四川南充市2027届高三上学期高考适应性考试（一诊）化学试题

秘密★启封并使用完毕前【考试时间，2026年10月28日8：30~9：45】 南充市高2027届高考适应性考试（一诊） 化学 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2,回答进择题时选出年小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动， 用橡皮擦干海后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试姑束后，将答题卡交回。 部分相对原子质量：H1N14016Na23S32C35.5n48C059Sb122 一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是最符合题目要求的。 1.四川以“动力电池为主、绿色甲醇为辅”打造新能源汽车产业生态，南充先行试点打造推 广应用示范城市。下列说法错误的是 A.,铝合金可制造新能源商用车的车身，属于无机非金属材料 B.LiFePO4电池可反复充放电，属于二次电池 C.推广新能源汽车可减少化石燃料消耗，降低污染气体排放 D.以CO2和2为原料合成CHOH,可实现CO2资源化利用 2.下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 A.离子液体具有导电性，可作原电池的电解质 B.聚乳酸分子结构中含酯基，可制作可降解塑料 C.SO2具有氧化性，可作食品漂白剂 D.铝锂合金密度小、强度高，可作飞机机身材料 3.下列有关化学用语或图示正确的是 A. C和N互为同位素 B.CaF2的电子式：[Ca2[求 C,BF的空间填充模型： 5 3卫 D,基态P原子的价层电子轨道表示式：四四☐ 4,设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A,0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N B,标准状况下的112LC2溶于水生成HC1O的数目为0,5NA C,1LpH-2的HSO,溶液中，H的数目为0.02Na D.23gNO2和NzO4混合气体中含有的N原子数为NA 化单第1T(共8页) 5.化合物X广泛存在于中草药中，其结构简式如图所示。 下列有关X的说法错误的是 A.属于芳香族化合物 B.具有较强的酸性和碱性 C.可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.含有2个手性碳原子 6.某分子结构如图，其中WX、Y和？为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W 与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。 下列说法错误的是 A.第一电离能：W>X B.最简单氢化物的酸性：ZY C.简单离子半径：Y>X D.电负性：W>X 7.下列事实对应的解释错误的是 事实 解释 选项 乙二醇分子与水分子形成氢键 A 乙二醇可与水互溶 熔融条件下，金属Na与KC反应可制备 Na的金属活泼性比K的金属活 B 金属K 泼性强 冠醚识别K*形成超分子，将MO: 加入冠醚(18-冠-6能加快酸性高锰酸钾 带入甲苯中，促使氧化还原反应 溶液氧化甲苯的速率 能在甲苯中顺利进行 常温下，苯酚能与NaOH溶液反应而乙 苯环使羟基中0一H键极性变强 D 醇不能 8.下列实验涉及的离子方程式正确的是 A.向BaOD2溶液中滴加过量NaC0,溶液：Ba2+OH+HC0,一BaC03,十H20 B.向NaC10溶液中通入少量S02:C10+S02+H0一S0+C1+2H C.NaS20溶液与稀HS0,溶液混合：S203+2H-S021+S↓+H0 D.向NaHC03溶液中加入CaCl2,产生白色沉淀：Ca2*+HC0,一CaC03↓+H 9.在中学实验室中，下列装置、试剂或实验操作能达到实验目的的是 KSCN 饱和 氯水 一浓盐酸 溶液 FeCl溶液 乙醇 浓硫酸 振荡后 NaOH 溶液 待测液 o A.制备乙烯 B.检验Fe2 C,制备胶体 D.制备氯气 化学第2页（共8页） 10.以C02和1,3丁二烯为原料，合成高强度、高韧性的高分子材料V(R表示烷基)。 合成路线如下： d尝得2u 下列说法正确的是 A.I分子中所有碳原子共平面 B.Ⅱ转化为Ⅲ的反应类型为缩聚反应 C.“既去乙递”可改为“nC过 D.V属于可降解的聚酰胺类高分子材料 11.异相电芬顿法能高效产生羟基自由基(OD,可实现将丙烷(CH)转化为丙酮(CH,O), 其转化机理如图所示。 CO OH H20 OH ④ OH 下列说法错误的是 A.Fe2*和Fe3t的循环起催化作用 B.过程O为个+0H一个+0 C,壅论上每生成1mol丙酮，阴极至少消耗1molQ2 D.及时分离阴极区产生的丙酮可提高丙酮的纯度 12. 一种热电材料的立方晶胞结构如图所示，a、b两素原子均位于晶胞体对角线四分之一 处，且两原子之间距离为apm。O 0 Ti o 下列说法错误的是 A.该物质的化学式为TiCoSb B,距离Co最近的Ti数目为4个 C.b点原子的分数坐标为(23 44?4 D.晶胞密度为916x102 axNag.cm 13.硫酸锌可用于制造锌钡白、，印染媒染剂等，工业上以废锌铁合金（主要成分为Z,含有 少量的Fe、FezO、Zn0和油污等杂质)为原料制备ZnSO4~7H0的流程如下： 碳酸钠 稀硫酸H02 废铁锌合金一碱洗一酸浸一氧化除铁一过滤]-·ZS047H,0 下列说法错误的是 A.“碱洗”目的是除去合金表面的油污 B.“酸浸”时，适当增大酸的浓度有利于提高Z*的浸出率 C.“氧化”时，发生反应的离子方程式为2Fe2+H02+2H一2Fe++2H20 D.“除铁”时，试剂X不可选择ZCO 14.无活菌素（结构如图1）为大环离子载体，可识别NH或K(用M表示)并穿透细胞膜 将其释放到细胞外（识别过程如图2）： M店 无活菌素 示意图 图1 图2 下列说法错误的是 A.无活菌素的大环可变形以适配阳离子，具有非刚性空腔 B.NH财与无活菌素通过氢键等多种弱相互作用协同结合 C.无活菌素外侧甲基等疏水基团利于嵌入磷脂双层内部 D.K+的电子云形状被无活菌素识别前后发生显著改变 15.实验室采用0.1000molL1HC1标准溶液滴定20.00mLNa2C0,和NaHCO3的混合溶液， 滴定曲线如图所示。 11 10a 10.00,8.31 b 6 25.00.3.93 10 15 20 25 30 35 V(HCI)/mL 已知①KH2C0)=4.7×101 ②1g2.35-037 下列叙述正确的是 A.a点pH约为10.63 B.初始混合溶液中，c(NaHC0)0.0750molL1 C.b点混合溶液中：cNa>c(CI)>cHCO)>c(OH)>c(H) )2出 D.滴定过程中应依次使用甲基橙、酚酞作指示剂 M房 化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 氯化钇(YC1,)是重要的稀土化合物，常用于某特种合金的制备。实验室以Y0,和过量 的NH,Cl为原料制备无水YCl,并利用产生的NH制备硝酸。实验装置如下图所示（部分 夹持及加热装置省略)。 02 Y203 催化剂网 NH.CI 管式炉 Ar→一 管式炉 尾气处理 B 已知：无水YC3极易水解。 回答下列问题： (1)Y的价层电子排布式为4d5s2,Y位于元素周期表第族。 (2)实验过程中在装置A硬质玻璃管中均匀铺入NH4C1,再将研碎的Y2O,均匀铺在其上， 加热后YCl3在装置A中生成，装置A中发生总反应的化学反应方程式为 实验过程中需加入过量NH,C1,并不断通入气体Ar,目的是 (3)仪器X的名称是 ，其中填充的固体为 (4)已知：NH,被氧化的过程会放出大量热。反应一段时间后，D中气体由无色变为红棕 色，判断管式炉中反应已结束的实验现象是 (5)C处的管式炉是一种采用管状炉膛进行环绕式高温加热的设备，A、C两处采取两种不 同加热方式的原因是 (6)实验结束时，正确的操作是 (填字母标号)。 A.先停止通A虹，再停止加热 B.先停止加热，继续通Ar至装置冷却 C,先停止加热，立即停止通Ar (7)产品纯度测定：称取一定量A处所得产品溶于稀硝酸，用EDTA标准 溶液进行配位滴定。滴定过程中，溶液pH需保持在5~6，因此需加 入六亚甲基四胺（结构简式如右图所示）溶液，六亚甲基四胺溶液能 维持溶液pH基本恒定的原理是 化学第5页（共8页） 17.(14分) 碲是一种重要的稀散金属，在太阳能电池、热电材料等领域应用广泛。以沉碲尾料（主 要含CuTe及少量CuSe)为原料提取碲的流程如下： Na2S溶液、 单质气体X Na2S03溶液 沉啼尾料一粉碎 浸出 还原酸洗一确粉 浸出渣 废液 己知： ①常温下，K即[Cu2S]-2.50×1048,Kp[C2Te]=5.40x1058。 ②Te位于第五周期IA族，碲在潮湿空气中被缓慢氧化为TeO2,TeO2以氧化性为主 回答下列问题： (1)Cu2Te中铜元素的化合价为 (2)已知常温下，在水溶液体系中发生反应：Na2S十C2Te一Cu2S+Na2Te,计算该反应的 平衡常数K=。该工艺中，实际“浸出”时，有Na2IeS生成，则“单质气体 X”应是 (填化学式)。 (3)“还原”时生成NaS203、Na2S和Te,该反应的化学方程式为 (4)“还原”过程中Na2S03的过量系数从k= 实际用量)对Te、Se的还原率影响如下图。 理论用量 100 ◆Te还原率 80 ★Se还原瑞 8 60 40 20 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 k(Na2SO3) Na2SO3的最佳过量系数为 。 若浸出液体积为H,Te元素浓度为cgL:还原后 液体积为2，Te元素浓度为c2gL1,则Te的还原率为. (列出计算式即可)。 (5)“酸洗”时加入的最佳试剂为 (填字母标号)，理由是 A.草酸(H2C204)溶液 B,稀硫酸 C.稀硝酸 18.(14分) 甲烷干重整可利用CH和CO2制取合成气(CO、H2),某课题组建立了只含下列两个 反应的热力学模型，忽略积碳等其他反应。 反应I:CH4(g)+C02(g)→2C0(g)+2H(g)△H=m kJ-mol1 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)→CO(g)+H2O(g) △H=n kJ-mol-i 在恒温恒压反应器中，按初始物质的量之比(CH):n(C021:1投料，产物的初始量 均为0。定义相对总压为pp°，p°=l00kPa。CH4平衡转化率随pp的变化如图所示。 0.6 0.5 988 A2.0,0.4) 30.4 o.0 2 3 4 89 10 相对总压plp° p(CO) p(E2) 已知：①平衡时，反应I的标准平衡常数表达式为：(I)= p(CHA e ②在600C下，(I)将（Ⅱ号 回答下列问题： (1)反应CH4(g)+2C02(g)→3C0(g)+H(g)+H2O(g) △H3=_kJ.mol-1(用含m、n的代 数式表示)。 (2)反应I和Ⅱ一定同时达到平衡状态，原因是。 (3)根据图和反应信息，下列说法正确的是（填标号）。 a.同一相对总压下，650℃时的CH4平衡转化率较高，可判断△H1>0 b.同温下增大相对总压，CH4平衡转化率降低，是因为反应I平衡正向移动 c,使用高活性催化剂可使650℃的平衡曲线整体上移 (4)相对分压商Q与反应吉布斯自由能变（△G)满足△G=RT1(Q/K),其中R为常数且 大于0。若向平衡体系中插入P-Ag膜，瞬间移除少量H2,而其他组分相对分压暂未 变化，则反应I的△G0(填“>”“<”或“=”)，随后反应I移动方向 为。（填“正移”“逆移”或“不移”） (5)在650℃、pp°=2.0下，初始时CH4C02的物质的量均为1.0mol,反应达到平衡元 时，nHz0)0.2mol。 ①反应Ⅱ的标准平衡常数K(I)=。 @若m0℃内热变视作不变已定份-贤片一分一A供 “>”“<”或“=”)，理由是 化学第7页（共8页） 19.(14分) 己酸及其衍生物在有机合成中应用广泛。己酸G的合成路线如下： 103× COOH CHOH,浓硫酸 C 1.CHONa,CHOH CsHg04 2.D(入√人I) 2.H202 COOH A B COOCH3 Hjo F 100℃ COOCHs CH1204 E 回答下列问题： (1)A的系统命名为 B中官能团的名称是 (2)C的结构简式为 (3)C→E的反应类型为 (4)E→F的化学反应方程式为 (5)F→G产生的气态小分子为 B与G相比，pK更小的是 (填“B”或“G”)。 (6)F的同分异构体中，含两个-C00CH的共有种（不考虑立体异构）。其中，核 磁共振氢谱中有2组峰的结构简式为 。 (7)参照上述合成路线，由C合成环戊甲酸 COOH的路线如下： 1.CH,ONa.CH,OH' 100℃ COOH 2.H 根据题中信息，二溴代物丑的结构简式为