精品解析：江苏徐州市铜山区三校2026-2027学年九年级上学期第一月学情调研化学试题

铜山区三校26-27学年度第一学期第一月学情调研 九年级化学试题 （调研时间：60分钟 分数：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 一、选择题（本题包括20题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分） 1. 中华民族的发明创造为人类文明的进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 用黏土烧制陶瓷 2. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 A. 煤油作为温度计的测温材料 B. 铜和铝用于生产电缆 C. 钢铁作为建筑材料 D. 天然气作为家用燃料 3. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 A. B. C. D. 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 干燥洁净的空气中氮气的体积分数约为78% B. 氮气是生产氮肥的重要原料 C. 稀有气体可用作焊接金属的保护气 D. 氧气具有可燃性，可用作火箭燃料 5. 下列对实验现象的描述中，正确的是 A. 用如图装置完成探究实验时，甲烧杯中的液体变红 B. 向“铜绿”中加入稀盐酸，绿色固体逐渐消失 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色粉末 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生二氧化碳气体 6. 实验操作的顺序是否正确往往决定着实验的成败。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入药品，再检查装置气密性 C. 用托盘天平称量一定质量的粗盐时，先在右盘放砝码，再向左盘加粗盐 D. 排水法收集完气体后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 7. 规范的实验操作是保障实验安全和成功的重要前提。下列有关实验基本操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 向试管内滴加液体 D. 闻试剂的气味 8. 下列实验中水的作用解释不正确的是 A B C D 实验内容 排水法 铁丝的燃烧 检查气密性 测定空气中氧气含量 水的作用 排出集气瓶内的空气 吸收污染物，保护环境 形成密闭系统，便于观察气泡 烧杯中的水，通过水体积的变化得出氧气的体积 A. A B. B C. C D. D 9. 日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、“碘盐”、“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是 A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素 阅读下列材料，完成下面小题： 高铁酸钠（化学式为Na2FeO4），是一种暗紫色固体，易溶于水，溶于水后释放原子氧杀灭细菌（如大肠杆菌、伤寒杆菌），同时还原生成的Fe(OH)3胶体可吸附微细悬浮物，去除率高达99.95%，且能同步去除水中的重金属离子（如铅、镉、铊）和有机污染物，是一种理想的饮用水净化剂。 10. 已知高铁酸钠（Na2FeO4）中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则铁元素的化合价为 A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 11. 高铁酸钠（Na2FeO4）属于高效、环保的净水剂，它分类属于 A. 化合物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质 12. 如图为元素周期表中铁元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A. 铁原子的核外电子数为26 B. 铁是地壳中含量最高的金属元素 C. 铁原子的相对原子质量为55.85 D. 缺铁易得贫血症 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A. 分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 B. 变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化 C. 微粒观：原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子 D. 结构观：金刚石和石墨性质不同，因为它们的结构不同 14. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中关于数字“2”的意义说法正确的是 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧ A. 表示分子个数的是①和② B. 表示离子所带电荷数的是③和⑤ C. 表示原子个数的是④和⑦ D. 表示离子个数的是⑥和⑧ 15. 没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A. 相对分子质量为170g B. 碳元素的质量分数为38.9% C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 16. 归纳、推理是研究和学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 因为离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质 C. 不同元素的根本区别在于其相对原子质量的不同 D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 17. 小组同学自制了如下图所示的简易净水器。下列关于此净水器的说法不正确的是 A. 紫外线的作用为杀菌消毒 B. a为进水口，b为出水口 C. 粗砂和活性炭位置可互换 D. 最终得到的水依然为混合物 18. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的示意图如下。下列有关叙述中，不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子种类发生了变化 C. 二氧化碳与氧气、碳的化学性质不同 D. 该反应是木炭在空气中燃烧时发生的主要反应 19. 如图试管中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 过氧化氢分解生成水和氧气 C. 没有催化剂，过氧化氢不会分解 D. 反应前后，催化剂的化学性质不同 20. 工业制氧气有分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）等。如图是采用膜分离技术制取氧气的简易流程，该过程根据颗粒大小不同实现氧气制取。下列说法错误的是 A. 空气预处理一般为空气除尘、除水蒸气等 B. 膜分离技术制取氧气采用的是物理变化 C. 分离液态空气法制取氧气的原理是空气各成分的沸点不同 D. 氧气能通过膜上的微孔而氮气不能，说明氧气分子的直径更大 二、非选择题（本题包括5题，共60分） 21. 化学用语可准确、简洁地记录、表达化学信息，学好化学需要掌握正确、规范的化学用语。 （1）请用化学用语填空。 氮元素_______；氮气________；2个氢分子_______；氧化铝_______；碳酸钙_______；氢氧根______；保持水化学性质的最小微粒______；构成氯化钠的阳离子______。 （2）写出下列物质的名称。 SO2________；MgCl2_______；Al2(SO4)3_______。 22. 请你根据所学知识完成下列填空： （1）现有以下九种物质：①氧气、②二氧化碳、③水、④金刚石、⑤铁、⑥五氧化二磷、⑦高锰酸钾、⑧空气、⑨碳酸氢铵，其中属于混合物的是_____；属于单质的是_____；属于氧化物的是______；属于含氧元素的化合物，但不属于氧化物的是____；含有氧分子的是____；含有元素种类最多的化合物是____（均填序号）。 （2）Cl和Cl-两种微粒具有相同的______（填序号）。 ①质子数 ②中子数 ③核外电子数 23. 水是生命之源，化学兴趣小组开展了以水为主题的相关探究活动。 任务一：探究水的组成 【氢气燃烧实验】 （1）点燃混有一定量空气或氧气的氢气可能会发生爆炸，因此 点燃氢气前一定要_______。实验中，能观察到烧杯内壁有_______。 【电解水实验】 （2）预先在水中加入少量氢氧化钠的目的是__________。向漏斗中注入氢氧化钠溶液时，活塞是_______（填“打开”或“关闭”）状态。 （3）电解水的文字表达式为________________，若b玻璃管中产生6mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为____mL。 （4）小明同学用图2装置多次实验，探究不同电压对电解水速率的影响，记录生成20mL氢气所需时间如下图，得出的实验结论是：电压越高，电解水的速率_____（选填“越快”或“越慢”）。 （5）上述实验均可证明：水是由___________组成。 任务二：体验水的净化 小组成员模拟自来水厂的净水过程，并最终制成蒸馏水，过程如图所示。 （6）图3中，加入明矾的作用是_________，操作①的名称是_______。操作②中可用______吸附水中色素和异味。 （7）图4中，玻璃棒的作用是_______。进行该操作时，下列做法正确的是______。 A.玻璃棒靠在三层滤纸的一边 B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C.滤纸的边缘高于漏斗口 D.液面高于滤纸边缘 24. 氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题： （1）写出标号仪器的名称：①_______；②_______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为________________。应选择发生装置是______（填装置编号），其中还需要做的一点改动是______________。 （3）用B与D组合也可以制取并收集氧气，写出该反应的文字表达式__________________，实验时反应速率会先快后慢，不利于气体收集，为了控制反应速率，建议用_________（填仪器名称）代替仪器①。 （4）能用E装置收集氧气的原因是____________，当观察到_____________时，说明氧气已收满。若用装置F来收集氧气，气体应从____（填“a”或“b”）通入，验满方法为_____________________（写出操作过程、现象及结论）。 （5）下图实验中，可以观察到铁丝剧烈燃烧，____________，放出热量，生成_____色固体。写出该反应的文字表达式________________。 （6）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了如图所示的家庭简易制氧机。若想监测产生氧气的气流速度，图中有一处不足之处，改进措施是将_______（填“b”或“c”）端导管伸入水面以下。 25. 为了测定空气中氧气的含量，小明同学设计如下方案：选用容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡胶塞塞紧试管，通过导管与润滑性良好的注射器组成如图的实验装置。假设此实验能够按照小明的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题： （1）实验前打开弹簧夹，拉动注射器活塞，若松开手后，______________，说明装置气密性良好。白磷燃烧的现象是产生大量_________，放出热量。 （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等试管冷却后再松开弹簧夹，活塞向左移动至约____mL处停止；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，实验过程中活塞先向___移动（选填“左”或“右”），最终稳定在约7.8 mL处，实验测得空气中氧气的体积分数为____（结果保留0.1%）。 （3）空气中氧气含量测定实验中，某同学在实验室中没有找到止水夹，于是设计了如图所示的实验，实验中集气瓶中水的作用主要有三点，一为吸收反应产生的P2O5，二为降温，另外的作用为____________。 （4）P2O5溶于冷水可生成有毒的偏磷酸（HPO3），计算偏磷酸中磷元素的质量分数。（写出计算过程） （5）计算160g偏磷酸中含有多少克磷元素。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜山区三校26-27学年度第一学期第一月学情调研 九年级化学试题 （调研时间：60分钟 分数：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 一、选择题（本题包括20题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分） 1. 中华民族的发明创造为人类文明的进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 用黏土烧制陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化； C、粮食酿醋过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； D、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 A. 煤油作为温度计的测温材料 B. 铜和铝用于生产电缆 C. 钢铁作为建筑材料 D. 天然气作为家用燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A.煤油做测温材料是利用煤油热胀冷缩的性质，该过程无新物质生成，属于物理性质。 B.铜和铝制电缆是利用金属的导电性，导电性不需要化学变化就能体现，属于物理性质。 C.钢铁作为建筑材料是利用钢铁硬度大、强度高的特点，属于物理性质。 D.天然气作为燃料是利用它的可燃性，可燃性只有天然气燃烧（发生化学变化）时才能体现，属于化学性质。 3. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气和液氧是的不同聚集状态（气态/液态），属于同一种物质，是纯净物。 B.氧气（）和臭氧（）是两种不同的物质，属于混合物。 C.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物。 D.一氧化碳和二氧化碳是两种不同的物质，属于混合物。 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 干燥洁净的空气中氮气的体积分数约为78% B. 氮气是生产氮肥的重要原料 C. 稀有气体可用作焊接金属的保护气 D. 氧气具有可燃性，可用作火箭燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A.干燥洁净空气中，氮气的体积分数约为78%，说法正确； B.氮气含有氮元素，是生产氮肥的重要原料，说法正确； C.稀有气体化学性质很稳定，焊接金属时可隔绝氧气防止金属氧化，可用作保护气，说法正确； D.氧气具有助燃性、无可燃性，不能用作燃料，仅可作为火箭燃料的助燃剂，说法错误。 5. 下列对实验现象的描述中，正确的是 A. 用如图装置完成探究实验时，甲烧杯中的液体变红 B. 向“铜绿”中加入稀盐酸，绿色固体逐渐消失 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色粉末 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生二氧化碳气体 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到盛酚酞的乙烧杯中，形成的氨水呈碱性使酚酞变红，因此是乙烧杯液体变红，甲无明显变化，A错误。 B.铜绿主要成分为，与稀盐酸反应生成可溶的氯化铜、水和二氧化碳，因此绿色固体逐渐消失，B正确。 C.镁条在空气中燃烧生成白色固体，现象为生成白色粉末，不是黑色粉末，C错误。 D.“产生二氧化碳气体”是实验结论，不属于可直接观察到的实验现象，D错误。 6. 实验操作的顺序是否正确往往决定着实验的成败。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入药品，再检查装置气密性 C. 用托盘天平称量一定质量的粗盐时，先在右盘放砝码，再向左盘加粗盐 D. 排水法收集完气体后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 【答案】C 【解析】 【详解】A.检查装置气密性需先将导管一端伸入水中，再用手握住试管。若顺序颠倒，试管内气体提前受热逸出，无法观察到气泡，不能检验气密性； B.涉及气体制备的实验，必须先检查装置气密性，确认不漏气后再添加药品，避免装置漏气造成药品浪费； C.称量固定质量的固体时，需先在右盘放对应质量的砝码、调整游码至目标刻度，再向左盘添加粗盐至天平平衡，操作符合规范； D.排水法收集气体结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管炸裂。 7. 规范的实验操作是保障实验安全和成功的重要前提。下列有关实验基本操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 向试管内滴加液体 D. 闻试剂的气味 【答案】D 【解析】 【详解】A.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面防止污染试剂，标签要朝向手心防止残留药液腐蚀标签，图中瓶塞正放、标签未朝向手心，操作错误。 B.绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，倾斜倾倒酒精极易引发酒精洒出失火，存在安全隐患，应该用火柴点燃酒精灯，操作错误。 C.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管不能伸入试管内、也不能接触试管壁，否则会污染滴管进而污染整瓶试剂，应将滴管竖直悬空在试管口正上方滴加，操作错误。 D.闻试剂气味时，不能直接把鼻孔凑到容器口猛吸，要用手在瓶口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔，避免吸入过多有毒有害试剂，操作正确。 8. 下列实验中水的作用解释不正确的是 A B C D 实验内容 排水法 铁丝的燃烧 检查气密性 测定空气中氧气含量 水的作用 排出集气瓶内的空气 吸收污染物，保护环境 形成密闭系统，便于观察气泡 烧杯中的水，通过水体积的变化得出氧气的体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.排水法收集气体时，集气瓶内装满水可以排尽瓶中空气，保证收集气体的纯度，解释正确。 B.铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物，集气瓶底放水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，该反应无有害污染物，解释错误。 C.检查气密性时，烧杯中的水浸没导管口，和装置共同形成密闭体系，微热试管后若导管口有气泡冒出则证明气密性良好，便于观察现象，解释正确。 D.测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶，倒吸水的体积等于消耗的氧气体积，可通过水的体积变化得出氧气体积，解释正确。 9. 日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、“碘盐”、“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是 A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】物质是由元素组成，日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、“碘盐”、“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是元素。 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 高铁酸钠（化学式为Na2FeO4），是一种暗紫色固体，易溶于水，溶于水后释放原子氧杀灭细菌（如大肠杆菌、伤寒杆菌），同时还原生成的Fe(OH)3胶体可吸附微细悬浮物，去除率高达99.95%，且能同步去除水中的重金属离子（如铅、镉、铊）和有机污染物，是一种理想的饮用水净化剂。 10. 已知高铁酸钠（Na2FeO4）中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则铁元素的化合价为 A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 11. 