贵州师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期十月检测 化学试题

高一十月检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C-12N-14O-16Na一23 Si-28 P-31S-32C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 A.微粒观：稀盐酸中含有H2O和HCI分子 B.守恒观：发生化学反应时，元素的种类和原子总数不发生改变 C.变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 D.分类观：烧碱、纯碱属于不同类别的物质 2.下列叙述中不正确的是 A.金刚石、石墨和Co互为同素异形体 B.云和雾属于分散系中的气溶胶 C.若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭，并擦净实验台 D.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液 冲洗 3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.Ca(OH)2—Ca2++OH B.KNO3—K++N3-+O C.NaHCO3-Na++HCO3 D.Al2(SO4)3—A1++3S02 第1页（共8页） 4.雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用如下模型图表示。下列说法错误的是 放电 ○氮原子 ●氧原子 反应前 反应后 A.反应前后元素的化合价都发生了改变 B.参加反应的反应物的分子个数之比是1：1 C.反应后的物质属于混合物 D.该反应属于化合反应 5.在指定环境中，下列离子均可以大量共存的是 A.FeCl溶液中：Na+、H+、OH-、SO 样卷 B.稀硫酸中：Mg2+、Ba+、S2-、Cl C.纯碱溶液中：Ca+、K+、NO3、OH D.澄清透明的溶液中：H+、K+、MnO4、SO 6.准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A.铜片插人稀硫酸中：Cu十2H+一Cu2+十H2个 B.少量铁粉与稀盐酸混合：Fe十2H+一Fe2++H2个 C.实验室用大理石与稀盐酸制取CO2:2H++CO一CO2个+H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba+十SO子一BaSO4↓ 7.已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 金属 02 碱性 H,0 酸或酸性氧化物 单质 氧化物 碱 盘 酸性 H,O 单质 氧化物 酸 碱或碱性氧化物 盐 下列转化关系正确的是 A.Cu-:CuO Ho HCI Cu(OH)2 >CuCl2 B.Mg-OMgO-HCI-MgCla Na SO.MgSO c.c0C0,H.0H,C0, Ca(OHD:CaCO3 D.S-OSO:. →Na2SO 第2页（共8页） 8.化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。 下列符合图示表达方式的是 选项 X Y A 碱性氧化物 金属氧化物 B 化合物 电解质 C 盐 酸 D 离子反应 氧化还原反应 9.常温下，可以发生下列三个反应： ①2MnO4+16H++10C1—2Mn2++5CL2↑+8H2O 22Fe2++Br2-2Fe*++2Br ③Cl2+2Br—Br2+2C1 由此得出的正确结论是 样卷 A.溶液中可发生反应：Cl2十FeBr2一Br2十FeCl2 B.反应②中还原性：Br>Fe+ C.氧化性：MnO4>Cl2>Br2>Fe3+ D.反应①中，参加反应的HCI中CI1全部被氧化 10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 NaOH 滤纸一 湿润的 浓硫酸 pH试纸 石灰水 A.稀释浓硫酸 B.熄灭酒精灯 C.称量NaOH固体 D.测石灰水的pH 11.模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列 说法正确的是 水合b离子 水合a离子 d 力水分子 ○a离子 。b离子 A.NaCI固体中存在自由移动的Na+和CI B.a离子为Na C.上述电离过程可以表示为NaC1通电Nat十CI D.水合钠离子中H2O的O最靠近Na 第3页（共8页） 12.经检测，某废水中含有大量的Na+、Cu2+、SO、CI、NO3,化学小组欲从该废水样品中 得到NaCI和NaNO3,设计的方案流程如图所示。 +溶液3 试剂d 溶液1过量试剂祧过量试剂心，分离操作 ·溶液2 调节pH=7 废水过量试剂a ·气体 分离操作 ·白色沉淀 蓝色沉淀 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A.“分离操作”均为过滤 B.“试剂b”和“试剂c”的顺序可以调换 C.“试剂d”选择稀盐酸或稀硝酸均可 D.可用玻璃棒蘸取“溶液3”点在pH试纸上，测定其pH 13.污水处理厂处理某废水时，测出反应过程中部分离子的个数与反应时间的关系如图所 示，反应过程中主要存在N2、HCO、CIO、CNO-(C的化合价为+4价，N的化合价为 一3价)、C1等微粒。下列说法不正确的是 HCO CIO 时间 A.C1O为氧化剂，N2为氧化产物 B.反应的离子方程式为3CIO+2CNO-+H2O—N2个+2HCO3+3CI C.每处理1个CNO,则转移6个电子 D废水处理后转化为无害物质 14.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、C1、CO?、SO中的一种或几种，对 其进行如下实验操作。 实验①：取少量该无色溶液，加入足量BaC12溶液，产生白色沉淀； 实验②：向实验①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； 实验③：将实验②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A.一定不含Ag、Cu2+、SO、CI B.可能含有CI、K+ C.一定含有SO-、CO-、CI D.一定含有K+、SO、CO 第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。 I.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向FeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色， 停止加热。 丙同学：向沸水中滴加饱和FCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后，继续 煮沸10min。 回答下列问题： (1)上述操作正确的是 同学（填“甲”“乙”或“丙”），甲同学的实验中反应的离子 方程式为 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯 胶体的装置是下列中的 (填字母)。 半透膜 j 蒸馏水 4 B C (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 (填字母)。 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 (5)在制备Fe(OH)3胶体的实验方案中不需要标注的图标是 (填字母)。 A D 第5页（共8页） Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有 层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜与空气中的水蒸气、C02、O2共同作用产生的，化 学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反 应实现了“铜→铜绿…→铜”的转化： 朗D辋餐②A③co,△B量C0 (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)物质B的化学式为 (3)“铜绿”与盐酸反应的化学方程式为 16.(15分)在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的 反应。 I.现有以下物质：①稀盐酸；②液氨；③绿矾；④熔融K,SO4;⑤Fe(OH)3胶体；⑥铁； ⑦CO;⑧葡萄糖；⑨冰水混合物。 (1)以上物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)熔融K2SO4既属于钾盐，也属于硫酸盐，这种分类方法叫做 分类法。 Ⅱ.牙膏是日常生活中常用的清洁用品，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂（以下内容摘自 某品牌牙膏说明书)。 牙膏 X牙膏 Y牙音 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别（指酸、碱、盐、氧化物） 两性氢氧化物 … … (1)写出氢氧化铝的化学式： (2)写摩擦剂所属的物质类别，碳酸钙属于 ,二氧化硅属于 (3)推测牙膏摩擦剂在水中的溶解性： (填“易溶”或“难溶”)。 (4)Y牙膏中的摩擦剂 碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备 碳酸钙的实验方案，其流程如图所示。 石灰石 ①高温 ②水 生灰石 石灰水 ③加Na,CO,溶液 碳酸钙 写出上述方案中有关反应的化学方程式： ① ② ③ 第6页（共8页） 17.(15分)某小组以Ba(OH)2、蒸馏水、稀硫酸、Na2SO4溶液为实验对象探究离子反应发生 的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 直流电 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下： 亮L暗Ⅱ 熄灭 →亮 溶液1 溶液2 溶液3 (1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生 (填字母)反应。 a.置换反应 b.复分解反应 c.离子反应 d氧化还原反应 (2)①中灯泡不亮，而②中加蒸馏水后，灯泡变亮的原因是加蒸馏水后，Ba(OH)2发生了 电离，用电离方程式表示电离过程： (3)用化学方程式解释③的过程I中灯泡变暗的原因： (4)实验2：用Na2SO4溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯 泡不熄灭，原因是 通过实验1和实验2可知，离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 (5)向两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO,溶液、NaHSO4溶液（已知两溶 液中单位体积所含溶质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图示。 滴入溶液的体积 ①代表滴加NaHSO,溶液的导电能力变化的曲线是 (填“m”或“n”)。 ②在a、b、c、d四点对应的溶液中，呈中性的有 (填字母)。 ③c点对应的溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)。 ④写出c→d反应的离子方程式： 18.(14分)氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。 I.阅读下面科普信息，回答问题。 铁是人体内必需的微量元素之一，是血红蛋白、肌红蛋白、细胞色素和其他酶系统的重要 组成成分，与人体的正常能量代谢密切相关。铁缺乏和铁过量都会对人体的健康造成危 害，因此需要密切关注铁的正常含量范围。正常成年男性体内铁含量是50~55mg/kg, 成年女性体内铁含量是35~40mg/kg,铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离 子(Fe2+)易被吸收，贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服 用维生素C,可使食物中的铁离子(Fe3+)还原成亚铁离子(Fe2+),有利于铁的吸收。 第7页（共8页） (1)以下为铁元素的几种常见微粒，其中只有还原性的是 (填字母)。 A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ (2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO2将人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。下列物质也能实现上述转化的是 (填字母)。 A.CO B.FeCls C.K2 Cr2 O (H+) (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，反应中维生素C是 (填 “氧化剂”或“还原剂”)。 Ⅱ.阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反 应放出氧气。K,FO,通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有 害物质。K,FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH),胶体，可除去水中细微的悬 浮物，有净水作用 【用途】新型的绿色环保水处理材料，主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水 处理；炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等 【用量】消毒净化1L水需投放5mgK2FeO,即可达到卫生标准… (4)FeOA中n= ;常温下，制备K2FeO4需要在pH 7(填“>”“=”或 “<”)的环境中进行。 (5)工业上制备K2FeO4的反应体系中有7种物质： Fe(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO4、KCI、KNO3 制备K2FeO4反应的化学方程式为 (6)下列关于K2FeO4的说法中，正确的是 (填字母)。 a.是强还原性的盐 b.固体保存不需要防潮 c.其消毒和净化水的原理相同 d其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (7)配平K2FeO4与水反应的化学方程式： K2FeO+ H2O>Fe(OH)3(胶体)十O2↑+ KOH (8)消毒净化5m3水，至少需要K2FeO4的质量为 g。 第8页（共8页）