专题05 钠及其化合物（期中真题汇编，福建专用）高一化学上学期

专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)一块表面被氧化的钠的质量是10.8 g，投入水中，完全反应得到标准状况下的氢气0.2 g，则原钠块中被氧化的钠的质量是 A. 9.2 g B. 6.2 g C. 7.8 g D. 4.6 g 2.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Cu(NO3)2溶液 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液 3.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)过氧化钠与CO2反应的化学方程式为。当0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下列说法错误的是 A. O2的摩尔质量是32 g·mol-1 B. 0.5 mol CO2中约含有9.03×1023个原子 C. 66 g CO2与1 mol Na2CO3的氧原子数相同 D. 生成标准状况下O2的体积为2.24 L 4.(2025-2026高一上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 ①饱和食盐水   ②稀氢氧化钠溶液   ③硫酸铜溶液   ④氯化镁溶液   ⑤稀硫酸 A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ②③④ 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)下列关于和的说法不正确的是 A. 与水反应是氧化还原反应 B. 均能与水反应生成碱 C. 中阴阳离子的个数比为 D. 均能与反应生成 2.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)用下图所示装置进行实验(其中收集生成的)，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是 A. 可用稀硫酸代替稀盐酸制备 B. 装置中所发生的反应既是氧化还原反应，又是置换反应 C. 在B、C装置之间最好加装一个装有浓硫酸的洗气瓶 D. 装置D的作用是除去 3.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式　　　　　　　。 （2）关于和的异同，下列说法错误的是_______。 A. 常温常压下状态相同，颜色不同 B. 包含的正负离子相同，但个数比不同 C. 均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D. 均可与水反应，但产物不同 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有　　　　　　　(填离子符号)。 （4）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)下列关于焰色反应说法错误的是 A. 焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B. 用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C. 焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 D. 只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 2.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)浓度相同的溶液各倒入三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是(气体体积取标准状况计算) A. 通入后，A烧杯中的溶质成分是 B. B烧杯中通入的体积为 C. 原溶液的浓度为 D. 通入后，烧杯中溶质成分的物质的量之比为 3.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)下列关于焰色反应说法错误的是 A. 焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B. 只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 C. 用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 D. 焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)已知：氯的含氧酸的酸性随氯元素化合价升高而增强，下图是氯元素的“价—类”二维图。下列说法不正确的是 A. Y化学式为，是一种强酸 B. 钠盐Z是84消毒液的有效成分，可用于杀菌消毒 C. 已知，则是酸性氧化物 D. 工业上常用氢气在氯气中燃烧来制备盐酸(HCl) 2.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是： A. 物质①通常将其保存在石蜡油或煤油中，取用之后不能放回原试剂瓶 B. 金属钠还原性强，能与溶液反应生成单质 C. 从元素价态的视角看，常用作还原剂。 D. 与阴阳离子数目比都为 3.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据上图信息可知Y的类别为　　　　　　　，Z的化学式为　　　　　　　。 （2）将氯气通入石蕊试液，可看到的现象是　　　　　　　。氯水见光分解逸出的气体是　　　　　　　(填化学式)。 （3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，用氢氧化钠溶液和反应可以制备“84”消毒液，反应的离子方程式为　　　　　　　。 （4）“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式　　　　　　　。 4.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法，氯元素的“价-类”二维图如图，回答下列问题： （1）根据图中信息写出c、d的化学式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）胃酸的主要成分是a。生活中一种常见的钠盐中可用来治疗胃酸过多，该钠盐的化学式是　　　　　　　　　　　，用离子方程式表示其反应原理：　　　　　　　　　　　。 （3）实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为　　　　　　　　　　　。用下图装置能检验干燥的b有无漂白性。在通入潮湿b之前，应先　　　　　　　　　　　(填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为　　　　　　　　　　　。 （4）NaClO是“84”消毒液的有效成分，可用b与NaOH溶液反应制取，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）写出d为　　　　　　　　　　　(选填“强酸”还是“弱酸”)，与溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价-类”二维图的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与锌反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）已知反应，则　　　　　　　　　　　(填“是”或“不是”)酸性氧化物。次磷酸()是一种精细磷化工产品，已知是一元酸，则为　　　　　　　　　　　(填“正盐”或“酸式盐”)。 （4）下列有关氯气的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 b．氯气可溶于水 c．氯气的密度比空气小 d．氯气、液氯和氯水是同一种物质 （5）NaClO是“84”消毒液的有效成分，可用氢氧化钠溶液和反应制备“84”消毒液，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。“84”消毒液的功能有　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．环境消毒       b．器物杀菌       c．织物漂白       d．发酵食物 6.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)以下是氯元素的“价-类”二维图的部分信息，请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒：、、、、、、(极少)。在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象和结论不一致的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．向淀粉KI试纸上滴加少量氯水，试纸变蓝，说明氯水具有氧化性 b．新制氯水能使红色布条褪色，说明有漂白性 c．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 d．向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 e．光照新制氯水有气体逸出，该气体一定是 （3）为酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）在某次比赛时，由于工作人员将次氯酸钠与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。 ①上述物质在熔融状态能导电的有　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ②用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 ③若将氯水与双氧水混合，也会发生类似次氯酸钠与双氧水的氧化还原反应，最终使氯水的酸性　　　　　　　　　　　(填“增强”“减弱”或者“无明显变化”)。 （5）高氯酸是强酸，请写出高氯酸与氢氧化镁反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·福建宁德-11月·期中)氯是一种重要的“成盐元素”，氯元素及其化合物的“价-类”二维图(如图所示)是研究氯及其化合物的一种重要工具。 回答下列问题： （1）二维图中缺失的类别A为　　　　　　，B的化学式为　　　　　　。 （2）1785年，法国化学家贝托莱发现氯气的水溶液具有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生氧气，根据质量守恒定律，他推断氯水中有一种含氧的化合物。写出这种具有漂白性且含氧的化合物的化学式：　　　　　　，并写出漂白性失效的化学方程式：　　　　　　。 （3）饮用天然水中氯离子的含量应符合国家标准()，检测水中的氯离子常用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，二者反应生成白色沉淀，该反应的离子方程式为　　　　　　，生成的沉淀　　　　　　(填“能”或“不能”)溶于稀硝酸。 （4）研究氯气的实验如图所示。在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是______(填序号)。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 浓硫酸 D. 水 （5）实验结束后，因氯气有毒，需进行尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收氯气，写出该反应的化学方程式：　　　　　　。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·福建省厦门外国语学校集美校区·期中)下列说法正确的是 A. NaCl的摩尔质量是58.5 g B. 标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子 C. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023 D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 2.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 可用溶液鉴别溶液和溶液 3.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)下列说法正确的是 A. 分液操作时，应使下层液体从分液漏斗下端管口放出，更换烧杯后再从上口倒出上层液体 B. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能再停止加热 4.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 将金属钠投入CuSO4溶液中，有红色Cu生成 B. 热稳定性：NaHCO3强于Na2CO3 C. Na2O和Na2O2露置在空气中，最终的产物是Na2CO3 D. 在金属钠新切面处可观察到金属光泽，随后因生成Na2O2而变暗 5.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)联合和侯氏制碱工艺制、纯碱，物质转化如图。下列说法不正确的是 A. 物质为，为和 B. ①中应向溶液中先通入，再通入 C. 向a滤液中加入适量和利于析出固体 D. 该过程理论上可实现氮循环利用率达100% 6.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)向溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是 A. A点之前发生的离子反应为 B. 所有过程中，没有参与反应，故保持不变 C. C点溶液中的溶质仅为NaCl D. 通入充分反应后，所得溶液中 7.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)下列说法正确的是 A. 1mol的H2的体积为22.4L B. 0.012kgC-12含有的原子数就是阿伏加 德罗常数 C. 17gNH3中含有的电子数为10 D. N2和CO的摩尔质量都是28g 8.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)下列说法正确的是 A. 若要除去溶液中混有的少量，可加入适量的 B. 漂白粉的有效成分是和，应密封保存 C. 金属钠着火时，用干粉灭火器灭火 D. 相同温度下在水中的溶解性： 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05钠及其化合物 5大高频考点 考点01钠的性质 考点02氧化钠和过氧化钠 考点03碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 考点04钠及其化合物价类二维图 考点05钠及其化合物综合题 2》 考点01钠的性质 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4【答案】B 》 考点02氧化钠和过氧化钠 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】(1)2Na,0,+2C02=2Na,C03+02 (2)B (3)NO3 (4)C 》 考点03碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】B 》 考点04钠及其化合物价类二维图 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】(1)①酸性氧化物 ②HCIo (2)①先变红，后褪色 ②02 3)20H+C12=CI+C10+H2O 4 CIO +CI +2H'=CI2+H2O (5) NaClO+H2O2=NaCl~+H2O +O2 4【答案】(1)①C1O2 ②HClO4 (2)① NaHCO ② 112 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 HCO3+H=H2O+CO2↑ )0Mn0,+4 HCI是 ②关闭 ③干 燥的红纸不褪色 (4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O (5)①强 酸 ②H+0H=H,0 5.【答案】(1)①Cl20, ②HC1o (2)Zn+2HCIO=Zn(CIO+H (3)①不是 ②正盐 (4)cd (5)① Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O ②abc 6.【答案】(1)①Cl20, ②HClO (2)be (3) Cl,O+2NaOH=2NaClO+H,O (4)① NaClO、 NaCl ② 2e NaClO+H,O2=O2+NaCl+H2O ③ 增 强 (5) Mg(OH2+2H=Mg+2H2O 7.【答案】（1)①酸 ②ClO2 (2)①HC1o ②2HC0生 (3)0 Ag+CI=AgCl ②不能 (4)BC (5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O 考点05钠及其化合物综合题 1.【答案】c 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】A 212 专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)一块表面被氧化的钠的质量是10.8 g，投入水中，完全反应得到标准状况下的氢气0.2 g，则原钠块中被氧化的钠的质量是 A. 9.2 g B. 6.2 g C. 7.8 g D. 4.6 g 【答案】D 【解析】表面氧化的钠块中，只有未被氧化的单质Na能和水反应生成H2，生成，根据反应方程式 知，未被氧化的的物质的量为，未被氧化的的质量为，因此氧化生成的的质量为：，对应。根据原子守恒，被氧化生成，则生成时被氧化的有，被氧化的的质量为，故选D。 2.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Cu(NO3)2溶液 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液 【答案】D 【解析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。 【解析】 A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误； B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误； C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误； D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)过氧化钠与CO2反应的化学方程式为。当0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下列说法错误的是 A. O2的摩尔质量是32 g·mol-1 B. 0.5 mol CO2中约含有9.03×1023个原子 C. 66 g CO2与1 mol Na2CO3的氧原子数相同 D. 生成标准状况下O2的体积为2.24 L 【答案】D 【解析】A．因O2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量：16×2=32，故O2的摩尔质量是，A正确； B．中含原子，个数约为：，B正确； C．的物质的量为，含3 mol O原子；中含3 mol O原子，二者所含的氧原子数相同，C正确； D．根据方程式可知与足量完全反应后生成的物质的量为，在标准状况下的体积为：，D错误； 故答案为：D。 4.(2025-2026高一上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 ①饱和食盐水   ②稀氢氧化钠溶液   ③硫酸铜溶液   ④氯化镁溶液   ⑤稀硫酸 A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ②③④ 【答案】B 【解析】钠与水反应生成NaOH和H2。 ① 饱和食盐水：反应消耗水，析出NaCl晶体，同时产生H2，符合； ② 稀NaOH溶液：仅生成H2，无沉淀，不符合； ③ 硫酸铜溶液：生成Cu(OH)2沉淀和H2，符合； ④ 氯化镁溶液：生成Mg(OH)2沉淀和H2，符合； ⑤ 稀硫酸：H⁺直接与Na反应生成H2，无沉淀，不符合。 符合条件的是① ③ ④ ， 故答案为B。 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·福建省泉州市晋江第一中学·期中)下列关于和的说法不正确的是 A. 与水反应是氧化还原反应 B. 均能与水反应生成碱 C. 中阴阳离子的个数比为 D. 均能与反应生成 【答案】A 【解析】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，方程式为Na2O+H2O=2NaOH，各元素的化合价均不变，则Na2O与水反应是非氧化还原反应，故A不正确； B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：Na2O+H2O=2NaOH和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则均与水反应生成碱，故B正确； C．一个过氧化钠分子是2个钠离子和一个过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比均为1：2，故C正确； D．氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3和2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，则均与CO2反应生成Na2CO3，故D正确； 故选：A。 2.(2025-2026高一上·福建省三明第一中学-11月·期中)用下图所示装置进行实验(其中收集生成的)，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是 A. 可用稀硫酸代替稀盐酸制备 B. 装置中所发生的反应既是氧化还原反应，又是置换反应 C. 在B、C装置之间最好加装一个装有浓硫酸的洗气瓶 D. 装置D的作用是除去 【答案】D 【解析】装置A选用石灰石（CaCO3）与稀盐酸反应制取，盐酸是挥发性酸，因此CO2中会混有少量的氯化氢气体，在装置B中用饱和碳酸氢钠溶液除去中的氯化氢气体。C装置中过氧化钠与、H2O反应产生，D中加入溶液除去未反应的气体；E装置用排水法收集氧气； 【解析】 A．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行，不能用稀硫酸代替稀盐酸制备，A错误； B．C装置中发生：、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该过程中元素由-1价上升到0价，由-1价下降到-2价，是氧化还原反应，不是置换反应，B错误； C．二氧化碳和水蒸气都可以和过氧化钠反应生成氧气，而且人呼出的气体中既有二氧化碳又有水蒸气，故不用在B、C装置之间加装一个装有浓硫酸的洗气瓶，C错误； D．由分析可知，D中加入溶液除去未反应的气体，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式　　　　　　　。 （2）关于和的异同，下列说法错误的是_______。 A. 常温常压下状态相同，颜色不同 B. 包含的正负离子相同，但个数比不同 C. 均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D. 均可与水反应，但产物不同 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有　　　　　　　(填离子符号)。 （4）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】（1）     （2）B     （3）     （4）C      【解析】(1)与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； (2)A．常温常压下，为白色固体，为淡黄色固体，状态相同，颜色不同，A正确； B．的构成微粒为Na+、O2-，正负离子个数比为2:1，的构成微粒为Na+、，正负离子个数比为2:1，包含的正负离子不同，但个数比相同，B错误； C．Na和氧气在常温下反应得到，在加热或点燃条件下反应得到，C正确； D．与水反应生成氢氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气，D正确； 故选B。 (3)与水反应：，增多，OH-与反应生成，故数目减少而数目增多，离子数目几乎不变； (4)与水反应生成氢氧化钠和氧气，气泡消失后滴入酚酞，溶液变红，可证明有碱性物质生成，轻轻振荡后红色褪色，加入MnO2有较多气泡生成，可能生成了强氧化性物质H2O2，从而使有色物质褪色，的主要作用是催化H2O2分解生成氧气。 A．与水反应生成氢氧化钠和氧气，②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．强氧化性物质能使有色物质褪色，故④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确； D．⑤ 中的主要作用是催化H2O2分解生成氧气，D错误； 故选C。 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)下列关于焰色反应说法错误的是 A. 焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B. 用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C. 焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 D. 只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 【答案】D 【解析】A．焰色试验为金属元素原子核外电子在灼烧时发生跃迁的结果，由于没有新物质存在，因此发生的变化属于物理变化，由于不同金属元素的焰色试验不同，因此可用于检验金属元素的存在，A正确； B．进行焰色试验时，若检测完一种溶液后，用完的铂丝用稀盐酸清洗，使其转化为沸点低的氯化物，在灼烧时变为气体挥发掉，然后再蘸取被检验的物质，B正确； C．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，由于钾元素焰色试验显紫色，会被钠元素的黄色覆盖，因此钾元素不能确定，C正确； D．焰色试验是元素的性质，与元素的存在形式是单质还是化合物无关，因此不能说只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应，D错误； 故合理选项是D。 2.(2025-2026高一上·福建省厦门第一中学·期中)浓度相同的溶液各倒入三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是(气体体积取标准状况计算) A. 通入后，A烧杯中的溶质成分是 B. B烧杯中通入的体积为 C. 原溶液的浓度为 D. 通入后，烧杯中溶质成分的物质的量之比为 【答案】C 【解析】假设反应后的溶液中溶质只有Na2CO3，加入盐酸开始发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前后两阶段消耗盐酸体积之比为1：1，由图可知A、B、C中前后两阶段消耗的盐酸体积之比分别为：1：3、1：1、3：1，故A中溶质为Na2CO3、NaHCO3，B中溶质为Na2CO3，C中溶质为NaOH、Na2CO3。 【解析】 A．由分析可知，A烧杯中溶质为Na2CO3、NaHCO3，故A错误； B．生成二氧化碳消耗盐酸体积为200mL-100mL=100mL，根据NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，n(CO2)=n(HCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,V(CO2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，根据碳原子守恒可知该反应生成的二氧化碳体积等于通入的二氧化碳的体积，即通入的二氧化碳为224mL，故B错误； C．由图可知，加入200mLHCl时，产生二氧化碳的体积最大，说明此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子、钠离子守恒可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,故原溶液中氢氧化钠的物质的量浓度==0.2mol/L，故C正确； D．生成二氧化碳共消耗盐酸体积为200mL-150mL=50mL，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，碳酸钠转化为碳酸氢钠也消耗50mL盐酸，故中和NaOH消耗盐酸体积为200mL-50mL-50mL=100mL，结合NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，n(NaOH)：n(Na2CO3)=100mL：50mL=2：1，故D错误； 故选：C。 3.(2025-2026高一上·福建省漳州第一中学-11月·期中)下列关于焰色反应说法错误的是 A. 焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B. 只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 C. 用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 D. 焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 【答案】B 【解析】A．焰色试验为元素原子核外电子在灼烧时发生跃迁的结果，没有产生新物质，属于物理变化，不同元素的焰色试验不同，因此可用于检验金属元素的存在，A不符合题意； B．焰色试验是元素的性质，与元素存在形态无关，B符合题意； C．进行焰色试验时，检测完一种物质后，用稀盐酸清洗，使其转换为低沸点的氯化物，在灼烧时变为气体挥发掉，再蘸取被检验的物质，C不符合题意； D．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素的焰色试验为紫色，会被黄色遮盖，因此钾元素无法确定，D不符合题意； 故答案选B。 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)已知：氯的含氧酸的酸性随氯元素化合价升高而增强，下图是氯元素的“价—类”二维图。下列说法不正确的是 A. Y化学式为，是一种强酸 B. 钠盐Z是84消毒液的有效成分，可用于杀菌消毒 C. 已知，则是酸性氧化物 D. 工业上常用氢气在氯气中燃烧来制备盐酸(HCl) 【答案】C 【解析】根据氯元素的“价—类”二维图，Y化学式为，Z是次氯酸盐。 【解析】 A．根据氯元素的“价—类”二维图，Y化学式为，是一种强酸，A正确； B．钠盐Z是，是84消毒液的有效成分，可用于杀菌消毒，B正确； C．反应中氯元素的化合价发生变化，没有生成对应的盐，所以不是酸性氧化物，C错误； D．工业上常用氢气在氯气中燃烧来制备氯化氢，所得氯化氢溶于水即为盐酸，D正确； 故答案选C。 2.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是： A. 物质①通常将其保存在石蜡油或煤油中，取用之后不能放回原试剂瓶 B. 金属钠还原性强，能与溶液反应生成单质 C. 从元素价态的视角看，常用作还原剂。 D. 与阴阳离子数目比都为 【答案】C 【解析】据价类图中的化合价可看出① 为钠，② 为氧化钠或过氧化钠； 【解析】 A．钠化学性质活泼，会和氧气、水等反应，通常将其保存在石蜡油或煤油中，取用之后应该放回原试剂瓶，A错误； B．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，B错误； C．NaH中氢为-1价，处于低价态，能够失去电子，作为还原剂，故从元素价态的视角看，常用作还原剂，C正确； D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，则与阴阳离子数目比分别为1:2和，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据上图信息可知Y的类别为　　　　　　　，Z的化学式为　　　　　　　。 （2）将氯气通入石蕊试液，可看到的现象是　　　　　　　。氯水见光分解逸出的气体是　　　　　　　(填化学式)。 （3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，用氢氧化钠溶液和反应可以制备“84”消毒液，反应的离子方程式为　　　　　　　。 （4）“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式　　　　　　　。 【答案】（1）① 酸性氧化物    ② HClO     （2）① 先变红，后褪色    ②      （3）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O     （4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O     （5）      【解析】(1)Y对应的是+7价Cl的氧化物，Y是，属于酸性氧化物；Z对应的是+1价Cl的酸，化学式为HClO； (2)氯气溶于水后与水反应生成盐酸和次氯酸，将氯气通入石蕊试液，观察到的现象是石蕊溶液先变红，后褪色；氯水见光分解，会有气泡冒出，发生的化学方程式为 ，逸出的气体是； (3)氢氧化钠溶液和Cl2反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O； (4)“84”消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中盐酸混合反应生成氯气，离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O； (5)根据题干信息可知，NaClO和H2O2反应生成O2和NaCl，该反应的化学方程式为。 4.(2025-2026高一上·福建省厦门第二中学·期中)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法，氯元素的“价-类”二维图如图，回答下列问题： （1）根据图中信息写出c、d的化学式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）胃酸的主要成分是a。生活中一种常见的钠盐中可用来治疗胃酸过多，该钠盐的化学式是　　　　　　　　　　　，用离子方程式表示其反应原理：　　　　　　　　　　　。 （3）实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为　　　　　　　　　　　。用下图装置能检验干燥的b有无漂白性。在通入潮湿b之前，应先　　　　　　　　　　　(填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为　　　　　　　　　　　。 （4）NaClO是“84”消毒液的有效成分，可用b与NaOH溶液反应制取，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）写出d为　　　　　　　　　　　(选填“强酸”还是“弱酸”)，与溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ClO2    ② HClO4     （2）①     ②      （3）①     ② 关闭    ③ 干燥的红纸不褪色     （4）     （5）① 强酸    ②       【解析】由氯元素的 “价-类”二维图可知，a、b、c、d、e、f分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO4、氯化物、氯酸盐，据此分析解答。 (1)由上述分析可知，c为ClO2，d为HClO4； (2)治疗胃酸过多的钠盐是碳酸氢钠，化学式为：，它与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为； (3)实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，化学方程式为 ；关闭活塞时，可验证干燥的氯气是否有漂白性，即在通入潮湿的氯气之前，应先关闭活塞，通入潮湿的氯气，浓硫酸具有吸水性，会干燥氯气，则观察到干燥的红纸不褪色； (4)Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：； (5)d是，是强酸；与溶液反应生成高氯酸钠和水，离子方程式为。 5.(2025-2026高一上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价-类”二维图的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与锌反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）已知反应，则　　　　　　　　　　　(填“是”或“不是”)酸性氧化物。次磷酸()是一种精细磷化工产品，已知是一元酸，则为　　　　　　　　　　　(填“正盐”或“酸式盐”)。 （4）下列有关氯气的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 b．氯气可溶于水 c．氯气的密度比空气小 d．氯气、液氯和氯水是同一种物质 （5）NaClO是“84”消毒液的有效成分，可用氢氧化钠溶液和反应制备“84”消毒液，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。“84”消毒液的功能有　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．环境消毒       b．器物杀菌       c．织物漂白       d．发酵食物 【答案】（1）①     ② HClO     （2）     （3）① 不是    ② 正盐     （4）cd     （5）①     ② abc      【解析】(1)Y对应的是+7价Cl的氧化物，化学式为；Z对应的是+1价Cl的酸，化学式为HClO。 (2)高氯酸()是强酸，则高氯酸与锌反应的化学方程式为。 (3)酸性氧化物是与碱反应只生成一种盐的氧化物，故不是酸性氧化物； 次磷酸()是一元酸，即电离时只有一个H电离出，则若电离只能电离出和，故为正盐。 (4)a．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，a正确； b．氯气可溶于水，b正确； c．氯气的相对分子质量比29大，故密度比空气大，c错误； d．氯气、液氯是氯单质的不同状态是纯净物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，故三者不是同一种物质，d错误； 故选cd。 (5)用氢氧化钠溶液和反应制备“84”消毒液，该反应的化学方程式为； “84”消毒液因其具有强氧化性，可对环境消毒、器物杀菌、织物漂白；但不可用于发酵食物，故选abc。 6.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)以下是氯元素的“价-类”二维图的部分信息，请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒：、、、、、、(极少)。在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象和结论不一致的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．向淀粉KI试纸上滴加少量氯水，试纸变蓝，说明氯水具有氧化性 b．新制氯水能使红色布条褪色，说明有漂白性 c．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 d．向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 e．光照新制氯水有气体逸出，该气体一定是 （3）为酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）在某次比赛时，由于工作人员将次氯酸钠与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。 ①上述物质在熔融状态能导电的有　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ②用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 ③若将氯水与双氧水混合，也会发生类似次氯酸钠与双氧水的氧化还原反应，最终使氯水的酸性　　　　　　　　　　　(填“增强”“减弱”或者“无明显变化”)。 （5）高氯酸是强酸，请写出高氯酸与氢氧化镁反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）be     （3）     （4）① 、    ②     ③ 增强     （5）      【解析】(1)根据关系图可知，Y为+7价氯的氧化物，则Y为；Z为+1价氯元素含氧酸（次氯酸），即Z为。 (2)a．淀粉KI试纸变蓝，说明有单质碘生成，即碘离子被氧化，说明氯水具有氧化性，a正确； b．使红色布条褪色的是，具有漂白性，不具有漂白性，b错误； c．产生的不溶于硝酸的白色沉淀为，说明氯水中含有，c正确； d．紫色石蕊溶液变红说明氯水有酸性（），后褪色说明氯水具有漂白性（），d正确； e．光照新制氯水发生 ，产生的气体是，e错误； 故选be。 (3)为酸性氧化物，其中氯元素化合价为+1价，对应的水化物为，故与反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为。 (4)①组成微粒是分子，熔融状态不能导电，组成微粒为阴、阳离子，熔融状态下可以导电，故熔融状态能导电的是； ②反应中的氯元素化合价由+1降低为-1，得到2个电子，而中氧元素化合价由-1升高为0（），失去，故由转移2个电子，单线桥表示电子转移的方向和数目为； ③ 若将氯水与双氧水混合，发生反应为，次氯酸（弱酸）转化为盐酸（强酸），使氯水酸性增强。 (5)高氯酸是强酸，高氯酸与氢氧化镁反应的化学方程式为，在离子方程式书写中，为强酸，拆分为离子符号（），难溶于水，写化学式，能溶于水的盐，拆分为离子符号（），写化学式，删去不参加反应的离子符号，离子反应为。 7.(2025-2026高一上·福建宁德-11月·期中)氯是一种重要的“成盐元素”，氯元素及其化合物的“价-类”二维图(如图所示)是研究氯及其化合物的一种重要工具。 回答下列问题： （1）二维图中缺失的类别A为　　　　　　，B的化学式为　　　　　　。 （2）1785年，法国化学家贝托莱发现氯气的水溶液具有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生氧气，根据质量守恒定律，他推断氯水中有一种含氧的化合物。写出这种具有漂白性且含氧的化合物的化学式：　　　　　　，并写出漂白性失效的化学方程式：　　　　　　。 （3）饮用天然水中氯离子的含量应符合国家标准()，检测水中的氯离子常用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，二者反应生成白色沉淀，该反应的离子方程式为　　　　　　，生成的沉淀　　　　　　(填“能”或“不能”)溶于稀硝酸。 （4）研究氯气的实验如图所示。在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是______(填序号)。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 浓硫酸 D. 水 （5）实验结束后，因氯气有毒，需进行尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收氯气，写出该反应的化学方程式：　　　　　　。 【答案】（1）① 酸    ②      （2）① HClO    ②      （3）①     ② 不能     （4）BC     （5）      【解析】(1)根据题干可知，A物质类别为酸；B为氯元素显+4价的氧化物，即； (2)氯气溶于水后形成的HClO具有漂白性；在光照条件下次氯酸见光易分解而失效，其失效的化学方程式为 ； (3)硝酸银中的银离子遇氯离子产生白色氯化银沉淀，即；氯化银沉淀不与稀硝酸反应，故无法溶解于稀硝酸中； (4)A．氯气无法漂白，具有漂白性的物质是氯气与水反应产生的次氯酸，故试剂瓶D中盛放的可能是干燥剂或与氯气发生反应的物质，饱和NaCl溶液不能吸收氯气，也不能干燥氯气，湿润的氯气通过后会使C处红布条褪色，A错误； B．氢氧化钠溶液能吸收氯气发生化学反应，B正确； C．浓硫酸具有干燥性，能干燥氯气，C正确； D．水能与氯气反应，但产生的次氯酸具有漂白性，D错误； 故选BC。 (5)氢氧化钠溶液能吸收氯气产生氯化钠、次氯酸钠和水，其化学方程式为； 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·福建省厦门外国语学校集美校区·期中)下列说法正确的是 A. NaCl的摩尔质量是58.5 g B. 标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子 C. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023 D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 【答案】C 【解析】A、摩尔质量单位是g/mol； B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体； C、每个二氧化碳分子含有2个O原子； D、溶液的体积不等于溶剂的体积，将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L。 【解析】A. 摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误； B. 水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误； C. 每个二氧化碳分子含有2个O原子，常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，所含O原子的物质的量为1 mol,原子数约为6.02×1023，故C正确； D. 将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，配制1 mol/L的NaOH溶液应将40 g NaOH固体溶于H2O中配成1 L溶液，故D错误。 故选C。 本题考查摩尔质量、阿伏加德罗常数、溶液的配制等，注意将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L。 2.(2025-2026高一上·福建省厦门集美中学·期中)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 可用溶液鉴别溶液和溶液 【答案】D 【解析】A．钠着火时生成，二氧化碳灭火器中的CO2会与反应生成O2，加剧燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器，A错误； B．钠投入FeSO4溶液会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeSO4生成Fe(OH)2沉淀，而非置换出铁，B错误； C．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成O2，属于过氧化物而非碱性氧化物，C错误； D．BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，与NaHCO3不反应，可明显区分两者，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·福建省福州第一中学·期中)下列说法正确的是 A. 分液操作时，应使下层液体从分液漏斗下端管口放出，更换烧杯后再从上口倒出上层液体 B. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能再停止加热 【答案】A 【解析】A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，选项A正确； B．用稀硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，会生成沸点较高的硫酸盐附着在铂丝上，而用稀盐酸洗涤生成的氯化物沸点低，灼烧时容易除去杂质，选项B错误； C．萃取操作时，萃取剂的密度必可以比水大，也可以比水小，选项C错误； D．蒸发时，利用余热加热，则当较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干后再停止加热，选项D错误； 答案选A。 4.(2025-2026高一上·福建金沙高级中学·期中)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 将金属钠投入CuSO4溶液中，有红色Cu生成 B. 热稳定性：NaHCO3强于Na2CO3 C. Na2O和Na2O2露置在空气中，最终的产物是Na2CO3 D. 在金属钠新切面处可观察到金属光泽，随后因生成Na2O2而变暗 【答案】C 【解析】A．将金属钠投入溶液中，钠先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无法置换出红色，A错误； B．受热易分解生成、和，不易受热分解，热稳定性强于，B错误； C．和露置在空气中，会与空气中的水、反应，经过一系列转化后，最终都会生成稳定的，C正确； D．金属钠新切面有银白色金属光泽，常温下与氧气反应生成而变暗，加热条件下才生成，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·福建省福州外国语中学·期中)联合和侯氏制碱工艺制、纯碱，物质转化如图。下列说法不正确的是 A. 物质为，为和 B. ①中应向溶液中先通入，再通入 C. 向a滤液中加入适量和利于析出固体 D. 该过程理论上可实现氮循环利用率达100% 【答案】B 【解析】结合侯氏制碱法的原理，d溶液为饱和食盐水，a滤液为溶液，e为和，固体与b得到，b为，以此分析该题。 【解析】 A．根据分析可知，物质为，为和，A正确； B．侯氏制碱法中，因为NH3在水中的溶解度远大于CO2，所以应先通入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，这样可以增大CO2的溶解量，提高反应效率，B错误； C．向a滤液（含有氯化铵等）中加入适量NH3，可增大的浓度，加入NaCl可增大Cl-的浓度，根据同离子效应，有利于固体析出， C正确； D．从整个工艺过程来看，反应中产生的NH3可以循环利用，理论上可实现氨循环利用率100%，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)向溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是 A. A点之前发生的离子反应为 B. 所有过程中，没有参与反应，故保持不变 C. C点溶液中的溶质仅为NaCl D. 通入充分反应后，所得溶液中 【答案】B 【解析】向溶液中通入一定量气体，发生反应：，，则反应后溶液的成分可以是和，，和，；根据向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸发生的反应：先Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，两步反应消耗HCl的物质的量及体积相同；结合图中数据可知，该反应所得溶液为和，则OA段发生反应： ，AB段发生反应：，BC段发生反应：，C点溶液恰好为溶液，C点后加入稀盐酸，不发生反应，溶液为、混合溶液。 【解析】 A．OA段发生反应：，所以A点之前发生的离子反应为，A正确； B．在所有过程中，没有参与化学反应，故一直保持不变，但由于溶液的体积逐渐增大，则逐渐减小，B错误； C．C点溶液恰好为溶液，C点后加入稀盐酸，不发生反应，溶液为、混合溶液，C正确； D．OA段发生反应： ，，AB段发生反应：，，，D正确； 故答案选B。 7.(2025-2026高一上·福建泉州四校·期中)下列说法正确的是 A. 1mol的H2的体积为22.4L B. 0.012kgC-12含有的原子数就是阿伏加 德罗常数 C. 17gNH3中含有的电子数为10 D. N2和CO的摩尔质量都是28g 【答案】B 【解析】A．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算，因此1mol的H2的体积不一定为22.4L，故A错误； B．0.012kg C-12中含有的碳原子数称为阿伏加 德罗常数，故B正确； C．17g氨气的物质的量为=1mol，而一个氨气中含10个电子，故1mol氨气中含10NA个电子，故C错误； D．N2和CO的摩尔质量相等，都是28g/mol，故D错误； 故选B。 8.(2025-2026高一上·福建龙岩一校盟·期中)下列说法正确的是 A. 若要除去溶液中混有的少量，可加入适量的 B. 漂白粉的有效成分是和，应密封保存 C. 金属钠着火时，用干粉灭火器灭火 D. 相同温度下在水中的溶解性： 【答案】A 【解析】A．加入NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3和水，且适量NaOH不会引入新杂质，A正确； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯化钙和次氯酸钙是主要成分，B错误； C．金属钠能在二氧化碳气体中燃烧，所以活泼金属着火时，干粉灭火器可能加剧反应，应使用沙土覆盖，C错误； D．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3（如20℃时分别为21.5 g和9.6 g），D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $