(四)不同聚集状态的物质与性质-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步周测卷（鲁科版）

高二同步周训卷/化学选择性必修2 (四)不同聚集状态的物质与性质 (考试时间40分钟.清分100分) 一、选择丽《本题包括10小圈，每小画6分，共0分。每小题只有一个选项符合题意】 1.区分品体和非品体最可靠的科学方法是 A.对周体进行X射线行射测定 B,残察品体外观 C.测定品体有无阁定绵点 D.通过比较品体的硬度确定 三，品体具有各向异性，如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电 特摩的古·品体的各向界性主要表现在⑩强度心婷热性③摔电性。审光学 性质 A①0 ,四④ C①8 .0D①@ 3,下列美于配位化合物的叙述错俱的是 A.配位化合秽中修定存在配位健 五配位化合物中只有配位链 C.[F(SCN):]中的F+提供空轨道，SCN中的偏原子提供弧电子对彩成配位量 D.许多过篾元煮的离子（如C正，Ag等）和某些主族元素的离子或分子（如NH: )H等)能形成配合物 4.金属能示电的原因是 A,金属品体中的自山电子在外加电场作用下可发生定向移 B,金属品体中金履阳离子与自由电子同的作用银强 C.金属品体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D,金属品体在外如电场作用下可失去电子 ,氨化圆是一种胡硬、甜磨，耐高雷的新型材料。下列物质的晶体类型与氨化明相同 的是 A.CO 民金刚石 C,0 D.HCI 6,某品体的品围结构如图所示：黑球，白球均为C分子。下列说法正确的是 A.C的配位数为6 B,该晶体属于共价品体 C,其硬度决定于共价健 D.1个品胞中常有240个碳原子 化学（鲁科版引透择性务修2第1夏其4真】 衡水金善·先章驱 了。下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体（如图所示）的叙述正确的是 金相石透其程装 二制化诗 A,金刚石品体和二氧化硅丛体均属于共价品传 且金网石品胞中含有6个碳原子 C.6动g5)品体中所含共价键数目为6N(NA是阿伏加德罗常数的值) D,金制石品休熔化时陵虾共价键，二氧化且品体熔化时暖坏分子间作用力 8.氨化碟N》是一种重要的功崔购瓷材料，以天然明砂为起始物，经过一系列反应可 以得到F和BN,如图所示，下列叙述正确的是 A,NH与F,都是由极性健构成的极性 CaF H30 BF 分子 臣六方氮化哪在高温高压下，可以转化为 NHy w 立方氨化哪，其结构与金侧石相似，立 高私 方氮化明晶思中含有8个氧原子，8个■原子 C,NH,F,(氟需酸花)是合成氯化藤纳米管的原料之一，】mol NH,F,食有配位过 的数日为2NA(Va是阿伏加萄罗常数的值》 D.立方复化藤和半导体材料复化的结构均类似于金刚石，立方氮化圆的熔点小于 氮化铝 .下列说法正确的是 A,单霞品体中不存在共价键 且NaC品体中，…个N五T周限有4个紧邻的1 C.某物质品胞加图所示，其化学式为KC D.品体硅和储都属于共价品体，熔点Ge>Si 10.原化钾(K:S)主要用作分析试剂，脱毛割，也可用于医药工业。其品体具有如图所 示的反莹石结构，已知品限参数为4m,N为阿伏都德罗意数的值。下列说法错 误的是 A图中X代表的是K 民子之阿的最短距离为24 C硫化钾的密度为9g二·m Y D,K填充在等构成的正四面体空像中 高二网步周测存四 化学（鲁科压」选择性多修2第2页其4面1 鲆经 蜂名 分数 12,《18分》金属材林在现代应用十分广径，可答下列间题 题号 2 10 I.(1)基态钛原子的价层电子排布式为 ,它位于元煮 周期表的 区 二，非选择画（本题包括2小题，共40分》 《2)钛比丽经、比铝硬，是一种新兴的结构材料，仗的硬度比雪大的原因是 11.(22分)月答下列题： ()8位于周期表中第 族：该族元素的氢化物巾，H,Tc比H,s (3)TX,的熔点如下表所示： 沸点高的原因是 HO比HTe 物婚 T TiHe. Til, 沸点高的原因是 运点/ -24,12 38,8 155 (2)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅统的流点与相对分子质量的关系 分析T,T:,T山的熔点基现一定变化规律的原因是 如图所示，呈现这种变化的原因是 ☐.(4)N0,Fc0的品体结构类壁均与氯化钠的相同，N和F+的离子半径分别 为6册m和78pm,期熔点：N0 (填<”或“>“)F(:Ni0品胞 30 23 中智和0的配位数分别为 d (5)金属豫与渊(L)形成的合金是一种食好的储氢材料，其品胞结构示意图班图所 000100120 相时分了质量 示。该合金的化学式为 (3HS在乙醇巾的溶解度小于H0在乙醇巾的溶解度，原因是 ()分子品体熔化时要碳坏 ,由于分子间作用力根羽，所以分 子品体的熔点一般 (填“较高”或“较低”)，部分分子晶体易升华如 干冰、陕，茶等)，且硬度 (填“较大"或”较小”)， (5)分子品体在固态和熔融状态下都 (填“能”支“不能”)导电。 化学（鲁科板选择性务修2第1页（其4页》 衡水金等·先享题·商二阿步圆测荐四 化学鲁利版)选择性多修2第4面《其4页)高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修2· 高二同步周测卷/化学选择性必修2（四） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ①②③ 档次系数 1 选择题 品体和非品体的区分方法 易 0.90 选择题 晶体各向异性的表示方法 易 0.90 3 选择题 6 配合物特点分析 多 0.90 选择题 6 电子气理论 易 0.90 5 选择题 6 品体类型比较 易 0.85 6 选择题 分子品体的特点分析 易 0.65 7 选择题 6 常见共价品体的结构 中 0.65 8 选择题 6 共价品体、分子极性等 易 0.85 9 选择题 不同类型晶体特点分析 易 0.65 品胞中元素推断、品胞密度计算、微 10 选择题 中 0.65 粒距离等 元素位置，熔沸点比较，导电性，溶解 11 非选择题 22 中 0.60 性等 12 非选择题 价电子排布式、元素位置，品体熔点 18 0.50 比较，配位数，品胞分析等 香考答案及解析 一、选择题 6.D【解析】以品胞顶点的C。分子为例，距离最近的 1.A【解析】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质 C。分子有位于面心的3个，通过此顶点C分子的品 的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看 胞有8个，而每个面心的C分子被重复2次，所以每 到微观结构，故选A项。 个C分子周围距离最近且相等的C有3X8=12 2.D【解析】晶体具有各向异性，主要表现在强度，导 2 热性，导电性、光学性质等多项物理性质中，故选 个，C的配位数为12，A项错误：该品体由C分子组 D项。 成，属于分子品体，B项错误：该品体属于分子品体， 3.B【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能 其硬度决定于分子间作用力，C项错误：1个品胞中 含有离子键等其他化学键，故选B项。 含有8X名+6×号=4个C分子，则含240个碳原 4.A【解析】组成金属品体的微粒为金属阳离子和自 子，D项正确 由电子，在金属品体中的自由电子在外加电场作用下 7,A【解析】金刚石品体和二氧化硅品体均属于共价 可发生定向移动，因此能导电，故选A项。 品体，A项符合题意：金刚石品胞中含有碳原子数为 5,B【解析】氮化硼、金刚石均属于共价晶体，CO:、 O、HC均属于分子晶体，故选B项。 8×+6×合+4=8，B项不符合题意：60gs0,的 ·65· ·化学（鲁科版）选择性必修2· 参考答案及解析 物质的量为1mol,1 mol Si原子与4mol0原子形成 且结构相似，H,Te的相对分子质量比HS的大，范 4 mol Si一O键，即共价键数为4N,C项不符合题 德华力更强：HO比H:Te沸点高的原因：二者均为 意：二氧化硅品体属于共价晶体，熔化时破坏共价键， 分子晶体，但HO分子间存在氢键。 D项不符合题意 (2)硅烷的沸点随相对分子质量增大逐渐升高，原因 8.C【解析】三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数 是硅烷为分子品体，随相对分子质量的增大，范德华 为3，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称 力增强，沸点升高。 的平面正三角形，属于非极性分子，A项错误：由立方 (3)HS在乙醇中的溶解度小于HO在乙醇中的溶 氮化明的结构与金刚石相似可知，品胞中含有4个氮 解度，原因是HO与乙醇分子间可形成氢键。 原子，4个原子，B项错误：氟砌酸铵中铵根离子含 (4)分子品体是分子间通过分子间作用力即范德华 有1个氮氢配位键，四氟合明离子含有1个硼氟配位 力构成的固态物质。分子品体熔化时要肢坏分子问 键，所以1mol氟明酸铵中含有的配位键的数目为 作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔 2VA,C项正确：由题可知，立方氮化硼和氮化铝均是 点一般较低，部分分子品体如干冰、碘、萘等易升华， 共价晶体，硼原子半径小于铝原子半径，所以立方氮 且硬度较小。 化硼中共价键强于氮化铝，熔点大于氨化铝，D项 (5)分子品体在周态和熔融状态下均不存在自由移 错误。 动的离子或自由电子，因而分子品体在固态和熔融 9.C【解析】大多数单质品体中存在共价键，如金刚 状态下都不能导电。 石、品体硅等，A项错误：NaCI品体中，一个Na周围 12.(18分) 有6个紧邻的C,B项错误；由晶胞结构可知Ca位 L,(1)3d4s(2分)d(2分) 于体心，个数为1，F位于面心，个数为3，K位于顶 (2)钛原子的价电子数比铝原子多，金属键更强(2 点，个数为1，则该品体的化学式为KCaF,C项正 分，其他合理答案也给分) 确：Si原子半径小于Ge,Si一Si键比Gc一Ge键的键 (3)三者均为分子品体，组成与结构相似，随着相对 长短，键能大，则熔点Ge<Si,D项错误。 分子质量增大，分子间作用力增大，熔，沸点升高 10.B【解析】X代表K,Y代表S,A项正确：S之问 (3分) 的最短距离为对角线的一半号。m,B项错误：品胞中 Ⅱ.(4)>(2分)6(2分)6(2分) (5)LaNi(3分) 【解析】I.(1)钛是22号元素，基态钛原子的价层 有4个KS,质量为0g,体积为(aX10"yam,密度 电子排布式为3d4s,位于第四周期第VB族，位于 为0X8·m,C项正确：由图可知，K填充在 元素周期表的d区。 (2)钛原子的价电子数比铝原子多，金属键更强，所 S构成的正四面体空隙中，D项正确。 以钛的硬度比铝大。 二、非选择题 (3)TCl,TiBr:,TiL均为分子品体，组成与结构相 11.(22分) 似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大·熔 (1)1A(2分)二者均为分子品体且结构相似， 沸点升高 H:Te的相对分子质量比HS的大，范德华力更强 Ⅱ.(4)NO,FO都属于离子晶体，熔点高低受离子 (3分)二者均为分子品体，但H:()分子间存在氢 键强弱影响，离子半径越小，离子键越强，熔点越高， 键(3分) 熔点：NiO>FcO:因为NiO品体结构与NaCI相同， (2)硅烷为分子品体，随相对分子质量的增大，范德 而NaCI晶体中Na、CI-的配位数都是6，所以NO 华力增强，沸点升高(3分) 品体中N、O的配位数也都是6。 (3)HO与乙醇分子问可形成氢键(3分) (5)根据品胞结构可计算，一个合金品胞中，1：8× (4)分子间作用力(2分)较低(2分)较小(2分)】 1 (5)不能(2分) 8 =1,N:1十8×号=5，所以该合金的化学式为 2 【解析】(1)S原子序数16，位于元素周期表第IA LaNiy 族；HTe比HS沸点高的原因：二者均为分子品体 ·66