高铁酸钠（Na2FeO4）属于高效、环保的净水剂，它分类属于 A. 化合物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质 12. 如图为元素周期表中铁元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A. 铁原子的核外电子数为26 B. 铁是地壳中含量最高的金属元素 C. 铁原子的相对原子质量为55.85 D. 缺铁易得贫血症 【答案】10. D 11. A 12. B 【解析】 【10题详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe元素化合价为，列等式，解得，故选D。 【11题详解】 高铁酸钠由Na、Fe、O三种元素组成，属于纯净物中的化合物。氧化物仅由两种元素且其中一种为氧元素，高铁酸钠不属于氧化物，故选A。 【12题详解】 A.元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核外电子数，故铁原子核外电子数为26，正确； B.地壳中含量最高的金属元素是铝元素，不是铁，错误； C.元素周期表下方数字为相对原子质量，铁的相对原子质量为55.85，正确； D.缺铁会引发缺铁性贫血，为常识，正确。 故选B。 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A. 分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 B. 变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化 C. 微粒观：原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子 D. 结构观：金刚石和石墨性质不同，因为它们的结构不同 【答案】C 【解析】 【详解】A.纯净物按组成元素种类划分，仅含一种元素的纯净物为单质，含两种及以上元素的纯净物为化合物，正确。 B.可通过光合作用转化为，可通过碳单质的充分燃烧转化为，二者在一定条件下可相互转化，正确。 C.原子得失电子形成离子，离子同样可以通过得失电子转化为原子（例如氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，得到电子可生成原子），错误。 D.金刚石和石墨均为碳单质，二者碳原子排列方式不同，结构差异导致性质存在明显区别，正确。 14. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中关于数字“2”的意义说法正确的是 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧ A. 表示分子个数的是①和② B. 表示离子所带电荷数的是③和⑤ C. 表示原子个数的是④和⑦ D. 表示离子个数的是⑥和⑧ 【答案】B 【解析】 【分析】化学用语中数字的位置不同，含义不同： 1. 符号前面的数字：表示对应粒子（分子/原子/离子）的个数； 2. 元素右下角的数字：表示1个该分子中含有的该原子个数； 3. 元素右上角的数字：表示1个该离子所带的电荷数。 各符号中数字“2”的含义： ①的2：1个二氧化硫分子含2个氧原子； ②的2：2个铝原子； ③的2：1个氧离子带2个单位负电荷； ④的2：2个铝离子； ⑤的2：1个镁离子带2个单位正电荷； ⑥的2：2个氨分子； ⑦的2：2个氮原子； ⑧的2：2个硝酸根离子。 【详解】A.表示分子个数的是⑥，①的2不是分子数，②表示原子个数，错误； B.③、⑤的2都在离子右上角，代表离子所带电荷数，正确； C.④表示离子个数，表示原子个数的是②、⑦，错误； D.⑥表示分子个数，表示离子个数的是④、⑧，错误。 15. 没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A. 相对分子质量为170g B. 碳元素的质量分数为38.9% C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.相对分子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，错误。 B.碳元素质量分数计算为，错误。 C.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，错误。 D.分子由原子构成，元素符号右下角数字对应1个分子中各原子的个数，1个分子由7个碳原子、6个氢原子、5个氧原子构成，正确。 16. 归纳、推理是研究和学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 因为离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质 C. 不同元素的根本区别在于其相对原子质量的不同 D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电、电子带负电，二者都不属于离子，错误。 B.单质是由同种元素组成的纯净物，仅含一种元素的物质不一定是单质，比如和的混合物，不是单质，错误。 C.元素是具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称，不同元素的根本区别是质子数不同，和相对原子质量无关，错误。 D.化学变化的微观本质是分子破裂、原子重新组合成新分子，分子种类改变就说明有新物质生成，一定属于化学变化，正确。 17. 小组同学自制了如下图所示的简易净水器。下列关于此净水器的说法不正确的是 A. 紫外线的作用为杀菌消毒 B. a为进水口，b为出水口 C. 粗砂和活性炭位置可互换 D. 最终得到的水依然为混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.紫外线能够使微生物的蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，说法正确。 B.水从a口进入，依次经过鹅卵石、粗砂、细砂过滤难溶性杂质，再经活性炭吸附、紫外线消毒后从b口流出，可实现充分净化，说法正确。 C.净水需遵循“先过滤大颗粒杂质，后吸附小颗粒/可溶性杂质”的顺序，若粗砂和活性炭互换，粗砂拦截的大颗粒杂质会堵塞活性炭的孔隙，大幅降低活性炭的吸附效果，因此二者不可互换，说法错误。 D.该装置无法除去水中的可溶性杂质（如可溶性钙、镁化合物等），因此最终得到的水仍为混合物，说法正确。 18. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的示意图如下。下列有关叙述中，不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子种类发生了变化 C. 二氧化碳与氧气、碳的化学性质不同 D. 该反应是木炭在空气中燃烧时发生的主要反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A正确； B、原子是化学变化中的最小粒子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类没有发生变化，故B不正确； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，氧气由氧分子构成，碳由碳原子构成，它们各自保持各自的化学性质，二氧化碳与氧气、碳的分子构成不同，所以二氧化碳与氧气、碳的化学性质不同，故C正确； D、碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应是木炭在空气中燃烧时发生的主要反应，故D正确； 故选B。 19. 如图试管中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 过氧化氢分解生成水和氧气 C. 没有催化剂，过氧化氢不会分解 D. 反应前后，催化剂的化学性质不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 过氧化氢能在催化剂的作用下反应生成水和氧气，产生的泡沫中含氧气，氧气具有助燃性，则产生的泡沫不能用于灭火，错误； B. 过氧化氢能在催化剂的作用下反应生成水和氧气，正确； C. 催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否能发生，没有催化剂，过氧化氢也能分解生成水和氧气，只是分解速率较慢，错误； D. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，错误。 20. 工业制氧气有分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）等。如图是采用膜分离技术制取氧气的简易流程，该过程根据颗粒大小不同实现氧气制取。下列说法错误的是 A. 空气预处理一般为空气除尘、除水蒸气等 B. 膜分离技术制取氧气采用的是物理变化 C. 分离液态空气法制取氧气的原理是空气各成分的沸点不同 D. 氧气能通过膜上的微孔而氮气不能，说明氧气分子的直径更大 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气预处理一般为空气除尘、除水蒸气等操作，故A选项不符合题意； B、膜分离技术制取氧气，只是根据颗粒大小不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、分离液态空气法制取氧气的原理是：利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，液氮沸点低，蒸发过程中，氮气先分离出来，故C选项不符合题意； D、氧气能通过膜上的微孔而氮气不能，说明分子直径氮气大于氧气，故D选项符合题意。 故选D。 二、非选择题（本题包括5题，共60分） 21. 化学用语可准确、简洁地记录、表达化学信息，学好化学需要掌握正确、规范的化学用语。 （1）请用化学用语填空。 氮元素_______；氮气________；2个氢分子_______；氧化铝_______；碳酸钙_______；氢氧根______；保持水化学性质的最小微粒______；构成氯化钠的阳离子______。 （2）写出下列物质的名称。 SO2________；MgCl2_______；Al2(SO4)3_______。 【答案】（1） ①. N ②. N2 ③. 2H2 ④. Al2O3 ⑤. CaCO3 ⑥. OH- ⑦. H2O ⑧. Na+ （2） ①. 二氧化硫 ②. 氯化镁 ③. 硫酸铝 【解析】 【小问1详解】 氮元素符号见答案； 氮气是双原子分子构成的气态单质，化学式为N2​； 表示多个分子时，在对应物质的化学式前加分子个数，因此2个氢分子写为； 氧化铝中铝元素为+3价、氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，氧化铝的化学式为； 钙元素显+2价，碳酸根的化合价为-2价，碳酸钙的化学式为：； 氢氧根符号见答案； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，水由水分子构成，因此对应微粒是； 氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子带正电荷，属于阳离子，离子符号为： 【小问2详解】 由两种元素组成的化合物，一般从左向右读作某化某，有时还要读出化学式中的原子个数；含有酸根原子团的从左向右读作某酸某，三种物质的名称（读法）见答案。 22. 请你根据所学知识完成下列填空： （1）现有以下九种物质：①氧气、②二氧化碳、③水、④金刚石、⑤铁、⑥五氧化二磷、⑦高锰酸钾、⑧空气、⑨碳酸氢铵，其中属于混合物的是_____；属于单质的是_____；属于氧化物的是______；属于含氧元素的化合物，但不属于氧化物的是____；含有氧分子的是____；含有元素种类最多的化合物是____（均填序号）。 （2）Cl和Cl-两种微粒具有相同的______（填序号）。 ①质子数 ②中子数 ③核外电子数 【答案】（1） ①. ⑧ ②. ①④⑤ ③. ②③⑥ ④. ⑦⑨ ⑤. ①⑧ ⑥. ⑨ （2）①② 【解析】 【小问1详解】 ⑧空气是由氧气、氮气等不同种物质组成的，属于混合物； ①氧气（O2）、④金刚石（C）、⑤铁（Fe）三种物质都是一种单一物质，属于纯净物，它们都是由一种元素组成的纯净物，属于单质； ②二氧化碳（CO2）、③水（H2O）、⑥五氧化二磷（P2O5）三种物质都是一种单一物质，属于纯净物，它们都由两种不同元素组成的纯净物，且含有氧元素，属于化合物、氧化物； ⑦高锰酸钾（KMnO4）、⑨碳酸氢铵（NH4HCO3）都是一种单一物质，属于纯净物，它是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，都含有氧元素，但元素种类不是两种，不属于氧化物。是含氧元素的化合物，但不属于氧化物； 氧气由氧分子构成。氧气或含有氧气的混合物中含有氧分子。①氧气、⑧空气含有氧分子。 ⑨碳酸氢铵含有4种元素，是给出物质中，含有元素种类最多的化合物。 【小问2详解】 Cl原子得到1个电子形成，过程中仅核外电子数增加，原子核内的质子数、中子数均不发生变化，因此选①②。 23. 水是生命之源，化学兴趣小组开展了以水为主题的相关探究活动。 任务一：探究水的组成 【氢气燃烧实验】 （1）点燃混有一定量空气或氧气的氢气可能会发生爆炸，因此 点燃氢气前一定要_______。实验中，能观察到烧杯内壁有_______。 【电解水实验】 （2）预先在水中加入少量氢氧化钠的目的是__________。向漏斗中注入氢氧化钠溶液时，活塞是_______（填“打开”或“关闭”）状态。 （3）电解水的文字表达式为________________，若b玻璃管中产生6mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为____mL。 （4）小明同学用图2装置多次实验，探究不同电压对电解水速率的影响，记录生成20mL氢气所需时间如下图，得出的实验结论是：电压越高，电解水的速率_____（选填“越快”或“越慢”）。 （5）上述实验均可证明：水是由___________组成。 任务二：体验水的净化 小组成员模拟自来水厂的净水过程，并最终制成蒸馏水，过程如图所示。 （6）图3中，加入明矾的作用是_________，操作①的名称是_______。操作②中可用______吸附水中色素和异味。 （7）图4中，玻璃棒的作用是_______。进行该操作时，下列做法正确的是______。 A.玻璃棒靠在三层滤纸的一边 B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C.滤纸的边缘高于漏斗口 D.液面高于滤纸边缘 【答案】（1） ①. 验纯 ②. 水雾（小水珠) （2） ①. 增强水的导电性 ②. 打开 （3） ①. 水氢气+氧气 ②. 12 （4）越快 （5）氢元素和氧元素 （6） ①. 吸附沉降 ②. 过滤 ③. 活性炭 （7） ①. 引流 ②. AB 【解析】 【小问1详解】 ①氢气不纯点燃易爆炸，所以点燃前一定要验纯；②氢气燃烧生成水，碰到干冷烧杯，内壁出现水雾(小水珠）。 【小问2详解】 ①纯水导电很弱，加 增强导电性；②往漏斗加液体时，打开活塞，两侧管内空气可以排出，液体顺利流入。 【小问3详解】 ①略②电解水口诀 “负氢正氧，氢二氧一”；b 接电源正极，是氧气 6mL，a 是氢气，体积是氧气 2 倍， 【小问4详解】 电压越高，生成同样 20mL 氢气需要的时间更短，反应速率更快。 【小问5详解】 氢气燃烧只生成水、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，两个实验都能证明水由氢元素和氧元素组成。 【小问6详解】 ①明矾溶于水形成胶状物吸附悬浮小颗粒，使之沉降；②操作①分离固体和液体是过滤；③活性炭有疏松多孔结构，吸附色素异味。 【小问7详解】 ①略； ②A.玻璃棒靠三层滤纸一侧，防止戳破滤纸，正确； B.漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，正确； C.滤纸边缘要低于漏斗口，错误； D.液面要低于滤纸边缘错误； 故选AB。 24. 氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题： （1）写出标号仪器的名称：①_______；②_______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为________________。应选择发生装置是______（填装置编号），其中还需要做的一点改动是______________。 （3）用B与D组合也可以制取并收集氧气，写出该反应的文字表达式__________________，实验时反应速率会先快后慢，不利于气体收集，为了控制反应速率，建议用_________（填仪器名称）代替仪器①。 （4）能用E装置收集氧气的原因是____________，当观察到_____________时，说明氧气已收满。若用装置F来收集氧气，气体应从____（填“a”或“b”）通入，验满方法为_____________________（写出操作过程、现象及结论）。 （5）下图实验中，可以观察到铁丝剧烈燃烧，____________，放出热量，生成_____色固体。写出该反应的文字表达式________________。 （6）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了如图所示的家庭简易制氧机。若想监测产生氧气的气流速度，图中有一处不足之处，改进措施是将_______（填“b”或“c”）端导管伸入水面以下。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. ②. A ③. 在试管口放一团棉花 （3） ①. ②. 分液漏斗 （4） ①. 氧气不易溶于水 ②. 集气瓶口有大气泡冒出 ③. a ④. 将带火星的木条放在b导管口，若复燃，则集满 （5） ①. 火星四射 ②. 黑 ③. （6）b 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 文字表达式略； 反应物为固体、反应需要加热，发生装置选A固体加热型； 高锰酸钾制取氧气，固体粉末容易随气流进入导管，所以要在试管口放一团棉花。 【小问3详解】 B装置适合过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气，文字表达式略； 分液漏斗可以控制液体滴加速度，进而控制反应速率，长颈漏斗没有这个功能。 【小问4详解】 E是排水法，能用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水； 当集气瓶口向外冒出大量气泡，说明瓶内水已经排尽，氧气收集满； F装置用来收集氧气，氧气密度比空气大，从长导管a进，空气从b排出； 氧气有助燃性，能使带火星木条复燃。验满时把带火星木条放在b管口，木条复燃，证明氧气已满。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 右侧瓶中盛有水，若要监测氧气的气流速度，需让氧气通入水中，观察气泡冒出速率，因此将b端导管伸入水面以下。 25. 为了测定空气中氧气的含量，小明同学设计如下方案：选用容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡胶塞塞紧试管，通过导管与润滑性良好的注射器组成如图的实验装置。假设此实验能够按照小明的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题： （1）实验前打开弹簧夹，拉动注射器活塞，若松开手后，______________，说明装置气密性良好。白磷燃烧的现象是产生大量_________，放出热量。 （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等试管冷却后再松开弹簧夹，活塞向左移动至约____mL处停止；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，实验过程中活塞先向___移动（选填“左”或“右”），最终稳定在约7.8 mL处，实验测得空气中氧气的体积分数为____（结果保留0.1%）。 （3）空气中氧气含量测定实验中，某同学在实验室中没有找到止水夹，于是设计了如图所示的实验，实验中集气瓶中水的作用主要有三点，一为吸收反应产生的P2O5，二为降温，另外的作用为____________。 （4）P2O5溶于冷水可生成有毒的偏磷酸（HPO3），计算偏磷酸中磷元素的质量分数。（写出计算过程） （5）计算160g偏磷酸中含有多少克磷元素。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 活塞回到原位 ②. 白烟 （2） ①. 12 ②. 右 ③. 20.3% （3）形成液封，防止装置内气体受热从导管逸出 （4） （5）160g×（×100%）=62g或 【解析】 【小问1详解】 拉动活塞松手后活塞复位，说明气密性良好；白磷燃烧生成五氧化二磷固体，现象是大量白烟。 【小问2详解】 夹紧弹簧夹，只消耗试管内氧气，初始为20mL： ，白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，活塞先向右移；冷却后压强减小再左移，装置内气体总体积=，消耗氧气体积=20−7.8=12.2mL，体积分数为。 【小问3详解】 形成液封，防止装置内气体受热从导管逸出。 【小问4详解】 相对原子质量：H=1，P=31，O=16，故HPO3相对分子质量为1+31+16×3，故计算过程见答案； 【小问5详解】 计算过程见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $