逆向移动，人体中NaUr含量会减少，降低痛风病发作的可能性，故B错误； C．饮食中摄入过多食盐，会增大Na＋的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故C正确； D．若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，故D正确； 故答案选B。 15. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和 O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A. 通常情况下，NO比N2稳定 B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ D. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A． N2键能为946kJ/mol，NO键能为632kJ/mol，键能越大，越稳定，则通常情况下，N2比NO稳定，A错误； B． 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合反应生成NO需要一定的条件，不能直接生成NO，B错误； C． 断开化学键需要吸收能量为946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化学键放出的能量为2×632kJ/mol=1264kJ/mol，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为(1444-1264)kJ=180kJ，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJ，C错误； D． 吸收能量为1444kJ/mol，放出的能量为1264kJ/mol，说明该反应是吸热反应，1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，D正确， 故选D。 16. 根据下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热 A. ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B. ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C. ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D. ΔH＝996.6 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 【分析】由盖斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），以此计算反应热。 【详解】①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 由盖斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热△H=（-393.5kJ·mol－1）×2+（-285.8kJ·mol－1）×2-（-870.3kJ·mol－1）=-488.3kJ·mol－1，故选B。 【点睛】把握反应中能量变化、已知反应与目标反应的关系为解答的关键，注意盖斯定律的应用，①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)。 17. 根据下列图示所得推论正确的是 A. 甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了和 B. 乙是的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的、 C. 丙是  溶液及水的随温度的变化曲线，说明随温度升高，溶液中减小 D. 丁是镁条分别与   盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在平衡，光照下升高仅能证明分解生成了，无法证明有生成，A错误； B．温度升高平衡转化率增大，说明升温平衡正向移动，正确；该反应为气体分子数增大的反应，压强越小平衡转化率越高，同温度下时转化率更高，说明，故的推论错误，B错误； C．升高温度，的水解平衡和水的电离平衡均正向移动，溶液中增大，pH减小是因为增大的幅度大于增大的幅度，减小的推论错误，C错误； D．盐酸为强酸，等浓度的盐酸和醋酸中，盐酸初始更大，与镁反应速率更快，相同时间内生成氢气更多，压强上升更快，故①代表盐酸与镁条的反应，D正确； 故选D。 18. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程 B. 从b点到d点，溶液中减小 C. a点两种酸与同体积同浓度的NaOH溶液反应，CH3COOH消耗的氢氧化钠多 D. 溶液的导电能力：d点<e点 【答案】BD 【解析】 【详解】A．HCl是强酸，完全电离，稀释相同倍数时pH变化幅度大于弱酸，因此曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程，A正确； B．该比值是的电离平衡常数，仅与温度有关，温度不变则不变，该比值不会减小，B错误； C．a点两种酸pH、体积均相同，为弱酸，实际浓度远大于HCl，溶质物质的量更大，中和时消耗的NaOH更多，C正确； D．溶液导电能力与离子总浓度正相关，d点pH小于e点，说明d点更大，离子总浓度更高，因此导电能力d点>e点，D错误； 故选BD。 19. 血红蛋白结合O2后的结构如图所示，Fe2+与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为O2的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为： ① Hb + O2 Hb(O2) K1 ② Hb + COHb(CO) K2 下列说法不正确的是 A. 冬天烧煤取暖时，应及时开窗通风 B. 血红蛋白一旦和CO结合，输送O2的功能就会减弱 C. 由题意可得结论：相同温度下， K1>K2 D. CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧煤不完全燃烧会产生有毒的，及时开窗通风可降低室内浓度，防止中毒，A正确； B．与血红蛋白结合能力远强于，血红蛋白结合后无法再结合，输送的功能会减弱，B正确； C．与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍，说明反应②正向进行程度更大，相同温度下平衡常数，C错误； D．进入高压氧舱后浓度增大，反应①平衡正向移动，浓度减小，反应②平衡逆向移动，二者平衡移动方向相反，D正确； 故选C。 20. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．从平衡时二氧化碳的物质的量可知Ⅱ在Ⅰ的基础上向右移动了，反应正向放热，因此T1>T2，故A正确； B．根据表格中的数据有，x=0.05，则CO的转化率为，故B正确； C．由解析A可知T1>T2，温度越高反应速率越快，则达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I，故C正确； D．由解析B有，I的平衡常数，0.2molCO和0.2molCO2后CO和CO2的浓度变为0.3mol/L和0.3mol/L，浓度商为，平衡不移动，故D错误； 故选D。 21. 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。(已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体)下列分析不正确的是 A. ①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq) B. ②中现象可证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的 C. ③中颜色变化说明ZnS转化为CuS D. 该实验可以证明CuS比ZnS更难溶 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S溶液加入ZnSO4溶液中发生反应Na2S+ZnSO4=ZnS↓+Na2SO4，所以溶液中存在ZnS的沉淀溶解平衡，A正确； B．加入的Na2S为0.002L×0.2mol/L=0.0004mol，ZnSO4为0.002L×0.1mol/L=0.0001mol，所以Na2S过量，则Zn2+应完全反应，S2-一定有剩余，所以要证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的，应验证是否有Zn2+，加入CuSO4溶液出现黑色沉淀只能说明S2-存在，B错误； C．ZnS为白色固体，CuS为黑色固体，所以③中颜色变化说明ZnS转化为CuS，C正确； D．③中颜色变化说明ZnS转化为CuS，根据沉淀转化的原理可知，CuS比ZnS更难溶，D正确； 综上所述答案为B。 22. 弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________________________。 ②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_________(填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸       b．加水稀释          c．加入少量醋酸钠晶体    d．升高温度 （2）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 ①上述酸中酸性最强的是_________(填化学式)。 ②下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A． B． C． （3）测得CH3COONa溶液显碱性，请用化学用语说明其显碱性的原因_________________。 （4）配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1. ① 用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：___________________________。 ② 下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________(填字母序号)。 a． 加水稀释 b． 加入FeCl3固体 c． 滴加浓KSCN溶液 d． 加入NaHCO3固体 ③配制FeCl3溶液时常加浓盐酸，试用平衡移动原理解释原因________________。 【答案】（1） ①. ②. bd （2） ①. ②. AB （3） （4） ①. ②. acd ③. 在水溶液中存在水解平衡，加入浓盐酸增大了，使水解平衡逆向移动，从而抑制了的水解。 【解析】 【小问1详解】 ① 醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为。 ② a．滴加浓盐酸，溶液中增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，a错误； b．加水稀释，促进弱电解质电离，电离程度增大，b正确； c．加入醋酸钠晶体，溶液中增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，c错误； d．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离，电离程度增大，d正确； 故选bd。 【小问2详解】 ① 相同温度下，弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强；表中的电离常数最大，故酸性最强。 ② 根据电离常数可知，酸性强弱顺序为：，根据“强酸制弱酸”原理： A．酸性强于，反应可发生，A正确； B．酸性强于，反应可发生，B正确； C．酸性弱于，不能与反应生成，反应不可发生，C错误； 故选AB。 【小问3详解】 是强碱弱酸盐，醋酸根离子在水溶液中发生水解生成氢氧根离子，使溶液显碱性，水解的离子方程式为。 【小问4详解】 ① 是强酸弱碱盐，发生水解产生使溶液显酸性，水解离子方程式为。 ② a．加水稀释，虽然促进水解，但溶液体积增大占主导，溶液中减小，升高，a正确； b．加入固体，浓度增大，水解产生的增大，降低，b错误； c．滴加浓溶液，与结合生成，浓度减小，水解平衡逆向移动，减小，升高，c正确； d．加入固体，与反应消耗，同时促进水解，最终溶液减小，升高，d正确。 故选acd。 ③ 在水溶液中存在水解平衡：，加入浓盐酸增大了溶液中的，根据勒夏特列原理（平衡移动原理），水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制了的水解。 23. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 （1）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如： 4NH3(g) + 3O2 (g)= 2N2 (g)+ 6H2O(g) ΔH1=akJ/mol N2(g) + O2(g)= 2NO(g) ΔH2= bkJ/mol 若NH3还原NO至N2，则该反应的热化学方程式：___________________ （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0， ①该反应的平衡常数表达式： K=____________ ②一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为3 mol，则N2的转化率α(N2) =_______，以NH3 表示该过程的反应速率v(NH3)= _______。 ③下列选项不能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是_______。 A．1 mol氮氮三键断裂同时6 molN-H键断裂 B．恒容时容器内总压强不随时间而变化 C．恒容时混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示： ①A、C两点的反应速率：_______。 ②A、C两点的化学平衡常数：_______。 ③T1、T2大小关系：_______。 ④由状态B到状态A，可以用_______方法。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. C （3） ①. ②. ③. ④. 升高温度 【解析】 【小问1详解】 已知反应：① ，② ，目标反应式为：；目标反应式与反应①、反应②的关系为：目标反应式=① - ② ；根据盖斯定律，目标反应式的，则，目标反应的热化学方程式为： ，。 【小问2详解】 ① 反应 的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 。 ② 设参加反应的 物质的量为 ，列三段式可得： 平衡时气体总物质的量为 ，解得。的转化率 ； 化学反应速率公式为：，用 表示反应速率 。 ③ A．1 mol氮氮三键断裂代表正反应消耗 1 mol ，同时 6 mol N-H键断裂代表逆反应消耗 2 mol ，满足正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡，不符合题意； B．该反应前后气体分子数不同，恒容下压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，不符合题意； C．恒容容器中气体总质量不变，体积不变，密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，符合题意； D．气体总质量不变，总物质的量是变量，平均相对分子质量不变说明总物质的量不再改变，反应达到平衡，不符合题意； 故选C。 【小问3详解】 ① A、C两点处于同一等温线上，C点压强大于A点，压强越大反应速率越快，故反应速率 A C。 ② 化学平衡常数仅与温度有关，A、C两点温度相同，故平衡常数 AC。 ③ 该反应正向为吸热反应（），相同压强下（如 ），升高温度平衡正向移动，的体积分数增大；图中对应的体积分数大于，故 。 ④ 状态B到状态A，压强保持不变，的体积分数增大，说明平衡正向移动；由于正反应为吸热反应，故可采用升高温度的方法。 24. 某实验小组研究外界条件对化学平衡移动的影响。 I．可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。 1.向甲烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。 （1）甲烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)N2O4 (g)向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是______(填“放热”或“吸热”)过程。 （2）根据乙烧杯中的现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图__________________。 （3）已知t℃时，该反应的平衡常数K=2。若该温度下，某时刻测得反应体系中c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，则此时反应_____________(填“朝正反应方向进行”、“朝逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。通过计算说明判断理由：____________________________________。 II．为了探究浓度对化学平衡的影响，某化学小组将0.01mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液等体积混合得到红色溶液，为了进一步实验探究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响，又做了如下实验操作： （4）实验ii中的现象是_________________________； （5）结合化学用语说明实验iii中加入NaOH的作用_____________________________________； （6）实验ⅳ的作用：_______________________________________； （7）通过上述实验你能得出哪些结论？______________________________。 【答案】（1） ①. 正反应 ②. 吸热 （2） （3） ①. 朝逆反应方向进行 ②. Q==10＞K=2 （4）溶液红色变深 （5）加入氢氧化钠后发生反应：Fe3++3OH-=Fe (OH)3，使 Fe3+的浓度降低，平衡 Fe3++3SCN-Fe (SCN)3逆向移动，可验证反应物浓度减小对化学平衡的影响 （6）对照实验。排除所加试剂中的水对实验的影响 （7）增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 为红棕色，为无色，球的红棕色变浅，说明平衡向正反应方向移动，降温平衡向着放热方向移动，故晶体溶于水吸热； 【小问2详解】 与反应放出大量热，反应物总能量大于生成物总能量，故图象为：   ； 【小问3详解】 c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，Q==10＞K=2，所以朝逆反应方向进行。 【小问4详解】 加入的KSCN的浓度大，平衡Fe3++3SCN-Fe (SCN)3正向移动，溶液红色加深。 【小问5详解】 加入氢氧化钠后发生反应：Fe3++3OH-=Fe (OH)3，使 Fe3+的浓度降低，平衡 Fe3++3SCN-Fe (SCN)3逆向移动，可验证反应物浓度减小对化学平衡的影响。 【小问6详解】 与前面三组实验组成对照实验。排除所加试剂中的水对实验的影响。 【小问7详解】 通过以上实验可得：增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。 25. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有和，还有少量等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 已知：ⅰ.一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 ⅱ.浓度为的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.3 3.3 7.1 完全沉淀的 2.8 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： （1）在“脱硫”中，发生转化反应的离子方程式为_______。 （2）在“脱硫”中，加入不易使铅膏中的发生转化，原因是_______。若要有生成，溶液中的至少大于_______。 （3）在“酸浸”中，除加入，还要加入。 ①除了能将(Ⅱ)转化为(Ⅲ)，还能促进金属在醋酸中转化为。写出使转化为的化学方程式_______。 ②也能使转化为。其中的作用是_______。 ③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是_______(写出2条)。 （4）“酸浸”后调节溶液的约为4.9，则滤渣的主要成分是_______。 （5）“沉铅”时，产生沉淀后的低于7.1，原因是：沉淀生成后_______(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1）PbSO4(s)＋(aq)= PbCO3(s)+(aq) （2） ①. BaSO4(s)＋(aq)=BaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=反应正向进行的程度有限 ②. （3） ①. Pb+H2O2＋2CH3COOH=+2H2O ②. 还原剂 ③. 温度过高导致分解、温度过高醋酸挥发，反应物浓度减小，反应速率降低 （4）Fe(OH)3、Al(OH)3、BaSO4 （5）> 【解析】 【分析】铅膏中主要含有PbSO4，PbO2，PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。 【小问1详解】 “脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：PbSO4(s)＋CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)，故答案为：PbSO4(s)＋CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)； 【小问2详解】 反应BaSO4(s)＋CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=，说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化。 若要有生成，溶液中的，故答案为：BaSO4(s)＋CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=反应正向进行的程度有限；； 【小问3详解】 ①过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为，过氧化氢与Pb、HAc发生氧化还原反应生成和H2O，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：Pb+H2O2＋2CH3COOH=+2H2O，故答案为：Pb+H2O2＋2CH3COOH=+2H2O； ②过氧化氢也能使PbO2转化为，铅元素化合价由＋4价降低到了＋2价，PbO2是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。胡答案为：还原剂； ③酸浸时用到，不稳定，温度过高会导致分解；另外所用醋酸的沸点较低，温度过高导致醋酸大量挥发，故答案为：温度过高导致分解、温度过高醋酸挥发，反应物浓度减小，反应速率降低； 【小问4详解】 酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，还有不溶于酸的BaSO4。故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3、BaSO4。 【小问5详解】 刚开始沉淀是溶液pH值为7.1，此时铅离子浓度为0.1mol/L，Ksp[Pb(OH)2]==，若pH值小于7.1，则>，故答案为：>； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $