安徽滁州市定远县育才学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

定远育才学校2026-2027学年第一学期第一次月考 高一化学试卷 考试范围：必修1第一章前二节 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中属于碱性氧化物的是 A．SO2 B．KOH C．FeO D．NaCl 2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 3．下列属于非电解质的是 A．KNO3 B．H2SO4 C．Fe D．SO2 4．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于 A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 5．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在 B．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间 C．用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 6．下列变化不能通过一步反应实现的是 A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2 C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3 7．下列电离方程式书写正确的是 A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2− B．Fe(NO3)3＝Fe3＋＋3NO3－ C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ 8．下列离子方程式中，能表示KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的是 A．2K＋＋OH－＋HCO3－＝K2CO3＋H2O B．OH－＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O C．OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O D．2K＋＋OH－＋HCO3－＋2Na＋＝Na2CO3＋K2CO3＋2H2O 9．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H2O C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 10．某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－ B．Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－ 11．（2022·安徽宿州十三所重点中学期中）分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 12．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同 13．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．使石蕊变红的溶液中：NH、K＋、CO32－、Cl－ B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－ C．在NaOH溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、HCO3－ D．透明溶液中：K＋、Na＋、Fe3＋、SO42－ 14．下列实验能发生离子反应的是(　　) A．氢气还原氧化铜 B．溶液与溶液混合 C．溶液和溶液混合 D．盐酸与溶液混合 二、非选择题：共58分。 15. （12分）通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 【实验制备】 (1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为： 。 (2)将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 (3)制备过程中，发生化学反应的方程式为 。 【性质探究】 小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。 (4)小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，可以利用 (操作方法)进行鉴别。 (5)胶体与其他分散系不同的根本原因是 。 (6)小丙同学利用如图所示装置对Fe(OH)3胶体提纯。已知：溶质离子可透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜。下列说法不正确的是___________。 A．能用丁达尔效应区分饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B．该半透膜的孔径大小可以大于100 nm C．若要达到实验目的本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水 D．取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴硝酸银溶液会产生白色沉淀 16．（16分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① NaHCO3   ②H2O     ③SO2     ④NaHSO4       ⑤氢氧化钠溶液    ⑥O3    ⑦ 乙酸    ⑧盐酸    ⑨Ba(OH)2 固体  ⑩Na2CO3 回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________（填字母）。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 （2）上述物质中② 电解质（填“是”或“不是”）。 （3）O2和物质⑥是氧元素的 。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式 。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： 。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为 。 （8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式 。 17．（12分）写出下列反应的离子方程式： （1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应________________________________________。 （2）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应________________________________________。 （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水________________________________________。 （4）铁与足量稀硫酸反应________________________________________。 18．（18分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为_____________________。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________，有关的离子方程式为________________________________________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。 A．C1－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－ 高一化学试卷参考答案 1-5CADCC 6-10DBCDC 11-14DADB 15（12分）（每空2分） (1)胶头滴管 (2)红褐 (3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (4)用激光笔照射液体会在内部形成一条光亮的通路 (5)分散质粒子直径不同 (6)B 16．（16分）（每空2分） （1）AC （2）是 （3）同素异形体 （4）交叉 （5）NaHSO4=Na++H++ （6）+H+=H2O+CO2↑ （7）NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O （8）2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 17．（12分）（每空3分） （1）H++OH−=H2O （2）Ag++Cl−=AgCl↓ （3）CO2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2O （4）Fe+2H+=Fe2++H2↑ 16.（18分）（每空3分） （1）Cu2＋、Fe3＋ （2）Ag＋ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ （3）Mg2＋ Mg2＋＋2NH3•H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH （4）B ( 5 ) 学科网（北京）股份有限公司 $