安徽合肥市第六中学2026-2027学年高一上学期十月教学质量检测 化学试题

合肥六中2026级高一第一学期化学学科十月份质量检测试题卷 命题人：刘翠婷审题人：陶经苗 时长：75分钟分值：100分 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。 1.下列关于胶体的说法不正确的是 A.与氢氧化铁胶体制备实验有关的图标为： B.胶体、溶液、浊液都是混合物 C.肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D.胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 2.下列说法正确的是 0c8 Nacl溶液中的水合离子：CR④b品 8oo8c880 B.NaHSO4在水中的电离：NaHSO,=Na+Ht+SO} C.盐酸溶液能导电，所以盐酸溶液是电解质 失6×e KCI03+6HCI(浓)=KC1+3Cl,↑+3H,0 D.用双线桥表示电子转移的方向和数目： 得1×6e 3.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B.金属钠与CHCO)2溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出 C.质量相同的两块钠，分别与氧气完全反应生成NaO和NaO2,生成Na0的钠失去的电子更多 D.生理盐水溶质是NaCl,质量分数为0.9%，与人体的血液中的含量相同 4.己知一些常见的物质之间的部分转化关系如图所示，物质Q为酸性氧化物。下列说法不正确的是 CaO ② Q④ >CaC03← ⑤ ③ 一Ca(OH)2 A.CaCO3难溶于水，但CaCO3是电解质 B.反应④可以是复分解反应，⑤可以是化合反应 第1页共7页 C.反应③中一定有物质Q参与反应才能完成转化 D.反应①需高温条件才能发生 5.在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色透明的溶液中：Ca+、MnO4、Ht、CI B.澄清透明的溶液中：Cu+、NH4、NO、SO好 C.强碱性溶液中：Na+、CI、HCO,、SO} D.加入铁粉放出H2的溶液中：Kt、Na、CH,COO、Fe3+ 6.分类学习也是一种很好的学习方法，下列化学物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 Cu,(OH),CO, HSO Na,CO3 Al,O3 C02 B 生石灰 H2C03 NaCl Na,O CO C NH3.H2O HNO3 BaCO: MgO Mn20, 0 Fe(OH) CH,COOH HCI Na202 S03 A.A B.B C.C D.D 7.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是 A.分别由KMnO4、Na2O2产生等质量的O2时，转移的电子数之比为1：1 B.NaH用作野外生氢剂时反应原理为：NaH+H,O=H,个+NaOH,该反应中H,既是氧化产物又是还原产 物，且氧化产物和还原产物质量之比为1：1 C.KC,O,是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成C2,反应原理如下： K,Cr,O,+14HC1(浓)=2KC1+2CCl3+3Cl2↑+7H2O,在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的HC1个 数比为6：8 D.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO,+3C=K,S+N2个+3CO,↑， 其中只有C元素被氧化 8.己知亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，下列说法正确的是 A.亚磷酸在水溶液中完全电离 B.液态亚磷酸不导电 第2页共7页 C.亚磷酸和足量的氢氧化钠反应生成NaH,PO, D.Na,HPO3是酸式盐 9.已知：①PbO2+4HC=PbCL2+CL,↑+2H,0;②CL2+2FeCL2=2FeCl3; ③2KI+2FeCl3=2KCl+L2+2FeCl2。则下列判断正确的是 A.PbO2投入到Fel2溶液中，厂先被还原 B.①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：4 C.Fe3+在水溶液中为红褐色 D.氧化性：PbO,>Fe+ 10.含有氧化剂XO:的溶液与硫化钠Na2S)溶液恰好反应完全，己知Na2S被氧化为S单质，并且参加反 应的X0:与S的个数比为1：2。则还原产物中元素X的价态是 A.+1价 B.+2价 C.-1价 D.-2价 11.下列离子反应方程式正确的是 A.过量二氧化碳通入澄清石灰水：C0,+Ca2++2 OH =CaC0,↓+H,0 B.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO+2OH=CaCO3↓+CO}+2H,0 C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2++SO}+Ba2++2OH=BaSO,↓+Cu(OH),↓ D.石灰乳与盐酸反应：Ca2++2H+20H=Ca2++2H,0 12.一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 Ca(OH)2溶液 H3P04 Ca3(P04)2 →Cu3P CuSO4 SiO 溶液 焦炭Ⅲ .Co 白磷 P4 CaSiO A.理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 B.过程I中，白磷既做氧化剂又做还原剂 C.过程Ⅱ不属于氧化还原反应 D.过程中，反应的化学方程式为：2Ca3(P04)2+6SiO3+10C-10C0↑+6 CaSiO3+P4 第3页共7页 13.元素铭(C)的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 KOH溶液 H202溶液 H2S04 Cr203固体 KCrO2溶液 K,CrO4溶液 K2Cr207溶液 ① (绿色) ② (黄色) ③ (橙红色) A.反应①表明CO3具有酸性氧化物的性质 B.反应②发生时应避免溶液温度过高，防止HO2分解 C.反应②③中铭元素的化合价均发生了变化 D.反应②的化学方程式为：2KCr02+3H,02+2KOH=2K,CrO4+4H0 14.现有ā克由氯化钠和碳酸氢钠组成的混合物，为测定此混合物中氯化钠的质量分数，某化学兴趣小组 设计了以下实验装置，下列说法正确的是 空气 弹簧夹 稀硫酸 碱石灰 样 (固体NaOH 品 和CaO) 浓NaOH溶液 浓硫酸 B D E A.连接装置，随即往装置中加入相应试剂 B.可以把U形管中的碱石灰替换成浓氢氧化钠溶液 C.将漏斗中的稀硫酸替换成稀盐酸，实验结果偏低 D.整个实验过程，只需要称量一次装置D的质量 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(14分)I.现有以下物质：①Na,CO310H,0晶体②铜③稀硫酸④CO2⑤熔融NaHS04⑥Ba(OH2 溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Na,FeO4。 (1)上述物质属于电解质的有 (填编号，下同)，能导电的有 (2)将NaH$O4滴入到足量的⑥中，写出反应的离子方程式 (3)请写出⑧与③反应的离子反应方程式： Ⅱ.现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na,SO4、NaCO3、CuSO,中的一种或几种组成。现做如下实验： a.取少量粉末，加水溶解得无色溶液； b.另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象 (4)由实验可确定原粉末中一定没有 (⑤)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同） 第4页共7页 B 加入过量X 白色沉淀 白色粉末 加H20 和稀硝酸 无色溶液 加入AgNO; 过滤 A 滤液 溶液 白色沉淀 ①原粉末的成分是 ②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的离子方程式 16.(14分)H,02和水都是极弱的电解质，且H,02溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清 洗伤口。请回答下列问题： (1)鉴于HO2显弱酸性，一定条件下可以解离出H+,因此它能同强碱作用形成正盐”，在一定条件下也可 形成“酸式盐”。请写出H,O2与Ba(OH)2反应形成“正盐”与水的化学反应方程式： (2)对于下列AD涉及H,O2的反应，填写空白： A.Na2O2 +2HCI=2NaCl+H,O, B.Ag2O+H2O2=2Ag+0,+H,O C.2H2O2=2H,0+02↑ D.H02+2FeS04+H2S04=Fe2(S04),+2H,O 上述反应中，H,O,仅体现氧化性的反应是 (填字母，下同)，H,O,既体现氧化性又体现还原性的 反应是 。H,O2、Ag,0、Fe2(SO4),的氧化性由强到弱的顺序是 (3)在S,0}的参与下，Fe2+可以与H202反应制备Fe,0,纳米颗粒。若S,0}与Fe2+的个数之比为1：2，配平 该反应的离子方程式：。 Fe2++S,0}+H202+0H= Fe,03+ S203+H20 (4)暑假期间，由于工作人员将84消毒液(NCIO的水溶液)与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池 水变绿。一种可能的原因是NaCIo与H,02反应产生O2与CI促进了藻类的快速生长。该反应中被氧化的 元素为 (填元素名称)，该反应的离子反应方程式为 17.(16分)氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大， 氧化性越强；电位值越 小，还原性越强。测得几种物质（浓度相同）的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 溶液 酸性KMnO4 碱性KMnO, 酸性NaNO, FeCl, Br2 Na,S 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 第5页共7页 回答下列问题： (1)上表中几种溶液的氧化性最强的是 (2)若某溶液中存在大量的Na、H中、NO3,则该溶液中还可能大量共存的离子是 (填字母，下同)。 A.MnO B.Br C.Fe2+ D.I (3)结合上述信息思考：对于含I厂、Br的混合溶液，若控制氧化厂而不氧化Br,则氧化剂选择合理的是 _0 A.酸性KMnO,溶液 B.Na,S C.Br2 D.酸性NaNO,溶液 (4)某工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为NaS),可用如图转化方式除去(CoPc为酞菁钴，不含硫元 素，作催化剂。 Na,SO, Na,SO Ⅲ Na.S Na,SO, (CoPc)O Ⅱ O I (CoPc)O CoPc Na,S,O; IV 02 Na.SO. (CoPc)O Na,S ①若NaS,O3中S的化合价取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合价均为-2，则图中含硫物质中硫元素 共有 种价态。 ②反应Ⅲ中的氧化剂为 (填化学式)。 ③反应I和反应Ⅱ转移电子数相等时，对应的还原剂的个数比为 (5)某反应体系中有7种微粒：Fe3+、CIO、OH、FeO、C、HO、K+,随着反应的进行，Fe3+数 目不断下降，则该反应的还原产物为 。写出反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向 和数目： 18.(14分)现有mg含有Na0与NaO2的混合物样品，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器己省 略)测定Na2O2含量： 第6页共7页 稀盐酸 Na,O,和Na,O 饱和 CaCo NaHCO 溶液 B 回答下列问题： (1)Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为 CaC03属于 (填“酸碱或“盐”)。 (2)本实验装置图中有一处明显错误，请指出 (3)如果E装置未装满水，是否对实验结果有影响 (填有”或“否)。 (4)装置D的作用是 ；若无装置D,样品中Na2O2的质量 分数 (填“偏高偏低”或‘无影响)。 (⑤)某学生设计了以下实验方案来测定该产品中N0的质量分数，其操作流程和实验数据如图： 在氧气中充分灼烧 7.75gNa0产品 固体冷却 称量得固体9.35g 该氧化钠产品中Na2O的质量分数为 第7页共7页