第十单元 课题2 常见的酸和碱-【教材笔记】2026-2027学年九年级下册化学课前预习笔记（人教版·新教材）

课题2常见的酸和碱 学习目标 ·以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要 性质和用途。重点© ●知道酸碱中和反应，认识酸碱中和反应在实际生产、生活中的重要应用。 新知解读 “酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖 中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。“碱”最早表示灰。人们将草木灰 放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。这里学习的酸和碱是指两类不 同的物质。 知识点1》常见的酸 1.几种常见的酸 误区警示 在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。 盐酸是氯化氨的水溶液 属于混合物。 盐酸和硫酸有哪些性质和用途呢？ 八【实验10-4】©风③ 想一想 (1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 闻气味时应采 (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶 用怎样的方法？ 盖，观察并小心闻其气味。 用手在瓶口轻轻扇动 让极少量的气体飘入 酸 盐酸（HCI) 硫酸（H2SO4) 鼻孔。 颜色、状态 无色液体 无色，浓硫酸为黏稠 注意 的油状液体 打开试剂瓶瓶 酸有腐蚀性！ 浓盐酸瓶口有白雾 瓶口无明显现象 盖后的现象 不要将酸沾到皮肤 气味 有刺激性气味 无气味 或衣服上！实验时 常用浓盐酸（质量 常用浓硫酸（质量 戴好护目镜。 密度 分数为37%一38%) 分数为98%) 1.19g/cm 1.84g/cm3 66 教材笔记化学九年级下册RJ 八【实验10-5】③ 将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列 西袋 实验。 实验内容 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 纸上显出黑色字迹 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有浓硫酸的部位逐渐变黑 滴有浓硫酸的部位逐渐 将浓硫酸滴到一小块布上 变黑，甚至穿孔 浓硫酸有强烈的腐蚀性（如图10-6)。它能夺 取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等 元素的化合物组成)里的水分①，生成黑色的炭。 所以，使用浓硫酸时应十分小心。 图10-6浓硫酸有腐蚀性 小【实验10-6】°©AG 知识拓展 浓硫酸具有吸水性，能吸 如图10-7所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地 收气体或其他物质中的水 注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计 分，因此实验室中，浓硫酸 常用作气体千燥剂，可干 测量温度变化。 燥C02H2,02等。 ,不断搅拌 注意 浓硫酸 在稀释浓硫酸 时，一定要将浓硫 水 浓硫酸 酸沿容器内壁慢慢 图10-7稀释浓硫酸的正确操作图10-8 稀释浓硫酸的错误操作 >酸入水，慢慢搅 注入水中，并不断 通过上面的实验可以将浓硫酸稀释，实验时是 搅拌。切不可将水 将浓硫酸缓慢注入水中，那么，为什么不能将水注 倒入浓硫酸中。实 验时戴好护目镜。 入浓硫酸中呢（如图10-8)？ ①严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧按水的组成比脱去，这种作用通常叫作脱水作用。 ②实验10-6由教师演示。 第十单元常见的酸、碱、盐 67 不能将水注入浓硫酸的原因如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水 会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水 立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险 的操作！ 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量 水冲洗，然后涂上质量分数为3%一5%的碳酸氢钠 溶液。 能与酸反应< 盐酸、硫酸等酸具有非常广泛的用途（如 表10-1)。 表10-1盐酸、硫酸的主要用途 知识拓展 稀盐酸除铁锈的原理：Fe,O3+ 酸 用途 6HC1=2FeCl3+3H2O。 用于金属表面除锈、制造药物（如盐 盐酸 酸二甲双胍)等；人体胃液中含有盐酸， 可帮助消化 敲黑板 用于生产化肥、农药、火药、染料及 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸 冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓 具有吸水性，因此，浓盐酸和 硫酸 硫酸有吸水性，在实验室中常用它作 浓硫酸敞口放置一段时间 后，溶液中溶质的质量分数 干燥剂 均变小。 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸 (HNO,醋酸(CH COOH)等。另外，生活中 常见的许多物质中也含有酸（如图10-9)。 图定包博陵式自服酒电为 洁厕灵中含有盐酸 柠檬中含有柠檬酸 汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 图10-9生活中的一些物质含有酸 68 教材笔记化学九年级下册RJ 2.酸的化学性质 回探究©凤⑤ 酸的化学性质 【问题与预测】 (1)结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分 别呈现什么颜色。 （2)稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？ 【实验与分析】 （1)如图10-10所示，在白色点滴板上进行实 验，观察并记录实验现象。 酚酞溶液 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀硫酸 石蕊溶液 酸 后的颜色变化 后的颜色变化 稀盐酸 变红色 不变色 稀盐酸 稀硫酸 变红色 不变色 图10-10酸与指示剂作用 (2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出 化学方程式。 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg 2HCI=MgCl2 +H2 1 Mg+H2SO,=MgSO4+H2↑ 锌 Zn 2HCI- ZnCl,H2 Zn H2SO ZnSO,+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2S0,=FeSO4+H2↑ 分析：以上反应的生成物有什么共同之处？ 都生成氢气，另一种生成物都是由金属离子与酸根离子构成的化合物。 (3)在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取 出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6HCI=2FeCl +3H,O 铁锈+稀硫酸 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe,O3+3H2SO-Fe,(SO)3+3H2O 第十单元常见的酸、碱、盐69 分析： ①以上反应的生成物有什么共同之处？ 都生成水，另一种生成物都是+3价铁的化合物。 ②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时 间浸在酸中？为什么？ 不能。因为铁制品表面的铁锈与酸反应后，内部的铁能继续与酸反应。 【结论】 根据以上实验与分析，结合前面学过的知识，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有 哪些相似的化学性质。 敲黑板 稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学 酸具有相似的化学性质 性质呢？ 1.使紫色石蕊溶液变红。 2.与活泼金属反应生成金属 【实验10-7】©A含③ 化合物和氢气。 3.与金属氧化物反应生成金 如图10-11所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、 属化合物和水。 蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二 极管)。 知识拓展 HCl在水中能解离出H和 C1,H,SO4在水中能解离 出H和SO?。 图10-11试验物质的导电性 可以看到，蒸馏水和乙醇不导电，而稀盐酸、 稀硫酸却能导电。这说明，在稀盐酸、稀硫酸中存 H 在能自由移动的、带电荷的粒子。通过研究和分析 H →酸溶液能导电的原因 可知，像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出 图10-12 HCI在水中解离 和酸根离子（如图10-12)，即在不同酸的溶液 出离子示意图 中都含有广，所以，酸有一些相似的化学性质。 70 教材笔记化学九年级下册RJ 知识点2》常见的碱 1.几种常见的碱 氢氧化钠是一种常见的碱，俗称苛性钠、火碱 或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到 皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数 为1%的硼酸溶液。 NaOH沾到皮肤上的处理方法 注意 氢氧化钠有强烈的 八【实验10-8】©公③ 腐蚀性，使用时必须十 用镊子夹取3小片氢氧化钠，如下表所示， 分小心，防止溅到眼睛、 分别进行实验（切勿用手拿）。 皮肤、衣服等上面。实 验时戴好护目镜。 实验内容 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 白色固体 氢氧化钠熔点较高 将氢氧化钠放在表面皿上， 表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠易吸收空气中 放置一会儿 的水蒸气并易溶于水 将氢氧化钠放入试管中，加 氢氧化纳溶解 氢氧化钠溶于水放热 入少量水，测量温度的变化 温度升高 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，使表面 误区警示 1.氢氧化钠在空气中潮 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解。因此，氢氧 解属于物理变化。 及 化钠可用作某些气体的干燥剂。，可用于千燥氯气等 2.称量氢氧化钠时，要将 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用 氢氧化钠放在小烧杯等玻 璃仪器上。 于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。 氢氧化钠的用途 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油 >氢氧化钠的去污原理 污，如炉具清洁剂的成分之一就是氢氧化钠，去污 时就是利用这一反应原理。 第十单元常见的酸、碱、盐 71 注意 公【实验10-9】©③ 氢氧化钙对皮 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态， 肤、衣服等有腐蚀作 然后放入小烧杯中，加入30L水，用玻璃棒搅拌， 用，使用时应小心。 实验时戴好护目镜。 观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 实验内容 现象 观察氢氧化钙的颜色和状态 白色粉末状固体 观察氢氧化钙在水中的溶解情况 未完全溶解，呈浑浊状态 氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消 石灰。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其 水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的 熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 氢氧化钙在生产和生活中具有广泛的用途。例 如：建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖：在树木上 涂刷含有硫黄粉等的石灰浆（如图10-13），可保护 树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石 灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多 图10-13涂刷了石灰浆的树木 液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤； 敲黑板 等等。 氢氧化钙的用途：作建统材 除了氢氧化钠、氢氧化钙，常见的碱还有氢氧 料：配制农药波尔多液：改良 酸性土壤等。 化钾(KOH)等。性质与氢氧化钠相似 2.碱的化学性质 回探究⑧③ 碱的化学性质 【问题与预测】 (1)氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么 颜色？ 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使石蕊溶液变蓝，都能使酚酞溶液变红。 72 教材笔记化学九年级下册RJ (2)已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生 反应吗？ 【实验与分析】 (1)设计实验并实施，验证你对上述问题（1)的预测。 (2)讨论分析。 ①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O ②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧 化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O ③上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫（SO,)与碱的反应与上面的 两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式： 2NaOH SO3-Na2SO,+H2O 【结论与思考】 (1)根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的 化学性质。 氢氧化钠、氢氧化钙等碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红：能与某些非金 属氧化物反应，生成由金属离子与酸根离子构成的化合物和水。 (2)利用碱的化学性质解释下列事实：①熟石灰与沙子混合砌砖；②氢氧 化钠必须密封保存。 ①熟石灰[Cā(OH)2]是一种碱，其与沙子混合后，会与空气中的CO2反应生成坚固的碳 酸钙，将砖块牢牢地粘在一起：②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与CO,反应生 成Na,CO3而变质，故氢氧化钠必须密封保存。 (3)通过本单元的探究活动，尝试归纳认识物质性质的一般思路和方法。 ..........................0....... 通过实验与分析我们知道，氢氧化钠、氢氧化 钙等碱有一些相似的化学性质。这是为什么呢？ 研究表明，与盐酸、硫酸等酸类似，像氢氧化 Na 钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离 OH Na OH 子和OH(如图10-14)，即在不同碱的溶液中都含 有OH，所以，碱有一些相似的化学性质。 图10-14Na0H在水中解 离出离子示意图 酸和碱的组成不同，在性质上存在差异。 第十单元常见的酸、碱、盐 73 CG方法导引 认识物质性质的一般思路和方法 我们通过实验探究认识了常见酸、碱的性质和用途，并通过对酸和碱 组成的分析，从类别的角度初步认识了酸、碱各具有相似的化学性质， 以及酸和碱具有差异性。 在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科 学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质；从物 质的类别认识具体物质的性质；从物质的共性和差异性认识一类物质的性 质；等等。 知识点3》 中和反应 酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性 质。那么，酸与碱能否发生反应呢？ 【实验10-10】©凤⑤ 酚酞溶液 稀盐酸 如图10-15所示，在烧杯中加入 5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚 酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐 》目的是通过溶液颜色的变化证明反应发生 酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰 5mL稀氢氧化钠溶液 好变成无色为止。 图10-15向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸示意图 在上面的实验中，氢氧化钠与 盐酸反应，生成了氯化钠和水（如 H20 Na" 图10-16)。 OH Na? C H20 Na OH NaOH +HCI=NaCl +H2O 图10-16 氢氧化钠与盐酸反应示意图 实际上，其他酸与碱也能发生类 教材笔记化学九年级下册RJ 似的反应。例如： Ca(OH)2+2HCI CaCl2+2H2O 氯化钙 2NaOH+H2SO=Na,SO+2H2O 硫酸钠 知识拓展 盐的分类 可以发现，上述反应中生成的氯化钠、氯化钙 1.根据阳离子分为钠盐、钾 和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，我们 盐、钙盐、铵盐（含NH)等。 把这样的化合物叫作盐。 2.根据阴离子分为盐酸盐 (含C)、硫酸盐（含SO)、 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和 硝酸盐（含NO)、碳酸盐 反应。中和反应在日常生活和工农业生产中有着广 (含C03)等。 泛的应用。 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化。但 敲黑板 如果患有某些胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成 对中和反应的理解： 胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱 1.中和反应的表达式：酸+ 服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的 碱→盐+水。 2.中和反应的实质：氢离子 胃酸。 >如A1(OH) 和氢氧根结合生成水分子 某些蜂蜇刺或蚂蚁叮咬人的皮肤后，会释放出 (或H+OH—H2O)0 蚁酸，导致伤处出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂 3.中和反应生成盐和水，但 一些含有碱性物质的溶液，就可减轻症状。 生成盐和水的反应不一定是 ,如肥皂水 中和反应，如2NaOH+ 工厂生产过程中产生的污水，需进行一系列的 C02=Na2C03+H20。 处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可 Ca(OH),H2SO=CaSO,+2H2O 以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用 硫酸进行中和处理。 >2NaOH H2SO-Na2SO,+2H2O 农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求。在 农业生产中，常根据土壤和植物种植情况来调节土 第92页 壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性，以利于农 跨学科实践活动 作物生长。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。 第十单元常见的酸、碱、盐 75 改变土壤酸碱性，如用氢氧 ®)思考与讨论 化钙改良酸性土壤：用碱（或 根据你的生活经验或查阅资料，举出利用中和反应 酸)处理工厂排放的酸性（或 碱性)废水，使其pH符合要 的实例。 求：用于医疗，如用氢氧化铝 治疗胃酸过多症。 ③学完本课题你知道了什么 1.盐酸、硫酸等酸溶液中都含有H，酸有相似的化 学性质。氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液中都含有 OH厂，碱有相似的化学性质。酸和碱在性质上存在 差异。 (1)酸和碱都能与指示剂反应。指示剂遇酸或碱显 示不同的颜色。 (2)酸能与某些金属反应，生成盐和氢气，也能与某 些金属氧化物反应，生成盐和水。 (3)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 (4)酸与碱能发生中和反应，生成盐和水。 2.酸和碱有腐蚀性，应妥善保存，使用时要注意安全。 3.酸和碱在生产和生活中具有广泛的用途。 4.认识物质性质的一般思路和方法。 练习与应用 》主要成分为碳酸钙 1.盐酸不慎洒到大理石地面上，会有气体产生。这种气体是(B)。 A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气 2.下列关于氢氧化钠的说法中，不正确的是(B)。 A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.水溶液能使石蕊溶液变红 C.易溶于水，溶解时放出大量的热 D.能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一 3.下列物质中，可用于改良酸性土壤的是(D)。 A.食盐 B.醋酸 C.盐酸 D.熟石灰 76 教材笔记化学九年级下册RJ 4.请回答下列问题。 (1)固体氢氧化钠曝露在空气中，容易发收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种 现象叫作潮解；同时吸收空气中的二氧化碳而变质，生成碳酸钠。因此， 氢氧化钠固体必须密封保存。 (2)盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数变小（填“大” 或“小”)，原因是浓硫酸具有吸水性能吸收空气中的水分。 (3)实验室中含有盐酸的废水若直接倒人下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废 液处理后再排放。你的处理方法是加适量碱溶液中和后排放（合理即可） (4)实验室制取下列气体时，能用氢氧化钠作干燥剂的是C(填字母)。 提示：千燥的气体不能与氢氧化钠反应 a.二氧化碳 b.氯化氢 c.氧气 5.运用化学知识解释和解决下列实际问题。 (1)服用含氢氧化铝[A1(OD3]的药物可以治疗胃酸过多症。 氢氧化铝与胃液中的盐酸发生中和反应。 (2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CCO,和Mg(OHD2],可以 用醋酸来洗涤。 水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁与酷酸反应。 6.某同学利用下图所示实验研究物质的性质。一段时间后，可观察到烧杯②中溶液的颜 色有什么变化？请从物质性质及化学反应的角度，解释产生上述现象的原因。 烧杯②中溶液红色逐渐变浅，最终变为 无色。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯 滴有酚酞溶液的 浓盐酸 化氢分子运动到烧杯②中，溶于水形成 NaOH稀溶液 盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，当 氢氧化钠完全反应后，溶液变为无色。 ①② 7.在某些产品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“强力干燥 剂，本产品主要成分为生石灰”。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在 空气中，一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？试 写出有关反应的化学方程式。 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以可以用作千燥剂。生石灰露置在空气中能与水反 应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，生成白色固体碳酸钙。有关反应的 化净方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+Ca(OH)2=CaC03↓+H2O。 8.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO,的质量分数为 20%),与足量的废铁屑反应，可制取FS04的质量是多少？ 解：改可制取FeSO4的质量是X Fe+H,SO =FeSO。+H2↑ 98 152 9.8t×20% 989.8t×20% 152 X x=3.04t 答：可制取FeSO,的质量是3.04t。 第十单元常见的酸、碱、盐 77