第3章 水溶液中的离子反应与平衡（复习讲义）化学沪科版选择性必修1

第3章 水溶液中的离子反应与平衡 知识目标 1．梳理水的电离、水的离子积常数与溶液酸碱性的定量关系，建构"水的电离平衡→c(H+)与c(OH-)关系→pH"的分析链条。 2．归纳弱电解质电离平衡的建立、特征与影响因素，掌握电离平衡常数、电离度的表达式与计算。 3．梳理酸碱中和滴定的原理、仪器、指示剂选择与误差分析，掌握滴定曲线的判读方法。 4．归纳盐类水解的实质、规律与影响因素，掌握水解方程式的书写与水解常数的定量应用。 5．比较辨析沉淀溶解平衡与化学平衡，掌握溶度积常数的表达式、计算与沉淀的生成、溶解、转化条件。 6．综合运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒比较溶液中微粒浓度大小，分析四类平衡的典型图像。 核心素养目标 1．宏观辨识与微观探析：从 H+、OH- 及各种离子的微观存在形式认识溶液的酸碱性、水解与沉淀溶解，将宏观现象与微粒行为相联系。 2．变化观念与平衡思想：用化学平衡移动原理统一分析电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的移动方向，认识弱电解质部分电离、水解不完全的动态性。 3．证据推理与模型认知：依据电离常数、溶度积常数、分布分数曲线等数据与图像进行定量推理，建构"三守恒"微粒浓度比较模型。 4．科学探究与创新意识：通过酸碱中和滴定的规范操作与误差分析、沉淀转化实验，培养定量实验设计与数据处理能力。 5．科学态度与社会责任：结合锅炉除垢、废水重金属处理、泡沫灭火器等真实情境，体会水溶液平衡原理在工业生产与生活中的应用价值。 重难点 重点： 1．能运用电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡原理分析条件改变对平衡的影响并作定量计算。 2．掌握酸碱中和滴定的规范操作、指示剂选择与误差分析，能判读滴定曲线与分布分数曲线。 难点： 1．强弱电解质的判断与强弱酸的比较 2．pH 的计算与溶液稀释规律 3．盐类水解方程式的书写与水解平衡的移动 4．沉淀溶解平衡的图像分析与 Ksp 计算 要点 水的电离与水的离子积常数 1．水的电离及其特点 水是　　　　　　，能发生微弱的电离。两个水分子之间通过质子（H+）的传递，生成水合氢离子和氢氧根离子： H2O＋H2O ⇌ H3O+＋OH-（简写为 H2O ⇌ H+＋OH-） 25 ℃ 时 1 L 纯水中只有 　　　　　　　　　　 的水分子发生电离，产生 1×10-7 mol 的 H3O+ 和 1×10-7 mol 的 OH-，绝大部分水仍以分子形式存在。这说明水的电离程度极小，但只要温度不变，这个平衡就始终存在。 水的电离有三个特点值得注意： ① 水的电离是　　　　，升温促进电离； ② 水是弱电解质，电离方程式必须用"⇌"而不能用"══"； ③ 无论纯水还是稀的酸、碱、盐溶液，只要温度相同，水的电离平衡就存在，且该温度下 c(H+)·c(OH-) 恒为定值。 2．水的离子积常数 一定温度下，水的电离达到平衡时，平衡常数写作： Kw＝　　　　　　　　　　　　 Kw 称为水的离子积常数，简称水的离子积。它可由实验测得，也可由平衡常数推导得到。 温度/℃ 5 15 25 35 45 Kw×10-14 0.19 0.46 1.0 2.1 3.9 从表中数据可以看出三条规律：① Kw 随温度升高而增大，因为水的电离吸热；② 25 ℃ 时 Kw＝　　　　　　　　　，这是最常用的数据；③ Kw 的数值只取决于温度，与溶液中是否含酸、碱、盐无关。 ⚠️ 易错提醒：Kw 适用于任何稀的水溶液（不限于纯水）。酸、碱溶液的 c(H+) 与 c(OH-) 虽然相差悬殊，但两者之积仍然等于该温度下的 Kw，这正是"由 c(OH-) 反算 c(H+)"的理论基础。另外，Kw 与水的电离程度不同：升温时二者都增大，但加酸时水的电离程度减小而 Kw 不变。 3．外界条件对水的电离的影响 条件改变 平衡移动 c(H+) c(OH-) 水的电离程度 Kw 升温 右移 增大 增大 增大 增大 加酸 左移 增大 减小 减小 不变 加碱 左移 减小 增大 减小 不变 加可水解的盐 右移 — — 增大 不变 🔍 方法点拨：判断"某溶液对水电离的影响"，只需看该溶液中的 H+ 或 OH- 是"外来"的还是"水自身"的：凡是加入酸、碱提供 H+ 或 OH-，都会抑制水的电离；凡是加入能消耗 H+ 或 OH- 的物质（如可水解的盐、活泼金属），都会促进水的电离。 要点速测 1．水是万物之源。下列说法正确的是 A．一定条件下，纯水的可能小于7 B．水的电离是放热反应 C．向纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小 D．用蒸馏水润湿试纸，测定溶液一定会产生误差 2．下列事实中，不能证明水是弱电解质的是 A．常温下，纯水中 B．将溶液从25℃加热至40℃，溶液pH减小 C．常温下，向的盐酸中加水，稀释1000倍后，测得 D．向溶液中加入等体积等物质的量浓度的硫酸，测得反应后溶液电导率不为0 要点 溶液的酸碱性与 pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性本质上由溶液中 　　　　　　　　　　　　　　 决定，而不是由 c(H+) 的绝对值决定： 溶液性质 c(H+) 与 c(OH-) 的关系 常温下 pH 酸性 c(H+)＞c(OH-) pH＜7 中性 c(H+)＝c(OH-) pH＝7 碱性 c(H+)＜c(OH-) pH＞7 ⚠️ 易错提醒：表中"pH＝7 为中性"只在 　　　　 时成立。对于水的电离吸热的体系，例如 100 ℃ 时 Kw＝1×10-12，中性溶液的 pH＝6，此时 pH＝7 的溶液呈碱性。因此判断酸碱性必须用 c(H+) 与 c(OH-) 的大小关系，或把 pH 与该温度下的"中性 pH"（即 −lg√Kw）比较。 2．pH 的定义与换算 pH＝　　　　　　　　　。它只适用于 c(H+) 在 1×10-14～1 mol·L-1 范围的稀溶液；浓度更大时直接用 c(H+) 表示更方便。 pH 每相差 1 个单位，c(H+) 相差 　　　　。例如 pH＝3 与 pH＝5 的两种溶液，前者 c(H+) 是后者的 100 倍。 已知量 求 pH 的思路 强酸的 c(H+) 直接 pH＝−lg c(H+) 强碱的 c(OH-) 先由 c(H+)＝Kw/c(OH-) 换算，再求 pH 弱酸的浓度 c 先由 Ka 估算 c(H+)，再求 pH 3．pH 的测量 （1）pH 试纸：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部，半分钟内与　　　　　对照读数。试纸　　　　　　（否则相当于稀释待测液，酸、碱溶液读数会偏移），一般只能读到整数。 （2）pH 计：可精确到 0.01，用于需要精密测量的场合。 （3）酸碱指示剂：只用于判断pH 范围（如石蕊 5～8、酚酞 8.2～10、甲基橙 3.1～4.4），不能用来精确测 pH。 🔍 方法点拨：稀释规律——强酸稀释 10 倍 pH 增大 1，强碱稀释 10 倍 pH 减小 1；但无论稀释多少倍，酸溶液 pH 只能无限接近 7 而不能超过 7（碱溶液同理）。弱酸稀释 10 倍时 pH 增大小于 1，因为稀释促进电离、补充了部分 H+。 要点速测 1．常温下，关于pH=10的氨水和pH=10的碳酸钠溶液下列说法中正确的是 A．常温下，pH=10的氨水和pH=4的盐酸等体积混合，pH＜7 B．pH=10的两溶液中由水电离的均为 C．向两溶液中分别加入一定量的蒸馏水后，由水电离的和由水电离的的乘积都增大 D．向pH=10的氨水中加入一定量的蒸馏水后，的数目增多 2．化学对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A．对醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B．相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的 C．稀氨水加水稀释，的电离程度增大 D．常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 要点 弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 弱电解质溶于水后，一方面弱电解质分子　　成离子，另一方面离子又　　成分子。开始时分子浓度大、结合速率为零，v(电离) 最大；随着电离进行，v(电离) 减小、v(结合) 增大；当 　　　　　　　　　　　 时，体系达到电离平衡状态。 电离平衡具有五个特征，可概括为"逆、等、动、定、变"：逆——电离是可逆过程；等——正、逆反应速率相等；动——动态平衡，反应并未停止；定——各微粒浓度保持不变；变——外界条件改变时平衡会移动。 2．影响电离平衡的因素 电离平衡同样遵循勒夏特列原理，改变条件时按下表判断： 条件改变 移动方向 电离程度 判断依据 　　 右移 增大 电离吸热 　　　　 右移 增大 浓度减小、离子重新结合速率下降更多 加同离子（如醋酸中加醋酸钠） 左移 减小 生成物浓度增大 加消耗离子的试剂（如加 NaOH） 右移 增大 生成物被消耗 加不与体系反应的物质 不移 不变 不改变各微粒浓度 ⛔ 坑点预警：加水稀释时电离平衡右移、电离程度增大，但 c(H+)、c(CH3COO-) 的浓度是减小的——物质的量虽因平衡右移而增大，但体积增大得更多。最容易错的是"稀释后 c(H+) 增大"这类说法，它把"物质的量"与"浓度"混为一谈。 📋 归纳总结：稀释中恒增大的是"比值型"量，如 c(H+)/c(CH3COOH)、c(CH3COO-)/c(CH3COOH)、n(H+)/n(CH3COOH)；稀释中恒减小的是"浓度型"量，如 c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH) 本身（c(OH-) 反而增大）。 3．常见的弱电解质及其电离方程式 类型 实例 电离方程式 一元弱酸 CH3COOH CH3COOH ⇌ CH3COO-＋H+ 一元弱碱 NH3·H2O NH3·H2O ⇌ NH4+＋OH- 二元弱酸 H2CO3 H2CO3 ⇌ H+＋HCO3-；HCO3- ⇌ H+＋CO32- 水 H2O H2O ⇌ H+＋OH- ⚠️ 易错提醒：多元弱酸分步电离，且 　　　　　　　，第二步电离极弱、通常可以忽略；因此比较多元弱酸的酸性强弱时只看第一步。多元弱碱的电离方程式则　　　　（如 Cu(OH)2 ⇌ Cu2+＋2OH-）。 要点速测 1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇌＋OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的适量物质或操作是 A．NH4Cl固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．加热 2．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A．NH3 ·H2 O的电离程度增大 B．增大 C．的数目增多 D．溶液中所有离子浓度都减小 要点 电离平衡常数与电离度 1．电离平衡常数 对一元弱酸 HA，达电离平衡时： Ka＝　　　　　　　　　　　　　　　　　 对一元弱碱 BOH： Kb＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ka、Kb 统称电离平衡常数，其意义与化学平衡常数一致： ① 只与　　有关，温度升高 K 增大，与浓度无关； ② K 越大，表示电离程度越大，该弱酸（碱）相对越强； ③ 多元弱酸分步电离，Ka1＞Ka2＞Ka3，各级常数依次减小。 弱酸 HF HCOOH CH3COOH H2CO3(Ka1) HClO Ka（25 ℃） 6.3×10-4 1.8×10-4 1.8×10-5 4.2×10-7 2.9×10-8 由表中数据可判断酸性强弱：HF＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO。这条顺序在判断"强酸制弱酸"能否发生时极为重要。 2．电离度 电离度 α＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　×100%。它表示弱电解质的电离程度。 对同一弱电解质：浓度越小，电离度越大（稀释促进电离）；温度越高，电离度越大（电离吸热）。因此不能说"某弱酸的电离度是 1.3%"而不说明浓度和温度。 3．电离常数的三类应用 （1）比较酸性强弱：Ka 越大酸性越强，可据此判断弱酸之间、弱酸与碳酸之间的相对强弱，进而判断复分解反应能否进行。 （2）计算 c(H+) 与 pH：对一元弱酸，若 c(H+)≪c，可近似用 c(H+)≈√(Ka·c) 估算。 （3）关联水解常数：弱酸根的水解常数 Kh＝　　　　　；弱碱阳离子的水解常数 Kh＝Kw/Kb。这说明酸性越弱（Ka 越小），其酸根的水解程度越大，溶液碱性越强。例如 HClO 的 Ka 小于 CH3COOH，故 NaClO 溶液的碱性比 CH3COONa 强。 📋 归纳总结：四大常数之间可以互相换算——Kw＝Ka·Kh（弱酸及其共轭碱）、Ksp 与溶解度可互算、Ka 与 Kb 分别描述酸碱的相对强弱。凡是涉及"比较、判断、计算"的题目，先找准对应的常数，再套用表达式。 要点速测 1．（25-26高二上·甘肃·期末）草酸在实验研究和化学工业中应用广泛，常温下的电离平衡常数、。第一步电离的电离方程式为_______；下列能使的电离平衡向右移动且电离程度增大的是_______(填标号)。 a.升高温度　　　b.加水稀释　　　c.加入氯化钠固体 2．（25-26高二上·天津河西·阶段检测）已知常温下，草酸：，，醋酸：。下列说法正确的是 A．草酸第一步电离程度大于第二步电离程度 B．的电离方程式为 C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，体现了草酸的氧化性 D．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸发生反应： 要点 酸碱中和滴定 1．滴定原理 酸碱中和反应的实质是 H+＋OH-══H2O，恰好完全反应时： n(H+)＝n(OH-)，即 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的待测溶液，测出恰好反应时消耗的标准液体积，即可求出待测液浓度。这一定量分析方法称为酸碱中和滴定（又叫中和滴定）。 2．仪器与操作 仪器 用途与注意 酸式滴定管 盛酸性、氧化性溶液；带玻璃活塞，　　　　　　　 碱式滴定管 盛碱性溶液；带橡胶管和玻璃球，不能盛酸性和氧化性溶液 锥形瓶 盛待测液；只能水洗，　　　　　　　　 铁架台、滴定管夹 固定滴定管 滴定管"0"刻度在　，从上到下刻度逐渐增大，读数精确到 0.01 mL。滴定管的全部容积大于其最大刻度值。 操作流程：查漏→水洗→润洗（用待装液润洗 2～3 次）→装液→赶气泡→调液面→记录初读数→滴定（左手控活塞、右手摇瓶、眼睛注视锥形瓶内颜色变化）→记录终读数。 3．指示剂的选择 选择原则：指示剂的变色范围应与滴定终点的 pH（即突跃范围）接近，且变色明显、灵敏。 滴定类型 滴定终点溶液性质 常用指示剂 强酸滴定强碱 中性（pH≈7） 酚酞或甲基橙均可 强酸滴定弱碱 酸性（如 pH≈5） 　　　 强碱滴定弱酸 碱性（如 pH≈9） 　　 4．误差分析 误差分析的总原则：一切操作误差都转化为"所读标准液体积 V(标准) 是偏大还是偏小"，再代入 c(待测)＝c(标准)·V(标准)/V(待测) 判断结果。 操作 V(标准) 读数 测定结果 锥形瓶用待测液润洗 偏大 偏高 滴定管未用标准液润洗 偏大（标准液被稀释） 偏高 滴定前有气泡、滴定后气泡消失 偏大 偏高 滴定前仰视读数、滴定后平视 偏大 偏高 锥形瓶内加少量蒸馏水 不变 不变 指示剂多加几滴 基本不变 不变 ⚠️ 易错提醒：锥形瓶内加蒸馏水不影响结果，因为待测液中溶质的物质的量没有改变，只是浓度被稀释；而锥形瓶用待测液润洗则会使溶质的物质的量偏大，结果偏高。二者区别是本章最常考的陷阱。 要点速测 1．用的标准液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列说法正确的是 A．使用盐酸待测液滴定标准液也可求得盐酸浓度 B．实验开始前，应先对锥形瓶进行洗涤、润洗操作 C．酸式滴定管玻璃活塞涂抹凡士林的位置为a、b D．不可用甲基橙溶液做指示剂 2．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_________。 A．铝热反应 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．冰融化为水 （2）中和热的理论数值为 ①请写出氢氧化钠和盐酸反应的热化学方程式： __________________。 ②若用与等体积等浓度的氢氧化钠溶液混合，则放出的热量______。 A．大于            B．小于             C．等于 （3）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是______。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 （4）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变________。 A．偏大              B．偏小                C．无影响 要点 盐类的水解 1．水解的实质 在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的 H+ 或 OH- 结合生成　　　　，从而　　水的电离，这种反应叫盐类的水解。 以 CH3COONa 为例：CH3COO- 与水电离出的 H+ 结合生成难电离的 CH3COOH，使水的电离平衡右移、c(OH-) 增大，溶液显碱性： CH3COO-＋H2O ⇌ CH3COOH＋OH- 可见水解的实质是生成弱电解质、破坏水的电离平衡，因此水解必伴随水的电离程度增大。 2．水解的规律 "　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。" 盐的类型 水解情况 溶液酸碱性 实例 强酸强碱盐 不水解 中性 NaCl、KNO3、Na2SO4 强酸弱碱盐 阳离子水解 酸性 NH4Cl、FeCl3、CuSO4 弱酸强碱盐 阴离子水解 碱性 CH3COONa、Na2CO3、NaClO 弱酸弱碱盐 阴、阳离子都水解 视酸碱强弱而定 CH3COONH4（近中性） ⚠️ 易错提醒：越弱越水解——弱酸（碱）越弱，其对应离子水解程度越大。如酸性 H2CO3＞HClO＞HCO3-，故相同浓度时 NaClO 的碱性弱于 Na2CO3，但强于 NaHCO3。 3．水解方程式的书写 情形 书写要点 示例 强酸弱碱盐 阳离子与水反应，一步写完 NH4+＋H2O ⇌ NH3·H2O＋H+ 弱酸强碱盐 阴离子与水反应 CH3COO-＋H2O ⇌ CH3COOH＋OH- 多元弱酸根 　　　　　　　　　　 CO32-＋H2O ⇌ HCO3-＋OH-（主要） 多元弱碱阳离子 一步写完 Fe3+＋3H2O ⇌ Fe(OH)3＋3H+ 书写水解方程式必须遵守三条：① 用"　"而不用"══"；② 一般不标"↑""↓"；③ 不把生成物拆成离子。 4．影响水解平衡的因素 水解是中和反应的逆反应，而中和反应放热，故水解　　。 条件改变 移动方向 水解程度 升高温度 右移 增大 加水稀释 右移 增大 加酸 抑制弱酸根水解、促进弱碱阳离子水解 — 加碱 抑制弱碱阳离子水解、促进弱酸根水解 — 5．水解的应用 （1）配制易水解的盐溶液：配制 FeCl3、SnCl2 溶液时，需先溶于较浓的相应酸中再稀释，以抑制水解、防止浑浊。 （2）蒸干产物的判断：挥发性酸的弱碱盐（如 AlCl3、FeCl3）蒸干灼烧得氧化物；难挥发性酸的弱碱盐（如 Al2(SO4)3）蒸干灼烧仍得原溶质。 （3）生活与生产：热的纯碱溶液去油污能力更强（升温促进水解、c(OH-) 增大）；明矾净水利用 Al3+ 水解生成的 Al(OH)3 胶体吸附杂质；泡沫灭火器利用 Al3+ 与 HCO3- 相互促进水解产生 CO2。 📋 归纳总结：判断"蒸干灼烧后的产物"，看两点——该盐是否水解、生成的酸是否易挥发。水解且酸易挥发→得氧化物；水解但酸难挥发→得原盐。 要点速测 1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+) D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 2．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是 A．MgCl2 溶液：Mg2+＋2H2O＋2H＋ B．