1.2.2离子反应方程式 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 离子反应 第二课时 离子反应方程式 更多模板下载地址：http://www.pptvzaixian.com/shop/view28111.html（复制链接到浏览器打开） 1 导 课前两问 1、结合电离方程式相关概念，思考酸和碱中和反应的本质是什么？（用离子符号表示） 2、盐与盐之间要能发生反应需满足什么条件？ 学习目标 1.认识离子反应的本质是溶液中某些离子浓度发生改变。 2.掌握离子方程式，初步学会用离子方程式表示离子反应，并能书写简单的离子方程式。（重点） 3.了解离子反应发生的条件，学会判断离子反应方程式正误。 思 1. 什么是离子反应？ 2. 如何书写离子反应方程式？ 3. 怎么判断离子反应方程式的正误？ 议 1. 什么是离子反应？ 2. 如何书写离子反应方程式？ 3. 怎么判断离子反应方程式的正误？ 展 评 【实验1—3 】演示实验 向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管里加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。请同学们互相讨论填写下表。 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 白色沉淀 Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- Na+ 、Ba2+ 、SO42- Cl- Na+ 、 Cl- Na2SO4溶液 BaCl2溶液 化学反应方程式是 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 实质参加反应的离子是 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 1、离子反应 电解质在溶液中的反应实质上离子间的反应。 离子反应 发生的实质：溶液中某些离子的减少 2.离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？ 一、认识离子反应 二、离子方程式的书写 【离子方程式的书写步骤 】 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 一写：写出正确的化学方程式（基础） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 二拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键） 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2 Na+ + 2Cl- 一定要注意哦！ 【离子方程式的书写步骤 】 一、认识离子反应 三删：删去方程式两边不参加反应的离子（包括离子的存在形式和化学计量数都必须相同），最后化学计量数比化为整数比。 2Na++SO42- + Ba2++2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na++2Cl- 四查：①是否符合客观规律；②原子个数是否守恒； ③电荷是否守恒；④离子的改写是否正确。 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 四步：写、拆、删、查 可拆物质 （用离子形式表示） 强酸： HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。 单质：Fe、Zn、Cl2等 弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等 弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3·H2O等 难溶性盐（沉淀）：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等 不可拆的物质 （用化学式表示） 氧化物：H2O、CO2、CaO等 气体： CO2、 NH3等 1、看离子反应是否符合客观事实。 3、看物质是否可拆。 5、看电荷是否守恒。 4、看是否配平正确。 2、看“↑”、“↓”等符号是否正确。 【离子方程式的正误判断】 判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑ （3）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ （4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ 【即学即练 】 反应物 化学方程式 离子方程式 ⑥HCl + NaOH ⑦HCl + KOH ⑧H2SO4 + NaOH ⑨H2SO4 + KOH 【思考与讨论 】 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。课本P17 由此，你得出什么结论？ 三、离子方程式的意义 HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + KOH = KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 不同 相同 三、离子方程式的意义 【结论】 1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。 2.中和反应的本质是：H++OH- = H2O 。 3.离子方程式的意义：离方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 四、离子反应发生条件及共存判断 【离子反应发生条件 】 (1)生成沉淀：Ag+ + Cl- = AgCl↓ (2)生成气体：2H+ + CO32- = H2O+CO2↑ (3)生成水：H+ + OH- = H2O (4)生成弱电解质：H+ + CH3COO- = CH3COOH 1、下列能发生离子反应的是（ ） A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C. Na2CO3溶液与盐酸溶液混合 D. NaCl溶液与 Ca(NO 3) 2溶液混合 【即学即练 】 四、离子反应发生条件及共存判断 2、写出Fe与CuSO4、Zn与稀硫酸反应的化学方程式及离子方程式 五、拓展（难点） 少量/过量”离子方程式书写方法——定少为1法 此法就是将“不足量反应物的化学式”前面的配平系数设定为“1 ” ，在此起点上再去推导出其它物质(包括另一种过量的反应物和产物)的配平系数。 此法的原理是：设为“1 ”非权宜之计，其含义乃指不足量反应物中参加反应的相关离子在反应中按其化学式数量完全被消耗殆尽无剩余，而另一个相对过量的反应物中参加反应的相关离子是按前者所需被索取的。 定一法 示例：酸式盐与H+ / OH- 的反应 往碳酸氢钙溶液中 逐滴滴加烧碱溶液 少量   过量   往澄清石灰水中 逐滴滴加小苏打溶液 少量   过量   往Ba(HCO3)2溶液中 逐滴滴加NaHSO4溶液 少量   过量   往Ba(OH)2溶液中 逐滴滴加NaHSO4溶液 少量   过量   Ca(HCO3)2 + NaOH ==== CaCO3 ↓+ NaHCO3 + H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH ==== CaCO3 ↓+ Na2CO3 + 2H2O Ca(OH)2 + NaHCO3 ==== H2O + CaCO3↓ + NaOH Ca(OH)2 + 2NaHCO3 ==== 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3 Ba(HCO3)2 + NaHSO4 ==== H2O + CO2↑ + BaSO4↓+ NaHCO3 Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 ==== 2H2O + 2CO2↑ + BaSO4↓ + Na2SO4 Ba(OH)2 + NaHSO4 ==== H2O + BaSO4↓+ NaOH Ba(OH)2 + 2NaHSO4 ==== 2H2O + BaSO4↓+ Na2SO4 1、（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）能用离子方程式H++OH-== H2O 表示的化学反应是 A．硫酸和氢氧化钡溶液反应 B．硝酸和氢氧化铁反应 C．硫酸氢钠和氢氧化钠溶液反应 D．盐酸和氨水反应 检 2、下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是 3、（25-26高一上·河南周口·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 4．以下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42-沉淀完全：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不 应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O==Fe(OH)3↓＋3H＋ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3- 正确 谢谢 更多模板下载地址：http://www.pptvzaixian.com/shop/view28111.html（复制链接到浏览器打开） 24 $