卷3 必修第二册(上)-【三新金卷】2027年高考化学总复习·滚动综合卷（适用豫陕晋青宁川云甘桂粤）

(三) 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D B C D D 1.【答案】C 【解析】A.NO是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色气体，A错误；B.NH4HCO3为属于盐类，为强电解 质，在水中完全电离为NH和HCO,HCO为弱酸酸式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为 NH4HCO3一NH+HCO,B错误；C.合成氨反应N2+3H2 高温高压2NH。为可逆反应，反应物的平衡转化 催化剂 率较低，循环操作可将未反应的N2和H2回收再利用，从而提高原料利用率，C正确；D.催化剂通过降低反应的 活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变 N2生成N[Si(CH)3]3的反应热，D错误。 2.【答案】B 【解析】A.容量瓶属于精密定容仪器，不能用于溶解固体，NOH固体溶解放热，需在烧杯中溶解、冷却后再转移 至容量瓶，A错误；B.HC1可与饱和NaHCO溶液反应生成CO2,除去HCI的同时生成目标产物CO2,不会引 人新杂质，且题给装置采用“长进短出”的洗气方式，符合除杂要求，B正确；C.钠燃烧实验需在耐高温的坩埚或 蒸发皿中进行，表面皿是玻璃材质，不耐高温，加热易炸裂，C错误；D.温度计的水银球质地脆弱，故温度计仅用 于测量温度，不能代替玻璃棒搅拌，否则易损坏温度计水银球，D错误。 3.【答案】D 【解析】A.食用油可在面团表面形成隔离层，减少水分蒸发，能达到锁水目的，A不符合题意；B.高温蒸煮可杀灭 番茄酱中的微生物，密闭保存能隔绝外界微生物进入，可实现保鲜，B不符合题意；C.料酒中的乙醇和香醋中的 乙酸在加热条件下发生酯化反应，生成具有香味的酯类物质，可提升菜肴风味，C不符合题意；D.蚕丝的主要成 分为蛋白质，苏打（碳酸钠）在热水中水解使溶液碱性较强，加热条件下蛋白质易发生水解，会毁蚕丝衣物，D符 合题意。 4.【答案】D 【解析】铜与浓硫酸反应后硫酸浓度仍较高，不能把水加入反应容器中，A错误；Cu与C2常温下不反应，需要加 热才能发生反应，B错误；CuCl2水解生成的HCI易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到CuCl2固体，C错误；铜绿 能和稀盐酸发生反应生成可溶性的CuCl2,D正确。 5.【答案】C 【解析】A.由反应①为Mg十2CH。一→Mg(CH)2+H2个可知，每消耗0.5 mol Cs H,生成Mg(CH)2的物 质的量为0.25mol,则分子数为0.25NA,A错误；B.2.24LN2未指明在标准状况下，物质的量不一定为 01mol,则生成的N的数日不一定为0,2N,B错误：C,4,4g的物质的量为n44高。0,1mol,反应圆 为2Mg十C0,点燃2Mg0+C,C的化合价由十4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4,4gC0,转移的电子 数为0.4NA,C正确；D.0.15mol·L1MgCl2溶液的体积未知，无法计算Mg2+,D错误。 6.【答案】B 【解析】A.碳纤维具备强度高、密度小的优良性能，制作乒乓球拍底板可实现强度更高、质量更轻的效果，A正 确；B.合金钢属于铁的合金，合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，因此合金钢熔点低于纯铁，B错误；C.氨 纶是聚氨酯类纤维，疏水、亲肤且弹性优异，适合制作竞赛泳衣，C正确；D.铸铁和钢均为铁碳合金，硬度远大于 纯铁，制成铅球更安全耐用，D正确 7.【答案】C 【解析】H2S、S,和H2在空气中均能燃烧，故H2S不能在空气中加热分解，A错误；S2和S。互为同素异形体，B 错误；a点时H2S和H2的体积分数相同，可知HzS的分解率为50%，C正确；氯元素的非金属性强于硫，故HCl 的稳定性强于H2S,D错误。 8.【答案】A 【解析】A.CO,分子中，存在桥氧原子（连接两个氯原子）和端基氧原子（只连接一个氯原子），如图： ,化学环境不同，A不正确：B.C1,0中心氧原子价层电子对数是2十6一？X1=4,有两对孤对 2 电子和两个。键，空间结构为V形，B正确；C.COCO,中，一个氯原子仅连接一个氧原子，化合价为十1；另一个 氯原子连接四个氧原子，化合价为十7，如图： :或可以理解为CI+取代了HCO中的H+,化合价 CI 分别为+1、十7，C正确；D.电负性：C>I,IC1中碘为+1价、氯为一1价，反应后HIO中碘为+1价、HC1中氯为 一1价，无化合价变化，不是氧化还原反应，D正确。 9.【答案】A 高考总复习·滚动综合卷·化学（三）·答案53C 【解析】0.1 mol Na2O2与100gH2O反应，H2O过量，故反应③能产生0.05molO2,A正确；反应①的离子方程 式应为2Na十2HO一2Na++2OH+H2个，B错误；反应②不是氧化还原反应，无电子转移，C错误；①②③ 充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数：③=②>①，D错误。 10.【答案】C 【解析】离子半径：N3->Na+>H+,A错误；NaN与水的反应不是氧化还原反应，B错误；NaN与足量盐酸反 应可生成NaCl和NHCl,D错误。 11.【答案】A 【解析】向亚硫酸钠和碳酸钡中加入足量水时，碳酸钡不溶于水，部分固体不溶解，加人稀盐酸，碳酸钡与盐酸反 应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再向样品中加人足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉 淀、二氧化碳和水，符合题意，A正确；AgC1不溶于酸，固体不能全部溶解，B错误；向NHCO3、Al(OH)3中加 人足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，C错误；向N2CO3、CuSO,中 加人足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D错误。 12.【答案】C 【解析】Fe与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3,FeCl溶液与Fe反应生成FeCl2,FeCl2溶液与Cl2生成FeCl3, FeCl2溶液与Zn反应生成Fe,A正确；NaOH溶液与过量CO2反应生成NaHCO3,NaHCO3受热分解为 Na2CO,Na2CO,溶液与Ca(OH)2溶液反应生成NaOH,B正确；AlCl是共价化合物，熔融时不电离，不能通 过电解熔融AlCl3得到Al,C错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与水 反应生成NO,NO2与NH在催化剂和加热的条件下反应生成N2,D正确。 13.【答案】D 【解析】氧化性F3+>Cu+,A错误；①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，B错误；由于加入的铁是过量 的，则溶液中不可能含有Cu+,C错误；因在①的滤液中只有Fe+,没有Fe3+,则滴加KSCN溶液时并不会出 现溶液变红的现象，D正确。 14.【答案】D 【解析】K2FO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于 净水，A正确；尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，B正确；反应Ⅱ中C1元素化合价由十1 价降低为一1价，F元素化合价由十3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C正确；结 晶过程中加人饱和KOH溶液，增大了K+的浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利 于K2FeO4晶品体的析出，D错误。 15.【答案】D 【解析】A.工业合成氨是N2与H2在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应生成NH,化学方程式为：N2十 3H,化2NH,A正确：B氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH,H,和C,化学方程式为 2NaC1+2H,O通电2NaOH+H,++CL,◆，B正确；C.氨脱硫时，SO,先与NH,、H,0反应生成亚硫酸铵，亚 硫酸铵再被O2氧化为硫酸铵，化学方程式为：4NH+2HO十O2十2SO2=2(NH4)2SO4,C正确；D.乳酸发 生缩聚反应生成聚乳酸时，聚合物两端各保留1个氢原子和1个羟基，脱去的水分子数应为n一1，化学方程 OH CH O 式书为：n CH CHCOOH 催化剂HEO-CH-COH十nH,O,D借误。 16.【答案】1)①28(2分) (2)O::C::O(2分) (3)①Ca(OH)2+Na2 CO,-CaCO,Y+2NaOH(或其他合理答案)(2分) ②OH-+HCO-CO号+H2O(2分) (4)NaCO3、NaCl(2分)CO号-+H+HCO2(2分) 17.【答案】(1)①A(2分)②2Na2O2+2H2SO4—2Na2SO4+O2个+2H2O(2分)O2(1分)aedfgh(3分) MnO (2)偏小(2分)2H2O2 一2H2O+O2个(2分)碱性条件(2分) 18.【答案】(1)①Mn0,十4H++2C△CL2个+Mn2++2H,0(2分)FeBr,(1分) 先看到试管上层溶液由浅绿色变为黄色，后观察到下层CC14由无色变为橙红色(2分) ②黄绿色气体消失，产生白烟(1分)烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉(1分) ③NH3·H2O+CaO-NH3个+Ca(OH)2(2分) (2)①CD(1分)②过滤、洗涤、干燥(2分)③向废水中加人足量的盐酸，将生成的气体先通过足量的酸性 KMnO溶液，再通过澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO(3分) 19.【答案】(1)作还原剂，将BaSO,还原(2分) (2)s2-+Ca2+CaSV(2分) (3)c(2分) (4)不可行(1分)产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体H2S会污染空气，而且CS与盐酸反应生成可溶 于水的CaCl2,导致BaCl2溶液中混有CaCl2杂质无法除去，最终所得产品的纯度降低(3分) (5)BaCl2+TiCl,+2(NH,)2C2O,+H2 O=BaTiO(C2O)2+4NH,CI+2HCI(2) (6)1：1(2分) 高考总复习·滚动综合卷·化学（三）·答案63C2027高考总复习·滚动综合卷·化学（三） 3.必修第二册（上）+滚动内容 班级 姓名 考号 得分 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.(2026·云南)合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图， 下列说法正确的是 N, 乃電1 置 新型催化剂 NO NH/NH; 合成NH N[Si(CH)]3 A.NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B.NH,HCO,易溶于水，其电离方程式为NH,HCO一NH+H+CO C.合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D.新型催化剂能降低2生成N[Si(CH3)3]3的反应热 2.(2026·贵州)下列实验操作规范的是 表面 温度计 钠 蒸馏水 饱和 NaHCO NaOH(s) 溶液 A.配制一定物质的量 B.除去CO2中 C.燃烧钠 D.搅拌 浓度的NaOH溶液 混有的HCI 3.(2026·黑吉辽蒙)生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合 理的是 选项 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 保鲜“自制番茄酱” 高温蒸煮后密闭保存 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 4.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，实验操作正确且能达到 实验目的的是 A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，可得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿[Cu2(OH),CO3]的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿 5.（2026·黑吉辽蒙)镁及其化合物的部分转化关系如下，设N为阿伏伽德 罗常数的值，下列说法正确的是 Mg(C,H,)2(熔点176℃，真空中100℃升华) ①C,H,() ② ③ MeCl, MgN,,点燃MgCO点燃Mg0盐重， A.反应①：每消耗0.5 mol Cs H生成Mg(CsH)2分子的数目为0.5NA B.反应②：每消耗2.24LN2生成N3-数目为0.2N C.反应③：每消耗4.4gCO2转移电子数目为0.4N D.0.15mol·L1MgCl2溶液中，Mg2+数目为0.15N 6.(2026·河北)化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是 A.乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高，质量更轻 B.速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于纯铁 C.竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、弹性好 D.铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、更耐用 7.下图为工业上利用H2S制备S2反应体系中各物质的体积分数和温度的 关系，下列说法正确的是 100 80-HS 积 601 40 20 0 700900110013001500 温度/℃ A.H2S在空气中加热生成S2和H2 B.S,和S互为同分异构体 C.a点时HzS的分解率为50% D.H,S的稳定性强于HCI 8.(2026·浙江1月)下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A.C2O,分子中所有O原子所处的化学环境相同 B.Cl2O的空间结构为V形 C.C1OCIO3(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D.ICI+H2OHCI+HIO不是氧化还原反应 9.如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其 氧化物的物质的量均为0.1ol,水的质量为100g。下列说法正确的是 Na ①2 Va0☑ Na202 高考总复习·滚动综合卷·化学（三）3一13C A.反应③能产生0.05molO B.反应①的离子方程式为Na+2H2O—Na++2OH-+H2A C.反应②中转移的电子数为0.1NA D.①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ l0.氮化钠和氢化钠均能与水反应产生气体，下列有关NaN和NaH的叙述 正确的是 A.离子半径：Na+>N3->H B.与水的反应都属于氧化还原反应 C.两种化合物中都只存在离子键 D.与足量盐酸反应都只生成一种盐 11.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有 气泡产生，固体全部溶解 ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在 则该白色粉末可能为 A.Na2SO3、BaCO3 B.AgCl、NaHCO C.Na HCO3、Al(OH)3 D.Na2CO3、CuSO 12.下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是 选项 X Y Z 对应过程的反应条件 A Fe FeCls FeCl2 ①氯气，加热 B NaOH NaHCO Na2 CO ②加热 ① ② C Al NaAlO, AlCla ③电解熔融的Z Y ④ D N2 NO NO2 ③NH、催化剂，加热 13.根据下列实验：①向Fe2(SO,)3和CuSO,的混合液中加入过量铁粉，充 分反应，有红色固体析出，过滤。②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶 液，观察现象。下列说法正确的是 A.氧化性：Cu+>Fe3+ B.①中所得固体只含铜 C.①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D.②中不会观察到溶液变红 14.高铁酸钾(K2FeO,)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程 如图所示： 铁屑C1: NaCIO NaOH 饱和 反应I 反应Ⅱ -Na2 FeO- oH溶液，粗KFeO, 晶体 尾气 NaCl 下列叙述不正确的是 A.用K,FeO,对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂 质净化水 B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用 C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO,<K2FeO, 15.(2026·河北)化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相 关化学方程式错误的是 A.工业合成氨：N,十3H,一催化剂2NH 高温、高压 B.氯碱工业：2NaC1十2H,0通电2NaOH+H,◆+Cl,◆ C.氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： 4NH3+2H2O+O2+2SO2—2(NH4)2SO4 D.生产可降解高分子聚乳酸： OH CH,O n CH;CHCOOH 催化剂，HE0CH-C3OH+nH,O 选择题答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见 气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系（部分产物已略去）如 下图所示。 A HO B >CX>D 回答下列问题： (1)金属离子的结构示意图为 (2)X的电子式为 (3)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式： ②B与D反应的离子方程式为 (4)将标准状况下4.48L气体X通入1L0.5mol·L1B的溶液中，向 所得溶液中逐滴加入稀盐酸，产生的气体与HCI物质的量的关系（忽 略气体的溶解和HC1的挥发)如图所示。 ↑n(X)/mol 0 b n(HCI)/mol a点溶液中所含溶质的化学式为 ,a~b之间的反应的离 子方程式是 17.(14分)某化学小组在实验室制取N2O2。查阅资料可知，温度在573~ 673K之间可生成Na2O2,若温度提高到733K以上Na2O2会分解。除 Li外其他碱金属不与N2反应。 (1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。 空气 ①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为 A.NasN B.NaCO C.Na2O D.NaOH ②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计实验装置如下： 稀硫酸 以 VaO2样品 浓硫酸 浓NaOH溶液澄清石灰水 烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是 。水槽中量筒中收集到的气体为 测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是 (2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产 物，从而会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。为证明 其分析的正确性，设计实验方案如下： 实验方案 产生的现象 I.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末 有大量气泡逸出 Ⅱ.向NaOH稀溶液中加人2~3滴酚酞溶 溶液先变红后褪色 液，然后加入少量的反应液 开始无明显现象，加 Ⅲ.向反应液中加入2~3滴酚酞溶液，充分 NaOH溶液后先变红 振荡，然后逐滴加人过量的NaOH稀溶液 后褪色 实验方案I中发生反应的化学方程式为 。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物 与酚酞作用的条件是 18.(15分)某化学兴趣小组的同学进行C2、NH的制备、性质等实验的流 程和部分装置如下： 浓氨水 化 用试剂M 555 (1)①请利用A,G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化 性强弱为Cl2>Br2>Fe3+(实验中不断小心振荡G装置中的试 高考总复习·滚动综合卷·化学（三）3一23C 管)。请写出A装置中发生反应的离子方程式： ,试剂M为 溶液，证明氧化性为 Cl2>Br2>Fe3+的实验现象是 ②已知3CI2十2NH3=6HC+N2,当D装置中的烧瓶充满黄绿色 气体后，关闭a、c,打开b,烧瓶中的现象为 ,反应一段时间后，关闭b打开c,观察到的现象为 ③写出F装置中的发生反应的化学方程式： (2)某废水中含有一定量的Na、SO,可能含有CO?,某研究小组欲 测定其中SO的浓度，设计如下实验方案： 试剂X「 盐酸，BaC2溶液 称量 废水100mL 沉淀 一系列操作 计算 ①从下列试剂中选择试剂X为 (填字母)。 A.0.1mol·L1KMnO,(HzSO4酸化)溶液 B.0.5mol·L1NaOH溶液 C.新制氯水 D.H2O2 ②方案中“一系列操作”包含的操作名称为 ③证明该废水中是否含有CO号的实验方案为 0 19.(14分)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO,为原料，采用下列路线可制 备粉状BaTiO3。 TiCl 水 酸 水(NH,)C,O BaSO, 过量碳粉→焙烧→浸取→酸化→浓缩结晶→溶解→沉淀→热分解一→BaTi0, 过量氯化钙 CO 滤渣 母液 滤液 回答下列问题： (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 (2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。 “浸取”时主要反应的离子方程式为 (3)“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)。 a.稀硫酸 b.浓硫酸 C.盐酸 d.磷酸 (4)如果培烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？ ,其原因是 (5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O,)2的化学方程式为 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的nco.：1co=■ 2027高考总复习·滚动综合卷（三》 化学 答题卡 准考证号 班级 [0][0][0][0][0[0][0][0][0J0 姓 名 [1][1][1][1][1][1][1][1][1][1 [2][2J[2][2][2][2][2][2][2][2 [3][31[3][3[3][3][3][3][31[3 贴条形码区域 考场号 [4][4][4][4[4][4][4][4][4][4 [5][5][5][5][5][5J[5][5][5][5 [6][6][6][6][6J[6J[6][6][6][6 座位号 [7J[7J[7][7][7J[7J[7][7][71[7 [8][8][8][8[8][8][8][8[8][8 [9][9][9][9][9][9][9][9][9[9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相符 意 后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠，不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：力■X■p 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 13LA][B][C][D] 2LA][B][C][D] 6LA][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 4 CA][B][C][D] 8[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 16.(12分) (1) (2) (3)① ② (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高考总复习·滚动综合卷（三）化学第1页（共2页）3C 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1)① ② (2) 18.(15分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高考总复习·滚动综合卷（三）化学第2页（共2页）3C