第二章　第一节　第1课时　共价键测试题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第2课时 共价键测试题 一 选择题 1．从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是(　　) A．K和Cl B．H和F C．K和F D．Ca和O 2．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是(　　) A．H2O2(过氧化氢)：H—O==O—H B．N2H4(肼)： C．C2H5SH(乙硫醇)： D．SiHCl3(三氯氢硅)： 3．下列不属于共价键成键因素的是(　　) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 4．下列说法正确的是(　　) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 C．并非所有的共价键都有方向性 D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小 5．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　) A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl 6．下列说法对σ键和π键的认识不正确的是(　　) A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键 B．s-s σ键、p-p σ键与s-p σ键都是轴对称的 C．p-p σ键和p-p π键的重叠方式是相同的 D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 7．下列说法正确的是(　　) A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性 C．原子轨道在空间都具有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核中的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动 8．下列说法正确的是(　　) A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数目一定等于该元素原子的价电子数 C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的 9．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　) A．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键 B．两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 10．(2022·青岛高二期末)π键上的π电子在吸收紫外光后会被激发，从而可以阻挡紫外光。下列物质可能成为防晒霜的有效成分的是(　　) A．甘油 B．过氧化氢 C．重水 D．对氨基苯甲酸 11．下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　) A．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 B．H2分子中的σ键是s-s σ键，HClO分子中的σ键都是p-p σ键 C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键 D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠 12．下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是(　　) ①NH3　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2 A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥ 13．在下列化学反应所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是(　　) A．N2＋3H22NH3 B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2 C．Cl2＋H22HCl D．C2H4＋H2C2H6 14．(2023·辽宁营口高二期末)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标况下，22.4 L HF中含有的极性键数目为NA B．常温下，1 L pH＝2的甲酸溶液中，含有氢离子数为0.01NA C．密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数为2NA D．1 mol甲醛(HCHO)中所含σ键总数为4NA 15. N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，·表示对应原子提供的电子。下列说法错误的是(　　) A．N2分子与CO分子中都含σ键和π键 B．N2分子与CO分子中的π键不完全相同 C．电负性：C<O D．N2分子中含有2个π键，CO分子中含有1个π键 16．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3(结构如图)，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的。下列关于SF5—CF3的说法正确的是(　　) A．分子中有σ键也有π键 B．C—F是s-p σ键 C．分子中不是所有原子都满足8电子稳定结构 D．0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子 17．硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是(　　) A．硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B．N原子间只能形成σ键 C．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5∶1 D．10.4 g硝基胍