NaHSO3 溶液：＋H2OH2SO3＋OH－ C．Na2SO3 溶液：＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN 溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－ 要点 沉淀溶解平衡与溶度积常数 1．沉淀溶解平衡 难溶电解质放入水中，同时存在两个过程：固体表面的离子在水的　　　　下进入溶液（溶解），溶液中的离子又回到固体表面（沉淀）。当 　　　　　　　　　　　 时建立沉淀溶解平衡，此时溶液为饱和溶液。 沉淀溶解平衡具有与化学平衡相同的特征（逆、等、动、定、变），也遵循勒夏特列原理。需要注意的是：所谓"难溶"并非"不溶"，任何难溶物在水中都有一定的溶解度。 2．溶度积常数 对难溶电解质 AmBn(s) ⇌ mA^n+^(aq)＋nB^m−^(aq)，达平衡时： Ksp＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ksp 称为溶度积常数，简称溶度积。它的特点有三：① 只与　　有关，与离子浓度无关；② 组成比相同的难溶物，Ksp 越小越难溶；③ 组成比不同的难溶物不能用 Ksp 直接比较溶解度，须换算。 难溶物 AgCl AgBr AgI BaSO4 Mg(OH)2 Ksp（25 ℃） 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.1×10-10 5.6×10-12 3．浓度商与沉淀的生成、溶解 将溶液中实际离子浓度按 Ksp 表达式算出的值称为浓度商 Qc： 关系 溶液状态 现象 Qc＜Ksp 不饱和溶液 沉淀溶解 Qc＝Ksp 饱和溶液 平衡状态 Qc＞Ksp 　　　　　 生成沉淀 （1）沉淀的生成：使 Qc＞Ksp 即可。实际中常用"加沉淀剂"或"调 pH"的方法，如除去 Cu2+ 时通入 H2S 或加 Na2S。 （2）沉淀的溶解：使 Qc＜Ksp 即可，办法有三种——加酸（与弱酸盐的阴离子反应）、加络合剂（形成配合物）、发生氧化还原反应。如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，是因为 NH4+ 水解产生的 H+ 消耗了 OH-。 （3）沉淀的转化：溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，即 　　　　　　　　　　　　　　　　。如向 AgCl 沉淀中加 KI 溶液，白色 AgCl 转化为黄色 AgI。两种难溶物组成比相同时，转化是否完全可用二者 Ksp 之比估算。 ⛔ 坑点预警：比较两种难溶物的溶解度时，必须先看组成比是否相同。例如 AgCl（1∶1）与 Ag2CrO4（2∶1），Ksp 分别为 1.8×10-10 与 1.1×10-12，Ksp 前者大，但换算成溶解度后 Ag2CrO4 反而更小，不能直接由 Ksp 判断难溶程度。 4．沉淀溶解平衡的应用 （1）工业废水的处理：加入沉淀剂使重金属离子转化为难溶物除去（如用 Na2S 沉淀 Hg2+、Cu2+）。 （2）锅炉除垢：先用 Na2CO3 溶液浸泡，把 CaSO4 转化为疏松的 CaCO3，再用盐酸除去。 （3）医学与生活：含氟牙膏中的 F- 使牙釉质中的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，增强抗酸能力。 要点速测 1．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是： A．①>②>④>③ B．②>①>④>③ C．④>③>②>① D．①>④>③>② 2．关于溶解平衡：，下列说法正确的是 A．加入固体，可以增大溶液中镁离子的浓度 B．溶度积常数表示式： C．加入浓溶液，可以增加的溶解量 D．升高温度，不会影响溶解平衡 要点 水溶液中的微粒浓度关系与图像分析 1．三大守恒关系 比较溶液中微粒浓度大小，最可靠的方法是先写守恒式，再结合电离与水解的相对强弱判断： 守恒 内容 CH3COONa 溶液中的表达式 电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数 c(Na+)＋c(H+)＝　　　　　　　　　　　　　　　　　 物料守恒 某元素各种存在形式的浓度之和等于其初始浓度关系 c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) 质子守恒 得失质子数相等（可由电荷守恒与物料守恒相减得到） c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH) 以 NaHCO3 溶液为例，其质子守恒式为 c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH-)＋c(CO32-)，可用"得质子产物浓度之和等于失质子产物浓度之和"直接写出。 2．浓度大小比较的一般思路 ① 先看溶液组成（单一溶液、混合溶液还是滴定过程中的某一点）； ② 判断主要过程（电离与水解哪一个占优势）； ③ 结合三大守恒验证； ④ 注意"抑制"与"促进"：外加同离子会抑制电离或水解。 溶液 主要过程 典型大小关系 0.1 mol·L-1 CH3COOH 电离为主 c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) 0.1 mol·L-1 CH3COONa 水解为主 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 等浓度 CH3COOH 与 CH3COONa 混合 电离＞水解 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 3．四类常见图像 （1）滴定曲线：纵坐标为 pH、横坐标为加入体积。要抓住突跃范围的起点、化学计量点和终点，据此选指示剂；同时注意"强酸强碱"与"强碱弱酸"曲线的形状差异（后者在计量点前有缓冲段、终点偏碱性）。 （2）分布分数曲线：纵坐标为某微粒的物质的量分数，横坐标为 pH。曲线交点处两种微粒浓度相等，可用来求 Ka——交点处 pH＝pKa。 （3）溶度积曲线：横、纵坐标为两种离子的浓度，曲线上的点均满足 Qc＝Ksp。曲线上方为过饱和（有沉淀生成），下方为不饱和（沉淀溶解）。 （4）沉淀滴定曲线：纵坐标为金属离子浓度的负对数，突跃越陡说明两种离子越容易分别沉淀。 ⛔ 坑点预警：比较微粒浓度时，最容易错的是把"电离"与"水解"的先后顺序搞反，以及忘记电荷守恒。凡是选项中出现"c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)"这类等式，一定是物料守恒在起作用；凡是出现"阳离子浓度之和等于阴离子浓度之和"，一定是电荷守恒。 要点速测 1．在常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．溶液中： B．在溶液中 C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中 D．向某稀溶液中通入至pH=7： 2．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是(　　) 编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A．向①中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的 B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解 C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH4+Mg2＋＋2NH3·H2O D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动 难点 强弱电解质的判断与强弱酸的比较 难点剖析　强弱电解质的判断与强弱酸的比较是本章的入门难点，也是高频易错点。学生常把"导电性强弱""溶解性大小""是否是电解质"混为一谈。命题常以"下列事实能证明某酸是弱酸的是"设问，需要抓住"是否部分电离"这一唯一本质。 1．判断强弱的唯一标准 电解质强弱的分界只有一条：在水溶液中能否　　　　。与此相关的四组关系必须辨析清楚： 常被误用的依据 正确认识 溶解度大小 与强弱　　。BaSO4、CaCO3 难溶，但是强电解质 溶液导电性 与强弱无必然联系，导电性取决于离子浓度和电荷数 是否为电解质 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 所含化学键类型 离子化合物一般是强电解质，但共价化合物也有强电解质（如 HCl） 2．证明弱酸的六种方法 ① 测 0.1 mol·L-1 溶液的 pH：若 pH＞1（一元酸），说明未完全电离； ② 测稀释后 pH 的变化幅度：稀释 100 倍 pH 变化小于 2 者为弱酸； ③ 比较同浓度盐酸与待测酸的导电性：导电性弱者电离程度小； ④ 测对应钠盐溶液的酸碱性：若显碱性，说明酸根水解，原酸为弱酸； ⑤ 比较同 pH 的盐酸与待测酸中和碱的能力：消耗碱多者浓度大、为弱酸； ⑥ 直接检验溶液中是否有未电离的酸分子。 3．强酸与弱酸的比较模型 比较项目 同浓度、同体积 同 pH、同体积 c(H+) 相等 相等 酸的物质的量 相等 　　　　　 离子浓度 强酸大 相等 中和碱的能力 相等 弱酸强 与活泼金属反应的速率 强酸快 初始相同，弱酸后续更快 稀释相同倍数后 pH 强酸变幅大 强酸变幅大 💡 记忆口诀："同浓度看电离多少，同 pH 看浓度大小。" 4．典型应用 （1）体积相同、pH 相同的盐酸与醋酸，分别与足量 Zn 反应：起始速率相同，醋酸因总酸量大，最终产生 H2 更多。 （2）体积相同、pH 相同的盐酸与醋酸，分别用 NaOH 中和：醋酸消耗的 NaOH 更多。 （3）pH 相同的盐酸与醋酸稀释相同倍数后：盐酸的 pH 大于醋酸（弱酸稀释后仍能补充 H+）。 难点精练 1．下列事实能证明草酸是弱电解质的是_______(填标号，下同)。 A．草酸能使酸性溶液褪色 B．常温下，的溶液的 C．相同条件下，浓度均为的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 D．溶液中存在分子，溶液呈酸性 2．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　) ①1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10-2 mol/L ②CH3COOH可以任意比与H2O互溶 ③在相同条件下，同浓度的CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 ④10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在 A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥ 难点 pH 的计算与溶液稀释规律 难点剖析　pH 计算涉及强酸强碱、混合溶液、稀释等多种情形，学生易在"强碱要先算 pOH""混合后体积变化""无限稀释的极限"上出错。命题常结合滴定曲线或图像判断稀释后 pH 的大小关系。 1．单一溶液的计算 （1）强酸：pH＝−lg c(H+)。如 0.01 mol·L-1 HCl，c(H+)＝1×10-2，pH＝2。 （2）强碱：先算 c(OH-)，再由 　　　　　　　　　　　　　　　 换算。如 0.01 mol·L-1 NaOH，c(OH-)＝1×10-2，c(H+)＝1×10-12，pH＝12。 （3）弱酸（碱）：先用 Ka（Kb）估算 c(H+) 或 c(OH-)，再求 pH。弱酸只能部分电离，故同浓度时弱酸的 pH 比强酸大。 2．混合溶液的计算 （1）两强酸混合：c(H+)＝[c1(H+)V1＋c2(H+)V2]/(V1＋V2)，再求 pH。 （2）两强碱混合：先按上法求 c(OH-)，再换算 c(H+)。 （3）强酸与强碱混合：先比较 n(H+) 与 n(OH-) 的大小——若酸过量，按剩余的 c(H+) 求 pH；若碱过量，按剩余的 c(OH-) 换算出 c(H+) 求 pH；若恰好完全反应，常温下 pH＝7。 ⚠️ 易错提醒：等体积、等浓度的强酸与强碱混合，若酸的元数与碱的元数不同，就不一定恰好中和。例如等浓度等体积的 H2SO4 与 NaOH 混合，H+ 过量，溶液显酸性。 3．稀释规律 ① 强酸（碱）每稀释 10 倍，pH 增大（减小）1 个单位； ② 弱酸（碱）稀释同样倍数，pH 变化小于 1 个单位； ③ 无限稀释时，酸溶液的 pH 只能接近 7 而　　　　　　； ④ pH 相同的强酸与弱酸、强碱与弱碱，稀释相同倍数后，强酸（强碱）的 pH 变化幅度大。 💡 记忆口诀："强酸强碱整一步，弱酸弱碱迈小步，无限稀释到七停步。" 4．计算中的三个易错点 ① 忘记体积相加（混合后总体积为两溶液体积之和）； ② 强碱直接对 c(OH-) 取负对数当作 pH； ③ 忽略温度对 Kw 的影响，用 25 ℃ 的 Kw 计算其他温度的 pH。 难点精练 1．常温下，按要求完成关于溶液稀释的问题。 （1）将的溶液加水稀释为 。 （2）的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的 。 （3）体积相同、均为3的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至和，测得稀释后溶液的均为5，则a （填“>”“<”或“=”）b。 （4）的硫酸稀释10000倍后， 。 2．常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱 D．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y) 难点 盐类水解方程式的书写与水解平衡的移动 难点剖析　水解方程式的"⇌""不标箭头""分步写"等规范，以及"加酸加碱、升温稀释"对水解平衡影响的判断，是学生的思维瓶颈。命题常以"下列水解方程式书写正确的是""使 CH3COO- 水解程度增大的是"等形式出现。 1．书写规范 情形 书写要点 示例 强酸弱碱盐（一元） 一步写完，用 ⇌ NH4+＋H2O ⇌ NH3·H2O＋H+ 弱酸强碱盐（一元） 阴离子与 H2O 反应 CH3COO-＋H2O ⇌ CH3COOH＋OH- 多元弱酸根（如 CO32-） 分步写，以第一步为主 CO32-＋H2O ⇌ HCO3-＋OH- 多元弱碱阳离子（如 Fe3+） 一步写完 Fe3+＋3H2O ⇌ Fe(OH)3＋3H+ ⚠️ 易错提醒：水解方程式一律用"⇌"，不标"↓""↑"（即使生成难溶物）；只有水解程度很大（如 Al2S3 完全水解）时才用"══"并标箭头。这一点与离子方程式、复分解反应方程式都不同，是命题的高频陷阱。 2．水解平衡的移动 升温、加水稀释均促进水解；加入与水解产物相同的离子则抑制水解。 条件 CH3COONa 溶液 NH4Cl 溶液 升温 水解程度增大 水解程度增大 加水 水解程度增大 水解程度增大 加 NaOH 抑制水解 促进水解 加 HCl 促进水解 抑制水解 3．水解常数与电离常数的关系 对弱酸根 A-：Kh＝　　　　　　　　　；对弱碱阳离子 B+：Kh＝Kw/Kb(BOH)。 由此可得一条重要推论：酸性越弱，其酸根的水解程度越大。如酸性 HF＞CH3COOH＞HClO＞HCO3-，则同浓度钠盐溶液的碱性 NaClO＞CH3COONa＞NaF，而 NaHCO3 因 HCO3- 对应的是 H2CO3 的 Ka1，其碱性又弱于 Na2CO3。 4．水解的三大应用模型 （1）相互促进水解：Al3+ 与 HCO3-、Al3+ 与 AlO2-、Fe3+ 与 CO32- 等相遇时，各自水解产生的 H+ 与 OH- 相互中和，使两个水解平衡都大幅右移，反应趋于完全——这就是泡沫灭火器、泡沫灭火剂的原理。 （2）抑制水解：配制 FeCl3 溶液时加盐酸；配制 FeSO4 溶液时加铁粉和硫酸（铁粉防氧化、硫酸抑制水解）。 （3）蒸干产物判断：AlCl3 溶液蒸干时 HCl 挥发，水解平衡持续右移，最终得 Al(OH)3，灼烧后得 Al2O3；而 Al2(SO4)3 因硫酸难挥发，蒸干仍得 Al2(SO4)3。 难点精练 1．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A．草酸根的水解反应： B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 2．分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A．升温 B．恒温加少量水 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH 难点 沉淀溶解平衡的图像分析与 K~sp~ 计算 难点剖析　沉淀溶解平衡图像（溶度积曲线、对数曲线、沉淀滴定曲线）综合了 Ksp 计算与平衡移动，是本章最难的部分。学生常在"曲线上的点是否饱和""温度变化时曲线如何平移""多个难溶物共存的浓度关系"上出错。 1．三类图像的判读 （1）溶度积曲线：横、纵坐标分别为两种离子的浓度。曲线上任一点 Qc＝Ksp（饱和），曲线上方 Qc＞Ksp（过饱和、有沉淀生成），下方 Qc＜Ksp（不饱和、沉淀溶解）。 （2）对数曲线（lg c 型）：直线斜率为　　　　（对 AmBn 而言），直线上的点均为平衡点。升温时直线平移方向取决于溶解吸放热——溶解吸热的向右上方平移，放热的向左下方平移。 （3）沉淀滴定曲线：横坐标为加入滴定剂的体积，纵坐标为金属离子浓度的负对数。突跃越陡，说明两种离子越容易分别沉淀；曲线的转折点即等当点。 2．Ksp 的常见计算 计算类型 思路 由溶解度求 Ksp 先把溶解度换算为物质的量浓度，再代入 Ksp 表达式 由 Ksp 求溶解度 设溶解度为 s，按组成比写出离子浓度，代入表达式解 s 求开始沉淀的 pH 由 Ksp 求出 c(OH-)，再换算成 pH 求沉淀完全的 pH 令离子浓度降至 1×10-5 mol·L-1，再反求 c(OH-) 与 pH 判断先后沉淀 比较各离子达到 Ksp 时所需沉淀剂的浓度，先达到者先沉淀 3．多步沉淀与沉淀转化 （1）分步沉淀：当溶液中有多种离子能与同一沉淀剂生成沉淀时，先达到 Ksp 的离子先沉淀。如向含 Cl-、I- 的溶液中滴加 AgNO3，因 Ksp(AgI)≪Ksp(AgCl)，AgI 先沉淀。 （2）沉淀转化：Ksp 大的沉淀可转化为 Ksp 小的沉淀。转化是否完全，可由两种难溶物的 Ksp 之比估算：比值越大，越易转化完全。 📋 归纳总结：图像题解题三步——先定坐标轴含义，再找曲线上的特殊点（交点、起点、沉淀完全点），最后用 Ksp 表达式与平衡移动原理验证各选项。凡是涉及"温度改变"，先判断溶解是吸热还是放热，再决定曲线的平移方向。 4．常考易错点 ① 把"Ksp 小"直接等同于"溶解度小"（仅限组成比相同时成立）； ② 认为加水稀释时 Ksp 会减小（实际 Ksp 只随温度变化）； ③ 混淆"沉淀完全"的判据（通常取离子浓度 ≤1×10-5 mol·L-1）； ④ 忽略沉淀溶解平衡中的同离子效应（加入含相同离子的物质会抑制溶解）。 难点精练 1．（25-26高二上·贵州·期末）时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A．曲线I代表与的关系 B．能通过化合反应得到 C．a点对应的溶液是不饱和溶液 D．时， 2．时，，。若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是 A．，所以比溶解度更小 B．若误饮 的溶液，会引起 中毒 C．向同浓度的 和 的混合液中滴加溶液，先析出 D．在将 固体溶于水所得的饱和溶液中， 考点 水的电离与溶液的 pH ▌例1　（25-26高二上·辽宁朝阳·阶段检测）25℃和T℃时水的电离平衡曲线分别如图中Ⅰ、Ⅱ所示。回答下列问题： （1）T_______(填“>”或“<”)25，理由是_______。 （2）25℃时，0.05 mol·L-1的硫酸溶液pH=_______，此时由水电离出的c(H+)为_______mol·L-1。 （3）T℃时，pH=2的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液恰好中和，则HCl溶液与NaOH溶液的体积比为_______。 （4）T℃时，测得0.1mol·L-1的HA溶液中c平(OH-)=1.0×10-8mol·L-1，则c平(H+)=_______。写出HA的电离方程式：_______。 ▌迁移练1-1　常温下，下列说法正确的是 A．将的NaOH溶液稀释10倍后pH仍大于7 B．的NaOH溶液中，水电离出的 C．向水中加入少量金属Na，水的电离平衡向左移动 D．将纯水加热至95℃，，说明加热可导致纯水呈酸性 ▌迁移练1-2　不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于0.1 mol·L-1盐酸，下列说法正确的是(　　) t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A.温度降低，溶液的c(OH-)不变 B.温度升高，水的电离程度减小 C.相同条件下，此溶液的Kw与纯水的Kw相同 D.100 ℃时，该溶液中c水(H+)·c水(OH-)＝2.97×10-13 考点 弱电解质的电离平衡 ▌例2　常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸_______(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填标号，①表示盐酸，②表示醋酸)。 ▌迁移练2-1　（25-26高二上·广西来宾·期中）盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是 A．盐酸和醋酸溶液均不属于电解质 B．适当升高温度有利于增大 C．HCl在水溶液中的电离方程式为： D．浓度均为0.1 的盐酸和醋酸溶液中，所含的均为0.1 ▌迁移练2-2　常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A．B．C．D． 考点 酸碱中和滴定 ▌例3　（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 （1）以上步骤有错误的是___________。 A．① B．② C．③ D．④ （2）若有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积___________。 A．大于40.00 mL B．等于40.00 mL C．小于40.00 mL D．等于10.00 mL （3）三组平行实验的数据记录如下，请选取合理数据，计算待测盐酸的浓度：___________。 滴定次数 待测液体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 （4）下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是___________。（不定项） A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出 D．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 ▌迁移练3-1　用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变 B.选指示剂时，其变色范围应在4.30~9.70之间 C.若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移 D.都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小 ▌迁移练3-2　（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算)的测定。准确量取葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液(已知滴定过程中所发生的反应是)。 （1）葡萄酒中的可以作抗氧化剂的原理是(书写化学方程式)___________； （2）判断达到滴定终点的依据是___________； （3）所测100.00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为___________。(书写计算过程) 考点 盐类的水解 ▌例4　已知H3PO3与足量KOH溶液反应生成K2HPO3。25 ℃时，给1 mol·L－1 K2HPO3溶液中加水稀释，溶液的pOH与溶液稀释倍数关系如图所示。已知pOH＝－lg c(OH－)，lg 4＝0.60，V0为起始溶液的体积，V为加水后溶液体积。下列说法错误的是( ) A．K2HPO3的第一步水解常数约是10－8.8 B．稀释到体积为原来的100倍时溶液的pH＝8.6 C．b点溶液中c(H2PO)＋c(HPO)＋c(H3PO3)＝1 mol·L－1 D．H3PO3的第二步电离常数是6.4×10－6 ▌迁移练4-1　常温时，下列说法正确的是 A．物质的量浓度相同时溶液的碱性： B．若将的盐酸与的氨水等体积混合，则所得溶液 C．浓度分别为和的两种醋酸溶液中浓度之比为 D．浓度均为的和的混合溶液中， ▌迁移练4-2　二甲胺为无色液体，其水合物为一元有机弱碱(常温下，其电离常数)，与盐酸反应生成。下列说法不正确的是 A．常温下，水解常数为 B．加水稀释溶液，溶液中减小 C．溶液中存在： D．等浓度的和的混合液中， 考点 沉淀溶解平衡 ▌例5　为探究沉淀转化的规律，取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法不正确的是(　　) A.实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀转化规律 B.若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，c(Ag+)变小 C.实验①②说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) D.实验③说明AgI转化为Ag2S ▌迁移练5-1　常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示： 已知：，下列说法正确的是 A．曲线II表示沉淀溶解平衡曲线 B．的数量级为 C．反应的平衡常数 D．a点时，反应的 ▌迁移练5-2　（25-26高二上·广东佛山·期末）数字化实验探究的沉淀溶解平衡，测得随时间变化如图，其中B、E点时向悬浊液中分别滴加3滴、足量饱和溶液。下列说法错误的是 A．向悬浊液中加入少量水，、均不变 B．段增大是由于加入溶液，沉淀溶解平衡正向移动 C．段存在 D．锅炉除水垢可用溶液将转化为易溶于酸的沉淀 考点 离子浓度关系与平衡图像 ▌例6　常温下，保持弱酸HY与盐KY组成的混合溶液中，用KOH调节溶液的pH，测得含Y粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．相同条件下，水解程度弱于HY电离程度 B．常温下， C．a点溶液中， D．将等浓度等体积的HY和KY溶液混合后，混合溶液的 ▌迁移练6-1　一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 （1）向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生的是___________沉淀(填“AgCl”或“”)。 （2）计算的平衡常数___________。 ▌迁移练6-2　常温下，下列溶液的离子浓度关系式不正确的是 A．相同物质的量浓度的NH4HCO3和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者 B．常温下pH>7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液： C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中： D．0.1 mol/L NaHSO3溶液中： 基础达标 1．关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在固态或液态时，可能不导电 B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 2．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(　　) A.溶液中若c(H+)>10-7 mol·L-1，则c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性 B.c(H+)＝的溶液一定呈中性 C.pH＝6.5的溶液一定呈酸性 D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈中性 3．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 4．下列物质的水溶液因水解而显碱性的是( ) A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaOH D．NH3 5．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 6．下列判断正确的是 A．微溶于水，所以是弱电解质 B．强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱 C．溶于水后导电，所以是电解质 D．能导电，但它不是化合物，所以是非电解质 7．下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 8．下列有关说法正确的是 A．50℃时，c(OH-)=1×10-7 mol∙L-1的溶液呈酸性 B．将溶液滴在湿润pH试纸上，对照标准比色卡测溶液的pH C．常温下pH为2的盐酸与等体积pH为12的氨水混合恰好完全中和 D．常温下，0.10 mol·L-1 NaOH溶液中，≈2 9．（25-26高二上·贵州黔南·期末）下列说法中与盐类水解无关的是 A．生活中，自来水厂用明矾净水 B．农业生产中，铵态氮肥与草木灰混合施用肥效会降低 C．实验室将溶液加热蒸干制备固体，需在气流中进行 D．用除去废液中的 10．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 11．（2025-2026高二上·上海市嘉定区第一中学·期中）测得某品牌电解质水的pH为6.25，所采用的试剂和仪器合理的是 A．甲基红 B．精密pH试纸 C．甲基橙 D．pH计 12．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 13．下列实验操作能达到目的的是(　　) ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 14．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）中和pH相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是 A．V1>V2＝V3 B．V3>V2＝V1 C．V1>V2>V3 D．V1＝V2＝V3 15．列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是( ) A．FeCl3 B．Al2(SO4)3 C．Na2SO3 D．NH4Cl 16．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、 C．的溶液中：、、 D．水电离出的的溶液中：、、 17．工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：当时，可认为离子沉淀完全。 物质 回答下列问题： （1）向含有的废水中按物质的量之比加入溶液沉镁，充分反应后，___________；沉镁时若过低，会导致沉淀不完全，原因是___________。 （2）假设溶液中、的浓度均为，加固体调节溶液，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。 （3）向工业废水中通入可将转化为除去。时，调控溶液的，溶液中、、的分布系数随溶液的变化关系如图所示。 ①的平衡常数___________； ②当溶液中时，溶液的___________； ③常温下，向含有的废水中通入，当时，开始沉淀，此时废水的___________。 能力进阶 1．已知，不同温度下水溶液中和的浓度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．下，的溶液呈酸性 B．向点溶液中加入适量的后得到B点溶液 C．A、B、C三点对应的的大小关系：A<C<B D．A、E两点对应溶液中由水电离出的的浓度的大小关系：E>A 2．下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 3．（25-26高二上·湖北·期中）在25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+，HA-A2-+ H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B．曲线c代表A2- C．H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35 D．c2(HA-)<c(H2A)c(A2-) 4．已知时二元酸的。下列说法正确的是 A．pH值相同的与NaHA溶液，水的电离程度前者大于后者 B．的溶液的pH约为3 C．向溶液中加入NaOH溶液至，则 D．等浓度的与NaHA混合溶液中存在关系： 5．环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A．溶液中： B．溶液中： C．向的溶液中加入，可使 D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 6．溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液加水稀释时溶液中减小 B．的溶液中，水电离的 C．由图可知，反应 D．溶液完全吸收标准状况下时，溶液中： 7．25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.100 0 mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是(　　) A.M点对应溶液中，c(A-)=10c(HA) B.25 ℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52 C.Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线 D.酸性强弱:CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 8．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：当时，可认为离子沉淀完全。 物质 回答下列问题： （1）向含有的废水中按物质的量之比加入溶液沉镁，充分反应后，___________；沉镁时若过低，会导致沉淀不完全，原因是___________。 （2）假设溶液中、的浓度均为，加固体调节溶液，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。 （3）向工业废水中通入可将转化为除去。时，调控溶液的，溶液中、、的分布系数随溶液的变化关系如图所示。 ①的平衡常数___________； ②当溶液中时，溶液的___________； ③常温下，向含有的废水中通入，当时，开始沉淀，此时废水的___________。 9．以钢铁厂锌灰(主要成分为，含少量的等)为原料制备高纯氧化锌的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．滤渣I的主要成分是 B．加入试剂a的目的是提取铜中的锌 C．氢氧化铁的 D．若取步骤III后的固体煅烧，得到产品，则 10．综合利用软锰矿(主要含，还有少量、、、、)和硫铁矿(主要含)回收的工艺流程如图所示。 已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示： 物质 请回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”时溶解速率可采取的措施有___________(写出一种即可)。 （2）浸渣1中除和外，还有___________(填化学式)。 （3）是分别与、反应产生的，其中与反应的离子方程式为___________。 （4）“除铁铝”过程中逐渐加入和时，先沉淀的物质是___________(写化学式)。 （5）“氟化除杂”时除钙的离子反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 （6）“转化”时发生反应的离子方程式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 知识目标 1．梳理水的电离、水的离子积常数与溶液酸碱性的定量关系，建构"水的电离平衡→c(H+)与c(OH-)关系→pH"的分析链条。 2．归纳弱电解质电离平衡的建立、特征与影响因素，掌握电离平衡常数、电离度的表达式与计算。 3．梳理酸碱中和滴定的原理、仪器、指示剂选择与误差分析，掌握滴定曲线的判读方法。 4．归纳盐类水解的实质、规律与影响因素，掌握水解方程式的书写与水解常数的定量应用。 5．比较辨析沉淀溶解平衡与化学平衡，掌握溶度积常数的表达式、计算与沉淀的生成、溶解、转化条件。 6．综合运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒比较溶液中微粒浓度大小，分析四类平衡的典型图像。 核心素养目标 1．宏观辨识与微观探析：从 H+、OH- 及各种离子的微观存在形式认识溶液的酸碱性、水解与沉淀溶解，将宏观现象与微粒行为相联系。 2．变化观念与平衡思想：用化学平衡移动原理统一分析电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的移动方向，认识弱电解质部分电离、水解不完全的动态性。 3．证据推理与模型认知：依据电离常数、溶度积常数、分布分数曲线等数据与图像进行定量推理，建构"三守恒"微粒浓度比较模型。 4．科学探究与创新意识：通过酸碱中和滴定的规范操作与误差分析、沉淀转化实验，培养定量实验设计与数据处理能力。 5．科学态度与社会责任：结合锅炉除垢、废水重金属处理、泡沫灭火器等真实情境，体会水溶液平衡原理在工业生产与生活中的应用价值。 重难点 重点： 1．能运用电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡原理分析条件改变对平衡的影响并作定量计算。 2．掌握酸碱中和滴定的规范操作、指示剂选择与误差分析，能判读滴定曲线与分布分数曲线。 难点： 1．强弱电解质的判断与强弱酸的比较 2．pH 的计算与溶液稀释规律 3．盐类水解方程式的书写与水解平衡的移动 4．沉淀溶解平衡的图像分析与 Ksp 计算 要点 水的电离与水的离子积常数 1．水的电离及其特点 水是极弱的电解质，能发生微弱的电离。两个水分子之间通过质子（H+）的传递，生成水合氢离子和氢氧根离子： H2O＋H2O ⇌ H3O+＋OH-（简写为 H2O ⇌ H+＋OH-） 25 ℃ 时 1 L 纯水中只有 1×10-7 mol 的水分子发生电离，产生 1×10-7 mol 的 H3O+ 和 1×10-7 mol 的 OH-，绝大部分水仍以分子形式存在。这说明水的电离程度极小，但只要温度不变，这个平衡就始终存在。 水的电离有三个特点值得注意： ① 水的电离是吸热过程，升温促进电离； ② 水是弱电解质，电离方程式必须用"⇌"而不能用"══"； ③ 无论纯水还是稀的酸、碱、盐溶液，只要温度相同，水的电离平衡就存在，且该温度下 c(H+)·c(OH-) 恒为定值。 2．水的离子积常数 一定温度下，水的电离达到平衡时，平衡常数写作： Kw＝c(H+)·c(OH-) Kw 称为水的离子积常数，简称水的离子积。它可由实验测得，也可由平衡常数推导得到。 温度/℃ 5 15 25 35 45 Kw×10-14 0.19 0.46 1.0 2.1 3.9 从表中数据可以看出三条规律：① Kw 随温度升高而增大，因为水的电离吸热；② 25 ℃ 时 Kw＝1.0×10-14，这是最常用的数据；③ Kw 的数值只取决于温度，与溶液中是否含酸、碱、盐无关。 ⚠️ 易错提醒：Kw 适用于任何稀的水溶液（不限于纯水）。酸、碱溶液的 c(H+) 与 c(OH-) 虽然相差悬殊，但两者之积仍然等于该温度下的 Kw，这正是"由 c(OH-) 反算 c(H+)"的理论基础。另外，Kw 与水的电离程度不同：升温时二者都增大，但加酸时水的电离程度减小而 Kw 不变。 3．外界条件对水的电离的影响 条件改变 平衡移动 c(H+) c(OH-) 水的电离程度 Kw 升温 右移 增大 增大 增大 增大 加酸 左移 增大 减小 减小 不变 加碱 左移 减小 增大 减小 不变 加可水解的盐 右移 — — 增大 不变 🔍 方法点拨：判断"某溶液对水电离的影响"，只需看该溶液中的 H+ 或 OH- 是"外来"的还是"水自身"的：凡是加入酸、碱提供 H+ 或 OH-，都会抑制水的电离；凡是加入能消耗 H+ 或 OH- 的物质（如可水解的盐、活泼金属），都会促进水的电离。 要点速测 1．水是万物之源。下列说法正确的是 A．一定条件下，纯水的可能小于7 B．水的电离是放热反应 C．向纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小 D．用蒸馏水润湿试纸，测定溶液一定会产生误差 【答案】A 【解析】A．水的电离程度随温度升高而增大，纯水中随温度升高增大，当温度高于25℃时，纯水中，因此pH<7，A正确； B．水的电离过程断裂化学键需要吸收能量，升温能促进水的电离平衡正向移动，说明水的电离是一个吸热过程，B错误； C．水的离子积只和温度有关，加入酸后温度不变，不变，C错误； D．若待测溶液是中性(如氯化钠溶液)，蒸馏水润湿pH试纸后，溶液稀释后仍然为中性，pH不变，不会产生误差，D错误； 故选A。 2．下列事实中，不能证明水是弱电解质的是 A．常温下，纯水中 B．将溶液从25℃加热至40℃，溶液pH减小 C．常温下，向的盐酸中加水，稀释1000倍后，测得 D．向溶液中加入等体积等物质的量浓度的硫酸，测得反应后溶液电导率不为0 【答案】D 【解析】A．常温下，纯水中氢离子浓度为10-7 mol/L说明每摩尔水电离出10-7molH+，即水部分电离出氢离子，证明水是弱电解质，A 不符合题意； B．碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，则将碳酸钠溶液从25℃加热至40℃，溶液pH减小是因为水是弱电解质，电离出氢离子和氢氧根离子是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常数增大所致，所以溶液pH减小证明水是弱电解质，B不符合题意； C．常温下，向pH为5的盐酸中加水，稀释1000倍后，若不考虑水的电离，溶液pH应改为8.00，则测得溶液pH为6.97说明稀释后水电离出的氢离子使得溶液 pH 接近 7，证明水是弱电解质，C 不符合题意； D．等体积等浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，测得反应后溶液电导率不为0可能是因为溶于水的硫酸钡在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子所致，不能说明水部分电离产生离子，证明水是弱电解质，D 符合题意； 故选D。 要点 溶液的酸碱性与 pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性本质上由溶液中 c(H+) 与 c(OH-) 的相对大小 决定，而不是由 c(H+) 的绝对值决定： 溶液性质 c(H+) 与 c(OH-) 的关系 常温下 pH 酸性 c(H+)＞c(OH-) pH＜7 中性 c(H+)＝c(OH-) pH＝7 碱性 c(H+)＜c(OH-) pH＞7 ⚠️ 易错提醒：表中"pH＝7 为中性"只在 25 ℃ 时成立。对于水的电离吸热的体系，例如 100 ℃ 时 Kw＝1×10-12，中性溶液的 pH＝6，此时 pH＝7 的溶液呈碱性。因此判断酸碱性必须用 c(H+) 与 c(OH-) 的大小关系，或把 pH 与该温度下的"中性 pH"（即 −lg√Kw）比较。 2．pH 的定义与换算 pH＝−lg c(H+)。它只适用于 c(H+) 在 1×10-14～1 mol·L-1 范围的稀溶液；浓度更大时直接用 c(H+) 表示更方便。 pH 每相差 1 个单位，c(H+) 相差 10 倍。例如 pH＝3 与 pH＝5 的两种溶液，前者 c(H+) 是后者的 100 倍。 已知量 求 pH 的思路 强酸的 c(H+) 直接 pH＝−lg c(H+) 强碱的 c(OH-) 先由 c(H+)＝Kw/c(OH-) 换算，再求 pH 弱酸的浓度 c 先由 Ka 估算 c(H+)，再求 pH 3．pH 的测量 （1）pH 试纸：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照读数。试纸不能用水润湿（否则相当于稀释待测液，酸、碱溶液读数会偏移），一般只能读到整数。 （2）pH 计：可精确到 0.01，用于需要精密测量的场合。 （3）酸碱指示剂：只用于判断pH 范围（如石蕊 5～8、酚酞 8.2～10、甲基橙 3.1～4.4），不能用来精确测 pH。 🔍 方法点拨：稀释规律——强酸稀释 10 倍 pH 增大 1，强碱稀释 10 倍 pH 减小 1；但无论稀释多少倍，酸溶液 pH 只能无限接近 7 而不能超过 7（碱溶液同理）。弱酸稀释 10 倍时 pH 增大小于 1，因为稀释促进电离、补充了部分 H+。 要点速测 1．常温下，关于pH=10的氨水和pH=10的碳酸钠溶液下列说法中正确的是 A．常温下，pH=10的氨水和pH=4的盐酸等体积混合，pH＜7 B．pH=10的两溶液中由水电离的均为 C．向两溶液中分别加入一定量的蒸馏水后，由水电离的和由水电离的的乘积都增大 D．向pH=10的氨水中加入一定量的蒸馏水后，的数目增多 【答案】D 【解析】A．pH=10的氨水和pH=4的盐酸等体积混合，氨水是弱碱，其浓度大于10-4mol/L，混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，故A错误； B．pH=10的溶液中，氨水是弱碱，抑制水电离，水电离的氢离子浓度c(H+)=10-10 mol/L，碳酸钠水解促进水电离，由水电离的c(H+)=1×10-4 mol/L，故B错误； C．氨水是弱碱，抑制水电离，稀释后，溶液碱性减弱，抑制作用减弱，由水电离的c(H+)和c(OH-)均增大，其乘积增大；碳酸钠水解促进水电离，稀释后，对水电离的促进作用减弱，由水电离的c(H+)和c(OH-)均减小，其乘积减小，故C错误； D．稀释氨水，电离程度增大，的物质的量增多，故D正确； 选D。 2．化学对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A．对醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B．相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的 C．稀氨水加水稀释，的电离程度增大 D．常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 【答案】C 【解析】A．醋酸为弱酸，加水稀释时，浓度减小，但浓度因水的离子积不变而增大，A错误。 B．pH相同的盐酸和醋酸，浓度相同，但盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸总浓度更高，与足量锌反应时，醋酸能持续电离提供更多，生成量更多，B错误。 C．稀氨水是弱碱，加水稀释时，根据弱电解质稀释规律越稀越电离可知，电离程度增大，C正确。 D．醋酸是弱酸，时，醋酸浓度会远大于。是强碱，时的浓度刚好等于。两者等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，，D错误。 故选C。 要点 弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 弱电解质溶于水后，一方面弱电解质分子电离成离子，另一方面离子又结合成分子。开始时分子浓度大、结合速率为零，v(电离) 最大；随着电离进行，v(电离) 减小、v(结合) 增大；当 v(电离)＝v(结合) 时，体系达到电离平衡状态。 电离平衡具有五个特征，可概括为"逆、等、动、定、变"：逆——电离是可逆过程；等——正、逆反应速率相等；动——动态平衡，反应并未停止；定——各微粒浓度保持不变；变——外界条件改变时平衡会移动。 2．影响电离平衡的因素 电离平衡同样遵循勒夏特列原理，改变条件时按下表判断： 条件改变 移动方向 电离程度 判断依据 升温 右移 增大 电离吸热 加水稀释 右移 增大 浓度减小、离子重新结合速率下降更多 加同离子（如醋酸中加醋酸钠） 左移 减小 生成物浓度增大 加消耗离子的试剂（如加 NaOH） 右移 增大 生成物被消耗 加不与体系反应的物质 不移 不变 不改变各微粒浓度 ⛔ 坑点预警：加水稀释时电离平衡右移、电离程度增大，但 c(H+)、c(CH3COO-) 的浓度是减小的——物质的量虽因平衡右移而增大，但体积增大得更多。最容易错的是"稀释后 c(H+) 增大"这类说法，它把"物质的量"与"浓度"混为一谈。 📋 归纳总结：稀释中恒增大的是"比值型"量，如 c(H+)/c(CH3COOH)、c(CH3COO-)/c(CH3COOH)、n(H+)/n(CH3COOH)；稀释中恒减小的是"浓度型"量，如 c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH) 本身（c(OH-) 反而增大）。 3．常见的弱电解质及其电离方程式 类型 实例 电离方程式 一元弱酸 CH3COOH CH3COOH ⇌ CH3COO-＋H+ 一元弱碱 NH3·H2O NH3·H2O ⇌ NH4+＋OH- 二元弱酸 H2CO3 H2CO3 ⇌ H+＋HCO3-；HCO3- ⇌ H+＋CO32- 水 H2O H2O ⇌ H+＋OH- ⚠️ 易错提醒：多元弱酸分步电离，且 Ka1≫Ka2，第二步电离极弱、通常可以忽略；因此比较多元弱酸的酸性强弱时只看第一步。多元弱碱的电离方程式则一步写完（如 Cu(OH)2 ⇌ Cu2+＋2OH-）。 要点速测 1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇌＋OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的适量物质或操作是 A．NH4Cl固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．加热 【答案】C 【解析】A．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，A错误；B．加入硫酸，引入氢离子，溶液中氢氧根浓度减小，一水合氨电离平衡正向移动，B错误；C．加入NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，一水合氨电离平衡逆向移动，C正确；D．加热时一水合氨电离平衡正向移动，氢氧根浓度增大，D错误；故选C。 2．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A．NH3 ·H2 O的电离程度增大 B．增大 C．的数目增多 D．溶液中所有离子浓度都减小 【答案】D 【分析】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，根据平衡移动原理分析解答。 【解析】A．将氨水加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离的NH3·H2O分子数增加，故NH3·H2O的电离程度增大，A正确；B．加水稀释时，若电离平衡不移动，c(NH3·H2O)、c()减小倍数相同，不变，但稀释使电离平衡正向移动，导致c(NH3·H2O)减小的倍数大于c()，因此最终达到平衡时增大，B正确；C．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，NH3·H2O电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，最终使溶液中的数目增多，C正确；D．将氨水加水稀释时，NH3·H2O电离产生的OH-的浓度c(OH-)减小，由于在溶液中水的离子积Kw=c(OH-)·c(H＋)不变，所以c(OH-)减小，则溶液中c(H＋)增大，D错误；故选D。 要点 电离平衡常数与电离度 1．电离平衡常数 对一元弱酸 HA，达电离平衡时： Ka＝c(H+)·c(A-)/c(HA) 对一元弱碱 BOH： Kb＝c(B+)·c(OH-)/c(BOH) Ka、Kb 统称电离平衡常数，其意义与化学平衡常数一致： ① 只与温度有关，温度升高 K 增大，与浓度无关； ② K 越大，表示电离程度越大，该弱酸（碱）相对越强； ③ 多元弱酸分步电离，Ka1＞Ka2＞Ka3，各级常数依次减小。 弱酸 HF HCOOH CH3COOH H2CO3(Ka1) HClO Ka（25 ℃） 6.3×10-4 1.8×10-4 1.8×10-5 4.2×10-7 2.9×10-8 由表中数据可判断酸性强弱：HF＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO。这条顺序在判断"强酸制弱酸"能否发生时极为重要。 2．电离度 电离度 α＝已电离的弱电解质分子数 / 原有弱电解质分子总数×100%。它表示弱电解质的电离程度。 对同一弱电解质：浓度越小，电离度越大（稀释促进电离）；温度越高，电离度越大（电离吸热）。因此不能说"某弱酸的电离度是 1.3%"而不说明浓度和温度。 3．电离常数的三类应用 （1）比较酸性强弱：Ka 越大酸性越强，可据此判断弱酸之间、弱酸与碳酸之间的相对强弱，进而判断复分解反应能否进行。 （2）计算 c(H+) 与 pH：对一元弱酸，若 c(H+)≪c，可近似用 c(H+)≈√(Ka·c) 估算。 （3）关联水解常数：弱酸根的水解常数 Kh＝Kw/Ka；弱碱阳离子的水解常数 Kh＝Kw/Kb。这说明酸性越弱（Ka 越小），其酸根的水解程度越大，溶液碱性越强。例如 HClO 的 Ka 小于 CH3COOH，故 NaClO 溶液的碱性比 CH3COONa 强。 📋 归纳总结：四大常数之间可以互相换算——Kw＝Ka·Kh（弱酸及其共轭碱）、Ksp 与溶解度可互算、Ka 与 Kb 分别描述酸碱的相对强弱。凡是涉及"比较、判断、计算"的题目，先找准对应的常数，再套用表达式。 要点速测 1．（25-26高二上·甘肃·期末）草酸在实验研究和化学工业中应用广泛，常温下的电离平衡常数、。第一步电离的电离方程式为_______；下列能使的电离平衡向右移动且电离程度增大的是_______(填标号)。 a.升高温度　　　b.加水稀释　　　c.加入氯化钠固体 【答案】 ab 【解析】是二元弱酸，其第一步电离方程式为：； a．弱酸的电离是吸热过程，升高温度会促进电离，平衡右移，同时电离程度增大，a符合题意； b．加水稀释会促进弱酸的电离平衡正向移动，同时电离程度增大，b符合题意； c．NaCl对H₂C₂O₄的电离无直接影响，溶液中H+和浓度不变，平衡不移动，c不符合题意； 故选ab。 2．（25-26高二上·天津河西·阶段检测）已知常温下，草酸：，，醋酸：。下列说法正确的是 A．草酸第一步电离程度大于第二步电离程度 B．的电离方程式为 C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，体现了草酸的氧化性 D．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸发生反应： 【答案】A 【解析】A．草酸为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度大于第二步电离程度，故A正确； B．NaHC2O4为强电解质，电离出和Na+，电离方程式为，故B错误； C．草酸使酸性高锰酸钾褪色的过程中，草酸被氧化为CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，体现草酸的还原性，故C错误； D．由草酸的第二电离平衡常数和醋酸的电离平衡常数可知，酸性：>CH3COOH，草酸钠与醋酸不反应，故D错误； 故选A。 要点 酸碱中和滴定 1．滴定原理 酸碱中和反应的实质是 H+＋OH-══H2O，恰好完全反应时： n(H+)＝n(OH-)，即 c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测) 用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的待测溶液，测出恰好反应时消耗的标准液体积，即可求出待测液浓度。这一定量分析方法称为酸碱中和滴定（又叫中和滴定）。 2．仪器与操作 仪器 用途与注意 酸式滴定管 盛酸性、氧化性溶液；带玻璃活塞，不能盛碱性溶液 碱式滴定管 盛碱性溶液；带橡胶管和玻璃球，不能盛酸性和氧化性溶液 锥形瓶 盛待测液；只能水洗，不能用待测液润洗 铁架台、滴定管夹 固定滴定管 滴定管"0"刻度在上，从上到下刻度逐渐增大，读数精确到 0.01 mL。滴定管的全部容积大于其最大刻度值。 操作流程：查漏→水洗→润洗（用待装液润洗 2～3 次）→装液→赶气泡→调液面→记录初读数→滴定（左手控活塞、右手摇瓶、眼睛注视锥形瓶内颜色变化）→记录终读数。 3．指示剂的选择 选择原则：指示剂的变色范围应与滴定终点的 pH（即突跃范围）接近，且变色明显、灵敏。 滴定类型 滴定终点溶液性质 常用指示剂 强酸滴定强碱 中性（pH≈7） 酚酞或甲基橙均可 强酸滴定弱碱 酸性（如 pH≈5） 甲基橙 强碱滴定弱酸 碱性（如 pH≈9） 酚酞 4．误差分析 误差分析的总原则：一切操作误差都转化为"所读标准液体积 V(标准) 是偏大还是偏小"，再代入 c(待测)＝c(标准)·V(标准)/V(待测) 判断结果。 操作 V(标准) 读数 测定结果 锥形瓶用待测液润洗 偏大 偏高 滴定管未用标准液润洗 偏大（标准液被稀释） 偏高 滴定前有气泡、滴定后气泡消失 偏大 偏高 滴定前仰视读数、滴定后平视 偏大 偏高 锥形瓶内加少量蒸馏水 不变 不变 指示剂多加几滴 基本不变 不变 ⚠️ 易错提醒：锥形瓶内加蒸馏水不影响结果，因为待测液中溶质的物质的量没有改变，只是浓度被稀释；而锥形瓶用待测液润洗则会使溶质的物质的量偏大，结果偏高。二者区别是本章最常考的陷阱。 要点速测 1．用的标准液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列说法正确的是 A．使用盐酸待测液滴定标准液也可求得盐酸浓度 B．实验开始前，应先对锥形瓶进行洗涤、润洗操作 C．酸式滴定管玻璃活塞涂抹凡士林的位置为a、b D．不可用甲基橙溶液做指示剂 【答案】A 【解析】A．滴定原理为酸碱中和反应，只要已知一种溶液的浓度（NaOH为标准液，浓度已知），通过测量体积即可计算另一溶液浓度。用盐酸待测液滴定NaOH标准液时，可根据c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)求得盐酸浓度，A正确； B．锥形瓶用于盛放待测液，洗涤后若用待测液润洗，会导致待测液物质的量增多，实验结果偏高，故锥形瓶只需洗涤，不可润洗，B错误； C．酸式滴定管活塞涂抹凡士林应在活塞的磨砂部分（与滴定管内壁接触处），目的是密封和润滑，应涂抹在a、d处、不可涂抹在c、b（可能为活塞孔或非磨砂位置），否则易堵塞或密封不良，C错误； D．NaOH滴定HCl为强碱滴定强酸，突跃范围较大（pH 4.3-9.7），甲基橙变色范围（3.1-4.4）在突跃范围内，可用作指示剂（终点由红变橙），D错误； 故选A。 2．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_________。 A．铝热反应 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．冰融化为水 （2）中和热的理论数值为 ①请写出氢氧化钠和盐酸反应的热化学方程式： __________________。 ②若用与等体积等浓度的氢氧化钠溶液混合，则放出的热量______。 A．大于            B．小于             C．等于 （3）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是______。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 （4）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变________。 A．偏大              B．偏小                C．无影响 【答案】（1）A （2） B （3）AB （4）A 【分析】中和热为稀的强酸与强碱溶液发生中和反应生成 时放出的热量； 【解析】（1）A．铝热反应属于放热反应，A正确； B．氯化铵与八水合氢氧化钡混合为吸热反应，B错误； C．碳酸氢钠分解为吸热反应，C错误； D．冰融化为水属于物理变化，不属于化学反应，D错误； 故答案选A。 （2）中和热为稀的强酸与强碱溶液发生中和反应生成 时放出的热量，由题给中和热理论值可知，该反应的热化学方程式为 ；醋酸为弱酸，其在水溶液中的电离过程需要吸收热量，因此放出的热量小于 。故答案选B。 （3）A．混合后溶液温度从 开始升高，说明该反应为放热反应，且实验时的环境温度必定低于初始测量温度 ，A正确； B．溶液温度达到最高点时说明反应放出的热量最多，此时酸碱恰好完全反应，对应盐酸体积 ，B正确； C．恰好完全反应时消耗盐酸 ，消耗氢氧化钠溶液体积为 ，根据 ，解得 ，C错误； D．有水生成的反应不一定为放热反应，如氯化铵与八水合氢氧化钡反应生成水，但该反应为吸热反应，D错误； 故答案选AB。 （4）若大烧杯上不盖硬纸板，会导致部分热量散失到环境中，测得的最高温度偏低，即温度差 偏小，从而计算得出反应放出的热量偏小。由于中和反应的 ，放出的热量偏小会导致计算得到的焓变 偏大（即负值偏小，更接近 ），故答案选A。 要点 盐类的水解 1．水解的实质 在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的 H+ 或 OH- 结合生成弱电解质，从而促进水的电离，这种反应叫盐类的水解。 以 CH3COONa 为例：CH3COO- 与水电离出的 H+ 结合生成难电离的 CH3COOH，使水的电离平衡右移、c(OH-) 增大，溶液显碱性： CH3COO-＋H2O ⇌ CH3COOH＋OH- 可见水解的实质是生成弱电解质、破坏水的电离平衡，因此水解必伴随水的电离程度增大。 2．水解的规律 "有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。" 盐的类型 水解情况 溶液酸碱性 实例 强酸强碱盐 不水解 中性 NaCl、KNO3、Na2SO4 强酸弱碱盐 阳离子水解 酸性 NH4Cl、FeCl3、CuSO4 弱酸强碱盐 阴离子水解 碱性 CH3COONa、Na2CO3、NaClO 弱酸弱碱盐 阴、阳离子都水解 视酸碱强弱而定 CH3COONH4（近中性） ⚠️ 易错提醒：越弱越水解——弱酸（碱）越弱，其对应离子水解程度越大。如酸性 H2CO3＞HClO＞HCO3-，故相同浓度时 NaClO 的碱性弱于 Na2CO3，但强于 NaHCO3。 3．水解方程式的书写 情形 书写要点 示例 强酸弱碱盐 阳离子与水反应，一步写完 NH4+＋H2O ⇌ NH3·H2O＋H+ 弱酸强碱盐 阴离子与水反应 CH3COO-＋H2O ⇌ CH3COOH＋OH- 多元弱酸根 分步写，以第一步为主 CO32-＋H2O ⇌ HCO3-＋OH-（主要） 多元弱碱阳离子 一步写完 Fe3+＋3H2O ⇌ Fe(OH)3＋3H+ 书写水解方程式必须遵守三条：① 用"⇌"而不用"══"；② 一般不标"↑""↓"；③ 不把生成物拆成离子。 4．影响水解平衡的因素 水解是中和反应的逆反应，而中和反应放热，故水解吸热。 条件改变 移动方向 水解程度 升高温度 右移 增大 加水稀释 右移 增大 加酸 抑制弱酸根水解、促进弱碱阳离子水解 — 加碱 抑制弱碱阳离子水解、促进弱酸根水解 — 5．水解的应用 （1）配制易水解的盐溶液：配制 FeCl3、SnCl2 溶液时，需先溶于较浓的相应酸中再稀释，以抑制水解、防止浑浊。 （2）蒸干产物的判断：挥发性酸的弱碱盐（如 AlCl3、FeCl3）蒸干灼烧得氧化物；难挥发性酸的弱碱盐（如 Al2(SO4)3）蒸干灼烧仍得原溶质。 （3）生活与生产：热的纯碱溶液去油污能力更强（升温促进水解、c(OH-) 增大）；明矾净水利用 Al3+ 水解生成的 Al(OH)3 胶体吸附杂质；泡沫灭火器利用 Al3+ 与 HCO3- 相互促进水解产生 CO2。 📋 归纳总结：判断"蒸干灼烧后的产物"，看两点——该盐是否水解、生成的酸是否易挥发。水解且酸易挥发→得氧化物；水解但酸难挥发→得原盐。 要点速测 1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+) D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】C 【解析】水电离出的c(H+)＝c(OH-)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H+有一部分与CH3COO-结合成CH3COOH，从而使c(H+)<c(OH-)。 2．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是 A．MgCl2 溶液：Mg2+＋2H2O＋2H＋ B．NaHSO3 溶液：＋H2OH2SO3＋OH－ C．Na2SO3 溶液：＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN 溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－ 【答案】B 【解析】A．MgCl2 水解，生成氢氧化镁和盐酸，由于水解程度微弱，不能生成沉淀，不用标注沉淀符号，正确的离子方程式是：，A错误； B．亚硫酸氢根水解生成亚硫酸和氢氧根，B正确； C．亚硫酸根是分步水解，、，C错误； D．水解是可逆反应，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 要点 沉淀溶解平衡与溶度积常数 1．沉淀溶解平衡 难溶电解质放入水中，同时存在两个过程：固体表面的离子在水的水合作用下进入溶液（溶解），溶液中的离子又回到固体表面（沉淀）。当 v(溶解)＝v(沉淀) 时建立沉淀溶解平衡，此时溶液为饱和溶液。 沉淀溶解平衡具有与化学平衡相同的特征（逆、等、动、定、变），也遵循勒夏特列原理。需要注意的是：所谓"难溶"并非"不溶"，任何难溶物在水中都有一定的溶解度。 2．溶度积常数 对难溶电解质 AmBn(s) ⇌ mA^n+^(aq)＋nB^m−^(aq)，达平衡时： Ksp＝c^m^(A^n+^)·c^n^(B^m−^) Ksp 称为溶度积常数，简称溶度积。它的特点有三：① 只与温度有关，与离子浓度无关；② 组成比相同的难溶物，Ksp 越小越难溶；③ 组成比不同的难溶物不能用 Ksp 直接比较溶解度，须换算。 难溶物 AgCl AgBr AgI BaSO4 Mg(OH)2 Ksp（25 ℃） 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.1×10-10 5.6×10-12 3．浓度商与沉淀的生成、溶解 将溶液中实际离子浓度按 Ksp 表达式算出的值称为浓度商 Qc： 关系 溶液状态 现象 Qc＜Ksp 不饱和溶液 沉淀溶解 Qc＝Ksp 饱和溶液 平衡状态 Qc＞Ksp 过饱和溶液 生成沉淀 （1）沉淀的生成：使 Qc＞Ksp 即可。实际中常用"加沉淀剂"或"调 pH"的方法，如除去 Cu2+ 时通入 H2S 或加 Na2S。 （2）沉淀的溶解：使 Qc＜Ksp 即可，办法有三种——加酸（与弱酸盐的阴离子反应）、加络合剂（形成配合物）、发生氧化还原反应。如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，是因为 NH4+ 水解产生的 H+ 消耗了 OH-。 （3）沉淀的转化：溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，即 Ksp 大者转化为 Ksp 小者。如向 AgCl 沉淀中加 KI 溶液，白色 AgCl 转化为黄色 AgI。两种难溶物组成比相同时，转化是否完全可用二者 Ksp 之比估算。 ⛔ 坑点预警：比较两种难溶物的溶解度时，必须先看组成比是否相同。例如 AgCl（1∶1）与 Ag2CrO4（2∶1），Ksp 分别为 1.8×10-10 与 1.1×10-12，Ksp 前者大，但换算成溶解度后 Ag2CrO4 反而更小，不能直接由 Ksp 判断难溶程度。 4．沉淀溶解平衡的应用 （1）工业废水的处理：加入沉淀剂使重金属离子转化为难溶物除去（如用 Na2S 沉淀 Hg2+、Cu2+）。 （2）锅炉除垢：先用 Na2CO3 溶液浸泡，把 CaSO4 转化为疏松的 CaCO3，再用盐酸除去。 （3）医学与生活：含氟牙膏中的 F- 使牙釉质中的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，增强抗酸能力。 要点速测 1．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是： A．①>②>④>③ B．②>①>④>③ C．④>③>②>① D．①>④>③>② 【答案】A 【解析】氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，相同的温度下，溶液中的氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，银离子浓度越小，由题意可知，溶液中氯离子浓度由大到小顺序为③>④>②>①，则溶液中银离子浓度由大到小顺序为①>②>④>③，故选A。 2．关于溶解平衡：，下列说法正确的是 A．加入固体，可以增大溶液中镁离子的浓度 B．溶度积常数表示式： C．加入浓溶液，可以增加的溶解量 D．升高温度，不会影响溶解平衡 【答案】B 【解析】氢氧化镁饱和溶液中加入氢氧化镁固体，溶解平衡不移动，溶液中镁离子的浓度不变，故A错误；由溶度积的概念可知，氢氧化镁的溶度积表达式为，故B正确；加入氢氧化钠浓溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶解平衡左移，氢氧化镁的溶解量减小，故C错误；升高温度，氢氧化镁的溶解度增大，平衡右移，故D错误。 要点 水溶液中的微粒浓度关系与图像分析 1．三大守恒关系 比较溶液中微粒浓度大小，最可靠的方法是先写守恒式，再结合电离与水解的相对强弱判断： 守恒 内容 CH3COONa 溶液中的表达式 电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数 c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) 物料守恒 某元素各种存在形式的浓度之和等于其初始浓度关系 c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) 质子守恒 得失质子数相等（可由电荷守恒与物料守恒相减得到） c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH) 以 NaHCO3 溶液为例，其质子守恒式为 c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH-)＋c(CO32-)，可用"得质子产物浓度之和等于失质子产物浓度之和"直接写出。 2．浓度大小比较的一般思路 ① 先看溶液组成（单一溶液、混合溶液还是滴定过程中的某一点）； ② 判断主要过程（电离与水解哪一个占优势）； ③ 结合三大守恒验证； ④ 注意"抑制"与"促进"：外加同离子会抑制电离或水解。 溶液 主要过程 典型大小关系 0.1 mol·L-1 CH3COOH 电离为主 c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) 0.1 mol·L-1 CH3COONa 水解为主 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 等浓度 CH3COOH 与 CH3COONa 混合 电离＞水解 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 3．四类常见图像 （1）滴定曲线：纵坐标为 pH、横坐标为加入体积。要抓住突跃范围的起点、化学计量点和终点，据此选指示剂；同时注意"强酸强碱"与"强碱弱酸"曲线的形状差异（后者在计量点前有缓冲段、终点偏碱性）。 （2）分布分数曲线：纵坐标为某微粒的物质的量分数，横坐标为 pH。曲线交点处两种微粒浓度相等，可用来求 Ka——交点处 pH＝pKa。 （3）溶度积曲线：横、纵坐标为两种离子的浓度，曲线上的点均满足 Qc＝Ksp。曲线上方为过饱和（有沉淀生成），下方为不饱和（沉淀溶解）。 （4）沉淀滴定曲线：纵坐标为金属离子浓度的负对数，突跃越陡说明两种离子越容易分别沉淀。 ⛔ 坑点预警：比较微粒浓度时，最容易错的是把"电离"与"水解"的先后顺序搞反，以及忘记电荷守恒。凡是选项中出现"c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)"这类等式，一定是物料守恒在起作用；凡是出现"阳离子浓度之和等于阴离子浓度之和"，一定是电荷守恒。 要点速测 1．在常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．溶液中： B．在溶液中 C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中 D．向某稀溶液中通入至pH=7： 【答案】D 【解析】A．根据质子守恒可知，，A错误；B．根据元素守恒可知，，B错误；C．NaHA溶液的pH<7，如果H2A为强酸，则溶液中不存在H2A，溶液中含有A2-；如果H2A为弱酸，则HA-的电离程度大于水解程度，则，C错误；D．常温下，pH=7的溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，所以，D正确；故选D。 2．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是(　　) 编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A．向①中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的 B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解 C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH4+Mg2＋＋2NH3·H2O D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动 【答案】B 【解析】A. 向①中加入酚酞溶液显红色，说明溶液中含有一定浓度的OH-，且溶液的pH>8，主要来自Mg(OH)2的溶解和电离，从而表明物质的“不溶性”是相对的，A正确； B. 分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，加入②的沉淀可能完全溶解，但加入②的沉淀不能完全溶解，B错误； C. ①③混合后，NH4+将与Mg(OH)2溶解并电离产生的OH-结合，从而发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH4+ (aq) Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l)，C正确； D. 向①中加入②，H+将与OH-反应生成水，从而促进Mg(OH)2(s)的溶解，所以c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动，D正确。 故选B。 难点 强弱电解质的判断与强弱酸的比较 难点剖析　强弱电解质的判断与强弱酸的比较是本章的入门难点，也是高频易错点。学生常把"导电性强弱""溶解性大小""是否是电解质"混为一谈。命题常以"下列事实能证明某酸是弱酸的是"设问，需要抓住"是否部分电离"这一唯一本质。 1．判断强弱的唯一标准 电解质强弱的分界只有一条：在水溶液中能否完全电离。与此相关的四组关系必须辨析清楚： 常被误用的依据 正确认识 溶解度大小 与强弱无关。BaSO4、CaCO3 难溶，但是强电解质 溶液导电性 与强弱无必然联系，导电性取决于离子浓度和电荷数 是否为电解质 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 所含化学键类型 离子化合物一般是强电解质，但共价化合物也有强电解质（如 HCl） 2．证明弱酸的六种方法 ① 测 0.1 mol·L-1 溶液的 pH：若 pH＞1（一元酸），说明未完全电离； ② 测稀释后 pH 的变化幅度：稀释 100 倍 pH 变化小于 2 者为弱酸； ③ 比较同浓度盐酸与待测酸的导电性：导电性弱者电离程度小； ④ 测对应钠盐溶液的酸碱性：若显碱性，说明酸根水解，原酸为弱酸； ⑤ 比较同 pH 的盐酸与待测酸中和碱的能力：消耗碱多者浓度大、为弱酸； ⑥ 直接检验溶液中是否有未电离的酸分子。 3．强酸与弱酸的比较模型 比较项目 同浓度、同体积 同 pH、同体积 c(H+) 相等 相等 酸的物质的量 相等 弱酸≫强酸 离子浓度 强酸大 相等 中和碱的能力 相等 弱酸强 与活泼金属反应的速率 强酸快 初始相同，弱酸后续更快 稀释相同倍数后 pH 强酸变幅大 强酸变幅大 💡 记忆口诀："同浓度看电离多少，同 pH 看浓度大小。" 4．典型应用 （1）体积相同、pH 相同的盐酸与醋酸，分别与足量 Zn 反应：起始速率相同，醋酸因总酸量大，最终产生 H2 更多。 （2）体积相同、pH 相同的盐酸与醋酸，分别用 NaOH 中和：醋酸消耗的 NaOH 更多。 （3）pH 相同的盐酸与醋酸稀释相同倍数后：盐酸的 pH 大于醋酸（弱酸稀释后仍能补充 H+）。 难点精练 1．下列事实能证明草酸是弱电解质的是_______(填标号，下同)。 A．草酸能使酸性溶液褪色 B．常温下，的溶液的 C．相同条件下，浓度均为的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 D．溶液中存在分子，溶液呈酸性 【答案】BCD 【解析】A．草酸能使酸性溶液褪色，说明草酸具有还原性，A错误； B．常温下，的溶液中，若完全电离则，但实际，说明未完全电离，属于弱电解质，B正确； C．相同条件下，若浓度均为的溶液的导电能力弱于硫酸，说明溶液中的离子浓度小于硫酸，而硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，则是弱电解质，C正确； D．溶液中存在分子且溶液呈酸性，说明未完全电离，属于弱电解质，D正确； 2．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　) ①1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10-2 mol/L ②CH3COOH可以任意比与H2O互溶 ③在相同条件下，同浓度的CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 ④10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在 A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 醋酸是弱电解质，在水溶液中发生部分电离，溶液中存在CH3COOH、CH3COO－、H＋，故1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)<1mol/L，比同浓度的盐酸中离子浓度小，导电能力弱，与活泼金属反应放出氢气的速率慢， ①③⑤⑥正确； 故答案选A。 难点 pH 的计算与溶液稀释规律 难点剖析　pH 计算涉及强酸强碱、混合溶液、稀释等多种情形，学生易在"强碱要先算 pOH""混合后体积变化""无限稀释的极限"上出错。命题常结合滴定曲线或图像判断稀释后 pH 的大小关系。 1．单一溶液的计算 （1）强酸：pH＝−lg c(H+)。如 0.01 mol·L-1 HCl，c(H+)＝1×10-2，pH＝2。 （2）强碱：先算 c(OH-)，再由 c(H+)＝Kw/c(OH-) 换算。如 0.01 mol·L-1 NaOH，c(OH-)＝1×10-2，c(H+)＝1×10-12，pH＝12。 （3）弱酸（碱）：先用 Ka（Kb）估算 c(H+) 或 c(OH-)，再求 pH。弱酸只能部分电离，故同浓度时弱酸的 pH 比强酸大。 2．混合溶液的计算 （1）两强酸混合：c(H+)＝[c1(H+)V1＋c2(H+)V2]/(V1＋V2)，再求 pH。 （2）两强碱混合：先按上法求 c(OH-)，再换算 c(H+)。 （3）强酸与强碱混合：先比较 n(H+) 与 n(OH-) 的大小——若酸过量，按剩余的 c(H+) 求 pH；若碱过量，按剩余的 c(OH-) 换算出 c(H+) 求 pH；若恰好完全反应，常温下 pH＝7。 ⚠️ 易错提醒：等体积、等浓度的强酸与强碱混合，若酸的元数与碱的元数不同，就不一定恰好中和。例如等浓度等体积的 H2SO4 与 NaOH 混合，H+ 过量，溶液显酸性。 3．稀释规律 ① 强酸（碱）每稀释 10 倍，pH 增大（减小）1 个单位； ② 弱酸（碱）稀释同样倍数，pH 变化小于 1 个单位； ③ 无限稀释时，酸溶液的 pH 只能接近 7 而不能超过 7； ④ pH 相同的强酸与弱酸、强碱与弱碱，稀释相同倍数后，强酸（强碱）的 pH 变化幅度大。 💡 记忆口诀："强酸强碱整一步，弱酸弱碱迈小步，无限稀释到七停步。" 4．