第十单元实验活动8常见酸、碱的化学性质课件--2026-2027学年九年级化学人教版下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 实验活动8 常见酸、碱的化学性质 目 · 实验活动 实验目的 ① 加深对酸和碱主要性质的认识。 ② 通过实验解释生活中的一些现象。 ③ 学会规范使用点滴板、胶头滴管等仪器。 本课是分组实验：每人都要动手，边做边记。 备 · 实验活动 实验用品与安全 仪器：点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯。 药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸铜溶液。 其他：石蕊、酚酞、pH试纸、生锈铁钉、氢氧化钙粉末。 安全：酸和碱有腐蚀性，全程戴护目镜，切勿用手直接接触药品。 桌面只放本组用品，书包放到实验台外。 做 · 实验活动 步骤1：酸、碱与指示剂 在白色点滴板孔穴中分别滴入四种溶液。 各滴1滴石蕊，观察记录；洗净后再用酚酞做一次。 溶液 加石蕊后 加酚酞后 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色 氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色 做 · 实验活动 步骤2：测溶液的pH 用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，半分钟内与比色卡对照。 溶液 酸碱性 pH 稀盐酸 酸性 小于7 食盐水 中性 等于7 氢氧化钠溶液 碱性 大于7 肥皂水 碱性 大于7 易错：试纸不能预先用水润湿，否则测出的pH不准。 做 · 实验活动 步骤3：铁钉除锈与“过量” 取两个生锈铁钉，各放入一支试管，各加2 mL稀盐酸。 待铁锈消失、铁钉变光亮时，取出其中一支，洗净。 另一支继续浸泡，过一段时间再取出洗净，比较两支铁钉。 先除锈，酸过量后会继续与铁反应。 结论：所以除锈后要及时取出铁制品，不能长时间浸泡。 做 · 实验活动 步骤3：三个反应的方程式 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 铁锈溶解：溶液变黄色，铁锈逐渐消失。 继续浸泡：铁钉表面冒气泡，溶液变浅绿色，铁钉变细。 做 · 实验活动 步骤4：沉淀的生成与消失 ① 试管中加2 mL硫酸铜溶液，滴入几滴氢氧化钠溶液。 ② 出现蓝色絮状沉淀（氢氧化铜）。 ③ 再向试管中加入稀盐酸，振荡，观察沉淀是否消失。 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，溶液变蓝绿色——碱与酸发生中和。 做 · 实验活动 步骤5：把“盐”蒸出来 ① 试管中加1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞。 ② 边滴稀盐酸边振荡，直到红色恰好褪去。 ③ 取1 mL该无色溶液于蒸发皿中加热蒸干。 NaOH + HCl NaCl + H2O 现象：蒸干后得到白色固体，就是生成的氯化钠。 颜色褪去 → 恰好完全反应 → 蒸干得盐。 做 · 实验活动 步骤6：氢氧化钙“溶得少” ① 两支试管各加少量氢氧化钙粉末，各加1 mL水，振荡。 ② 各滴两滴酚酞，溶液都变红（显碱性）。 ③ 一支再加1 mL水，另一支加1 mL稀盐酸，比较现象。 继续加入 现象 说明 1 mL水 仍有白色固体，红色不变 氢氧化钙微溶 1 mL稀盐酸 红色褪去，固体溶解 与酸发生中和 做 · 实验活动 步骤6 能得到什么结论？ ① 氢氧化钙微溶于水：加水后仍有固体剩余。 ② 其水溶液显碱性：能使酚酞变红。 ③ 能与酸反应：加盐酸后红色褪去、固体溶解。 Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 归纳：一个实验同时验证了溶解性、酸碱性和化学性质。 思 · 实验活动 问题与交流① 问：步骤3中，把铁钉继续浸泡的目的是什么？ 答：探究酸能否与铁反应，以及除锈后不及时取出的后果。 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 方法：对照实验：一支取出、一支继续，才能说明“过量”的影响。 思 · 实验活动 问题与交流② 问：通过步骤6，可以验证氢氧化钙的哪些性质？ 答：微溶于水、水溶液显碱性、能与酸反应。 一个物质的性质，可以用一组实验“分条验证”。 关键：注意控制变量：两支试管中氢氧化钙的量要相同。 记 · 实验活动 实验记录表（当堂填写） 步骤 关键现象 结论 1 指示剂 石蕊红/蓝，酚酞红/无色 酸碱使指示剂变色 2 测pH 酸小于7，碱大于7 pH可量酸碱度 3 除锈 铁锈消失，后冒气泡 酸与氧化物、金属反应 4 沉淀 蓝色沉淀生成又溶解 碱与盐、碱与酸反应 5 蒸干 得白色固体 中和生成盐和水 悟 · 实验活动 实验注意事项 操作1：滴管不能伸入试管，也不能相互交叉使用。 操作2：取用氢氧化钠、氢氧化钙要用药匙或镊子，不能用手。 操作3：加热蒸发皿要用坩埚钳夹取，不能用手拿。 操作4：实验后废液倒入指定容器，不能直接倒进水槽。 悟 · 实验活动 安全与误差分析 pH试纸用水润湿：相当于稀释溶液，酸性偏大、碱性偏小。 滴加盐酸过快：容易过量，颜色一褪就停，边滴边振荡。 铁钉未洗净就观察：残留酸继续反应，影响判断。 规范操作，是数据可信的前提。 练 · 实验活动 当堂检测 1 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到的现象是（　）。 A. 产生气泡 B. 生成蓝色沉淀 C. 溶液变红 D. 无明显现象 提示：氢氧化铜是蓝色沉淀。 练 · 实验活动 当堂检测 1 解析 答案：B 解析：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。 再滴加稀盐酸，沉淀会溶解，溶液变蓝绿色。 铜离子遇氢氧根，出蓝色沉淀。 练 · 实验活动 当堂检测 2 把生锈铁钉放入稀盐酸中，下列现象不会出现的是（　）。 A. 铁锈逐渐消失 B. 溶液变黄色 C. 铁钉表面冒气泡 D. 溶液变蓝色 提示：想想铁离子和亚铁离子的颜色。 练 · 实验活动 当堂检测 2 解析 答案：D 解析：盐酸先与铁锈反应，溶液变黄色；铁锈除尽后与铁反应放出氢气。 溶液呈浅绿色而非蓝色，蓝色是铜离子的颜色。 铁盐黄色，亚铁盐浅绿色。 拓 · 实验活动 实验报告要求 必写内容 目的、用品、步骤、现象、方程式、结论与反思。 加分内容 画一张装置或现象示意图；提出一个可继续探究的问题。 提交时间 下次课前交，组长收齐后统一交课代表。 拓 · 实验活动 实验评价量规 评价维度 达成标准 自评 操作规范 滴管、药匙、坩埚钳使用正确 ☆☆☆ 记录真实 现象记录完整，不编造数据 ☆☆☆ 分析到位 能写方程式并解释现象 ☆☆☆ 拓 · 实验活动 板书设计 实验活动8 常见酸、碱的化学性质 一、指示剂与pH：定性 + 定量 二、除锈：酸与金属氧化物、与金属 三、沉淀与溶解：碱与盐、碱与酸 四、中和蒸干：生成盐和水 五、氢氧化钙：微溶、显碱性、与酸反应 拓 · 实验活动 下一课预告 下一课：探究土壤酸碱性对植物生长的影响 课前准备（跨学科实践） 带一小袋校园或农田的土样，标好取样地点。 查一查：家乡主要种什么作物？ 做过才真懂——实验活动通关！ $