第九单元 溶液（单元培优卷）化学新教材人教版九年级下册

2026-2027学年九年级化学单元培优卷（人教版下册） 第九单元 溶液 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液 D．在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率 【答案】D 【解析】A、溶液不一定无色（如硫酸铜溶液呈蓝色），且溶剂不一定是水（如酒精、汽油等），不符合题意； B、均一、稳定的液体不一定是溶液（如蒸馏水就不是溶液），不符合题意； C、高锰酸钾溶液呈紫红色，不符合题意； D、将固体配制成溶液可增大接触面积，加快反应速率，符合题意； 2．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．物质的溶解性大小只与溶质性质有关 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】B 【解析】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液。表格显示碘在汽油中“易溶”，说明汽油能溶解碘。因此，用汽油擦洗可以去除衣服上的碘渍。选项正确； B、溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力，它取决于溶质和溶剂两者的性质。表格数据证明：碘在水中不溶，但在汽油中易溶；高锰酸钾在水中易溶，但在汽油中不溶。这说明同一溶质（如碘或高锰酸钾）在不同溶剂中溶解性不同，溶剂的性质对溶解性有重要影响。选项错误； C、表格中使用了水、汽油、酒精作为溶剂，并有溶解实例：水溶解高锰酸钾（易溶），汽油溶解碘（易溶），酒精溶解碘（可溶）。这说明三者都能作为溶剂使用。选项正确； D、表格数据直接显示：碘在水中不溶，在汽油中易溶，在酒精中可溶；高锰酸钾在水中易溶，在汽油中不溶。这明确表明同一物质在不同溶剂中溶解性可能不同。选项正确； 3．在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某化学兴趣小组的同学按照如图操作配制溶液。下列说法不正确的是 A．图中正确的操作顺序是②③④① B．配制500g这种溶液，需要称取NaCl的质量为80g C．操作①中用玻璃棒搅拌可以增大氯化钠的溶解度 D．若操作④使用的烧杯未干燥，会导致所配制溶液的质量分数偏小 【答案】C 【解析】A、配制一定质量分数氯化钠溶液的正确步骤为：计算→称量（②取氯化钠、③用天平称取氯化钠）→量取（用量筒量取所需水的体积）→溶解（④将水倒入烧杯、①搅拌溶解），因此操作顺序为②③④①，说法正确； B、根据公式溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可知：配制500g质量分数为16%的NaCl溶液，需称取NaCl的质量=500g×16%=80g，说法正确； C、操作①中玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠的溶解速率，但溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，氯化钠在水中溶解度大小仅与温度有关，搅拌不能改变氯化钠的溶解度，说法不正确； D、操作④为向烧杯中加水，若烧杯未干燥，内壁附着水，会导致加入的水偏多，溶剂偏多会使配制溶液的质量分数偏小，说法正确； 4．下列有关生活中的现象用化学知识解释错误的是 A．鱼池养鱼时把水喷向空中是为了增大氧气在水中的溶解度 B．碳酸饮料打开瓶盖有大量气泡放出是因为气体的溶解度随压强的减小而减小 C．75%酒精溶液中的溶质是 D．海水在结晶池中晒出食盐晶体是因为溶剂的减少而结晶 【答案】A 【解析】A.气体溶解度仅与温度、压强有关，温度、压强不变时，氧气在水中的溶解度是固定值。把水喷向空中是增大水与氧气的接触面积，增加溶解的氧气质量，并未改变氧气的溶解度。错误。 B.碳酸饮料中溶有大量，打开瓶盖后体系压强减小，气体溶解度随压强减小而减小，因此大量逸出形成气泡。正确。 C.75%酒精溶液是乙醇的水溶液，通常有水时水作为溶剂，溶质为乙醇，化学式为。正确。 D.海水晒盐是通过风吹日晒蒸发水分，溶剂不断减少，氯化钠达到饱和后析出晶体，属于蒸发结晶。正确。 5．打开可乐瓶盖，观察瓶内出现气泡，可乐会自动喷出（如图）。对此下列说法正确的是 A．可乐中产生的气体是氧气 B．气体涌出后，余下的是二氧化碳的饱和溶液 C．制作可乐时，二氧化碳与水不会发生化学反应 D．打开可乐瓶前后二氧化碳气体的溶解度不变 【答案】B 【解析】A. 可乐中溶有的气体是，产生的气泡为二氧化碳，不是氧气，错误； B. 打开瓶盖后瓶内压强减小，二氧化碳溶解度降低，因此有气体逸出，此时余下的溶液在当前压强下无法继续溶解二氧化碳，属于二氧化碳的饱和溶液，正确； C. 制作可乐时，二氧化碳会与水发生反应生成碳酸，错误； D. 气体的溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖后瓶内压强降低，二氧化碳的溶解度减小，错误。 6．某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入一定量的水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液可能饱和 【答案】B 【解析】加入水后，溶剂增加，未溶解的晶体会部分或全部溶解，因此晶体质量一定减少；溶解后，若晶体未完全溶解，溶液仍饱和，若完全溶解，溶液可能不饱和，因此溶液可能饱和。 故选B。 7．不同温度时熟石灰的溶解度如下表。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 A．20℃时，熟石灰的溶解度为0.165 B．20℃饱和石灰水的溶质质量分数约为0.165% C．50℃相同质量的饱和石灰水中含量比0℃多 D．将饱和石灰水降温可有固体析出 【答案】B 【解析】A.溶解度的单位为g，20℃时熟石灰的溶解度为0.165g，选项缺少单位，错误。 B.20℃熟石灰溶解度为0.165 g，则20℃饱和石灰水的溶质质量分数为，正确。 C.熟石灰的溶解度随温度升高而减小，50℃溶解度小于0℃，相同质量的饱和石灰水中，50℃溶质Ca(OH)2质量更小，电离出的OH-含量更少，错误。 D.熟石灰溶解度随温度降低而增大，饱和石灰水降温会变为不饱和溶液，无固体析出，错误。 8．下列说法正确的是 A．用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液，实验步骤：计算、称量、量取、溶解 B．粗盐中难溶性杂质去除实验在蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 C．用50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液配制质量分数为10%的NaCl溶液，需要加水20g D．用固体配制100g质量分数为6%氯化钠溶液，量取液体时仰视读数会造成溶质质量分数偏大 【答案】B 【解析】A.用浓溶液配制稀溶液时，原料均为液体，不需要称量固体的步骤，正确步骤为计算、量取、混匀，错误。 B.粗盐提纯的蒸发操作中，当蒸发皿出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，正确。 C.稀释前后溶质质量不变，根据公式： 溶质质量为，稀释后总溶液质量为，需加水质量为，不是20g，错误。 D.量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏多，最终所得溶液溶质质量分数偏小，错误。 9．如图，室温下甲、乙烧杯内的试管里均盛有等体积的饱和澄清石灰水，将适量NaOH固体和固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙试管中的澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数比乙中澄清石灰水的溶质质量分数小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙烧杯内的溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】A 【解析】A.甲烧杯水温升高，溶解度减小，饱和溶液析出晶体，溶液变浑浊；乙烧杯水温降低，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和，无晶体析出，溶液不会浑浊，说法错误； B.