第八单元 课题2 金属的化学性质-【教材笔记】2026-2027学年九年级下册化学课前预习笔记（人教版·新教材）

课题2金属的化学性质 学习目标 ·能写出铁、铝、镁和铜等常见金属与氧气反应的化学方程式。 ·通过实验探究金属与稀盐酸、稀硫酸、某些金属化合物的溶液的置换反应。重点© ●能依据金属活动性顺序，初步预测常见金属的主要性质。 新知解读 金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有 密切关系。 知识点1》金属与氧气的反应 我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。实验表明，大多数金属能与氧气发 生反应，但反应的难易程度是不同的。例如，镁、铝等在常温下就能与氧气 )金属越活泼，越容易与氧气反应 反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（A1,03)薄膜， 从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 铝耐腐使的原因 4AI+302=2Al2O3 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金 不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应。可以看出，镁、铝比较活 泼，铁、铜次之，金最不活泼。、可以通过高温均烧的方法鉴别真假责金，均烧后变 黑的为假黄金（铜锌合金）】 知识点2》金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 很多金属不仅能与氧气反应，还能与稀盐酸或稀硫酸反应。金属能否与 稀盐酸或稀硫酸反应，可反映金属的活动性。 回探究©A风M沧⑤ 金属与稀盐酸或稀硫酸的反应 【问题】 是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应？从反应类型来看， 金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特，点？ 10 教材笔记化学九年级下册RJ 【实验】 (1)在试管中放入少量镁，加入5mL稀盐酸，将 燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生 气体燃晓，产生淡蓝色火焰：稀盐酸中含有 成了什么气体。氢元素，流明反应后生成了氢气。 参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜 误区警示 的试管中加入5mL稀盐酸，观察现象（如图8-10）。 铁与稀盐酸或稀硫酸反应 如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 生成+2价的铁的化合物 (2)用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。 其溶液呈浅绿色。 镁+稀盐酸 锌+稀盐酸 铁+稀盐酸 铜+稀盐酸 图8-10镁、锌、铁、铜分别在稀盐酸中 现象 化学方程式 金属 稀盐酸 稀疏酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 反应剧烈，产生大量气泡 Mg+2HCI MgCl2+H2 1Mg+H2SO =MgS04+H21 锌 反应较剧烈，产生气泡 Zn+2HCI-ZnCl,H2 Zn+H2SO,=ZnSO+H21 铁 产生气泡，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=feSO4+H2↑ 铜 无明显变化 【分析与结论】 (1)镁、锌、铁能与稀盐酸 (1)哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应？反应后或稀硫酸反应，反应后生成 了氢气。铜不能与稀盐酸 生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸 或稀硫酸反应。 反应 (2)这些反应的特点：反应 2)对于能发生的反应，根据其化学方程式，从知种化地。化合反应 物和生成物都是一种单质 反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度，分析的反应物有两种或两种以 这些反应有什么特点，将这一类反应与化合反应、分 上，生成物只有一种：分解 反应的反应物只有一种，生 解反应进行比较。 成物有两种或两种以上。 . 第八单元金属和金属材料 11 在上述探究中，镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫 酸发生反应，反应都生成可燃性气体—氢气，而 铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。分析镁、锌、铁与 稀盐酸（或稀硫酸）的反应： Mg' 2HCI MgCl iHati 敲黑板 Zn 2HCI ZnCl2 :H2ti 1.置换反应的特点：反应物 和生成物都是一种单质和一 Fe+ 2HCI FeCl2+ :H21: 种化合物。 2.置换反应中一定存在元素 单质 化合物 化合物 单质 化合价的改变。 这几个反应都是由一种单质与一种化合物反 应，生成另一种单质和另一种化合物，这种反应 叫作置换反应。 误区警示 通过上述探究还可以得出，镁、锌、铁的金属 不能简单地根据金属与酸 反应生成气体的速率比较 活动性比铜的强，它们能置换出稀盐酸或稀硫酸中 金属的活动性。 的氢。之镁锌、铁能置换出酸中的氢，而铜不能 知识点3》金属活动性顺序 我们已经知道，把铁丝放在硫酸铜溶液中，铁 Fe+CuSO,一Cu+FeSO,丝上会有红色的铜生成。铁可以把铜从硫酸铜溶液 中置换出来，说明铁的金属活动性比铜的强，这是 比较金属活动性的依据之一。 )探究沧③ 金属活动性顺序 【问题】 如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序？ 【实验】 (1)将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中（如图8-11)，过一 会儿取出，观察现象。→除去表面的氧化铝薄膜 12 教材笔记化学九年级下册RJ (2)将一根洁净的铜丝浸入硝 酸银溶液中（如图8-12)，过一会儿 取出，观察现象。 (3)将另一根洁净的铜丝浸入 硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观 察现象。 图8-11铝与硫酸铜 图8-12铜与硝酸银 溶液的反应 溶液的反应 实验内容 现象 化学方程式 将铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面附着红色固体 溶液蓝色变发或消失 2A+3CuS0.=A12(S04)3+3Cu 将铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面附着银白色 固体，溶液变蓝 Cu 2AgNO,=Cu(NO3)2+2Ag 将铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显变化 【分析与结论】 (1)上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？ 都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物：属于置换反应。 (2)通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？ AI Cu Ag 金属活动性逐渐减弱 敲黑板 知识拓展 比较金属活动性的方法： 在金属活动性顺序中，一殷把 1.利用金属与稀盐酸或稀硫酸的反应：能反应的金属 活动性强，不能反应的金属活动性弱。 氢前面的金属看作活泼金属】 2.利用金属与其他金属化合物的溶液的反应：若A能 它们能置换出稀盐酸或稀硫 从B化合物的溶液中置换出B,说明A的金属活动性 酸中的氢：而把氢后面的金属 强于B,否则A的金属活动性弱于B。 看作不活泼金属，它们不能置 经过许多实验探究，人们总结出了常见金属在 换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。 水溶液中的活动性顺序： 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢 铜 银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 速记口诀 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中具 嫁给那美女（钾钙钠镁铝） 有重要应用，一般情况下，它可以帮助你作出以下 身体细纤轻（锌铁锡铅氢） 预测和判断： 统共一百斤（铜汞银铂金） 第八单元金属和金属材料 13 敲黑板 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 金属活动性顺序的应用 它的活动性就越强； 1.比较金属的活动性强弱。 2.判断金属能否与稀盐酸」 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 稀硫酸反应。 能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢； 3.判断金属能否与号一种 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 金属化合物的溶液反应。 把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 G方法导引 预测 运用金属活动性顺序，我们可以预测某种金属是否能与稀盐酸、稀硫 酸或其他金属的化合物溶液发生置换反应。 预测是在已有信息的基础上，依 据一定规律和方法对未知事物所进行 物质的性质 预测 验证 的一种推测。在化学研究中，可以通 过化学实验等方法来验证所作预测的 设计 已有信息 实验 合理性，其思路可用右图表示。 学完本课题你知道了什么 1.很多金属能与氧气、稀盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易程度不同。 2.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫 作置换反应。 3.常见金属的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序可以用来预测常见金属的某些化学性质，并解释有关 的实验现象和实际应用。 教材笔记化学九年级下册RJ 心练习与应用 1.下列金属中，金属活动性最弱的是(B)。 A.铁 、>锌>铁>铜>银 B.银 C.锌 D.铜 2.下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是（C)。 合 A.ZnCl B.FeCl2 C.CuCl2Cu与稀盐酸不反应 D.MgCl, 3.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（C0与Fe,O4的反应除外)。 c0co,②c0 ⑤FeS04 ①C+0,点燕C0,(化合反应，合理即可) @,e ②C0,+C高送2C0(化合反应)： (③ Fe Fe;O,- ⑥4FeCl2 ③3Fe+20,点*Fe,0.(化合反应) ④Fe,0,+4C0高送3Fe+4C0,: ⑤Fe+H,SO4=FeSO4+H2↑（置换反应，合理即可）： ⑥Fe+2HCl一FeCl2+H2↑（置换反应，合理即可）。 4.写出镁、铜、氧气、稀盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。 镁与氧气反应：2Mg+0,点搭2Mg0(化合反应)：铜与氧气反应：2Cu+0,△2Cu0 (化合反应)：镁与稀盐酸反应：Mg+2HC1一MgCl2+H2↑（置换反应）。 5.下列物质间能否发生反应？若能反应，写出化学方程式。 (1)银与稀盐酸。不反应。 (2)锌与硫酸铜溶液。Zn+CuSO,一ZnSO4+Cu。 (3)铜与硫酸锌溶液。不反应。 (4)铝与硝酸银溶液。AI+3AgNO3=AI(NO3)3+3Ag。 6.填写下列表格（括号内为杂质）。 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉(Fe) Fe+2HCI-FeCl2+H2 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤、千燥 FeCl2溶液(CuCl2) Fe+CuCl,=FeCl,+Cu 加入足量铁粉，过滤 7.现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不 >金属活动性：X>Y >金属活动性：Y>Ag>Z 反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面 没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。X>Y>Z。 8.镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量各是多少 (计算结果保留一位小数)？ 解：根据镁.年.铁与带盐藏反应的化学方程式，可得关系式Mg~Zn~F®~：，则30g候.年铁与 24655621 足受病盐藏反立，生或氢气的质受分列民碧×2g=259号沿×2g=0.99写那 30 30 ×2g≈1.1g。 第八单元金属和金属材料 15