天津市实验中学滨海学校2026-2027学年高一上学期学科阶段练习一 化学试卷

2026-2027（一)高一年级化学学科阶段练习一 范围：必修第一册第一章第一、二节及氧化还原反应的判断、氧化还原反应中电子转移的表示方法、氧化剂和还原剂 本试卷分为第I卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分.试卷满分100分.时间60分钟. 第卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上（作图可用2B铅笔） 2.本卷共一题，共64分. 前 一、选择题（本大题共32小题，每小题2分，共64分，每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 《天工开物》是我国古代综合性科技著作，蕴含着丰富的化学知识和经验。该书的作者是() A.刘安 B.李时珍 C.侯德榜 D.宋应星 2.2008年“国家最高科学技术奖”获得者，被誉为“中国稀土之父的科学家是( ) A.侯德榜 B.徐光宪 C.宋应星 D.张青莲 3.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是( B. D 腐蚀品 易燃液 百燃物品 氧化剂 4.在制备氢氧化铁胶体的实验中，无需用到的安全提示图标是( D 5.实验室中，下列行为不符合安全要求的是( A.在通风橱内制备有毒气体 B.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的氢氧化钠溶液 C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 第1页（共8页） 6.下列物质的俗名与化学式对应不正确的是( A.苏打NaCO3 B.熟石灰Ca(OHD2 C.胆矾 D.烧碱NaOH 7.下列物质的分类正确的是( 碱 酸 盐 碱性氧化物 A NH:H2O HNO NaHCO; CaO B C2HsOH HCI CaCO Na,O C Ba(OH), NaHSO NHCI CuO D NaOH H2SO, KCI Mn2O7 8.酸性氧化物一般不具有的性质是( A.与水反应生成酸 B.与碱反应生成盐和水 C.与酸反应生成盐和水 D.与碱性氧化物反应生成盐 9.下列有关胶体的叙述正确的是( A.分散剂可以是固体 B.分散质粒子直径大于100nm C.与溶液的本质区别是有丁达尔效应 D.煮沸FeCl3饱和溶液可以制得Fe(OHD)3胶体 10.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是( ①Fe(OH3胶体②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液( ⑤云、雾 A.①⑤ B.①②⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑤ 11.胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是( A.云 B.淀粉溶液 C.有色玻璃 D.Fe(OD3胶体 12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( A.Cu(s)- 稀盐酸→CuCL,(aq)o播液→Cu(OH),(S) B.NaOH(aq)稀酸→Na,SO,(aq)K,co,a四)→Na,CO,(匀 C.C(s)a→C0,(g)o液→Na,C0,(aq) D.Ca(OH),(S)稀盐酸→CaCL,(aq)co,→CaC0,(S) 第2页（共8页） 13.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为() CHCcOC0 A.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 B.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 C.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 D.化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应 14.下列物质中，不能导电的是( A.NaCl溶液 B.铜 C.液态HCI D.熔融KOH 15.下列物质中，属于电解质的是( A.二氧化碳 B.蔗糖 C.氢氧化铁胶体 D.硫酸钡 16.下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是( ) A.Cl2 B.Na2O C.C02 D.C2HsOH 17.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A.NaHCO3=Na*+H++CO B.AICl3=A13++3CI C.H2SO4=2H*+SO2 D.Ca(OH)2=Ca2++20H- 18.下图为NaC1在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是() &b H2O p 06 CI Na ⊕ 将NaCl固体加入水中→水分子与NaCI固体作用→NaCl固体溶解并电离 A.NaCI固体不导电，因为NaCI固体中没有离子存在 B.NaCI固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 C.在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内 D.上述过程通常可表示为NaCl=Na*+CI,该过程需要通电 第3页（共8页） 19.向B(OH2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导 电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是( 超 吵 A.A点导电能力强是Ba(O)2在水中以离子形式存在的实验证据 B.AB段发生反应的离子方程式为Ba2+H+OH+SO}=BaSO4+H2O B C.C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H、SO 时问 D.溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH、SO参加反应的实验证据 20.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( A.Na、Ba2+、C1、OH B.K+、Na、OH、HCO, C.Na、Ag、CI、CO D.CH3COO、CI、H、NO 21.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A.Ca2+、K+、C、C032 B.Cu2+、Na、CI、NO3 C.K+、Na、OH、Cl D.Na*、Mg2+、S042、Cl 22.下列离子方程式正确的是( A.将稀硫酸滴在铁片上：2F+6H=2Fe3+3H↑B.将盐酸滴在石灰石上：2H+CO=HO+CO2↑ C.铝片插入硫酸溶液中：A什C2*=A+Cu D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag+C1=AgC) 23.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) ①C0}+2H=C02↑+H,0 ②Ba2++20H+2Ht+S0}=BaS04↓+2H,0 ③Ag+CI=AgCI↓ ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu A.①③ B.②④ C.②③ D.没有 24.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是( ) A.食物的腐败 B.绿色植物的光合作用 C.用澄清石灰水检验气体中的CO2 D.动植物呼吸 25.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( A.NH3→NH4 B.CO2→CO C.KMnO4→MnO2 D.Na-NaCl 第4页（共8页) 26.下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是( A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 27.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是() A.S03+H20=H2S04 B.Cl2+H2O=HCI+HCIO C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na+2HO=2NaOH+H↑ 28.下列氧化还原反应中电子转移方向和数目表示错误的是( 得到2c 失去6×e △ 高温 2FeCl++Cl= Fe,(),+3H 2Fe+3H,()(g) A. 失去2e 得到2×3e 得到e 失去2e Cl++2NaOH-NaCl-NaClO+H.O Mg+H,S),-MgS(),+H2↑ 个 C. 失去c D. 得到2×c 29.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下， A1N可通过反应AlO;+N2+3C 高温 2A1N+3CO合成。下列说法正确的是( ) A.A12O3属于碱性氧化物 B.AIN中氮元素的化合价为+3 C.上述反应中， N2是还原剂，A1,O是氧化剂 D.上述反应中，AN是还原产物，CO是氧化产物 30.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是( 选项 实验操作及现象 解释或结论 数 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有C1 C 向沸水中滴加饱和FC3溶液，继续加热产生红褐色液体 该红褐色液体为Fe(O3胶体 向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有 D 该溶液中一定含有SO 白色沉淀生成 31. 有一瓶无色透明的溶液只可能存在下列离子： Fe2+、Ca2+、Cu2+、OH、CI、HC0,。 某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验： ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。②往“步骤①”的溶液中加入AgNO3溶液，有白色 沉淀生成。下列说法正确的是( ) A.可能存在OH B.可能存在Fe2+ C.一定存在CI D.一定存在Ca2+、HCO, 第5页（共8页） 32.下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 变红 下列说法错误的是() 紫色石蕊 ① A.性质①说明NaHSO4溶液中存在电离：NaHSO4=Na+H+SO?白色Ba(OH)2 NaHSO4 Zn 沉淀 ② 溶液 x气体 ③ B.性质②中发生反应的离子方程式为Ba+SO}=BaSO4 Fe2O3④ C.性质③中反应生成的气体是H2 溶液变黄 D.以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO4 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上（作图可用2B铅笔）. 2.本卷共二题，共36分. 二、解答题：写出下列反应的离子方程式（本大题共11小题，每小题2分，共22分） 34.(1)铝与稀盐酸 (2)铜和硝酸银溶液 (3)氢氧化钡溶液和硫酸镁 (4)碳酸镁和稀硝酸 (5)碳酸氢钾溶液和稀盐酸 (6)碳酸氢钠和氢氧化钾溶液 第6页（共8页） (7)醋酸和氨水 (8)氧化铁和稀硫酸 (9)实验室制取二氧化碳 (10)醋酸钠溶液和稀盐酸 (11)向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 三、实验题：（本大题共3小空，化学方程式2分，其余每空1分，共4分） 35.某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FCl,溶液制备F(OH),胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 (1)将饱和FCl,溶液逐滴加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止， FeCla 饱和溶液 即制得Fe(OH),胶体。 沸水 (2)制备过程中，发生化学反应的方程式为 【性质探究】 (3)小庄同学用上述方法制备的Fe(OH,胶体中，有少量HC1、FeCl3杂质，用过滤的方法 (填能”或“不能”)将F(OH),胶体分离出来。 第7页（共8页） 四、填空题：（本大题共10小空，每小空1分，共10分） 36.阅读下面科普信息，回答问题： 铁在人体中以F®+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如 硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收 (I)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转 化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。 (2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 (3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H20,则X的化学式是 其中H2S在该反应中 (填字母)。 A.作氧化剂 B.既是氧化剂又是还原剂 C.作还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂 (4)现代工业可以用KMO4与浓HCI制取氯气，其反应方程式如下： 2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8HO ①用单线桥法标出此反应的电子转移情况： ②该反应中，被氧化的元素是 发生还原反应的物质是 氧化剂与还原剂的数目之比为 ,若生成1分子C2,则转移电子数为 ③把该反应改写成离子方程式： 第8页（共8页）