2.1 共价键模型（分层作业）化学鲁科版选择性必修2

分层作业 第1节 共价键模型 1．（25-26高二下·河北保定·期中）下列物质中含有非极性共价键的是 A．  B． HBr C． He D．  2．（22-23高二下·北京·期中）下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A． NaCl B． NaOH C．  D． HCl 3．下列说法中，错误的是 A． 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B． 氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C． 已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D． 已知 N2的分子结构是N≡N，在N2中有1个σ键和2个π键 4．从实验测得不同物质中O—O键的键长和键能的数据如下表： O—O键数据 键长 149 128 121 112 键能 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为。该规律是 A． 成键时电子数越多，键能越大 B． 键长越短，键能越大 C． 成键所用的电子数越少，键能越小 D． 成键时电子对越偏移，键能越大 5．工业合成氨为人类社会发展作出了巨大贡献。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程变化示意图如下： 下列说法不正确的是 A． ①→②没有化学键断裂 B． ②→③需吸收能量 C． ③→④表示N原子和H原子形成了NH3 D． N2、H2、NH3分子中均含有非极性键 6．共价键参数：键能，键长，键角。其中，决定共价键强弱的重要参数是 A． 键长和键角 B． 键能和键角 C． 键能和键长 D． 键能、键长和键角 7．下列有关键和键的说法正确的是 A． 键呈镜面对称，而键呈轴对称 B． 键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 C． 键可绕键轴自由旋转而不影响键的强度 D． 一般键比键重叠程度大，形成的共价键强 8．（25-26高二下·吉林梅河口·期中）某有机物的结构简式为CH2=CHC≡CH，则该有机物分子中含有σ键和π键的数目分别为 A． 6、3 B． 7、3 C． 7、4 D． 6、4 9．（25-26高二下·广东广州·期中）已知黑火药爆炸时的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关说法不正确的是 A． CO2不是电解质 B． N原子间以共价三键结合，键能大，故N2化学性质很稳定 C． 上述化学方程式涉及元素的电负性：N>O>S D． KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力不完全相同 10．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是。 A． 1个氰气分子中含有2个σ键和4个π键 B． 氰气分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长 C． 分子中既有极性键，又有非极性键 D． (CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应 11．（25-26高二下·甘肃白银·质量检测）回答下列问题： （1）分子中，共价键的类型有　　　　　　。 （2）分子中含有键的数目为　　　　　　。 （3）下列物质中，①只含有极性键的分子是　　　　　　，②既含离子键又含共价键的化合物是　　　　　　，③只存在键的分子是　　　　　　，④同时存在键和π键的分子是　　　　　　。 A．     B．     C．     D．     E．     F．     G． 12．（25-26高二上·江西南昌·月考）我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 （1）用电子式表示元素①与⑥两者形成的化合物　　　　　　　　　　　。 （2）元素③的单质中，不存在的共价键类型有___________。 A． 非极性键 B． 极性键 C． σ键 D． π键 （3）元素⑨核外未成对电子数为　　　　　　　　　　　。 （4）元素⑤⑥⑦⑧对应的四种简单离子，半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 （5）元素①和③可以形成一种分子，其中元素①和③的原子个数比为2：1，且均达到稳定结构，该分子的结构式为　　　　　　　　　　　。 （6）图A、B、C分别表示元素②③④⑤的前三级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。 第一电离能的变化图是图　　　　　　　　　　　。 1．可在超高压下转化为平行六面体的分子（如图）。下列说法正确的是 A． 和互为同素异形体 B． 1 mol 中含有8 mol 键 C． 转化为，只断裂了键 D． 常压、低温下能稳定存在 2．三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧时被氧化为，下列有关的说法中正确的是 A． 中磷元素为价 B． 分子中含有共价键 C． 分子中各原子均满足电子稳定结构 D． 充分燃烧的化学方程式为 3．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 不存在稳定的、、 共价键具有饱和性 B Mg在过量中燃烧生成MgO，Li在过量中燃烧也生成 对角线规则 C 键能： F-F键的键长>Cl-Cl键的键长，键长越短，键能越大 D 用He替代填充气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 A． A B． B C． C D． D A． A B． B C． C D． D 4．下列说法正确的是 A． 在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B． 非极性键只存在于双原子的单质分子中 C． 在中含有6个键和3个键 D． 键长等于两个成键原子的半径之和 5．下列说法错误的是 A． 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B． 键长与共价键的稳定性没有关系 C． 键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键有方向性 D． 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 6．下列说法正确的是 A． 正四面体分子中键角均为 B． 所有的非金属化合物中都存在共价键 C． 非金属单质中一定存在共价键 D． 电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键 7．已知键能、键长部分数据如下表： 共价键 键能 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8 键长 19 228 266 共价键 键能 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长 154 133 120 109 101 （1）下列推断正确的是___________(填字母，下同)。 A． 稳定性： B． 氧化性： C． 沸点： D． 还原性： （2）下列有关推断正确的是___________。 A． 同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键 B． 同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍 C． 键长越短，键能一定越大 D． 氢化物的键能越大，其稳定性一定越强 （3）在表中所给键中，键长最短的是　　　　　　　　　　　，最长的是　　　　　　　　　　　；键的键长　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。 8．（25-26高二上·北京·期末）卤化氢(HX)的生成与分解在生产中具有重要作用。 （1）基态Cl原子价层电子排布式是　　　　　　　　　　　。 （2）比较Cl原子和Br原子的第一电离能的大小，并从原子结构的角度说明：　　　　　　　　　　　。 （3）一定温度下，和反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 K ①都能与反应生成HX，不能生成，说明共价键具有　　　　　　　　　　　性。 ②HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1 s原子轨道和氯原子提供的　　　　　　　　　　　轨道重叠形成的。 ③K的变化体现出HX稳定性的变化，从共价键强弱的角度解释原因：从HCl到HI　　　　　　　　　　　共价键稳定性减弱。 （4）基于的可逆性，该反应被应用于分解水制氢领域。通过如下循环，能不断地将水中的氢“储存”在HI中，然后分解HI释放出氢。 通过反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的循环，能源源不断的产生氢气，需要补充的物质是　　　　　　　　　　　。 1．（2024·湖南·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A． 的电子式： B． 异丙基的结构简式： C． NaCl溶液中的水合离子： D． 分子中键的形成： 2．（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A． ①中反应为 B． ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C． 生成总反应的原子利用率为 D． 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 3．（25-26高二上·云南昭通·期末）下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A． 、、分子中的键角依次增大 B． 、、分子中共价键的极性依次增强 C． 、、分子中的键能依次减小 D． 、、分子中的键长依次增长 4．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A． NO属于共价化合物 B． 过程②吸收能量 C． 过程③释放能量 D． 过程④形成非极性共价键 5．回答下列问题： Ⅰ． （1）有以下物质：A．HF   B．Br2   C．H2O   D．N2   E．C2H4   F．C2H6   G．H2   H。H2O2   I．H-C≡N   J．CO2   K．HCHO ①既含有极性键，又含有非极性键的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)。 ②既含有σ键，又含有π键的是　　　　　　　　　　　。 ③从原子轨道重叠方式分类HF中的σ键类型为　　　　　　　　　　　。 （2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为　　　　　　　　　　　。 （3）1 mol乙醛分子中含σ键的数目为　　　　　　　　　　　，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．碳和硅的有关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O 键能/(kJ/mol) 347 413 358 226 323 368 回答下列问题： （4）比较CH4和SiH4的稳定性强弱并说明原因：　　　　　　　　　　　。 （5）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是　　　　　　　　　　　。 （6）SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是　　　　　　　　　　　。 6．现有前四周期的A、B、C、D、E、F等6种元素，它们的原子序数依次增大，已知A是自然界最小的原子；B元素是地壳中含量最高的元素；A和C两元素的价电子数相同，B和D两元素的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上比D原子的p轨道上多一个电子；在同周期的基态原子中，F原子的未成对电子数最多。回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置是　　　　　　　。 （2）写出基态F原子的价电子排布图　　　　　　　。 （3）写出的电子式　　　　　　　。 （4）A、B、C三种元素共同形成的化合物中化学键的类型有　　　　　　　。 （5）在分子中，各原子均已达8电子稳定结构，则其结构式为　　　　　　　。1mol该分子中含有的键数目为　　　　　　　。 （6）在中有4个-1价，其结构式为，则该分子中键与键个数比为　　　　　　　。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第1节 共价键模型 1．D 2．B 3．B 4．B 5．D 6．C 7．C 8．B 9．C 10．C 11．（1）键和π键     （2）     （3）① BC    ② G    ③ CE    ④ ABD      12．（1）     （2）B     （3）6     （4）Cl->F->Mg2+>Al3+     （5）        （6）A      1．A 2．C 3．C 4．C 5．B 6．B 7．（1）ACD     （2）A     （3）①     ②     ③ 大于      8．（1）     （2）Cl的第一电离能大于Br，原因是：Cl原子半径更小，最外层电子离核更近，受原子核吸引力更强，更难失去电子。     （3）① 饱和性    ② 3p    ③ 键长依次增长，键能依次减小     （4）水（H2O）      1．C 2．C 3．B 4．D 5．（1）① EFH    ② DEIJK    ③ s-p   σ键     （2）5：1     （3）① 6NA(或)    ② 7     （4）CH4比SiH4稳定，因为C-H键的键能比Si-H键能大，所以甲烷更稳定     （5）C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键较弱，易断裂，导致长链硅烷难以生成     （6）C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H的键能却小于Si-O键，所以Si倾向于形成稳定性更强的Si-O键      6．（1）第三周期第ⅦA族     （2）     （3）     （4）离子键、极性共价键     （5）①     ②      （6）7∶1      1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第1节 共价键模型 1．（25-26高二下·河北保定·期中）下列物质中含有非极性共价键的是 A．  B． HBr C． He D．  【答案】D 【详解】A．属于离子化合物，仅含有钠离子与氧离子形成的离子键，不存在共价键，A错误； B．属于共价化合物，由氢原子和溴原子两种不同非金属原子形成极性共价键，B错误； C．是单原子分子，分子内不存在任何化学键，C错误； D．属于离子化合物，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子内部的两个氧原子之间形成非极性共价键，D正确； 故选 D。 2．（22-23高二下·北京·期中）下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A． NaCl B． NaOH C．  D． HCl 【答案】B 【详解】A．NaCl是离子化合物，只含有离子键，故A不选； B．NaOH是离子化合物，含有离子键，另外OH-中O-H键属于极性共价键，故B选； C．是离子化合物，只含有离子键，故C不选； D．HCl是共价化合物，不含离子键，故D不选； 故选B。 3．下列说法中，错误的是 A． 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B． 氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C． 已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D． 已知 N2的分子结构是N≡N，在N2中有1个σ键和2个π键 【答案】B 【详解】A．氧原子有两个未成对电子，其余4个电子形成2对，还缺少两个电子达到8电子稳定结构，因而能形成2个共价键，A正确； B．根据共价键的饱和性可知，氧原子最多形成2个共价键，所以不存在H3O分子，B错误； C．根据H2O2的分子结构可知，其分子中均为单键，没有双键或三键，即在H2O2中只有σ键没有π键，C正确； D．N2的分子结构是N≡N，形成氮氮三键，三键中有1个σ键和2个π键，D正确； 综上所述答案为B。 4．从实验测得不同物质中O—O键的键长和键能的数据如下表： O—O键数据 键长 149 128 121 112 键能 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为。该规律是 A． 成键时电子数越多，键能越大 B． 键长越短，键能越大 C． 成键所用的电子数越少，键能越小 D． 成键时电子对越偏移，键能越大 【答案】B 【详解】A．比较四种微粒，成键时电子数最多，但键能最小，说明成键电子数越多键能越大的规律不成立，A错误； B．四种微粒的键长顺序为，与键能顺序呈负相关，即键长越短，键能越大，该规律成立，B正确； C．和成键所用电子数相近，但键能，说明键能与成键所用电子数无此对应规律，C错误； D．四种微粒均由氧原子构成，成键原子电负性相同，电子对无偏移，且电子对偏移程度与键能无该规律，D错误； 故选B。 5．工业合成氨为人类社会发展作出了巨大贡献。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程变化示意图如下： 下列说法不正确的是 A． ①→②没有化学键断裂 B． ②→③需吸收能量 C． ③→④表示N原子和H原子形成了NH3 D． N2、H2、NH3分子中均含有非极性键 【答案】D 【详解】A．①→②为和吸附在催化剂表面的过程，分子结构未发生改变，没有化学键断裂，A正确； B．②→③为、的化学键断裂生成氮原子、氢原子的过程，断键需要吸收能量，B正确； C．③→④表示催化剂表面的N原子和H原子结合形成分子的过程，C正确； D．、分子中存在同种原子间的非极性键，分子中只存在和之间的极性键，不存在非极性键，D错误； 故选D。 6．共价键参数：键能，键长，键角。其中，决定共价键强弱的重要参数是 A． 键长和键角 B． 键能和键角 C． 键能和键长 D． 键能、键长和键角 【答案】C 【详解】键能指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，意味着化学键越稳定，越不容易被破坏。键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大,共价键越稳定。键能和键长是决定共价键强弱的重要参数。当物质分子内有多个化学键时，化学键之间的夹角叫键角，它反映了分子内原子的空间分布情况，因此键角是描述分子空间结构的重要参数，故答案为C。 7．下列有关键和键的说法正确的是 A． 键呈镜面对称，而键呈轴对称 B． 键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 C． 键可绕键轴自由旋转而不影响键的强度 D． 一般键比键重叠程度大，形成的共价键强 【答案】C 【详解】A．键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成的，可绕键轴自由旋转，呈轴对称，而键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，重叠程度小，呈镜面对称，故A错误； B．键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，故B错误； C．键呈轴对称，可绕键轴自由旋转而不影响键的强度，故C正确； D．一般键比键重叠程度小，不如键稳定，故D错误。 故选C。 8．（25-26高二下·吉林梅河口·期中）某有机物的结构简式为CH2=CHC≡CH，则该有机物分子中含有σ键和π键的数目分别为 A． 6、3 B． 7、3 C． 7、4 D． 6、4 【答案】B 【详解】单键全部为键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键，故该有机物分子中键总数为7，键总数为3，故选B。 9．（25-26高二下·广东广州·期中）已知黑火药爆炸时的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关说法不正确的是 A． CO2不是电解质 B． N原子间以共价三键结合，键能大，故N2化学性质很稳定 C． 上述化学方程式涉及元素的电负性：N>O>S D． KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力不完全相同 【答案】C 【详解】A．溶于水时是与水反应生成的电离出离子导电，自身不能电离，属于非电解质，因此不是电解质，A正确； B．分子中原子之间以共价三键结合，键能大，断裂共价键需要较高能量，因此化学性质很稳定，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性，正确顺序为，C错误； D．晶体中与之间为离子键，内部存在共价键；晶体中仅存在与S2-之间的离子键，因此二者微粒间作用力不完全相同，D正确； 故选C。 10．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是。 A． 1个氰气分子中含有2个σ键和4个π键 B． 氰气分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长 C． 分子中既有极性键，又有非极性键 D． (CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应 【答案】C 【详解】A．氰气结构式为 ，单键为键，每个三键含1个键、2个键，因此1个氰气分子共含3个键和4个键，A错误； B．N≡C键是三键，C-C键是单键，碳氮三键中原子轨道的重叠程度比碳碳单键更大，且氮原子半径小于碳原子，因此 键的键长小于键，B错误； C． 是不同非金属原子形成的极性键，是相同非金属原子形成的非极性键，分子中两种键都存在，C正确； D．氰气性质与卤素单质相似，卤素单质可与氢氧化钠溶液反应，因此氰气也能与氢氧化钠溶液反应，D错误； 故选C。 11．（25-26高二下·甘肃白银·质量检测）回答下列问题： （1）分子中，共价键的类型有　　　　　　。 （2）分子中含有键的数目为　　　　　　。 （3）下列物质中，①只含有极性键的分子是　　　　　　，②既含离子键又含共价键的化合物是　　　　　　，③只存在键的分子是　　　　　　，④同时存在键和π键的分子是　　　　　　。 A．     B．     C．     D．     E．     F．     G． 【答案】（1）键和π键     （2）     （3）① BC    ② G    ③ CE    ④ ABD      【详解】(1)结构式为，分子内存在2个碳硫双键，双键由1个键与1个键构成，因此共价键类型为键和键； (2)乙酸结构，化学键为：3个键、1个键、1个（1个键+1个键）、1个键、1个 键；总计7个键，故含个键； (3)中含有氮氮三键，1个氮氮三键由1个键和2个π键组成，为非极性键；中含有2个碳氧双键，1个碳氧双键由1个键和1个π键组成，为极性键；中只含有键，且键、键均为极性键；中含有4个键、1个碳碳双键，其中1个碳碳双键由1个键和1个π键组成；中含有键、键，均为键；为离子化合物，只含离子键；为离子化合物，含有离子键和共价键，故①只含有极性键的分子是BC，②既含离子键又含共价键的化合物是G，③只存在键的分子是CE，④同时存在键和π键的分子是ABD。 12．（25-26高二上·江西南昌·月考）我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 （1）用电子式表示元素①与⑥两者形成的化合物　　　　　　　　　　　。 （2）元素③的单质中，不存在的共价键类型有___________。 A． 非极性键 B． 极性键 C． σ键 D． π键 （3）元素⑨核外未成对电子数为　　　　　　　　　　　。 （4）元素⑤⑥⑦⑧对应的四种简单离子，半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 （5）元素①和③可以形成一种分子，其中元素①和③的原子个数比为2：1，且均达到稳定结构，该分子的结构式为　　　　　　　　　　　。 （6）图A、B、C分别表示元素②③④⑤的前三级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。 第一电离能的变化图是图　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）B     （3）6     （4）Cl->F->Mg2+>Al3+     （5）        （6）A      【分析】根据元素周期表位置，可推出：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Cr，⑩为Sb。 【详解】(1)Mg元素和H元素形成离子化合物氢化镁，电子式为。 (2)元素③为N，其常见单质为，分子内为三键，存在非极性键（同种原子成键）、1个键+2个键；极性键是不同种原子间形成的共价键，因此不存在极性键，选B。 (3)Cr是24号元素，核外电子排布为，3d轨道的5个电子、4s轨道的1个电子均为未成对电子，共6个未成对电子。 (4)电子层数越多半径越大，有3个电子层，其余三种离子只有2个电子层，故半径最大；电子层结构相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引作用越强，半径越小，、、均为10电子结构，核电荷数依次增大，半径依次减小，故答案为Cl->F->Mg2+>Al3+。 (5)H和N原子个数比2:1，且所有原子均达稳定结构，该分子为，N原子之间形成单键，每个N分别连接2个H，满足8电子（H为2电子）稳定结构，结构式为 。 (6)同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，但第ⅤA族元素N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的第ⅥA族O，因此第一电离能顺序为，对应图A的变化趋势，故选A。 1．可在超高压下转化为平行六面体的分子（如图）。下列说法正确的是 A． 和互为同素异形体 B． 1 mol 中含有8 mol 键 C． 转化为，只断裂了键 D． 常压、低温下能稳定存在 【答案】A 【详解】A．和是氧元素形成的结构不同的单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．根据分子的结构图可知，1个分子中，有12个键，共12个键，B错误； C．分子中为氧氧双键，包含一个键和1个键，转化为时，键要发生断裂，并非只断裂键，C错误； D．是超高压下的转化产物，常压、低温下会分解为，不能稳定存在，D错误； 故选A。 2．三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧时被氧化为，下列有关的说法中正确的是 A． 中磷元素为价 B． 分子中含有共价键 C． 分子中各原子均满足电子稳定结构 D． 充分燃烧的化学方程式为 【答案】C 【详解】A．由图可知最上方的与形成个共价键，形成个共价键，则中为价，磷元素分别为价、价，A错误； B． 由图可知，共个、个共价键，则分子中含有共价键，题目没有说明是物质，B错误； C． 因原子最外层有个电子，原子最外层有个电子，由图可知，每个形成个共价键，每个形成个共价键，，即分子中每个原子最外层均达到电子稳定结构，C正确； D．燃烧反应生成稳定氧化物，则充分燃烧的化学方程式为，D错误； 故选C。 3．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 不存在稳定的、、 共价键具有饱和性 B Mg在过量中燃烧生成MgO，Li在过量中燃烧也生成 对角线规则 C 键能： F-F键的键长>Cl-Cl键的键长，键长越短，键能越大 D 用He替代填充气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 A． A B． B C． C D． D 【答案】C 【详解】A．共价键具有饱和性，即1个原子只能形成一定数目的共价键，H最外层只有1个电子，最多形成1个共价键，因此不存在题干中的稳定分子，A正确； B．元素周期表中Li与Mg符合对角线规则，性质相似，Mg过量氧气中燃烧生成MgO，Li过量氧气中燃烧也生成，B正确； C．F原子半径小于Cl原子，因此F-F键的键长小于Cl-Cl键的键长，F-F键能更小是因为F原子半径过小，成键原子间孤对电子排斥力大，C错误； D．He是稀有气体，最外层为稳定电子构型，化学性质稳定，不易得失电子，不像H2易燃易爆，因此填充气球更安全，D正确； 故答案选C。 4．下列说法正确的是 A． 在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B． 非极性键只存在于双原子的单质分子中 C． 在中含有6个键和3个键 D． 键长等于两个成键原子的半径之和 【答案】C 【详解】A．离子化合物中可同时存在离子键和共价键，如NaOH属于离子化合物，其中OH-内O与H之间为共价键，A错误； B．非极性键不只存在于双原子单质分子中，化合物中也可存在，如H2O2中的O-O键、Na2O2中过氧根内的O-O键均为非极性键，B错误； C．CH2=CHCN的结构为CH2=CH-C≡N，单键均为键，双键含1个键和1个键，三键含1个键和2个键，计算可得共6个键和3个键，C正确； D．键长是成键两原子的核间距，成键时原子轨道发生重叠，因此键长小于两个成键原子的半径之和，D错误； 故答案选C。 5．下列说法错误的是 A． 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B． 键长与共价键的稳定性没有关系 C． 键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键有方向性 D． 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 【答案】B 【详解】A．键能指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量，键能越大，意味着化学键越稳定，越不容易被打断，A正确； B．键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定，B错误； C．相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，C正确。 D．元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其他原子的未成对电子配对成键，例如分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，D正确； 故选B。 6．下列说法正确的是 A． 正四面体分子中键角均为 B． 所有的非金属化合物中都存在共价键 C． 非金属单质中一定存在共价键 D． 电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键 【答案】B 【详解】A．正四面体分子的键角不一定为，例如白磷是正四面体分子，4个P原子位于正四面体顶点，键角为，A错误； B．非金属化合物指全部由非金属元素组成的化合物，无论是否含离子键，一定存在共价键：例如铵盐（如）是非金属组成的离子化合物，铵根、酸根内部都存在共价键；不存在全部由非金属元素组成且不含共价键的化合物，B正确； C．非金属单质不一定存在共价键，例如稀有气体（He、Ne等）是单原子分子的非金属单质，不存在化学键，C错误； D．电负性差小于1.7形成共价键只是经验规律，不是绝对结论。例如中Na电负性为0.9，H电负性为2.1，电负性差为，但NaH中存在离子键，D错误； 故选B。 7．已知键能、键长部分数据如下表： 共价键 键能 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8 键长 19 228 266 共价键 键能 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长 154 133 120 109 101 （1）下列推断正确的是___________(填字母，下同)。 A． 稳定性： B． 氧化性： C． 沸点： D． 还原性： （2）下列有关推断正确的是___________。 A． 同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键 B． 同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍 C． 键长越短，键能一定越大 D． 氢化物的键能越大，其稳定性一定越强 （3）在表中所给键中，键长最短的是　　　　　　　　　　　，最长的是　　　　　　　　　　　；键的键长　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。 【答案】（1）ACD     （2）A     （3）①     ②     ③ 大于      【详解】(1)A．根据题表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A正确； B．从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B错误； C．在常温下，为液态，为气态，则的沸点比高，C正确； D．非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，氧化性：，还原性：，D正确； 答案选ACD。 (2)A．由碳碳键的数据可知，同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键，A正确； B．由键、键的键能知，同种元素形成的双键键能不一定小于单键的2倍，B错误； C．键的键长大于键的键长，但是键的键能反而较小，C错误； D．由键的键能知，的键能较大，而稳定性较弱，D错误； 答案选A。 (3)由表格数据可知，在表中所给键中，键能越大、键长越短，则键长最短的是，最长的是，键的键能小于键的键能，则键的键长大于键的键长。 8．（25-26高二上·北京·期末）卤化氢(HX)的生成与分解在生产中具有重要作用。 （1）基态Cl原子价层电子排布式是　　　　　　　　　　　。 （2）比较Cl原子和Br原子的第一电离能的大小，并从原子结构的角度说明：　　　　　　　　　　　。 （3）一定温度下，和反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 K ①都能与反应生成HX，不能生成，说明共价键具有　　　　　　　　　　　性。 ②HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1 s原子轨道和氯原子提供的　　　　　　　　　　　轨道重叠形成的。 ③K的变化体现出HX稳定性的变化，从共价键强弱的角度解释原因：从HCl到HI　　　　　　　　　　　共价键稳定性减弱。 （4）基于的可逆性，该反应被应用于分解水制氢领域。通过如下循环，能不断地将水中的氢“储存”在HI中，然后分解HI释放出氢。 通过反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的循环，能源源不断的产生氢气，需要补充的物质是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）Cl的第一电离能大于Br，原因是：Cl原子半径更小，最外层电子离核更近，受原子核吸引力更强，更难失去电子。     （3）① 饱和性    ② 3p    ③ 键长依次增长，键能依次减小     （4）水（H2O）      【详解】(1)氯（Cl）为17号元素，价层电子排布式为：。 (2)Cl位于第三周期，Br位于第四周期，二者同属第ⅦA族。Cl原子半径更小，最外层电子离核更近，受原子核吸引力更强，更难失去电子，第一电离能更高，即。 (3)① X2与H2反应只生成HX而非H2X，说明H和X原子各自只能提供一个未成对电子形成单键，体现共价键的饱和性； ②HCl分子中H原子提供1s轨道，Cl原子提供3p轨道与之重叠形成σ键； ③随着卤素原子序数增大，原子半径依次增大，导致氢卤酸中键长依次增长，键能依次减小，共价键稳定性减弱。 (4)根据图示总反应为：，I2和 SO2在循环中再生，而H2O被消耗。因此，需要持续补充的物质是水（H2O）。 1．（2024·湖南·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A． 的电子式： B． 异丙基的结构简式： C． NaCl溶液中的水合离子： D． 分子中键的形成： 【答案】C 【详解】A．由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确； B．异丙基的结构简式：，故B正确； C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确； 故选C。 2．（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A． ①中反应为 B． ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C． 生成总反应的原子利用率为 D． 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【详解】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 3．（25-26高二上·云南昭通·期末）下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A． 、、分子中的键角依次增大 B． 、、分子中共价键的极性依次增强 C． 、、分子中的键能依次减小 D． 、、分子中的键长依次增长 【答案】B 【详解】A．为正四面体形，键角约；为平面形分子，键角约；为直线形分子，键角，键角依次增大，A正确； B．共价键极性取决于成键原子的电负性差，电负性差越大极性越强。Cl、Br、I同主族从上到下电负性逐渐减小，与H的电负性差依次减小，因此HCl、HBr、HI中共价键极性依次减弱，不是增强，B错误； C．O、S、Se同主族从上到下原子半径依次增大，H-O、H-S、H-Se键长依次增大；键长越长键能越小，键能依次减小，C正确； D．F、Cl、Br原子半径依次增大，H-F、H-Cl、H-Br的键长依次增长，D正确； 故选B。 4．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A． NO属于共价化合物 B． 过程②吸收能量 C． 过程③释放能量 D． 过程④形成非极性共价键 【答案】D 【详解】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，非金属元素与非金属元素之间形成的化合物一般是共价化合物，NO属于共价化合物，则A正确； B．由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，故B正确； C．过程③形成了新的化学键N≡N键和O=O键，此过程释放能量，故C正确； D．由图可知，过程④没有化学键的断裂和生成，故D错误； 故选：D。 5．回答下列问题： Ⅰ． （1）有以下物质：A．HF   B．Br2   C．H2O   D．N2   E．C2H4   F．C2H6   G．H2   H。H2O2   I．H-C≡N   J．CO2   K．HCHO ①既含有极性键，又含有非极性键的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)。 ②既含有σ键，又含有π键的是　　　　　　　　　　　。 ③从原子轨道重叠方式分类HF中的σ键类型为　　　　　　　　　　　。 （2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为　　　　　　　　　　　。 （3）1 mol乙醛分子中含σ键的数目为　　　　　　　　　　　，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．碳和硅的有关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O 键能/(kJ/mol) 347 413 358 226 323 368 回答下列问题： （4）比较CH4和SiH4的稳定性强弱并说明原因：　　　　　　　　　　　。 （5）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是　　　　　　　　　　　。 （6）SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① EFH    ② DEIJK    ③ s-p   σ键     （2）5：1     （3）① 6NA(或)    ② 7     （4）CH4比SiH4稳定，因为C-H键的键能比Si-H键能大，所以甲烷更稳定     （5）C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键较弱，易断裂，导致长链硅烷难以生成     （6）C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H的键能却小于Si-O键，所以Si倾向于形成稳定性更强的Si-O键      【详解】(1)HF只含极性键，且只含σ键；只含非极性键，且只含σ键；只含极性键，且只含σ键；只含非极性键，且含有σ键和π键；含有极性键、非极性键，且含有σ键和π键；含有极性键、非极性键，且只含σ键；只含非极性键，且只含σ键；含有极性键、非极性键，且只含σ键；只含极性键，且含有σ键和π键；含有极性键，且含有σ键和π键；HCHO含有极性键，且含有σ键和π键。 ①综上所述，既含有极性键，又含有非极性键的是EFH。 ②既含有σ键，又含有π键的是DEIJK。 ③HF中H的轨道与F的轨道头碰头重叠形成σ键，因此σ键类型为键。 (2)设该化合物的分子式为，则，结合，得，，即分子式为，结构式为，单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以一个分子中共含有5个σ键和1个π键，该分子中σ键和π键的个数比为5∶1. (3)乙醛的结构简式为，1个乙醛分子中含6个σ键，故乙醛分子中含有键，即个，的结构简式为，1个分子中含有7个σ键。 (4)物质稳定性与构成分子的化学键键能呈正相关，键能越大化学键越稳定，对应氢化物稳定性越强。由表中数据可知键键能大于键键能，故比稳定。 (5)烷烃中键、键键能较大，化学键稳定性强，长链烷烃可稳定存在；硅烷中键、键键能较小，化学键易断裂，长链硅烷难以稳定生成，故硅烷的种类和数量远不如烷烃多。 (6)键键能大于键，键比键更稳定，故C不易形成键；键键能小于键，键稳定性更强，故稳定性弱于，更易生成含键的氧化物。 6．现有前四周期的A、B、C、D、E、F等6种元素，它们的原子序数依次增大，已知A是自然界最小的原子；B元素是地壳中含量最高的元素；A和C两元素的价电子数相同，B和D两元素的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上比D原子的p轨道上多一个电子；在同周期的基态原子中，F原子的未成对电子数最多。回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置是　　　　　　　。 （2）写出基态F原子的价电子排布图　　　　　　　。 （3）写出的电子式　　　　　　　。 （4）A、B、C三种元素共同形成的化合物中化学键的类型有　　　　　　　。 （5）在分子中，各原子均已达8电子稳定结构，则其结构式为　　　　　　　。1mol该分子中含有的键数目为　　　　　　　。 （6）在中有4个-1价，其结构式为，则该分子中键与键个数比为　　　　　　　。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族     （2）     （3）     （4）离子键、极性共价键     （5）①     ②      （6）7∶1      【分析】前四周期的A、B、C、D、E、F等6种元素，它们的原子序数依次增大，A是自然界最小的原子，则A为H；B是地壳中含量最高的元素，则B为O；B和D的价电子数相同，则D为S元素；B、D两元素原子核内质子数之和为24，且A和C两元素原子核外电子数之和为12，则C为Na；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，C、D、E同周期(即第三周期)，E的p轨道比D多1个电子，则E为Cl；第四周期中F的未成对电子数最多，则其价电子排布为，共有6个未成对电子，则F为Cr，据此解答。 【详解】(1)E为Cl，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族； (2)基态Cr原子的价电子排布为，其价电子排布图为； (3) 是，其电子式为； (4)H、O、Na三种元素共同形成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内的O-H键为极性共价键，则化学键类型有离子键、极性共价键； (5)为，各原子均已达8电子稳定结构的结构式为：。分子中所含的共价单键都是键，共3个键，因此该分子中含有的键数目为； (6)的结构中，双键含1个键和1个键；4个键均为键；2个键也为键，总键数为7，总键数为1，因此该分子中键与键个数比为。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $