精品解析：甘肃张掖市民乐县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试卷

民乐一中2026—2027学年第一学期10月质量检测 高二化学试卷   可能用到的相对原子质量：H 1    O 16   Na 23  Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 炒菜做饭使用大火 B. 使用含酶洗衣粉提高织物洗涤效果 C. 食盐中加碘 D. 水果放入冷库以延长保鲜时间 【答案】C 【解析】 【详解】A．大火可以提高炒菜时的温度，温度升高会加快食物熟化的化学反应速率，和速率调控有关，A不符合题意； B．含酶洗衣粉中的酶是生物催化剂，可以加快污渍分解的反应速率，提升洗涤效果，和速率调控有关，B不符合题意； C．食盐中加碘是为了补充人体所需的碘元素，预防碘缺乏疾病，属于营养强化的操作，不涉及对化学反应速率的调控，C符合题意； D．冷库的低温环境会减慢水果呼吸、腐败的反应速率，从而延长保鲜时间，和速率调控有关，D不符合题意； 故选C。 2. 下列所述变化为放热反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释放热，但该过程属于物理溶解过程，无新物质生成，不属于化学反应，因此不属于放热反应，A错误； B．与的反应为典型的吸热反应，反应吸收热量会使木片上的水滴结冰，B错误； C．由能量变化图可知，反应物总能量低于生成物总能量，反应的，属于吸热反应，C错误； D．由能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应的，属于放热反应，D正确； 故选D。 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在不同条件下，比较不同物质表示的化学反应速率数值的大小不能反映反应速率的快慢，可用同一物质表示化学反应速率，且注意单位一致，此题将选项中反应速率均转化成用物质A表示的速率。 【详解】A．； B．B物质是固体，固体的浓度视为常数，不能用来表示化学反应速率； C．将C的速率换算为以A表示的速率，反应速率之比等于化学计量数之比：，因此； D．先统一单位，再将D的速率换算为以A表示的速率，，再根据计量数关系，可得：； 故选D。 4. 在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强    ②增加碳的量           ③恒容下通入     ④恒容下充入 ⑤恒压下充入          ⑥及时排出生成的   ⑦将碳粉碎          ⑧升高温度 A. ①④⑧  B. ②③⑤⑥⑧  C. ①③⑦⑧  D. ①②④⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①缩小体积增大压强，气体浓度升高，反应速率增大； ②碳为固体，增加用量不改变浓度，反应速率不变； ③恒容下通入，反应物浓度增大，速率增大； ④恒容下充入，体系总压增大但参与反应的、浓度不变，反应速率不变， ⑤恒压下充入，容器体积增大，反应气体浓度减小，速率减小； ⑥及时排出，生成物浓度降低，反应速率减小； ⑦将碳粉碎，增大固气接触面积，速率增大； ⑧升高温度，有效碰撞概率提升，反应速率增大，故符合题意的有①③⑦⑧，C正确。 故答案选C。 5. 不同温度下，在某一密闭容器中按物质的量之比为1：2充入一定量的和，发生反应  。测得的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 温度：  B. 反应速率： C. 平衡常数：  D. 的体积分数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，的平衡转化率越低。从图中相同压强下的转化率可知：对应的平衡转化率最高，​最低，故温度，A错误； B．温度和压强均会影响反应速率：点和点温度均为，但点压强大于点，因此；d点和c点压强相同，但点温度​高于点温度​，因此​。 综上速率关系为 ，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，a、c温度相同故，该反应为放热反应，温度越低平衡常数越大，温度顺序为，故，C正确； D．a点和c点温度相同，c点压强更大，平衡相对于a点正向移动，故的体积分数：，D错误； 故选C。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 由和组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 向溶液中加入KSCN固体后，溶液颜色变深 C. 天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D. 氯水光照后颜色变浅 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的平衡体系存在可逆反应，加压后平衡正向移动会使物质的量减少，但颜色变深是加压导致容器体积减小、浓度瞬间升高的幅度超过平衡移动降低浓度的幅度导致的，该现象不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．溶液中存在平衡，加入固体使浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，溶液颜色变深，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．可乐中存在的溶解平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，产生大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯水中存在平衡，光照后分解导致其浓度减小，平衡正向移动，浓度降低，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选A。 7. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 B. 装置③用于测定生成氢气的速率 C. 装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 D. 装置①依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置④中两组浓度不同，初始颜色深浅不同，不能简单依据褪色快慢比较浓度对速率的影响，A错误； B．装置③中使用的是长颈漏斗，其下端没有液封，生成的气体会从长颈漏斗逸出，不能用于测定氢气体积，从而计算生成氢气的速率，B错误； C．装置②中热水组和冷水组的、浓度都不相同，存在温度和浓度两个变量，不符合控制变量的要求，不能说明温度对反应速率的影响，C错误； D．装置①中钠与水反应放热，使集气瓶内空气受热膨胀、压强增大，导致U形管(红墨水)两侧液面出现高度差，可据此判断反应的热效应，能达到目的，D正确； 故选D。 8. 已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH1    K1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH2    K2 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)    ΔH3    K3 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH、K分别为 A. 2ΔH1-2ΔH2+ΔH3    2K1-2K2+K3  B. 2ΔH1-ΔH2+ΔH3    2K1-K2+K3 C. 2ΔH1-2ΔH2+ΔH3     D. 2ΔH1-ΔH2+ΔH3     【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，目标反应可由2×反应①-反应②+反应③得到，故；平衡常数，故选D。 9. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A. 反应的 B. 在不同状态时的熵值： C. 反应能否自发进行与温度无关 D. 或的反应一定能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应反应物中存在1mol气态物质，反应后全部变为液态物质，体系的混乱度减小，因此熵变，A错误； B．对于同一种物质，熵值的大小规律为气态>液态>固态，因此1mol的熵值：，B正确； C．根据反应自发进行的判据，该反应，同时反应后气体分子数增多，只有在高温下才能满足，反应可以自发进行，低温下反应不能自发，因此能否自发和温度有关，C错误； D．反应自发进行的判据是，仅（比如焓减熵减的低温自发、高温不自发反应）或仅（比如熵增焓增的高温自发、低温不自发反应）都不能保证反应一定在任意条件下自发进行，D错误； 故选B。 10. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应历程中包含3个基元反应 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的相对能量为，生成物的相对能量为，生成物总能量低于反应物总能量，因此该反应为放热反应，A错误； B．基元反应对应“反应物→过渡态→中间体/生成物”的完整步骤，图中共有3个过渡态（TS1、TS2、TS3），对应3个基元反应，B正确； C．催化剂可以降低反应所需的活化能，但只能改变反应路径，不能改变反应物和生成物的总能量差，因此反应热是不变的，C错误； D．最大能垒是过渡态与前一个中间体/反应物的能量差：TS2对应的正反应活化能为，D错误； 故选B。 11. 在固定容积为的密闭容器中，充入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应：，测得、和的物质的量（）随时间（）变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的物质的量随时间的变化曲线 B. 时，和的转化率相等 C. D. ～，用表示的化学反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中与的物质的量变化量之比为，4 min时曲线、的变化量分别为、，且化学计量数更大、消耗速率更快，对应曲线更陡，因此曲线Ⅱ表示的物质的量随时间的变化曲线，曲线表示的物质的量随时间的变化曲线，A正确； B．4 min时的转化率为，的转化率为，二者转化率不相等，B错误； C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故，选项关系式写反，C错误； D．0～4 min内，生成的物质的量为，浓度变化为，反应速率为，不是，D错误； 故选A。 12. 下列说法正确的是 A. 在101kPa和298K下，甲烷的燃烧热ΔH = - 890.3 kJ·mol-1，则甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1 B. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH = +17 kJ·mol-1 ，则白磷比红磷更稳定 C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1，则稀盐酸与稀氨水反应的热化学方程式为NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1 = - 57.3 kJ·mol-1，若向1L1mol·L-1NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是 101 kPa、298 K 下 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的热效应，水应为液态；题给方程式生成的是 H2O(g)，与燃烧热定义不符，正确应为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ⋅mol-1，A错误； B．4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH=+17 kJ⋅mol-1 为吸热过程，说明白磷的能量高于红磷，而能量越低的物质越稳定，故红磷比白磷更稳定，B错误； C．稀氨水是弱碱，电离时吸热，中和放出的热量小于强酸强碱的中和热 57.3 kJ⋅mol-1，故实际 ΔH 大于 -57.3 kJ⋅mol-1，不可能等于 -57.3 kJ⋅mol-1，C错误； D．浓硫酸溶于水会放出大量热，向 NaOH 溶液中加入浓硫酸恰好完全反应时，总热效应为中和热与浓硫酸稀释热之和，放出的热量多于 ΔH1，故 ΔH2<ΔH1，即 ΔH1>ΔH2，D正确； 故答案为D。 13. 下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 ③相同体积的pH均为4的盐酸和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液更多 ④镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 ⑤用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 A. ①②⑤ B. ②④⑤ C. ③④ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①腐蚀性与酸性强弱无直接关联，无法说明是弱酸； ②等物质的量的是二元酸、是一元酸，前者提供的总物质的量更多，消耗更多与酸性强弱无关； ③均为4说明两溶液初始相同，盐酸是强酸完全电离，消耗的更多，说明其初始浓度远大于，存在部分电离，可证明为弱酸； ④加入醋酸钠后反应速率降低，说明溶液中浓度减小，但最终生成氢气总量不变，说明醋酸根结合生成了弱电解质醋酸，溶液中可以被逐步释放，证明醋酸是弱酸； ⑤未说明溶液浓度，灯泡暗可能是溶液浓度低导致离子浓度小，无法证明其为弱酸； 一定能说明CH3COOH是弱酸的是③④，选C。 14. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 6.2×10−10 Ka1=4.4×10−5，Ka2=4.7×10−11 1.8×10−5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A. 同浓度下三种酸的酸性强弱： B. 将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为 C. 在的和混合溶液中，存在 D. 中和等体积、等浓度的和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数可知酸性：，A错误； B．酸性，因此将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为，B错误； C．的和混合溶液中，，C正确； D．等体积、等浓度的和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分。） 15. 某实验小组用50mL0.55mol·L-1NaOH溶液与50mL0.50mol·L-1盐酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： （1）若实验共需要480mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________g。 （2）图中装置缺少的仪器是__________________。 （3）NaOH溶液稍过量的原因是_______________________________________。 （4）请填写表中的平均温度差： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差/℃ HCl NaOH 平均值 1 21.2 21.0 21.1 24.2 ___________ 2 22.0 22.4 22.2 26.3 3 20.8 20.6 20.7 23.9 4 21.3 21.1 ___________ 24.5 （5）近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液与0.50mol·L-1盐酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1℃-1，则上述实验中反应的热化学方程式为_______________________________________________________。 （6）上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A. 量取NaOH溶液时仰视读数 B. 为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C. 实验装置保温隔热效果差 D. 用铜丝搅拌器搅拌 【答案】（1）11.0 （2）环形玻璃搅拌器（棒） （3）保证盐酸完全反应，减少误差 （4） ①. 21.2 ②. 3.2 （5）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-53.5 kJ/mol （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 因为没有480 mL容量瓶，实际配制的是500 mL(0.5L)溶液，即m(NaOH)= 0.55mol·L-10.5L40g/mol=11.0g； 【小问2详解】 为减少热量损失，需缩短反应时间，需要搅拌，用环形玻璃搅拌器（棒）进行搅拌，故答案为：环形玻璃搅拌器（棒）； 【小问3详解】 为确保盐酸完全反应，减少误差，需要NaOH溶液过量，故答案为：保证盐酸完全反应，减小实验误差 【小问4详解】 根据表中数据可知，第四组的初始平均温度为21.2 ℃，四组数据计算的温差分别为3.1 ℃、4.1 ℃（误差较大舍弃）、3.2 ℃、3.3 ℃，所以平均温度差为3.2 ℃； 【小问5详解】 在该中和实验中，生成水的物质的量为0.025mol，放出的热量=cmt=4.18 J·g-1·℃-1(50+50)g3.2℃=1337.6 J=1.3376 kJ，则生成1mol水放出的热量为=53.5 kJ·mol-1，则ΔH=-53.5 kJ·mol-1，反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-53.5 kJ/mol； 【小问6详解】 A．量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液体积偏大，反应放出的热量多，测得的中和热数值偏大，A错误； B．向酸溶液中分次加入碱溶液，会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，B正确； C．装置保温隔热效果差，会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，C正确； D．使用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，D正确； 答案选BCD。 16. 按要求回答下列问题： （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。 属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________（用序号填空）。 （2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。 化学键 H—H H—F H—Cl H—Br 键能 436 565 431 368 （3）已知热化学方程式：。该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为_______。 （4）氢能是一种绿色新能源，1 mol 完全燃烧生成放出热量为285 kJ。已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 H—H O=O H—Cl 键能/ 436 498 431 ①拆开1 mol H—O所需要的能量为__________。  ②已知4 g 在足量氯气中完全燃烧放出369.2 kJ热量，则Cl—Cl的键能为__________。 （5）在标准状况下，1.68 L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为1.2 g，在25℃和101 kPa下完全燃烧生成和时，放出66.77 kJ的热量。  ①该气体的分子式为________________。 ②表示该气体燃烧热的热化学方程式为_____________。 【答案】（1） ①. ②③⑥⑩ ②. ①⑤ （2）HF （3）409 （4） ①. 463.4 kJ ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 强电解质在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，弱电解质在水溶液中只能部分电离。②、⑥、⑩属于盐，③NaOH是强碱，均属于强电解质；虽难溶于水，但溶解部分完全电离，不能根据溶解度大小判断电解质的强弱。①冰醋酸和⑤均为弱酸，属于弱电解质。④盐酸是混合物，⑦石墨是单质，均不属于电解质；⑧酒精和⑨属于非电解质。故强电解质为②③⑥⑩，弱电解质为①⑤； 【小问2详解】 这些双原子分子受热时，化学键的键能越大，断键所需的能量越多，分子越稳定。表中H—F的键能为，大于其余三种化学键的键能，因此受热时最稳定的分子是HF； 【小问3详解】 同一反应的正、逆反应经过相同的过渡状态，反应焓变等于正反应活化能与逆反应活化能之差。分别用和表示正、逆反应的活化能，则，则。 【小问4详解】 ①设拆开1 mol H—O所需要的能量为，根据。生成1 mol气态水，需要断裂1 mol H—H和0.5 mol O=O，同时形成2 mol H—O。根据反应焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则。解得x=。 ②氢气与氯气燃烧生成氯化氢，题中氢气的物质的量为，则反应的热化学方程式为：。设Cl—Cl的键能为，故。解得； 【小问5详解】 ①标准状况下，该气体的物质的量为。该气体的摩尔质量为：。该气体仅由C、H两种元素组成，相对分子质量为16，因此每个分子只能含1个碳原子、4个氢原子，故分子式为。 ②0.075 mol甲烷完全燃烧放出66.77 kJ热量，表示燃烧热时，甲烷的化学计量数取1，碳元素转化生成，氢元素转化生成，反应焓变为。则该气体燃烧热的热化学方程式为。 17. 在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数    （1）保持温度不变，下列方法中可使溶液中的电离程度增大的是__________(填序号)。 A. 加入少量稀盐酸  B. 加入少量冰醋酸 C. 加入少量  D. 加入少量 （2）常温下，加水稀释溶液，下列表达式的值一定变小的是____ (填序号)。 A .           B.          C. （3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示 ①a、b、c三点溶液中，由大到小为__________。 ②用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，测量结果_________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) （4）相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__________(填字母)。①表示盐酸，②表示醋酸) （5）①的电离方程式为__________________________________________________。 ②常温下反应的平衡常数的值为__________(用科学记数法表示)。 （6）常温下向溶液中通入少量的离子方程式为_________________________。 【答案】（1）D （2）A （3） ①. b>a>c ②. 偏大 （4）c （5） ①. 、 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 醋酸存在电离平衡 ； A．加入少量稀盐酸，溶液中 增大，电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，A不符合题意； B．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质浓度越大电离程度越小，B不符合题意； C．加入少量 固体，溶液中 增大，电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，C不符合题意； D．加入少量 固体， 消耗 ，使 减小，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，D符合题意； 故选D。 【小问2详解】 A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液体积增大的程度大于电离增大的程度，溶液中 减小，A符合题意； B．，加水稀释时 减小，温度不变 不变，故该比值增大，B不符合题意； C．该表达式为醋酸的电离平衡常数 ，温度不变，其值不变，C不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 ① 溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度。对于冰醋酸加水稀释过程，导电能力越强，说明离子浓度越大，即 越大，由图可知导电能力 b > a > c，故 由大到小的顺序为 b > a > c； ② 用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，相当于对b点溶液加水稀释，由图可知b点后继续加水稀释，导电能力下降，说明 减小，则pH增大，故测量结果偏大； 【小问4详解】 盐酸是强酸，醋酸是弱酸。当 相同、体积相同时，醋酸的物质的量浓度远大于盐酸。与足量锌粉反应时，初始 相同，反应速率相等（即起点处曲线斜率相同）；反应过程中醋酸不断电离出 ，其 始终大于盐酸，故反应速率比盐酸快；且由于醋酸物质的量更大，最终生成的氢气体积更大。结合图像可知，c图符合题意； 【小问5详解】 ① 是二元弱酸，在水溶液中分步电离，其电离方程式为 、； ② 常温下反应 的平衡常数 ； 【小问6详解】 由表中电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。根据强酸制弱酸的原理，向 溶液中通入少量 生成 和 ，反应的离子方程式为 。 18. Ⅰ．关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。 （1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2 s内的平均反应速率v(NO) = _________，从表格看，已达化学平衡的时间段为______。 （2）已知是红棕色气体，是无色气体。在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应：，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线如图，下列叙述正确的是______（填字母）。 a．时，反应未达到平衡，的浓度在减小     b．时，反应达到平衡，反应不再进行 c．，各物质的浓度不再变化                d．，各物质的浓度相等 e．，的浓度增大                       f．反应过程中气体的颜色不变 Ⅱ．在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （3）能说明上述反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 a．反应中与的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点） b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．单位时间内生成1 mol ，同时生成1 mol d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 e．混合气体的密度不随时间的变化而变化 f．和的反应速率之比为1∶1 （4）反应前与平衡时的压强之比为__________。 （5）平衡时的转化率为____________。  （6）平衡时该反应的平衡常数为______________。 【答案】（1） ①. ②. 4～5 s （2）ace （3）bd （4）8∶5 （5）75% （6） 【解析】 【小问1详解】 前2 s内，NO的浓度由降至，则NO的平均反应速率。4～5 s内，NO和CO的浓度均保持不变，说明该时间段反应已达到化学平衡； 【小问2详解】 a．图中时，，反应尚未达到平衡，反应净向生成的方向进行，不断被消耗，其浓度减小，a正确； b．图中时，，反应达到动态平衡，正、逆反应均继续进行，b错误； c．内，正、逆反应速率相等，单位时间内各物质生成和消耗的量相等，故各物质的浓度均不再变化，c正确； d．内，正、逆反应速率相等只能说明各物质的浓度保持不变，不能说明与的浓度相等，d错误； e．从开始反应至达到平衡前，始终有，的生成速率大于其消耗速率，因此其浓度不断增大，e正确； f．达到平衡前，红棕色的浓度不断减小，无色的浓度不断增大，混合气体的颜色逐渐变浅，达到平衡后颜色才保持不变，f错误； 故选ace； 【小问3详解】 a．图中3 min时，与的物质的量均为0.50 mol，因二者处于同一容器中，浓度之比为1∶1，但此后的物质的量继续减小，的物质的量继续增大，反应尚未达到平衡，a错误； b．温度和容器体积不变，混合气体的压强与其总物质的量成正比。每消耗1 mol ，气体总物质的量减少2 mol，因此反应进行时气体总物质的量会变化；当压强不再随时间变化时，气体总物质的量保持不变，说明反应达到平衡，b正确； c．生成和生成均表示正反应方向，二者的化学计量数之比为1∶1，故单位时间内生成1 mol 时，同时生成1 mol 是正反应本身满足的关系，不能说明正、逆反应速率相等，c错误； d．气体的总质量保持不变；反应正向气体的总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量一直在变化，混合气体的平均相对分子质量也一直在变化，平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡，d正确； e．反应物和生成物均为气体，密闭容器内气体的总质量m保持不变，容器体积V也保持不变，因此气体密度在整个反应过程中均保持不变，不能据此判断反应是否达到平衡，e错误； f．未提及反应速率正逆，不能据此判断平衡，f错误； 故选bd； 【小问4详解】 图中平衡时为0.25 mol、为0.75 mol，故消耗的物质的量为。根据，消耗为，生成为0.75 mol。反应前气体总物质的量为；平衡时为，气体总物质的量为。温度和体积不变，压强与气体总物质的量成正比，故，反应前与平衡时的压强之比为8∶5； 【小问5详解】 图中平衡时生成的物质的量为0.75 mol。由反应可知，每生成1 mol 消耗3 mol ，因此达到平衡时消耗的物质的量为。的转化率为； 【小问6详解】 容器体积为1 L，故平衡浓度为，。故平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 民乐一中2026—2027学年第一学期10月质量检测 高二化学试卷   可能用到的相对原子质量：H 1    O 16   Na 23  Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 炒菜做饭使用大火 B. 使用含酶洗衣粉提高织物洗涤效果 C. 食盐中加碘 D. 水果放入冷库以延长保鲜时间 2. 下列所述变化为放热反应的是 A. B. C. D. 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强    ②增加碳的量           ③恒容下通入     ④恒容下充入 ⑤恒压下充入          ⑥及时排出生成的   ⑦将碳粉碎          ⑧升高温度 A. ①④⑧  B. ②③⑤⑥⑧  C. ①③⑦⑧  D. ①②④⑧ 5. 不同温度下，在某一密闭容器中按物质的量之比为1：2充入一定量的和，发生反应  。测得的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 温度：  B. 反应速率： C. 平衡常数：  D. 的体积分数： 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 由和组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 向溶液中加入KSCN固体后，溶液颜色变深 C. 天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D. 氯水光照后颜色变浅 7. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 B. 装置③用于测定生成氢气的速率 C. 装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 D. 装置①依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 8. 已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH1    K1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH2    K2 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)    ΔH3    K3 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH、K分别为 A. 2ΔH1-2ΔH2+ΔH3    2K1-2K2+K3  B. 2ΔH1-ΔH2+ΔH3    2K1-K2+K3 C. 2ΔH1-2ΔH2+ΔH3     D. 2ΔH1-ΔH2+ΔH3     9. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A. 反应的 B. 在不同状态时的熵值： C. 反应能否自发进行与温度无关 D. 或的反应一定能自发进行 10. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应历程中包含3个基元反应 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能) 11. 在固定容积为的密闭容器中，充入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应：，测得、和的物质的量（）随时间（）变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的物质的量随时间的变化曲线 B. 时，和的转化率相等 C. D. ～，用表示的化学反应速率为 12. 下列说法正确的是 A. 在101kPa和298K下，甲烷的燃烧热ΔH = - 890.3 kJ·mol-1，则甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1 B. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH = +17 kJ·mol-1 ，则白磷比红磷更稳定 C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1，则稀盐酸与稀氨水反应的热化学方程式为NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1 = - 57.3 kJ·mol-1，若向1L1mol·L-1NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为ΔH2，则ΔH1>ΔH2 13. 下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 ③相同体积的pH均为4的盐酸和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液更多 ④镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 ⑤用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 A. ①②⑤ B. ②④⑤ C. ③④ D. ①④⑤ 14. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 6.2×10−10 Ka1=4.4×10−5，Ka2=4.7×10−11 1.8×10−5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A. 同浓度下三种酸的酸性强弱： B. 将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为 C. 在的和混合溶液中，存在 D. 中和等体积、等浓度的和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分。） 15. 某实验小组用50mL0.55mol·L-1NaOH溶液与50mL0.50mol·L-1盐酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： （1）若实验共需要480mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________g。 （2）图中装置缺少的仪器是__________________。 （3）NaOH溶液稍过量的原因是_______________________________________。 （4）请填写表中的平均温度差： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差/℃ HCl NaOH 平均值 1 21.2 21.0 21.1 24.2 ___________ 2 22.0 22.4 22.2 26.3 3 20.8 20.6 20.7 23.9 4 21.3 21.1 ___________ 24.5 （5）近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液与0.50mol·L-1盐酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1℃-1，则上述实验中反应的热化学方程式为_______________________________________________________。 （6）上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A. 量取NaOH溶液时仰视读数 B. 为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C. 实验装置保温隔热效果差 D. 用铜丝搅拌器搅拌 16. 按要求回答下列问题： （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。 属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________（用序号填空）。 （2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。 化学键 H—H H—F H—Cl H—Br 键能 436 565 431 368 （3）已知热化学方程式：。该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为_______。 （4）氢能是一种绿色新能源，1 mol 完全燃烧生成放出热量为285 kJ。已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 H—H O=O H—Cl 键能/ 436 498 431 ①拆开1 mol H—O所需要的能量为__________。  ②已知4 g 在足量氯气中完全燃烧放出369.2 kJ热量，则Cl—Cl的键能为__________。 （5）在标准状况下，1.68 L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为1.2 g，在25℃和101 kPa下完全燃烧生成和时，放出66.77 kJ的热量。  ①该气体的分子式为________________。 ②表示该气体燃烧热的热化学方程式为_____________。 17. 在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数    （1）保持温度不变，下列方法中可使溶液中的电离程度增大的是__________(填序号)。 A. 加入少量稀盐酸  B. 加入少量冰醋酸 C. 加入少量  D. 加入少量 （2）常温下，加水稀释溶液，下列表达式的值一定变小的是____ (填序号)。 A .           B.          C. （3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示 ①a、b、c三点溶液中，由大到小为__________。 ②用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，测量结果_________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) （4）相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__________(填字母)。①表示盐酸，②表示醋酸) （5）①的电离方程式为__________________________________________________。 ②常温下反应的平衡常数的值为__________(用科学记数法表示)。 （6）常温下向溶液中通入少量的离子方程式为_________________________。 18. Ⅰ．关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。 （1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2 s内的平均反应速率v(NO) = _________，从表格看，已达化学平衡的时间段为______。 （2）已知是红棕色气体，是无色气体。在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应：，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线如图，下列叙述正确的是______（填字母）。 a．时，反应未达到平衡，的浓度在减小     b．时，反应达到平衡，反应不再进行 c．，各物质的浓度不再变化                d．，各物质的浓度相等 e．，的浓度增大                       f．反应过程中气体的颜色不变 Ⅱ．在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （3）能说明上述反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 a．反应中与的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点） b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．单位时间内生成1 mol ，同时生成1 mol d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 e．混合气体的密度不随时间的变化而变化 f．和的反应速率之比为1∶1 （4）反应前与平衡时的压强之比为__________。 （5）平衡时的转化率为____________。  （6）平衡时该反应的平衡常数为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $