天津市静海区2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

静海区2026一2027学年度第一学期第一次检测 高二年级化学试卷 相对原子质量H:1,N:14 第1卷 一、 选择题（共18题，每题3分，共64分，每题四个选项中，只有1个正确答案） 1. 天津冬季集中供热的热源主要来自燃料燃烧。下列过程属于放热反应的是 A. 氢气在氧气中燃烧 B.Ba(OH)2·8H20晶体与NH4C1晶体混合搅拌 C. 碳酸钙高温分解 D.碳与二氧化碳在高温下反应 2、 下列变化为放热反应的是( A. H20(g)==H20(1)△H=-44.0kJ·mo1-1 邮 B. 2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ·mo1-1 C. 形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应 D.能量变化如下图所示的化学反应 能量A 反应物的 总能量 生成物的 总能量 恕 反应过程 3、在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系 式正确的是() A.v(A)=v(B) B.v(A)=2v(C) C.3v(B)=v(C) D.v(B)=3v(D) 4.下列说法或表示方法中正确的是 A.己知 2C2H4(g)+602(g)=4C02(g)+4H2O(I) △H=-3200.8 kJ.mol-,则 C2H,(g)的燃烧热△H=-3200.8kJ·mol B.C(金刚石)=C(石墨) △H=-1.9 kJ.mol,可知石墨比金刚石稳定 C.C的燃烧热△H=-393.5kJ·o-则表示石墨燃烧热的热化学方程式为： Cs)+20,(g)=C0(g) △H=-393.5kJ·mol D.2CO(g)+O,(g)=2C0,(g) △H≤0，则2mo1C0具有的总能 量大于2molC0,具有的总能量 5.甲烷催化重整反应为CH4(g)十H0(g)=C0(g)+3H,(g) △H>0。下列说法正确 的是()A.平衡时升高温度，v正增大，.v逆减小 c(CO).c(H2) B.反应平衡常数K= c(CHa) C.使用催化剂能加快反应速率，但不能降低反应的焓变 D.达到化学平衡时，CH4能全部转化为C0 6、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率采提高反应速率的是（) A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 7.已知：(1)Zn(s)+702（g)==Zn0(s),△H=-348.3kJ·mo1, (2)2Ag(s)+与02（g)==Ag20(s),AH=-31.0kJ·mo1,， 则Zn(s)+Ag0(s)=Zn0(s)+2Ag(s)的△H等于( )》 A.-379.3kJ。mo1 B.-317.3kJ·mo1 C.-332.8kJmo11D.317.3kJ·mo1 8、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是( A.v(A)=0.5mo1。L1。s B.v(B)=3mol。L·min C.v(C)=0.9o1。L。s1 D.v(D)=1.0mol·L。s 9.某密闭容器中，发生反应C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)。该反应的平衡常数表达 式为A. K=c(H,O).c(C) B.K=c(CO)·c(H2） C, R c(CO).c(H2) D K=c(H2O).c(C) c(H,O) c(CO).c(H2 10、某小组为探究影响反应Zn+2HC1ZnCl2+H2↑速率的因素，设计如下实验 (每组均取相同质量、相同大小的锌粒，每次均用20mL盐酸)： 实 郑 验 盐酸浓度 温度 其他条件及产生50m日2所需时间 餐 编 号 卡 ① 1 mol/L 25℃ 无其他条件，用时45s ② 2 mol/L 25℃ 无其他条件，用时22s 翠 ③ 1 mol/L 50℃ 无其他条件，用时18s 0 ④ 1mo1/九 25℃ 加大少量CuS04溶液，用时12s 依据上述实验，下列说法不能得出相应结论的是 帘 A对比①和②，其他条件相同时，增天盐酸浓度，反应速率加茯 B.对比①和③，其他条件相同时，升高温度，反应速率加快 链 C.对比③和④，其他条件相同时，加入少量CuS04溶液能加快反应速率 D对比①和④，其他条件相同时，加入少量CS04溶液能加快反应速率 11、下列说法或表示方法中正确的是（ ) A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者的热效应△H>后者 的△H B. 由C(石墨)→C（金刚石)△+1.9kJ/mo1,可知金刚石比石墨稳定 C. 己知在101KPa时，2gl2完全撚烧生成液态水，放出285.8kJ热量.则有关氢气 燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+02（g)一2H20(1)△H=+285.8kJ/mo1 D. 在稀溶液中，H(aq)+0H(aq)-H0(1)△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol 第3页共8页 疏酸的浓硫酸与含1 molNa0H的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 12、在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1mo1C02和3mo1H2,发生如下的反 应：C02(g)+3H2(g)一CHg0H(g)+H20(g)△H<0。可认定该可逆反应在一定条件下 已达到化学平衡状态的是( A.容器中C02、H2、CH,0H、H20的物质的量之比为1：3：1：1 B.v正(C02)=v逆(H0) C.容器内混合气体密度保持不变 D.3molH-H键断裂同时生成3molH-0键 13、下列关于平衡常数的说法中不正确的是 A.化学平衡常数是温度常数，与浓度、压强的变化无关 B.一般来说，平衡常数K值越大，则反应进行的程度越高 C.对于正反应吸热的反应，温度越高，平衡常数K值越小 D.合成氨反应，若向容器中通入N和H,此时浓度商<K，反应向正反应方向进 行 14、对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H20(g)亡C0(g)+H2(g)，下列条件 的改变对反应速率几乎没有影响的是( ①增加C的量： ②增加C0的量； ③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N2以增大压强； ⑤升高反应体系的温度： ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。 A. ②③ B.①④ C.①⑥ D.④⑧ 15.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A（s)+3B（g)÷2C（g)+2D(g) 下列描述中能说明该反应达到平衡的是() ①C的质量不发生变化 ②单位时间内生成amo1A,同时消耗2 a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤n(A):n(B):n(C):n(D)=1:3:2:2 第4页共8页 ⑥B的浓度不变 A. ①③⑤⑥ B.①③④⑧ C.②④⑤ D.②③④ 16.对于反应N,+0,=20在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反 应速率( ) A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N,使压强增大 C.体积不变充入0，使压强增大 D.体积不变充入氦气使压强增大 17 由物质M生成P,反应过程为M→N→P,反应过程中的能量变化曲线如图所示。 探 下列有关叙述正确的是 超 A.两步反应均为放热反应 对能量 B.B.总反应为吸热反应 尔 眯 C. 三种物质中N最稳定 D. D.N是该反应的催化剂 反应历程 朕 18、在2L的恒容容器中，充入1molA和3mo1B,并在一定条件下发生反应： A(g)+3B(g) =2C(g); 经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mo1/L,下 列说法中不正确的是( ) A. 用B表示反应速率为0.3mo1L2s1 数 B. 平衡后，向容器中充入无关气体（如Ne),反应速率增大 C.3s时生成C的物质的量为1.2mo1D.平衡后，v(正) (A)=v(逆) (A) 照 第Ⅱ卷 织 二、非选择题（共5题；每空2分，共52分） 19 已知下列热化学方程式：①H2(g)+202(g)=20(1) △H=-285.0kJ/mo1 ②H2(g)+202(g)=H20(g) △H=-241.8kJ/mo1 ③C(s)+ 1 02(g)=C0(g)△H=-110.5kJ/mol ④C(s)+02(g)=C02(g) △H=-393.5kJ/mo1 回答下列各问题：（1)C的标准燃烧热△H= (2)燃烧10g2生成液态水， 放出的热量为 给F而什n石 (3)C0的标准燃烧热△H= 其热化学方程式为 (4)发射火箭时用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气 和气态水。己知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式为 20用S0mL0.5Smol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L盐酸溶液利用下图装置进行中和反应 反应热的测定。 温度计 杯盖 内简 隔热层 外壳 (1)图中仪器X的名称是 ，其作用是 (2)所用NaOH溶液稍过量的原因是 (3)下列说法不正确的是 (填字母)。 A.用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 下一B.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C.将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D.用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 (4)实验测得如下数据： 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 20.3 20.4 23.4 第6页共8页 反应前后温度平均变化量为 ℃。（结果保留一位小数）。 C (5)下列反应的反应热不适宜用上图装置进行测定的是 (填编号) 2 A.Ba0和足量的水B.Zn0和足量的稀硫酸 C.A1和足量的NaOH溶液D.KOH溶液和盐酸 21.(1)在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度 △ 下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)。(填“增大”“减小”或“不变”) 其 ①保持容器容积不变，向其中充入1mol2,反应速率 A 都 ②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率 ③保持容器体积不变，向其中充入1 mol He,反应速率 1 (2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+20(g)平 尔 衡常数K,该反应一般认为通过如下步骤来实现： i.C02(g)+H2(g)-CO(g)+H20(g)AH=+41 kJ/mol 平衡常数K1 撚 ii.CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) △H=-90kJ/mo1 平衡常数K2 则总反应的△H= kJ/mol;平衡常数K= (用K1、K2表示)。 22 (1)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、乙三种气态物质的物质的量随时间交化 曲线如图所示： ↑物质的量/mol 1.0 0.9 Y 0.8 0.8 0.7 0.6 0.5 0.5 0.4 0.4 0.3 2 0.2 0.1 2 5时间/min ①该反应的化学方程式是 ②平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为 ③平衡时，X的转化率为】 %。 ②某温度下，将0.3molH,S与0.2mo1C02充入5.0L恒容密闭容器中，发生 反应H2S(g)+C02(g)≥C0S(g)+H20(g),4s后反应达到平衡， 第7页共8页 C02的平衡转化率为50%，该反应的平衡常数为 23已知在高温、高压、催化剂作用下，1mo1石墨转化为金刚石吸收1.9kJ的热量。 (1)该反应的△H (填“>”或“<”)(2)石墨和金刚石中， 更稳定。 (3)已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应：P,(伯磷，s)+50,(g)=2P,0,(s) △H=--akJ/mol,4P(红磷，s)+50,()=2P,03(s)△H=-bk/mol,若a、b 均大于零，则a和b的关系为 (填字母)。 A.a<b. B.a=b C.a>bD.无法确定 (4)下图是1 mol NO,(g)和Imol CO(8)反应生成Imol CO,(8)和lmo/NO(g)过程的能量变 化示意图。 能量1 过渡态 E=134 kJ-mol-1 6 反应物 E,=368 kJmol-1 生成物 C------- 反应过程 ①请写出该反应的热化学方程式 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热 (填“有”或“没有”)影响。 (5)0.3mo1气态高能燃料乙硼烷(B,H。)在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液 态水时放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 第8页共8页