广东广州市执信中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027学年上学期高一年级第一次月考化学试卷 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 K 39 Fe 56 Ⅰ 选择题 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，共25小题。每小题2分，共50分） 1．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是（ ） A．冶炼钢铁 B．海水晒盐 C．铁粉做脱氧剂 D．用过氧化物消毒 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是（ ） A．NaOH是电解质，故NaOH固体能导电 B．只含有一种元素的物质，一定是纯净物 C．CO和CO2的组成元素相同，性质相同 D．CaCO3虽难溶于水，但是电解质 3．下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质的是（ ） A．乙醇 B．硫酸铜 C．铁 D．二氧化碳 4．下列电离方程式中书写正确的是（ ） A． B．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 C． D．AlCl3=Al+3+3Cl- 5．下列离子方程式正确的是（ ） A．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + = BaSO4↓ B．稀盐酸中加入铜片：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ C．钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH— + H2↑ D．氧化铁溶于稀盐酸 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 6．下列关于金属钠的叙述正确的是（ ） A．金属钠着火时，应用水扑灭 B．钠在自然界中既能以单质形式存在，又能以化合物形式存在 C．钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生成一种白色固体 D．钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热 7．下列变化需要加入还原剂的是（ ） A．Fe2O3→Fe B．C→CO2 C．Na2CO3→CO2 D．Al→Al2O3 8．P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是（ ） A．P2O5中P元素化合价为+5价 B．P2O5属于碱性氧化物 C．P2O5能与CaO反应 D．P2O5能与NaOH反应 9．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．在水中电离： D．还原剂和氧化剂的关系： 10．在澄清透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准正确的是（ ） A．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D．根据溶液导电能力强弱，将化合物分为电解质和非电解质 12．氢化钠（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A．属于酸式盐 B．该反应属于置换反应 C．中的氢元素被还原 D．每生成1个氢气分子，转移2个电子 13．下列各组物质分类正确的是（ ） 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 CO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 澄清石灰水 D 盐酸 Al2O3 A．A B．B C．C D．D 14．下列溶液混合后能发生离子反应且混合溶液的总质量不变的是（ ） A．澄清石灰水和稀盐酸混合 B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C．氯化钠溶液和蔗糖水混合 D．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与溶液混合 15．碱洗液是一种重要强碱性清洁剂。下列离子在碱洗液中不可能大量存在的是（ ） A．Cu2+ B．CO32- C．Cl- D．Na+ 16．在强碱性条件下，发生反应：3ClO-+2X3++10OH- == 2XO4n-+3Cl-+5H2O，XO4n-中X的化合价为（ ） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 17．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（ ） A．黑火药中含有两种单质 B．氮气是氧化产物 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 18．“管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括（ ） A．酸 B．盐 C．单质 D．碱 19．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（ ） A．熔融CaCl2 B．HCl气体 C．NaClO D．KClO3溶液 20．向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是（ ） A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体中的分散质粒子的直径为1~100nm C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 D．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 21．下列体系不属于分散系的是（ ） A．涂料 B．液氧 C．碘酒 D．鸡蛋清 22．根据下列反应的方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2     ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br- 23．分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图甲表示的是物质的分类 B．图乙表示的分类方法属于树状分类法 C．图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质 D．图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 24．“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的A、B、C、D、E代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（ ） A．物质A的燃烧产物可能是物质B或物质C B．物质B、物质C均属于酸性氧化物 C．物质C与强碱或碱性氧化物反应均可得到物质E D．物质D可由物质C与水反应生成 25．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化关系如图所示，下列分析不正确的是（ ） A．NaHSO4是酸式盐 B．a至b对应反应的离子方程式为Ba2+ +SO= BaSO4↓ C．a点溶液呈酸性 D．c点溶液中存在大量的Na+、Ba2+、OH- Ⅱ 非选择题 二、填空题（本题共4小题，共50分） 26．化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。试回答下列问题： (1)甲、乙两图中，属于交叉分类法的为_______(填“甲”或“乙”)。 (2)按照物质的树状分类和交叉分类，应属于________(填字母)。 ①化合物；②电解质；③氢化物；④氧化物；⑤二元强碱；⑥易溶于水的强碱 A．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②⑤ (3)下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②NaOH、、KOH、 两种物质依次是(填化学式)；①__________； ②__________。 (4)已知是一种酸根离子，则属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (5)已知有、、三种弱酸，与足量的NaOH反应分别产生、、，则下列有关说法中正确的是__________(填字母)。 A．三种酸均为三元酸 B．、、均为正盐 C．、为酸式盐，为正盐 D．与足量的盐酸反应离子方程式为： 27．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是_____(填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用_____ (最简单的方法)进行鉴别。 (2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_____。 (3)提纯胶体的装置是可用下列中的_____。 (4)将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到白色沉淀，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到_____现象。 (5)向制备好的胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，会出现的现象是_____，写出有关反应的离子方程式_____________________________。 28．有下列物质：①盐酸    ②铜    ③NaHCO3固体    ④乙醇(C2H5OH)    ⑤熔融态BaSO4。请回答下列问题(用序号回答)： (1)属于电解质的是___________；属于非电解质的是__________。 (2)上述状态下可导电的物质是_____________。 (3金属钠经过一系列反应可形成NaHCO3 ， NaHCO3俗称小苏打，可用作清洁剂、食品添加剂等。 1 写出Na与氧气加热反应的化学方程式：___________________。 ②写出Na与水反应的离子方程式：___________________。 ③写出NaHCO3与NaHSO4溶液反应的离子方程式：_________________________。 (4)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、。现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有_______________，肯定没有_______________。 29．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放，即可达到卫生标准 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为_______。 (2)制备K2FeO4需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 (3)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_______。 a.是强氧化性的盐      b.固体保存需要防潮 c.其消毒和净化水的原理相同      d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (4)消毒净化水，至少需要K2FeO4的质量为_______kg。 (5)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①该反应中氧化剂是_____(用化学式表示)，_____元素被氧化(用元素符号表示)。 ②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况：_______。 (6)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整_______。 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，共25小题。每小题2分，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D C C D D A B A D A C C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A A D A A A C B B D B C 二、填空题（共50分） 26（共10分，除标注外其余每空2分）． (1)乙 (2)D (3) （1分） （1分） (4) 盐 (5)B 27（共10分，除标注外其余每空2分） (1) 丙（1分） 丁达尔效应（1分） (2)胶体 (3) C (4)液体变蓝 (5)先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解变为黄色溶液； Fe（OH）3+3H+ ==Fe3++3H2O 28（共14分，除标注外其余每空2分） (1) ③⑤（1分） 、 ④（1分） (2) ①②⑤ (3) ① 2Na+O2 == Na2O2 ② 2Na + 2H2O =2 Na+ + 2OH— + H2↑ ③ (4) 、、、OH- 、、 29(（共16分，每空2分） （1）+6 (2)碱性 (3)c (4)2.5 (5) NaClO Fe (6) 学科网（北京）股份有限公司 $