河南新乡市部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学 参考答案及评分意见 1．D 2．C 3．B 4．D 5．A 6．A 7．B 8．B 9．A 10．B 11．D 12．D 13．D 14．C 15．（15分） （1）玻璃搅拌器（1分）；不能（1分）；金属材质易散热，使实验误差增大（2分） （2）保温隔热，减少实验过程中的热量损失（1分） （3）①（2分） ②ABD（2分） ③不相等（2分）；相等（2分） ④偏大（2分） 16．（14分） （1）2～3（2分）；该反应过程中放热使温度升高，从而增大反应速率，温度对反应速率的影响是主要因素（2分） （2）C（2分） （3）0.05（2分）；排除可能带来的干扰（2分） （4）注射器活塞能复位（2分）；生成20 mL气体所需的时间（2分） 17．（15分） （1） kJ/mol（1分）；低温（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）0.18（2分）；（2分） （5）不是（1分）；总反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分）；温度升高，催化剂活性降低（2分） 18．（14分） （1）（2分） （2）DE（2分） （3）①Ⅰ（2分） ②BD（2分） （4）AC（2分） （5）（2分） （6）ABCD（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．在日常生活和工业生产中，人们常通过改变反应条件来控制化学反应。下列有关说法正确的是 A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高产率 B．合成氨反应选择在常压下进行，可以节省生产成本 C．将肉类食品进行低温冷冻，能使其永远不会腐败变质 D．食品的包装中加入还原性铁粉，能显著延长食品的储存时间 2．下列示意图表示正确的是 A．甲图可表示与盐酸反应的能量变化 B．乙图表示丙烷的燃烧热 C．由丙图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为 D．丁图表示将物质的量浓度相等、体积分别为和的溶液和溶液混合，测量混合液最高温度的结果（已知 mL） 3．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知 ，则溶液和溶液反应生成1 mol 时放出57.3 kJ的热量 B．已知的键能为945.6 ，H—H的键能为436.0 ，N—H的键能为391.0 ，则 。 C．已知 ； ，则 D．已知： ，则2 mol 与1 mol 在一定条件下充分反应放出热量196.6 kJ 4．工业上利用甲酸的能量转换关系如图所示。 则反应的焓变为 A．+597.4 B．+452.2 C．+113.8 D．+31.4 5．用甲、乙两装置（秒表略）测定锌与稀硫酸的反应速率。 下列说法错误的是 A．其他条件相同时，改用98%的浓硫酸，能增大生成的速率 B．其他条件相同时，改用锌粉，能增大生成的速率 C．其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小 D．可以用单位时间内锌的质量变化表示该反应的速率 6．某实验小组利用0.1 溶液与0.1 溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表。 实验编号 水浴温度/℃ 加入0.1 溶液的体积/mL 加入0.1 溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 出现浑浊物的时间/s ① 20 2.0 2.0 0 ② 20 1.0 2.0 ③ 50 2.0 2.0 0 下列说法错误的是 A．实验时应先将溶液混合好，再置于不同温度的水浴中 B．实验①、②探究了溶液浓度对化学反应速率的影响 C．实验②中，将水更换为0.1 mol/L 溶液，对实验结果无影响 D．实验③最先出现浑浊物 7．汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体），整个过程发生三个基元反应。 下列说法正确的是 A．三个基元反应都是放热反应 B．第②步基元反应的活化能为130.0 C．该化学反应的快慢取决于第③步基元反应 D．由图可知： 8．下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A．其他条件相同时，增大反应物浓度，可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大 B．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大 C．有气体参加的化学反应，其他条件不变，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大 D．其他条件不变，使用催化剂，可降低活化能，增大反应速率，改变该反应的焓变 9．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A．，增大压强后颜色变深 B．打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 C．光照氯水后，氯水颜色变浅 D．盛的烧瓶浸泡在热水中，颜色变深 10．下列有关化学平衡的说法正确的是 A．对于恒温恒容的容器中进行的反应，若混合气体平均相对分子质量保持不变，则说明反应已达到平衡状态 B．一定温度下，将10 g 固体置于1 L恒容密闭容器中充分反应达到平衡后 mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大至2 L，达新平衡后 mol/L C．反应 ，在其他条件不变的情况下，降低温度、增大的浓度均能提高的平衡转化率 D．在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的后达到平衡，的转化率将增大 11．乙烯水合制备乙醇的反应为。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，∶＝1∶1]。 下列分析错误的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为 C．达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c D．图中a、b点对应的平衡常数相同 12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数 则下列有关说法错误的是 A．等体积、等浓度的上述三种酸溶液中的物质的量浓度大小顺序为＞＞ B．结合的能力大小顺序为＞＞ C．稀释溶液过程中，的数值增大 D．溶液中通入少量的化学反应为 13．下列有关说法正确的是 A．pH＝7的溶液一定呈中性 B．25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5 C．25℃，pH＝12的溶液中水电离的 mol/L D．25℃时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是1∶9 14．某同学用0.100 0 mol/L酸性溶液滴定25.00 mL未知浓度的溶液，发生的反应为，三次实验平均消耗溶液的体积为10.44 mL。下列说法错误的是 A．用酸式滴定管盛装溶液 B．滴定结束时俯视读数，会造成测定结果偏小 C．滴定终点的现象为溶液紫红色褪去，且半分钟内不变色 D．测得该溶液的物质的量浓度为0.104 4 mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）用如图所示的装置测定中和反应的反应热。 实验药品：100 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液、50 mL 0.55 mol/L氨水。 已知弱碱电离时吸热。 （1）从实验装置上看，还缺少______，其______（填“能”或“不能”）用铜质材料替代，理由是____________。 （2）装置中隔热层的作用是____________。 （3）将浓度为0.50 的酸溶液和0.55 的碱溶液各50 mL混合（溶液密度均为1 ），生成的溶液的比热容 ，测得温度如下。 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 25.0 25.2 28.6 2 24.9 25.1 28.5 3 25.5 26.5 31.8 ①该实验中生成1 mol水时的反应热______kJ/mol。 ②某同学利用上述装置重新做该实验，测得的反应热偏大，则可能的原因是______（填字母）。 A．用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．杯盖未盖严 C．做该实验时室温较高（忽略盐酸挥发） D．为了避免洒出，NaOH溶液缓慢倒入量热计的内筒 ③若实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”）；若实验操作均正确，则所求中和热______（填“相等”或“不相等”）。 ④若用50 mL 0.55 mol/L氨水代替NaOH溶液进行上述实验，生成1 mol水时的反应热与①相比______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 16．（14分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 实验一：向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累积值如下。 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积 50 120 232 290 310 （1）在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是____min，主要的原因可能是__________________。 （2）为了减小反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入______（填字母）。 A． B． C． D． 实验二：比较和对分解的催化效果，实验装置如下所示。 已知： 。 （3）定性分析：图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论。 有同学提出将5滴0.1 溶液改为5滴______ 溶液更合理，更换溶质的理由是__________________。 （4）定量分析：如图乙所示。实验前检查该装置气密性的方法是关闭A的活塞，将注射器向外拉出一段后松手，过一段时间看到______________，说明装置气密性良好。实验以生成20 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是__________。 17．（15分）催化加氢制甲醇有利于减少排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为 （平衡常数）。另有反应①： kJ/mol （平衡常数）；反应②： kJ/mol （平衡常数）。温度分别为、时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和一定量，按不同投料比发生总反应，绘制的平衡转化率如图1所示。 （1）由以上数据计算___________；总反应在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）__________（用、表示）。 （3）__________（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）若总反应进行到d点时耗时5 min，则建立此状态过程中用表示的平均反应速率______ ，d点的平衡常数____________（列出计算式即可，无须化简）。 （5）若将一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应数小时，体系中甲醇的产率与温度的关系如图2所示。 温度为460 K时，图中P点__________（填“是”或“不是”）处于平衡状态。结合相关信息分析，图中F点之后，甲醇产率变化的原因可能是：Ⅰ.温度升高，发生反应②，转化为其他物质；Ⅱ.____________；Ⅲ.____________。 18．（14分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。的应用与其电离平衡密切相关。 （1）写出的电离方程式：__________________________________。 （2）下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是______（填字母）。 A．再加入少量冰醋酸 B．再加入少量醋酸钠晶体 C．再加入少量浓盐酸 D．加水稀释 E．升温 （3）用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线，如图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是______（填字母）。 A．碱式滴定管 B．玻璃棒 C．锥形瓶 D．胶头滴管 （4）用0.100 0 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是______（填字母）。 A．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定初期锥形瓶中不慎有液体洒出 （5）用pH计测得某温度下0.100 0 mol/L醋酸溶液的pH为3.00，则该温度下电离常数约为______。 （6）下列事实能说明醋酸是弱酸的是______（填字母）。 A．25℃时，0.1 mol/L 溶液的pH约为3 B．25℃时，pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5 C．镁粉分别与同浓度的盐酸和溶液反应，盐酸中产生气泡快 D．相同体积的pH均为4的盐酸和溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液消耗的NaOH溶液更多 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学参考答案及评分意见 1.D【解析】在化学工业中，使用催化剂能提高反应速率，但不影响化学平衡的移动，产率不一定能提高，故A错 误；合成氨反应选择在常压下进行，氨的产率不高，不能节省生产成本，故B错误；将肉类等食品进行低温冷藏， 能使食品腐败的速率减小，但不能杀死细菌，则不能使食品永远不会腐败变质，故C错误。 2.C【解析】题图甲中反应物的总能量比生成物高，反应为放热反应，而NaHCO3与盐酸反应为吸热反应，A错误； 丙烷的燃烧热限定生成液态水，而题图乙表示生成水蒸气，B错误；物质的量浓度相等、体积分别为V1和V,的 H2SO4溶液和NaOH溶液混合，V1+V2=60mL,则V1=20mL,V2=40mL时HzSO4与NaOH恰好完全反 应，放出的热量最多，温度最高，D错误。 3.B【解析】除生成水放热外，生成硫酸钡沉淀也放热，则反应Ba(OH)2(aq)十HzSO,(aq)一BaSO,(s)十 2H2O(I)生成1molH2O时放热多于57.3kJ,A错误；气态硫的能量比固态硫高，所以△H1>△H2,C错误；由 于反应为可逆反应，不能完全反应，故2 mol SO2与1molO2充分反应放出的热量小于196.6kJ,D错误。 4.D【解析】根据题图转化关系可知△H=△H1十△H2-△H3=十72.6kJ·mol-1一283.0kJ·mol-1一 (-241.8kJ·mol-1)=十31.4kJ·mol-1,故D正确。 5.A【解析】98%的浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成SO2而非H2,无法增大生成H2的速率，A错误。 6.A【解析】若先混合溶液，反应会立即发生，再放入水浴中无法保证反应在预设温度下进行，应先将各溶液置于 目标温度下再混合，A错误。 7.B【解析】第一步基元反应中，产物总能量高于反应物，为吸热反应，A错误；反应的快慢取决于活化能最大的 基元反应步骤，第①步基元反应的活化能最大，故反应快慢取决于第①步基元反应，C错误；反应2NO(g)十 2CO(g)-2CO2(g)十N2(g)的△H=-620.9kJ·mol-1,D错误。 8.B【解析】其他条件相同时，增大反应物浓度，不能增加单位体积内活化分子百分数，A错误；有气体参加的化 学反应，其他条件不变，若增大压强（即缩小反应容器的容积），不能增加单位体积内活化分子百分数，C错误；其 他条件不变，使用催化剂，不能改变该反应的焓变，D错误。 9.A【解析】反应前后气体分子总数不变的反应，增大压强，平衡不移动，故反应2HI(g)一一H2(g)十12(g)增大 压强后颜色变深不能用平衡移动原理解释，A符合题意。 10.B【解析】当NH3与CO2按物质的量之比为2：1投料时，该反应混合气体平均相对分子质量始终保持不变， 故混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应已达到平衡状态，A错误；增大H2的浓度，H2的平衡转化 率减小，C错误；在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的N2O4(g)后达到平 衡，N2O4的转化率将减小，D错误。 11.D【解析】a、b点的温度不同，而平衡常数只与温度有关，温度不同，平衡常数不同，故D错误。 12.D【解析】K(CH:COOH)>K1(H2CO3)>K(HCN)>K2(H2CO3),故NaCN溶液中通人少量CO2的化学 反应为NaCN+CO2+H2O一HCN+NaHCO3,D错误。 13.D【解析】只有25℃时，pH=7的溶液一定呈中性，A错误；氯水中HCIO有漂白性，不能用pH试纸测氯水的 pH,B错误；25℃，pH=12的NaOH溶液中水电离的c(OH)=1012mol/L,C错误。 14.C【解析】滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，C错误。 15.(15分) (1)玻璃搅拌器(1分)不能(1分)金属材质易散热，使实验误差增大(2分) A化学答案第1页（共3页） (2)保温隔热，减少实验过程中的热量损失(1分) (3)①-58.52(2分) ②ABD(2分，两个正确选项得1分，有错得0分) ③不相等(2分)相等(2分) ④偏大(2分) 【解析】(3)①实验1温差3.5℃，实验2温差3.5℃，实验3温差5.8℃，实验3温差值舍去，则温差的平均值为 3.5℃，生成Q.05m0l40时，放热为418X100X3.5=1.463J,则生成1n0lH0的△H 1000 1.463kJ=-58.52kJ/mol。 0.025mol ②用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度，会使初始温度偏大，从而导致反应放出的热量偏小，焓变 偏大，A符合题意；杯盖未盖严，导致热量散失过多，反应放出的热量偏小，焓变偏大，B符合题意；做本实验的 当天室温较高，对此实验的结果没有影响，C不符合题意；为了避免洒出，NaOH溶液缓慢倒入量热计的内简， 测得反应放出的热量偏小，焓变偏大，D符合题意。 ③若改用60mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与50mL0.50mol/L盐酸和 50mL0.55mol/L NaOH溶液反应相比，所放出的热量偏大。中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol 水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反 应，测得中和热数值相等。 ④若用50mL0.55mol/L氨水代替NaOH溶液进行实验，由于NH3·H2O电离吸热，故反应放热偏小，则 △H偏大。 16.(14分) (1)2~3(2分) 该反应过程中放热使温度升高，从而增大反应速率，温度对反应速率的影响是主要因素(2分) (2)C(2分) (3)0.05(2分) 排除C1可能带来的干扰(2分) (4)注射器活塞能复位(2分)生成20mL气体所需的时间(2分) 【解析】(1)在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min时间段中氢气体积变化值分别为50、70、112、 58、20,故反应速率最大的时间段是2~3min。 (2)氢离子、硝酸根离子和锌共同反应生成氮的氧化物，导致生成氢气的量减小，故A不符合题意；氢氧化钠和 稀硫酸反应，导致生成氢气的量减小，故B不符合题意；碳酸钠和稀硫酸反应，导致生成氢气的量减小，故D不 符合题意。 17.(15分) (1)-49kJ/mol(1分) 低温(1分) 袋e分) (3)<(2分) 0.3×0.3 (4)0.18(2分) 0.2X0.69(2分) (5)不是(1分) 总反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(2分) 温度升高，催化剂活性降低(2分) A化学答案第2页（共3页） 【解析】(1)根据盖斯定律，总反应=反应①-反应②，故△H=△H1-△H2=+41kJ/mol一（十90kJ/mol)= 一49kJ/mol。总反应△H<0,△S<0,故总反应在低温下能自发进行。 (3)总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率会降低。由题图1可知，在相同投料比下， T1时CO2的平衡转化率大于T2时的，故T1<T2。 (④d点时投料比“-3，已知容器中充人1m0lC0,则初始nH)=3n0,日点C0。的平衡转化率为 60%,则反应消耗的n(C0,)=0.6m0l,根据化学方程式可知消耗的n(H,)=1.8mol,则o(H)=2X5min 1.8 mol 0.18mol·L-1·min-1。达到平衡时，n(CO2)=0.4mol,n(H2)=1.2mol,n(CH3OH)=0.6mol,n(H2O)= 0.6、0.6 21 2 0.6 mol,K= × (5)总反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，会导致甲醇的产率降低，而题图2中P点之后甲醇的 产率仍在随温度升高而增大，说明P点时反应尚未达到平衡状态。 18.(14分) (1)CH COOHCHCOO+H(2 (2)DE(2分，一个正确选项得1分，有错得0分) (3)①I(2分) ②BD(2分) (4)AC(2分，一个正确选项得1分，有错得0分) (5)1.0×10-5(2分) (6)ABCD(2分，两个或三个正确选项得1分，有错得0分) 【解析】(2)再加入少量冰醋酸，CHCOOH浓度增大，电离程度减小，A不符合题意；再加入少量醋酸钠晶体，醋 酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，B不符合题意；滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，会抑制醋酸的电离，C 不符合题意。 (3)①醋酸为弱酸，0.1mol/L醋酸溶液的初始pH大于1，故滴定醋酸溶液的曲线是I。 (4)酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸被稀释，浓度减小，造成V盐璧偏大，导致测定结果 偏大，B不符合题意。 (5)醋酸溶液初始浓度为0.1000mol/L,溶液pH=3.00,因此c(H+)=0.0010mol/L,则c(H+)≈ c(CH3CO0)=0.0010mol/L,未电离的c(CHC0OH)=(0.1000-0.0010)mol/L≈0.1000mol/L,因此K。= c(H+)·c(CH,C00)≈0.0010×0.0010=1.0×105. c(CHCOOH) 0.1000 A化学答案第3页（共3页）