饱和溶液溶质质量分数为（为对应温度溶解度）。甲中温度升高，减小，降低；乙中温度降低无溶质析出，等于室温下饱和石灰水的溶质质量分数，因此甲的溶质质量分数小于乙，说法正确； C.甲中试管内温度升高，气体受热膨胀，气压增大；乙中试管内温度降低，气体收缩，气压减小，二者气压均改变，说法正确； D.溶解度随温度升高而增大，低温下固体恰好完全溶解，恢复室温后温度升高、溶解度增大，溶液一定为不饱和溶液，说法正确。 10．从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质的混合物中得到硝酸钾的流程如下，分析下列实验过程的相关信 息，推理判断错误的一项是 A．操作a 为降温结晶 B．滤液1中的溶质只有硝酸钾 C．趁热过滤的原因是防止温度降低硝酸钾结晶析出 D．溶解过程中，用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率 【答案】B 【分析】硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，通过降温结晶法可提纯混有少量氯化钠的硝酸钾。 【解析】A. 操作a采用降温结晶的方法，能够使硝酸钾从溶液中结晶析出，说法正确。 B. 原混合物中含有氯化钠，加热溶解后氯化钠会溶解在溶液中，滤液1中的溶质为硝酸钾和氯化钠两种物质，说法错误。 C. 趁热过滤可以防止温度降低后硝酸钾因溶解度减小结晶析出，避免硝酸钾随不溶性杂质被过滤除去造成药品损失，说法正确。 D. 溶解操作中玻璃棒搅拌能够加快溶质扩散，从而加快硝酸钾、氯化钠的溶解速率，说法正确。 11．下列有关溶液的说法错误的是 A．配制的氯化钠溶液，需氯化钠5 g，水45 mL B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 C．同种溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D．析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液 【答案】C 【解析】A.根据溶质质量计算公式，氯化钠质量为，所需水的质量为，常温下水的密度约为，故水的体积为，A正确。 B.溶液浓稀和是否饱和没有必然关联，例如常温下氢氧化钙溶解度很小，其饱和溶液属于稀溶液；而溶解度大的物质，不饱和溶液也可能浓度很高，B正确。 C.溶质质量分数受溶解度影响，而溶解度与温度有关，只有同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数才一定大于不饱和溶液，该选项缺少温度限定，C错误。 D.溶液析出晶体，说明该温度下无法继续溶解该溶质，一定是该温度下该溶质的饱和溶液，D正确。 12．下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是 A．图中②方框内应填“蒸发池” B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．将③与④分离需经过“过滤”操作 D．粗盐提纯获取氯化钠利用其物理性质 【答案】B 【解析】A.海水晒盐的流程为海水→贮水池→蒸发池（蒸发浓缩）→结晶池，因此②方框内填“蒸发池”的表述正确。 B.④是析出氯化钠晶体后剩余的母液，属于该温度下氯化钠的饱和溶液；同时蒸发池②中的溶液蒸发到后期也会达到饱和状态，因此“②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液”表述错误。 C.结晶池中是粗盐固体和母液的固液混合物，分离固液混合物需用过滤操作，表述正确。 D.粗盐提纯通过溶解、过滤、蒸发操作实现，利用的是氯化钠的溶解性、沸点等物理性质，过程中无新物质生成，表述正确。 13．如图是浓硫酸试剂瓶的标签，要把该浓硫酸稀释成100 g质量分数为24.5%的稀硫酸，下列有关说法不正确的是 A．稀释时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等 B．需要该浓硫酸的体积为25 mL C．其他操作均正确，用量筒量取水时俯视读数，会导致所配溶液的质量分数偏大 D．存放浓硫酸的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 【答案】B 【解析】A. 稀释浓硫酸时，需要用量筒量取液体、烧杯作容器、玻璃棒搅拌，玻璃仪器包含烧杯、量筒、玻璃棒等，该选项正确。 B. 稀释前后溶质质量不变，稀硫酸中溶质质量为，需浓硫酸质量为，浓硫酸体积为，不是25mL，该选项错误。 C. 量取水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，所配溶液溶质质量分数偏大，该选项正确。 D. 浓硫酸具有强腐蚀性，题目中图片为腐蚀品标志，存放浓硫酸的试剂柜应张贴该标志，该选项正确。 14．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度 B．碳酸钠饱和溶液降低温度一定能析出晶体 C．除去中的少量可用蒸发结晶的方法 D．15g“果蔬洗盐”放入1kg的水中，形成的是的饱和溶液 【答案】C 【解析】A.搅拌只能加快溶质溶解速率，溶解度是溶质的固有属性，只与温度、溶质和溶剂的种类有关，搅拌不能改变溶解度，错误。 B.的溶解度在40℃时达到峰值，40℃∼60℃范围内，温度降低溶解度反而升高，因此60℃的饱和碳酸钠溶液降温不一定析出晶体，错误。 C.的溶解度受温度影响极小，的溶解度受温度影响较大，蒸发结晶时会大量析出，少量杂质因未达到饱和留在母液中，可实现除杂，正确。 D.20℃时的溶解度约为36g，即1kg水最多可溶解360g ，15g果蔬洗盐中的质量远小于360g，因此得到的是的不饱和溶液，错误。 15．化学兴趣小组进行“用蔗糖制作水晶糖”的实践活动：将100℃热饱和蔗糖溶液装入容器，悬挂蔗糖晶种后静置2～3天，可得到较大的蔗糖晶体。蔗糖在不同温度下的溶解度如下表，下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 204 238 287 362 487 A．热饱和蔗糖溶液中溶质质量分数可达到83.3% B．将装置放于80℃的热水中静置，能促进蔗糖晶体变大 C．在20℃时， 210g蔗糖加入100g水，可得溶液质量为304g D．该结晶过程的原理属于蒸发结晶 【答案】C 【解析】A. 100℃时蔗糖溶解度为487g，饱和溶液溶质质量分数为，达不到83.3%，错误。 B. 蔗糖溶解度随温度升高而增大，恒温80℃时溶液达到饱和后不会继续析出晶体，无法促进晶体持续变大，错误。 C. 20℃时蔗糖溶解度为204g，100g水最多溶解204g蔗糖，加入210g蔗糖只能溶解204g，所得溶液质量为，正确。 D. 该过程是热饱和蔗糖溶液静置降温，因溶解度减小析出晶体，属于降温结晶，不是蒸发结晶，错误。 16．实验室现有300g溶质质量分数为5％的硫酸钠溶液，若使溶液中溶质的质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 A．蒸发掉水150g B．倒出5％的硫酸钠溶液150g C．加入硫酸钠15g D．加入溶质质量分数为15％的硫酸钠溶液100g 【答案】A 【解析】A、蒸发150g水，溶质质量为15g，溶液质量为150g，质量分数为= 10%，该选项正确； B、倒出150g溶液，质量分数仍为5%，该选项错误； C、原溶液溶质质量为300g×5%=15g，目标质量分数为10%。若加入15g硫酸钠，溶质质量为30g，溶液质量为315g，质量分数，该选项错误； D、加入100g15%溶液，溶质质量为30g，溶液质量为400g，质量分数= 7.5%，该选项错误； 17．农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩液贮备，使用时再用水稀释。下图为配制浓溶液的过程，有关分析正确的是 A．图1量水时应选取的量筒 B．图1所配制的溶液为饱和溶液 C．实验室可用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体 D．℃时可配制出质量分数为的硝酸钾溶液 【答案】C 【解析】A.应选量筒（量筒选择原则“大而近”），错误； B.20℃时水可溶的，溶解后为不饱和溶液，错误； C.实验室可用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，正确； D.20℃时饱和溶液质量分数约为，无法配制的溶液，错误。 18．在不同温度时，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．20℃时，B点对应的溶液质量为70 g B．20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 C．C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系： D．升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、20°C时，B点对应的溶液质量为50g+20g= 70g，故A正确； B、20°C时，C点溶液质量不再发生改变，属于M 的饱和溶液，故B正确； C、溶剂质量相等，C点的溶液质量大于D点，所以 C中的溶质质量大于D点，所以C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系：C>D，故C正确。 D、通过分析可知，随着温度升高，溶质M的溶解度减小，所以降低温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液，故D错误； 19．化学社团展示“魔法树”实验：将12%的磷酸二氢钾溶液倒在纸做的小树上，水在纸树上蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树上开花。磷酸二氢钾溶解度如图所示，下列说法正确的是 A．“开花”后的表面皿中剩余溶液为磷酸二氢钾的不饱和溶液 B．时，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数为50.1% C．纸树“开花”的过程相当于蒸发结晶 D．将磷酸二氢钾溶液降温到，有晶体析出 【答案】C 【解析】A.有晶体析出的溶液，对应温度下一定是该溶质的饱和溶液，因此“开花”后剩余溶液是磷酸二氢钾的饱和溶液，错误； B.一定温度下，饱和溶液溶质质量分数公式为（为该温度下溶解度）。60℃时磷酸二氢钾溶解度为50.1g，代入得，不是50.1%，错误； C.纸树“开花”是水蒸发、溶剂减少，溶质磷酸二氢钾从溶液中结晶析出的过程，相当于蒸发结晶，正确； D.计算降温析出晶体的质量，需要已知原饱和溶液的质量，题目未说明60℃的溶液是否饱和，也未给出溶液质量，无法计算析出晶体质量，错误。 20．时，小华按图1所示进行实验操作，图2是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．烧杯②溶液状态对应图2中的点c B．“操作X”是增加硝酸钾或恒温蒸发溶剂 C．烧杯②→④溶液状态的变化对应图2中c点→a点的变化 D．烧杯②、③、④溶液中溶质质量分数由小到大依次是 【答案】B 【解析】A.溶液②是t℃下100g水溶解60g KNO3的不饱和溶液，对应图2的c点（t℃，溶质质量对应60g，未达该温度下溶解度80g），正确。 B.操作X后溶液质量变大且恰好饱和，只能是加入KNO3（加10g KNO3即可达到t℃下的饱和状态，溶液质量增加10g）；若恒温蒸发溶剂，溶液质量会减小，不符合“溶液质量变大”的条件，错误。 C.操作Y后溶液质量不变且饱和，是通过降温使溶解度降低到60g，溶液状态从c点（t℃不饱和）水平左移到a点（对应温度下的饱和点），正确。 D.溶质质量分数计算：②的溶质质量分数为，④的溶质质量分数为，③是t℃饱和溶液，质量分数为，因此大小关系为，正确。 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共18分） 21．（8分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）下列关于溶液的说法正确的是________（填字母）。 A．硫酸铜溶液为蓝色 B．溶质只能是固体物质 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．溶液一定是均一稳定的混合物 （2）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 130 136 ①C组的值为________。 ②E组的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有________（填序号）。 ①升温  ②降温  ③加溶质硝酸钾  ④加水  ⑤恒温蒸发水 【答案】（1）AD （2）120 饱和 （3）②③⑤ 【解析】（1）A.硫酸铜溶液中含有铜离子，呈蓝色，正确； B.溶质可以是固体、液体或气体，例如盐酸的溶质是氯化氢气体，错误； C.饱和溶液不一定是浓溶液，例如常温下氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液属于稀溶液，错误； D.溶液的本质特征是均一、稳定的混合物，正确。 （2）由E组数据可知，20℃时100g水最多溶解36g NaCl：①C组加入20g NaCl可完全溶解，溶液质量为；②E组加入40g NaCl仅溶解36g，有未溶解的固体，属于饱和溶液。 （3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，可通过降低温度（减小溶解度）、加入硝酸钾固体、恒温蒸发溶剂实现，升温会增大溶解度、加水会稀释溶液，均会使溶液更不饱和，因此选②③⑤。 22．（10分）味精和食盐是常用的调味品，味精的主要成分为谷氨酸钠和氯化钠等，味精的鲜味主要来自谷氨酸钠（化学式为，易溶于水） （1）味精溶于水形成溶液，所得溶液中至少含有_____种溶质。 （2）若称取氯化钠配制成溶液，则所得溶液的质量分数为__________，量取蒸馏水的量筒规格是__________（填字母）。 A．5 mL    B．10 mL    C．50 mL    D．100 mL （3）下图是食盐溶液配制过程，正确的操作顺序为_____（填数字序号）。 （4）若操作①时将少量食盐洒到烧杯外，在其他操作无误的前提下，会使所配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）2 （2）10% C （3）②①④③ （4）偏小 【解析】（1）味精主要成分为谷氨酸钠和氯化钠，二者均易溶于水，因此所得溶液中至少有2种溶质。 （2）①溶质质量分数计算公式为，代入得。②所需蒸馏水质量为，水的密度为，对应水的体积为45mL，应选择量程接近且略大于所需体积的50mL量筒。 （3）固体溶质配制溶液的步骤为：称量固体、将固体转移至烧杯、加入量取的溶剂、搅拌溶解，因此操作顺序为②①④③。 （4）食盐洒到烧杯外会导致溶质质量偏小，溶剂质量不变，因此所配溶液溶质质量分数偏小。 三、实验题（本大题共2个小题，共20分） 23．（12分）溶解性是物质的重要性质之一，它体现物质在不同溶剂中的溶解能力。 （1）不能影响物质溶解性的因素是______。 A．温度 B．溶剂的质量 C．溶剂种类 D．溶质种类 （2）某油漆在不同液体中溶解能力不同（见下表）： 液体种类 水 乙醇 乙醛 汽油 溶解性（20℃） 不溶 可溶 可溶 易溶 则20℃时，在相同条件下清洗该油漆污渍，效果最好的是______。 A．水 B．乙醇 C．乙醛 D．汽油 （3）为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了以下三组实验。 实验组别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂种类 水 酒精 水 水 水 水 溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g 10g 溶质种类 A A A B A B 加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 溶解固体质量 6.2g 0g X g 3.6g 10g 3.6g ①观察第Ⅰ组实验可知第Ⅱ组实验中X的值是______。 ②由实验组别中的______（填“第Ⅰ组”，“第Ⅱ组”或“第Ⅲ组”）可知，室温时固体A的溶解性______（填“>”“=”或“<”）固体B的溶解性。 ③观察第Ⅲ组实验，发现固体A的溶解性随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 【答案】（1）B （2）D （3）3.1 第Ⅱ组 < 增大 【解析】（1）溶解性是物质本身的溶解能力，和溶剂质量多少没关系；温度、溶剂种类、溶质种类都会影响溶解性，选B。 （2）表格里：水不溶，乙醇可溶，乙醛可溶，汽油易溶。易溶说明溶解能力最强，清洗效果最好。选D。 （3）①第 Ⅰ 组：20℃时，20g 水最多溶解 6.2g 溶质 A。那么 10g 水（一半质量）最多溶解 A 就是6.2÷2=3.1g，所以 X=3.1。 ②对比第 Ⅱ 组：同样条件（20℃，10g 水），A 溶解了 3.1g，B 溶解了 3.6g，因此，室温时，A 的溶解性 < B 的溶解性。 ③第 Ⅲ 组：10g 水，80℃的时候 10gA 全部溶解了；而 20℃的时候同样 10g 水最多只能溶解 3.1gA。温度升高，溶解更多 A 了，所以固体 A 溶解性随温度升高而增大。 24．（8分）KCl在医药方面被用作利尿剂及防治缺钾症的药物。同学们以KCl为主题，进行了项目式学习。 项目一：探究不同条件下KCl的溶解情况 在甲、乙、丙三个烧杯中分别放入20g KCl固体，再分别加入50g 20℃的水、50g 60℃的水和50g 20℃的酒精、充分搅拌后，保持溶液的温度不变，现象如图所示。 （1）甲中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）由实验可知，影响固体物质溶解度的因素有________（写一点）。 项目二：测定KCl的溶解度 将乙中溶液均分为2份，分别进行如下实验。 （3）60℃时，KCl的溶解度为________g。任务一时，甲中溶液的质量为________g。 【答案】（1）饱和 （2）温度（合理即可） （3）45.6 67 【解析】（1）据图可以看出，甲烧杯中含有未溶解的固体，属于饱和溶液； （2）在热水中，固体能继续溶解，说明温度影响固体物质的溶解度，在酒精中，剩余未溶解的固体减少，故溶剂的性质影响固体的溶解度； （3）将乙中溶液均分为2份，即25g水中溶解了10gKCl，据图可知，60℃时，25g水中最多溶解KCl的质量为：10g+5g-3.6g=11.4g，故溶解度为：； 20℃时，25g水中最多溶解KCl的质量为：10g-1.5g=8.5g，所以此温度下，50g水中最多溶解KCl的质量为：，故任务一时，甲中溶液的质量为：50g+17g=67g。 四、综合题（本大题共2个小题，共22分） 25．（12分）我们生活中使用到很多溶液。准确配制一定溶质质量分数的溶液对生产实践和科学研究有重要意义。 （1）下列家庭常用的物质中，与水充分混合后不能形成溶液的是______。 A．食用油 B．食盐 C．白醋 D．蔗糖 （2）各种溶液中，溶剂不是水的是______。 A．矿泉水 B．自来水 C．碘酒 D．75%的酒精溶液 （3）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，正确的是______。 A．葡萄糖溶液是澄清透明的，所以是纯净物 B．将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为1:9 D．取出50g此溶液后，其溶质质量分数变小 （4）在100g蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法错误的是______。 A．NaOH固体溶于水放出热量 B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定为饱和溶液 D．c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量 （5）医院药房为患者配制0.9%的氯化钠注射液。在医院药房，工作人员用如下两种不同的方法，配制1000g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。 方法一：用固体氯化钠和水配制溶液。 最后标签上应注明的内容为______。 方法二：用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液加水稀释得到1000g 0.9%的氯化钠溶液。 需要10%的氯化钠溶液和水的质量各是多少克？______（写出详细计算过程） 【答案】（1）A （2）C （3）C （4）C （5）0.9%氯化钠溶液 设需要10%的氯化钠溶液质量为x， 则溶质质量为 。 稀释后溶液总质量为1000g，溶质质量为。 列式：， ，所以需要10%的氯化钠溶液90g，水质量为1000-90=910g 【解析】（1）A.食用油的主要成分是油脂，油脂不溶于水。与水混合后，会以小油滴的形式分散在水中，形成乳浊液(静置后会分层，不均一、不稳定)，因此不能形成溶液， A符合题意； B.食盐的主要成分是氯化钠(NaCl)，氯化钠易溶于水，均匀分散在水分子中，形成均一、稳定的混合物(食盐水)，属于溶液，B不符合题意； C.白醋的主要成分是醋酸，醋酸能与水以任意比例互溶，混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液，C不符合题意； D.蔗糖易溶于水，溶解后蔗糖分子均匀分散在水分子中，形成均一、稳定的混合物(蔗糖水)，属于溶液，D不符合题意。 （2）A.矿泉水是含有矿物质的水溶液，溶剂是水， A不符合题意； B.自来水是含有少量杂质的水溶液，溶剂是水，B不符合题意； C.碘酒是碘溶解在酒精(乙醇)中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，C符合题意； D.75%的酒精溶液是酒精溶解在水中形成的溶液，溶剂是水，D不符合题意。 （3）A.葡萄糖溶液是将葡萄糖分散到水中形成的均一稳定的混合物，溶质是葡萄糖，溶剂是水，A错误； B.根据溶质质量分数的计算公式：，10g葡萄糖溶于100g水中，得到的溶液总质量为，对应的溶质质量分数为， B错误； C.该100g溶液中，溶质葡萄糖的质量为，溶剂水的质量为，因此溶质与溶剂的质量比为，C正确； D.溶液具有均一性，也就是同一瓶溶液的任意部分溶质质量分数都完全相等。因此取出50g该溶液剩余溶液和取出的溶液的溶质质量分数都保持10%不变，D错误。 （4）A.从图像可以观察到，加入NaOH固体后体系温度明显上升，直接说明NaOH固体溶于水的过程会放出热量，该描述正确，A不符合题意； B.固体物质的溶解度只和温度有关，从图像中可以看出a、c两点的纵坐标(温度)相等，温度相同时NaOH的溶解度相同，且两点都有未溶解的固体，均为对应温度下的饱和溶液，该描述正确，B不符合题意； C.b点是整个过程的温度最高点，NaOH的溶解度随温度升高而增大，此时固体完全消失，仅能说明加入的NaOH固体在该高温下全部溶解，无法证明溶液不能继续溶解更多NaOH，因此b点的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，一定为饱和溶液的描述错误，C符合题意； D.整个实验过程中溶剂始终是初始的100g蒸馏水，没有发生溶剂的增减，因此，c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量，D不符合题意。 （5）方法一： 最后标签上应注明的内容为溶液名称和浓度，为0.9%氯化钠溶液； 方法二：①见答案； 26．（10分）走进趣味化学实践课堂，请一同参与“氯化钠欢乐之旅”实践探究活动，跟随流程探寻食盐的由来与提纯奥秘，在实操体验中感受化学知识与日常生活的紧密联系，完成下列探究任务。 任务一  参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 任务二  提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是___________（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现_____________________时，停止加热。 任务三  应用食盐   （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。 ①若在实验室配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②若在实验室中配制该溶液，小丽同学在用量筒量取所需的蒸馏水时，俯视读数了，则配制出的溶液中溶质质量分数__________（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）增大 （2）BCA 较多固体 （3）量筒 偏大 【解析】（1） 海水蒸发过程中溶剂水的质量不断减少，氯化钠质量在晶体析出前保持不变，溶液浓度逐渐升高，因此氯化钠的质量分数逐渐增大。 （2）粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，分别对应操作B、C、A； 操作A为蒸发，蒸发时待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体； （3） 配制一定溶质质量分数的溶液时，还需要用量筒准确量取所需蒸馏水的体积。 量取水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积小于理论值，溶剂质量偏小，因此最终配制的溶液溶质质量分数偏大。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学单元培优卷（人教版下册） 第九单元 溶液 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液 D．在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率 2．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．物质的溶解性大小只与溶质性质有关 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 3．在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某化学兴趣小组的同学按照如图操作配制溶液。下列说法不正确的是 A．图中正确的操作顺序是②③④① B．配制500g这种溶液，需要称取NaCl的质量为80g C．操作①中用玻璃棒搅拌可以增大氯化钠的溶解度 D．若操作④使用的烧杯未干燥，会导致所配制溶液的质量分数偏小 4．下列有关生活中的现象用化学知识解释错误的是 A．鱼池养鱼时把水喷向空中是为了增大氧气在水中的溶解度 B．碳酸饮料打开瓶盖有大量气泡放出是因为气体的溶解度随压强的减小而减小 C．75%酒精溶液中的溶质是 D．海水在结晶池中晒出食盐晶体是因为溶剂的减少而结晶 5．打开可乐瓶盖，观察瓶内出现气泡，可乐会自动喷出（如图）。对此下列说法正确的是 A．可乐中产生的气体是氧气 B．气体涌出后，余下的是二氧化碳的饱和溶液 C．制作可乐时，二氧化碳与水不会发生化学反应 D．打开可乐瓶前后二氧化碳气体的溶解度不变 6．某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入一定量的水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液可能饱和 7．不同温度时熟石灰的溶解度如下表。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 A．20℃时，熟石灰的溶解度为0.165 B．20℃饱和石灰水的溶质质量分数约为0.165% C．50℃相同质量的饱和石灰水中含量比0℃多 D．将饱和石灰水降温可有固体析出 8．下列说法正确的是 A．用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液，实验步骤：计算、称量、量取、溶解 B．粗盐中难溶性杂质去除实验在蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 C．用50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液配制质量分数为10%的NaCl溶液，需要加水20g D．用固体配制100g质量分数为6%氯化钠溶液，量取液体时仰视读数会造成溶质质量分数偏大 9．如图，室温下甲、乙烧杯内的试管里均盛有等体积的饱和澄清石灰水，将适量NaOH固体和固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙试管中的澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数比乙中澄清石灰水的溶质质量分数小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙烧杯内的溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 10．从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质的混合物中得到硝酸钾的流程如下，分析下列实验过程的相关信 息，推理判断错误的一项是 A．操作a 为降温结晶 B．滤液1中的溶质只有硝酸钾 C．趁热过滤的原因是防止温度降低硝酸钾结晶析出 D．溶解过程中，用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率 11．下列有关溶液的说法错误的是 A．配制的氯化钠溶液，需氯化钠5 g，水45 mL B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 C．同种溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D．析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液 12．下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是 A．图中②方框内应填“蒸发池” B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．将③与④分离需经过“过滤”操作 D．粗盐提纯获取氯化钠利用其物理性质 13．如图是浓硫酸试剂瓶的标签，要把该浓硫酸稀释成100 g质量分数为24.5%的稀硫酸，下列有关说法不正确的是 A．稀释时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等 B．需要该浓硫酸的体积为25 mL C．其他操作均正确，用量筒量取水时俯视读数，会导致所配溶液的质量分数偏大 D．存放浓硫酸的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 14．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度 B．碳酸钠饱和溶液降低温度一定能析出晶体 C．除去中的少量可用蒸发结晶的方法 D．15g“果蔬洗盐”放入1kg的水中，形成的是的饱和溶液 15．化学兴趣小组进行“用蔗糖制作水晶糖”的实践活动：将100℃热饱和蔗糖溶液装入容器，悬挂蔗糖晶种后静置2～3天，可得到较大的蔗糖晶体。蔗糖在不同温度下的溶解度如下表，下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 204 238 287 362 487 A．热饱和蔗糖溶液中溶质质量分数可达到83.3% B．将装置放于80℃的热水中静置，能促进蔗糖晶体变大 C．在20℃时， 210g蔗糖加入100g水，可得溶液质量为304g D．该结晶过程的原理属于蒸发结晶 16．实验室现有300g溶质质量分数为5％的硫酸钠溶液，若使溶液中溶质的质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 A．蒸发掉水150g B．倒出5％的硫酸钠溶液150g C．加入硫酸钠15g D．加入溶质质量分数为15％的硫酸钠溶液100g 17．农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩液贮备，使用时再用水稀释。下图为配制浓溶液的过程，有关分析正确的是 A．图1量水时应选取的量筒 B．图1所配制的溶液为饱和溶液 C．实验室可用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体 D．℃时可配制出质量分数为的硝酸钾溶液 18．在不同温度时，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．20℃时，B点对应的溶液质量为70 g B．20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 C．C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系： D．升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液 19．化学社团展示“魔法树”实验：将12%的磷酸二氢钾溶液倒在纸做的小树上，水在纸树上蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树上开花。磷酸二氢钾溶解度如图所示，下列说法正确的是 A．“开花”后的表面皿中剩余溶液为磷酸二氢钾的不饱和溶液 B．时，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数为50.1% C．纸树“开花”的过程相当于蒸发结晶 D．将磷酸二氢钾溶液降温到，有晶体析出 20．时，小华按图1所示进行实验操作，图2是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．烧杯②溶液状态对应图2中的点c B．“操作X”是增加硝酸钾或恒温蒸发溶剂 C．烧杯②→④溶液状态的变化对应图2中c点→a点的变化 D．烧杯②、③、④溶液中溶质质量分数由小到大依次是 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共18分） 21．（8分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）下列关于溶液的说法正确的是________（填字母）。 A．硫酸铜溶液为蓝色 B．溶质只能是固体物质 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．溶液一定是均一稳定的混合物 （2）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 130 136 ①C组的值为________。 ②E组的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有________（填序号）。 ①升温  ②降温  ③加溶质硝酸钾  ④加水  ⑤恒温蒸发水 22．（10分）味精和食盐是常用的调味品，味精的主要成分为谷氨酸钠和氯化钠等，味精的鲜味主要来自谷氨酸钠（化学式为，易溶于水） （1）味精溶于水形成溶液，所得溶液中至少含有_____种溶质。 （2）若称取氯化钠配制成溶液，则所得溶液的质量分数为__________，量取蒸馏水的量筒规格是__________（填字母）。 A．5 mL    B．10 mL    C．50 mL    D．100 mL （3）下图是食盐溶液配制过程，正确的操作顺序为_____（填数字序号）。 （4）若操作①时将少量食盐洒到烧杯外，在其他操作无误的前提下，会使所配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 三、实验题（本大题共2个小题，共20分） 23．（12分）溶解性是物质的重要性质之一，它体现物质在不同溶剂中的溶解能力。 （1）不能影响物质溶解性的因素是______。 A．温度 B．溶剂的质量 C．溶剂种类 D．溶质种类 （2）某油漆在不同液体中溶解能力不同（见下表）： 液体种类 水 乙醇 乙醛 汽油 溶解性（20℃） 不溶 可溶 可溶 易溶 则20℃时，在相同条件下清洗该油漆污渍，效果最好的是______。 A．水 B．乙醇 C．乙醛 D．汽油 （3）为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了以下三组实验。 实验组别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂种类 水 酒精 水 水 水 水 溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g 10g 溶质种类 A A A B A B 加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 溶解固体质量 6.2g 0g X g 3.6g 10g 3.6g ①观察第Ⅰ组实验可知第Ⅱ组实验中X的值是______。 ②由实验组别中的______（填“第Ⅰ组”，“第Ⅱ组”或“第Ⅲ组”）可知，室温时固体A的溶解性______（填“>”“=”或“<”）固体B的溶解性。 ③观察第Ⅲ组实验，发现固体A的溶解性随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 24．（8分）KCl在医药方面被用作利尿剂及防治缺钾症的药物。同学们以KCl为主题，进行了项目式学习。 项目一：探究不同条件下KCl的溶解情况 在甲、乙、丙三个烧杯中分别放入20g KCl固体，再分别加入50g 20℃的水、50g 60℃的水和50g 20℃的酒精、充分搅拌后，保持溶液的温度不变，现象如图所示。 （1）甲中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）由实验可知，影响固体物质溶解度的因素有________（写一点）。 项目二：测定KCl的溶解度 将乙中溶液均分为2份，分别进行如下实验。 （3）60℃时，KCl的溶解度为________g。任务一时，甲中溶液的质量为________g。 四、综合题（本大题共2个小题，共22分） 25．（12分）我们生活中使用到很多溶液。准确配制一定溶质质量分数的溶液对生产实践和科学研究有重要意义。 （1）下列家庭常用的物质中，与水充分混合后不能形成溶液的是______。 A．食用油 B．食盐 C．白醋 D．蔗糖 （2）各种溶液中，溶剂不是水的是______。 A．矿泉水 B．自来水 C．碘酒 D．75%的酒精溶液 （3）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，正确的是______。 A．葡萄糖溶液是澄清透明的，所以是纯净物 B．将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为1:9 D．取出50g此溶液后，其溶质质量分数变小 （4）在100g蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法错误的是______。 A．NaOH固体溶于水放出热量 B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定为饱和溶液 D．c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量 （5）医院药房为患者配制0.9%的氯化钠注射液。在医院药房，工作人员用如下两种不同的方法，配制1000g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。 方法一：用固体氯化钠和水配制溶液。 最后标签上应注明的内容为______。 方法二：用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液加水稀释得到1000g 0.9%的氯化钠溶液。 需要10%的氯化钠溶液和水的质量各是多少克？______（写出详细计算过程） 26．（10分）走进趣味化学实践课堂，请一同参与“氯化钠欢乐之旅”实践探究活动，跟随流程探寻食盐的由来与提纯奥秘，在实操体验中感受化学知识与日常生活的紧密联系，完成下列探究任务。 任务一  参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 任务二  提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是___________（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现_____________________时，停止加热。 任务三  应用食盐   （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。 ①若在实验室配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②若在实验室中配制该溶液，小丽同学在用量筒量取所需的蒸馏水时，俯视读数了，则配制出的溶液中溶质质量分数__________（填“偏大”或“偏小”）。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元培优卷（2024人教版下册） 第九单元 溶液 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A B B B B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B B C C A C D C B 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共18分） 21．（8分）（1）AD （2）120 饱和 （3）②③⑤ 22．（8分）（1）2 （2）10% C （3）②①④③ （4）偏小 三、实验题（本大题共2个小题，共20分） 23．（12分）（1）B （2）D （3）3.1 第Ⅱ组 < 增大 24．（8分）（1）饱和 （2）温度（合理即可） （3）45.6 67 四、综合题（本大题共2个小题，共22分） 25．（12分）（1）A （2）C （3）C （4）C （5） 0.9%氯化钠溶液 设需要10%的氯化钠溶液质量为x， 则溶质质量为 。 稀释后溶液总质量为1000g，溶质质量为。 列式：， ，所以需要10%的氯化钠溶液90g，水质量为1000-90=910g 26．（10分）（1）增大 （2）BCA 较多固体 （3）量筒 偏大 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元培优卷（人教版下册） 第九单元 溶液 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液 D．在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率 2．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．物质的溶解性大小只与溶质性质有关 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 3．在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某化学兴趣小组的同学按照如图操作配制溶液。下列说法不正确的是 A．图中正确的操作顺序是②③④① B．配制500g这种溶液，需要称取NaCl的质量为80g C．操作①中用玻璃棒搅拌可以增大氯化钠的溶解度 D．若操作④使用的烧杯未干燥，会导致所配制溶液的质量分数偏小 4．下列有关生活中的现象用化学知识解释错误的是 A．鱼池养鱼时把水喷向空中是为了增大氧气在水中的溶解度 B．碳酸饮料打开瓶盖有大量气泡放出是因为气体的溶解度随压强的减小而减小 C．75%酒精溶液中的溶质是 D．海水在结晶池中晒出食盐晶体是因为溶剂的减少而结晶 5．打开可乐瓶盖，观察瓶内出现气泡，可乐会自动喷出（如图）。对此下列说法正确的是 A．可乐中产生的气体是氧气 B．气体涌出后，余下的是二氧化碳的饱和溶液 C．制作可乐时，二氧化碳与水不会发生化学反应 D．打开可乐瓶前后二氧化碳气体的溶解度不变 6．某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入一定量的水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液可能饱和 7．不同温度时熟石灰的溶解度如下表。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 A．20℃时，熟石灰的溶解度为0.165 B．20℃饱和石灰水的溶质质量分数约为0.165% C．50℃相同质量的饱和石灰水中含量比0℃多 D．将饱和石灰水降温可有固体析出 8．下列说法正确的是 A．用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液，实验步骤：计算、称量、量取、溶解 B．粗盐中难溶性杂质去除实验在蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 C．用50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液配制质量分数为10%的NaCl溶液，需要加水20g D．用固体配制100g质量分数为6%氯化钠溶液，量取液体时仰视读数会造成溶质质量分数偏大 9．如图，室温下甲、乙烧杯内的试管里均盛有等体积的饱和澄清石灰水，将适量NaOH固体和固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙试管中的澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数比乙中澄清石灰水的溶质质量分数小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙烧杯内的溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 10．从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质的混合物中得到硝酸钾的流程如下，分析下列实验过程的相关信 息，推理判断错误的一项是 A．操作a 为降温结晶 B．滤液1中的溶质只有硝酸钾 C．趁热过滤的原因是防止温度降低硝酸钾结晶析出 D．溶解过程中，用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率 11．下列有关溶液的说法错误的是 A．配制的氯化钠溶液，需氯化钠5 g，水45 mL B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 C．同种溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D．析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液 12．下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是 A．图中②方框内应填“蒸发池” B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．将③与④分离需经过“过滤”操作 D．粗盐提纯获取氯化钠利用其物理性质 13．如图是浓硫酸试剂瓶的标签，要把该浓硫酸稀释成100 g质量分数为24.5%的稀硫酸，下列有关说法不正确的是 A．稀释时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等 B．需要该浓硫酸的体积为25 mL C．其他操作均正确，用量筒量取水时俯视读数，会导致所配溶液的质量分数偏大 D．存放浓硫酸的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 14．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度 B．碳酸钠饱和溶液降低温度一定能析出晶体 C．除去中的少量可用蒸发结晶的方法 D．15g“果蔬洗盐”放入1kg的水中，形成的是的饱和溶液 15．化学兴趣小组进行“用蔗糖制作水晶糖”的实践活动：将100℃热饱和蔗糖溶液装入容器，悬挂蔗糖晶种后静置2～3天，可得到较大的蔗糖晶体。蔗糖在不同温度下的溶解度如下表，下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 204 238 287 362 487 A．热饱和蔗糖溶液中溶质质量分数可达到83.3% B．将装置放于80℃的热水中静置，能促进蔗糖晶体变大 C．在20℃时， 210g蔗糖加入100g水，可得溶液质量为304g D．该结晶过程的原理属于蒸发结晶 16．实验室现有300g溶质质量分数为5％的硫酸钠溶液，若使溶液中溶质的质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 A．蒸发掉水150g B．倒出5％的硫酸钠溶液150g C．加入硫酸钠15g D．加入溶质质量分数为15％的硫酸钠溶液100g 17．农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩液贮备，使用时再用水稀释。下图为配制浓溶液的过程，有关分析正确的是 A．图1量水时应选取的量筒 B．图1所配制的溶液为饱和溶液 C．实验室可用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体 D．℃时可配制出质量分数为的硝酸钾溶液 18．在不同温度时，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．20℃时，B点对应的溶液质量为70 g B．20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 C．C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系： D．升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液 19．化学社团展示“魔法树”实验：将12%的磷酸二氢钾溶液倒在纸做的小树上，水在纸树上蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树上开花。磷酸二氢钾溶解度如图所示，下列说法正确的是 A．“开花”后的表面皿中剩余溶液为磷酸二氢钾的不饱和溶液 B．时，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数为50.1% C．纸树“开花”的过程相当于蒸发结晶 D．将磷酸二氢钾溶液降温到，有晶体析出 20．时，小华按图1所示进行实验操作，图2是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．烧杯②溶液状态对应图2中的点c B．“操作X”是增加硝酸钾或恒温蒸发溶剂 C．烧杯②→④溶液状态的变化对应图2中c点→a点的变化 D．烧杯②、③、④溶液中溶质质量分数由小到大依次是 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共18分） 21．（8分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）下列关于溶液的说法正确的是________（填字母）。 A．硫酸铜溶液为蓝色 B．溶质只能是固体物质 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．溶液一定是均一稳定的混合物 （2）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 130 136 ①C组的值为________。 ②E组的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有________（填序号）。 ①升温  ②降温  ③加溶质硝酸钾  ④加水  ⑤恒温蒸发水 22．（10分）味精和食盐是常用的调味品，味精的主要成分为谷氨酸钠和氯化钠等，味精的鲜味主要来自谷氨酸钠（化学式为，易溶于水） （1）味精溶于水形成溶液，所得溶液中至少含有_____种溶质。 （2）若称取氯化钠配制成溶液，则所得溶液的质量分数为__________，量取蒸馏水的量筒规格是__________（填字母）。 A．5 mL    B．10 mL    C．50 mL    D．100 mL （3）下图是食盐溶液配制过程，正确的操作顺序为_____（填数字序号）。 （4）若操作①时将少量食盐洒到烧杯外，在其他操作无误的前提下，会使所配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 三、实验题（本大题共2个小题，共20分） 23．（12分）溶解性是物质的重要性质之一，它体现物质在不同溶剂中的溶解能力。 （1）不能影响物质溶解性的因素是______。 A．温度 B．溶剂的质量 C．溶剂种类 D．溶质种类 （2）某油漆在不同液体中溶解能力不同（见下表）： 液体种类 水 乙醇 乙醛 汽油 溶解性（20℃） 不溶 可溶 可溶 易溶 则20℃时，在相同条件下清洗该油漆污渍，效果最好的是______。 A．水 B．乙醇 C．乙醛 D．汽油 （3）为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了以下三组实验。 实验组别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂种类 水 酒精 水 水 水 水 溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g 10g 溶质种类 A A A B A B 加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 溶解固体质量 6.2g 0g X g 3.6g 10g 3.6g ①观察第Ⅰ组实验可知第Ⅱ组实验中X的值是______。 ②由实验组别中的______（填“第Ⅰ组”，“第Ⅱ组”或“第Ⅲ组”）可知，室温时固体A的溶解性______（填“>”“=”或“<”）固体B的溶解性。 ③观察第Ⅲ组实验，发现固体A的溶解性随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 24．（8分）KCl在医药方面被用作利尿剂及防治缺钾症的药物。同学们以KCl为主题，进行了项目式学习。 项目一：探究不同条件下KCl的溶解情况 在甲、乙、丙三个烧杯中分别放入20g KCl固体，再分别加入50g 20℃的水、50g 60℃的水和50g 20℃的酒精、充分搅拌后，保持溶液的温度不变，现象如图所示。 （1）甲中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）由实验可知，影响固体物质溶解度的因素有________（写一点）。 项目二：测定KCl的溶解度 将乙中溶液均分为2份，分别进行如下实验。 （3）60℃时，KCl的溶解度为________g。任务一时，甲中溶液的质量为________g。 四、综合题（本大题共2个小题，共22分） 25．（12分）我们生活中使用到很多溶液。准确配制一定溶质质量分数的溶液对生产实践和科学研究有重要意义。 （1）下列家庭常用的物质中，与水充分混合后不能形成溶液的是______。 A．食用油 B．食盐 C．白醋 D．蔗糖 （2）各种溶液中，溶剂不是水的是______。 A．矿泉水 B．自来水 C．碘酒 D．75%的酒精溶液 （3）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，正确的是______。 A．葡萄糖溶液是澄清透明的，所以是纯净物 B．将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为1:9 D．取出50g此溶液后，其溶质质量分数变小 （4）在100g蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法错误的是______。 A．NaOH固体溶于水放出热量 B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定为饱和溶液 D．c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量 （5）医院药房为患者配制0.9%的氯化钠注射液。在医院药房，工作人员用如下两种不同的方法，配制1000g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。 方法一：用固体氯化钠和水配制溶液。 最后标签上应注明的内容为______。 方法二：用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液加水稀释得到1000g 0.9%的氯化钠溶液。 需要10%的氯化钠溶液和水的质量各是多少克？______（写出详细计算过程） 26．（10分）走进趣味化学实践课堂，请一同参与“氯化钠欢乐之旅”实践探究活动，跟随流程探寻食盐的由来与提纯奥秘，在实操体验中感受化学知识与日常生活的紧密联系，完成下列探究任务。 任务一  参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 任务二  提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是___________（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现_____________________时，停止加热。 任务三  应用食盐   （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。 ①若在实验室配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②若在实验室中配制该溶液，小丽同学在用量筒量取所需的蒸馏水时，俯视读数了，则配制出的溶液中溶质质量分数__________（填“偏大”或“偏小”）。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $