第4章 原子结构和化学键（复习讲义）化学沪科版必修第一册

第4章 原子结构和化学键 知识目标 1．梳理元素周期表的结构（周期、族、分区）与元素周期律的内容，理解元素性质随原子序数递增呈周期性变化的实质。 2．归纳同周期、同主族元素原子半径、金属性、非金属性的递变规律，建构"位置—结构—性质"三者关系的认知模型。 3．梳理原子的构成以及质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，区分元素、核素、同位素与同素异形体。 4．掌握核外电子排布规律，规范书写原子（离子）的结构示意图和电子式。 5．比较辨析离子键与共价键、离子化合物与共价化合物，理解化学键与物质构成的关系。 6．综合运用"位—构—性"关系推断元素并预测物质性质。 核心素养目标 1．宏观辨识与微观探析：能从原子核外电子排布的周期性变化解释元素性质的周期性递变，从微粒间相互作用认识离子键、共价键。 2．变化观念与平衡思想：认识原子结构与元素性质之间"结构决定性质"的内在逻辑，理解微粒半径、得失电子能力的递变。 3．证据推理与模型认知：依据原子半径、最外层电子数、化合价等数据与实验事实证明元素周期律，建构"位—构—性"推断模型。 4．科学探究与创新意识：通过钠、镁、铝金属性强弱比较和卤素非金属性强弱比较实验，培养实验设计与变量控制能力。 5．科学态度与社会责任：通过元素周期表的编制历史与超铀元素合成，体会科学理论的修正与发展，认识元素周期表在寻找新材料、新药物中的指导作用。 重难点 重点：1．能运用原子结构（最外层电子数、电子层数）与元素在周期表中的位置预测、比较元素及其化合物的性质。 2．掌握核外电子排布规律与结构示意图、电子式的规范书写，判断化学键类型与化合物类别。 难点：1．元素周期律的递变规律与"位—构—性"综合推断 2．微粒半径大小的比较 3．化学用语的规范书写（结构示意图、电子式） 4．化学键类型判断与离子化合物、共价化合物的辨析 要点 元素周期表的结构 1．编排原则与结构 元素周期表按原子序数递增排列，把电子层数相同的元素排成一横行（周期），把最外层电子数相同的元素排成一纵列（族）。 项目 内容 周期 共 7 个周期：3 个短周期（1～3，分别含 2、8、8 种元素）、3 个长周期（4～6）、1 个不完全周期（第 7 周期） 族 共 18 个纵列、16 个族：7 个主族（A）、7 个副族（B）、1 个Ⅷ族（3 个纵列）、1 个 0 族（稀有气体） 原子序数关系 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 周期序数 等于该周期元素原子的电子层数 主族序数 等于该族元素原子的最外层电子数 2．元素周期表的分区 沿元素周期表中 B、Si、As、Te、At 与 Al、Ge、Sb、Po 之间画一条斜线，斜线左侧是金属元素，右侧是非金属元素，处于斜线附近的元素往往既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性（如半导体材料）。 ⚠️ 易错提醒：Ⅷ族包含第 8、9、10 三个纵列，0 族为稀有气体；副族元素全部是金属元素，主族元素中还有非金属元素。 要点速测 1．下列元素属于副族元素的是 A．Kr B．Cu C．Br D．Na 【答案】B 【分析】副族元素包括周期表中ⅢB至ⅡB族的d区和ds区元素。 【解析】A．Kr（氪）为0族元素，A不符合题意；B．Cu（铜）为IB族元素，属副族，B符合题意；C．Br（溴）为ⅦA族元素，属主族，C不符合题意；D．Na（钠）为IA族元素，属主族，D不符合题意；故选B。 2．下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有7个横行 B．元素周期表有18个纵列 C．元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族 D．元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成 【答案】C 【解析】A．元素周期表共有7个横行，每个横行代表1个周期，共有7个周期，故A正确；B．元素周期表共有18个纵列，16个族，故B正确；C．元素周期表中第8、9、10三个纵列共同组成一个族，都为Ⅷ族，故C错误；D．长周期元素和短周期元素共同组成的纵行中除0族元素外，其它为主族元素，故D正确；故选C。 要点 元素周期律 1．元素周期律的内容 元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律称为元素周期律，其本质是元素原子核外电子排布的周期性变化。 项目 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物酸性 逐渐增强 逐渐减弱 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 2．化合价的周期性变化 主族元素的最高正化合价＝主族序数（O、F 除外），最低负化合价＝主族序数−8。 🔍 方法点拨：判断金属性、非金属性强弱的依据——金属性看单质与水（或酸）反应置换出氢的难易、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；非金属性看单质与氢气化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 要点速测 1．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性： B．酸性： C．碱性： D．热稳定性： 【答案】B 【解析】A．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性O＞S，可用元素周期律解释，A不符合题意；B．酸性HCl＞H2S，HCl和H2S并非最高价酸，其酸性强弱与非金属性无直接对应关系，不能用元素周期律解释，B符合题意；C．同周期从左往右元素的金属性逐渐减弱，金属性Na＞Mg，碱性NaOH＞Mg(OH)2，可用元素周期律解释，C不符合题意；D．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性N＞P，热稳定性NH3＞PH3，可用元素周期律解释，D不符合题意；故选B。 2．下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 【答案】B 【解析】A．元素原子的最外层电子数通常等于主族元素的最高正化合价，但氧、氟等非金属元素无正化合价，且过渡金属的价态复杂，最高正价不一定等于最外层电子数，A项错误；B．第四周期中，ⅡA族钙（原子序20）与ⅢA族镓（原子序31）的原子序数差为11，符合题意，B项正确；C．碳酸钠溶于水放热，但碳酸氢钠无明显放热，不能简单类推，C项错误；D．耐高温、耐腐蚀的合金元素多位于过渡金属区，而非金属与非金属分界处主要用于寻找半导体材料，D项错误；答案选B。 要点 元素周期表的应用与"位—构—性"关系 1．"位—构—性"三者关系 元素在周期表中的位置（位）、原子结构（构）、元素性质（性）之间存在着相互决定的对应关系： 原子结构 ⇄ 位置　（周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数） 原子结构 ⇄ 性质　（最外层电子数决定得失电子能力，电子层数影响半径） 2．元素周期表的应用 （1）预测未知元素的性质：由同主族元素性质的递变规律推断，如由 Mg(OH)2 难溶、Ca(OH)2 微溶可推知 Be(OH)2 难溶。 （2）寻找新材料：在金属区与非金属区分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 🎯 高考风向：以短周期元素"位—构—性"推断为背景的综合题是高频考点，常要求依据原子序数关系、最外层电子数、原子半径等信息确定元素，再判断其单质与化合物的性质。 要点速测 1．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．化合物为共价化合物 B．简单离子半径： C．非金属性： D．C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【分析】A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为O元素；A与B同周期，且原子序数依次增大，则B为F元素；由化合物DB2中元素D、B的化合价可知，B（F）为-1价，D为+2价，且B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和，原子序数B＜C＜D，则D为Ca元素，C为P元素； 【解析】A. 化合物DB2为CaF2，是离子化合物，A错误；B. 电子层数越多离子半径越大，在具有相同电子层结构时，核电荷数大的半径反而小，故简单离子半径：Ca2+＞O2-＞F-，B正确；C. 同周期从左向右非金属性增强，非金属性：F＞O，S＞P；同主族从上至下非金属减弱，非金属性：O＞S；故非金属性：F＞O＞P，即B＞A＞C，C错误；D. C为P元素，最高价氧化物对应水化物H3PO4为中强酸，D错误；故答案选B。 2．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A．单质的氧化性：Z大于Q B．简单氢化物的稳定性：Z大于Y C．W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键 D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 【答案】D 【分析】Y的最外层电子数为内层的2倍，Y为C；Z与Q同族且Z的原子序数为Q的一半，Z为O，Q为S；W焰色试验为黄色，W为Na；X、Y、Z、W、Q最外层电子数总和为18，X的最外层电子数为1，结合原子序数顺序，X为H。 【解析】A．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：O>S，O2的氧化性更强，A正确；B．同周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，稳定性：H2O>CH4，B正确；C．Na和S可形成Na2S2，含S-S共价键，C正确；D．H2O存在分子间氢键，沸点高于H2S，与非金属性无关，D错误；故选D。 要点 原子的构成与核素、同位素 1．原子的构成 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（对原子而言） 正离子：核外电子数＝质子数−电荷数 负离子：核外电子数＝质子数＋电荷数 2．元素、核素与同位素 概念 含义 元素 质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称 核素 具有一定质子数和一定中子数的一种原子 同位素 质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素 同素异形体 同种元素形成的不同单质 元素的相对原子质量按各核素的相对原子质量与其丰度加权平均计算。 ⚖️ 概念辨析：同位素研究的是"同种元素的不同原子"（如 1H、2H、3H），同素异形体研究的是"同种元素的不同单质"（如 O2 和 O3、金刚石和石墨）。同位素原子之间化学性质几乎相同，同素异形体的性质差异较大。 要点速测 1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是(　　) A．原子序数116 B．中子数177 C．最外层电子数6 D．相对原子质量293 【答案】D 【分析】对于核素来说，元素符号左下角的数字表示质子数，元素符号左上角的数字表示质量数。 【解析】A．由Lv可得出，原子序数=质子数=116，A正确； B．该核素的质量数为293，质子数为116，中子数=293-116=177，B正确； C．118号元素为第7周期0族元素，则116号元素的最外层电子数6，C正确； D．该核素符号的左上角数字表示质量数，不表示相对原子质量，D错误； 故选D。 2．2019年9月29日国家主席习近平给中国氢弹之父于敏授予共和国勋章。 氢弹主要利用和的聚变反应。下列关于和说法正确的是 A．质量数均为1 B．互为同位素 C．是同种核素 D．摩尔质量相同 【答案】B 【解析】A．和前者质量数为2，后者质量数为3，A错误； B．和两者的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．和两者的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，C错误； D．和质量数不同，则两者的摩尔质量不同，D错误； 故选B。 要点 核外电子排布规律 1．排布规律 （1）能量最低原理：电子总是先排能量低的电子层，由内向外依次排布。 （2）每层最多容纳 2n2 个电子。 （3）最外层电子数不超过 8（K 层为最外层时不超过 2）。 （4）次外层电子数不超过 18，倒数第三层不超过 32。 2．最外层电子数与元素性质 金属元素原子最外层电子数较少，易失电子；非金属元素最外层电子数较多，易得电子；稀有气体最外层已达稳定结构，既不易得也不易失，化学性质稳定。 ⛔ 坑点预警："每层最多容纳 2n2 个电子"与"最外层不超过 8"是两条不同的限制，判断某电子排布是否合理时必须同时满足，如 19 号元素原子不能排成 K2、L8、M9。 要点速测 1．电子层结构相同的一组微粒是 A．Na+和F- B．H+和O2- C．S2-和Na+ D．Li和Cl- 【答案】A 【解析】A. Na+和F-都是10个电子，所以电子层结构相同，A项正确； B. H+核外没有电子， O2核外有10个电子，所以电子层结构不相同，B项错误； C. Na+比S2−少一个电子层，C项错误； D. Li原子核外有3个电子，Cl−核外有18个电子，所以电子层结构不相同，D项错误； 答案选A。 2．下列关于锂的说法错误的是 A．锂容易失去电子而达到8电子稳定结构 B．锂原子最外层只有一个电子 C．锂离子的质量比锂原子小 D．锂离子的电子式是Li+ 【答案】A 【解析】A．锂是3号元素，容易失去电子而达到2电子（K层）稳定结构，A错误； B．锂是3号元素，原子最外层只有一个电子，B正确； C．锂失去电子使质量减小，锂离子的质量比锂原子小，C正确； D．锂失去一个电子形成锂离子，失去最外层电子，阳离子的电子式是离子符号，为Li+，D正确； 故选A。 要点 结构示意图与电子式 1．原子结构示意图 用小圆圈表示原子核，圈内标出质子数（带正号），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。离子则按"正离子少电子、负离子多电子"书写。 2．电子式 在元素符号周围用小点（或小叉）表示最外层电子。书写要点： ① 金属阳离子用离子符号表示，如 Na+； ② 简单阴离子要在元素符号周围标出最外层电子并加方括号、标电荷，如 [∶Cl∶]-； ③ 共价化合物要标出共用电子对，如 H∶Cl、∶N∶N∶。 ⚠️ 易错提醒：书写电子式时，阴离子必须加方括号并标电荷；共价分子中不带电的原子不加方括号；Cl 的电子式要写成 7 个电子点围绕，不能写成 8 个（Cl- 才是 8 个）。 要点速测 1．表示 A．氯原子的结构示意图 B．氯离子的结构示意图 C．氯原子的电子式 D．氯离子的电子式 【答案】B 【解析】是氯离子的结构示意图，故答案选B。 2．下列电子式书写错误的是 A．钠离子：    Na + B．氯气： Cl： Cl C．氢氧根离子： D．氢气： H：H 【答案】B 【解析】A. 钠离子电子式为Na+，故A正确；     B. 氯气的电子式为，故B错误； C. 氢氧根离子电子式为，故C正确； D. 氢气的电子式为 H：H，故D正确； 选B。 要点 离子键与离子化合物 1．离子键的形成 带相反电荷的离子之间的强烈相互作用叫离子键。活泼金属（如 Na、K）与活泼非金属（如 Cl、O）的原子通过得失电子形成阴、阳离子，二者相互吸引、又因原子核与核外电子的排斥达到平衡，形成离子键。 2．离子化合物 含有离子键的化合物叫离子化合物，如 NaCl、MgO、K2O、NaOH、Na2O2、NH4Cl 等。离子化合物在熔融状态或水溶液中都能导电。 ⚖️ 概念辨析：离子化合物中一定含有离子键，也可能同时含有共价键（如 NaOH 中还有 O—H 共价键、Na2O2 中还有 O—O 非极性共价键）；但含共价键的化合物不一定是共价化合物。 要点速测 1．具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 【答案】A 【解析】A．质子数为6和17的原子为C和Cl，C和Cl形成共价化合CCl4，不能形成离子键，故选A；     B．质子数为12和9的原子为Mg和F，Mg和F形成离子化合物MgF2，能形成离子键，故不选B； C．质子数为11和17的原子是Na和Cl，Na和Cl形成离子化合物NaCl，能形成离子键，故不选C； D．质子数为20和8的原子是Ca和O，Ca和O形成离子化合物CaO，能形成离子键，故不选D； 选A。 2．氢氧化钠是四大强碱之一，请书写氢氧化钠的电子式 ，氢氧化钠属于 。(填“离子化合物”或“共价化合物”) 【答案】 离子化合物 【解析】氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根内O、H原子共用1对电子对，其电子式为：，氢氧化钠属于离子化合物。 要点 共价键与共价化合物 1．共价键与共价化合物 原子间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。只含共价键的化合物叫共价化合物，如 HCl、H2O、CO2、CH4。 2．化学键类型与物质类别 物质类别 化学键类型 举例 离子化合物 一定含离子键，可能含共价键 NaCl、NaOH、Na2O2、NH4Cl 共价化合物 只含共价键 HCl、H2O、CO2、H2SO4 非金属单质 只含共价键（稀有气体除外） H2、Cl2、N2、P4 稀有气体 分子间只有分子间作用力 He、Ne、Ar ⚠️ 易错提醒：既有离子键又有共价键的化合物一定是离子化合物；只含非极性共价键的化合物不可能是离子化合物；分子间作用力（范德华力）和氢键不属于化学键，它们影响物质的熔沸点而不影响化学性质。 要点速测 1．下列有关化学键的说法正确的是（    ） A．在MgBr2晶体中既存在离子键又存在共价键 B．单质中均不存在化学键 C．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键 D．都由非金属元素组成的化合物里不可能存在离子键 【答案】C 【解析】A. 溴化镁中只有离子键，没有共价键；A项错误； B. 像稀有气体这样的单原子分子不存在共价键，但是像氧气、氢气等多原子分子中存在共价键，B项错误； C. 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键，C项正确； D. 氯化铵都是由非金属元素组成的，既有离子键又有共价键，D项错误； 答案选C。 2．下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】A 【解析】A．CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，A项错误； B．Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，B项正确； C．蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，C项正确； D．在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确； 故选：A。 难点 元素周期律的递变规律与"位—构—性"综合推断 难点剖析　"位—构—性"综合推断是本章的核心难点，也是等级考的常考题型。题目常给出一组短周期元素的原子序数关系、最外层电子数、原子半径大小等信息，要求先确定元素，再判断其单质与化合物的性质。学生易在"原子序数关系转化"和"性质比较依据"上出错。 1．元素推断的常用突破口 突破口 典型特征 原子结构 最外层电子数等于电子层数（H、Be、Al）、最外层电子数是电子层数 2 倍（C、S）、3 倍（O） 位置关系 相邻元素原子序数差 1；同主族相邻周期原子序数差 2、8、18、32 特殊性质 短周期中原子半径最小的是 H，金属性最强的是 Na，非金属性最强的是 F 化合价 最高正价与最低负价代数和为 2 的是 N、为 6 的是 S、为 0 的是 H 或 C 2．性质比较的判据 比较金属性看单质与水或酸反应置换氢的难易、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；比较非金属性看单质与氢气化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 📋 归纳总结："位—构—性"推断的一般思路是：由结构（电子层数、最外层电子数）定位，由位置推性质，再由性质反证结构；推断完成后要用已知信息逐条验证。 难点精练 1．随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．离子半径的大小顺序： B．e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D．h、g对应的阴离子还原性： 【答案】D 【分析】根据随原子序数的递增，短周期元素的化合价及原子半径变化的规律，推断各元素为：x：H（氢，1号）、y：C（碳，6号）、z：N（氮，7号）、d：O（氧，8号）、e：Na（钠，11号）、f：Al（铝，13号）、g：S（硫，16号）、h：Cl（氯，17号）。 【解析】A．d、f、e对应的离子分别为、，三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A错误；B．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为，金属性Na > Al，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性，B错误；C． H、N、O三种元素可组成离子化合物如，并非一定是共价化合物，C错误；D．Cl元素对应的阴离子为，S元素对应的阴离子为。非金属性Cl > S，则阴离子还原性，D正确；答案选D。 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温、常压下，W单质是一种有色气体。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＜Y B．最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞Z C．X、W形成的化合物中，W显负价 D．X、Y形成的化合物中一定只含有离子键 【答案】B 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O，短周期主族元素中Y的原子半径最大，则Y为Na，Z元素周期序数等于其族序数即第3周期第ⅢA族即为Al，常温、常压下，W单质是一种有色气体，在Al之后的短周期元素中只有Cl，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，X为O，Y为Na，O2-和Na+具有相同的核外电子排布，且O的核电荷数比Na小，O2-半径＞Na+，即X＞Y，A错误；B．由分析可知，Y为Na，Z为Al，同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，即金属性Na＞Al 则NaOH碱性＞Al(OH)3即Y＞Z，B正确；C．由分析可知，X为O、W为Cl，Cl在氧化物中显正价(如ClO2中Cl为+4)，C错误；D．由分析可知，X为O、Y为Na，Na2O2含共价键(O-O键)和离子键，D错误；故答案为：B。 难点 微粒半径大小的比较 难点剖析　微粒半径比较涉及"层数、核电荷数、电子数"三个变量的权衡，学生常只盯住其中一个因素而出错，是同周期、同主族性质递变之外的高频易错点。 1．比较的三条规则 （1）电子层数不同时：电子层数越多，半径越大，如 r(Na)＞r(Mg)＞r(O)。 （2）电子层数相同时：核电荷数越大，半径越小，如 r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)、r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)。 （3）同种元素的微粒：核外电子数越多，半径越大，如 r(Cl-)＞r(Cl)、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。 💡 记忆口诀："层多半径大，层同核大半径小，电子多半径大。" 2．常见陷阱 ① 电子层数不同的阴、阳离子比较时，要先比层数，如 r(O2-)（2 层）＜r(K+)（3 层以上）。 ② 不能把"原子序数大"直接当作"半径小"，只有在电子层数相同时才成立。 难点精练 1．2023年8月24日，日本政府和东京电力公司强行推进福岛第一核电站核污染水排海，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为。据统计，至今已有超过6万吨的核污染水被排放到海洋中。此举引发日本民众和国际社会强烈反对。 （1）下列有关氚的说法正确的是_______。 A．卡通形象中标“+”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为21H C．氚及其同位素性质完全相同 D．11g氚水(T216O)所含中子数为6NA （2）有关H2和T2的说法正确的是_______。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质 （3）16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里“近似”不包括的含义_______。 A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B．质子和中子的相对质量都很接近于1 C．元素的近似相对原子质量总是取整数 D．电子的质量太小 （4）氢元素存在三种天然核素，相关数据如表所示： 核素 氕(1H) 氘(2H) 氚(3H) 丰度 99.98% 0.016% 0.004% 氢元素的近似相对原子质量为 。(计算结果不近似) （5）在离子NH3T+中，电子数:质子数= 。 【答案】（1）AD （2）D （3）C （4）1.00024 （5）10:11 【解析】（1）A．卡通形象中+号表示正电荷，该小球表示质子，故 A 正确； B．氚原子，核电荷数为 1，质量数为1+2= 3，故表示为，B 错误； C．氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同， C 错误； D．氚水的摩尔质量为22g/mol，11g氚水物质的量为0.5mol， 1分子氚水中含12个中子，则所含中子数为6NA，D 正确； 选AD。 （2）A．同位素指质子数相同中子数不同的原子，而H2和T2都是分子，故H2和T2不互为同位素，A错误； B．同素异形体指同种元素形成的不同单质，而H2和T2是同种元素形成的相同单质，故H2和T2不互为同素异形体，B错误； C．电子数等于原子序数，H和T都是氢元素，故H2和T2电子数相同，C错误； D．H2和T2是同种元素形成的相同单质，是同一种物质，D正确； 选D。 （3）A．元素的近似相对原子质量应该是各同位素的近似相对原子质量与丰度乘积的和，氧的其它同位素的丰度太低，对氧元素的近似相对原子质量影响不大，A正确； B．1个质子的质量为 1.6726×10-27kg，1个中子的质量为 1.6749×10-27kg ，12C质量的十二分之一为 1.6606×10-27kg ，这三者很相近，故质子和中子的相对质量都很接近于1，B正确； C．元素的近似相对原子质量不一定是整数，如氯元素的近似相对原子质量为35.5，所以元素的近似相对原子质量总是取整数不是16O的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量的“近似”理由，C错误； D．原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量太小，D正确； 选C。 （4）元素的近似相对原子质量应该是各同位素的近似相对原子质量与丰度乘积的和，各同位素的近似相对原子质量等于质量数，则氢元素的近似相对原子质量为1×99.98%+2×0.016%+3×0.004%=1.00024。 （5）N、H、T中电子数依次为7、1、1，质子数依次为7、1、1，该离子中，电子数:质子数=10:11。 2．元素周期表和元素周期律的出现为化学的发展带来巨大的优势，使我们在认识各元素的结构和性质时有一定的系统性和规律性。下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A．第三周期金属元素简单离子半径从左到右依次减小 B．同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次减弱 C．同主族非金属元素核电荷数小的单质可以在水溶液中置换出核电荷数大的单质 D．非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性一定强 【答案】A 【解析】A．Na+、Mg2+、Al3+具有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，A正确；B．未限定是最高价含氧酸，同一主族元素的含氧酸由上到下酸性不一定减弱，例如酸性HClO<HBrO3，B错误；C．同主族从上到下，非金属性减弱，理论上可以实现强制弱，但存在例外，如F2与HCl反应时，是先和水反应生成HF和O2，无法置换Cl2，C错误；D．非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性不一定强，例如酸性，HF<HCl，D错误；故选A。 难点 化学用语的规范书写（结构示意图、电子式） 难点剖析　结构示意图与电子式是化学学科特有的符号语言，也是各种题目中的基础得分点，但书写规范细碎（弧线上的电子数、方括号、电荷的标注位置），是学生失分集中的地方。 1．结构示意图的书写 原子结构示意图的三要素：小圆圈内写质子数（带正号）、弧线表示电子层、弧线上的数字为各层电子数。离子则调整最外层（或外加）电子数，核电荷数始终为质子数。 2．电子式的书写要点 微粒类型 书写要点 示例 原子 元素符号周围标出全部最外层电子 ∶Cl· 简单阳离子 直接用离子符号 Na+、Mg2+ 简单阴离子 标出 8 电子并加方括号、右上角标电荷 [∶Cl∶]- 共价分子 用共用电子对标出成键原子 H∶Cl ⛔ 坑点预警：把 NaCl 的电子式写成 Na∶Cl 是常见错误（离子化合物应写成 Na+[∶Cl∶]-）；NH4Cl 中 NH4+ 不能写成方括号内有 8 个电子的形式。 难点精练 1．下列化学用语不正确的是 A．的原子结构示意图是： B．的电子式是： C．分子的空间填充模型是： D．的结构式是： 【答案】C 【解析】A．Mg为12号元素，原子结构示意图是，故A正确； B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是，故B正确； C．分子为正四面体形，分子球棍模型是，空间填充模型为，故C错误； D．氮气是双原子分子，两个N原子之间是通过共价三键连接，其结构式为，故D正确； 故选C。 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A．的结构示意图： B．的结构式： C．用单线桥表示还原反应电子的转移： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 A．的结构示意图：，A错误； B．的结构式：，B错误； C．还原反应中氢元素失电子，单线桥表示电子的转移为：，C错误； D．HCl为共价化合物，电子式表示其形成过程为：，D正确； 故选D。 难点 化学键类型判断与离子化合物、共价化合物的辨析 难点剖析　化学键类型判断是物质分类的基础，题目常以"下列物质中既含离子键又含共价键的是"等形式考查。学生容易把"含共价键"等同于"共价化合物"，或误认为稀有气体中含化学键。 1．判断步骤 ① 看组成微粒：由阴、阳离子构成的是离子化合物，一定含离子键； ② 看是否含离子键：只含共价键的化合物才是共价化合物； ③ 看键的极性：同种原子间为非极性共价键，不同种原子间为极性共价键。 2．常见易错实例 物质 化学键类型 化合物类别 Na2O2 离子键＋非极性共价键 离子化合物 NaOH 离子键＋极性共价键 离子化合物 NH4Cl 离子键＋极性共价键 离子化合物 H2O2 极性共价键＋非极性共价键 共价化合物 He、Ne 无化学键，只有分子间作用力 稀有气体（单质） 📋 归纳总结：判断口诀——"有离子键必为离子化合物；只有共价键才可能是共价化合物；单质中一般只有共价键（稀有气体除外）。" 难点精练 1．下列物质中，既存在离子键又存在非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根内O原子与O原子存在非极性共价键，故A正确； B．中只有共价键，没有离子键，故B错误； C．中只有离子键没有共价键，故C错误； D．中存在离子键和氧氢极性共价键，故D错误； 故选A。 2．下列物质既含离子键又含非极性键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．中只含极性键，A项不符合题意； B．中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，B项符合题意； C．中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内存在O-H极性键，C项不符合题意； D．中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性键，D项不符合题意； 本题选B。 考点 元素周期表的结构与元素位置判断 ▌例1　2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A．Ts的单质在常温下是气体 B．Ts是第7周期第VIIA族元素 C．Ts的最高正价为+7 D．Ts在同族元素中非金属性最弱 【答案】A 【分析】该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，因此Ts是第7周期第VIIA族元素。 【解析】A．第ⅦA族元素随原子序数越大，单质由气体递变为固体，碘为固体，则Ts的单质在常温下是固体，故A错误；B．根据分析可知，Ts是第7周期第VIIA族元素，故B正确；C．Ts是第VIIA族元素，主族元素的最高正价等于其主族序数，最高正价和负价的绝对值之和为8，所以Ts的主要化合价-1、+7，故C正确；D．Ts位于第七周期第VIIA族，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，因此Ts在同族元素中非金属性最弱，故D正确；故答案选A。 ▌迁移练1-1　中国科学院等单位已确定第118号元素Og的中文名称为“鿫”。下列有关的说法正确的是 A．相对原子质量约为118 B．原子核内的中子数为294 C．化学性质与几乎相同 D．Og是第七周期第Ⅷ族元素 【答案】C 【解析】A．根据可知，其相对原子质量为294，故A错误；B．根据可知，其中子数为294－118=176，故B错误；C．与核外电子排布式相同，化学性质几乎相同，故C正确；D．根据其原子序数可知，其核外电子排布为，原子核外有7个电子层，最外层电子数为8，位于元素周期表中第七周期0族，故D错误；故选C。 ▌迁移练1-2　如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：X<W B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 C．简单离子半径：Z<W D．推测T元素有助于制造出新农药 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，W为S，X为O，由元素周期表中的相对位置可知，Y为Si，Z为P，T为As。 【解析】A．W为S，X为O，同主族从上往下元素的非金属性减弱，故气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，A错误；B．自然界中存在硫单质（如火山口附近），B错误；C．W为S，Z为P，简单离子分别为S2-和P3-，核外均18个电子，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：P3-> S2-，C错误；D．As处在金属元素和非金属元素的交界处，As有助于制造出新农药，D正确；故选D。 考点 元素周期律与性质递变 ▌例2　下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．密度：PH3>NH3 B．酸性：H2SO4>H3PO4 C．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D．热稳定性：H2O>H2S 【答案】A 【解析】A．密度属于物理性质，元素周期律主要用于解释化学性质的周期性变化，PH3和NH3的密度差异主要由分子量决定，而非非金属性或原子半径的周期性变化，因此不能用元素周期律解释，A符合题意；B．硫和磷同周期，硫的非金属性更强，其最高价氧化物对应酸性H2SO4＞H3PO4，可用元素周期律解释，B不符合题意；C．镁和铝同周期，镁的金属性更强，对应碱的碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，可用元素周期律解释，C不符合题意；D．氧和硫同主族，氧的非金属性更强，对应氢化物的热稳定性H2O＞H2S，可用元素周期律解释，D不符合题意；故选A。 ▌迁移练2-1　根据下列实验操作和现象推理所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性：Na>Ca B 向溶液中滴加稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C C 向某溶液中滴加适量稀，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中存在 D 用洁净铂丝蘸取某样品在火焰上灼烧、火焰呈绿色 该样品中含有铜盐 【答案】C 【解析】A．钠与水反应生成NaOH和H2，反应放热导致饱和石灰水中Ca(OH)2溶解度降低而析出白色固体，但未发生钠置换钙的反应，无法证明还原性Na>Ca。金属活动性顺序中钙在钠之前，还原性应更强，A错误； B．盐酸酸性强于碳酸，但非金属性比较需基于最高价氧化物对应酸的酸性（如HClO4与H2CO3），而HCl并非Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性大于C，B错误；C．先加稀HNO3酸化排除干扰（如等），再加AgNO3生成白色沉淀AgCl，说明原溶液含Cl⁻，C正确；D．焰色反应呈绿色说明含铜元素，但无法确定存在形式是否为铜盐（可能是氧化物或其他化合物），D错误；故选C。 ▌迁移练2-2　根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH C．还原性：H2S＞HI＞HCl D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si 【答案】D 【解析】A．同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，稳定性H2S＞H2Se，故A正确；B．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性KOH＞NaOH＞LiOH，故B正确；C．元素非金属性越强气态氢化物的还原性越弱，还原性H2S＞HI＞HCl，故C正确；D．盐酸和碳酸钙反应放出二氧化碳，说明酸性HCl>H2CO3，盐酸是无氧酸，不能证明元素的非金属性Cl＞C，故D错误；选D。 解题要点 1.明确实验目的：聚焦同周期/同主族元素性质递变（金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物酸碱性等），围绕目的梳理实验逻辑。 2.抓住核心思路：通过对比实验验证递变规律，金属性可比较与水/酸反应剧烈程度、置换反应可行性；非金属性可比较最高价含氧酸酸性、气态氢化物稳定性。 3.精准观察记录：重点关注反应现象差异（气泡速率、沉淀生成、溶液颜色变化等），现象描述需客观准确。 4.规范推理结论：结合现象推导元素性质递变，关联周期律本质（核外电子排布变化），确保现象与结论对应。 5.注意误差分析：考虑试剂浓度、反应条件等影响，合理解释实验偏差。答题时按“目的-现象-结论-规律”逻辑组织语言，简洁规范。 考点 元素周期表与元素周期律的应用 ▌例3　下列说法正确的是 A．同位素在元素周期表中占据的位置不同 B．某微粒的质子数大于电子数，说明该微粒是阳离子 C．人们常在金属元素和非金属元素分界线附近寻找催化剂 D．某元素原子最外层只有2个电子，该元素一定是金属元素 【答案】B 【解析】A．同种元素的不同原子互为同位素，同位素在元素周期表中占据相同的位置，A错误；B．某微粒的质子数大于电子数，说明该微粒是某原子失去电子后得到的，则该微粒是阳离子，B正确；C．人们常在周期表中金属与非金属的分界线处寻找优良的半导体材料，而在过渡元素区寻找制备催化剂的元素，C错误；D．某元素原子最外层有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，D错误；故选B。 ▌迁移练3-1　X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是 A．原子半径大小：W>Z B．简单氢化物的稳定性：M>Z C．X、Y、Z只能形成共价化合物 D．Y、Z形成的化合物均为酸性氧化物 【答案】A 【分析】短周期主族元素中，原子半径最小的是氢（H），所以X为H。Y元素最高正价与最低负价的代数和为2。设最高正价为+n，最低负价为-(8-n)，则n-(8-n)=2，解得n = 5，所以Y为第A族元素。又因为原子序数依次增大，所以Y为氮（N）。短周期元素中金属性最强的是钠（Na），所以W为Na。Z与Y（N）相邻，且原子序数在N和Na之间，所以Z为氧（O）。Z（O）与M相邻，且原子序数大于O，所以M为硫（S）。则X、Y、Z、W、M依次为元素H、N、O、Na、S。 【解析】A．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小。和不在同周期，Na位于第三周期，O位于第二周期，电子层数越多原子半径越大，所以原子半径，A正确；B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定。非金属性（同主族从上到下非金属性减弱），所以稳定性（即），B错误；C．X（H）、Y（N）、Z（O）可形成（硝酸铵），含和，属于离子化合物，C错误；D．Y（N）与Z（O）形成的化合物如、等并非酸性氧化物，D错误；综上，答案是A。 ▌迁移练3-2　X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，已知X与W同主族，W的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质是有毒气体，Z元素原子半径在短周期中最大。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．为含共价键的离子化合物 C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．最简单氢化物的稳定性： 【答案】C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W同主族，可知X位于第二周期，W位于第三周期，W的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，因此W为P元素，X为N元素；Y的单质是有毒气体，则Y为F元素；Z元素原子半径在短周期中最大，则Z为Na元素；综合可知，X、Y、Z、W分别为N、F、Na、P元素。 【解析】A．同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减少，同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，W为P元素，位于第三周期，原子半径大于位于第二周期的N、F元素，而同一周期中N的原子半径大于F，因此顺序为P > N > F，A正确；B．ZX3为NaN3（叠氮化钠），属于离子化合物，其中叠氮离子（）内部存在共价键， B正确；C．F没有正价，因此不存在最高价氧化物对应的水化物，C错误；D．非金属性越强则对应的最简单氢化物越稳定，同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，因此可知非金属性：F>N>P，最简单氢化物的稳定性：HF> NH3> PH3，D正确；故答案选C。 考点 原子的构成与核素、同位素 ▌例4　我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A．的质子数是10 B．钙元素的原子序数是20 C．与原子的中子数相等 D．钙原子L层与M层电子数相等 【答案】A 【解析】A．质子数等于原子序数，F元素的原子中有9个质子，A项错误； B．钙元素的原子中有20个质子，原子序数是20，B项正确； C．中子数等于质量数减去质子数，原子的中子数是19-9=10，原子的中子数是20-10=10，C项正确； D．钙元素原子的核外电子排布为2、8、8、2 ，L 层有 8个电子，M 层有 8个电子，L层与M层电子数均为8，D项正确； 答案选A。 ▌迁移练4-1　自然界中36Cl的含量非常少， 紫金山天文台的专家在原始碳质球粒陨石中发现了36Cl的衰变证据， 这有助于研究太阳系的起源。关于36Cl说法正确的是 A．与35Cl的质子数相同 B．与35Cl的中子数相同 C．与37Cl⁻的电子数相同 D．与37Cl的质量数相同 【答案】A 【分析】表示核素，其中A表示质量数，Z表示质子数，所以36Cl与35Cl是质子数相同，中子数不同的两种核素，两者互为同位素，据此分析解答。 【解析】A．36Cl与35Cl的质子数均为17，A正确； B．36Cl的中子数为36-17=19，35Cl的中子数为35-17=18，两者不同，B错误； C．36Cl的电子数等于其质子数，为17，但37Cl⁻的电子数为17+1=18，两者不相同，C错误； D．36Cl的质量数为36，37Cl的质量数为37，两者不相同，D错误； 故选A。 ▌迁移练4-2　某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为 A．75% B．74.6% C．25.4% D．67.8% 【答案】B 【解析】R的近似相对原子质量为85.5是质量数分别为85和87的核素的平均值，由十字交叉法得，85R和87R两种同位素原子的个数比为，所以85R原子的质量分数为×100%=74.6%；答案选B。 考点 核外电子排布与化学用语 ▌例5　A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．碳原子和氯原子 D．碳原子和铝原子 【答案】C 【解析】 A的L层比B的M层少3个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍，说明A、B的核外电子层数分别为2、3；L层最多排8个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍，说明B的L层有8个电子，A的L层有4个电子，A是碳原子；A的L层比B的M层少3个电子，B为氯原子，故选C。 ▌迁移练5-1　根据原子核外电子排布规律，按要求书写下列化学用语： （1）某金属元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： (电子式)。 （2）L层电子数是M层电子数2倍的原子： (结构示意图)。 （3）最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价负离子： (电子式)。 （4）电子总数为18的M+(M代表某元素符号)： (电子式)。 【答案】（1） （2） （3） （4）K+ 【解析】（1）B原子的最外层电子数等于次外层电子数，则B元素为Be，Be原子的电子式为：； （2）L层电子数是M层电子数2倍的元素为硅元素，三个电子层，最外层4个电子，原子结构示意图为：； （3）最外层电子数是次外层电子数4倍，则说明此元素核外只能有2个电子层，即次外层为K层，有2个电子，则最外层有8个电子，故此微粒的核外共有10个电子，又由于是-2价阴离子，故元素的质子数为8，即为O2-，电子式为； （4）由于电子总数为18，且为+1价的单核阳离子，故此微粒的质子数为19，即为K+，电子式也为K+； 解题要点 核外电子排布与元素性质的关系 ①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。 ②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，表现出氧化性，在化合物中主要显负化合价。 ③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 ▌迁移练5-2　下列微粒结构示意图所表示的微粒中，最稳定的是 A．   B．    C．   D．   【答案】B 【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。 【解析】 由图可知，  为氯离子的离子结构示意图、  为氖原子的原子结构示意图、  为碳原子的原子结构示意图、  为铝原子的原子结构示意图，氖为稀有气体，化学性质不活泼，所以最稳定的微粒是氖原子，故选B。 考点 化学键与化合物类型 ▌例6　元素X的一个原子失去2个电子，转移到Y元素的两个原子中去。关于形成的化合物（只含X、Y两种元素）的说法正确的是 A．化学式是 B．电子式是 C．存在与两种离子 D．由与两种离子形成的离子化合物 【答案】D 【分析】X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中，形成化合物，所以形成的化合物中 X 的化合价为 +2 价，Y 元素的每个原子接受1个电子，所以Y的化合价为 -1 价。 【解析】A．X 的化合价为 +2 价，Y的化合价为 −1价，形成的化合物为XY2，故A错误； B．X的化合价为 +2价，Y的化合价为 −1价，形成的化合物为 XY2，故B错误； C．化合物中存在 X2+ 与 Y−两种微粒，故C错误； D．反应中有电子的得失，应形成离子化合物，由于化合物中存在 X2+和 Y−两种微粒，所以这种化合物是由 X2+与 Y−两种离子通过离子键结合形成的离子化合物，故D正确； 故选D。 ▌迁移练6-1　X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Ⅹ元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．稳定性： D．单质沸点： 【答案】C 【分析】由题意知，XX元素的某种核素没有中子，X是H；Z最外层电子数比内层电子总数少4，则Z是第三周期第VIA族元素S，又由于W是原子序数比Z大的短周期主族元素，则W是，Y与W同主族，则Y为F，据此答题。 【解析】A．根据元素周期表位置关系，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径： ，A项错误； B．根据同周期元素，元素非金属性从左往右逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，B项错误； C．由于非金属性：，故氢化物的稳定性：，C项正确； D．卤素单质沸点随原子序数的增大而逐渐升高，沸点：，D项错误； 故答案选C。 ▌迁移练6-2　元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素 b在元素周期表中的位置是 。 （2）g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是 (填化学式)。 （3）下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母)。 A．单质的熔点： a<d B．最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h C．金属性： d>e D．d单质可在 CuSO4溶液中置换出 Cu （4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是 ；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是 (用化学方程式表示)。 （5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理 。 （6）设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱 (其他限选试剂：NaOH溶液、氨水、稀盐酸)。 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2）HCl （3）BC （4）1:2 、 （5） （6）各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量稀盐酸，均出现溶解现象，说明Mg和Al的氢氧化物均有碱性；各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量NaOH溶液， Mg的氢氧化物悬浊液不溶解，而Al的氢氧化物悬浊液溶解，Al的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性:Mg＞Al，金属性：Mg＞Al。 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a-i分别为Li、C、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl。 【解析】（1）根据分析，b为C，是6号元素，位于第二周期第ⅣA族。 （2）同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，g、h、i三种元素依次为Si、S、Cl，对应的简单气态氢化物中最稳定的是HCl。 （3）A．碱金属单质的熔点随着核电荷数的递增呈递减趋势，则单质的熔点： a＞d，A错误； B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h，B正确； C．同周期从左到右元素金属性递减，则金属性： d＞e，C正确； D．Na与CuSO4溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不会置换出Cu，D错误； 故选BC； （4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物为过氧化钠、由钠离子和过氧根构成，则该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是1:2；过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，其原理用化学方程式表示为：、。 （5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，涉及的反应为：，则用离子方程式解释其疏通原理为。 （6）同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，设计实验以新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较Mg和Al的金属性的强弱，则实验方案为：各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量稀盐酸，均出现溶解现象，说明Mg和Al的氢氧化物均有碱性；各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量NaOH溶液， Mg的氢氧化物悬浊液不溶解，而Al的氢氧化物悬浊液溶解，Al的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性:Mg＞Al，金属性：Mg＞Al。 基础达标 1．与元素周期表有关的下列说法正确的是 A．第二周期中金属性最强的是锂元素 B．1～20号元素中一共有6种金属元素 C．碱金属元素中原子半径最大的是K D．制造催化剂的元素只分布在主族中 【答案】A 【解析】A．第二周期中金属性最强的元素是第IA族的锂，因为同周期内金属性从左到右递减，Li位于第二周期最左侧，A正确； B．1～20号元素中的金属元素包括Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，共7种，而非6种，B错误； C．碱金属中原子半径随周期数增加而增大，最大的是Cs，而非K，C错误； D．催化剂元素不仅分布在主族，也分布在副族等过渡金属，D错误； 故答案选A。 故答案为：B。 2．下列说法不正确的是 A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 【答案】A 【解析】A．第Ⅷ族包含三个列，但元素种类最多的族是第ⅢB族（含镧系和锕系），A错误；B．L电子层（n=2）作为次外层时，其最多容纳8个电子，如第三周期元素，B正确；C．第三、四周期同主族元素原子序数差为8（如Na与K）或18（如Cl与Br），C正确；D．主族元素最外层电子数等于族序数（如IA族最外层电子数1个，VIIA族最外层电子数7个），D正确；故选A。 3．熟悉元素周期表有助于更好的学习元素化合物，下列有关元素周期表的说法正确的是 A．俄国化学家门捷列夫将元素按照其原子序数由小到大依次排列，制作第一张元素周期表 B．课本后面的元素周期表有7个横行，18个纵列，含7个周期，18个族 C．第五周期和第六周期同属于长周期，所容纳元素种类相同 D．在元素周期表的金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 【答案】D 【解析】A．按相对原子质量由小到大依次排列提出元素周期表，故A错误；B．元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫一个周期，每一个纵行叫一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），故元素周期表中有7个周期和16个族，故B错误；C．第六周期含镧系，元素种类多于第五周期，故C错误；D．在元素周期表中金属与非金属的分界处的元素的单质导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，故D正确；故答案为D。 4．下列递变规律正确的是 A．还原性：I-﹤Br-﹤Cl- B．热稳定性：HI>HBr>HCl C．电子层数：I>Br>Cl D．原子半径：Cl>Br>I 【答案】C 【解析】A．非金属性Cl>Br>I，则还原性I->Br->Cl-，A错误； B．非金属性Cl>Br>I，则简单氢化物的热稳定性HI<HBr<HCl，B错误； C．I、Br和Cl在同一主族，I在第五周期，Br在第四周期，Cl在第三周期，周期数越大，电子层数越多，则电子层数I>Br>Cl，C正确； D．I、Br、Cl在同一主族，周期数依次减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Cl<Br<I，D错误； 故答案选C。 5．F与Cl都是典型的非金属元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是 A．热稳定性：HF>HCl B．酸性：HF>HCl C．氢化物的沸点：HF>HCl D．将氟气通入NaCl溶液中，生成氯气 【答案】A 【解析】A．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，热稳定性：HF>HCl，说明非金属性：F＞Cl，A正确；B．HF是弱酸，HCl是强酸，但这与F和Cl的非金属性强弱无关，B错误；C．氢化物的沸点高低不能用于比较元素的非金属性强弱，C错误；D．将氟气通入NaCl溶液中，优先于水发生反应，D错误；答案选A。 6．氟、氯、溴、碘、砹(At)等元素被统称为卤素，其原子最外层电子数相同。卤素单质及其化合物的某些性质具有一定的递变性。 （1）下图是某元素周期表中溴元素的信息。溴原子结构示意图为 ，原子所含的中子数为 ，图中“79.90”指的是 。溴离子的电子式为 。 （2）下列对卤素单质及其化合物性质的预测正确的是_______。 A．常温常压下，F2可能是浅黄绿色的液体 B．F2与H2能在高温条件下缓慢反应 C．Cl2易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 D．AgAt可能是难溶于水的黑色固体 【答案】（1） 46NA 溴元素的相对原子质量 1s22s22p63s23p63d104s24p6 （2）CD 【解析】（1）溴是35号元素，位于第四周期ⅦA族，有4个电子层、最外层有7个电子，原子结构示意图为；，故原子所含的中子数为46NA；图中“79.90”指的是溴元素的相对原子质量。溴离子的电子式为1s22s22p63s23p63d104s24p6。 （2）A．卤素单质的熔沸点随原子序数的递增而升高，故常温常压下， F2是气体而不是浅黄绿色的液体，A选项错误。 B．F2的氧化性极强，H2具有还原性，二者能发生化合反应，且反应非常剧烈，甚至在暗处就能发生爆炸，而不是在高温条件下缓慢反应，B选项错误。 C．Cl2是非极性分子，苯、四氯化碳等也是非极性有机溶剂，根据“相似相溶”原理，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，可知Cl2易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，C选项正确。 D．卤化银（AgF除外）都具有难溶于水的性质，且随着卤素原子序数的增大，卤化银的颜色逐渐加深，AgCl是白色固体，AgBr是浅黄色固体，AgI是黄色固体，所以推测AgAt可能是难溶于水的黑色固体，D选项正确。 综上，答案是CD。 7．下列第二周期的元素中，原子半径最小的是 A．O B．F C．N D．Na 【答案】B 【解析】Na位于第三周期，不符合题意，N、O、F同周期，核电荷数依次增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径依次减小，故F原子半径最小，故选B。 8．某元素的二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的中子数为( ) A．2 B．14 C．18 D．16 【答案】D 【解析】原子中质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；二价阴离子核外有18个电子，则该元素的原子核外有16个电子，原子核内有16个质子，中子数=质量数-质子数，故选D。 9．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 【答案】C 【解析】A．13C与15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，不相等，故A错误； B．13C是原子，不是C60的同素异形体，故B错误； C．15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确； D．15N的核外电子数为7，中子数15-7=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误； 故选C。 10．的质量数被当做氧元素的近似相对原子质量，“近似”的含义不包括 A．核外电子的质量太小，忽略不计 B．元素的近似相对原子质量约等于质量数 C．质子和中子的相对原子质量都很接近 D．氧的其它同位素的丰度太低，可忽略 【答案】B 【分析】氧元素的相对原子质量是根据氧元素的各种同位素的相对原子质量结合各同位素的百分比算出的平均值，由于电子的质量太小、质子和中子的相对原子质量都很接近1，利用各同位素的质量数代替同位素的相对原子质量并结合各同位素的百分比算出的平均值是氧元素近似相对原子质量。 【解析】A．由分析可知，“近似”包含电子的质量太小，故A不符合题意； B．的质量数被当做氧元素的近似相对原子质量，是因为氧的其他同位素的丰度太低对氧元素近似相对原子质量影响不大，所以其他同位素的丰度被忽略了，而非元素的近似相对原子质量约等于质量数，故B符合题意； C．由分析可知，“近似”包含质子和中子的相对原子质量都很接近1，故C不符合题意； D．由分析可知，氧的其他同位素的丰度太低对氧元素近似相对原子质量影响不大，所以其他同位素的丰度被忽略了，能作为“近似”的理由，故D不符合题意； 故选B。 11．下列对粒子散射实验的解释中正确的是 A．能产生大角度偏转的粒子是穿过原子时离原子核远的粒子 B．极少数粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很大的核 C．原子核很小，粒子接近它的机会很少，故绝大多数粒子仍沿原来方向前进 D．使粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力 【答案】C 【解析】A．离原子核近的α粒子受到的库仑斥力更大，导致大角度偏转，而非离核远的粒子，A错误； B．原子核体积很小，若体积很大则会有更多α粒子被偏转，与实验现象矛盾，B错误； C．原子核极小，α粒子接近它的概率低，因此绝大多数α粒子几乎不受影响而沿原方向前进，C正确； D．α粒子偏转主要由原子核的库仑斥力引起，而非质量较小的电子，D错误； 故答案为：C。 12．（25-26高一上·上海闵行·阶段练习）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．的电荷数为+3，核外电子层数为2（Al原子失去3个电子后剩2层），不符合题意，故A项错误； B．的电荷数为+2，核外电子层数为1（Be原子失去2个电子后剩1层），不符合题意，故B项错误； C．的电荷数为-2（绝对值2），核外电子层数为2（O原子得到2个电子后仍为2层），电荷数绝对值与电子层数相等，符合题意，故C项正确； D．的电荷数为-1（绝对值1），核外电子层数为3（Cl原子得到1个电子后仍为3层），不符合题意，故D项错误； 故答案为：C。 13．下列原子中，最不容易形成离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、B、C、D分别为F、Na、O、He，He是惰性气体元素，最不容易形成离子，故选D。 14．下列化学用语不正确的是 A．镁离子的电子式： B．钠原子的结构示意图为 C．氮负离子的电子式： D．和核内中子数之比为 【答案】C 【解析】A．简单阳离子的电子式即为其离子符号，镁离子（Mg2+）最外层电子已失去，电子式直接用Mg2+表示，A正确； B．钠原子为11号元素，核内核电荷数=核外电子数=11，核外电子排布为2、8、1，B正确； C．氮负离子（N3-）的电子式需满足最外层8电子稳定结构，氮原子最外层5个电子，得到3个电子后应形成8电子（四对电子），中括号外右上角标记电荷数“3-”，C错误； D．的中子数=质量数-质子数=2-1=1，的中子数=4-2=2，二者核内中子数之比为1:2，D正确； 故答案选C。 15．区别“优质蟹”和“洗澡蟹”可采用锶()溯源技术。不同锶原子的相对丰度随水环境改变。 定义比值的相对丰度的相对丰度。通过测定大闸蟹中比值与水源的比值进行对比，可判断大闸蟹是否产于该水源。 （1）有关和的说法正确的是___________。 A．互为同素异形体 B．具有相同的核电荷数 C．具有相似的物理性质 D．具有不同的电子层结构 （2）锶()与钙同族，写出锶在周期表中的位置： 。 （3）某优质水源中的比值与所测大闸蟹样品中的锶元素分析结果如表所示。 优质水源 最大值 最小值 所测大闸蟹样品 锶元素的近似平均相对原子质量 87.723 判断所测大闸蟹样品是否来源于该优质水源？说明你的判断依据。 。 （4）使用锶溯源技术时，最好选取的大闸蟹样品是___________。 A．蟹黄(成分：蛋白质) B．蟹肉(成分：脂肪) C．蟹肉浸出液(成分：磷酸钠) D．蟹壳(成分：碳酸钙) （5）与结构相似，比较两者的熔点并说明理由。 。 【答案】（1）B （2）第五周期第IIA族 （3）不是来源于该优质水源；根据表中数据计算出比值为0.6998，未处于优质水源的范围内 （4）D （5）：中的锶离子半径大于中的钙离子半径，导致 的晶格能更小，因此熔点更低 【解析】（1）有关和的说法正确的是它们的核电荷数相同（均为38），具有相同的核外电子数， A．互为同素异形体：和是锶的两种同位素，A错误； B．具有相同的核电荷数：和都是锶元素，核电荷数相同，B正确； C．具有相似的物理性质：同位素的性质主要包括化学性质和物理性质，其中化学性质几乎相同，而物理性质有所不同，C错误； D．具有不同的电子层结构：和都是锶元素，核电荷数相同，核外电子数相同，即电子层结构相同，D错误； 故答案为：B。 （2）锶与钙同属第2族（碱土金属），钙位于第四周期，锶位于第五周期，则锶在周期表中的位置为：第五周期第IIA族。 故答案为：第五周期第IIA族。 （3）根据表格中所测大闸蟹样品数据，列式计算，解得，则得到，未处于优质水源的范围内，所以该大闸蟹样品不是来源于该优质水源。 故答案为：不是来源于该优质水源；根据表中数据计算出比值为0.6998，未处于优质水源的范围内。 （4）蟹壳中含有碳酸钙，由于锶元素与钙元素属于同一主族，较易取代钙元素的位置，因此蟹壳中锶元素的含量往往较高，便于分析、测量，因此蟹壳是锶溯源技术的最佳样品，下列四个选项中D答案符合题意。 故答案为：D。 （5）中的锶离子半径大于中的钙离子半径，导致 的晶格能更小，因此熔点更低，则熔点：。 故答案为：；中的锶离子半径大于中的钙离子半径，导致 的晶格能更小，因此熔点更低。 16．物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。有下列物质： ①  ②  ③NaOH  ④NaClO  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧Ar  ⑨  ⑩ （1）以上物质中不是离子化合物，也不属于共价分子的是 (填化学式)；写出的电子式 。 （2）用电子式表示⑥的形成过程： 。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）①：是双原子分子，属于共价分子，是单质； ②：由离子构成，属于离子化合物； ③：含有，是离子化合物； ④：含有，是离子化合物； ⑤：是共价化合物，结构类似水； ⑥：由构成的离子化合物； ⑦：由构成的离子化合物； ⑧：氩气，是单原子分子，属于共价分子中的稀有气体，稀有气体是单原子分子，不是共价分子。 故答案为：。 二氧化碳是共价化合物，电子式为：。 （2）是离子化合物，形成过程存在电子转移情况，其形成过程为：。 17．有一种离子化合物A的化学式为，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构，适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，该反应的化学方程式为 ，所得混合气体的平均相对分子质量为 ，A的电子式为 。 【答案】 9.5 【解析】离子化合物的所有原子的最外层都符合稳定结构，因此是铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，电子式为；适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，根据质量守恒定律可知，分解为氨气和氢气：；反应生成等物质的量的氨气和氢气，则所得混合气体的平均相对分子质量为19÷2=9.5。 能力进阶 1．中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的束流轰击靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素。下列说法正确的是 A．与的质量数相同 B．的相对原子质量为175 g C．的中子数比质子数多28 D．与合成属于化学变化 【答案】C 【解析】A．的质量数为40，的质量数为42，二者质量数不相同，A错误；B．相对原子质量为比值，单位为1（通常省略），且175是的质量数，并非其相对原子质量，同时单位使用错误，B错误；C．的质子数为91，质量数为210，中子数，中子数比质子数多，C正确；D．该合成过程中原子核发生改变，属于核反应，化学变化的最小粒子为原子、反应过程中原子核不发生变化，因此该反应不属于化学变化，D错误；故选C。 2．下列有关元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8 C．主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D．原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素 【答案】C 【解析】A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第IIIB族所含元素种类最多，故A错误；B．周期表中过度元素左侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8，周期表中过度元素右侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是18 ，故B错误；C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，如阴离子O2-，故C正确；D．He原子最外层有2个电子，为0族元素，故D错误；故选：C。 3．元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．可在第I、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 【答案】B 【解析】A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到制造半导体材料的元素，A错误； B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药，B正确； C．在过渡元素中可寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，C错误； D．可在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，D错误； 4．X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与最高正价或最低负价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．的氧化性弱于 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．Y、Z简单氢化物的稳定性： D．M的最高价含氧酸比其主族其他元素的最高价含氧酸酸性强 【答案】C 【分析】由Y的化合价只有价推断Y为氧，X原子的半径比氧原子的半径小且X有价，则X为氢，M的最高正价为价，最低负价为价，则M为氯，Z的半径小于Cl，且最低负价为价，最高价为价，则Z为氮，Q只有价，R只有价，且Q原子的半径大于氯原子的半径，但小于R原子的半径，故Q为钠，R为钙。 【解析】A．Y为氧，Z为氮，的氧化性强于，A项正确；B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为或，分别为碱、盐，B项正确；C．Y的简单氢化物为水，Z的简单氢化物为氨气，氧元素的非金属性强于氮，则水的稳定性强于氨气，C项错误；D．的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，因为氟没有含氧酸，所以高氯酸是其主族所有元素的含氧酸中酸性最强的，D项正确；故选C。 5．下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A．从F到Ⅰ的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐减弱 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性 D．从到的原子半径和熔点均逐渐增大 【答案】A 【解析】A．从F到I的非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，从F到I原子半径增加，氢化物中H-X稳定性减弱，氢化物稳定性也依次减弱，A正确；B．金属与非金属分界线附近的元素（如B、Si、As等）属于主族元素，而过渡元素是d区金属，与分界线无关，B错误；C．第二周期非金属的氢化物中，NH3溶于水显碱性，H2O呈中性，因此并非所有溶液都呈酸性，C错误；D．Li到Cs的原子半径逐渐增大，但碱金属的熔点随原子半径增大而降低，D错误；故答案为A。 6．一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次增大，Z的质子数是X的2倍。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．原子半径： C．阴离子中所有原子满足8电子稳定结构 D．W的同素异形体只有2种 【答案】A 【分析】短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次递增，Z的质子数是X的核外电子数的2倍，Z形成6个键、X形成2个键，则X为氧、Z为硫；M3+带3个单位正电荷，则M为铝，Y形成1个共价键，且原子序数小于铝，为氟；W形成4个共价键，则为碳； 【解析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：S2->F->Al3+，B错误； C．硫最外层有6个电子，该化合物硫形成6个键，则该化合物S原子不满足8电子稳定结构，C错误； D．碳存在石墨、金刚石、C60、石墨烯等多种同素异形体，D错误； 故选A。 7．元素周期表是化学学习的重要工具，元素周期表中包含很多信息内容。如图是元素周期表中铜元素的信息内容。 （1）图中29代表的是铜原子的_______。 A．质子数 B．原子序数 C．中子数 D．质量数 （2）图中63.55的意义是_______。 A．铜原子的质量 B．铜原子的相对质量 C．铜元素的平均相对质量 D．铜原子的质量数 （3）Cu元素的两种核素表示为：63Cu、65Cu，下列说法错误的是_______。 A．63Cu和65Cu在单质中和化合物中，所占的百分含量相同 B．63Cu和65Cu的质量数不同，质子数相同 C．63Cu和65Cu可以通过化学反应相互转化 D．63Cu和65Cu核外电子数相同，化学性质几乎相同 （4）63Cu中子数为_______。 A．29 B．63 C．34 D．92 （5）已知自然界中，铜有两种核素，相对原子质量分别约为63和65，请计算两种核素在自然界中所占的丰度 、 。 【答案】（1）AB （2）C （3）C （4）C （5） 72.5% 27.5% 【解析】（1）根据元素周期表中铜元素的信息内容图可知，图中29代表的是铜原子的原子序数，原子序数与质子数相同，则答案选AB。 （2）根据元素周期表中铜元素的信息内容图可知，图中63.55表示相对原子质量，则其意义为铜元素的平均相对质量，答案选C。 （3）A．63Cu和65Cu互为同位素，在单质中和化合物中所占的百分含量相同，A正确； B．63Cu和65Cu的质子数相同，均为29,；质量数不同，前者为63，后者为65，B正确； C．63Cu和65Cu的相互转化属于原子核内部的变化，不属于化学变化，C错误； D．63Cu和65Cu的质子数相同，因此核外电子数相同，则化学性质几乎相同，D正确； 答案选C。 （4）63Cu的质量数为63，质子数为29，则中子数为，答案选C。 （5）已知铜有两种核素，相对原子质量分别约为63和65，即63Cu和65Cu；根据元素周期表中铜元素的信息内容图可知，铜元素的相对原子质量为63.55，是按照铜元素的各种核素所占的百分比计算出来的平均值，设63Cu的丰度为x，则，解得x=0.725，即63Cu和65Cu的丰度分别为72.5%、27.5%。 8．已知A、B、C、D、E是1-18号元素中的5种元素，它们的原子序数依次增大，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应；金属D的离子带一个单位正电荷且核外电子总数与Ne相同，E的单质在常温下是一种有色的气体。请按要求回答下列几个问题： （1）C元素形成的简单离子，其结构示意图 ，C元素形成的复杂离子电子式 。 （2）写出E的单质与水反应的化学方程式 ，常温常压下，E的单质在水中的溶解度为 。 （3）写出由B、C、D三种元素形成的一种常见化合物 。该物质溶于水克服的作用力类型是 。 （4）写出由B、C组成的能引起温室效应的化合物的结构式 。 【答案】（1） （2） Cl2+H2OHCl+HClO 1：2 （3） Na2CO3 离子键 （4）O=C=O 【分析】A、B、C、D、E是1-18号元素中的5种元素，它们的原子序数依次增大，A是所有元素中原子半径最小的元素，A是H元素；B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，该化合物为CO2，B是C元素、C是O元素；金属D的离子带一个单位正电荷且核外电子总数与Ne相同，D是Na元素；E的单质在常温下是一种有色的气体，E是Cl元素。 【解析】（1） C是O元素，形成的简单离子为O2-，其结构示意图为，氧元素形成的复杂离子是 ，电子式为。 （2）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，常温常压下，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，氯气在水中的溶解度为1：2。 （3）由C、O、Na三种元素形成的常见化合物是Na2CO3。Na2CO3是离子化合物，该物质溶于水克服的作用力类型是离子键。 （4）由C、O组成的能引起温室效应的化合物是CO2，CO2的结构式为O=C=O。 9．阅读表中短周期主族元素的相关信息，用化学用语回答下列问题： 元素代号 相关信息 A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 B B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍 C 在第3周期元素中，C的简单离子半径最小 D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 E 所有有机物中都含有E元素 （1）E原子的结构示意图 ，B离子的电子式 ，D最高价氧化物的化学式 。 （2）X的化学式为 ，其中含有的化学键种类有 。 （3）A、B两种元素的简单离子的半径大小为 (用离子表示)。 （4）A、B两元素组成的化合物属于 。 A．离子化合物   B．共价化合物 （5）D的单质与水反应的化学方程式为 。 （6）列举一个事实说明D的非金属比E强 。 （7）已知固体在178℃时升华。再列举一个方法判断其为共价化合物还是离子化合物 ，因而其为 化合物。 【答案】（1） Cl2O7 （2） NaClO 离子键、共价键 （3）A （4）A （5） （6）高氯酸酸性强于碳酸 （7） 熔融氯化铝不能导电 共价 【分析】短周期主族元素，A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为钠元素；B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；在第3周期元素中，C的简单离子半径最小，C为铝元素；A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO，D为Cl元素；所有有机物中都含有E元素，E为碳元素，故A为钠元素，B为氧元素，C为铝元素，D为Cl元素，E为碳元素； 【解析】（1） 碳为6号元素，结构示意图，氧原子得到2个电子形成氧离子，离子的电子式，氯的最高价为+7，其氧化物为Cl2O7； （2）X为NaClO，是由钠离子和次氯酸根离子构成的，次氯酸根离子中含有氯氧共价键，故含有离子键、共价键； （3）离子的电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+； （4）过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的，为离子化合物； （5）氯气与水反应反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为； （6）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸酸性强于碳酸，说明氯的非金属性强于碳； （7）熔融氯化铝不能导电，说明氯化铝为共价化合物，而非离子化合物。 10．下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。 元素 信息 Q 最外层电子数是次外层电子数的3倍 W 最高化合价为+7 X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 Y 焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色 Z 与W同主族且其单质在CCl4溶液中呈橙红色 请根据要求回答问题： （1）Q原子的结构示意图为 ，W在元素周期表中的位置为 ，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式 。 （2）用电子式表示Y2Q的形成过程 。 （3）原子序数为Q的2倍的元素是 (填元素符号)，该元素单质在过量Q元素的单质中燃烧，产物是 (写选项编号) A．SO2            B．SO3 （4）X的单质与水反应的化学方程式是 。 （5）下列对于Z及其化合物的推断中正确的是 。 A．Z的化合价中有-1和+7 B．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性 （6）金属性：Y X(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因 。 （7）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M (填产物名称)，将M投入水中，反应现象是 。 【答案】（1） 第三周期ⅦA族 KOH （2） （3） S A （4） （5）AC （6） > K比Na多一个电子层，K原子半径大于Na，钾原子核对外层电子的引力小，失去电子能力增强，金属性增强 （7） 过氧化钠 剧烈反应，固体溶解，有气泡产生 【分析】Q最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q为O；W最高化合价为+7，W为Cl；X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，X为Na；Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色，Y为K；Z与W同主族且其单质在溶液中呈橙红色，Z为Br；据此分析解答。 【解析】（1） Q原子的结构示意图为，W为Cl位于周期表中第三周期ⅦA族；，Y为K，其最高价氧化物对应水化物为KOH； （2）电子式表示K2O的形成过程为：； （3）原子序数为O的2倍的元素原子序数为16，为S元素；S单质在氧气燃烧只能生成SO2； （4）X为Na，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是； （5）A．Br的化合价中有-1和+7，正确； B．Br元素单质的氧化性弱于Cl元素单质的氧化性，错误； C．非金属性Cl>Br，则Cl最高价氧化物对应水化物的酸性强于Br的最高价氧化物对应水化物的酸性，正确； 故选AC； （6）钾和钠为同主族元素，钠原子半径小于钾，钠原子核对最外层电子的吸引力大于钾原子核对最外层电子的吸引力，因此钾更易失电子，金属性更强； （7）钠单质在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠投入水中反应生成氢氧化钠和氧气，能观察到剧烈反应，固体溶解，有气泡产生 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4章 原子结构和化学键 知识目标 1．梳理元素周期表的结构（周期、族、分区）与元素周期律的内容，理解元素性质随原子序数递增呈周期性变化的实质。 2．归纳同周期、同主族元素原子半径、金属性、非金属性的递变规律，建构"位置—结构—性质"三者关系的认知模型。 3．梳理原子的构成以及质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，区分元素、核素、同位素与同素异形体。 4．掌握核外电子排布规律，规范书写原子（离子）的结构示意图和电子式。 5．比较辨析离子键与共价键、离子化合物与共价化合物，理解化学键与物质构成的关系。 6．综合运用"位—构—性"关系推断元素并预测物质性质。 核心素养目标 1．宏观辨识与微观探析：能从原子核外电子排布的周期性变化解释元素性质的周期性递变，从微粒间相互作用认识离子键、共价键。 2．变化观念与平衡思想：认识原子结构与元素性质之间"结构决定性质"的内在逻辑，理解微粒半径、得失电子能力的递变。 3．证据推理与模型认知：依据原子半径、最外层电子数、化合价等数据与实验事实证明元素周期律，建构"位—构—性"推断模型。 4．科学探究与创新意识：通过钠、镁、铝金属性强弱比较和卤素非金属性强弱比较实验，培养实验设计与变量控制能力。 5．科学态度与社会责任：通过元素周期表的编制历史与超铀元素合成，体会科学理论的修正与发展，认识元素周期表在寻找新材料、新药物中的指导作用。 重难点 重点：1．能运用原子结构（最外层电子数、电子层数）与元素在周期表中的位置预测、比较元素及其化合物的性质。 2．掌握核外电子排布规律与结构示意图、电子式的规范书写，判断化学键类型与化合物类别。 难点：1．元素周期律的递变规律与"位—构—性"综合推断 2．微粒半径大小的比较 3．化学用语的规范书写（结构示意图、电子式） 4．化学键类型判断与离子化合物、共价化合物的辨析 要点 元素周期表的结构 1．编排原则与结构 元素周期表按原子序数递增排列，把电子层数相同的元素排成一横行（周期），把最外层电子数相同的元素排成一纵列（族）。 项目 内容 周期 共 7 个周期：3 个短周期（1～3，分别含 2、8、8 种元素）、3 个长周期（4～6）、1 个不完全周期（第 7 周期） 族 共 18 个纵列、16 个族：7 个主族（A）、7 个副族（B）、1 个Ⅷ族（3 个纵列）、1 个 0 族（稀有气体） 原子序数关系 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 周期序数 等于该周期元素原子的电子层数 主族序数 等于该族元素原子的最外层电子数 2．元素周期表的分区 沿元素周期表中 B、Si、As、Te、At 与 Al、Ge、Sb、Po 之间画一条斜线，斜线左侧是金属元素，右侧是非金属元素，处于斜线附近的元素往往既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性（如半导体材料）。 ⚠️ 易错提醒：Ⅷ族包含第 8、9、10 三个纵列，0 族为稀有气体；副族元素全部是金属元素，主族元素中还有非金属元素。 要点速测 1．下列元素属于副族元素的是 A．Kr B．Cu C．Br D．Na 2．下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有7个横行 B．元素周期表有18个纵列 C．元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族 D．元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成 要点 元素周期律 1．元素周期律的内容 元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律称为元素周期律，其本质是元素原子核外电子排布的周期性变化。 项目 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物酸性 逐渐增强 逐渐减弱 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 2．化合价的周期性变化 主族元素的最高正化合价＝主族序数（O、F 除外），最低负化合价＝主族序数−8。 🔍 方法点拨：判断金属性、非金属性强弱的依据——金属性看单质与水（或酸）反应置换出氢的难易、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；非金属性看单质与氢气化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 要点速测 1．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性： B．酸性： C．碱性： D．热稳定性： 2．下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 要点 元素周期表的应用与"位—构—性"关系 1．"位—构—性"三者关系 元素在周期表中的位置（位）、原子结构（构）、元素性质（性）之间存在着相互决定的对应关系： 原子结构 ⇄ 位置　（周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数） 原子结构 ⇄ 性质　（最外层电子数决定得失电子能力，电子层数影响半径） 2．元素周期表的应用 （1）预测未知元素的性质：由同主族元素性质的递变规律推断，如由 Mg(OH)2 难溶、Ca(OH)2 微溶可推知 Be(OH)2 难溶。 （2）寻找新材料：在金属区与非金属区分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 🎯 高考风向：以短周期元素"位—构—性"推断为背景的综合题是高频考点，常要求依据原子序数关系、最外层电子数、原子半径等信息确定元素，再判断其单质与化合物的性质。 要点速测 1．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．化合物为共价化合物 B．简单离子半径： C．非金属性： D．C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 2．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A．单质的氧化性：Z大于Q B．简单氢化物的稳定性：Z大于Y C．W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键 D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 要点 原子的构成与核素、同位素 1．原子的构成 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（对原子而言） 正离子：核外电子数＝质子数−电荷数 负离子：核外电子数＝质子数＋电荷数 2．元素、核素与同位素 概念 含义 元素 质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称 核素 具有一定质子数和一定中子数的一种原子 同位素 质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素 同素异形体 同种元素形成的不同单质 元素的相对原子质量按各核素的相对原子质量与其丰度加权平均计算。 ⚖️ 概念辨析：同位素研究的是"同种元素的不同原子"（如 1H、2H、3H），同素异形体研究的是"同种元素的不同单质"（如 O2 和 O3、金刚石和石墨）。同位素原子之间化学性质几乎相同，同素异形体的性质差异较大。 要点速测 1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是(　　) A．原子序数116 B．中子数177 C．最外层电子数6 D．相对原子质量293 2．2019年9月29日国家主席习近平给中国氢弹之父于敏授予共和国勋章。 氢弹主要利用和的聚变反应。下列关于和说法正确的是 A．质量数均为1 B．互为同位素 C．是同种核素 D．摩尔质量相同 要点 核外电子排布规律 1．排布规律 （1）能量最低原理：电子总是先排能量低的电子层，由内向外依次排布。 （2）每层最多容纳 2n2 个电子。 （3）最外层电子数不超过 8（K 层为最外层时不超过 2）。 （4）次外层电子数不超过 18，倒数第三层不超过 32。 2．最外层电子数与元素性质 金属元素原子最外层电子数较少，易失电子；非金属元素最外层电子数较多，易得电子；稀有气体最外层已达稳定结构，既不易得也不易失，化学性质稳定。 ⛔ 坑点预警："每层最多容纳 2n2 个电子"与"最外层不超过 8"是两条不同的限制，判断某电子排布是否合理时必须同时满足，如 19 号元素原子不能排成 K2、L8、M9。 要点速测 1．电子层结构相同的一组微粒是 A．Na+和F- B．H+和O2- C．S2-和Na+ D．Li和Cl- 2．下列关于锂的说法错误的是 A．锂容易失去电子而达到8电子稳定结构 B．锂原子最外层只有一个电子 C．锂离子的质量比锂原子小 D．锂离子的电子式是Li+ 要点 结构示意图与电子式 1．原子结构示意图 用小圆圈表示原子核，圈内标出质子数（带正号），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。离子则按"正离子少电子、负离子多电子"书写。 2．电子式 在元素符号周围用小点（或小叉）表示最外层电子。书写要点： ① 金属阳离子用离子符号表示，如 Na+； ② 简单阴离子要在元素符号周围标出最外层电子并加方括号、标电荷，如 [∶Cl∶]-； ③ 共价化合物要标出共用电子对，如 H∶Cl、∶N∶N∶。 ⚠️ 易错提醒：书写电子式时，阴离子必须加方括号并标电荷；共价分子中不带电的原子不加方括号；Cl 的电子式要写成 7 个电子点围绕，不能写成 8 个（Cl- 才是 8 个）。 要点速测 1．表示 A．氯原子的结构示意图 B．氯离子的结构示意图 C．氯原子的电子式 D．氯离子的电子式 2．下列电子式书写错误的是 A．钠离子：    Na + B．氯气： Cl： Cl C．氢氧根离子： D．氢气： H：H 要点 离子键与离子化合物 1．离子键的形成 带相反电荷的离子之间的强烈相互作用叫离子键。活泼金属（如 Na、K）与活泼非金属（如 Cl、O）的原子通过得失电子形成阴、阳离子，二者相互吸引、又因原子核与核外电子的排斥达到平衡，形成离子键。 2．离子化合物 含有离子键的化合物叫离子化合物，如 NaCl、MgO、K2O、NaOH、Na2O2、NH4Cl 等。离子化合物在熔融状态或水溶液中都能导电。 ⚖️ 概念辨析：离子化合物中一定含有离子键，也可能同时含有共价键（如 NaOH 中还有 O—H 共价键、Na2O2 中还有 O—O 非极性共价键）；但含共价键的化合物不一定是共价化合物。 要点速测 1．具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 2．氢氧化钠是四大强碱之一，请书写氢氧化钠的电子式 ，氢氧化钠属于 。(填“离子化合物”或“共价化合物”) 要点 共价键与共价化合物 1．共价键与共价化合物 原子间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。只含共价键的化合物叫共价化合物，如 HCl、H2O、CO2、CH4。 2．化学键类型与物质类别 物质类别 化学键类型 举例 离子化合物 一定含离子键，可能含共价键 NaCl、NaOH、Na2O2、NH4Cl 共价化合物 只含共价键 HCl、H2O、CO2、H2SO4 非金属单质 只含共价键（稀有气体除外） H2、Cl2、N2、P4 稀有气体 分子间只有分子间作用力 He、Ne、Ar ⚠️ 易错提醒：既有离子键又有共价键的化合物一定是离子化合物；只含非极性共价键的化合物不可能是离子化合物；分子间作用力（范德华力）和氢键不属于化学键，它们影响物质的熔沸点而不影响化学性质。 要点速测 1．下列有关化学键的说法正确的是（    ） A．在MgBr2晶体中既存在离子键又存在共价键 B．单质中均不存在化学键 C．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键 D．都由非金属元素组成的化合物里不可能存在离子键 2．下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 难点 元素周期律的递变规律与"位—构—性"综合推断 难点剖析　"位—构—性"综合推断是本章的核心难点，也是等级考的常考题型。题目常给出一组短周期元素的原子序数关系、最外层电子数、原子半径大小等信息，要求先确定元素，再判断其单质与化合物的性质。学生易在"原子序数关系转化"和"性质比较依据"上出错。 1．元素推断的常用突破口 突破口 典型特征 原子结构 最外层电子数等于电子层数（H、Be、Al）、最外层电子数是电子层数 2 倍（C、S）、3 倍（O） 位置关系 相邻元素原子序数差 1；同主族相邻周期原子序数差 2、8、18、32 特殊性质 短周期中原子半径最小的是 H，金属性最强的是 Na，非金属性最强的是 F 化合价 最高正价与最低负价代数和为 2 的是 N、为 6 的是 S、为 0 的是 H 或 C 2．性质比较的判据 比较金属性看单质与水或酸反应置换氢的难易、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；比较非金属性看单质与氢气化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 📋 归纳总结："位—构—性"推断的一般思路是：由结构（电子层数、最外层电子数）定位，由位置推性质，再由性质反证结构；推断完成后要用已知信息逐条验证。 难点精练 1．随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．离子半径的大小顺序： B．e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D．h、g对应的阴离子还原性： 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温、常压下，W单质是一种有色气体。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＜Y B．最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞Z C．X、W形成的化合物中，W显负价 D．X、Y形成的化合物中一定只含有离子键 难点 微粒半径大小的比较 难点剖析　微粒半径比较涉及"层数、核电荷数、电子数"三个变量的权衡，学生常只盯住其中一个因素而出错，是同周期、同主族性质递变之外的高频易错点。 1．比较的三条规则 （1）电子层数不同时：电子层数越多，半径越大，如 r(Na)＞r(Mg)＞r(O)。 （2）电子层数相同时：核电荷数越大，半径越小，如 r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)、r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)。 （3）同种元素的微粒：核外电子数越多，半径越大，如 r(Cl-)＞r(Cl)、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。 💡 记忆口诀："层多半径大，层同核大半径小，电子多半径大。" 2．常见陷阱 ① 电子层数不同的阴、阳离子比较时，要先比层数，如 r(O2-)（2 层）＜r(K+)（3 层以上）。 ② 不能把"原子序数大"直接当作"半径小"，只有在电子层数相同时才成立。 难点精练 1．2023年8月24日，日本政府和东京电力公司强行推进福岛第一核电站核污染水排海，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为。据统计，至今已有超过6万吨的核污染水被排放到海洋中。此举引发日本民众和国际社会强烈反对。 （1）下列有关氚的说法正确的是_______。 A．卡通形象中标“+”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为21H C．氚及其同位素性质完全相同 D．11g氚水(T216O)所含中子数为6NA （2）有关H2和T2的说法正确的是_______。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质 （3）16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里“近似”不包括的含义_______。 A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B．质子和中子的相对质量都很接近于1 C．元素的近似相对原子质量总是取整数 D．电子的质量太小 （4）氢元素存在三种天然核素，相关数据如表所示： 核素 氕(1H) 氘(2H) 氚(3H) 丰度 99.98% 0.016% 0.004% 氢元素的近似相对原子质量为 。(计算结果不近似) （5）在离子NH3T+中，电子数:质子数= 。 2．元素周期表和元素周期律的出现为化学的发展带来巨大的优势，使我们在认识各元素的结构和性质时有一定的系统性和规律性。下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A．第三周期金属元素简单离子半径从左到右依次减小 B．同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次减弱 C．同主族非金属元素核电荷数小的单质可以在水溶液中置换出核电荷数大的单质 D．非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性一定强 难点 化学用语的规范书写（结构示意图、电子式） 难点剖析　结构示意图与电子式是化学学科特有的符号语言，也是各种题目中的基础得分点，但书写规范细碎（弧线上的电子数、方括号、电荷的标注位置），是学生失分集中的地方。 1．结构示意图的书写 原子结构示意图的三要素：小圆圈内写质子数（带正号）、弧线表示电子层、弧线上的数字为各层电子数。离子则调整最外层（或外加）电子数，核电荷数始终为质子数。 2．电子式的书写要点 微粒类型 书写要点 示例 原子 元素符号周围标出全部最外层电子 ∶Cl· 简单阳离子 直接用离子符号 Na+、Mg2+ 简单阴离子 标出 8 电子并加方括号、右上角标电荷 [∶Cl∶]- 共价分子 用共用电子对标出成键原子 H∶Cl ⛔ 坑点预警：把 NaCl 的电子式写成 Na∶Cl 是常见错误（离子化合物应写成 Na+[∶Cl∶]-）；NH4Cl 中 NH4+ 不能写成方括号内有 8 个电子的形式。 难点精练 1．下列化学用语不正确的是 A．的原子结构示意图是： B．的电子式是： C．分子的空间填充模型是： D．的结构式是： 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A．的结构示意图： B．的结构式： C．用单线桥表示还原反应电子的转移： D．用电子式表示的形成过程： 难点 化学键类型判断与离子化合物、共价化合物的辨析 难点剖析　化学键类型判断是物质分类的基础，题目常以"下列物质中既含离子键又含共价键的是"等形式考查。学生容易把"含共价键"等同于"共价化合物"，或误认为稀有气体中含化学键。 1．判断步骤 ① 看组成微粒：由阴、阳离子构成的是离子化合物，一定含离子键； ② 看是否含离子键：只含共价键的化合物才是共价化合物； ③ 看键的极性：同种原子间为非极性共价键，不同种原子间为极性共价键。 2．常见易错实例 物质 化学键类型 化合物类别 Na2O2 离子键＋非极性共价键 离子化合物 NaOH 离子键＋极性共价键 离子化合物 NH4Cl 离子键＋极性共价键 离子化合物 H2O2 极性共价键＋非极性共价键 共价化合物 He、Ne 无化学键，只有分子间作用力 稀有气体（单质） 📋 归纳总结：判断口诀——"有离子键必为离子化合物；只有共价键才可能是共价化合物；单质中一般只有共价键（稀有气体除外）。" 难点精练 1．下列物质中，既存在离子键又存在非极性共价键的是 A． B． C． D． 2．下列物质既含离子键又含非极性键的是 A． B． C． D． 考点 元素周期表的结构与元素位置判断 ▌例1　2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A．Ts的单质在常温下是气体 B．Ts是第7周期第VIIA族元素 C．Ts的最高正价为+7 D．Ts在同族元素中非金属性最弱 ▌迁移练1-1　中国科学院等单位已确定第118号元素Og的中文名称为“鿫”。下列有关的说法正确的是 A．相对原子质量约为118 B．原子核内的中子数为294 C．化学性质与几乎相同 D．Og是第七周期第Ⅷ族元素 ▌迁移练1-2　如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：X<W B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 C．简单离子半径：Z<W D．推测T元素有助于制造出新农药 考点 元素周期律与性质递变 ▌例2　下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．密度：PH3>NH3 B．酸性：H2SO4>H3PO4 C．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D．热稳定性：H2O>H2S ▌迁移练2-1　根据下列实验操作和现象推理所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性：Na>Ca B 向溶液中滴加稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C C 向某溶液中滴加适量稀，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中存在 D 用洁净铂丝蘸取某样品在火焰上灼烧、火焰呈绿色 该样品中含有铜盐 ▌迁移练2-2　根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH C．还原性：H2S＞HI＞HCl D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si 考点 元素周期表与元素周期律的应用 ▌例3　下列说法正确的是 A．同位素在元素周期表中占据的位置不同 B．某微粒的质子数大于电子数，说明该微粒是阳离子 C．人们常在金属元素和非金属元素分界线附近寻找催化剂 D．某元素原子最外层只有2个电子，该元素一定是金属元素 ▌迁移练3-1　X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是 A．原子半径大小：W>Z B．简单氢化物的稳定性：M>Z C．X、Y、Z只能形成共价化合物 D．Y、Z形成的化合物均为酸性氧化物 ▌迁移练3-2　X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，已知X与W同主族，W的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质是有毒气体，Z元素原子半径在短周期中最大。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．为含共价键的离子化合物 C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．最简单氢化物的稳定性： 考点 原子的构成与核素、同位素 ▌例4　我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A．的质子数是10 B．钙元素的原子序数是20 C．与原子的中子数相等 D．钙原子L层与M层电子数相等 ▌迁移练4-1　自然界中36Cl的含量非常少， 紫金山天文台的专家在原始碳质球粒陨石中发现了36Cl的衰变证据， 这有助于研究太阳系的起源。关于36Cl说法正确的是 A．与35Cl的质子数相同 B．与35Cl的中子数相同 C．与37Cl⁻的电子数相同 D．与37Cl的质量数相同 ▌迁移练4-2　某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为 A．75% B．74.6% C．25.4% D．67.8% 考点 核外电子排布与化学用语 ▌例5　A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．碳原子和氯原子 D．碳原子和铝原子 ▌迁移练5-1　根据原子核外电子排布规律，按要求书写下列化学用语： （1）某金属元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： (电子式)。 （2）L层电子数是M层电子数2倍的原子： (结构示意图)。 （3）最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价负离子： (电子式)。 （4）电子总数为18的M+(M代表某元素符号)： (电子式)。 ▌迁移练5-2　下列微粒结构示意图所表示的微粒中，最稳定的是 A．   B．    C．   D．   考点 化学键与化合物类型 ▌例6　元素X的一个原子失去2个电子，转移到Y元素的两个原子中去。关于形成的化合物（只含X、Y两种元素）的说法正确的是 A．化学式是 B．电子式是 C．存在与两种离子 D．由与两种离子形成的离子化合物 ▌迁移练6-1　X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Ⅹ元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．稳定性： D．单质沸点： ▌迁移练6-2　元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素 b在元素周期表中的位置是 。 （2）g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是 (填化学式)。 （3）下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母)。 A．单质的熔点： a<d B．最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h C．金属性： d>e D．d单质可在 CuSO4溶液中置换出 Cu （4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是 ；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是 (用化学方程式表示)。 （5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理 。 （6）设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱 (其他限选试剂：NaOH溶液、氨水、稀盐酸)。 基础达标 1．与元素周期表有关的下列说法正确的是 A．第二周期中金属性最强的是锂元素 B．1～20号元素中一共有6种金属元素 C．碱金属元素中原子半径最大的是K D．制造催化剂的元素只分布在主族中 2．下列说法不正确的是 A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 3．熟悉元素周期表有助于更好的学习元素化合物，下列有关元素周期表的说法正确的是 A．俄国化学家门捷列夫将元素按照其原子序数由小到大依次排列，制作第一张元素周期表 B．课本后面的元素周期表有7个横行，18个纵列，含7个周期，18个族 C．第五周期和第六周期同属于长周期，所容纳元素种类相同 D．在元素周期表的金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 4．下列递变规律正确的是 A．还原性：I-﹤Br-﹤Cl- B．热稳定性：HI>HBr>HCl C．电子层数：I>Br>Cl D．原子半径：Cl>Br>I 5．F与Cl都是典型的非金属元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是 A．热稳定性：HF>HCl B．酸性：HF>HCl C．氢化物的沸点：HF>HCl D．将氟气通入NaCl溶液中，生成氯气 6．氟、氯、溴、碘、砹(At)等元素被统称为卤素，其原子最外层电子数相同。卤素单质及其化合物的某些性质具有一定的递变性。 （1）下图是某元素周期表中溴元素的信息。溴原子结构示意图为 ，原子所含的中子数为 ，图中“79.90”指的是 。溴离子的电子式为 。 （2）下列对卤素单质及其化合物性质的预测正确的是_______。 A．常温常压下，F2可能是浅黄绿色的液体 B．F2与H2能在高温条件下缓慢反应 C．Cl2易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 D．AgAt可能是难溶于水的黑色固体 7．下列第二周期的元素中，原子半径最小的是 A．O B．F C．N D．Na 8．某元素的二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的中子数为( ) A．2 B．14 C．18 D．16 9．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 10．（24-25高一上·上海青浦·期末）的质量数被当做氧元素的近似相对原子质量，“近似”的含义不包括 A．核外电子的质量太小，忽略不计 B．元素的近似相对原子质量约等于质量数 C．质子和中子的相对原子质量都很接近 D．氧的其它同位素的丰度太低，可忽略 11．（25-26高一上·上海·阶段练习）下列对粒子散射实验的解释中正确的是 A．能产生大角度偏转的粒子是穿过原子时离原子核远的粒子 B．极少数粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很大的核 C．原子核很小，粒子接近它的机会很少，故绝大多数粒子仍沿原来方向前进 D．使粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力 12．（25-26高一上·上海闵行·阶段练习）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A． B． C． D． 13．（23-24高一上·上海·期中）下列原子中，最不容易形成离子的是 A． B． C． D． 14．（25-26高一上·上海闵行·阶段练习）下列化学用语不正确的是 A．镁离子的电子式： B．钠原子的结构示意图为 C．氮负离子的电子式： D．和核内中子数之比为 15．区别“优质蟹”和“洗澡蟹”可采用锶()溯源技术。不同锶原子的相对丰度随水环境改变。 定义比值的相对丰度的相对丰度。通过测定大闸蟹中比值与水源的比值进行对比，可判断大闸蟹是否产于该水源。 （1）有关和的说法正确的是___________。 A．互为同素异形体 B．具有相同的核电荷数 C．具有相似的物理性质 D．具有不同的电子层结构 （2）锶()与钙同族，写出锶在周期表中的位置： 。 （3）某优质水源中的比值与所测大闸蟹样品中的锶元素分析结果如表所示。 优质水源 最大值 最小值 所测大闸蟹样品 锶元素的近似平均相对原子质量 87.723 判断所测大闸蟹样品是否来源于该优质水源？说明你的判断依据。 。 （4）使用锶溯源技术时，最好选取的大闸蟹样品是___________。 A．蟹黄(成分：蛋白质) B．蟹肉(成分：脂肪) C．蟹肉浸出液(成分：磷酸钠) D．蟹壳(成分：碳酸钙) （5）与结构相似，比较两者的熔点并说明理由。 。 16．物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。有下列物质： ①  ②  ③NaOH  ④NaClO  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧Ar  ⑨  ⑩ （1）以上物质中不是离子化合物，也不属于共价分子的是 (填化学式)；写出的电子式 。 （2）用电子式表示⑥的形成过程： 。 17．有一种离子化合物A的化学式为，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构，适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，该反应的化学方程式为 ，所得混合气体的平均相对分子质量为 ，A的电子式为 。 能力进阶 1．中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的束流轰击靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素。下列说法正确的是 A．与的质量数相同 B．的相对原子质量为175 g C．的中子数比质子数多28 D．与合成属于化学变化 2．下列有关元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8 C．主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D．原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素 3．元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．可在第I、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 4．X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与最高正价或最低负价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．的氧化性弱于 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．Y、Z简单氢化物的稳定性： D．M的最高价含氧酸比其主族其他元素的最高价含氧酸酸性强 5．下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A．从F到Ⅰ的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐减弱 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性 D．从到的原子半径和熔点均逐渐增大 6．一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次增大，Z的质子数是X的2倍。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．原子半径： C．阴离子中所有原子满足8电子稳定结构 D．W的同素异形体只有2种 7．元素周期表是化学学习的重要工具，元素周期表中包含很多信息内容。如图是元素周期表中铜元素的信息内容。 （1）图中29代表的是铜原子的_______。 A．质子数 B．原子序数 C．中子数 D．质量数 （2）图中63.55的意义是_______。 A．铜原子的质量 B．铜原子的相对质量 C．铜元素的平均相对质量 D．铜原子的质量数 （3）Cu元素的两种核素表示为：63Cu、65Cu，下列说法错误的是_______。 A．63Cu和65Cu在单质中和化合物中，所占的百分含量相同 B．63Cu和65Cu的质量数不同，质子数相同 C．63Cu和65Cu可以通过化学反应相互转化 D．63Cu和65Cu核外电子数相同，化学性质几乎相同 （4）63Cu中子数为_______。 A．29 B．63 C．34 D．92 （5）已知自然界中，铜有两种核素，相对原子质量分别约为63和65，请计算两种核素在自然界中所占的丰度 、 。 8．（23-24高一上·上海·阶段练习）已知A、B、C、D、E是1-18号元素中的5种元素，它们的原子序数依次增大，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应；金属D的离子带一个单位正电荷且核外电子总数与Ne相同，E的单质在常温下是一种有色的气体。请按要求回答下列几个问题： （1）C元素形成的简单离子，其结构示意图 ，C元素形成的复杂离子电子式 。 （2）写出E的单质与水反应的化学方程式 ，常温常压下，E的单质在水中的溶解度为 。 （3）写出由B、C、D三种元素形成的一种常见化合物 。该物质溶于水克服的作用力类型是 。 （4）写出由B、C组成的能引起温室效应的化合物的结构式 。 9．（23-24高一下·上海·期中）阅读表中短周期主族元素的相关信息，用化学用语回答下列问题： 元素代号 相关信息 A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 B B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍 C 在第3周期元素中，C的简单离子半径最小 D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 E 所有有机物中都含有E元素 （1）E原子的结构示意图 ，B离子的电子式 ，D最高价氧化物的化学式 。 （2）X的化学式为 ，其中含有的化学键种类有 。 （3）A、B两种元素的简单离子的半径大小为 (用离子表示)。 （4）A、B两元素组成的化合物属于 。 A．离子化合物   B．共价化合物 （5）D的单质与水反应的化学方程式为 。 （6）列举一个事实说明D的非金属比E强 。 （7）已知固体在178℃时升华。再列举一个方法判断其为共价化合物还是离子化合物 ，因而其为 化合物。 10．下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。 元素 信息 Q 最外层电子数是次外层电子数的3倍 W 最高化合价为+7 X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 Y 焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色 Z 与W同主族且其单质在CCl4溶液中呈橙红色 请根据要求回答问题： （1）Q原子的结构示意图为 ，W在元素周期表中的位置为 ，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式 。 （2）用电子式表示Y2Q的形成过程 。 （3）原子序数为Q的2倍的元素是 (填元素符号)，该元素单质在过量Q元素的单质中燃烧，产物是 (写选项编号) A．SO2            B．SO3 （4）X的单质与水反应的化学方程式是 。 （5）下列对于Z及其化合物的推断中正确的是 。 A．Z的化合价中有-1和+7 B．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性 （6）金属性：Y X(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因 。 （7）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M (填产物名称)，将M投入水中，反应现象是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $