第九单元 溶液 整理与提升&复习与提高-【教材笔记】2026-2027学年九年级下册化学课前预习笔记（人教版·新教材）

....0..0..0....00..0.....0..0..0........0......................0 整理与提升 0044044000004000 一、认识溶液及其组成 1.定性认识 溶质 均一性 组成 特征 溶液 溶剂 稳定性 加入溶质、蒸发溶剂、降低温度 蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 加入溶剂、升高温度 降温 2.定量认识 限度 浓度 溶解度 溶液 溶质的质量分数 有关的量 固体的溶解度 溶质的质量分数 在一定温度下，某固态物质在 含义 100g溶剂里达到饱和状态时 溶质质量与溶液质量之比 所溶解的质量 区别：溶解度是物质溶解性大小的量度，与温度有关，在一定温度下是 一个定值：溶质的质量分数是溶液浓度的量度，与温度无关，其大小取 决于溶液中溶质和溶剂质量的相对大小。 区别和联系 联系：一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数= 溶解度 100g+溶解度 100%,是一个定值，表示一定温度下孩溶液来度的限度 在实验室中，可按照一定的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。 计算→称量→量取→溶解→装瓶、贴标签 二、认识溶液的应用 举例说明生产、生活等领域中溶液的使用，体会溶液的应用价值。 第九单元溶液51 复习与提高 1.下列溶液中，溶剂不是水的是(D)。 A.葡萄糖注射液 B.生理盐水 C.医用酒精→洛解度不变 D.碘的酒精溶液溶剂是酒精 2.在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体 析出。此时(B)。 析出晶体，说明溶剂的质量藏小 A.溶液的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数不变 C.溶液中溶剂的质量不变 D.溶液变为不饱和溶液 3.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水 淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是(D)。 →“以水淋汁”涉及溶解，“煎炼”涉及蒸发和结晶 A.溶解 B.蒸发 C.结晶 D.蒸馏 4.不同温度下KNO,的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是（D)。 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A.在30℃时，100gKNO,饱和溶液中溶质的质量为45.8g B.在40℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C.在40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中得到170g溶液 D.在50℃时，100g水中最多能溶解85.5gKNO固体 5.在20℃时，按下表数据配制MgCL2溶液（已知：20℃时MgC12的溶解度为54.6g)。 该温度下，100g水中最多溶解54.6 g MgCl2,< 序号 ① ② ③ ④ MgCL,的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 (1)所得溶液中，属于饱和溶液的是（D)。 A.① B.② c.③ D.④ (2)所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是(C)。 A.① B.② C.③ D.④ 52 教材笔记化学九年级下册RJ (3)①所得溶液中溶质的质量分数为(A)。 A.23.1% 30g 。×100%B.30.0% 100g+30g C.35.3% D.42.9% 6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。 30 10 a a2 温度/℃ (1)在41℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定（填“一定”或“不一定”) 相等。 )未指明是否饱和 （2)在1℃时，将20g乙加入50g水中，充分溶解后所得溶液为炮和（填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 (3)在a2℃时，将60g甲加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为33.3% (计算结果保留一位小数)。 7.我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCL,“碱” 是指Na2CO3。请根据NaCl、Na.CO3的溶解度曲线回答下列问题。 50 40 NaCl 30 是0 0 10 20 30 40 50 温度/℃ (1)当温度小于28℃（合理即可）时，NaCI的溶解度大于Na,CO,的溶解度。 (2)夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 冬天捞“碱”，需要经过降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 第九单元溶液 53 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱” 的溶解度受温度变化的影物不同这一性质。 (3)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是N@COaNaCl(填化学式，下同)，此时 湖水中的NaCO3一定是饱和的。 8.在实验室中选用下图所示仪器，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。 (1)计算所需氯化钠的质量。50g×10%=5.0g。 (2)配制过程中，上图中的仪器不会用到的是漏斗（填仪器名称）。 (3)若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质的质量分数有什么影响？ ≥水偏少 所配溶液中溶质的质量分数偏大。 9.为确定实验室某瓶盐酸（如右下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符， 某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HC1的挥发性)进行实验 探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量g 充分反应后剩余物的 盐酸 大理石(（足量) 总质量g 盐酸 7.39% 53.0 6.0 56.8 (1)计算实验中生成的C02的质量。 53.0g+6.0g-56.8g=2.2g。 (2)通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。 解：设53.0g孩盐酸中溶质的质量为X。 73 x=3.65g CaC0g+2HCI—CaCl2+H20+C02↑ 44= 2.2g 73 44 溶质的质量分数 3.659×100%≈6.9% 53.0g 2.2g 答：该盐酸中溶质质量分裁与标签标示不特。 10.合理使用消毒剂，对于控制传染病的传播、保障人体健康具有重要作用。查阅资料， 了解常用消毒剂（如医用酒精、“84”消毒液、碘酒等）的有效成分、应用范围、使 用方法和注意事项等，并通过表格等形式进行整理，与同学交流。 答案略。（提示：此题为开放性题目，可查阅常用消毒剂的相关知识后作答） 54 教材笔记化学九年级下册RJ