第十单元 课题3 常见的盐-【教材笔记】2026-2027学年九年级下册化学课前预习笔记（人教版·新教材）

课题3 常见的盐 学习目标 ·从组成上认识碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质，掌握碳酸盐的检验方法。 ·认识复分解反应，能利用常见酸、碱、盐之间的反应，辨别复分解反应。重点© ●知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用，形成合理使用化学品的意识。 新知解读 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCI)；而化学中的盐， 是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子①）和酸根离子的化合物，如氯化 钠、碳酸钠(Na,CO,)、碳酸氢钠(NaHCO,)、碳酸钙(CaC0,)、高锰酸钾 (KMnO4)、硫酸铜(CuSO,)和硝酸钠(NaNO,)等。生活中常见的盐有哪些 性质和用途呢？ 知识点1》氯化钠 氯化钠不仅是重要的调味品，也是维持人的正 常生理活动所必不可少的。人体内所含的氯化钠大 部分以离子形式存在于体液中。钠离子对神经调 节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外 物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成 NaCI的生理作用， 分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 人们每天都要摄入一些食盐（成年人每天摄人食盐 不超过5g)来补充由于出汗、排尿等排出的氯化 第58页0 钠，以满足人体的正常需要，但长期食用过多食盐 跨学科实践活动 不利于人体健康。溶质质量分鬟为0.9%的NāCl溶液 氯化钠的用途很多。例如：医疗上的生理盐水 是用氯化钠配制的；农业上可以用氯化钠溶液来选 溶质质量分裁为16%~18%的NαCl溶液 ①含有铵根离子(NH)的盐称为铵盐，如氯化铵(NH,C1)。 78 教材笔记化学九年级下册RJ 种；工业上可以用氯化钠作原料制取碳 酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；公路 上曾经使用氯化钠作融雪剂。此外，我 >NaC能降低雪的熔点 国民间有用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋 等食物的习惯，这样可使食品具有独特 风味，并能延长保存时间。 氯化钠在自然界中分布很广，海水、 图10-17察尔汗盐湖（我国最大的盐湖，湖 盐湖（如图10-17)、盐井和盐矿都是氯化 中的盐结晶形成各种形状的“盐花”) 钠的来源。我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。 知识点2》碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 除了氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙也是 常见的盐。 误区警示 1.纯碱不是碱，是盐，其 碳酸钠俗称纯碱、苏打，是重要的工业原料， 溶液呈碱性。 广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。 2.碳酸钠的用途和氢氧 化钠相似，纯碱可用于生 碳酸氢钠俗称小苏打，是制作面点所用发酵粉的主 产玻璃。 要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一 x原理：NaHCO3+HCl=NaCI+ 种药剂。无论在古代还是现代，石灰石、大理石都H,O+CO2↑ 是重要的建筑材料（如图10-18），它们的主要成分 都是碳酸钙；在医疗上，碳酸钙还可用作补钙剂。 知识拓展 常见物质的俗称： NaOH—烧藏、火碱、苛性钠： Ca(OH)2—熟石灰、消石灰： CaO—生石灰 Na2C0,—纯藏、苏打： NaHCO, 小苏打： C2H OH- 酒精。 图10-18北京故宫的大理石（汉 白玉)栏杆 第十单元常见的酸、碱、盐 79 在学习二氧化碳的实验室制法时，我们已经知 道碳酸钙可以与稀盐酸反应： CaCO+2HCI CaCl2 H2CO H2C03=C02↑+H2O CaCOa+2HCI=CaCl2+CO2+H2O 分析碳酸钠和碳酸氢钠的组成，它们是否也能 与稀盐酸发生类似的反应呢？ 八【实验10-11】©凤⑤ 向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2mL稀盐 酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管 另一端插入盛有澄清石灰水的试管中（如图10-19）， 澄清 石灰水 观察、记录并分析现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、 图10-19碳酸钠与稀盐酸反 应的装置 记录并分析现象。 实验内容 现象 分析 反应剧烈，产生大量气泡 碳酸钠+稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 相同条件下，碳酸氨钠与稀 碳酸氢钠+稀盐酸 反应更剧烈，产生气泡更 盐酸反应更剧烈，放出气体 多，澄清石灰水变浑浊 更快 知识拓展 上述反应可以用化学方程式表示如下： 根据反应的化学方程式可得关 象文N9682,2S-2Na50 73 168 Na,COa+2HCI=2NaCl+CO21+H2O Na,C0,~C02~NaHC0。图此，相 10644 84 NaHCO+HCI=NaCI+CO,t+H2O 同质量的Na2CO3和NaHCO3与是量 的盐酸反应，前者消耗的盐酸更多，后 者产生的二氧化碳更多。 知识点3》复分解反应 碳酸钠不仅能与稀盐酸发生反应，还能与澄清 石灰水发生反应。 80 教材笔记化学九年级下册RJ 【实验10-12】©③ 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液， 观察、记录并分析现象。 现象 产生白色沉淀 敲黑板 分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙 对复分解反应的理解： 1.复分解反应的反应物和生 成物都是两种化合物。 上述反应的化学方程式可以表示如下： 2.复分解反应的表达式为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCOa+2NaOH AC+BD→AD+BC。 3.复分解反应与化合反应、 分析以上几个反应，它们都发生在溶液中，都 分解反应和置换反应并称四 是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 大基本反应类型。 物的反应，这样的反应叫作复分解反应。 4.复分解反应一般需要两种 反应物都能溶于水：有酸参 公【实验10-13】©③ 加的复分解反应，另一种反 应物可以不溶于水。 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钢 溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验 现象。 实验内容 现象 化学方程式 NaOH溶液+CuSO4溶液 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO-Cu(OH)2+Na,SO BaCL2溶液+CuSO4溶液 产生白色沉淀 BaCl,CuSO=BaSO+CuCl, ②思考与讨论 (1)上述两个反应是否属于复分解反应？观察 到的现象有什么共同之处？ 知识拓展 这两个反应都属于复分解反应：都生成了沉淀。 常见复分解反应的类型 (2)碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀 1.酸+碱→盐+水。 盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是 2.酸+盐→新酸+新盐。 什么？ 3.碱+盐→新碱+新盐。 都有气泡产生。 4.盐1+盐2→盐3+盐4。 （3)前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解 反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 酸碱中和反应属于复分解反应，中和反应相同的 生成物是水。 第十单元常见的酸、碱、盐 81 速记口诀 酸、碱、盐之间有的能发生复分解反应，有的 物质的溶解性口诀 不能发生。只有两种化合物互相交换成分，有沉淀 钾钠铵盐硝酸盐 都能溶于水中间。 或有气体或有水生成时，才是发生了复分解反应。 碳酸盐只溶钾钠候 碱溶钾钠钡和绥。 ②思考与讨论 氯化银、硫酸钡 不溶水来不溶酸。 参考附录I“部分酸、碱和盐的溶解性表（室 温)”，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解 反应。 稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、 KCO3溶液、BaNO2溶液。 判断的时候你都考虑了哪些因素？对于能发 生复分解反应的，试写出化学方程式。 生成水：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O:HCl+NaOH=NaCl+H2O。 生成气体：H2S04+K2C0g一K2SO4+H20+C02↑：2HCl+K2C03一2KCl+H20+C02↑。 生成沉淀：H2SO4+Ba(NO,)2一BaS04↓+2HNO3:K2C03+Ba(NO3)2一BaCO3↓+2KNO30 知识点4》化肥 植物的生长需要养分，土壤所能提供的养分是 有限的，因此要靠施肥来补充。人类最初使用的肥 料是动物粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。18 世纪，人们对化学元素与植物生长间的关系有了一 定的了解，在19世纪中期，出现了以化学和物理 方法制成的、含农作物生长所需营养元素的化学肥 料（简称化肥）。常见的化肥中，除了尿素、氨水 等，很多属于盐。 农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、 磷、钾、钙、镁等，其中氨、磷、钾需要量较大但 常供应不足，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化 肥。表10-2中列出了氮肥、磷肥和钾肥的化学成分 及主要作用。 82 教材笔记化学九年级下册RJ 表10-2氨肥、磷肥和钾肥的化学成分及主要作用 分类 化学成分 主要作用 氨是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成 尿素[CONH2)2]、氯化铵 氨肥 元素。氨肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使 (NL,C)、硝酸钠（NaNO,)等 叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要 磷肥 磷酸钙[CaPO2]等 化合物的组成元素。磷肥可以促进作物生长， 还可以增强作物的抗寒、抗旱能力 钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量 硫酸钾（KSO4)、氯化钾 钾肥 较高。钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、 KCI)等 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 有些化肥同时含有氮、磷、钾中的两种或三种 营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，如磷 速记口诀 酸二氢铵(NH,HPO4)和硝酸钾(KNO3)等，这 化肥的作用·钾抗倒伏磷 样的化肥属于复合肥料。 抗旱，叶片发黄要用氨。 随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量 不断增大，施用化肥成为农作物增产的有力措施 (如图10-20)，解决了部分地区粮食短缺的问题。 但是，不合理地施用化肥会造成土壤退化，以及 土壤、水和大气环境的污染。因此，要根据土壤和 气候条件、作物营养特点、 化肥性质及其在土壤中的 变化等，有针对性、均衡 适度地施用化肥，提高施 用效率，减少负面作用。 图10-20为提高农作物产量合理施用化肥 第十单元常见的酸、碱、盐 83 ③)思考与讨论 施用化肥增加了粮食产量，然而世界粮食产量仍低于粮食需求。查阅资 料，综合考虑人口数量、耕地面积、粮食产量和环境影响等因素，讨论施用化 肥的必要性，以及如何处理施用化肥与绿色发展的关系。 @科学·技术·社会 我国化学工业的先驱 我国近代很长一段时间里，精盐和纯 工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的“联 碱均依赖进口。1914年，留学归国的范旭东 合制碱法”（又称“侯氏制碱法”)。该方法 (1883一1945)创办了久大精盐公司，通过不 既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的 断的实验研究，制出了氯化钠含量超过90% 利用率，降低了生产成本，减少了对环境的 的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。 污染。 受范旭东的邀请，侯德榜（1890一1974) 在范旭东和侯德榜（如图10-21)等化 学成归国后潜心研究纯碱的制造技术，不仅 学工业先驱的共同努力下，我国拥有了第 突破了国外对制碱技术的封锁，生产的纯碱 一批民族化工企业，产品种类涉及酸、碱、 在国际上荣获金奖，还成功改进了西方制碱 盐，为我国基本化工原料工业奠定了基础。 以 新宁我 积我能我 大 们板 们对 们 在 在 在 动 人上实上 图10-21范旭东（左）和侯德榜（右）的雕像及他们倡导的信条 学完本课题你知道了什么 1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生产和生活中都有广泛的用途。 2.组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子(HCO,)的盐都能与盐酸反应，有 二氧化碳气体生成。 3.酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，反应时有沉淀或有气体或有水生成。 4.化肥对提高农作物的产量有重要作用，应合理施用。氨肥、磷肥和钾肥是 最主要的化肥。 84 教材笔记化学九年级下册RJ 练习与应用 1.下列有关物质用途的说法中，正确的是（C)。 A.常用氢氧化钠改良酸性土壤 B.碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 C.碳酸钙可以用作补钙剂 D.磷酸钙是一种复合肥料 2.下列反应中，不属于复分解反应的是（D)。 >双交换，价不变 A.H2SO+Ca(OH)2=CaSO+2H,O B.H,SO+BaCl,=BaSO+2HCI C.Na,CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH D.2HCI+Fe-FeCl2 +H2 1 3.解释下述现象或事实。 （1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中， 可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又 下沉。 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其与盐酸反应生成CO,气体，气体附着在鸡蛋壳表面 使鸡蛋上浮，浮到液面后气泡破裂，鸡蛋下沉，然后又会有气体附着在鸡蛋壳表面】 于是鸡蛋反复沉浮。 (2)馒头、面包等发面食品松软可口，它们的一个特点是有许多小孔。根据发酵粉 （含碳酸氢钠和有机酸等)与面粉、水混合制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在 其中的作用。 制作发面食品时，发酵粉中的碳酸氢钠能和有机酸反应，生成CO2气体，气体在面国 中形成许多小气室，使馒头、面包等变得疏松多孔。 (3)松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰（含有KCO3)、食盐等腌制而 成，在食用时一般要加少量食醋。 食酷的主要成分是酷酸，松花蛋中含有碱性物质，食酷可以与碱性物质发生反应，使 松花蛋变得美味可口。 4.亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。亚硝酸钠易溶 于水，且溶解度随温度变化较大，它的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如何鉴别 亚硝酸钠和食盐？说明选用的试剂及操作方法。 可以选择无色酚酞溶液，操作步骤为：取少量固体于试管中，加水振荡，使固体完全溶解。 向溶液中滴加酚酞溶液，如果溶液变红，说明所取固体为亚硝酸钠：若无明显现象，则所 取固体为氯化钠。（合理即可） 5.“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。某地计划 种植水稻，经测定，土壤中需补充钾元素8kg、氮元素10kg,试计算至少需要购买 硝酸钾、硝酸铵的质量各是多少（计算结果保留一位小数)。提示：根据元素守恒计算 39 解：需KN0,的质量为8kg÷39+14+16X3≈20.7kg。 14 20.7kgKN0,中，氦元素的质量为20.7kg×39+14+16x3≈2.9kg, 10kg-2.9kg=7.1kg 14×2 还需NHN0,的质量为7.1kg÷14×2+×4+16×3*20.3kg 答：至少需要购买硝酸钾20.7kg、硝酸绥20.3kg。 第十单元常见的酸、碱、盐85