计算中的三个易错点 ① 忘记体积相加（混合后总体积为两溶液体积之和）； ② 强碱直接对 c(OH-) 取负对数当作 pH； ③ 忽略温度对 Kw 的影响，用 25 ℃ 的 Kw 计算其他温度的 pH。 难点精练 1．常温下，按要求完成关于溶液稀释的问题。 （1）将的溶液加水稀释为 。 （2）的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的 。 （3）体积相同、均为3的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至和，测得稀释后溶液的均为5，则a （填“>”“<”或“=”）b。 （4）的硫酸稀释10000倍后， 。 【答案】（1）13 （2） （3）< （4） 【解析】（1），，故。 （2）的溶液中氢离子浓度为：，稀释后，。 （3）若将盐酸和醋酸同等程度地稀释到体积都为，则盐酸的比醋酸的小。若要稀释到两溶液的相等，则醋酸应该继续加水稀释，则有。 （4）的中，，稀释后：，故。 2．常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱 D．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y) 【答案】C 【解析】根据图象曲线变化及信息可知，两种碱溶液具有相同的体积和pH，稀释过程中pH变化越大，其碱性越强，当a=9时，说明X为强碱，若9＜a＜11，说明X、Y都属于弱碱，以此解答该题。 A．由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释相同倍数后pH不同，则X、Y的碱性强弱一定不同，二者的物质的量浓度一定不相等，故A错误； B．稀释后X溶液的pH小于Y溶液，则稀释后Y溶液碱性更强，故B错误； C．由图可知，开始的pH相同，若9＜a＜11，则1mL的弱碱加水稀释到100mL，溶液的pH变化小于2个单位，说明X、Y中都存在电离平衡，都属于弱碱，故C正确； D．由图象可知，100mL的X、Y溶液中n(OH-)关系为Y＞X，说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＜V(Y)，故D错误； 故选：C。 难点 盐类水解方程式的书写与水解平衡的移动 难点剖析　水解方程式的"⇌""不标箭头""分步写"等规范，以及"加酸加碱、升温稀释"对水解平衡影响的判断，是学生的思维瓶颈。命题常以"下列水解方程式书写正确的是""使 CH3COO- 水解程度增大的是"等形式出现。 1．书写规范 情形 书写要点 示例 强酸弱碱盐（一元） 一步写完，用 ⇌ NH4+＋H2O ⇌ NH3·H2O＋H+ 弱酸强碱盐（一元） 阴离子与 H2O 反应 CH3COO-＋H2O ⇌ CH3COOH＋OH- 多元弱酸根（如 CO32-） 分步写，以第一步为主 CO32-＋H2O ⇌ HCO3-＋OH- 多元弱碱阳离子（如 Fe3+） 一步写完 Fe3+＋3H2O ⇌ Fe(OH)3＋3H+ ⚠️ 易错提醒：水解方程式一律用"⇌"，不标"↓""↑"（即使生成难溶物）；只有水解程度很大（如 Al2S3 完全水解）时才用"══"并标箭头。这一点与离子方程式、复分解反应方程式都不同，是命题的高频陷阱。 2．水解平衡的移动 升温、加水稀释均促进水解；加入与水解产物相同的离子则抑制水解。 条件 CH3COONa 溶液 NH4Cl 溶液 升温 水解程度增大 水解程度增大 加水 水解程度增大 水解程度增大 加 NaOH 抑制水解 促进水解 加 HCl 促进水解 抑制水解 3．水解常数与电离常数的关系 对弱酸根 A-：Kh＝Kw/Ka(HA)；对弱碱阳离子 B+：Kh＝Kw/Kb(BOH)。 由此可得一条重要推论：酸性越弱，其酸根的水解程度越大。如酸性 HF＞CH3COOH＞HClO＞HCO3-，则同浓度钠盐溶液的碱性 NaClO＞CH3COONa＞NaF，而 NaHCO3 因 HCO3- 对应的是 H2CO3 的 Ka1，其碱性又弱于 Na2CO3。 4．水解的三大应用模型 （1）相互促进水解：Al3+ 与 HCO3-、Al3+ 与 AlO2-、Fe3+ 与 CO32- 等相遇时，各自水解产生的 H+ 与 OH- 相互中和，使两个水解平衡都大幅右移，反应趋于完全——这就是泡沫灭火器、泡沫灭火剂的原理。 （2）抑制水解：配制 FeCl3 溶液时加盐酸；配制 FeSO4 溶液时加铁粉和硫酸（铁粉防氧化、硫酸抑制水解）。 （3）蒸干产物判断：AlCl3 溶液蒸干时 HCl 挥发，水解平衡持续右移，最终得 Al(OH)3，灼烧后得 Al2O3；而 Al2(SO4)3 因硫酸难挥发，蒸干仍得 Al2(SO4)3。 难点精练 1．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A．草酸根的水解反应： B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 【答案】A 【解析】A．草酸根水解应分步进行，首先生成和OH-，不能直接生成H2C2O4，正确应为，A错误； B．与OH-发生反应生成和H2O，方程式正确，B正确； C．Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，电荷和原子均守恒，离子方程式正确，C正确； D．Al3+与碳酸氢根相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，电荷和原子均守恒，D正确； 选A。 2．分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A．升温 B．恒温加少量水 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH 【答案】D 【分析】在水溶液中发生水解反应 ，溶液呈碱性。 【解析】A．升温促进水解，CH3COO⁻减少，CH3COOH增加，比值减小，故不选A； B．恒温加水稀释，促进水解，不变，减小，所以减小，故不选B； C．加入NaHSO4电离出H+，促进水解，CH3COO⁻减少，CH3COOH增加，减小，故不选C； D．加入KOH，OH-浓度增大，水解平衡逆向移动，CH3COO⁻增加，CH3COOH减少，增大，故选D； 选D。 难点 沉淀溶解平衡的图像分析与 K~sp~ 计算 难点剖析　沉淀溶解平衡图像（溶度积曲线、对数曲线、沉淀滴定曲线）综合了 Ksp 计算与平衡移动，是本章最难的部分。学生常在"曲线上的点是否饱和""温度变化时曲线如何平移""多个难溶物共存的浓度关系"上出错。 1．三类图像的判读 （1）溶度积曲线：横、纵坐标分别为两种离子的浓度。曲线上任一点 Qc＝Ksp（饱和），曲线上方 Qc＞Ksp（过饱和、有沉淀生成），下方 Qc＜Ksp（不饱和、沉淀溶解）。 （2）对数曲线（lg c 型）：直线斜率为−m/n（对 AmBn 而言），直线上的点均为平衡点。升温时直线平移方向取决于溶解吸放热——溶解吸热的向右上方平移，放热的向左下方平移。 （3）沉淀滴定曲线：横坐标为加入滴定剂的体积，纵坐标为金属离子浓度的负对数。突跃越陡，说明两种离子越容易分别沉淀；曲线的转折点即等当点。 2．Ksp 的常见计算 计算类型 思路 由溶解度求 Ksp 先把溶解度换算为物质的量浓度，再代入 Ksp 表达式 由 Ksp 求溶解度 设溶解度为 s，按组成比写出离子浓度，代入表达式解 s 求开始沉淀的 pH 由 Ksp 求出 c(OH-)，再换算成 pH 求沉淀完全的 pH 令离子浓度降至 1×10-5 mol·L-1，再反求 c(OH-) 与 pH 判断先后沉淀 比较各离子达到 Ksp 时所需沉淀剂的浓度，先达到者先沉淀 3．多步沉淀与沉淀转化 （1）分步沉淀：当溶液中有多种离子能与同一沉淀剂生成沉淀时，先达到 Ksp 的离子先沉淀。如向含 Cl-、I- 的溶液中滴加 AgNO3，因 Ksp(AgI)≪Ksp(AgCl)，AgI 先沉淀。 （2）沉淀转化：Ksp 大的沉淀可转化为 Ksp 小的沉淀。转化是否完全，可由两种难溶物的 Ksp 之比估算：比值越大，越易转化完全。 📋 归纳总结：图像题解题三步——先定坐标轴含义，再找曲线上的特殊点（交点、起点、沉淀完全点），最后用 Ksp 表达式与平衡移动原理验证各选项。凡是涉及"温度改变"，先判断溶解是吸热还是放热，再决定曲线的平移方向。 4．常考易错点 ① 把"Ksp 小"直接等同于"溶解度小"（仅限组成比相同时成立）； ② 认为加水稀释时 Ksp 会减小（实际 Ksp 只随温度变化）； ③ 混淆"沉淀完全"的判据（通常取离子浓度 ≤1×10-5 mol·L-1）； ④ 忽略沉淀溶解平衡中的同离子效应（加入含相同离子的物质会抑制溶解）。 难点精练 1．（25-26高二上·贵州·期末）时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A．曲线I代表与的关系 B．能通过化合反应得到 C．a点对应的溶液是不饱和溶液 D．时， 【答案】D 【分析】以为例，根据Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)，变形得到-lg c(Fe3+)=-lgKsp-3pOH，同理，则有-lg c(Fe2+)=-lgKsp-2pOH，据此分析。 【解析】A．曲线I比曲线II更陡，故对应的是与的关系，A正确； B．可通过该反应实现，是化合反应，B正确； C．曲线II对应的是Fe(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，取a点做X轴的垂线，即相同pOH时，-lg c(Fe2+)值偏大，则c(Fe2+)偏小，即浓度商c(Fe2+) c2(OH-)＜Ksp[Fe(OH)2]，故为不饱和溶液，C正确； D．根据分析中的-lg c(Fe2+)=-lgKsp-2pOH，当pOH为0时，-lg c(Fe2+)=-lgKsp，曲线I对应有Fe(OH)3的Ksp为10-39，曲线II对应有Fe(OH)2的Ksp为10-17，故，D错误； 故选D。 2．时，，。若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是 A．，所以比溶解度更小 B．若误饮 的溶液，会引起 中毒 C．向同浓度的 和 的混合液中滴加溶液，先析出 D．在将 固体溶于水所得的饱和溶液中， 【答案】B 【解析】A．BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，故BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正确； B．若误饮c(Ba2+)=1×10-5mol/L的溶液，钡离子浓度很小，故不会引起钡离子中毒，B错误； C．向同浓度的和 混合溶液中滴加BaCl2溶液，由于BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，故BaSO4开始沉淀时所需Ba2+浓度更小，BaSO4先析出，C正确； D．在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，Q=Ksp，则，D正确； 综上所述答案为B。 考点 水的电离与溶液的 pH ▌例1　（25-26高二上·辽宁朝阳·阶段检测）25℃和T℃时水的电离平衡曲线分别如图中Ⅰ、Ⅱ所示。回答下列问题： （1）T_______(填“>”或“<”)25，理由是_______。 （2）25℃时，0.05 mol·L-1的硫酸溶液pH=_______，此时由水电离出的c(H+)为_______mol·L-1。 （3）T℃时，pH=2的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液恰好中和，则HCl溶液与NaOH溶液的体积比为_______。 （4）T℃时，测得0.1mol·L-1的HA溶液中c平(OH-)=1.0×10-8mol·L-1，则c平(H+)=_______。写出HA的电离方程式：_______。 【答案】（1）> B点水的离子积大于A点水的离子积，水的电离是吸热反应，温度升高，离子积常数增大(合理即可) （2）1 1×10-13 （3）10：1 （4）1.0×10-4mol·L-1 HAH++A- 【解析】（1）由图像可知，B点水的离子积大于A点水的离子积，水的电离是吸热反应，温度升高，离子积常数增大，则T>25。 （2）25℃时，0.05 mol·L-1的硫酸溶液c(H+)=0.1 mol·L-1，pH=-lgc(H+)=1；此时由水电离出的c(H+)=由水电离出的c(OH-)=。 （3）T℃时，水的离子积常数，pH=2的HCl溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=，二者恰好完全反应，则0.01 mol·L-1×V(HCl)= 0.1 mol·L-1×V(NaOH)，则V(HCl): V(NaOH)=10:1。 （4）T℃时，测得0.1 mol·L-1的HA溶液中c平(OH-)=1.0×10-8mol·L-1，则c平(H+)=；c平(H+)＜0.1 mol·L-1，说明HA是弱酸，部分电离，电离方程式为HAH++A-。 ▌迁移练1-1　常温下，下列说法正确的是 A．将的NaOH溶液稀释10倍后pH仍大于7 B．的NaOH溶液中，水电离出的 C．向水中加入少量金属Na，水的电离平衡向左移动 D．将纯水加热至95℃，，说明加热可导致纯水呈酸性 【答案】A 【解析】A．将pH=8的NaOH溶液稀释10倍后，溶液仍为碱性，pH会降低但始终大于7，因为碱溶液稀释时pH无限接近7但不会低于7，A正确； B．pH=12的NaOH溶液中，溶液的总，溶液中，但水电离出的等于水电离的氢离子浓度，等于溶液中的=10-12mol/L，B错误； C．向水中加入少量金属Na，Na与水电离出的氢离子反应生成氢气，溶液中减小，促进水的电离，平衡向右移动，C错误； D．将纯水加热至95℃，水的离子积增大，增大导致pH<7，但，水仍呈中性，并非酸性，D错误； 故选A。 ▌迁移练1-2　不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于0.1 mol·L-1盐酸，下列说法正确的是(　　) t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A.温度降低，溶液的c(OH-)不变 B.温度升高，水的电离程度减小 C.相同条件下，此溶液的Kw与纯水的Kw相同 D.100 ℃时，该溶液中c水(H+)·c水(OH-)＝2.97×10-13 【答案】C 【解析】温度降低，水的电离逆向移动，溶液中的c(OH-)减小，A错误；温度升高，水的电离程度增大，B错误；100 ℃，Kw＝c(H+)·c水(OH-)＝5.45×10-13，c(H+)＝0.1 mol·L-1，则c水(H+)＝c水(OH-)＝ mol·L-1＝5.45×10-12 mol·L-1，故c水(H+)·c水(OH-)≈2.97×10-23，D错误。 考点 弱电解质的电离平衡 ▌例2　常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸_______(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填标号，①表示盐酸，②表示醋酸)。 【答案】> c 【解析】①升高温度，的电离平衡向右移动，增大，盐酸中几乎不变，即溶液中氢离子浓度：醋酸>盐酸。 ②反应开始时相同，随着反应的进行，的电离平衡向右移动，产生，故反应速率：，又因为，所以与足量锌反应时，生成氢气的量多，答案选c。 ▌迁移练2-1　（25-26高二上·广西来宾·期中）盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是 A．盐酸和醋酸溶液均不属于电解质 B．适当升高温度有利于增大 C．HCl在水溶液中的电离方程式为： D．浓度均为0.1 的盐酸和醋酸溶液中，所含的均为0.1 【答案】D 【解析】A．盐酸和醋酸溶液均为混合物，而电解质必须是化合物，A正确； B．醋酸的电离是吸热过程，升高温度促进电离，导致其电离平衡常数增大，B正确； C．HCl在水中完全电离，电离方程式通常写作：，选项中的电离方程式表示HCl分子与水分子结合而得到水合氢离子和氯离子，也是一种正确的表达方式，C正确； D．盐酸为强酸，HCl在水中完全电离，0.1 mol/L盐酸中为0.1 mol/L，而醋酸为弱酸，部分电离，醋酸溶液中的小于0.1 mol/L，D错误； 故选D。 ▌迁移练2-2　常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A．B．C．D． 【答案】A 【解析】A．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，图象符合，故A正确；B．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，促进电离，最后溶液接近中性，不能变为酸性，故B错误；C．加水稀释促进弱电解质电离平衡正向进行，图象不符合，故C错误；D．电离平衡常数随温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图象不符合，故D错误；故选：A。 考点 酸碱中和滴定 ▌例3　（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 （1）以上步骤有错误的是___________。 A．① B．② C．③ D．④ （2）若有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积___________。 A．大于40.00 mL B．等于40.00 mL C．小于40.00 mL D．等于10.00 mL （3）三组平行实验的数据记录如下，请选取合理数据，计算待测盐酸的浓度：___________。 滴定次数 待测液体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 （4）下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是___________。（不定项） A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出 D．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 【答案】（1）A （2）A （3）0.2000 （4）CD 【解析】（1）步骤①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，滴定管中残留的水会使标准溶液浓度偏小，造成滴定结果的偏大，正确操作为在注入NaOH标准溶液之前应先用少量NaOH标准溶液润洗滴定管，故选A； （2）酸式滴定管的10.00 mL刻度至50.00 mL刻度之间的溶液体积恰好为40.00 mL，若把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，则量筒内溶液的体积包括50.00 mL刻度以下及滴定管尖嘴部位的液体体积，将超过40.00 mL，故选A； （3）根据表中数据，三次实验消耗的NaOH标准溶液体积分别为19.90 mL、22.10 mL、20.10 mL，第二次实验数据误差较大，应舍去，则平均消耗NaOH标准溶液体积20.00 mL，则待测盐酸的浓度为； （4）A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，则标准溶液被稀释，浓度下降，滴定所用体积将增大，造成盐酸测定值偏高，A不符合题意； B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，并不影响盐酸的总量，因此对滴定结果无影响，B不符合题意； C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出，则待测盐酸总量减少，测定的浓度偏小，C符合题意； D．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则实际消耗标准溶液偏多，但读数偏小，计算出盐酸浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 ▌迁移练3-1　用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变 B.选指示剂时，其变色范围应在4.30~9.70之间 C.若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移 D.都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小 【答案】D 【解析】b点在突变范围内，极少量NaOH溶液也会引起pH的突变，A正确;题图中反应终点的pH在4.30~9.70之间，选择指示剂的变色范围应在反应终点的pH范围内，B正确;醋酸是弱酸，等浓度时醋酸溶液的pH大于盐酸，滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性，曲线ab段将会上移，C正确;使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，滴定终点时溶质为NH4Cl，溶液显酸性，要使溶液由无色变为浅红色，pH在8.2~10之间，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。 ▌迁移练3-2　（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算)的测定。准确量取葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液(已知滴定过程中所发生的反应是)。 （1）葡萄酒中的可以作抗氧化剂的原理是(书写化学方程式)___________； （2）判断达到滴定终点的依据是___________； （3）所测100.00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为___________。(书写计算过程) 【答案】（1） （2）滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去 （3）144 【分析】滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； 【解析】（1）葡萄酒中的可以作抗氧化剂的原理是溶液中二氧化硫被氧气氧化为硫酸：，消耗氧气，防止葡萄酒被氧化； （2）碘单质遇淀粉变蓝色，判断达到滴定终点的依据是滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去； （3）根据I2～SO2，100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为。 考点 盐类的水解 ▌例4　已知H3PO3与足量KOH溶液反应生成K2HPO3。25 ℃时，给1 mol·L－1 K2HPO3溶液中加水稀释，溶液的pOH与溶液稀释倍数关系如图所示。已知pOH＝－lg c(OH－)，lg 4＝0.60，V0为起始溶液的体积，V为加水后溶液体积。下列说法错误的是( ) A．K2HPO3的第一步水解常数约是10－8.8 B．稀释到体积为原来的100倍时溶液的pH＝8.6 C．b点溶液中c(H2PO)＋c(HPO)＋c(H3PO3)＝1 mol·L－1 D．H3PO3的第二步电离常数是6.4×10－6 【答案】C 【解析】题图中a点pOH＝4.4，lg ＝0，则K2HPO3的第一步水解常数≈＝10－8.8，A正确；lg ＝2即稀释到体积为原来的100倍，此时溶液中的pOH＝5.4，则pH＝8.6，B正确；b点lg ＝1即稀释到体积为原来的10倍时，根据元素质量守恒得到溶液中c(H2PO)＋c(HPO)＋c(H3PO3)＝0.1 mol·L－1，C错误；由lg 4＝0.60可得lg 2＝0.30，lg 5＝0.70，由K2HPO3的第一步水解常数约是10－8.8，可以计算H3PO3的第二步电离常数约为＝10－5.2＝100.8×10－6＝×10－6＝6.4×10－6，D正确。 ▌迁移练4-1　常温时，下列说法正确的是 A．物质的量浓度相同时溶液的碱性： B．若将的盐酸与的氨水等体积混合，则所得溶液 C．浓度分别为和的两种醋酸溶液中浓度之比为 D．浓度均为的和的混合溶液中， 【答案】D 【解析】A．强碱弱酸盐水解显碱性，对应酸酸性越弱，弱酸根水解程度越大，溶液碱性越强。酸性：，故同浓度时碱性： ，A错误； B．pH=12的氨水为弱碱溶液，其浓度远大于0.01mol/L，与pH=2的盐酸等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，，B错误； C．醋酸为弱电解质，浓度越大电离程度越小，故和的醋酸溶液中浓度之比小于，C错误； D．该混合溶液中，电荷守恒为 ，物料守恒为 ，两式联立消去可得到，D正确； 故答案选D。 ▌迁移练4-2　二甲胺为无色液体，其水合物为一元有机弱碱(常温下，其电离常数)，与盐酸反应生成。下列说法不正确的是 A．常温下，水解常数为 B．加水稀释溶液，溶液中减小 C．溶液中存在： D．等浓度的和的混合液中， 【答案】B 【解析】A．常温下，(CH3)2NH2Cl水解常数为：，A正确； B．根据电离平衡，，可知，加水稀释，减小，则溶液中比值增大，B错误； C．盐溶液中浓度最大，阳离子因部分水解浓度稍低，水解后，溶液中浓度大于，则溶液中存在：，C正确； D．该混合溶液中存在电离平衡：和水解平衡：，＞(由A项可知)，由于弱碱电离程度大于其共轭酸水解程度，导致平衡时，，D正确； 故选B。 考点 沉淀溶解平衡 ▌例5　为探究沉淀转化的规律，取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法不正确的是(　　) A.实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀转化规律 B.若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，c(Ag+)变小 C.实验①②说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) D.实验③说明AgI转化为Ag2S 【答案】A 【解析】如果实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”，溶液中将剩余过量的Ag+，继续加入KI、Na2S溶液无法得出沉淀转化规律，故A错误；若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，使得溶液中Cl-浓度升高，此时Ksp(AgCl)不变，所以c(Ag+)变小，故B正确；由实验①②可知，AgCl转化为AgI，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C正确；黄色沉淀为AgI，加入Na2S溶液生成黑色沉淀Ag2S，故D正确。 ▌迁移练5-1　常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示： 已知：，下列说法正确的是 A．曲线II表示沉淀溶解平衡曲线 B．的数量级为 C．反应的平衡常数 D．a点时，反应的 【答案】C 【解析】A．对于AgCl，溶解平衡为，，对于，溶解平衡为，；取的起始点，此时，曲线I的纵坐标约为10，阴离子浓度为，曲线II的纵坐标为12，阴离子浓度为，已知：，故图像中曲线I为AgCl，曲线II为，A错误； B．曲线II为，取点b(1.8，8)，则，则，，数量级为，B错误； C．反应的平衡常数，结合、，可得，C正确； D．a点在AgCl曲线I下方，此时，反应正向进行，，D错误； 故答案选C。 ▌迁移练5-2　（25-26高二上·广东佛山·期末）数字化实验探究的沉淀溶解平衡，测得随时间变化如图，其中B、E点时向悬浊液中分别滴加3滴、足量饱和溶液。下列说法错误的是 A．向悬浊液中加入少量水，、均不变 B．段增大是由于加入溶液，沉淀溶解平衡正向移动 C．段存在 D．锅炉除水垢可用溶液将转化为易溶于酸的沉淀 【答案】C 【解析】A．悬浊液本身是饱和体系，温度不变时不变；加入少量水后，仍有固体剩余，体系仍为饱和溶液，因此、均不变，A正确； B．B点加入后，与结合生成更难溶的沉淀，溶液中瞬间降低，使的沉淀溶解平衡正向移动，浓度逐渐升高，对应图中CD段的增大，B正确； C．根据电荷守恒，溶液中所有阳离子的总正电荷浓度等于所有阴离子的总负电荷浓度；溶液中会发生水解生成，因此阴离子除、、外，还存在​，正确的电荷守恒式应为：，C错误； D．的溶解度远小于，因此锅炉除水垢时，可以用将难溶于酸的转化为易溶于酸的，再用酸除去，D正确； 故答案为：C。 考点 离子浓度关系与平衡图像 ▌例6　常温下，保持弱酸HY与盐KY组成的混合溶液中，用KOH调节溶液的pH，测得含Y粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．相同条件下，水解程度弱于HY电离程度 B．常温下， C．a点溶液中， D．将等浓度等体积的HY和KY溶液混合后，混合溶液的 【答案】D 【解析】A．随着pH的增大，溶液中减小，增大，故、分别代表、的变化。由M点数据知，当溶液中时溶液显酸性，说明HY电离出的大于水解生成的，A项正确； B．，M点时溶液中，故，B项正确； C．由电荷守恒得，由a点坐标及，可求出，C项正确； D．HY电离程度强于的水解程度，等浓度等体积的HY和KY溶液混合后，混合后溶液中，结合图中信息知，此时溶液的，D项错误； 故选D。 ▌迁移练6-1　一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 （1）向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生的是___________沉淀(填“AgCl”或“”)。 （2）计算的平衡常数___________。 【答案】（1）AgCl （2）107.9 【解析】（1）由图中（1.7，5）点可得Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag＋)×c()=(1.0×10-5)2×(1.0×10-1.7)=1.0×10-11.7，由图中（4.8，5）点可得AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)=1.0×10-5×1.0×10-4.8=1.0×10-9.8。当Cl－和浓度均为0.1 mol/L时，产生沉淀所需Ag＋分别为：=1.0×10-8.8 mol/L和=1.0×10-5.35 mol/L，则先产生AgCl。 （2）该反应的平衡常数K===107.9。 ▌迁移练6-2　常温下，下列溶液的离子浓度关系式不正确的是 A．相同物质的量浓度的NH4HCO3和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者 B．常温下pH>7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液： C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中： D．0.1 mol/L NaHSO3溶液中： 【答案】C 【解析】A项，相同物质的量浓度的NH4HCO3和NH4HSO4溶液中，NH4HCO3中的HCO3-水解呈碱性，能促进NH4+水解，而NH4HSO4电离产生的H+能抑制NH4+水解，所以NH4+的浓度前者小于后者，A正确；B项，pH>7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，根据电荷守恒有，因pH>7，则，故，B正确；C项，在0.1 mol/L NaHCO3溶液中，质子守恒为，C错误；D项，在0.1 mol/L NaHSO3溶液中，根据物料守恒有，D正确；故答案为C。 基础达标 1．关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在固态或液态时，可能不导电 B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 【答案】D 【解析】A. 强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不导电，故A正确；B. 依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故B正确；C. 弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确;D. 强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质，水溶液导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故D错误；故选D。 2．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(　　) A.溶液中若c(H+)>10-7 mol·L-1，则c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性 B.c(H+)＝的溶液一定呈中性 C.pH＝6.5的溶液一定呈酸性 D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈中性 【答案】B 【解析】c(H+)＝，则溶液中c(H+)＝c(OH-)，溶液呈中性，B正确；pH＝6.5的溶液不一定呈酸性，C错误；因为酚酞的变色范围是8.2~10.0，不能使酚酞溶液变红的溶液可能呈中性也可能呈酸性、弱碱性，D错误。 3．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 【答案】A 【解析】pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。 4．下列物质的水溶液因水解而显碱性的是( ) A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaOH D．NH3 【答案】B 【解析】A．NH4Cl溶液因铵根离子水解显酸性，A不符合题意；B．Na2CO3溶液因碳酸根水解显碱性，B符合题意；C．NaOH溶液因NaOH电离出OH-显碱性，与水解无关，C不符合题意；D．NH3溶于水，部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH-使溶液显碱性，D不符合题意；故选B。 5．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 【答案】B 【解析】无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)≠0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液达到饱和状态，D项错误。 6．下列判断正确的是 A．微溶于水，所以是弱电解质 B．强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱 C．溶于水后导电，所以是电解质 D．能导电，但它不是化合物，所以是非电解质 【答案】B 【解析】A．氢氧化钙微溶于水，但溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，属于强电解质，故A错误； B．溶液的导电能力强弱与离子浓度的大小有关，浓度较小的强电解质溶液中离子浓度可能小于浓度较大弱电解质溶液中离子浓度，导电能力弱于弱电解质溶液，故B正确； C．三氧化硫自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误； D．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选B。 7．下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 【答案】D 【解析】A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中，随着CO2的通入，增大，故比值减小，A错误；B．氨水是弱碱，只能发生部分电离，当pH=11时，氨水浓度大于10-3 mol/L，NaOH是强碱，完全电离，当pH=11时，NaOH浓度等于10-3 mol/L，所以中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更小，B错误；C．中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，由于盐酸和醋酸浓度相同，因此消耗盐酸和醋酸的体积也相同，C错误；D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中，稀释时的减小，故比值增大，D正确；故选D。 8．下列有关说法正确的是 A．50℃时，c(OH-)=1×10-7 mol∙L-1的溶液呈酸性 B．将溶液滴在湿润pH试纸上，对照标准比色卡测溶液的pH C．常温下pH为2的盐酸与等体积pH为12的氨水混合恰好完全中和 D．常温下，0.10 mol·L-1 NaOH溶液中，≈2 【答案】A 【解析】A．水的电离吸热，温度升高水的离子积增大，50℃时（25℃时为），若溶液中，则，，溶液呈酸性，A正确； B．用pH试纸测溶液pH时，试纸不能预先湿润，湿润会稀释待测液，导致测定结果产生误差（如测酸性溶液pH偏大，测碱性溶液pH偏小），B错误； C．氨水是弱电解质，仅部分电离，pH=12的氨水浓度远大于；而pH=2的盐酸浓度为，等体积混合后氨水过量，并非恰好中和，C错误； D．常温下，溶液中，水电离出的，代入计算得：，D错误； 故选A。 9．（25-26高二上·贵州黔南·期末）下列说法中与盐类水解无关的是 A．生活中，自来水厂用明矾净水 B．农业生产中，铵态氮肥与草木灰混合施用肥效会降低 C．实验室将溶液加热蒸干制备固体，需在气流中进行 D．用除去废液中的 【答案】D 【解析】A．明矾净水原理是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，与盐类水解有关，A不符合题意； B．铵态氮肥与草木灰（含碳酸钾，水解呈碱性）混合时，碳酸根促进铵根离子水解生成氨气逸出，降低肥效，与盐类水解有关，B不符合题意； C．氯化镁为强酸弱碱盐，加热蒸干时水解加剧生成氢氧化镁，需在HCl气流中抑制水解以得到氯化镁固体，与盐类水解有关，C不符合题意； D．硫化钠与汞离子反应生成硫化汞沉淀，属于复分解反应，不涉及盐类水解过程，D符合题意； 故选D。 10．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 【答案】C 【解析】由Ksp(AgCl)＝1.8×10－10可求出c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol·L－1；由Ksp(AgI)＝8.5×10－17可求出c(Ag＋)≈0.92×10－8 mol·L－1；由Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12可求出c(Ag＋)≈1.59×10－4 mol ·L－1，所以c(Ag＋)大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI。 11．（2025-2026高二上·上海市嘉定区第一中学·期中）测得某品牌电解质水的pH为6.25，所采用的试剂和仪器合理的是 A．甲基红 B．精密pH试纸 C．甲基橙 D．pH计 【答案】D 【解析】A．甲基红的变色范围是4.4~6.2，仅能通过颜色变化判断溶液的酸碱性范围，不能确定溶液具体的pH，A不符合题意； B．精密 pH 试纸虽能区分较小的 pH 区间，但测量精度通常为 0.1~0.2，无法得到如 6.25 这样精确到 0.01 的数值，B不符合题意； C．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，不能确定溶液具体的pH，C不符合题意； D．pH 计是电子仪器，可精确测定溶液的 pH 值，精度可达 0.01，D符合题意； 故选D。 12．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 【答案】C 【解析】A．锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使待测液物质的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大，故不选A； B．冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液浓度偏小，影响结果，故不选B； C．在滴定过程中，指示剂多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量，故选C； D．实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)=V(NaOH)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小，故不选D； 选C。 13．下列实验操作能达到目的的是(　　) ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 【答案】B 【解析】Al3＋和S2－在水溶液中会彻底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的HCl会挥发，最后得到Mg(OH)2而不是MgCl2。 14．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）中和pH相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是 A．V1>V2＝V3 B．V3>V2＝V1 C．V1>V2>V3 D．V1＝V2＝V3 【答案】B 【解析】硫酸和盐酸都是强酸，且它们体积相同pH相同，因此所含c（H＋）相同，中和NaOH的物质的量相同，即V1=V2，醋酸是弱酸，相同体积相同pH时，醋酸的浓度高于硫酸和盐酸，因此消耗NaOH的体积最多，即顺序是V3>V1=V2，故选项B正确。 15．列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是( ) A．FeCl3 B．Al2(SO4)3 C．Na2SO3 D．NH4Cl 【答案】B 【解析】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢受热挥发，使水解平衡不断右移，最终完全水解得到氢氧化铁沉淀，灼烧时，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，无法得到氯化铁，故A不符合题意；B．硫酸铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸是高沸点酸，受热不挥发，生成的氢氧化铁和硫酸中和生成硫酸铁和水，所以水溶液蒸干后充分灼烧得到硫酸铝，故B符合题意；C．亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以水溶液蒸干后充分灼烧得到硫酸钠，无法得到亚硫酸钠，故C不符合题意；D．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，即氯化铵水溶液蒸干后充分灼烧最终完全分解，得不到氯化铵固体，故D不符合题意；故选B。 16．（2025-2026高二上·上海市建平世纪中学·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、 C．的溶液中：、、 D．水电离出的的溶液中：、、 【答案】C 【解析】A．的水溶液呈蓝色，无色溶液中不能含有，A错误； B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，、均可与反应生成沉淀，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．的溶液呈强酸性，含大量，、、之间及与均不发生反应，能大量共存，C正确； D．水电离出的的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选C。 17．工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：当时，可认为离子沉淀完全。 物质 回答下列问题： （1）向含有的废水中按物质的量之比加入溶液沉镁，充分反应后，___________；沉镁时若过低，会导致沉淀不完全，原因是___________。 （2）假设溶液中、的浓度均为，加固体调节溶液，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。 （3）向工业废水中通入可将转化为除去。时，调控溶液的，溶液中、、的分布系数随溶液的变化关系如图所示。 ①的平衡常数___________； ②当溶液中时，溶液的___________； ③常温下，向含有的废水中通入，当时，开始沉淀，此时废水的___________。 【答案】（1） 与结合，溶液中浓度减小，的溶解平衡正向移动，浓度增大 （2）0.1 （3） 10 4 【解析】（1）向含有的废水中按物质的量之比加入NaF溶液沉镁，恰好充分反应生成MgF2沉淀，此时悬浊液为MgF2的饱和溶液，设=xmol/L，浓度为mol/L，则根据，Ksp=，代入计算，Ksp=则=；沉镁时若pH过低，H+浓度较大，根据，H+与F-反应生成弱酸HF，使溶解平衡向正向移动，浓度增大，会导致沉淀不完全； （2）假设溶液中、的浓度均为，加NaOH固体调节溶液pH，当恰好沉淀完全时，此时，根据Ksp=，代入数据计算得到此时溶液c(OH-)==，将此数值代入Q[Al(OH)3]== ，Q小于Ksp，未开始沉淀，可知溶液中的浓度为。 （3）①H2S是二元弱酸，图像中第一个交点是H2S、HS-含量相等，第二个交点是HS-、S2-的含量相等，将第一个交点代入其第一步电离平衡常数Ka1=，将第二个交点代入第二步电离常数Ka2=，解析的平衡常数K=，分析可知此K== ； ②由H2S两步的电离平衡常数分析可知，Ka1×Ka2=，当溶液中时，代入上式中，c(H+)=10-10，溶液的pH=10。 ③当开始沉淀时，c()=0.01mol/L，根据Ksp(MnS)=，可知c(S2-)==，由已知此时，代入Ka2=进行计算，可知c(H+)=，则此时pH=4。 能力进阶 1．已知，不同温度下水溶液中和的浓度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．下，的溶液呈酸性 B．向点溶液中加入适量的后得到B点溶液 C．A、B、C三点对应的的大小关系：A<C<B D．A、E两点对应溶液中由水电离出的的浓度的大小关系：E>A 【答案】C 【解析】A．由图像可知，时，B 点的水溶液中，，pH=6.5，此时溶液呈中性，A错误； B．D点时，，此时溶液显酸性，加NaOH会消耗氢离子，使溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大至溶液显中性，但B点处溶液是的中性溶液，D点处溶液是25℃的溶液，温度不同，Kw不同，无法仅通过加入NaOH溶液得到B点的溶液，B错误； C．A 点对应的是25℃的中性溶液，Kw=10−7×10−7=10−14，B 点对应的是T℃ 中性溶液，Kw=10−6.5×10−6.5=10−13，C点的溶液，、 介于 10−7 和 10−6.5 之间，故 Kw 介于 10−14 和 10−13 之间，所以Kw 大小：A<C<B，C正确； D．A点是中性溶液，，溶液显中性，对水电离不影响，E点的溶液，，溶液显碱性，抑制了水的电离，所以水电离的氢氧根离子浓度小于A点，D错误； 故答案选C。 2．下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【解析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得，根据②上的点（2.0，7.7），可求得，根据③上的点（6.1，6.1），可求得。由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，A正确；反应的平衡常数，B正确；当Cl-恰好滴定完全时，，即，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，C正确；当Br-到达滴定终点时，，即，，D错误。 故选D。 3．在25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+，HA-A2-+ H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B．曲线c代表A2- C．H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35 D．c2(HA-)<c(H2A)c(A2-) 【答案】D 【分析】25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+、HA-A2-+ H+，随pH升高，H2A的分布分数减小，为曲线a，HA-的分布分数先增大后减小，为曲线b，A2-的分布分数增大，为曲线c；根据图示，ab交点，pH=2.35且，，同理，由bc交点可知，； 【解析】A．HA-能与H+反应生成H2A，能与OH-反应生成A2-和H2O，则HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在，故A正确； B．由分析，曲线c表示A2-的分布分数随溶液pH的变化，故B正确； C．由分析，H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35，故C正确； D．由分析，Ka2=，，则，即，故D错误； 故选D。 4．已知时二元酸的。下列说法正确的是 A．pH值相同的与NaHA溶液，水的电离程度前者大于后者 B．的溶液的pH约为3 C．向溶液中加入NaOH溶液至，则 D．等浓度的与NaHA混合溶液中存在关系： 【答案】B 【解析】A．25℃，两个溶液相同，两个溶液中，两个溶液中的氢离子和氢氧根离子均来自水的电离，故水的电离程度相同，A错误； B．因为溶液中，则有三段式如下：的电离程度很小，，可以得到，，B正确； C．该溶液中满足，当溶液时，，，C错误； D．等浓度的混合溶液中Na原子和A原子个数比为,溶液中钠元素只以钠离子形式存在，而溶液中A元素的存在形式有三种，可以得到物料守恒为：，D错误； 故答案选B。 5．环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A．溶液中： B．溶液中： C．向的溶液中加入，可使 D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 【答案】B 【解析】A．溶液中只有5种离子，分别是，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为，A正确； B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知,所以，则，B不正确； C．远远大于，向的溶液中加入时，可以发生沉淀的转化，该反应的平衡常数为，因此该反应可以完全进行，的饱和溶液中，若加入足量时可使，C正确 D．的平衡常数，该反应可以完全进行，因此，当向的溶液中通入气体至饱和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正确； 综上所述，本题选B。 6．溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液加水稀释时溶液中减小 B．的溶液中，水电离的 C．由图可知，反应 D．溶液完全吸收标准状况下时，溶液中： 【答案】C 【分析】溶液中存在的水解，、，结合图中曲线可知，在时，满足，此时有；在时，满足，此时有；据此分析解答。 【解析】A．盐溶液浓度越低，水解程度越大，则溶液加水稀释时，呈增加趋势，呈减小趋势，则的比值增大，A错误； B．在溶液中，因的水解使溶液呈碱性且溶液中的全部由电离提供，则在的溶液中，由水电离的，B错误； C．反应的，代入分析中的数据可得到，C正确； D．的物质的量为，标准状况下的物质的量为，根据反应，可知过量且只消耗了一半，此时溶液为和的混合液、且两者物质的量之比为1∶2，根据物料守恒可得到溶液中：，D错误； 故选C。 7．25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.100 0 mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是(　　) A.M点对应溶液中，c(A-)=10c(HA) B.25 ℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52 C.Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线 D.酸性强弱:CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 【答案】B 【解析】卤素原子为吸电子基团，且电负性:F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H+，使酸性增强，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱:CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H+)越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH:曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性:曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可知曲线Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲线。A.根据分析，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根据已知，CH2ClCOOH的pKa=2.86，则Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的电离方程式:CH2ClCOOHCH2ClCOO-+H+，平衡常数Ka==10-2.86。M点溶液的pH=3.86，c(H+)=10-3.86，代入平衡常数表达式中，可得=10-2.86，则c(CH2ClCOO-)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA表示，则c(A-)=10c(HA)，A正确;B.根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲线。且滴加20 mL NaOH时达到滴定终点，则N点等浓度的CF3COOH和CF3COONa，此时溶液呈酸性，pH=1.52，c(H+)=10-1.52 mol·L-1，则c(CF3COOH)≠c(CF3COO-)，故Ka=≠10-1.52，B错误;由分析可知C、D正确。 8．（2025-2026高二上·上海市实验学校·期中）工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：当时，可认为离子沉淀完全。 物质 回答下列问题： （1）向含有的废水中按物质的量之比加入溶液沉镁，充分反应后，___________；沉镁时若过低，会导致沉淀不完全，原因是___________。 （2）假设溶液中、的浓度均为，加固体调节溶液，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。 （3）向工业废水中通入可将转化为除去。时，调控溶液的，溶液中、、的分布系数随溶液的变化关系如图所示。 ①的平衡常数___________； ②当溶液中时，溶液的___________； ③常温下，向含有的废水中通入，当时，开始沉淀，此时废水的___________。 【答案】（1） 与结合，溶液中浓度减小，的溶解平衡正向移动，浓度增大 （2）0.1 （3） 10 4 【解析】（1）向含有的废水中按物质的量之比加入NaF溶液沉镁，恰好充分反应生成MgF2沉淀，此时悬浊液为MgF2的饱和溶液，设=xmol/L，浓度为mol/L，则根据，Ksp=，代入计算，Ksp=则=；沉镁时若pH过低，H+浓度较大，根据，H+与F-反应生成弱酸HF，使溶解平衡向正向移动，浓度增大，会导致沉淀不完全； （2）假设溶液中、的浓度均为，加NaOH固体调节溶液pH，当恰好沉淀完全时，此时，根据Ksp=，代入数据计算得到此时溶液c(OH-)==，将此数值代入Q[Al(OH)3]== ，Q小于Ksp，未开始沉淀，可知溶液中的浓度为。 （3）①H2S是二元弱酸，图像中第一个交点是H2S、HS-含量相等，第二个交点是HS-、S2-的含量相等，将第一个交点代入其第一步电离平衡常数Ka1=，将第二个交点代入第二步电离常数Ka2=，解析的平衡常数K=，分析可知此K== ； ②由H2S两步的电离平衡常数分析可知，Ka1×Ka2=，当溶液中时，代入上式中，c(H+)=10-10，溶液的pH=10。 ③当开始沉淀时，c()=0.01mol/L，根据Ksp(MnS)=，可知c(S2-)==，由已知此时，代入Ka2=进行计算，可知c(H+)=，则此时pH=4。 9．以钢铁厂锌灰(主要成分为，含少量的等)为原料制备高纯氧化锌的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．滤渣I的主要成分是 B．加入试剂a的目的是提取铜中的锌 C．氢氧化铁的 D．若取步骤III后的固体煅烧，得到产品，则 【答案】BC 【分析】锌灰的主要成分为ZnO，含有等杂质，加稀硫酸溶解，PbSO4不溶，过滤，滤渣1为PbSO4、，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁，加入 氧化锌，调pH使铁离了沉淀，为除去硫酸铜可采用置换反应，试剂a为Zn，锌粉发生置换反应：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，滤渣2为铜与过量的锌粉，过滤，滤液为硫酸锌，加入碳酸氢铵生成ZnCO3∙xZn(OH)2，再煅烧得到ZnO。 【解析】A．不与稀硫酸反应，锌灰中PbO加稀硫酸溶解得到 PbSO4不溶于水，过滤，滤渣1为PbSO4、，A错误； B．为除去硫酸铜可采用置换反应，试剂a为Zn，锌粉发生置换反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，目的是除去，B正确； C．pH=5.1除铁离子，，，C正确； D．设ZnCO3∙xZn(OH)2的物质的量为ymol，ZnCO3∙xZn(OH)2煅烧得到ZnO，则固体质量减少的质量为二氧化碳、水的质量，，根据固体质量减少的质量、ZnO的物质的量列方程为44y+18xy=11.2-8.1、y+xy=0.1，解得 x=1、y=0.05，D错误； 故选BC。 10．综合利用软锰矿(主要含，还有少量、、、、)和硫铁矿(主要含)回收的工艺流程如图所示。 已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示： 物质 请回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”时溶解速率可采取的措施有___________(写出一种即可)。 （2）浸渣1中除和外，还有___________(填化学式)。 （3）是分别与、反应产生的，其中与反应的离子方程式为___________。 （4）“除铁铝”过程中逐渐加入和时，先沉淀的物质是___________(写化学式)。 （5）“氟化除杂”时除钙的离子反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 （6）“转化”时发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）将矿石粉碎（或适当升高温度、增大稀硫酸的浓度、搅拌等） （2）CaSO4 （3） （4）Fe(OH)3 （5） （6） 【分析】酸浸环节，将软锰矿和硫铁矿加入稀硫酸中，和在酸性条件下发生氧化还原反应，同时矿石中的钙元素与硫酸反应生成微溶的CaSO4，还有不溶的以及反应生成的S，这些共同构成浸渣1，滤液则含、、等金属离子；除铁铝环节先加入将氧化为；再加入调节pH；氟化除杂环节，利用沉淀转化、，使、分别转化为更难溶的、沉淀，从而除去、杂质；转化环节，加入KMnO4使KMnO4与Mn2+发生归中反应生成MnO2，剩余母液可根据情况回收利用。 【解析】（1）提高反应速率的常见措施有增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌等。将矿石粉碎可增大矿石与稀硫酸的接触面积，从而提高 “酸浸” 时的溶解速率；适当升高温度能加快反应速率；增大稀硫酸的浓度也可提高反应速率；搅拌能使反应物充分接触，加快反应。 （2）软锰矿中的CaO与稀硫酸反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，因此浸渣 1 中除SiO2和S外，还有CaSO4。 （3）与在酸性条件下反应，溶于酸生成，氧化中的S为，被还原为。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。 （4）根据溶度积常数，Fe(OH)3的，Fe(OH)3恰好完全沉淀的标志是，则，，pH=3，Al(OH)3的，Al(OH)3恰好完全沉淀的标志是，则，pOH，pH=14-9.3=4.7，所以Fe(OH)3优先沉淀。 （5）“氟化除杂”时除钙的反应为，平衡常数。 （6）“转化”时KMnO4与Mn2+发生归中反应生成MnO2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $