广东省五校2026-2027学年高三上学期第二次月考 化学试卷

2026～2027学年度第一学期第二次五校联考 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、班级填写在试卷和答题卡上，并将准考证号填涂在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物是历史的见证，文明的载体。以下文物主要成分属于有机物的是 选项 A．鎏金铜牛 B．东汉玉座屏 C．定窑白釉陶瓷 D．纸质《水经注》 2．科技是第一生产力，科技发展离不开化学，下列说法正确的是 A．合成了两种全新的芳香性环型碳和，和互为同位素 B．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 C．利用成功为金属材料“重塑金身”，中的化合价为+6 D．嫦娥5号带回的月壤中含有元素，属于区元素 3．建设粤港澳大湾区，共筑新时代新梦想，时时处处有化学。下列说法正确的是 A．湾区制造聚焦新材料，电池级针状焦石墨属于金属材料 B．“岭南通”服务大湾区智慧出行，卡基材料聚氯乙烯易降解 C．湾区化妆品产值国内居首，纳米反射紫外线防晒利用的是化学变化 D．氢能产业助力湾区高质量发展，在燃料电池中被氧化 4．“十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是 A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能 B．光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D．“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料是一种新型无机非金属材料 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为1~100 nm 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” 6．金属的防腐是工业稳定运行的基石，下列措施不能达到防腐目的的是 A．水库钢闸门 B．海上风力发电 C．地下油气管道 D．跨海大桥护栏 7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与含的盐酸溶液反应，转移电子数目为 B．标准状况下，2.24 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含键数目为 C．溶液中含有的氯离子数目为 D．溶于水形成的溶液中，所含的阳离子总数为 8．物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 稳定性： 分子之间形成氢键 B 易溶于、乙醇 三者均为非极性分子 C 酸性： 电负性： D 乙烯比乙炔活泼 分子间范德华力：乙烯>乙炔 9．用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．KI溶液变棕黄色，说明盐酸和反应制得了 B．饱和食盐水的作用是除去中的 C．形管中溶液遇溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 10．化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A．南阳独山玉的化学成分主要为硅酸钙铝，硅酸钙铝是硅酸盐 B．方城羊肉烩面中的面主要含有淀粉，淀粉是纯净物 C．张林麻油十里飘香、入口醇爽，“十里飘香”说明分子在运动 D．新野皮南牛的牛肉富含蛋白质，蛋白质是有机高分子化合物 11．我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．熔点： B．键角： C．稳定性： D．电离能： 12．某短周期主族元素（R）组成的盐的通式为，为探究元素，设计如图装置进行实验。下列叙述正确的是 选项 试剂1 试剂2 Ⅱ中现象 结论 A 稀盐酸 澄清石灰水 溶液变浑浊 非金属性： B 浓盐酸 品红溶液 溶液褪色 基态原子价层电子排布式一定为 C 70%浓硫酸 品红溶液 溶液褪色 为 D 浓硝酸 石蕊溶液 溶液变红色 的单质一定是半导体材料 13．共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含或或物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A．单质参与反应，均作氧化剂 B．的转化过程中，有键断裂和键生成 C．c、d代表物，常温下均能用浓溶液吸收 D．若、、的水溶液均能导电，则三者均为电解质 14．下列反应方程式书写不正确的是 A．苯酚与甲醛的缩聚反应： B．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为）混用，产生： C．溶液中滴加过量的浓氨水： D．向邻羟基苯甲酸溶液中加入足量浓溴水： 15．恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。下列说法正确的是 A．热化学方程式为 B．用HI表示反应开始到的平均速率是 C．该温度下， D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 16．我国科研人员设计了一种可处理含Cr（Ⅵ）污水的新型尿素燃料电池（如图所示）。下列说法错误的是 A．体系中每转移，最多可产生 B．工作时电子从电极2通过外电路向电极1转移 C．工作时负极区降低 D．a是阴离子交换膜 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17．（14分）化学小组实验探究与溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。 ①浓与反应的化学方程式是________________________________________。 ②试剂a用于检验生成的，试剂a是__________________。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或两者混合物。（资料：微溶于水；难溶于水） 实验二：验证B的成分 ①写出溶于氨水的离子方程式：___________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是，进而推断B中含有。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有。已知常温常压下，体积的溶解度比约为1∶40（即1体积水可溶解40体积的），所用试剂及现象是_______________________________。 （3）根据沉淀的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀进入。 途径2：实验二中，被氧化为进入D。 实验三：探究的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________（填离子符号）：取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含______________（填化学式）。 ②实验三的结论：实验一中，_________________________________；实验二中，__________________________________。 （4）实验一中与溶液反应的离子方程式是____________________________。 （5）根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有和生成。 （6）从反应速率的角度分析，根据上述实验所得结论：_________________________________。 18．（14分）镍在生产、生活中广泛用于合金制造、催化剂等。以含镍废渣（主要成分为，含、、、、等）为原料提取粗镍的流程如图所示。 已知：在上述流程所给条件下，不能氧化。 回答下列问题： （1）“酸浸”中，粉碎镍废渣的目的是__________。“滤渣1”的主要成分有__________（填化学式）。 （2）“氧化”中反应的离子方程式为__________________________________________________。 （3）利用“滤渣2”制铁红，采用方法是溶液溶解、过滤、洗涤和__________。“滤渣2”经一系列操作得到，将和按一定比例混合共热得到无水，已知该反应为非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。 （4）已知：常温下，。“调pH”步骤中，当时，溶液pH为________。 （5）工业上，采用电解法精炼镍。以溶液为电解质溶液，以粗镍、纯镍为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注_________。 （6）由镍、镁、碳三种元素形成一种晶体的立方晶胞如图所示，晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。在该晶体中，、、原子个数比为_______，晶体中与最近且距离相等的有_______个。 19．（14分）氯及其化合物在生活与生产中有着重要作用。 （1）请写出基态氯原子的价层电子排布图：_________。 （2）氯碱工业是重要的基础化学工业，以二元金属氧化物为电极材料，可催化在阳极放电，从而提高电能利用率。该反应的反应历程与能量变化如图所示（S为电极上的反应活性位点，TS1、TS2表示过渡态）。 ①总反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。 ②决速步骤为第_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）步，该步反应的化学方程式为__________________________。 （3）利用铜基复合催化剂催化氧化可制得，发生反应。控制原料气投料比，在不同温度、不同相对流速下发生反应，测得的平衡转化率如图所示。 ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和，发生上述反应。下列能说明该反应达到化学平衡的有________（填字母）。 A．气体的密度保持不变 B． C． D．每断裂键的同时断裂键 ②由上图可知，该反应在________（填“低温”或“高温”）下能自发进行。 ③保持原料气投料比不变，在一定的相对流速下，测得流出气中含有和，则的转化率为_________。 （4）室温下，饱和氯水中存在以下平衡： ①对于饱和氯水，下列说法正确的有_____（填字母，忽略加入试剂后溶液温度的变化）。 A．滴入1滴浓硫酸，浓度增大 B．加入少量固体，溶液的漂白性增强 C．升高温度，增大 D．加入少量固体，溶液中增大 ②室温下，测得饱和氯水中的浓度为，的浓度为，若忽略与水的电离，则饱和氯水中的浓度为_____（写出计算过程，结果用含有a、b的代数式表示）。 20．（14分）有机化合物和是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）： 回答下列问题： （1）B中含氧官能团名称为_____；B→C的反应类型为_____。 （2）脂肪烃衍生物是的同分异构体，分子中含有羟甲基（），核磁共振氢谱有两组峰。的结构简式为_____。 （3）下列说法错误的是_____（填标号）。 a．A中不存在杂化的原子 b．反应中，存在键的断裂和键的形成 c．反应中，是反应试剂，且分子构型为正四面体 d．F分子中所有原子一定共平面 （4）4,4-二羟基二苯砜（H）和在一定条件下缩聚（生成的小分子为），得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮（PESEK）。写出PESEK的结构简式____________________________________。 （5）制备PESEK反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是 _____________________________________________。 （6）已知酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，MCPBA）氧化为酯： 参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯（） ①从苯甲酸苯酯出发，逐步逆推合成步骤：酯⇒_____________⇒____________⇒芳香烃（填写有机化合物类别）。 ②第一步为取代反应，其化学方程式为__________________________________________。 ③第二步获得有机物I，I的结构简式为_____________________。 ④第三步I被MCPBA氧化为 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期第二次联考化学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D A D B B C C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C B C D B 17．（14分）（1）①（2分） ②品红溶液（1分） （2）①（2分） ②溶液，产生白色沉淀（2分）（或品红溶液，溶液褪色，合理即可） （3）①（1分） （1分） ②实验一中，在溶液中未被氧化生成；实验二中，被氧化为（2分） （4）（2分） （5）二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率（1分） 18．（14分）（1）增大固液接触面，提高反应速率（1分） PbSO4、SiO2（2分） （2）（2分） （3）灼烧（1分） （2分） （4）5（2分） （5）（2分） （6）1∶3∶1（1分） 12（1分） 19．（14分）（1）（1分） （2）①吸热（1分） ②Ⅱ（1分） （1分） （3）①BD（2分）（对一个得一分，错一个扣一分，扣完为止） ②低温（1分） ③20%（2分） （4）①CD（2分） ②（3分）答案一：室温下，测得饱和氯水中的浓度为，的浓度为，，忽略与水的电离，则次氯酸浓度等于氢离子浓度等于，：，b：，反应得到反应 ，则，。 答案二：室温下，饱和氯水中的浓度为，，则 20．（14分）（1）（酮）羰基（1分） 还原反应（1分） （2）（2分） （3）ad（2分）（对一个得一分，错一个扣一分，扣完为止） （4）（1分） （5）电负性：，键极性更大，易断裂，更容易发生缩聚反应（2分） （6）①酮（1分） 卤代烃（1分） ②（2分） ③（1分） 【注意】方程式的评分标准都是：化学式写对给一分，条件、“↑”、“↓”符号一份。 学科网（北京）股份有限公司 $