2026-2027学年高一化学上学期期中提高模拟卷（二）

2026-2027学年高一化学上学期期中提高模拟卷（二） 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 CI-35.5 Mn-55 一 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．我国科学家为人类文明的进步和发展做出了重要贡献，下列不属于我国科学家研究成果的是 A．首次人工合成蛋白质——结晶牛胰岛素 B．发现并成功提取青蒿素 C．提出氧化学说 D．发明联合制碱法 2．亚磷酸（）是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为，其受热分解的化学方程式为。下列说法正确的是 A．亚磷酸属于三元酸 B．属于酸式盐 C．1mol亚磷酸含有的原子数目约为 D．亚磷酸受热分解时，每生成3mol，同时生成22.4L气体 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将1mol Cl2通入H2O中，生成NA个HClO分子 B．7.8g Na2O2固体中含离子总数为0.4NA C．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA D．足量在1mol Cl2中燃烧，反应转移的电子数为2 NA 4．如图所示为氯元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A．①和④混合能产生② B．②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C．⑤可通过②与碱在常温下反应制备 D．④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 5．下列说法正确的是 A．将的Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为 B．同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种物质，溶液体积之比为3：2：1时，的物质的量浓度之比为1：1：3 C．配制的CuSO4溶液，需要160g胆矾(CuSO4·5H2O) D．将的溶液与的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 6．为最常见的离子方程式之一。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A．稀+溶液 B．稀+ C．溶液+溶液 D．盐酸+氨水 7．利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中不正确的是 A．由图(1)~(3)分析，预测光照时可能存在反应： B．与水反应的离子方程式为： C．图(1)表示氯水的pH值变化，图(2)可能表示溶液中氯离子浓度的变化 D．充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将逐渐消失 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．漂白粉(s) B． C． D． 9．化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是 已知： A．pH试纸变红且颜色一直保持不变 B．棉团1中的NaCl溶液可以用NaOH溶液代替 C．棉团2的作用是吸收多余的氯气 D．将氯气吸入注射器b中，可验证氯气不具有漂白性 10．某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。 阳离子 K＋、NH4＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋ 阴离子 OH－、Cl－、CO32－、SO42－ 某同学进行了如下实验（必要时可加热）： 下列说法正确的是 A．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42－ B．原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ C．滤液A中可能含有K＋ D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2 11．下列有关物质性质或用途与解释均正确的是 物质的性质或用途 解释说明 A 溶液可以导电 通电时，电离成自由移动的阴阳离子 B NaOH可做胃药 NaOH呈碱性可中和胃酸，治疗胃酸过多 C NaHCO3可做焙制糕点的膨松剂 NaHCO3能中和酸并受热分解产生无害气体 D 新切开的钠表面很快变暗 钠与空气中的水蒸气发生反应生成 A．A B．B C．C D．D 12．下列离子方程式书写正确的是 A．用白醋清洗热水壶水垢： B．铜与稀硫酸反应： C．澄清石灰水中通入过量CO2： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 13．化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 烟花绽放，焰色五彩缤纷 活泼金属原子容易失去最外层电子 C 溶洞中的钟乳石奇幻瑰丽 与可以相互转化 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A． A B．B C．C D．D 14．取两份等物质的量浓度、等体积的溶液，分别向其中通入一定量的后，再滴加的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是 A．甲曲线表明通入后，所得溶液的溶质为和 B．乙曲线表明通入后，所得溶液的溶质为和，二者物质的量之比为 C．乙曲线表明通入后，所得溶液再与盐酸反应产生气体的体积为 D．将通入后所得的两种溶液混合，混合后溶液的溶质为和 15．将、、放入密闭容器中，在条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中、、的物质的量之比为 A． B． C． D．无法确定 二、非选择题题：本大题共4小题，共55分。 16．(14分）请回答下列问题。 (1)水是最常见的反应物之一，已知有反应： ①； ②； ③； ④； ⑤。 上述反应中被氧化的有_____(填序号，下同)，作氧化剂的有_____。 (2)是一种重要的化学品，具有广泛的应用。实验研究： ①向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊()；②继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次，下列有关说法不正确的是_____(填序号)。 A．反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应 B． 既表现氧化性，又表现还原性 C． 将还原为 ②写出第②步中发生反应的离子方程式_____。 (3)一种制取过氧化氢的方法如下： 重晶石(BaSO4)→碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢 ①用氧化钡制取过氧化钡(BaO2)的反应属于________(填序号)。 A .化合反应 B． 分解反应 C． 离子反应 D． 氧化还原反应 ②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是___________。 (4)用酸性溶液测定产品中的含量，反应原理为：，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：_____________。 (5)已知氧化性强弱顺序为，问溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____________。 17（12分）．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 (1)将2.6g CO和0.3g 在足量的氧气中充分燃烧，使生成的和水蒸气通过过量的过氧化钠，上述反应完成后，固体的质量增加了___________g。 (2)向KOH溶液中通入一定量的，再继续向溶液中逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，则原KOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质为___________(写化学式)。其对应的物质的量浓度之比为___________。 (3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：ⅰ．极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ⅱ．有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 则沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的离子方程式为___________。 18．（14分）含氯化合物在工业上有广泛的用途。过氧化氢法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知： I.气体极易溶于水，具有强灭菌作用，浓度高时易发生爆炸； Ⅱ.在温度高于60℃时易分解。 (1)需向“发生器”中不断鼓入空气，其原因是_______。 (2)中氯元素的化合价为_______，“吸收”过程中发生反应的离子方程式为_______。 (3)流程中两次使用了，其中在“发生器”中的作用是_______。 (4)的溶解度随温度变化的曲线如下图，请补充完整从溶液中获得无水晶体的实验方案：操作时先减压，_______，过滤、洗涤、低温干燥，获得无水晶体。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。上述流程中涉及的含氯消毒剂、的还原产物均为，这两种含氯消毒剂的有效氯含量大小关系为_______。 (6)亚氯酸钠本身的消毒作用较慢，其消毒作用主要依赖于在酸性条件下活化生成来实现。某小组实验得出硫酸的浓度对的产率(实际产量/理论产量)的影响如下图。为了得到理想的产率，用质量分数为98%、密度为的浓硫酸，配制所需的稀硫酸，应量取浓硫酸的体积为_______(保留1位小数)。 19．（15分）材料一  1803年，道尔顿提出“原子学说”，其简要内容包括：物质由不可再分的原子组成、不同元素的原子以简单整数比结合形成化合物、化学反应是原子的重新排列等。 材料二  1808年，盖・吕萨克提出“气体化合体积定律”。他发现在同温同压下，参加同一反应的各种气体，所消耗的气体体积与生成的气体体积之间具有简单整数比的关系(如图)。 材料三  意大利科学家阿伏加德罗提出“分子学说”，并指出：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。这一假说完美地解决了当时两种理论的冲突。 阅读上述材料，回答下列问题： (1)中含有的原子数是_______。 (2)在相同温度和压强下，影响气体体积的微观因素是_______。 (3)结合氢气和氧气化合成水蒸气的反应，按照“原子学说”和“气体化合体积定律”，会得出互相矛盾的结论是_______。 (4)两个体积相同的容器，一个盛有，另一个盛有和，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的_______(填标号)。 a.原子数    b.分子数    c.质量    d.密度 (5)密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左侧充入，右侧充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，则右侧气体密度是相同条件下氧气密度的_______倍。若右侧充入和混合气体，改变混合气体中和的个数比_______使隔板处于中间的处(填“能”、“不能”或“不能确定”)。 (6)少量气体在-20℃的冰层中溶解，其溶解于冰的示意图如下： 已知此冰块的密度是，则的物质的量浓度为_______。 (7)我国计量科学研究院采取X射线晶体密度法，测定阿伏加德罗常数。测量原理是：利用射线测得单晶硅结构中每个重复立方块平均包含8个，边长为。已知单晶硅的密度为，摩尔质量为，则测定的阿伏加德罗常数的表达式是_______(用字母、、M表示)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中提高模拟卷（二）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D B C B D D B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B C C 1．C 【详解】A．1965年我国科学家首次完成人工合成结晶牛胰岛素，属于我国科学家的研究成果，A不符合题意； B．我国科学家屠呦呦团队发现并成功提取青蒿素，为抗疟治疗作出重要贡献，属于我国科学家的研究成果，B不符合题意； C．氧化学说是由法国科学家拉瓦锡提出的，不属于我国科学家的研究成果，C符合题意； D．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，即侯氏制碱法，属于我国科学家的研究成果，D不符合题意； 故选C。 2．C 【详解】A．亚磷酸与足量反应生成，说明1个分子只能电离出2个，属于二元酸，A错误； B．中的不能电离出，属于正盐，B错误； C．1个分子含3个、1个、3个，共7个原子，故1mol亚磷酸含有的原子数目约为，C正确； D．亚磷酸受热分解生成3mol 时，生成1mol 气体，但未说明是标准状况，无法确定气体体积为22.4L，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．Cl2与H2O的反应是可逆反应，所以1 mol Cl2通入H2O中，生成的HClO分子小于NA个，A错误； B．7.8 g Na2O2为0.1 mol，其由2个Na+和1个O22-组成，总离子数为0.3NA，B错误； C．标准状况下，水为液体，11.2 L无法通过气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．Fe在Cl2中燃烧，反应的化学方程式为：，Fe过量，所以与1 mol Cl2反应转移的电子数为2 NA，D正确； 故选D。 。 4．D 【分析】由价类二维图可知：①为，②为，③为，④为，⑤为次氯酸盐； 【详解】A．和在酸性条件下发生归中反应：，可产生，A正确； B．和都具有强氧化性，均能用于自来水杀菌消毒，B正确； C．常温下与碱反应（如）可制备次氯酸盐，C正确； D．见光可分解：，该反应中自身既是氧化剂又是还原剂，不需要额外加入还原剂即可实现转化，D错误； 答案选D。 5．B 【详解】A．30mL 的溶液中，的物质的量为，稀释到500mL后，的物质的量浓度为，A错误； B．离子的物质的量浓度与溶液体积无关，仅由溶质的物质的量浓度和1个溶质化学式中对应离子的数目决定，设三种溶质的物质的量浓度均为，则溶液中浓度为，溶液中浓度为，溶液中浓度为，故三者的物质的量浓度之比为1：1：3，B正确； C．配制500mL 的溶液，需要的物质的量为，胆矾为，摩尔质量为，所以需要胆矾的质量为，C错误； D．混合后的总物质的量为，忽略体积变化时混合后总体积为，所以混合后的物质的量浓度为，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时，除生成水外，还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，不能只用题给离子方程式表示，A错误； B．氢氧化镁难溶于水，书写离子方程式时应保留化学式，反应的离子方程式为，不能用题给离子方程式表示，B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中电离产生、和，氢氧化钠电离产生和。两溶液混合时，和不参加反应，实际发生的是与结合生成水，离子方程式为，C正确； D．氨水中的一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，反应的离子方程式为，不能用题给离子方程式表示，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．光照时分解生成强酸和，对应图中减小、浓度增大、氧气体积分数增大，该反应预测合理，A正确； B．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为离子，与水反应的正确离子方程式为，选项离子方程式书写错误，B错误； C．图(1)数值随时间减小，符合光照时氯水增大、降低的规律；图(2)纵坐标数值随时间增大，符合浓度随反应进行逐渐升高的规律，故可能表示溶液中氯离子浓度的变化，C正确； D．充分光照后，氯水中完全反应，具有漂白性的完全分解，因此氯水的浅黄绿色消失，漂白性逐渐消失，D正确； 故选B。 8．D 【详解】A．电解NaCl溶液可生成，但工业制漂白粉需要与石灰乳反应，澄清石灰水溶质浓度过低，无法制得漂白粉固体，A错误； B．钠单质加热条件下生成的是过氧化钠，B错误； C．碳酸酸性强于，溶液通入可生成，但光照分解生成和，不生成，C错误； D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢用于工业合成盐酸，，再酸碱中和得氯化钠D正确； 故答案选D。 9．D 【详解】A．与水反应生成和，使试纸变红，具有漂白性会使试纸褪色，因此试纸先变红后褪色，A错误； B．棉团1中饱和溶液的作用是除去中混有的杂质，若换为溶液，会同时吸收和，无法得到，B错误； C．棉团2中无水是干燥剂，作用是干燥，避免水蒸气进入注射器b干扰漂白性的验证，不是吸收多余氯气，C错误； D．经过无水干燥后的进入注射器b，干燥的有色纸条不褪色，可验证本身不具有漂白性，漂白性是反应生成的的性质，D正确； 故选D。 10．B 【详解】A．由于开始时加入了稀硫酸，通过沉淀A无法判断原溶液中是否含有硫酸根离子，故A错误； B．根据分析可知，原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故B正确； C．滤液A中一定不存在K+、Al3+，故C错误； D．根据分析可知，沉淀B为碳酸钡，原溶液中一定不存在镁离子，故D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．在水分子作用下即可电离为自由移动的阴阳离子，电离过程不需要通电，通电是阴阳离子定向移动形成电流的条件，A不符合题意； B．是强碱，具有强腐蚀性，会灼伤消化道，不能作为胃药使用，B不符合题意； C．既可以和发酵过程产生的有机酸反应生成，受热时也会分解释放，无害气体使糕点蓬松，用途和解释均正确，C符合题意； D．新切开的钠表面很快变暗，是钠常温下与空气中的反应生成导致的，不是与水蒸气反应生成，D不符合题意； 故选C。 12．．D 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，的系数应为2，正确离子方程式为，A错误； B．的金属活动性位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，该反应不存在，B错误； C．过量通入澄清石灰水时生成可溶的，正确离子方程式为，所给方程式为少量的反应，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应时，与结合为沉淀，与按物质的量比2:2结合为，离子方程式符合反应事实、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故答案选D。 13．B 【详解】A．光束通过胶体产生明亮通路是丁达尔效应，本质为胶体粒子对光线的散射作用，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关联，A不符合题意； B．烟花产生的焰色，发生的是物理变化，与活泼金属原子易失最外层电子的化学性质无关，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无关联，B符合题意； C．溶洞中钟乳石的形成是与溶有的水反应生成可溶，分解又生成沉积的过程，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关联，C不符合题意； D．与发生置换反应生成，依据氧化还原反应规律，还原剂还原性强于还原产物，说明还原性比强，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关联，D不符合题意； 故选B。 14．C 【分析】CO2和NaOH溶液反应，根据通入CO2的量分四种情况，第一种情况是CO2量不足，反应后溶液的成分是NaOH、Na2CO3，第二种是CO2恰好反应，反应后溶液成分只有一种Na2CO3，第三种是CO2过量不多，反应后的溶液成分是Na2CO3、NaHCO3，最后一种是CO2完全过量，反应后溶液成分是NaHCO3。 Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，继续滴加盐酸，则发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，2个反应中消耗等量的HCl； 结合图像可知，甲中第一阶段消耗盐酸大于第二阶段，甲对应溶液中溶质是NaOH、Na2CO3，甲中碳酸钠消耗的盐酸体积为(75-50)mL×2=50mL，氢氧化钠消耗盐酸体积为75mL-50mL=25mL，甲中NaOH、Na2CO3分别为0.025L×=0.0025mol、0.05L×=0.0025mol； 乙中第一阶段消耗盐酸小于第二阶段，则乙对应溶液中溶质是Na2CO3、NaHCO3，乙中碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗的盐酸体积为25mL，乙中原碳酸氢钠消耗的盐酸体积为(75-25)mL-25mL=25mL；乙中NaHCO3、Na2CO3分别为0.025L×=0.0025mol、0.025L×=0.0025mol； 【详解】A．由分析，甲曲线表明通入后，所得溶液的溶质为NaOH、Na2CO3，A错误；   B．由分析，乙曲线表明通入后，所得溶液的溶质为和，二者物质的量之比为0.0025：0.0025=1:1，B错误； C．由分析，乙曲线表明通入后，所得溶液再与盐酸反应，结合碳守恒，生成二氧化碳为0.005mol，气体的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，C正确； D．由分析，甲中NaOH、Na2CO3分别为0.0025mol、0.0025mol；乙中NaHCO3、Na2CO3分别为0.0025mol、0.0025mol；所得的两种溶液混合，发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，则得到溶液中溶质为Na2CO3，D错误； 故选C。 15．C 【详解】由题意知，150℃条件下，水呈气态，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)=1∶2，假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4+O2+Na2O2→ Na2CO3+NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，即原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为1∶2∶6，C项正确。 16．(1) (2) AC (3) AD (4) (5) 【详解】（1）反应①中各元素化合价不变，水既不被氧化也不被还原； 反应②中各元素化合价不变； 反应③，中从价升高到价，被氧化； 反应④，中从价降低为价，作氧化剂； 反应⑤，中从价降低为价，作氧化剂； 因此被氧化的是③，做氧化剂的是④⑤； （2）①A．虽然总质量和化学性质不变，但反应过程中先生成，后又被氧化为，参与中间反应，只是起到催化作用，A错误； B．整个过程一部分被氧化生成，一部分将氧化为，既表现氧化性，又表现还原性，B正确； C．是催化剂，自身歧化生成，不是将还原为，C错误； 故选AC； ②第②步是红色浑浊和反应重新生成蓝色的，从价升高到价，中从价降低为价，结合酸性环境配平，离子方程式：； （3）①氧化钡与反应生成过氧化钡，反应方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；反应前后化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应中无自由移动离子参与，不属于离子反应，故选AD； ②过氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀与过氧化氢，离子方程式为； （4） 反应中，中的得到，Mn元素被还原，从中的失去，O元素被氧化，用双线桥表示为； （5）氧化性，则还原性，足量酸化双氧水会把、全部氧化，离子方程式为。 17．(1)2.9 (2) K2CO3、KHCO3 1:2 (3) NaHCO3 Na++CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH 【详解】（1）二氧化碳、水与过氧化钠反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，由过氧化钠与碳酸钠、氢氧化钠的化学式比较可知，反应完成后，固体增加的质量为一氧化碳和氢气的质量，则增加的质量为2.6g+0.3g=2.9g。 （2）KOH溶液与一定量的二氧化碳反应可能得到碳酸钾溶或碳酸氢钾溶液或碳酸钾和氢氧化钾混合溶液或碳酸钾和碳酸氢钾的混合溶液，由图可知，向反应后的溶液中加入盐酸溶液时，先没有二氧化碳气体生成，完全反应时消耗盐酸溶液的体积比没有气体生成加入盐酸溶液体积的2倍还大，说明氢氧化钾溶液与一定量的二氧化碳反应得到的是K2CO3、KHCO3的混合溶液；根据0~30mL盐酸发生反应K2CO3+HCl=KHCO3+KCl，30~120mL盐酸发生KHCO3+HCl=H2O+CO2↑+KCl，则K2CO3、KHCO3物质的量浓度之比为30：（120-30-30）=1:2。 （3）沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH，故沉淀池中的主要沉淀为NaHCO3。 18．(1)稀释，防止浓度过高而引起爆炸 (2) +3 (3)作还原剂 (4)将溶液加热至略低于60℃蒸发浓缩，再在常压下冷却至略高于38℃结晶 (5) (6)21.7 【分析】氯酸钠、过氧化氢、浓硫酸在酸性条件下发生氧化还原反应生成二氧化氯，再经过过氧化氢在碱性条件下还原可得到亚氯酸钠溶液，最后经过减压蒸发浓缩和降温结晶可得到产物亚氯酸钠晶体； 【详解】（1）已知：气体浓度高时易发生爆炸；故向“发生器”中不断鼓入空气，其原因是稀释，防止浓度过高而引起爆炸； （2）中钠、氧元素化合价分别为+1、-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为+3，“吸收”过程中二氧化氯经过过氧化氢在碱性条件下还原可得到亚氯酸钠，反应中氯元素化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，结合电子守恒，发生反应的离子方程式为； （3）在“发生器”中氯酸钠被还原为二氧化氯，则的作用是作还原剂； （4）已知：在温度高于60℃时易分解，结合溶解度曲线，从溶液中获得无水晶体的实验方案：操作时先减压，将溶液加热至略低于60℃蒸发浓缩，再冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、低温干燥，获得无水晶体。 （5）含氯消毒剂、的还原产物均为，则存在、，则1g含氯消毒剂转移电子分别为、，则这两种含氯消毒剂的有效氯含量大小关系为； （6）由图，硫酸浓度为4mol/L时，的产率最高，由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.10 L×4mol/L，解得V≈21.7mL。 19．(1)3NA或 (2)粒子数或微粒个数 (3)化学反应中原子可分或会出现半个原子 (4)ab (5) 1.125 不能 (6)0.005或 (7) 【详解】（1）1molH2O含3mol 原子，即或 个原子。 （2）同温同压下，气体体积由分子数决定，即影响气体体积的微观因素是粒子数或微粒个数。 （3）原子学说认为 原子不可再分、不同元素原子以简单整数比结合，推测氢气与氧气以 1:1 的原子数（体积比）化合；但气体化合体积定律中，氢气与氧气体积比为 2:1，这会推出1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成，与原子不可再分下的体积比矛盾，故会得出互相矛盾的结论是化学反应中原子可分或会出现半个原子。 （4）同温同压下，体积相同的气体分子数相同（阿伏加德罗定律），故分子数（b）一定相同；且均为双原子分子，故原子数也相等（a），但质量（c）和密度（d）不一定相等。故选ab。 （5）左侧是6molN2，右侧是CO和CO2的混合气体，总质量为72g。根据图示，左侧体积是右侧的3倍。由于温度和压力相同，气体的物质的量与体积成正比。因此，右侧气体的物质的量为：，右侧气体的平均摩尔质量为：，根据气体密度公式 ，在相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比。因此，右侧气体密度与氧气密度的比值为：，所以，右侧气体密度是相同条件下氧气密度的1.125倍；若右侧充入168g CO和CO2混合气体，要使隔板处于中间的处，即左右两侧体积相等，物质的量也应相等。左侧仍为6molN2，因此右侧气体的总物质的量也应为6mol。设CO的物质的量为，CO₂的物质的量为，则有：，将第一个方程乘以28，得：，将第二个方程减去上式：，。这意味着右侧气体全部为CO，没有CO2。然而，题目中要求的是CO和CO₂的混合气体，而这里不符合混合气体的要求。因此，无论CO和CO2的比例如何调整，都无法同时满足总物质的量为6mol且总质量为168g的条件。 （6）根据题目给出的信息，Cl-与H2O的个数比为。由于HCl完全电离，H+与Cl-的物质的量相等。设溶液中Cl-的物质的量为 ，则H+的物质的量也为，H2O的物质的量为。溶液的总质量为。溶液的体积为：。H+的物质的量浓度为：。 （7）根据题目，每个立方体的体积为，质量为，每个立方体包含8个Si原子，其总质量也可以表示为：，将两者相等：，解出 。因此，阿伏加德罗常数的表达式为：。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $