第三章 不同聚集状态的物质与性质（专项训练）化学鲁科版选择性必修2

第三章 不同聚集状态的物质与性质 常考题型·精准突破 考点一 认识晶体 题型1 晶体与非晶体的区别 题型2 晶体的分类 题型3 晶胞的概念及判断 考点二 几种简单的晶体结构模型 题型1 金属晶体的结构与性质（重） 题型2 离子晶体和晶格能（重） 题型3 共价晶体的结构与性质（难） 题型4 分子晶体的结构与性质 题型5 混合型晶体和过渡型晶体 考点三 晶体的综合问题 题型1 晶体类型的判断 题型2 晶体熔沸点高低的判断（高频） 题型3 晶胞的有关计算（难） 考点四 液晶、纳米材料与超分子 题型1 液晶的性质与应用（重） 题型2 纳米材料的结构与应用 题型3 超分子的应用（高频） 题型4 冠醚的应用 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 认识晶体 ◆题型1 晶体与非晶体的区别 1．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 B．晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列 C．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 D．区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 【答案】B 【详解】A．晶体与非晶体的本质区别在于内部结构是否有序，而非是否有固定熔沸点，A错误； B．自范性源于晶体内部粒子的周期性有序排列，B正确； C．晶体被粉碎后仍保持晶体结构，粉末仍是晶体，C错误； D．最科学可靠的方法是X射线衍射实验，而非检测各向异性（如多晶体可能表现为各向同性），D错误； 故选B。 2．下列叙述中，正确的是 A．石英玻璃和水晶都是晶体 B．粉末状的固体也可能是晶体 C．晶胞是晶体中最小的平行六面体 D．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 【答案】B 【详解】A．石英玻璃是非晶体，而水晶是晶体，因此两者不都是晶体，A错误； B．若粉末状固体由微小晶粒组成，每个颗粒仍为晶体，B正确； C．晶胞是晶体最小重复单位，晶胞一般为平行六面体，但不一定都是平行六面体，C错误； D．晶体与非晶体的根本区别在于内部结构是否有序，而非几何外形，D错误； 故选B。 ◆题型2 晶体的分类 3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．和 B．NaBr和HBr C．和KCl D．和 【答案】D 【详解】A．SiO2和CO2的化学键均为共价键，但SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，晶体类型不同，A不符合题意； B．NaBr含离子键，属于离子晶体，HBr含共价键，属于分子晶体，化学键和晶体类型均不同，B不符合题意； C．CCl4含共价键，属于分子晶体，KCl含离子键，属于离子晶体，化学键和晶体类型均不同，C不符合题意； D．CH4和H2O的化学键均为共价键，且两者均为分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，D符合题意； 答案选D。 4．下列化学用语或表述错误的是 A．中子数为46的溴核素： B．金刚石的晶体类型：共价晶体 C．O的基态原子的轨道表示式： D．基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：球形 【答案】A 【详解】A．中子数为46，质子数为35的溴核素为，A错误； B．金刚石硬度大，熔点高，属于共价晶体，B正确； C．O是8号元素，基态O原子的轨道表示式为，C正确； D．基态碱金属原子最外层电子排布式为，电子云轮廓图为球形，D正确； 故选A。 5．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A．白磷和 B．硫黄和晶体硅 C．二氧化硅和 D．和CsCl 【答案】A 【详解】A．白磷（P4）是由分子通过范德华力形成的分子晶体，CS2（二硫化碳）也是由分子通过范德华力形成的分子晶体，两者晶体类型相同，A符合题意； B．硫黄是分子晶体，晶体硅是由硅原子通过共价键形成的共价晶体，两者晶体类型不同，B不符合题意； C．二氧化硅（SiO2）是由硅氧共价键形成的共价晶体，Al2O3（氧化铝）是由离子键形成的离子晶体，两者晶体类型不同，C不符合题意； D．CCl4（四氯化碳）是由分子通过范德华力形成的分子晶体，CsCl（氯化铯）是由离子键形成的离子晶体，两者晶体类型不同，D不符合题意； 故选A。 ◆题型3 晶胞的概念及判断 6．晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成。以下是某些晶体的局部结构，可作为晶胞的是 A．都在顶点 B．在顶点和面心 C．在顶点和面心 D．在顶点和体心 【答案】B 【分析】按照题意，晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成，是指相邻晶胞之间没有任何间隙，所有晶胞平行排列，取向相同。由此可知，平移后，重合位置的原子相同。 【详解】A．不管是前后、左右或上下平移时，大圆表示的原子和小圆表示的原子位置重合，但不是同一种原子，因此该结构不能作为晶胞，A错误； B．不管是前后、上下平移还是左右平移，各原子都可以与相同的原子重叠，可平移无隙并置得到晶体，因此该结构可以作为晶胞，B正确； C．上下平移时，位于面心的两个不同的原子位置会重合，因此该结构不能作为晶胞，C错误； D．该结构平移时会存在空隙，因此不能作为晶胞，D错误； 故选B。 7．下列关于晶体和非晶体的说法中正确的是 A．粉末状的固体肯定不是晶体 B．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验 D．晶体和非晶体的本质区别在于固体是否具有规则的几何外形 【答案】C 【详解】A．晶体是由内部粒子按一定规律作周期性有序排列的固体，具有固定的熔点和规则的几何外形，与固体是否为粉末状无关，A错误； B．处于晶胞内部的粒子完全属于该晶胞，处于顶点、面心和棱边上的微粒与其它晶胞共用，B错误； C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X−射线衍射图谱反映出来。因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X−射线衍射实验，C正确； D．晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，D错误； 故选C。 8．下列图示结构中，属于晶胞的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．图示结构三条竖棱上有原子，另一条竖棱上没有原子，且前后两个面也不相同，无法无隙并置，不属于晶胞，A错误； B．图示结构中左右两个面不同，四条竖棱中只有其中一条有原子，无法无隙并置，不属于晶胞，B错误； C．图示结构8个顶点都有一个原子，体心也有一个原子，能无隙并置，属于晶胞，C正确； D．图示结构中上下两个面、左右两个面、前后两个面均不相同，无法无隙并置，不属于晶胞，D错误； 故答案选C。 考点二 几种简单的晶体结构模型 ◆题型1 金属晶体的结构与性质 9．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(实心球代表Fe，空心球代表Mg)。下列说法错误的是 A．晶胞中铁的配位数为8 B．每个晶胞中有14个铁原子 C．晶体中原子之间以金属键相互结合 D．铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe 【答案】B 【详解】A．每个Fe原子周围距离最近且相等的Mg原子共8个，因此铁的配位数为8，A正确； B．用均摊法计算晶胞中Fe原子数目：顶点8个Fe贡献，面心6个Fe贡献，总计Fe原子数为个，B错误； C．铁镁合金属于金属晶体，金属晶体中原子之间以金属键相互结合，C正确； D．晶胞中Mg原子全部位于体内，共8个，Fe原子共4个，二者原子个数比为，因此化学式可表示为，D正确； 故答案选B。 10．金属晶体的四种常见堆积方式及其代表物如图所示，有关说法错误的是 A．Po原子的配位数为6 B．1个Na晶胞中含有2个Na原子 C．晶胞空间利用率的大小关系为：Po<Ag<Na D．Zn晶胞采取六方最密堆积 【答案】C 【分析】从左到右依次为Po的简单立方堆积、Na的体心立方堆积、Ag的面心立方最密堆积、Zn的六方最密堆积，逐一分析选项： 【详解】A．Po为简单立方堆积，每个Po原子周围紧邻且等距的原子共6个（上下、前后、左右），配位数为6，A说法正确； B．Na为体心立方堆积，用均摊法计算晶胞原子数：，即1个Na晶胞含2个Na原子，B说法正确； C．不同堆积方式的空间利用率：简单立方(Po，52%) < 体心立方(Na，68%) < 面心立方最密堆积(Ag，74%)，正确顺序为，C说法错误； D．Zn的晶胞为六方最密堆积结构，D说法正确； 答案选C。 11．在空间中紧密堆积形成单质晶体，结构如图所示(实线勾勒出的平行六面体为晶胞)，下列说法正确的是 A．原子的配位数为6 B．原子的半径为 C．M原子的坐标为 D．晶体密度为 【答案】B 【详解】A．Mg属于六方最密堆积，紧密堆积的配位数为12，而非6，A错误； B．Mg为六方最密堆积，底面边长a=2r（r为原子半径），则r=pm，B正确； C．由晶胞俯视图：可知，M坐标，C错误； D．晶体密度公式需包含阿伏加德罗常数（），选项中缺失，ρ= ，D错误； 故选B。 ◆题型2 离子晶体和晶格能 12．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．一个晶胞中有4个 B．该晶胞中与的数目之比为1∶2 C．位于形成的八面体空隙中 D．与距离最近且相等的的数目为12 【答案】C 【详解】A．位于晶胞顶点和面心，数目为，A正确； B．全部位于晶胞内部，数目为8，故与数目之比为，B正确； C．每个周围紧邻4个，形成四面体配位，故位于形成的四面体空隙中，而非八面体空隙，C错误； D．为面心立方最密堆积，与每个距离最近且相等的数目为12，D正确； 故选C。 13．有关晶体的结构如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl与CsCl均为离子晶体，晶格能：NaCl<CsCl B．NaCl晶体中，Na+位于最近的Cl-形成的正八面体空隙中 C．1 mol金刚石中形成2 mol碳碳键 D．CuS晶胞中，Cu2+填充在S2-形成的四面体空隙中，其填充率为50% 【答案】A 【详解】A．NaCl与CsCl均为离子晶体，离子半径：Na+<Cs+，离子键的键长NaCl>CsCl，故晶格能：NaCl>CsCl，A错误； B．NaCl晶体中Na+和Cl-的配位数均为6，根据图示， Na+ 位于最近的 Cl- 形成的正八面体空隙中，B正确； C．在金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的4个碳原子形成4个C-C共价键；每个共价键是两个碳原子形成的，每个碳原子均占,因此每个碳原子占有的C-C的数目是,1 mol金刚石中形成2 mol碳碳键，C正确； D．1个CuS晶胞中共含有8个正四面体空隙，有 8×+6×=4 个 S2- ，根据化学式CuS， Cu2+ 也有4个，填充率为 ×100%=50%，D正确。 故答案选A。 14．实验室用于生产乙炔气的原料是电石，其主要成分是，制乙炔时可能产生和杂质气体。的晶体结构中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．是离子化合物，其电子式为 B．热稳定性： C．晶体中一个周围距离最近且相等的的数目为6 D．晶体的密度为 【答案】C 【详解】 A．由和通过离子键结合，属于离子化合物，内部碳原子之间存在碳碳三键，电子式书写为，A正确； B．P与As位于第ⅤA族，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，非金属性；元素非金属性越弱，对应简单氢化物热稳定性越弱，因此热稳定性，B正确； C．该晶胞因哑铃形存在，沿竖直方向被拉长，不再是标准立方晶胞，一个周围距离最近且相等的数目为4，C错误； D．由晶胞结构可知，位于棱心和体心，数目为，位于顶点和面心，数目为，因此一个晶胞内含有4个；晶胞参数、，晶胞体积；晶胞质量；则，D正确； 故选C。 15．晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图，下列说法错误的是 A．距离最近的阴离子有6个 B．的摩尔质量为，该晶体的密度为 C．该晶胞的堆积方式为面心立方堆积 D．该晶胞中每个处于6个Fe2+构成的八面体中心 【答案】C 【详解】A．晶体结构与类似，的配位数为6，即距离最近的有6个，A正确； B．晶胞中的数目为，对应数目也为4，晶胞质量为，晶胞边长为，体积为，计算得密度为，B正确； C．面心立方堆积是等径圆球的密堆积类型，属于金属单质的堆积方式，该离子晶体含有、两种半径不同的粒子，不能称整个晶胞的堆积方式为面心立方堆积，C错误； D．的配位数为6，周围6个构成正八面体结构，处于该八面体的中心，D正确； 故选C。 ◆题型3 共价晶体的结构与性质 16．金刚石的立方晶胞如图所示，其沿z轴方向的投影图正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】金刚石为面心立方结构，晶胞内部还有4个C原子位于互不相邻的四面体空隙中。沿z轴投影时，晶胞顶点投影在正方形四角，四个侧面的面心投影在正方形各边中点，上下底面的面心投影在正方形中心，内部4个C原子的投影分别位于、、、位置，与该选项结构一致，A正确； 故选A。 17．立方磷化镓的晶体结构与金刚石相似，立方磷化镓熔点高，硬度大。其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．若图中处磷原子的分数坐标为，D处磷原子的分数坐标为，则处镓原子的分数坐标为 B．磷化镓晶胞中与一个磷原子距离最近且相等的镓原子数为8 C．已知磷化镓晶胞中棱长为，则镓原子与距离其最近的镓原子的核间距为 D．磷化镓为共价晶体 【答案】B 【详解】A．根据给定的分数坐标规则A，D，E处的Ga在四个P形成的四面体空隙内，所以E处镓原子的分数坐标为，A正确； B．磷化镓结构与金刚石相似，属于闪锌矿型结构，每个磷原子周围距离最近且相等的镓原子数为4，不是8，B错误； C．最近的两个镓原子的核间距为晶胞面对角线的一半，即，C正确； D．磷化镓熔点高、硬度大，原子间以共价键结合，属于共价晶体，D正确； 故答案选B。 18．“世界金刚石看中国，中国金刚石看河南”，我国是全球最大的人造金刚石生产国。金刚石的晶胞如图所示，金刚石中碳原子半径为，晶胞边长为。N原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A． B．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 C．金刚石晶体中C−C−C夹角为 D．M原子的分数坐标为 【答案】B 【详解】A．金刚石中相邻C原子间距为晶胞体对角线的，即，推导得，并非，A错误； B．金刚石是共价晶体，硬度极高，可用于制作切削刀具，B正确； C．金刚石中C原子为杂化，呈正四面体结构，C−C−C夹角为，不是，C错误； D．结合给定坐标系和N的分数坐标，M原子的分数坐标为，D错误； 故选B。 19．灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标a点，c点。下列有关说法正确的是 A．Sn位于元素周期表的d区 B．Sn的主要正化合价有+3，+5等 C．晶胞中d点原子分数坐标为 D．若Sn-Sn键的键长为a pm，则晶胞参数为 【答案】D 【分析】结合甲乙二图可知，该晶胞中8个Sn位于顶点，6个Sn位于面心，4个Sn位于晶胞内部，因此该晶胞共含个Sn。 【详解】A．Sn为第ⅣA族元素，价电子排布为，属于主族元素，位于元素周期表的p区，而不是d区，A错误； B．Sn原子的最外层有4个电子，其主要正化合价为+2、+4价，没有+3、+5价，B错误； C．结合图甲晶胞结构和图乙俯视图可知，d点原子位于晶胞内部右侧靠前的位置，结合图甲可得d点原子分数坐标为，C错误； D．灰锡晶胞与金刚石类似，晶胞内部原子与顶角原子的最近距离（即Sn-Sn键长）等于晶胞体对角线的。设晶胞参数为L pm，则体对角线长为。根据题意有，解得，D正确； 故选D。 ◆题型4 分子晶体的结构与性质 20．晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。下列说法错误的是 A．一个晶胞中含有8个O原子 B．晶胞中分子的取向不完全相同 C．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 D．晶体的X射线衍射可测晶体形状、S—O键的键长、键能、键角 【答案】D 【详解】A．晶胞中分子数：顶点的共8个，每个贡献，面心的共6个，每个贡献，总个数为，因此含原子数为，A正确； B．由晶胞结构可知，顶点、面心位置的分子朝向不同，分子取向不完全相同，B正确； C．该晶胞为正交面心结构，因，不同方向的面间距不等，每个原子周围等距且紧邻的原子有4个，C正确； D．X射线衍射可用于测定晶体结构，并可由原子的位置得到S—O键的键长和键角等结构信息；键能不能由晶体的X射线衍射直接测定，也不能测定宏观的晶体形状，D错误； 故选D。 21．正硼酸()是一种片层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是 A．正硼酸晶体属于共价晶体 B．分子的稳定性与氢键有关 C．晶体中含有氢键 D．分子中硼原子最外层为6电子结构 【答案】D 【详解】A．正硼酸晶体中存在独立的分子，属于分子晶体，不属于共价晶体，A错误； B．分子的稳定性由分子内共价键的键能决定，氢键属于分子间作用力，只影响物理性质，与分子稳定性无关，B错误； C．1个分子参与形成6个氢键，每个氢键为2个分子共用，因此1mol 晶体中平均含3mol氢键，C错误； D．B原子最外层有3个电子，与3个O原子共形成3对共用电子对，因此分子中硼原子最外层为6电子结构，D正确； 故选D。 22．下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是 金刚石 ZnS Cu 干冰 A．金刚石是共价晶体，碳原子的配位数为4 B．ZnS晶胞中含有4个Zn2＋ C．Cu是金属晶体，配位数为6 D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 【答案】C 【详解】A．金刚石属于共价晶体，每个碳原子与相邻4个碳原子形成共价键，配位数为4，A正确； B．晶胞中位于顶点和面心，数目为，B正确； C．是面心立方最密堆积的金属晶体，其配位数为12，不是6，C错误； D．干冰属于分子晶体，分子间作用力为范德华力，作用力较弱，因此干冰熔点低，D正确； 故选C。 23．从乙酸晶体中得到乙酸晶胞如图所示，下列说法正确的是 A．一个晶胞中含有4个乙酸分子 B．晶胞中乙酸分子的取向有1种 C．乙酸晶体中的微粒间作用力只有范德华力 D．乙酸分子中碳原子均为杂化 【答案】A 【详解】A．由图可知，一个晶胞中含4个乙酸分子，A正确； B．观察晶胞结构可知，乙酸分子存在两种不同的空间取向，B错误； C．乙酸晶体中分子间除范德华力外，羧基之间还可形成氢键，微粒间作用力不只有范德华力，C错误； D．乙酸分子中甲基碳原子为杂化，羧基中的碳原子存在碳氧双键，为杂化，并非均为杂化，D错误； 故选A。 ◆题型5 混合型晶体和过渡型晶体 24．石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A．石墨是混合型晶体 B．从石墨中剥离石墨烯不需要破坏化学键 C．石墨烯中所有碳原子处于同一个平面内 D．石墨中碳原子个数和C—C个数之比为1∶2 【答案】D 【详解】A．石墨层内存在共价键，层间存在范德华力，同时具备金属晶体的导电特性，属于混合型晶体，A正确； B．石墨层与层之间依靠范德华力结合，范德华力不属于化学键，因此从石墨中剥离石墨烯仅需要克服范德华力，不需要破坏化学键，B正确； C．石墨烯中碳原子均采取杂化，形成平面六边形结构，所有碳原子处于同一个平面内，C正确； D．石墨中每个碳原子连接3个键，每个键被2个碳原子共用，因此每个碳原子实际占有的键数目为，碳原子和个数之比为，不是，D错误； 故选D。 25．下列关于晶体的叙述中正确的是 A．9 g冰中含氢键数目为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） B．NaCl晶胞中，Na+填充在Cl-形成的正四面体空隙中 C．CO2晶胞中，CO2配位数为12 D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 【答案】C 【详解】A．9 g冰的物质的量为0.5 mol，每个水分子平均含2个氢键，故0.5 mol冰含氢键数目为，A错误； B．NaCl晶胞中，填充在形成的正八面体空隙中，B错误； C．晶胞中位于顶点和面心，每个周围距离最近且相等的有12个，晶胞中的配位数为12，C正确； D．石墨为混合型晶体，D错误； 故选C。 26．化合物X的晶胞结构如图a所示，其中的呈无限延伸的层状结构，如图b所示，下列叙述错误的是 A．X的化学式为 B．X属于混合型晶体 C．X中存在离子键 D．X中硼原子上存在孤电子对 【答案】D 【详解】A．六方晶胞中，顶点12个Mg每个分摊，上下底面面心2个Mg每个分摊，总Mg数为；B全部在晶胞内部共6个，Mg与B数目比为1:2，化学式为，A正确； B．晶体中B层内存在共价键，与之间存在离子键，同时具备类似石墨的导电特性，属于混合型晶体，B正确； C．电正性的和带负电的之间通过离子键结合，C正确； D．B价电子数为3，每个B额外得到1个电子后共4个价电子，其中3个用于形成B-Bσ键，剩余1个电子参与形成大π键，不存在成对的未键合孤电子对，D错误； 故选D。 考点三 晶体的综合问题 ◆题型1 晶体类型的判断 27．下列各组物质的晶体，所含化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．S和 B．和 C．和 D．和 【答案】D 【详解】A．S为含非极性键的分子晶体；Si为含非极性键的共价晶体，晶体类型不同，A不符合题意； B．为含共价键的分子晶体，为单原子分子，不含共价键，为分子晶体，B不符合题意； C．NaCl是含有离子键的离子晶体，HCl是含有极性键的分子晶体，所含化学键类型、晶体类型均不同，C不符合题意； D．为含有极性键的分子晶体，为含有极性键的分子晶体，所含化学键类型相同，晶体类型也相同，D符合题意； 故选D。 28．我国医药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖。实验测得青蒿素晶体熔点范围约为150~153℃。青蒿素的晶体类型是 A．共价晶体 B．离子晶体 C．金属晶体 D．分子晶体 【答案】D 【详解】A．共价晶体熔点普遍很高，青蒿素熔点仅150~153℃，不符合共价晶体特征，A错误； B．离子晶体由阴阳离子构成，熔点较高，青蒿素是仅由非金属元素组成的共价化合物，不存在离子键，不符合离子晶体特征，B错误； C．金属晶体组成中含有金属元素，由金属阳离子和自由电子构成，青蒿素不含金属元素，不符合金属晶体特征，C错误； D．分子晶体由分子通过分子间作用力结合形成，熔点较低（通常低于400℃），青蒿素是共价小分子，熔点符合分子晶体的特征，D正确； 故选D。 29．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A．氯化钠和氯化氢 B．冰和干冰 C．碳化硅和四氯化硅 D．单质铁和单质碘 【答案】B 【详解】A．氯化钠是由离子键形成的离子晶体，氯化氢是由共价键形成的分子晶体，二者晶体类型和化学键类型均不相同，A错误； B．冰是固态，干冰是固态，二者均含有极性共价键，都属于分子晶体，晶体类型和化学键类型均相同，B正确； C．碳化硅是由共价键形成的共价晶体，四氯化硅是由共价键形成的分子晶体，二者晶体类型不相同，C错误； D．单质铁是由金属键形成的金属晶体，单质碘是由共价键形成的分子晶体，二者晶体类型和化学键类型均不相同，D错误； 故选B。 ◆题型2 晶体熔沸点高低的判断 30．下列关于晶体的说法正确的是 A．晶体中一定存在化学键 B．分子晶体的熔沸点一定低于共价晶体 C．金属晶体的导电性随温度升高而增强 D．离子晶体在熔融状态下能导电 【答案】D 【详解】A．稀有气体为单原子分子，形成的分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，因此晶体中不一定存在化学键，A错误； B．某些分子晶体(如硫单质)熔沸点可能高于某些共价晶体(如某些多孔骨架结构)，B错误； C．金属晶体依靠自由移动的电子导电，温度升高后，金属阳离子振动加剧，对自由电子的阻碍作用增大，因此导电性随温度升高而减弱，C错误； D．离子晶体固态时离子不能自由移动，熔融状态下离子键被破坏，电离出可自由移动的阴阳离子，因此可以导电，D正确； 故选D。 31．部分钠和锡的卤化物熔、沸点如表所示。下列说法错误的是 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 993 1695 801 1465 747 1390 651 1304 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 442 705 29 202 143 348 A．表中4种钠的卤化物的晶体类型相同 B．与其他的卤化物相比沸点反常的原因是其晶体种类不同 C．钠的卤化物熔点从到递减的原因是随原子半径增加，共价键键能变小 D．、、沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大，范德华力增大 【答案】C 【详解】A．钠的4种卤化物熔沸点均较高，都属于离子晶体，晶体类型相同，A正确； B．熔沸点远高于其他锡的卤化物，属于离子晶体，、、均为分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔沸点高于分子晶体，晶体种类不同导致沸点反常，B正确； C．钠的卤化物属于离子晶体，F、Cl、Br、I是同主族元素，从上到下离子半径递增，形成的钠的卤化物晶格能递减，与共价键键能无关，C错误； D．、、均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，因此沸点逐渐升高，D正确； 故答案选C。 32．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp2杂化 B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2 C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl D．S2Cl2晶体为分子晶体 【答案】A 【详解】A．每个S均形成2个单键，还有两个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，是sp3杂化，A错误； B．组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，则熔、沸点：S2Br2>S2Cl2，B正确； C．根据题给信息，S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，C正确； D．S2Cl2常温下是液体，熔、沸点较低，每个分子含有2个S原子与2个Cl原子，以共价键结合，符合分子晶体的特征，属于分子晶体，D正确； 故选A。 33．下列给出了几种氯化物的熔点和沸点： 氯化物 NaCl 熔点/℃ 801 714 190() 沸点/℃ 1413 1412 180 57.57 下列叙述与表中相吻合的是 A．晶体是典型的离子晶体 B．晶体属于共价晶体 C．NaCl的沸点比高得多是因为二者晶体类型不同 D．中含有离子键和非极性共价键 【答案】C 【详解】A．AlCl3的熔点和沸点较低，远低于典型离子晶体（如NaCl），表明其晶体结构为分子晶体而非离子晶体，A错误； B．SiCl4的熔点和沸点很低，符合分子晶体的特征，而共价晶体熔沸点通常很高，B错误； C．NaCl为离子晶体，熔沸点高；SiCl4为分子晶体，熔沸点低，两者晶体类型不同是导致沸点差异的主要原因，C正确； D．MgCl2为离子晶体，含有离子键，但不存在非极性共价键，D错误； 故选C。 34．下列关于晶体的说法正确的是 A．晶体中一定存在化学键 B．分子晶体的熔沸点一定低于共价晶体 C．金属晶体的导电性随温度升高而增强 D．离子晶体在熔融状态下能导电 【答案】D 【详解】A．稀有气体为单原子分子，形成的分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，因此晶体中不一定存在化学键，A错误； B．某些分子晶体(如硫单质)熔沸点可能高于某些共价晶体(如某些多孔骨架结构)，B错误； C．金属晶体依靠自由移动的电子导电，温度升高后，金属阳离子振动加剧，对自由电子的阻碍作用增大，因此导电性随温度升高而减弱，C错误； D．离子晶体固态时离子不能自由移动，熔融状态下离子键被破坏，电离出可自由移动的阴阳离子，因此可以导电，D正确； 故选D。 35．部分钠和锡的卤化物熔、沸点如表所示。下列说法错误的是 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 993 1695 801 1465 747 1390 651 1304 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 442 705 29 202 143 348 A．表中4种钠的卤化物的晶体类型相同 B．与其他的卤化物相比沸点反常的原因是其晶体种类不同 C．钠的卤化物熔点从到递减的原因是随原子半径增加，共价键键能变小 D．、、沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大，范德华力增大 【答案】C 【详解】A．钠的4种卤化物熔沸点均较高，都属于离子晶体，晶体类型相同，A正确； B．熔沸点远高于其他锡的卤化物，属于离子晶体，、、均为分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔沸点高于分子晶体，晶体种类不同导致沸点反常，B正确； C．钠的卤化物属于离子晶体，F、Cl、Br、I是同主族元素，从上到下离子半径递增，形成的钠的卤化物晶格能递减，与共价键键能无关，C错误； D．、、均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，因此沸点逐渐升高，D正确； 故答案选C。 36．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp2杂化 B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2 C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl D．S2Cl2晶体为分子晶体 【答案】A 【详解】A．每个S均形成2个单键，还有两个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，是sp3杂化，A错误； B．组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，则熔、沸点：S2Br2>S2Cl2，B正确； C．根据题给信息，S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，C正确； D．S2Cl2常温下是液体，熔、沸点较低，每个分子含有2个S原子与2个Cl原子，以共价键结合，符合分子晶体的特征，属于分子晶体，D正确； 故选A。 37．下列给出了几种氯化物的熔点和沸点： 氯化物 NaCl 熔点/℃ 801 714 190() 沸点/℃ 1413 1412 180 57.57 下列叙述与表中相吻合的是 A．晶体是典型的离子晶体 B．晶体属于共价晶体 C．NaCl的沸点比高得多是因为二者晶体类型不同 D．中含有离子键和非极性共价键 【答案】C 【详解】A．AlCl3的熔点和沸点较低，远低于典型离子晶体（如NaCl），表明其晶体结构为分子晶体而非离子晶体，A错误； B．SiCl4的熔点和沸点很低，符合分子晶体的特征，而共价晶体熔沸点通常很高，B错误； C．NaCl为离子晶体，熔沸点高；SiCl4为分子晶体，熔沸点低，两者晶体类型不同是导致沸点差异的主要原因，C正确； D．MgCl2为离子晶体，含有离子键，但不存在非极性共价键，D错误； 故选C。 ◆题型3 晶胞的相关计算 38．钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金吸收氢气后的晶胞结构如图甲所示，每个氢被4个钛原子和2个铁原子包围(图中H原子未全部画出)。下列说法错误的是 A．钛铁合金属于金属晶体，微粒间作用力为金属键 B．该钛铁合金的晶胞结构如图乙所示 C．该钛铁合金中与距离最近且相等的有8个 D．该钛铁合金吸收氢气后形成的金属氢化物的化学式为 【答案】D 【详解】A．钛铁合金是由钛、铁两种金属元素组成的金属间化合物，属于金属晶体，金属晶体中微粒间的作用力为金属键，故A正确； B．对比图甲吸氢后的完整晶胞骨架和图乙的原子排布，可确定该钛铁合金未吸氢时的晶胞结构如图乙所示，故B正确； C．由图乙可知，该晶体中每个Fe被8个Ti所形成的立方体包围，每个Ti亦被8个Fe所形成的立方体包围，即钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个，故C正确； D．由图甲可知，Ti位于晶胞的顶点和棱上，个数是：8×+4×=2，Fe位于晶胞内部，个数是2，在未吸氢的晶胞中，由4个Ti原子和2个Fe原子构成的八面体间隙位于晶胞的6个面心，因此，H位于甲晶胞的体心和面上（侧面8个，上下面2个），H原子个数=10×+1=6，Ti：Fe：H=2：2：6=1：1：3，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH3，故D错误； 故选D。 39．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应生成物的晶体结构如下图。 下列有关说法错误的是 A．反应产物中晶体类型有两种 B．和含有的π键数目之比为 C．晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个 D．若晶体的晶胞边长为，则该晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．反应产物中，K2S为离子晶体，CO2、N2为分子晶体，A正确； B．CO2的结构式为O=C=O，N2的结构式为N≡N，分子中都含有2个π键，则1mol CO2和1mol N2含有的π键数目之比为2:2=1:1，B正确； C．K2S晶体中，S2-周围最近的K+在上下层各4个，共8个，C错误； D．根据“均摊法”，晶胞中含个S2-、8个K+，则晶体密度为，D正确； 故选C。 40．黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A．Ⅰ约为18K金 B．Ⅱ中Au的配位数是6 C．Ⅲ中最小核间距Au-Cu < Au-Au D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1 【答案】B 【详解】A．图I中占据体心，占据顶点，计算原子数：，，占比为。但18K金要求质量分数约75%，此处原子比1:1换算成质量分数：相对原子质量197，约64，质量分数为 ，正好对应18K（24×75.5%≈18.1），A选项正确； B．在II的晶胞结构中，在II的晶胞结构中，原子位于顶点，原子位于面心，顶点的原子周围有12个面心的原子与之相邻，所以II中的配位数是12，B选项错误； C．在III的晶胞结构中，原子位于顶点，原子位于面心，原子半径大于，因此最小核间距， C选项正确； D．I中原子个数1，原子个数，原子比为1：1，II中Au原子个数为，原子个数为，与原子个数比为1：3，III中原子个数为，原子个数为，与原子个数比为3：1，D选项正确； 故答案选B。 41．硒元素与氧元素同主族，位于第四周期，一种硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为，晶胞棱边夹角均为90°。下列有关说法不正确的是 A．基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种 B．若晶胞中A点为，B点为，则C点的原子坐标 C．相邻的与之间的距离为 D．若硒化锌晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值 【答案】C 【详解】A．基态氧原子的核外电子排布为，电子的空间运动状态由原子轨道数决定：1s轨道1种、2s轨道1种、2p轨道3种，总计5种空间运动状态，A正确； B．已知A点坐标为、B点为，说明晶胞以棱长为单位1做分数坐标，C点是位于晶胞内部的Zn原子，属于闪锌矿结构的四面体空隙位点，对应分数坐标为，B正确； C．硒化锌为闪锌矿型结构，相邻的与的距离是晶胞体对角线长度的：晶胞体对角线长为，因此二者距离为，而非，C错误； D．该晶胞中位于顶点和面心，个数为，位于晶胞内部共4个，即1个晶胞含4个ZnSe单元，ZnSe的摩尔质量为，晶胞体积为，根据密度公式，变形可得，D正确； 故选C。 42．铁镁合金是目前已发现的储氢密度非常高的储氢材料之一，晶胞结构如下图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．铁镁合金储氢后，晶胞中数目为4 B．与之间的最近距离 C．储氢后的晶体密度为 D．铁镁合金晶体中，与镁原子等距离且最近的镁原子数目有6个 【答案】C 【详解】A．由铁镁合金晶胞结构可知，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，根据均摊法计算，储氢时一个晶胞中H2分子数目为，A正确； B．H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，即晶胞面对角线长度2a nm，所以晶胞边长为 nm，Mg与Fe之间的最近距离为体对角线长度的，最近距离为nm，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中各原子个数分别为：Fe处于顶点和面心，有，Mg处于体内，有8个，H有8个，故储氢后的晶体的化学式为，所以晶体密度为，C错误； D．以一个Mg原子为中心，有三个互相垂直的面，每个面上有2个Mg原子离该Mg原子距离相等且最近为，则与Mg原子最近的Mg原子数有6个，D正确； 故选C。 考点四 液晶、纳米材料与超分子 ◆题型1 液晶的性质与应用 43．下列有关等离子体、液晶的叙述中不正确的是 A．等离子体是一种整体上呈电中性的气态物质聚集体 B．液晶材料显示图像和文字，移去电场后，液晶分子恢复到原来状态 C．等离子体、液晶不属于物质的聚集状态 D．液晶分子聚集在一起时，其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响 【答案】C 【详解】A．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，整体呈电中性，属于气态物质聚集体，A正确； B．液晶材料施加电场时分子长轴取向改变，移去电场后恢复原状，可实现图像文字反复显示，B正确； C．物质的聚集状态除固、液、气外，还包括等离子体、液晶等特殊聚集状态，C错误； D．液晶分子间的相互作用易受温度、压力和电场影响，这是液晶的典型性质，D正确； 故选C。 44．等离子体、超分子、手性碳原子、液晶的相关研究推动了功能材料、智能显示等领域的发展，助力社会科技进步。下列说法正确的是 A．等离子体是整体上呈电中性的物质聚集体，与液晶均属于晶体范畴 B．超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用 C．对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的 D．液晶具有液体的流动性和晶体的各向同性 【答案】C 【详解】A．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，属于物质第四态；液晶介于晶态和非晶态之间，二者均不属于晶体范畴，A错误； B．分子识别和自组装是超分子的两大核心特征，但超分子的形成依赖的是分子间作用力等非共价键作用，B错误； C．对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的，另一个对映异构体可能无效，甚至是有害的，C正确； D．液晶具有液体的流动性和晶体的各向异性，D错误； 故选C。 45．液晶最重要的用途是制造液晶显示器。下列关于液晶的说法中，正确的是 A．液晶是一种液态的晶体 B．所有物质在一定条件下都能成为液晶 C．施加电场时，液晶分子平行于电场方向排列 D．移去电场后，液晶分子相互平行排列 【答案】C 【详解】A．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些物理性质，如表现出类似晶体的各向异性等，不是液态晶体，A错误； B．液晶是在一定的温度范围内既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性的特殊物质，并不是所有物质都能成为液晶，B错误； C．施加电场时，液晶分子能够沿电场方向排列，而在移去电场之后，液晶分子又恢复到原来的状态，C正确； D．施加电场时，液晶分子能够沿电场方向排列，而在移去电场之后，液晶分子又恢复到原来的状态，D错误； 故选C。 ◆题型2 纳米材料的结构与应用 46．下列关于纳米材料基本构成微粒的叙述中错误的是 A．三维空间尺寸必须都处于纳米级 B．既不是微观粒子，也不是宏观物质 C．是原子排列成的纳米数量级原子团 D．内部具有晶体结构，而界面为无序结构 【答案】A 【详解】Ａ．纳米材料的基本构成微粒的尺寸需至少一维处于纳米级，A错误； B．纳米材料的基本构成微粒处于纳米数量级，既不是微观粒子，也不是宏观物质，B正确； C．纳米材料的基本构成微粒处于纳米数量级，微粒不一定是原子，C正确； D．纳米颗粒内部具有晶体结构，而界面则为无序结构，D正确。 故选A。 47．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 B．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物 C．等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 D．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力 【答案】B 【详解】A．氮化硅中硅原子和氮原子以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确； B．碳纳米材料属于碳元素的单质，仅由碳一种元素组成，不属于化合物，B错误； C．等离子体中含有带电粒子，具有良好的导电性和流动性，可用于制造等离子显示器，C正确； D．壁虎足上的细毛与墙体分子间距小、接触面积大，二者之间的作用力本质是范德华力，D正确； 故选B。 ◆题型3 超分子的应用 48．向甲苯和KMnO4溶液的混合物中加入18-冠-6晶体并振荡，K+和迁移过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A．18-冠-6晶体是分子晶体 B．18-冠-6分子与K+通过弱的相互作用形成超分子 C．该过程体现了超分子的自组装功能 D．KMnO4溶液氧化液态的烯烃时，也可加入18-冠-6晶体加快反应速率 【答案】C 【详解】A．18-冠-6是由共价分子构成的晶体，属于分子晶体，A正确； B．18-冠-6的空腔结构与大小适配，二者通过弱的相互作用结合形成超分子，B正确； C．该过程中18-冠-6特异性结合，体现了超分子的分子识别功能，未体现自组装功能，C错误； D．加入18-冠-6可将带入有机相，增大与液态烯烃的接触面积，加快反应速率，D正确； 故选C。 49．“杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．分离过程中“杯酚”能循环利用 B．“操作1”用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“杯酚”与形成了超分子 D．该过程体现了超分子的“自组装”功能 【答案】D 【分析】由题意可知，杯酚与C60、C70的混合物加入甲苯中，C70溶解，杯酚与C60形成的包合物不溶，经过操作1分离出含C70的滤液，再向滤渣中加入氯仿，杯酚溶解，C60不溶，经过操作2分离出C60，滤液中的杯酚可循环利用。 【详解】A．从原理图可以看出，“杯酚”在分离过程中先与C60结合，经过操作后又分离出来，所以“杯酚”能循环利用，A正确； B．“操作1”是将溶于甲苯的物质和不溶于甲苯的物质分离，这是典型的过滤操作，用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．超分子是由两个或多个分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，“杯酚”与C60通过分子间作用力结合，形成了超分子，C正确； D．“杯酚”能够选择性地与C60结合，从而实现C60和C70的分离，体现了超分子的“分子识别”功能，D错误； 故答案选D。 50．在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应生成X如下所示： 下列说法正确的是 A．简单氢化物的热稳定性： B．X中15-冠-5与间存在离子键 C．上述过程为超分子的自组装过程 D．化学键极性： 【答案】D 【详解】A．非金属性强于，元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，A错误； B．15-冠-5是中性分子，其与通过配位作用结合，不存在离子键，B错误； C．该过程发生了亲核取代反应，有旧化学键断裂和新化学键生成，不属于超分子自组装过程，C错误； D．成键原子电负性差值越大，化学键极性越强，和的电负性差值大于和的电负性差值，故化学键极性，D正确； 故选D。 51．低聚物瓜环在药物载体方面应用广泛，合成路线如图1.瓜环[n]结构卷曲成空腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环[6]可以识别MBZ并自组装体。瓜环[6]及MBZ的结构如图2，MBZ中环上的原子共面。下列说法错误的是 A．Y→瓜环[6]过程中，部分C的杂化方式发生变化 B．瓜环[6]与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子 C．MBZ分子中所有碳原子一定处于同一平面 D．瓜环[6]存在1种不同环境的H(不考虑立体异构) 【答案】D 【详解】A．中C为杂化，反应后变为亚甲基的杂化，杂化方式发生改变，A正确； B．瓜环[6]与MBZ形成超分子，分子间存在氢键和范德华力，B正确； C．题干明确MBZ中环上的原子共面，与环直接相连的碳原子处在碳氮双键的平面上，故所有碳原子一定共面，C正确； D．瓜环[6]结构高度对称，存在甘脲环亚甲基和端口桥连亚甲基，共2种不同化学环境的H，D错误； 故选D。 ◆题型4 冠醚的应用 52．已知反应：PhCH2Cl+KCN→PhCH2CN+KCl。常温下反应72 h时PhCH2CN产率仅20%；加入冠醚18-冠-6并搅拌后，反应0.4 h时PhCH2CN产率接近100%。18-冠-6与K+结合形成的超分子离子结构如图，下列说法错误的是 A．18-冠-6中碳氧原子杂化方式相同 B．KCN的空间构型为直线形 C．18-冠-6为上述反应的催化剂 D．18-冠-6与K+结合而不和CN-结合体现了超分子的分子识别的特点 【答案】B 【详解】A．18-冠-6中C均为饱和碳，价层电子对数为4，采取杂化；O形成2个键，含2对孤电子对，价层电子对数为4，也采取杂化，二者杂化方式相同，A正确； B．KCN为离子化合物，由和构成，不存在单个KCN分子，仅为直线形，不能说KCN的空间构型为直线形，B错误； C．加入18-冠-6后反应速率大幅提升，且18-冠-6反应前后结构、性质不变，属于该反应的催化剂，C正确； D．18-冠-6的空腔大小与匹配，可选择性结合而不结合，体现了超分子的分子识别特性，D正确； 故选B。 53．冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物，烯烃易溶于冠醚，难溶于水。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。的体积与冠醚的空腔大小相近，恰好能进入冠醚的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构(如图)。 已知：冠醚Z与溶液可以发生反应： 下列说法错误的是 A．形成冠醚X的二元醇是 B．冠醚Y不易与形成稳定结构 C．中与孤电子对之间的作用属于离子键 D．将烯烃溶入冠醚，能提高溶液对烯烃的氧化效果 【答案】C 【详解】A．观察冠醚X的结构，重复单元为-O-CH2-CH2-，可由乙二醇分子间脱水形成环状化合物，因此形成X的二元醇是乙二醇，A正确； B．Y的空腔远大于X的空腔，故半径比的空腔小很多，不易与空腔内原子的孤电子对作用形成稳定结构，B正确； C．W中提供空轨道，氧原子提供孤电子对，二者形成的是配位作用，C错误； D．烯烃可溶于冠醚Z，冠醚Z与KMnO4中的K+作用，从而将带入烯烃中，增大反应物的接触面积，从而提高其氧化效果，D正确； 故选C。 54．研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子(主体)可以充当“快递员”，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。在KMnO4水溶液氧化烯烃时，加入冠醚的反应原理示意图如下： 下列说法正确的是 A．冠醚与K+通过离子键形成超分子 B．冠醚分子中所有碳原子可能共平面 C．加入冠醚可提高KMnO4对烯烃的氧化效果 D．任意一种冠醚均可与K+适配 【答案】C 【详解】A．冠醚是中性分子，与通过非共价键结合，不是离子键，故A错误； B．冠醚分子是环状结构，所有碳原子均为杂化，杂化的碳原子形成四面体构型，分子中所有碳原子不可能共处同一平面，故B错误； C．由于水溶液中与烯烃接触不充分，氧化效果较差，加入冠醚后，冠醚可与阳离子形成超分子，将阳离子及对应的阴离子带入有机溶剂烯烃中，与烯烃充分接触，反应速率加快，氧化效果提高，故C正确； D．冠醚的空穴大小不同，适配的碱金属离子大小也不同（如半径小于，需适配空穴更小的冠醚），并非任意一种冠醚均可与适配，故D错误； 故选C。 综合攻坚·知能拔高 1．电视剧《狂飙》中提到的等离子电视曾风靡一时，下列说法不正确的是 A．等离子体基本构成微粒只有阴、阳离子 B．液晶是物质的一种聚集状态 C．用X-射线衍射实验可区别晶体与非晶体 D．用质谱法不能测定有机高分子化合物的平均相对分子质量 【答案】A 【详解】A．等离子体的基本构成微粒除阴、阳离子外，还包含电子、中性原子或分子，并非只有阴、阳离子，A错误； B．液晶是介于液态和晶态之间的特殊物质聚集状态，属于物质的聚集状态之一，B正确； C．晶体的X-射线衍射会出现尖锐的特征衍射峰，非晶体无明显特征衍射峰，因此可用X-射线衍射实验区别晶体与非晶体，C正确； D．高中阶段所涉及的普通质谱法仅能测定小分子有机物的相对分子质量，无法测定有机高分子化合物的平均相对分子质量，D正确； 故选A。 2．下列关于晶体的说法中不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，非晶体中粒子排列相对无序，无自范性 ②晶胞是晶体中最小的“平行六面体”     ③晶胞无隙并置形成晶体 ④晶胞是晶体结构的基本单元     ⑤晶体尽可能采取紧密堆积的方式，使其更稳定 A．①② B．②③ C．③④⑤ D．② 【答案】D 【详解】①表述符合晶体与非晶体的核心特征，正确； ②晶胞是可完整反映晶体结构的最小重复单元，并非单纯最小的平行六面体，最小的平行六面体无法保证可重复得到晶体整体结构，表述错误； ③晶胞的堆砌方式为无隙并置，表述正确； ④晶胞是晶体结构的基本单元，表述正确； ⑤紧密堆积可降低晶体体系能量，使结构更稳定，表述正确； 本题要求选出不正确的说法，仅②错误。 故选 D。 3．下列晶体分类中正确的是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A Ar 生铁 B CO Si S Hg C Fe D 石墨 普通玻璃 Cu A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．为稀有气体，属于分子晶体，不属于共价晶体，A错误； B．由分子构成，属于分子晶体，不属于离子晶体，B错误； C．属于盐，为离子晶体；为原子通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体；为非金属单质，由分子构成，属于分子晶体；为金属单质，属于金属晶体，C正确； D．石墨为混合型晶体，不属于共价晶体；普通玻璃是混合物，属于非晶体，不属于分子晶体，D错误； 故选 C。 4．下列关于晶体的说法错误的是 A．某铜氧化物立方晶胞如图1，则的化合价为价 B．六方BN与石墨结构类似如图2，则六方BN可作润滑剂 C．K晶胞是体心立方如图3，K原子半径为，则晶胞边长为 D．晶胞是长方体如图4，，则S周围与其等距且紧邻的S有12个 【答案】D 【详解】A．该晶胞中白球个数为：，黑球个数为4，故白球为O，黑球为Cu，化学式为Cu2O，的化合价为价，A正确； B．六方BN与石墨结构类似，石墨可作润滑剂，则六方BN可作润滑剂，B正确； C．K晶胞是体心立方，体对角线的3个球相切，设晶胞边长为apm，，则，晶胞边长为，C正确； D．晶胞是长方体，以体心S原子为例，由于，S周围与其等距且紧邻的S有4个，位于过体心的3个相互垂直的面的顶点（由于长、宽、高均不相等，只能为其中1个面的4个顶点，距离最小的满足条件），D错误； 故选D。 5．下列说法正确的是 A．每个氯化钠晶胞中含有4个分子 B．晶胞中，每个周围距离最近且等距的有8个 C．冰中平均1个分子内含两个氢键 D．干冰晶胞和冰晶胞中分子分别采用密堆积和非密堆积是因为分子空间结构不同 【答案】B 【详解】A．是离子晶体，晶体中不存在分子，A错误； B．晶胞中为面心立方堆积，填充四面体空隙，每个周围距离最近且等距的有8个，B正确； C．冰中的氢键属于分子间作用力，不存在于分子内，且平均1个分子仅分摊2个分子间氢键，C错误； D．干冰采用分子密堆积是因为分子间仅存在无方向性、无饱和性的范德华力，冰采用非密堆积是因为水分子间存在有方向性和饱和性的氢键，二者堆积方式差异的原因不是分子空间结构不同，D错误； 故选B。 6．利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如图所示。 下列关于上述过程及涉及的物质的说法不正确的是 A．“杯酚”分子内官能团之间通过氢键作用形成“杯底” B．和被“杯酚”识别是利用了二者的分子体积大小不同 C．和“杯酚”之间的相互作用是键 D．若“杯酚”中氧原子数目为，则“杯酚”的分子式可表示为 【答案】C 【详解】A．“杯酚”分子内含有多个羟基，可形成分子内氢键，从而形成“杯底”，故A正确； B．“杯酚”的空腔大小只适配C60，C60和被“杯酚”识别是利用了二者的分子体积大小不同，故B正确； C．由图可知，C60和“杯酚”之间的相互作用是分子间作用力，故C错误； D．由“杯酚”的结构简式可知，其中C、H、O原子个数比为11:14:1，若“杯酚”中氧原子数目为n，则“杯酚”的分子式可表示为，故D正确； 故选C。 7．18-冠-6-醚可作为主体分子，结合KF溶液中的，结合后的超分子结构如下图，下列说法中正确的是 A．氧原子与中间的钾离子形成了共价键 B．18-冠-6-醚能结合水中的而不结合其他离子，体现了超分子的自组装特性 C．18-冠-6-醚中所有原子可能在同一个平面上 D．类比可得的名称为15-冠-5-醚 【答案】D 【详解】A．氧原子与之间为离子-偶极相互作用，属于弱的分子间作用范畴，并非共价键，A错误； B．18-冠-6-醚选择性结合体现的是超分子的分子识别特性，而非自组装特性，B错误； C．18-冠-6-醚中所有碳原子均为杂化，为四面体空间构型，所有原子不可能共平面，C错误； D．冠醚命名规则为“环上总原子数-冠-氧原子数”，待命名冠醚环总原子数为15、氧原子数为5，名称为15-冠-5-醚，D正确； 故选D。 8．铜镍合金有特殊的电学性能，可制作电阻元件、热电偶材料和补偿导线。其晶胞结构如图所示，铜镍晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与Cu原子相邻且距离最近的Cu原子数目为4 B．该合金的化学式为Cu3Ni4 C．铜镍合金的熔点高于纯铜 D．晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为 【答案】D 【分析】位于晶胞顶点，每个顶点原子被8个晶胞共有，因此晶胞中； 位于晶胞面心，每个面心原子被2个晶胞共有，因此晶胞中，该合金的化学式为。 【详解】A．顶部面心被上下两个晶胞共用，距离其最近的原子位于上下两个晶胞竖直方向的面心，故最近的原子数目为8，不是4，A错误； B．晶胞中，化学式为，B错误； C．合金的熔点一般低于其成分纯金属的熔点，因此铜镍合金熔点低于纯铜，C错误； D．一个晶胞中有3个和1个，晶胞总质量，晶胞体积，因此晶胞边长；两个面心的最短核间距为晶胞面对角线的一半，即，D正确； 故答案为：D。 9．晶体有多种结构，其中一种为六方型堆积结构的晶胞如图所示，晶胞参数如下，设阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A．原子位于原子构成的四面体空隙中 B．晶胞中氮原子的俯视图： C．晶胞内含6个 D．晶体密度为 【答案】D 【详解】A．每个Ga原子周围结合4个N原子，Ga恰好位于4个N原子构成的四面体空隙中，故A正确； B．晶胞中棱上N原子投影到正六边形顶点，体内N原子投影到正六边形一半的三角形中心和正六边形中心，故B正确； C．用均摊法计算晶胞中粒子数， Ga原子有12个在晶胞顶点，2个位于面上，3个位于体内，则Ga原子个数为，故晶胞内含6个，故C正确； D．晶胞质量为g，六方晶胞体积为底面积乘以高，底面积为正六边形，面积为 pm2，高为c pm，故体积为，密度为，故D错误； 故答案选D。 10．二氧化铈是汽车尾气脱硝催化核心材料。晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的正四面体中心，晶体结构在、、平面的投影如图2，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列相关叙述错误的是 A．的配位数为4 B．晶胞中存在的坐标为 C．晶胞中正四面体空隙的填充率为100% D．晶体密度： 【答案】A 【分析】对晶胞进行分析： 位于晶胞顶点和面心，用均摊法计算晶胞中数目：，又位于所构成的正四面体中心，由化学式得晶胞中数目为，结合图2可知位于晶胞体对角线的和处。 【详解】A．以顶角为研究对象，每个被8个晶胞所共有，离最近的的个数为8，的配位数为8，A错误； B．晶胞中8个分数坐标为，因此（即）是存在的坐标，B正确； C．为面心立方堆积，个原子的面心立方结构中，正四面体空隙总数为。该晶胞含个，总正四面体空隙为个，正好填充个，因此填充率为，C正确； D．晶胞质量，晶胞边长，晶胞体积，密度，D正确； 故选A。 11．某种掺杂的晶胞如下图所示，Ca位于晶胞的面心。已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与的最小间距为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．晶胞的边长为 B．晶体中每个O周围与其最近的O个数为6 C．该晶体的密度为 D．以Ca为顶点的晶胞中，Zr位于晶胞的体心 【答案】D 【详解】A．设晶胞的边长为，晶胞中O与的最小间距为体对角线长度的，则，故，A不符合题意； B．由图可知，O位于晶胞切割而成的8个小立方体的体心，每个O周围与其最近的O个数为6，B不符合题意； C．根据均摊法，晶胞中的个数为，晶胞中Ca的个数为，晶胞中O的个数为8，由A可知，故该晶体的密度为，C不符合题意； D．由图可知，在以Ca为顶点的晶胞中，Zr位于晶胞的面心，D符合题意； 故答案选D。 12．根据物质的性质，判断下列物质的晶体类型。 (1)：熔点120.5℃，沸点271.5℃，易水解，因此该物质的晶体类型为___________ (2)硼：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，因此该物质的晶体类型为___________ (3)硒：熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿，因此该物质的晶体类型为___________ (4)锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，导电，因此该物质的晶体类型为___________ (5)MgCl2：熔点712℃，沸点1418℃，熔融时能导电，因此该物质的晶体类型为___________ (6)CO能与金属Fe形成，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于___________晶体 (7)比较下列锗(第ⅣA族元素)卤化物的熔点和沸点，分析锗卤化物熔、沸点变化的原因：______ 锗卤化物 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 【答案】(1)分子晶体 (2)共价晶体 (3)分子晶体 (4)金属晶体 (5)离子晶体 (6)分子 (7)GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高 【详解】（1）：熔点120.5℃，沸点271.5℃，易水解，熔沸点较低，因此该物质的晶体类型为分子晶体； （2）硼：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，熔沸点高，因此该物质的晶体类型为共价晶体； （3）硒：熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿，熔沸点较低，易溶于极性溶剂，因此该物质的晶体类型为分子晶体； （4）锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，导电，熔沸点较高，因此该物质的晶体类型为金属晶体； （5）MgCl2：熔点712℃，沸点1418℃，熔融时能导电，熔沸点较高，因此该物质的晶体类型为离子晶体； （6）CO能与金属Fe形成，该化合物熔点为253K，沸点为376K，熔沸点较低，其固体属于分子晶体； （7）GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸点升高，锗卤化物熔、沸点变化的原因：GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高。 13．“杯酚”是由若干苯酚单元经亚甲基桥连接而成，其独特的空腔结构使其能精准、选择性地结合特定分子或离子。回答下列问题： (1)对叔丁基苯酚与HCHO在一定条件下反应生成“杯酚”和一种无机物(如图所示)。 ①上述无机物是_______A。 ②“杯酚”分子内官能团之间通过_______(填“共价键”“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。 ③“杯酚”中碳原子的杂化轨道类型是_______。 (2)“杯酚”(可用表示)分离和的过程如图所示。 ①杯酚、和的熔点从大到小排序为_______。 ②不溶于氯仿(化学式为)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是_______。 ③上图三步操作在实验室中所用到的装置选择合理的是_______(填选项)。 A．x-a、y-a、z-d　B．x-a、y-b、z-c　C．x-b、y-a、z-d　D．x-b、y-b、z-c (3)的晶胞结构如图所示。 ①一个晶胞中含_______个碳原子。 ②若晶胞边长为，该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数=_______(用含、的代数式表示)。 【答案】(1) H2O 氢键 ， (2) 杯酚 “杯酚”和氯仿均为极性分子，是非极性分子 A (3) 240 【详解】（1）①该杯酚的合成过程属于取代反应，除”杯酚”外，还生成； ②“杯底”羟基间的相互作用力为氢键； ③杯酚中含有苯环，其碳原子杂化方式为，还含有形成4个共价单键的碳原子，其杂化方式为； （2）①杯酚、和均属于分子晶体。杯酚的相对分子质量大且能形成分子间氢键，熔点较、高，的相对分子质量大于，范德华力较大，熔点较高，故熔点：杯酚； ②由于“杯酚”和氯仿均为极性分子，是非极性分子，根据“相似相溶”规律可知，不溶于氯仿，“杯酚”溶于氯仿； ③操作x中超分子是固态，且不溶于甲苯，分离操作选择过滤；操作y中为不溶于氯仿的固体，分离操作选择过滤；操作z中分离氯仿和杯酚，二者互溶，但沸点不同，分离操作选择蒸馏，故A项合理； （3）①每个晶胞中含碳原子个数为； ②根据公式，则。 14．Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)尿素(H2NCONH2)分子与可形成，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①沸点：CO______(填“＞”“＜”或“＝”)N2。 ②中中心原子采取的杂化方式为______。 ③八面体配离子中碳氮键的键长均相等，则中的配位数为______(填具体数字)。 (2)α-Fe可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞结构如图所示(晶胞边长为a pm)。 ①离子半径：______(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m(图1)、n(图2)两个截面的催化活性不同，截面上单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。则m、n两个截面中，催化活性较高的是______(填“m”或“n”)。 ③α-Fe晶胞中铁原子的半径为______(用含a的代数式表示)cm。 (3)NaFeO2的晶胞结构如图所示。 ①每个晶胞中含有NaFeO2的单元数有______个。 ②若将Na2CO3固体与Fe3O4固体按物质的量之比3:5在某温度下进行焙烧，可生成纯相。则纯相中x的值为______(填具体数字)。 【答案】(1) ＞ sp2 6 (2) ＞ m (3) 3 0.6或 【详解】（1）① 与 互为等电子体，相对分子质量相同，但 为极性分子， 为非极性分子，极性分子的分子间作用力更大，故沸点 。 ② 中中心原子 的价层电子对数为 ，且不含孤电子对，故采取杂化。 ③由配离子的化学式可知，中心离子结合了6个单齿配体尿素分子，且该配离子为八面体结构，故 的配位数为6。 （2）① 和的核电荷数相同，的核外电子数更多，电子间的排斥力更大，故离子半径。 ②截面m的面积为，含有的原子数为，单位面积原子数为；截面n的面积为，含有的原子数为 ，单位面积原子数为。因为，截面n的单位面积原子数更多，催化活性更低，故催化活性较高的是m。 ③为体心立方晶胞，体对角线上的3个铁原子相切。设铁原子半径为，则体对角线长，解得 。由于，故铁原子的半径为。 （3）①观察晶胞结构，黑球代表，位于8个顶点和体内2个位置，个数为；白球代表，位于4条侧棱和体内2个位置，个数为。根据化学式可知，每个晶胞中含有3个单元。 ②根据元素守恒，反应物中和的物质的量之比等于产物中和的物质的量之比。 与的物质的量之比为，则。在纯相中，，解得。 15．Ⅰ．高性能炸药BNCP的结构如下所示，回答下列问题： (1)BNCP中基态的价电子轨道表示式是___________。 (2)1mol配体中的键的数目是___________，已知该配体是平面结构，图中标记*的N原子杂化方式为___________。 (3)、的键角由大到小顺序为___________。 (4)比较沸点：___________(填“>”“<”或“=”)，说明理由：___________。 Ⅱ．渗入石墨层间形成的插层化合物既可作乙烷脱氢的催化剂，又作储氢材料，其储氢量与肼相当。一种插层化合物的六方晶胞如图1所示(晶胞参数分别为、、)，表示阿伏加德罗常数的值。 (5)中___________中(填“>”、“<”、“=”)。 (6)插层化合物的密度为___________。 (7)图2可表示插层化合物沿___________轴的局部投影图。(填“”、“”、“”) 【答案】(1) (2) (3) (4) < 因为易形成分子内氢键，易形成分子间氢键，所以沸点更高 (5)< (6) (7)z 【详解】（1）Co为27号元素，Co3+核外有24个电子，基态价层轨道表示式为； （2）每两个原子之间形成1个σ键，由结构图可知，1mol配体中的σ键有8mol，即数目为8NA；因为是平面结构，所以N为sp2杂化轨道与O的2p轨道重叠形成σ键，则标记*的N为sp2杂化； （3）是直线型结构，键角为180°，是sp2杂化V型结构，键角约为120°，的N原子杂化轨道上含一对电子，则排斥力更大，键角更小，所以二者键角大小关系为：>； （4）存在分子内氢键，而存在分子间氢键，沸点更高，则原因为易形成分子内氢键，易形成分子间氢键，所以沸点更高； （5）N2H4中N存在一对孤电子对，C2H6中C没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力比成键电子对之间的排斥力更强，因此H-N-H键角小于H-C-H； （6）根据该晶胞的结构可知，晶胞中含有K个数为=1，含有C个数为8，该晶胞的体积为a2×c×10-21cm3，该插层化合物的密度为=； （7）根据图1晶胞的结构可知，图2可表示插层化合物沿z轴的局部投影图。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 不同聚集状态的物质与性质 常考题型·精准突破 考点一 认识晶体 题型1 晶体与非晶体的区别 题型2 晶体的分类 题型3 晶胞的概念及判断 考点二 几种简单的晶体结构模型 题型1 金属晶体的结构与性质（重） 题型2 离子晶体和晶格能（重） 题型3 共价晶体的结构与性质（难） 题型4 分子晶体的结构与性质 题型5 混合型晶体和过渡型晶体 考点三 晶体的综合问题 题型1 晶体类型的判断 题型2 晶体熔沸点高低的判断（高频） 题型3 晶胞的有关计算（难） 考点四 液晶、纳米材料与超分子 题型1 液晶的性质与应用（重） 题型2 纳米材料的结构与应用 题型3 超分子的应用（高频） 题型4 冠醚的应用 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 认识晶体 ◆题型1 晶体与非晶体的区别 1．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 B．晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列 C．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 D．区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 2．下列叙述中，正确的是 A．石英玻璃和水晶都是晶体 B．粉末状的固体也可能是晶体 C．晶胞是晶体中最小的平行六面体 D．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 ◆题型2 晶体的分类 3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．和 B．NaBr和HBr C．和KCl D．和 4．下列化学用语或表述错误的是 A．中子数为46的溴核素： B．金刚石的晶体类型：共价晶体 C．O的基态原子的轨道表示式： D．基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：球形 5．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A．白磷和 B．硫黄和晶体硅 C．二氧化硅和 D．和CsCl ◆题型3 晶胞的概念及判断 6．晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成。以下是某些晶体的局部结构，可作为晶胞的是 A．都在顶点 B．在顶点和面心 C．在顶点和面心 D．在顶点和体心 7．下列关于晶体和非晶体的说法中正确的是 A．粉末状的固体肯定不是晶体 B．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验 D．晶体和非晶体的本质区别在于固体是否具有规则的几何外形 8．下列图示结构中，属于晶胞的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 考点二 几种简单的晶体结构模型 ◆题型1 金属晶体的结构与性质 9．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(实心球代表Fe，空心球代表Mg)。下列说法错误的是 A．晶胞中铁的配位数为8 B．每个晶胞中有14个铁原子 C．晶体中原子之间以金属键相互结合 D．铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe 10．金属晶体的四种常见堆积方式及其代表物如图所示，有关说法错误的是 A．Po原子的配位数为6 B．1个Na晶胞中含有2个Na原子 C．晶胞空间利用率的大小关系为：Po<Ag<Na D．Zn晶胞采取六方最密堆积 11．在空间中紧密堆积形成单质晶体，结构如图所示(实线勾勒出的平行六面体为晶胞)，下列说法正确的是 A．原子的配位数为6 B．原子的半径为 C．M原子的坐标为 D．晶体密度为 ◆题型2 离子晶体和晶格能 12．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．一个晶胞中有4个 B．该晶胞中与的数目之比为1∶2 C．位于形成的八面体空隙中 D．与距离最近且相等的的数目为12 13．有关晶体的结构如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl与CsCl均为离子晶体，晶格能：NaCl<CsCl B．NaCl晶体中，Na+位于最近的Cl-形成的正八面体空隙中 C．1 mol金刚石中形成2 mol碳碳键 D．CuS晶胞中，Cu2+填充在S2-形成的四面体空隙中，其填充率为50% 14．实验室用于生产乙炔气的原料是电石，其主要成分是，制乙炔时可能产生和杂质气体。的晶体结构中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．是离子化合物，其电子式为 B．热稳定性： C．晶体中一个周围距离最近且相等的的数目为6 D．晶体的密度为 15．晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图，下列说法错误的是 A．距离最近的阴离子有6个 B．的摩尔质量为，该晶体的密度为 C．该晶胞的堆积方式为面心立方堆积 D．该晶胞中每个处于6个Fe2+构成的八面体中心 ◆题型3 共价晶体的结构与性质 16．金刚石的立方晶胞如图所示，其沿z轴方向的投影图正确的是 A． B． C． D． 17．立方磷化镓的晶体结构与金刚石相似，立方磷化镓熔点高，硬度大。其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．若图中处磷原子的分数坐标为，D处磷原子的分数坐标为，则处镓原子的分数坐标为 B．磷化镓晶胞中与一个磷原子距离最近且相等的镓原子数为8 C．已知磷化镓晶胞中棱长为，则镓原子与距离其最近的镓原子的核间距为 D．磷化镓为共价晶体 18．“世界金刚石看中国，中国金刚石看河南”，我国是全球最大的人造金刚石生产国。金刚石的晶胞如图所示，金刚石中碳原子半径为，晶胞边长为。N原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A． B．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 C．金刚石晶体中C−C−C夹角为 D．M原子的分数坐标为 19．灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标a点，c点。下列有关说法正确的是 A．Sn位于元素周期表的d区 B．Sn的主要正化合价有+3，+5等 C．晶胞中d点原子分数坐标为 D．若Sn-Sn键的键长为a pm，则晶胞参数为 ◆题型4 分子晶体的结构与性质 20．晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。下列说法错误的是 A．一个晶胞中含有8个O原子 B．晶胞中分子的取向不完全相同 C．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 D．晶体的X射线衍射可测晶体形状、S—O键的键长、键能、键角 21．正硼酸()是一种片层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是 A．正硼酸晶体属于共价晶体 B．分子的稳定性与氢键有关 C．晶体中含有氢键 D．分子中硼原子最外层为6电子结构 22．下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是 金刚石 ZnS Cu 干冰 A．金刚石是共价晶体，碳原子的配位数为4 B．ZnS晶胞中含有4个Zn2＋ C．Cu是金属晶体，配位数为6 D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 23．从乙酸晶体中得到乙酸晶胞如图所示，下列说法正确的是 A．一个晶胞中含有4个乙酸分子 B．晶胞中乙酸分子的取向有1种 C．乙酸晶体中的微粒间作用力只有范德华力 D．乙酸分子中碳原子均为杂化 ◆题型5 混合型晶体和过渡型晶体 24．石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A．石墨是混合型晶体 B．从石墨中剥离石墨烯不需要破坏化学键 C．石墨烯中所有碳原子处于同一个平面内 D．石墨中碳原子个数和C—C个数之比为1∶2 25．下列关于晶体的叙述中正确的是 A．9 g冰中含氢键数目为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） B．NaCl晶胞中，Na+填充在Cl-形成的正四面体空隙中 C．CO2晶胞中，CO2配位数为12 D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 26．化合物X的晶胞结构如图a所示，其中的呈无限延伸的层状结构，如图b所示，下列叙述错误的是 A．X的化学式为 B．X属于混合型晶体 C．X中存在离子键 D．X中硼原子上存在孤电子对 考点三 晶体的综合问题 ◆题型1 晶体类型的判断 27．下列各组物质的晶体，所含化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．S和 B．和 C．和 D．和 28．我国医药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖。实验测得青蒿素晶体熔点范围约为150~153℃。青蒿素的晶体类型是 A．共价晶体 B．离子晶体 C．金属晶体 D．分子晶体 29．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A．氯化钠和氯化氢 B．冰和干冰 C．碳化硅和四氯化硅 D．单质铁和单质碘 ◆题型2 晶体熔沸点高低的判断 30．下列关于晶体的说法正确的是 A．晶体中一定存在化学键 B．分子晶体的熔沸点一定低于共价晶体 C．金属晶体的导电性随温度升高而增强 D．离子晶体在熔融状态下能导电 31．部分钠和锡的卤化物熔、沸点如表所示。下列说法错误的是 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 993 1695 801 1465 747 1390 651 1304 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 442 705 29 202 143 348 A．表中4种钠的卤化物的晶体类型相同 B．与其他的卤化物相比沸点反常的原因是其晶体种类不同 C．钠的卤化物熔点从到递减的原因是随原子半径增加，共价键键能变小 D．、、沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大，范德华力增大 32．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp2杂化 B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2 C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl D．S2Cl2晶体为分子晶体 33．下列给出了几种氯化物的熔点和沸点： 氯化物 NaCl 熔点/℃ 801 714 190() 沸点/℃ 1413 1412 180 57.57 下列叙述与表中相吻合的是 A．晶体是典型的离子晶体 B．晶体属于共价晶体 C．NaCl的沸点比高得多是因为二者晶体类型不同 D．中含有离子键和非极性共价键 34．下列关于晶体的说法正确的是 A．晶体中一定存在化学键 B．分子晶体的熔沸点一定低于共价晶体 C．金属晶体的导电性随温度升高而增强 D．离子晶体在熔融状态下能导电 35．部分钠和锡的卤化物熔、沸点如表所示。下列说法错误的是 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 993 1695 801 1465 747 1390 651 1304 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 442 705 29 202 143 348 A．表中4种钠的卤化物的晶体类型相同 B．与其他的卤化物相比沸点反常的原因是其晶体种类不同 C．钠的卤化物熔点从到递减的原因是随原子半径增加，共价键键能变小 D．、、沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大，范德华力增大 36．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp2杂化 B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2 C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl D．S2Cl2晶体为分子晶体 37．下列给出了几种氯化物的熔点和沸点： 氯化物 NaCl 熔点/℃ 801 714 190() 沸点/℃ 1413 1412 180 57.57 下列叙述与表中相吻合的是 A．晶体是典型的离子晶体 B．晶体属于共价晶体 C．NaCl的沸点比高得多是因为二者晶体类型不同 D．中含有离子键和非极性共价键 ◆题型3 晶胞的相关计算 38．钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金吸收氢气后的晶胞结构如图甲所示，每个氢被4个钛原子和2个铁原子包围(图中H原子未全部画出)。下列说法错误的是 A．钛铁合金属于金属晶体，微粒间作用力为金属键 B．该钛铁合金的晶胞结构如图乙所示 C．该钛铁合金中与距离最近且相等的有8个 D．该钛铁合金吸收氢气后形成的金属氢化物的化学式为 39．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应生成物的晶体结构如下图。 下列有关说法错误的是 A．反应产物中晶体类型有两种 B．和含有的π键数目之比为 C．晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个 D．若晶体的晶胞边长为，则该晶体的密度为 40．黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A．Ⅰ约为18K金 B．Ⅱ中Au的配位数是6 C．Ⅲ中最小核间距Au-Cu < Au-Au D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1 41．硒元素与氧元素同主族，位于第四周期，一种硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为，晶胞棱边夹角均为90°。下列有关说法不正确的是 A．基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种 B．若晶胞中A点为，B点为，则C点的原子坐标 C．相邻的与之间的距离为 D．若硒化锌晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值 42．铁镁合金是目前已发现的储氢密度非常高的储氢材料之一，晶胞结构如下图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．铁镁合金储氢后，晶胞中数目为4 B．与之间的最近距离 C．储氢后的晶体密度为 D．铁镁合金晶体中，与镁原子等距离且最近的镁原子数目有6个 考点四 液晶、纳米材料与超分子 ◆题型1 液晶的性质与应用 43．下列有关等离子体、液晶的叙述中不正确的是 A．等离子体是一种整体上呈电中性的气态物质聚集体 B．液晶材料显示图像和文字，移去电场后，液晶分子恢复到原来状态 C．等离子体、液晶不属于物质的聚集状态 D．液晶分子聚集在一起时，其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响 44．等离子体、超分子、手性碳原子、液晶的相关研究推动了功能材料、智能显示等领域的发展，助力社会科技进步。下列说法正确的是 A．等离子体是整体上呈电中性的物质聚集体，与液晶均属于晶体范畴 B．超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用 C．对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的 D．液晶具有液体的流动性和晶体的各向同性 45．液晶最重要的用途是制造液晶显示器。下列关于液晶的说法中，正确的是 A．液晶是一种液态的晶体 B．所有物质在一定条件下都能成为液晶 C．施加电场时，液晶分子平行于电场方向排列 D．移去电场后，液晶分子相互平行排列 ◆题型2 纳米材料的结构与应用 46．下列关于纳米材料基本构成微粒的叙述中错误的是 A．三维空间尺寸必须都处于纳米级 B．既不是微观粒子，也不是宏观物质 C．是原子排列成的纳米数量级原子团 D．内部具有晶体结构，而界面为无序结构 47．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 B．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物 C．等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 D．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力 ◆题型3 超分子的应用 48．向甲苯和KMnO4溶液的混合物中加入18-冠-6晶体并振荡，K+和迁移过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A．18-冠-6晶体是分子晶体 B．18-冠-6分子与K+通过弱的相互作用形成超分子 C．该过程体现了超分子的自组装功能 D．KMnO4溶液氧化液态的烯烃时，也可加入18-冠-6晶体加快反应速率 49．“杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．分离过程中“杯酚”能循环利用 B．“操作1”用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“杯酚”与形成了超分子 D．该过程体现了超分子的“自组装”功能 50．在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应生成X如下所示： 下列说法正确的是 A．简单氢化物的热稳定性： B．X中15-冠-5与间存在离子键 C．上述过程为超分子的自组装过程 D．化学键极性： 51．低聚物瓜环在药物载体方面应用广泛，合成路线如图1.瓜环[n]结构卷曲成空腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环[6]可以识别MBZ并自组装体。瓜环[6]及MBZ的结构如图2，MBZ中环上的原子共面。下列说法错误的是 A．Y→瓜环[6]过程中，部分C的杂化方式发生变化 B．瓜环[6]与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子 C．MBZ分子中所有碳原子一定处于同一平面 D．瓜环[6]存在1种不同环境的H(不考虑立体异构) ◆题型4 冠醚的应用 52．已知反应：PhCH2Cl+KCN→PhCH2CN+KCl。常温下反应72 h时PhCH2CN产率仅20%；加入冠醚18-冠-6并搅拌后，反应0.4 h时PhCH2CN产率接近100%。18-冠-6与K+结合形成的超分子离子结构如图，下列说法错误的是 A．18-冠-6中碳氧原子杂化方式相同 B．KCN的空间构型为直线形 C．18-冠-6为上述反应的催化剂 D．18-冠-6与K+结合而不和CN-结合体现了超分子的分子识别的特点 53．冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物，烯烃易溶于冠醚，难溶于水。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。的体积与冠醚的空腔大小相近，恰好能进入冠醚的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构(如图)。 已知：冠醚Z与溶液可以发生反应： 下列说法错误的是 A．形成冠醚X的二元醇是 B．冠醚Y不易与形成稳定结构 C．中与孤电子对之间的作用属于离子键 D．将烯烃溶入冠醚，能提高溶液对烯烃的氧化效果 54．研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子(主体)可以充当“快递员”，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。在KMnO4水溶液氧化烯烃时，加入冠醚的反应原理示意图如下： 下列说法正确的是 A．冠醚与K+通过离子键形成超分子 B．冠醚分子中所有碳原子可能共平面 C．加入冠醚可提高KMnO4对烯烃的氧化效果 D．任意一种冠醚均可与K+适配 综合攻坚·知能拔高 1．电视剧《狂飙》中提到的等离子电视曾风靡一时，下列说法不正确的是 A．等离子体基本构成微粒只有阴、阳离子 B．液晶是物质的一种聚集状态 C．用X-射线衍射实验可区别晶体与非晶体 D．用质谱法不能测定有机高分子化合物的平均相对分子质量 2．下列关于晶体的说法中不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，非晶体中粒子排列相对无序，无自范性 ②晶胞是晶体中最小的“平行六面体”     ③晶胞无隙并置形成晶体 ④晶胞是晶体结构的基本单元     ⑤晶体尽可能采取紧密堆积的方式，使其更稳定 A．①② B．②③ C．③④⑤ D．② 3．下列晶体分类中正确的是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A Ar 生铁 B CO Si S Hg C Fe D 石墨 普通玻璃 Cu A．A B．B C．C D．D 4．下列关于晶体的说法错误的是 A．某铜氧化物立方晶胞如图1，则的化合价为价 B．六方BN与石墨结构类似如图2，则六方BN可作润滑剂 C．K晶胞是体心立方如图3，K原子半径为，则晶胞边长为 D．晶胞是长方体如图4，，则S周围与其等距且紧邻的S有12个 5．下列说法正确的是 A．每个氯化钠晶胞中含有4个分子 B．晶胞中，每个周围距离最近且等距的有8个 C．冰中平均1个分子内含两个氢键 D．干冰晶胞和冰晶胞中分子分别采用密堆积和非密堆积是因为分子空间结构不同 6．利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如图所示。 下列关于上述过程及涉及的物质的说法不正确的是 A．“杯酚”分子内官能团之间通过氢键作用形成“杯底” B．和被“杯酚”识别是利用了二者的分子体积大小不同 C．和“杯酚”之间的相互作用是键 D．若“杯酚”中氧原子数目为，则“杯酚”的分子式可表示为 7．18-冠-6-醚可作为主体分子，结合KF溶液中的，结合后的超分子结构如下图，下列说法中正确的是 A．氧原子与中间的钾离子形成了共价键 B．18-冠-6-醚能结合水中的而不结合其他离子，体现了超分子的自组装特性 C．18-冠-6-醚中所有原子可能在同一个平面上 D．类比可得的名称为15-冠-5-醚 8．铜镍合金有特殊的电学性能，可制作电阻元件、热电偶材料和补偿导线。其晶胞结构如图所示，铜镍晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与Cu原子相邻且距离最近的Cu原子数目为4 B．该合金的化学式为Cu3Ni4 C．铜镍合金的熔点高于纯铜 D．晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为 9．晶体有多种结构，其中一种为六方型堆积结构的晶胞如图所示，晶胞参数如下，设阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A．原子位于原子构成的四面体空隙中 B．晶胞中氮原子的俯视图： C．晶胞内含6个 D．晶体密度为 10．二氧化铈是汽车尾气脱硝催化核心材料。晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的正四面体中心，晶体结构在、、平面的投影如图2，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列相关叙述错误的是 A．的配位数为4 B．晶胞中存在的坐标为 C．晶胞中正四面体空隙的填充率为100% D．晶体密度： 11．某种掺杂的晶胞如下图所示，Ca位于晶胞的面心。已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与的最小间距为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．晶胞的边长为 B．晶体中每个O周围与其最近的O个数为6 C．该晶体的密度为 D．以Ca为顶点的晶胞中，Zr位于晶胞的体心 12．根据物质的性质，判断下列物质的晶体类型。 (1)：熔点120.5℃，沸点271.5℃，易水解，因此该物质的晶体类型为___________ (2)硼：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，因此该物质的晶体类型为___________ (3)硒：熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿，因此该物质的晶体类型为___________ (4)锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，导电，因此该物质的晶体类型为___________ (5)MgCl2：熔点712℃，沸点1418℃，熔融时能导电，因此该物质的晶体类型为___________ (6)CO能与金属Fe形成，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于___________晶体 (7)比较下列锗(第ⅣA族元素)卤化物的熔点和沸点，分析锗卤化物熔、沸点变化的原因：______ 锗卤化物 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 13．“杯酚”是由若干苯酚单元经亚甲基桥连接而成，其独特的空腔结构使其能精准、选择性地结合特定分子或离子。回答下列问题： (1)对叔丁基苯酚与HCHO在一定条件下反应生成“杯酚”和一种无机物(如图所示)。 ①上述无机物是_______A。 ②“杯酚”分子内官能团之间通过_______(填“共价键”“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。 ③“杯酚”中碳原子的杂化轨道类型是_______。 (2)“杯酚”(可用表示)分离和的过程如图所示。 ①杯酚、和的熔点从大到小排序为_______。 ②不溶于氯仿(化学式为)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是_______。 ③上图三步操作在实验室中所用到的装置选择合理的是_______(填选项)。 A．x-a、y-a、z-d　B．x-a、y-b、z-c　C．x-b、y-a、z-d　D．x-b、y-b、z-c (3)的晶胞结构如图所示。 ①一个晶胞中含_______个碳原子。 ②若晶胞边长为，该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数=_______(用含、的代数式表示)。 14．Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)尿素(H2NCONH2)分子与可形成，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①沸点：CO______(填“＞”“＜”或“＝”)N2。 ②中中心原子采取的杂化方式为______。 ③八面体配离子中碳氮键的键长均相等，则中的配位数为______(填具体数字)。 (2)α-Fe可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞结构如图所示(晶胞边长为a pm)。 ①离子半径：______(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m(图1)、n(图2)两个截面的催化活性不同，截面上单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。则m、n两个截面中，催化活性较高的是______(填“m”或“n”)。 ③α-Fe晶胞中铁原子的半径为______(用含a的代数式表示)cm。 (3)NaFeO2的晶胞结构如图所示。 ①每个晶胞中含有NaFeO2的单元数有______个。 ②若将Na2CO3固体与Fe3O4固体按物质的量之比3:5在某温度下进行焙烧，可生成纯相。则纯相中x的值为______(填具体数字)。 15．Ⅰ．高性能炸药BNCP的结构如下所示，回答下列问题： (1)BNCP中基态的价电子轨道表示式是___________。 (2)1mol配体中的键的数目是___________，已知该配体是平面结构，图中标记*的N原子杂化方式为___________。 (3)、的键角由大到小顺序为___________。 (4)比较沸点：___________(填“>”“<”或“=”)，说明理由：___________。 Ⅱ．渗入石墨层间形成的插层化合物既可作乙烷脱氢的催化剂，又作储氢材料，其储氢量与肼相当。一种插层化合物的六方晶胞如图1所示(晶胞参数分别为、、)，表示阿伏加德罗常数的值。 (5)中___________中(填“>”、“<”、“=”)。 (6)插层化合物的密度为___________。 (7)图2可表示插层化合物沿___________轴的局部投影图。(填“”、“”、“”) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第三章 不同聚集状态的物质与性质 常考题型精准突破 一●考点一认识晶体● ◆题型1晶体与非晶体的区别 1.B 2.B ◆题型2晶体的分类 3.D 4.A 5.A ◆题型3晶胞的概念及判断 6.B 7.c 8.C 。考点二几种简单的晶体结构模型●一 ◆题型1金属晶体的结构与性质 9.B 10.C 11.B ◆题型2离子晶体和晶格能 12.C 13.A 14.C 15.C ◆题型3共价晶体的结构与性质 16.A 115 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 17.B 18.B 19.D ◆题型4分子晶体的结构与性质 20.D 21.D 22.C 23.A ◆题型5混合型晶体和过渡型晶体 24.D 25.C 26.D ·考点三晶体的综合问题● ◆题型1晶体类型的判断 27.D 28.D 29.B ◆题型2晶体熔沸点高低的判断 30.D 31.C 32.A 33.C 34.D 35.C 36.A 37.C ◆题型3晶胞的相关计算 38.D 215 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 39.C 40.B 41,C 42.C ·考点四液晶、纳米材料与超分子·一 ◆题型1液晶的性质与应用 43.C 44.C 45.C ◆题型2纳米材料的结构与应用 46.A 47.B ◆题型3超分子的应用 48.C 49.D 50.D 51.D ◆题型4冠醚的应用 52.B 53.C 54.C 综合攻坚知能拔高 1.A 2.D 3.C 4.D 315 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.B 6.C 7.D 8.D 9.D 10.A 11.D 12.(1)分子晶体 (2)共价晶体 (3)分子晶体 (4)金属晶体 (5)离子晶体 (6)分子 (7)GeCl4、GeBr4、Gel4均为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高 13.(1) H20 氢键 sp2,sp (2) 杯酚>C0>C60 “杯酚”和氯仿均为极性分子，C0是非极性分子A 2880 (3) 240 ap×1030 14.(1) > sp2 6 (2) > m x10-10a 3 (3) 3 0.6或5 ↑↑↑↑ 15.(1) 3d (2) 8NA Sp2 (3)NO2>NO, NO2 OH (4) 因为 易形成分子内氢键，HO NO,易形成分子间氢键，所以 4/5 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 HO NO2沸点更高 (5)< 2.7×1023 (6)3Na'c (7)z 5/5