山东省泰安市2026～2027学年上学期高一年级期中考试模拟试题（化学）三

泰安市2026~~2027学年上学期高一期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修1第1~2章。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A．化学是一门具有创造性的科学 B．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C．纳米级金刚石粉末(直径约)属于胶体 D．将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应 2．HCl和在水中的电离示意图如下所示，下列说法错误的是 A．HCl在水中的电离方程式为 B．HCl是强电解质，是弱电解质 C．相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的导电性强 D．盐酸中不存在分子，而醋酸溶液中存在分子 3．下列有关实验的说法不正确的是 ①切割金属钠 ②加热金属钠 ③在中燃烧 ④验证是否具有漂白性 A．实验①中：新切开的钠有银白色金属光泽，其光亮的表面很快变暗 B．实验②中：钠受热后先熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成 C．实验③中：氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，集气瓶口有白烟出现 D．实验④中：红色的干花不褪色，说明干燥的没有漂白性 4．下列过程相应方程式的书写正确的是 A．稀盐酸滴在铜片上的离子反应： B．食醋与溶液反应的离子方程式： C．在水中的电离方程式为： D．稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： 5．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．将通入水中，形成的，数目之和为 B．常温下，由和组成的混合气体中含有的氧原子总数为 C．加热时，足量与含的浓盐酸反应，生成 D．标准状况下，中所含电子总数为 6．某实验小组用酸性溶液测定空气中的含量，发生的主要反应为（未配平，反应物和生成物中还缺少或）。下列说法错误的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应中，发生了氧化反应 C．该反应的氧化产物与还原产物的数目之比为 D．配平后的离子方程式中，位于反应物一侧，其系数为4 7．如图是比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验，棉花球蘸有无水硫酸铜，下列说法不正确的是 A．烧杯A澄清石灰水不变浑浊，烧杯B澄清石灰水变浑浊 B．两个烧杯中导管口均出现气泡，说明碳酸氢钠和碳酸钠受热都易分解 C．小试管内盛装碳酸氢钠 D．棉花球现象是变蓝色，说明碳酸氢钠受热不稳定 8．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A．图（1）中pH下降的主要原因是光照促进HClO的电离 B．图（2）中c(Cl-)逐渐增大是因为光照使HClO不断分解 C．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 D．结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 9．“价—类”二维图是一种在高中化学中广泛应用的工具。Cl元素的部分化合价与物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是 A．1mola的体积为22.4L B．e的酸性比b强 C．d生成c时需要添加氧化剂 D．常温下能通过一步反应实现e→b→c的转化 10．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加bg 测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数 B 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳 C 用玻璃棒蘸取K2CO3溶液在酒精灯外焰灼烧，直接观察火焰颜色 检验K2CO3中的钾元素 D 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 除去固体中的少量Na2CO3 11．向某NaOH溶液中通入一定量CO2得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积[V(HCl)]与产生的二氧化碳体积[V(CO2)]|关系如图所示。下列说法正确的是 A．离子组：Ca2+、OH-、HCO3-与a点处的溶液能大量共存 B．a→b段发生的离子反应为2H++CO32-- ═H2O + CO2↑ C．该CO2与NaOH生成的Na2CO3和NaHCO3的个数比为1：1 D．若忽略CO2的溶解，则b点处得到的CO2与开始通入NaOH溶液的CO2一样多 12．某化学实验小组为探究氯气的性质，进行如图实验(夹持装置省略)。下列说法正确的是 已知：①②③④处均为浸有相应溶液的棉花团。 A．①处现象说明该条件下，氧化性： B．若②处棉花上有白色固体附着，则证明可与反应生成 C．若③处棉花由白色变为红色，则X物质中含有 D．④处棉花褪为白色，证明氯气具有漂白性 13．现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，质量为27.4g，某化学兴趣小组为测定NaHCO3的含量，设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测得反应后D 装置增重4.4g，下列说法不正确的是 A．装置中NaOH 溶液的作用为除去空气中的CO2，防止影响测定结果 B．B中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C．反应停止后，还应持续通入一段时间空气，否则测定结果偏小 D．Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为1：1 14．常温下发生下列几个反应： ①Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是Fe3+、Br2、Cl2 B．根据以上方程式可以得到还原性：Co2+>Fe2+ C．可以用适量的氯气除去FeCl2溶液中的FeCl3 D．少量的氯气通入FeBr2溶液中，发生反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）①碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于生产玻璃、洗涤剂、纸张、陶瓷、食品添加剂等。碳酸钠的制备方法很多，可由②通入到③NaOH溶液中或者加热④分解制取；碳酸钠的性质也很多，如能与⑤、⑥、⑦、⑧等物质或其溶液反应。回答下列问题： (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是______（填序号）。 (2)④在水中的电离方程式为______。 (3)向③NaOH溶液中加入过量的②，发生反应的离子方程式为______。 (4)若实验需要使用溶液，则配制该溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______。 (5)上述实验中用托盘天平称量固体的质量为______g。 (6)上述实验配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→D→E→______→F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的固体 E．向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 H．继续向容量瓶中注入蒸馏水，至液面接近刻度线1~2cm处 (7)上述操作B应重复3次，目的是_______________________。 (8)上述实验配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是______（填选项字母）。 A．容量瓶洗净后未干燥 B．称量所用的砝码生锈 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时俯视刻度线 16．（15分）钠及其化合物在生产生活中有着重要的用途。 Ⅰ.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 (1)金属钠的变化：与水剧烈反应，______并逐渐变小。 (2)U形管中右侧溶液的颜色逐渐由无色变为红色，说明有______生成(写化学式)。 (3)铜丝的变化：______，说明钠和水反应有H2生成。 (4)将2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液溶质的质量分数______4%。(填“大于”“小于”或“等于”) Ⅱ.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。回答下列问题： (5)装置a的名称为______。 (6)装置B的作用______。 (7)装置D中反应的主要化学方程式为______。 (8)已知装置D中试样质量为24g，装置G中所得O2折合质量为1.6g，求试样中Na2O2的质量分数______。 17．（14分）某学校兴趣小组为研究NaHCO3(含少量NaCl)的纯度，设计了以下实验。 已知：a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入ag样品，称量装置D的质量为b g。 ②先连接好装置A、B、C，通入一段时间的空气，再连接上装置D、E。 ③加热装置B，一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。…… ④再次称量装置D的质量为c g。…… 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸的作用是___________。 （3）步骤③中通入一段时间空气的作用是___________。 （4）实验测得生成的气体的物质的量为___________mol，NaHCO3的质量分数为___________。 （5）若无装置E，则NaHCO3的质量分数为___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18．(14分)氯及其化合物在生产生活中有很广泛的用途。 (1)①漂白粉有效成分为__________(填化学式)。 ②实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，可能原因是该批次产品中混有较多的__________(填化学式)。 ③漂白粉使用时需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分在空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸分解而易失效，写出生成次氯酸的化学方程式__________； (2)ClO2是新型的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。 已知：常温下ClO2极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点11℃。 ①产物ClO2中Cl的化合价是__________； ②以NaClO3和HCl为原料，制得ClO2和Cl2，反应的离子方程式为__________。 ③盛放NaClO3仪器的名称为________，冰水浴的作用是________。 ④烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式________。 _______Cl2+_______I-+_______OH-=_______Cl-+_______IO3-+_______H2O ⑤ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将((ClO2-))转化为Cl-的是________(填字母序号)。 A． O3             B．FeSO4             C．KI            D． KMnO4 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安市2026~~2027学年上学期高一期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修1第1~2章。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A．化学是一门具有创造性的科学 B．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C．纳米级金刚石粉末(直径约)属于胶体 D．将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】A．以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末说明化学是一门具有创造性的科学，故A正确；B．由质量守恒定律可知，“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化，故B正确；C．纳米级金刚石粉末(直径约5nm)是成分唯一的纯净物，不属于胶体，故C错误；D．将该金刚石粉末分散到水中所得分散系是胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故选C。 2．HCl和在水中的电离示意图如下所示，下列说法错误的是 A．HCl在水中的电离方程式为 B．HCl是强电解质，是弱电解质 C．相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的导电性强 D．盐酸中不存在分子，而醋酸溶液中存在分子 【答案】D 【解析】是强电解质，在水中完全电离，电离出的与结合为，电离方程式书写正确，A正确；在水中完全电离，属于强电解质，在水中部分电离，属于弱电解质，B正确；溶液导电性与自由移动离子浓度正相关，相同物质的量浓度的盐酸中离子浓度大于醋酸溶液，故盐酸导电性更强，C正确；盐酸中存在溶剂分子，并非不存在分子，D错误；故选D。 3．下列有关实验的说法不正确的是 ①切割金属钠 ②加热金属钠 ③在中燃烧 ④验证是否具有漂白性 A．实验①中：新切开的钠有银白色金属光泽，其光亮的表面很快变暗 B．实验②中：钠受热后先熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成 C．实验③中：氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，集气瓶口有白烟出现 D．实验④中：红色的干花不褪色，说明干燥的没有漂白性 【答案】C 【解析】A．钠为银白色金属，性质活泼，常温下与空气中的反应生成白色的，因此新切开的钠光亮表面很快变暗，A不符合题意；B．钠的熔点较低，加热时先熔化，之后与剧烈反应，钠的焰色为黄色，反应生成淡黄色的固体，B不符合题意；C．在中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此集气瓶口出现白雾，而非淡蓝色火焰和白烟，C符合题意；D．干燥的红色干花接触干燥不褪色，说明干燥的不具有漂白性，起漂白作用的是与水反应生成的，D不符合题意；故答案选C。 4．下列过程相应方程式的书写正确的是 A．稀盐酸滴在铜片上的离子反应： B．食醋与溶液反应的离子方程式： C．在水中的电离方程式为： D．稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．稀盐酸和铜片不发生反应，A错误；B．食醋与溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，B错误； C．在水中的电离产生K+、H+和，电离方程式为：，C正确；D．稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，D错误；故选C。 5．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．将通入水中，形成的，数目之和为 B．常温下，由和组成的混合气体中含有的氧原子总数为 C．加热时，足量与含的浓盐酸反应，生成 D．标准状况下，中所含电子总数为 【答案】B 【解析】A．与水的反应为可逆反应，溶液中还存在未反应的，根据氯元素守恒，、、和未反应的中含有的氯原子总物质的量为，故和数目之和小于，A错误；B．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子的物质的量为，含有的氧原子总数为，B正确；C．仅与浓盐酸在加热条件下反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，不能完全反应，生成的物质的量小于，C错误；D．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含电子数，D错误；答案选B。 6．某实验小组用酸性溶液测定空气中的含量，发生的主要反应为（未配平，反应物和生成物中还缺少或）。下列说法错误的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应中，发生了氧化反应 C．该反应的氧化产物与还原产物的数目之比为 D．配平后的离子方程式中，位于反应物一侧，其系数为4 【答案】D 【解析】由电荷守恒和原子个数守恒可知，反应的离子方程式为：，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、锰离子是还原产物，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂、硫酸根离子是氧化产物。由分析可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂，A正确；由分析可知，反应中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，发生氧化反应，B正确；由分析可知，硫酸根离子是反应的氧化产物，锰离子是还原产物，则由方程式可知，反应的氧化产物与还原产物的数目之比为，C正确；由分析可知，水是反应的反应物，位于反应物一侧，系数为2，D错误；故选D。 7．如图是比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验，棉花球蘸有无水硫酸铜，下列说法不正确的是 A．烧杯A澄清石灰水不变浑浊，烧杯B澄清石灰水变浑浊 B．两个烧杯中导管口均出现气泡，说明碳酸氢钠和碳酸钠受热都易分解 C．小试管内盛装碳酸氢钠 D．棉花球现象是变蓝色，说明碳酸氢钠受热不稳定 【答案】B 【解析】该实验为碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性对比实验，采用外管套内管的双层试管结构：直接被酒精灯加热的外侧大试管中盛装的是热稳定性更强的碳酸钠，碳酸钠受热难以发生分解，不会生成二氧化碳与水；位于大试管内部、仅间接受热（所处温度远低于大试管）的内侧小试管中盛装的是碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性弱，在更低的受热条件下就会发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。碳酸钠热稳定性强，受热不分解产生，因此烧杯A澄清石灰水不变浑浊；碳酸氢钠受热分解产生，可使烧杯B澄清石灰水变浑浊，A正确；加热时装置内的空气受热膨胀，也会从两个烧杯的导管口逸出产生气泡，并非是碳酸钠、碳酸氢钠分解生成的气体，实际上碳酸钠受热不易分解，B错误；为验证热稳定性，需将热稳定性更差的放在温度更低的小试管中，大试管盛放，C正确；无水遇水变蓝色，棉花球变蓝说明碳酸氢钠受热分解生成了水，证明其受热不稳定，D正确；故选B。 8．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A．图（1）中pH下降的主要原因是光照促进HClO的电离 B．图（2）中c(Cl-)逐渐增大是因为光照使HClO不断分解 C．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 D．结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 【答案】A 【解析】氯气溶于水获得氯水，氯气与水反应：，次氯酸光照下可以分解：，据此分析作答；A．氯水pH下降的主要原因是光照条件下分解生成强酸，浓度增大，并非促进电离，A错误；B．光照分解生成，完全电离产生，因此逐渐增大，B正确；C．溶液的漂白性来自，光照过程中不断分解，浓度降低，因此漂白性会减弱，C正确；D．由图可知光照会加快氯水中分解，因此氯水应保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处，D正确；故选A。 9．“价—类”二维图是一种在高中化学中广泛应用的工具。Cl元素的部分化合价与物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是 A．1mola的体积为22.4L B．e的酸性比b强 C．d生成c时需要添加氧化剂 D．常温下能通过一步反应实现e→b→c的转化 【答案】D 【解析】A．a为，题干未说明反应处于标准状况，1mol的体积不一定为22.4L，A错误；B．e为，属于弱酸，b为，属于强酸，的酸性弱于，B错误；C．d为（为价），c为（为价），元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂，C错误；D．常温下见光可一步分解生成：，与等物质发生中和反应可一步生成：，可以实现e→b→c的一步转化，D正确；故选D。 10．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加bg 测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数 B 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳 C 用玻璃棒蘸取K2CO3溶液在酒精灯外焰灼烧，直接观察火焰颜色 检验K2CO3中的钾元素 D 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 除去固体中的少量Na2CO3 【答案】D 【解析】实验设计中，稀硫酸与混合物反应生成的CO2气体中会带出水蒸气，碱石灰会同时吸收CO2和水蒸气，导致无法准确测定生成CO2的质量，故不能测定Na2CO3质量分数；A不符合题意；实验设计依次通过无水硫酸铜(检验水)、浓硫酸(除水)、澄清石灰水(检验CO2)、氢氧化钠(除CO2)，但气体通过澄清石灰水和氢氧化钠溶液后会重新引入水蒸气，无法完全除去水蒸气；B不符合题意；实验设计直接观察火焰颜色检验钾元素，但钾的焰色反应(紫色)易被钠的黄色掩盖，需通过蓝色钴玻璃观察，直接观察不可靠；C不符合题意；实验设计加水溶解后加适量稀盐酸，将Na2CO3转化为NaCl和CO2(逸出)，蒸发结晶时过量盐酸挥发，得到纯净NaCl；D符合题意；故选D。 11．向某NaOH溶液中通入一定量CO2得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积[V(HCl)]与产生的二氧化碳体积[V(CO2)]|关系如图所示。下列说法正确的是 A．离子组：Ca2+、OH-、HCO3-与a点处的溶液能大量共存 B．a→b段发生的离子反应为2H++CO32-- ═H2O + CO2↑ C．该CO2与NaOH生成的Na2CO3和NaHCO3的个数比为1：1 D．若忽略CO2的溶解，则b点处得到的CO2与开始通入NaOH溶液的CO2一样多 【答案】D 【解析】CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应后得到溶液A。根据图像可知，V(HCl)小于10时，未产生二氧化碳气体，溶液A中可能是碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，或者碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液；V(HCl)大于10时，产生二氧化碳气体，则发生NaHCO3与HCl反应生成二氧化碳气体；由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为10：(40-10)=1：3，则可知碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液不可能存在，比例不符合，则溶液A是碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液。A项，a点处溶质为NaHCO3，离子组：Ca2+、SO42-生成硫酸钙，Ca2+、OH-、HCO3-生成碳酸钙，不能大量共存，A错误；B项，a点处溶质为NaHCO3，a→b段发生的离子反应为HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，B错误；C项，由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为10：(40-10)=1：3，则溶液A是碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液。Na2CO3与HCl反应过程为：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，②NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O，由图可知，Na2CO3完全反应消耗的HCl的体积为0~20(0~10发生反应①，10~20发生反应②)，NaHCO3消耗的HCl的体积为20~40，1个Na2CO3需要2个HCl，1个NaHCO3需要1个HCl，则Na2CO3和NaHCO3的个数比为1：2，C错误；D项，若忽略CO2的溶解，则b点处溶质为NaCl，得到的CO2与开始通入NaOH溶液的CO2一样多，D正确； 故选D。 12．某化学实验小组为探究氯气的性质，进行如图实验(夹持装置省略)。下列说法正确的是 已知：①②③④处均为浸有相应溶液的棉花团。 A．①处现象说明该条件下，氧化性： B．若②处棉花上有白色固体附着，则证明可与反应生成 C．若③处棉花由白色变为红色，则X物质中含有 D．④处棉花褪为白色，证明氯气具有漂白性 【答案】A 【解析】左侧装置中与浓盐酸反应生成，说明氧化性；①处与反应置换出，说明氧化性，因此氧化性顺序为，A正确；浓盐酸具有挥发性，生成的中混有挥发出的，也可与反应生成白色沉淀，无法证明来自与的反应，B错误；若为，可将氧化为，也能使溶液变红，不能证明原本就含有，C错误；④处棉花褪色的原因可能是与反应消耗碱使碱性减弱，也可能是反应生成的具有漂白性，且本身不具有漂白性，D错误；故选A。 13．现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，质量为27.4g，某化学兴趣小组为测定NaHCO3的含量，设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测得反应后D 装置增重4.4g，下列说法不正确的是 A．装置中NaOH 溶液的作用为除去空气中的CO2，防止影响测定结果 B．B中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C．反应停止后，还应持续通入一段时间空气，否则测定结果偏小 D．Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3受热不分解。该实验通过测定NaHCO3分解生成的CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量，再结合样品的总质量求出固体混合物中NaHCO3和Na2CO3的量。装置中NaOH溶液的作用为除去空气中的CO2，防止影响测定结果，故A项正确；B中反应涉及NaHCO3的分解，生成Na2CO3、CO2和H2O，反应化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ，故B项正确；反应停止后，还应持续通入一段时间空气，将NaHCO3分解生成的CO2全部排入装置D中进行吸收，防止测定结果偏小，故C项正确；测得反应后D 装置增重4.4g，增重的质量为CO2的质量，则CO2的物质的量为：，根据分解方程式2NaHCO3~CO2，因此，NaHCO3的质量为：，Na2CO3的质量为：，其物质的量为：，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为：，故D项错误；故选D。 14．常温下发生下列几个反应： ①Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是Fe3+、Br2、Cl2 B．根据以上方程式可以得到还原性：Co2+>Fe2+ C．可以用适量的氯气除去FeCl2溶液中的FeCl3 D．少量的氯气通入FeBr2溶液中，发生反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 【答案】A 【解析】A．氧化还原反应中元素化合价升高被氧化所得的产物为氧化产物，反应①中Fe由+2价升高到+3价、反应②中Br由-1价升高到0价、反应③中Cl由-1价升高到0价，故反应①②③的氧化产物分别是Fe3+、Br2、Cl2，A正确；B．根据“还原剂的还原性强于还原产物”，由反应①可得还原性Fe2+>Br-、由反应②可得Br->Cl-、由反应③可得Cl->Co2+，故还原性Fe2+>Co2+，B错误；C．由还原性Fe2+>Cl-可知Cl2能将FeCl2溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-），通入氯气只会使FeCl3增多而不能除去，除去FeCl2溶液中的FeCl3应加入铁粉（2Fe3++Fe=3Fe2+），C错误；D．还原性Fe2+>Br-，少量氯气通入FeBr2溶液时优先氧化Fe2+，正确的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D错误；故答案为A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）①碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于生产玻璃、洗涤剂、纸张、陶瓷、食品添加剂等。碳酸钠的制备方法很多，可由②通入到③NaOH溶液中或者加热④分解制取；碳酸钠的性质也很多，如能与⑤、⑥、⑦、⑧等物质或其溶液反应。回答下列问题： (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是______（填序号）。 (2)④在水中的电离方程式为______。 (3)向③NaOH溶液中加入过量的②，发生反应的离子方程式为______。 (4)若实验需要使用溶液，则配制该溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______。 (5)上述实验中用托盘天平称量固体的质量为______g。 (6)上述实验配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→D→E→______→F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的固体 E．向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 H．继续向容量瓶中注入蒸馏水，至液面接近刻度线1~2cm处 (7)上述操作B应重复3次，目的是_______________________。 (8)上述实验配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是______（填选项字母）。 A．容量瓶洗净后未干燥 B．称量所用的砝码生锈 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时俯视刻度线 【答案】(1) ①④⑤⑥⑦ （2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)500mL容量瓶、玻璃棒（2分） (5)53.0（2分） (6)C→B→H→G（2分） (7)保证溶质全部转移到容量瓶中，减小实验误差（1分） (8)BCD（2分） 【解析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①碳酸钠、④碳酸氢钠、⑦硫酸铜属于盐，是电解质；⑤硫酸属于酸，是电解质；⑥氢氧化钙属于碱，是电解质。②二氧化碳和⑧二氧化硅是非电解质，③氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 （2）碳酸氢钠是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； （3）向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，对应的离子方程式为 ； （4）实验室没有480 mL规格的容量瓶，应选用规格相近且稍大的500 mL容量瓶；配制过程中还需要使用玻璃棒进行搅拌溶解和引流转移。 （5）配制溶液需按500 mL进行计算，所需碳酸钠的物质的量为，其质量 。 （6）配制一定物质的量浓度溶液的规范步骤为：查漏(A)→称量(D)→溶解(E)→冷却并转移(C)→洗涤(B)→加水至接近刻度线(H)→胶头滴管定容(G)→摇匀(F)→装瓶贴签。 （7）溶解后，烧杯内壁和玻璃棒上会附着少量溶质，重复洗涤并将洗涤液转移至容量瓶中，可以确保溶质无损失，防止配制出的溶液浓度偏低。 （8）根据进行分析： A．容量瓶未干燥对溶质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变，A不符合题意；B．砝码生锈导致其实际质量偏大，称得的溶质质量偏大，即偏大，浓度偏大，B符合题意；C．未冷却就定容，热溶液体积膨胀，冷却至室温后溶液体积收缩，导致实际体积偏小，浓度偏大，C符合题意；D．定容时俯视刻度线，加水量不足，导致实际体积偏小，浓度偏大，D符合题意；故选BCD。 16．（15分）钠及其化合物在生产生活中有着重要的用途。 Ⅰ.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 (1)金属钠的变化：与水剧烈反应，______并逐渐变小。 (2)U形管中右侧溶液的颜色逐渐由无色变为红色，说明有______生成(写化学式)。 (3)铜丝的变化：______，说明钠和水反应有H2生成。 (4)将2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液溶质的质量分数______4%。(填“大于”“小于”或“等于”) Ⅱ.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。回答下列问题： (5)装置a的名称为______。 (6)装置B的作用______。 (7)装置D中反应的主要化学方程式为______。 (8)已知装置D中试样质量为24g，装置G中所得O2折合质量为1.6g，求试样中Na2O2的质量分数______。 【答案】(1)有气泡产生，反应过程中钠熔成金属小球在水和煤油界面处上下跳动（2分） (2)（1分） (3)由黑色变为红色（2分） (4)大于（2分） (5)分液漏斗（2分） (6)除去CO2中混有的HCl（2分） (7)（2分） (8)（2分） 【解析】Ⅱ．A装置生成二氧化碳，通过B装置除去HCl杂质，通过C干燥二氧化碳，二氧化碳进入D和样品中过氧化钠生成氧气，E装置吸收过量的二氧化碳，F装置收集氧气，G装置测量排出水的体积为收集到氧气的体积； （1）钠块和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，表面有气泡产生，钠熔点低，反应过程中熔成金属小球，密度小于水，大于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动，并逐渐变小。 （2）U形管中右侧溶液的颜色逐渐由无色变为红色， 说明有碱性物质NaOH生成。 （3）氢气还原氧化铜生成铜，故铜丝的变化为由黑色变为红色，说明钠和水反应有H2生成。 （4）根据方程式，将钠(为0.1 mol)投入97.7 g水中，生成4 g氢氧化钠和0.1 g氢气，根据质量守恒定律，所得溶液质量为2.3g+97.7g-0.1g＜100 g ，则溶质的质量分数大于4%。 （5）根据装置图，可知a的名称为分液漏斗。 （6）A中生成的二氧化碳含有杂质氯化氢，则B装置的作用是除去CO2中混有的HCl。 （7）装置D中发生的主要反应是过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠，化学方程式为。 （8）根据反应：，装置G中所得氧气折合质量为1.6 g(为0.05 mol)，则试样中过氧化钠的质量分数为：%。 17．（14分）某学校兴趣小组为研究NaHCO3(含少量NaCl)的纯度，设计了以下实验。 已知：a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入ag样品，称量装置D的质量为b g。 ②先连接好装置A、B、C，通入一段时间的空气，再连接上装置D、E。 ③加热装置B，一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。…… ④再次称量装置D的质量为c g。…… 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸的作用是___________。 （3）步骤③中通入一段时间空气的作用是___________。 （4）实验测得生成的气体的物质的量为___________mol，NaHCO3的质量分数为___________。 （5）若无装置E，则NaHCO3的质量分数为___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】 （1）（2分） （2）吸收反应生成的水蒸气，防止其进入D中影响质量测定（2分） （3）使反应生成的二氧化碳被D充分吸收（2分） （4） （3分） （3分） （5）偏大（2分） 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳干扰碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的检验；装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；装置C中盛有的浓硫酸用于吸收反应生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置D中，干扰二氧化碳质量的测定；装置D中盛有的碱石灰用于吸收反应生成的二氧化碳；装置E中盛有的碱石灰用于防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 D中，避免导致测得的二氧化碳的质量偏大。 【解析】（1）装置B中是碳酸氢钠受热分解，反应的化学方程式为：； （2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的作用是：吸收反应生成的水蒸气，防止其进入D中影响质量测定； （3）反应结束后，装置B中仍残留有生成的气体。③中通入一段时间空气的作用是：使反应生成的二氧化碳被D充分吸收； （4）装置D反应前后的质量差，就是生成的二氧化碳的质量：，二氧化碳的物质的量：，根据方程式可知碳酸氢钠的质量：，质量分数：； （5）装置E中的碱石灰可以防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D。若无装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气会被D吸收，导致测得的D的质量差(c−b)偏大，因此计算出的质量分数会偏大。 18．(14分)氯及其化合物在生产生活中有很广泛的用途。 (1)①漂白粉有效成分为__________(填化学式)。 ②实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，可能原因是该批次产品中混有较多的__________(填化学式)。 ③漂白粉使用时需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分在空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸分解而易失效，写出生成次氯酸的化学方程式__________； (2)ClO2是新型的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。 已知：常温下ClO2极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点11℃。 ①产物ClO2中Cl的化合价是__________； ②以NaClO3和HCl为原料，制得ClO2和Cl2，反应的离子方程式为__________。 ③盛放NaClO3仪器的名称为________，冰水浴的作用是________。 ④烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式________。 _______Cl2+_______I-+_______OH-=_______Cl-+_______IO3-+_______H2O ⑤ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将((ClO2-))转化为Cl-的是________(填字母序号)。 A． O3             B．FeSO4             C．KI            D． KMnO4 【答案】(1)Ca(ClO)2(1分) Ca(OH)2(1分) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(2分) (2) +4(1分) 2ClO3-+2Cl-+4H+===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(2分) 圆底烧瓶(1分) 分离ClO2和Cl2，收集ClO2(2分) 3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+1IO3-+3H2O(2分) BC(2分) 【解析】圆底烧瓶中NaClO3与HCl的乙醇溶液反应，生成ClO2和Cl2混合气体；混合气体通入冰水浴装置，利用ClO2沸点11℃ ，冷凝分离收集ClO2；剩余尾气Cl2通入盛有KI与KOH混合液的烧杯被吸收；最后选择还原剂，把消毒副产物ClO2-还原成Cl-。 (1)①漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式Ca(ClO)2；②漂白粉由Cl2和石灰乳反应制得，若产品碱性明显偏大，是因为混有较多未反应的氢氧化钙，化学式Ca(OH)2；③漂白粉有效成分Ca(ClO)2和空气中CO2、H2O反应，生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；生成的HClO不稳定，见光分解，所以漂白粉要避光保存； (2)①ClO2中O为-2价，设Cl化合价为，，解得x=+4；②NaClO3和HCl反应，ClO3-被还原成ClO2，部分Cl-被氧化成Cl2，离子方程式2ClO3-+2Cl-+4H+===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O；③盛放NaClO3的仪器是圆底烧瓶；ClO2常温不稳定、易爆，沸点11℃ ，冰水浴可以降温，分离ClO2和Cl2，收集ClO2，同时防止ClO2受热分解爆炸。④I-从-1升到+5，失去6e-；每个Cl2得2e-，根据电子守恒，Cl2系数配3，再用电荷守恒、原子守恒补齐OH-、H2O，配平离子方程式3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+1IO3-+3H2O；⑤ClO2-转化为Cl-，Cl化合价降低，ClO2-作氧化剂，需要加入还原剂。O3、KMnO4都是强氧化剂；FeSO4中Fe2+、KI中I-有还原性，故选BC。 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $