1.3-氧化还原反应练习2026-2027学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

必修1期中复习指引3-氧化还原反应 一、氧化还原反应的特质与实质 例1、（26-27高一上·福建福州·阶段检测）铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B．反应中化合价升高 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．物质分类中属于盐 变式练习1、（26-27高一上·福建福州·阶段检测）下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 变式练习2、（26-27高一上·广东东莞·阶段检测）下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A． B． C． D． 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法---表示电子得失结果：双箭号（在反应物和生成物同元素之间），箭号起点为被氧化（或被还原）元素，终点为被氧化（还原）后的同种元素，桥上注明得到或失去电子总数。如： 2.单线桥——表示电子转移情况：单箭号（在反应物之间），箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素，只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。如： 例2、（26-27高一上·广西南宁·期中）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 变式练习3、（26-27高一上·湖南长沙·阶段检测）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 变式练习4、（26-27高一上·广东深圳·阶段检测）下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 例3、（2026·广西玉林·模拟预测）四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，正确的是( ) A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，所属的区域可能是Ⅰ或Ⅱ B．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2，所属的区域一定是Ⅲ C．实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所属的区域可能是Ⅲ D．土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓，所属的区域一定是Ⅳ 变式练习5、（26-27高一上·福建莆田·阶段检测）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A．B． C．D． 变式练习6、（26-27高一上·江苏扬州·阶段检测）下列化学反应属于如图区域3的是 A．SO2+2H2S=3S↓+2H2O B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O C．Br2+2KI=I2+2KBr D．H2O+CaO=Ca(OH)2 四、氧化性和还原性强弱比较 1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物,还原性：还原剂＞还原产物。 2.在对应关系中，氧化剂的氧化性越强，其对应还原产物还原性越弱，还原剂的还原性越强，其对应氧化产物氧化性越弱。 3.当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 4.一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。 例4、（26-27高一上·广东东莞·阶段检测）根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③ A．是的还原产物，B2是B-的还原产物 B．在溶液中不可能发生反应： C．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2 D．还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- 变式练习7、（26-27高一上·云南昆明·期中）已知如下反应：① ② ③ ④ 下列叙述正确的是 A．氧化性由强到弱的顺序： B．反应③中被还原，且氧化剂和还原剂的个数比为 C．与浓盐酸共热可能发生反应： D．反应①中，每消耗2分子的，则转移2个电子 变式练习8、（26-27高一上·吉林四平·期中）已知电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①，；②，；③，；④，。下列有关说法不正确的是 A．与酸性反应的离子方程式： B．酸化高锰酸钾时可以用硫酸不可以用盐酸 C．向溶液中加入过量，可观察到黄绿色气体氯气 D．可与发生反应： 五、氧化还原反应方程式配平 1.配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。 2.配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。” （1）确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价 （2）用观察法找出元素化合价的变化值 （3）用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。 （4）调整计量数，用观察法确定化合价无变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。 （5）检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。 例5、（26-27高一上·重庆沙坪坝·阶段检测）在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿的催化氧化。 下列分析不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为． B．反应Ⅱ的氧化剂和还原剂的数量之比为14∶1 C．该反应的总反应为 D．理论上反应过程中不需要额外加入 变式练习9、（26-27高一上·湖北·阶段检测）化学守恒法是基于化学反应中守恒定律建立的计算分析方法，根据方程式：（化学计量数均为正整数），下列守恒规律不正确的是 A． B． C． D． 变式练习10、（26-27高一上·湖北武汉·阶段检测）查阅资料知：是难溶于水的盐，有强氧化性，溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是 A．NaBiO3可与浓盐酸发生复分解反应生成铋酸() B．根据上述现象可知氧化性 C．③中被还原为时氧化剂和还原剂物质的量之比为 D．①中发生反应的离子方程式为： 针对练习 1．（26-27高一上·湖南·阶段检测）下列概念的逻辑关系正确的是 A． B． C． D． 2．（26-27高一上·江苏南通·阶段检测）刚刚9月份的劳动实践周，既提高孩子们劳动技能又弘扬了中华民族的传统美德，下列劳动活动中涉及氧化还原反应的是 A．剪刀修剪树苗 B．鱼塘里用活性炭净水 C．盐酸清理钉耙上的铁锈 D．烧柴取火煮菜 D【详解】A．剪刀修剪树苗仅发生物理形变，无新物质生成，不涉及化学反应，A错误；B．活性炭净水利用活性炭的吸附性，属于物理变化，不涉及化学反应，B错误；C．盐酸清理铁锈的反应为，各元素化合价均无变化，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应，C错误；D．烧柴是可燃物与发生的燃烧反应，反应中、等元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，D正确。 3．（26-27高一上·江苏南京·阶段检测）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 4．（26-27高一上·江苏南京·阶段检测）对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： ，下列说法正确的是 A．是非电解质 B．是氧化产物 C．96个参加反应时，被氧化的为6个 D．被氧化和被白磷氧化得到的的质量之比为1∶1 5．（26-27高一上·北京朝阳·阶段检测）与在催化剂条件下反应的物质转化关系如图，b呈红棕色。下列对该过程的分析错误的是 A．NO体现了还原性 B．a是O2，c是SO3 C．NO是催化剂 D．ii过程NO是氧化产物 6．（26-27高一上·广东东莞·阶段检测）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，它与水反应：。下列说法正确的是 A．K2FeO4中铁元素为+6价，反应中作氧化剂 B．反应生成的Fe(OH)3胶体不能吸附水中的悬浮杂质 C．该反应中每生成1个O2转移6个电子 D．该反应中H2O作催化剂 7．（26-27高一上·江苏南京·阶段检测）下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是（反应条件暂忽略） A． B． C． D． 8．（26-27高一上·四川成都·阶段检测）次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息可知，以下说法正确的是 A．是电解质，属于三元酸，其热稳定性差 B．次磷酸钠为酸式盐，其电离方程式为： C．次磷酸分解反应属于氧化还原反应，生成1个转移4个电子 D．已知结构与相似，故推测的水溶液能导电，属于电解质 9．（26-27高一上·重庆永川·阶段检测）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为aClO- + bFe3+ + cOH-=dFeO+ eCl- + fH2O。下列说法正确的是 A．ClO-是氧化剂，发生氧化反应B．反应中每生成1个FeO转移2个电子 C．a=2，b=3，c=4D．此条件下，氧化性：ClO- > FeO 10．（26-27高一上·北京东城·阶段检测）做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：（未配平）下列叙述不正确的是 A．发生氧化反应的是 B．离子方程式右侧方框内的产物是 C．每消耗6个，转移5个电子 D．氧化性： 11．（26-27高一上·吉林四平·期中）化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+。维生素C还可以用于清洗手上因粘有高锰酸钾而留下难看的颜色。 (1)在上述两个过程中维生素C均体现________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)加入足量的稀硫酸的草酸(H2C2O4)溶液，也可以使KMnO4溶液紫色褪去，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是________________________。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为(未配平)。回答下列问题： (3)由上述反应原理可知，氧化性强弱：ClO-________(填“＞”或“＜”)。 (4)请配平上述离子方程式并用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________________。 Ⅲ． (5)人类最早大规模使用的金属是铜，中国古代典籍中记载了“火法炼铜”的原理：，该反应中每生成1个铜单质，共转移________个电子。 12．（26-27高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列试剂，对应的现象如下表所示： 加入试剂 ①适量 ②过量的双氧水 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 则、、的氧化性由强到弱的顺序为_______________。 (2)碘酸钾（）是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备的方法是将与溶液共热，生成、和另一种化合物。 ①写出该反应的离子方程式：__________。 ②该反应中氧化剂和还原剂个数之比为__________。 ③已知，淀粉溶液遇碘单质变蓝。则检验食盐中含时，除食盐外至少需要下列试剂中的__________（填字母）。 a．稀硝酸 b．食醋 c．淀粉溶液 d．固体 e．淀粉试纸 (3)某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题： ①该反应中，还原剂是__________（填化学式）。 ②请书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目____________。 (4)溶于水可发生反应：，其中被氧化的元素为__________（填元素符号），若有15份参加反应，则被还原的的份数为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 必修1期中复习指引3-氧化还原反应 一、氧化还原反应的特质与实质 例1、（26-27高一上·福建福州·阶段检测）铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B．反应中化合价升高 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．物质分类中属于盐 D【详解】A．该反应中仅、两种元素化合价发生变化，从0价升高为+2价，中的从0价降低为-2价，其余元素化合价均不变，A错误；B．反应中中元素化合价从0价降低为-2价，化合价降低，B错误；C．化合反应不一定是氧化还原反应，例如为化合反应，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；D．属于碱式盐，归为盐类物质，分类正确，D正确。 变式练习1、（26-27高一上·福建福州·阶段检测）下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． D【详解】A．该反应为复分解反应，反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．该反应为复分解反应，反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．该反应为复分解反应，反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．反应中元素化合价从+2升高到+3，中元素化合价从0降低到-2，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D符合题意。 变式练习2、（26-27高一上·广东东莞·阶段检测）下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A． B． C． D． B【详解】A．该反应中元素化合价升高作还原剂，中元素化合价从降低为，水作氧化剂，A不符合题意；B．该反应中中元素化合价从升高为作还原剂，中元素化合价从降低为作氧化剂，中、元素化合价均无变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，B符合题意；C．该反应中中元素化合价从降低为作氧化剂，中元素化合价从升高为，水作还原剂，C不符合题意；D．该反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法---表示电子得失结果：双箭号（在反应物和生成物同元素之间），箭号起点为被氧化（或被还原）元素，终点为被氧化（还原）后的同种元素，桥上注明得到或失去电子总数。如： 2.单线桥——表示电子转移情况：单箭号（在反应物之间），箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素，只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。如： 例2、（26-27高一上·广西南宁·期中）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． C【详解】A．中元素化合价由+4降低为0，应得电子，元素化合价由0升高为+2，应失电子，选项得失电子标注颠倒，正确的双线桥为，A错误；B．2个参与反应共失去，选项转移电子数标注错误，正确的单线桥为，B错误；C．元素化合价由+7降低为+2，2个共得到，元素化合价由-1升高为0，10个共失去，双线桥指向和电子数标注均正确，C正确；D．失电子，浓中得电子，单线桥箭头应从指向元素，选项箭头方向颠倒，正确的单线桥为：，D错误。 变式练习3、（26-27高一上·湖南长沙·阶段检测）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． B【详解】A．该反应中中从+5价降低到-1价，1个得到，共得到，O由-2价升高为0价，6个氧原子共失去，电子转移的数目错误，正确的表示方法为，A错误；B．该反应为化合反应，Mg从0价升高到+2价，2个Mg失去，氧气中的O从0价降低到-2价，共得到，选项中电子转移方向和数目均正确，B正确；C．该反应中CuO中Cu从+2价降低至0价，2个CuO共得到，C从0价升高到+4价，共失去，选项中得失电子数目和方向错误，正确的表示方法为，C错误；D．该反应为化合反应，C从0价升高到+4价，共失去，氧气中的O从0价降低到-2价，共得到，电子转移的数目错误，正确的表示方法为，D错误。 变式练习4、（26-27高一上·广东深圳·阶段检测）下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． D【详解】A．该反应为的歧化反应，2个化合价由0降低为-2，共得到生成，1个化合价由0升高为+4，失去生成，，A错误；B．中化合价由+5降低为-1，共得到，O元素由-2价升高到0价，共失去，电子应由O元素指向Cl元素，，B错误；C．该反应为归中反应，中化合价由+5降低为0，得到，6个中仅5个化合价由-1升高为0，共失去，剩余1个进入价态不变，，C错误；D．该反应中化合价由0升高为+3价，共失去，氯气中Cl化合价由0降低为-1价，共得到，电子由Fe指向Cl，D正确。 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 例3、（2026·广西玉林·模拟预测）四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，正确的是( ) A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，所属的区域可能是Ⅰ或Ⅱ B．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2，所属的区域一定是Ⅲ C．实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所属的区域可能是Ⅲ D．土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓，所属的区域一定是Ⅳ D【详解】A．该反应为单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，所有置换反应均为氧化还原反应，所属区域一定是Ⅲ，A错误；B．该反应属于化合反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，所属区域应为Ⅰ或Ⅱ，B错误；C．该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应，不可能属于Ⅲ，C错误；D．该反应属于复分解反应，复分解反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，所属区域一定是Ⅳ，D正确。 变式练习5、（26-27高一上·福建莆田·阶段检测）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A．B． C．D． D【详解】A．反应属于分解反应，且存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，对应图中区域2，不属于阴影3区域，A错误；B．反应属于分解反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，不属于阴影3区域，B错误；C．反应属于化合反应，且存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，对应图中区域1，不属于阴影3区域，C错误；D．反应存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应、置换反应，属于阴影3区域，D正确。 变式练习6、（26-27高一上·江苏扬州·阶段检测）下列化学反应属于如图区域3的是 A．SO2+2H2S=3S↓+2H2O B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O C．Br2+2KI=I2+2KBr D．H2O+CaO=Ca(OH)2 A【分析】区域3表示反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型里的化合反应、分解反应、置换反应。A．该反应中S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应，符合区域3的特征，A正确；B．该反应属于分解反应，且反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；C．该反应属于置换反应，对应图中区域4，C错误；D．该反应属于化合反应，且反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误。 四、氧化性和还原性强弱比较 1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物,还原性：还原剂＞还原产物。 2.在对应关系中，氧化剂的氧化性越强，其对应还原产物还原性越弱，还原剂的还原性越强，其对应氧化产物氧化性越弱。 3.当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 4.一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。 例4、（26-27高一上·广东东莞·阶段检测）根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③ A．是的还原产物，B2是B-的还原产物 B．在溶液中不可能发生反应： C．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2 D．还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- C【分析】根据氧化还原反应的核心规律：氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物，从三个已知反应推导氧化性、还原性的强弱顺序：反应①：中X化合价降低作氧化剂，化合价升高生成为氧化产物，可得氧化性：，还原性：。反应②：化合价降低作氧化剂，化合价升高生成为氧化产物，可得氧化性：，还原性：。反应③：化合价降低作氧化剂，化合价升高生成为氧化产物，可得氧化性：，还原性：。整合得到总顺序： 氧化性：，还原性：。A．是得电子的还原产物，是失电子的氧化产物，不是还原产物，A错误；B．由氧化性顺序＞，可知，可以氧化，该反应符合强制弱规律，可以发生，B错误；C．氧化性顺序为＞＞，加入可氧化，且不能氧化和，满足除杂要求，C正确；D．根据分析，还原性正确顺序为＞＞＞，D错误。 变式练习7、（26-27高一上·云南昆明·期中）已知如下反应：① ② ③ ④ 下列叙述正确的是 A．氧化性由强到弱的顺序： B．反应③中被还原，且氧化剂和还原剂的个数比为 C．与浓盐酸共热可能发生反应： D．反应①中，每消耗2分子的，则转移2个电子 C【详解】A．由反应②可知氧化剂为，氧化产物为，氧化性，选项给出的氧化性顺序错误，A错误；B．反应③中16个仅10个作还原剂，剩余6个体现酸性，氧化剂与还原剂的个数比为，不是，B错误；C．氧化性，可氧化浓盐酸生成，故也能与浓盐酸反应生成，给出的反应电子、原子均守恒，C正确；D．反应①中1个参与反应转移2个电子，消耗2分子时转移4个电子，D错误。 变式练习8、（26-27高一上·吉林四平·期中）已知电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①，；②，；③，；④，。下列有关说法不正确的是 A．与酸性反应的离子方程式： B．酸化高锰酸钾时可以用硫酸不可以用盐酸 C．向溶液中加入过量，可观察到黄绿色气体氯气 D．可与发生反应： A【分析】题给四组电对的标准电极电势由高到低依次为①、②、④、③，根据题给信息，氧化性由强到弱依次为、酸性条件下的、、。氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，可据此判断有关反应能否发生；书写离子方程式时，还应结合溶液的酸碱性，使原子、得失电子及电荷均守恒。A．的氧化性强于酸性条件下的，能够将氧化为。反应中，铅元素的化合价由+4价降低到+2价，锰元素的化合价由+2价升高到+7价，由得失电子守恒可知，与的化学计量数之比为5∶2。生成的与结合形成沉淀。题中溶液呈酸性，不能将写为反应产物，且应标注沉淀符号；正确的离子方程式为，A错误；B．酸性条件下，的氧化性强于，能将盐酸中的氧化为，反应的离子方程式为，因此不能用盐酸酸化高锰酸钾。硫酸能够提供，其中的不会被高锰酸钾氧化，可以用于酸化，B正确；C．由题给电极电势可知，的氧化性强于和，能够将氧化为，也能将氧化为。由于的还原性强于，先被氧化；加入过量后，也被氧化，产生黄绿色的氯气，C正确；D．的氧化性强于，能够将氧化为，自身被还原为。一个氯分子得到2个电子，两个共失去2个电子，因此反应的离子方程式为，D正确。 五、氧化还原反应方程式配平 1.配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。 2.配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。” （1）确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价 （2）用观察法找出元素化合价的变化值 （3）用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。 （4）调整计量数，用观察法确定化合价无变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。 （5）检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。 例5、（26-27高一上·重庆沙坪坝·阶段检测）在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿的催化氧化。 下列分析不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为． B．反应Ⅱ的氧化剂和还原剂的数量之比为14∶1 C．该反应的总反应为 D．理论上反应过程中不需要额外加入 C【详解】A．反应Ⅰ的反应物为、，生成物为、，在酸性条件下进行，给出的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确；B．反应Ⅱ的反应物为、，生成物为、，在酸性条件下进行，离子方程式为，其中是氧化剂，是还原剂，二者物质的量之比为14:1，B正确；C．该反应在酸性条件下进行，体系中不存在大量，总反应为，C错误；D．是循环中间物质，反应Ⅲ生成的可补充反应Ⅰ的消耗，理论上不需要额外加入，D正确。 变式练习9、（26-27高一上·湖北·阶段检测）化学守恒法是基于化学反应中守恒定律建立的计算分析方法，根据方程式：（化学计量数均为正整数），下列守恒规律不正确的是 A． B． C． D． C【详解】A．铁元素的化合价由0价升高到+2价或+3价，每生成1个或，分别失去2个或3个电子；氮元素的化合价由中的+5价降低到NO中的+2价或中的平均+1价，每生成1个NO分子或1个分子，分别得到3个或个电子。根据得失电子守恒，有，A正确；B．方程式左侧的总电荷数为，右侧的总电荷数为。根据电荷守恒，有，即，B正确；C．根据氮原子守恒，有；根据氧原子守恒，有，因此；根据氢原子守恒，有。由于，故，C错误；D．反应物中每个含1个氮原子，生成物中每个NO分子含1个氮原子，每个分子含2个氮原子。根据氮原子守恒，有，D正确。 变式练习10、（26-27高一上·湖北武汉·阶段检测）查阅资料知：是难溶于水的盐，有强氧化性，溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是 A．NaBiO3可与浓盐酸发生复分解反应生成铋酸() B．根据上述现象可知氧化性 C．③中被还原为时氧化剂和还原剂物质的量之比为 D．①中发生反应的离子方程式为： D【详解】A．氧化性强于，而可氧化浓盐酸生成，因此与浓盐酸发生氧化还原反应，并非复分解反应，A错误；B．根据实验现象只能得出氧化性、、，没有实验能比较和的氧化性强弱，B错误；C．③中作氧化剂，每个化合价降低2，作还原剂，每个化合价升高5，由电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之比为，C错误；D．难溶于水写化学式，反应中电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D正确。 针对练习 1．（26-27高一上·湖南·阶段检测）下列概念的逻辑关系正确的是 A． B． C． D． B【详解】A．氧化物除酸性氧化物、碱性氧化物外，还包含两性氧化物、不成盐氧化物等，分类不完整，A错误；B．置换反应存在元素化合价变化，全部属于氧化还原反应；离子反应和氧化还原反应为交叉关系，部分置换反应属于离子反应，逻辑关系正确，B正确；C．复分解反应过程中元素化合价均不发生变化，全部属于非氧化还原反应，二者不存在交集，C错误；D．分散系是混合物，化合物是纯净物，分散系不包含化合物，逻辑关系错误，D错误。 2．（26-27高一上·江苏南通·阶段检测）刚刚9月份的劳动实践周，既提高孩子们劳动技能又弘扬了中华民族的传统美德，下列劳动活动中涉及氧化还原反应的是 A．剪刀修剪树苗 B．鱼塘里用活性炭净水 C．盐酸清理钉耙上的铁锈 D．烧柴取火煮菜 D【详解】A．剪刀修剪树苗仅发生物理形变，无新物质生成，不涉及化学反应，A错误；B．活性炭净水利用活性炭的吸附性，属于物理变化，不涉及化学反应，B错误；C．盐酸清理铁锈的反应为，各元素化合价均无变化，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应，C错误；D．烧柴是可燃物与发生的燃烧反应，反应中、等元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，D正确。 3．（26-27高一上·江苏南京·阶段检测）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． A【详解】A．反应，失去电子，中的得到电子，箭头应该从指向里的，转移，A正确；B．反应，失电子，浓硫酸中部分得电子，正确单线桥为，B错误；C．反应，中为价，失去电子生成；中为价，得到电子变成，每2 mol 反应，一共转移，正确单线桥为，C错误；D．反应，中（价）得电子，里只有5个（价）失电子，1个化合价不变进入，该反应实际转移电子是，正确单线桥为，D错误。 4．（26-27高一上·江苏南京·阶段检测）对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： ，下列说法正确的是 A．是非电解质 B．是氧化产物 C．96个参加反应时，被氧化的为6个 D．被氧化和被白磷氧化得到的的质量之比为1∶1 D【详解】A．电解质和非电解质的研究范畴是化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；B．中从的+2价降低为+1价，从的0价降低为-3价，是还原产物，B错误；C．96个参与反应时，60个共得到个电子，每个被氧化的原子失去5个电子，1个含4个原子，共失去个电子。故被氧化的个数为，C错误；D．反应共生成24个，其中被氧化得到的为个，剩余个是被作氧化剂的白磷氧化得到的，二者质量比为，D正确。 5．（26-27高一上·北京朝阳·阶段检测）与在催化剂条件下反应的物质转化关系如图，b呈红棕色。下列对该过程的分析错误的是 A．NO体现了还原性 B．a是O2，c是SO3 C．NO是催化剂 D．ii过程NO是氧化产物 D【分析】b呈红棕色，故b为，过程i中与a反应生成，则a为；过程ii中与反应生成和c，元素化合价升高，故c为。在反应过程中先消耗后生成，为该反应的催化剂，据此解答。A．过程i中转化为，元素化合价从+2价升高到+4价，作还原剂，体现还原性，A正确；B．由分析可知，a为，c为，B正确；C．在过程i中参与反应，过程ii中重新生成，反应前后质量和化学性质不变，属于该反应的催化剂，C正确；D．过程ii中的元素化合价从+4价降低为中的+2价，是还原产物，D错误。 6．（26-27高一上·广东东莞·阶段检测）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，它与水反应：。下列说法正确的是 A．K2FeO4中铁元素为+6价，反应中作氧化剂 B．反应生成的Fe(OH)3胶体不能吸附水中的悬浮杂质 C．该反应中每生成1个O2转移6个电子 D．该反应中H2O作催化剂 A【详解】A．K2FeO4中K为+1价、O为−2价，由化合价代数和为0可得Fe为+6价；反应中Fe由+6价降为Fe(OH)3中的+3价，得电子被还原，故K2FeO4作氧化剂，A正确；B．Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径小、表面积大，具有强吸附性，能吸附水中的悬浮杂质而净水，B错误；C．反应中一部分H2O中的O化合价：-2→0，O2为氧化产物，每生成1个O2转移4个电子，C错误；D．H2O是该反应的反应物，且其中的部分O进入产物O2，水不是催化剂，而是还原剂，D错误。 7．（26-27高一上·江苏南京·阶段检测）下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是（反应条件暂忽略） A． B． C． D． D【分析】在题给钠与氨的反应中，钠元素的化合价由0价升高到+1价；氨中氮元素的化合价仍为-3价，部分氢元素的化合价由+1价降低到0价，氨得到电子，作氧化剂。因此，应选出氨同样作氧化剂的反应。A．氨中氮元素的化合价为-3价，反应生成的NO中氮元素的化合价为+2价，氨中氮元素的化合价升高，氨失去电子，作还原剂，与题给反应中的作用不同，A错误；B．氨中氮元素的化合价由-3价升高到中的0价，氨失去电子，作还原剂，与题给反应中的作用不同，B错误；C．氨中氮元素的化合价由-3价升高到中的0价，氨失去电子，作还原剂，与题给反应中的作用不同，C错误；D．氨中氮元素的化合价在反应前后均为-3价，氢元素的化合价由+1价降低到中的0价，氨得到电子，作氧化剂，与题给反应中的作用相同，D正确。 8．（26-27高一上·四川成都·阶段检测）次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息可知，以下说法正确的是 A．是电解质，属于三元酸，其热稳定性差 B．次磷酸钠为酸式盐，其电离方程式为： C．次磷酸分解反应属于氧化还原反应，生成1个转移4个电子 D．已知结构与相似，故推测的水溶液能导电，属于电解质 C【分析】图中次磷酸与过量浓NaOH溶液反应，生成的盐为，说明每个只能电离出1个，相应的中和反应为。据此可判断次磷酸的元数及次磷酸钠的盐类归属。A．在水中能电离产生和，属于电解质；它与过量NaOH反应只生成，说明每个只能电离出1个，属于一元酸；图示表明次磷酸受热发生分解，说明其热稳定性差。因此，“属于三元酸”的说法不正确，A错误；B．次磷酸是一元酸，生成时，酸中能够电离出的氢已全部被钠替代，故次磷酸钠属于正盐。次磷酸钠在水中完全电离，其电离方程式为。选项中的电离方程式正确，但将次磷酸钠判断为酸式盐不正确，B错误；C．次磷酸受热分解生成和，磷元素在、、中的化合价分别为+1、−3、+5，反应前后磷元素的化合价有升有降，因此属于氧化还原反应。磷元素化合价升高和降低的数值均为4，根据得失电子守恒及原子守恒，反应方程式为。每生成1个分子，1个磷原子得到4个电子，因此反应转移4个电子，C正确；D．本身不能电离产生离子，属于非电解质；氨水能导电，是因为与水反应生成的发生电离。判断一种化合物是否为电解质，要看它自身能否在水溶液中或熔融状态下电离，不能只看其水溶液是否导电。已知与结构相似，氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨在水溶液中能电离出铵根和氢氧根，氨气在水溶液中或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质；则推测的水溶液能导电，也属于非电解质，D错误。 9．（26-27高一上·重庆永川·阶段检测）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为aClO- + bFe3+ + cOH-=dFeO+ eCl- + fH2O。下列说法正确的是 A．ClO-是氧化剂，发生氧化反应B．反应中每生成1个FeO转移2个电子 C．a=2，b=3，c=4D．此条件下，氧化性：ClO- > FeO D【分析】中氯元素从+1价降低到中-1价，每个得2个电子，为氧化剂，为还原产物；中铁元素从+3价升高到中+6价，每个失3个电子，为还原剂，为氧化产物；根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：，由此分析。A．得电子是氧化剂，氧化剂发生还原反应，A错误；B．中铁元素从+3价升高到中+6价，每生成1个转移3个电子，B错误；C．由分析可知，、、，C错误；D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，D正确。 10．（26-27高一上·北京东城·阶段检测）做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：（未配平）下列叙述不正确的是 A．发生氧化反应的是 B．离子方程式右侧方框内的产物是 C．每消耗6个，转移5个电子 D．氧化性： C【详解】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，化合价降低，高锰酸钾得到电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂；C元素化合价由+3价变为+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，A正确；B．反应在酸性条件下进行，根据原子守恒、电荷守恒配平得完整离子方程式为：，右侧方框内产物为，B正确；C．根据配平的离子方程式，每消耗6个，转移电子数为10个，而非5个，C错误；D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，为氧化剂，为氧化产物，故氧化性，D正确。 11．（26-27高一上·吉林四平·期中）化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+。维生素C还可以用于清洗手上因粘有高锰酸钾而留下难看的颜色。 (1)在上述两个过程中维生素C均体现________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)加入足量的稀硫酸的草酸(H2C2O4)溶液，也可以使KMnO4溶液紫色褪去，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是________________________。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为(未配平)。回答下列问题： (3)由上述反应原理可知，氧化性强弱：ClO-________(填“＞”或“＜”)。 (4)请配平上述离子方程式并用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________________。 Ⅲ． (5)人类最早大规模使用的金属是铜，中国古代典籍中记载了“火法炼铜”的原理：，该反应中每生成1个铜单质，共转移________个电子。 (1)还原性(2)(3)＞(4)(5)3【详解】（1）转化为时铁元素化合价降低被还原，为强氧化剂，两个反应中维生素C均失电子作还原剂，因此体现还原性。（2）酸性条件下被还原为，是弱电解质不能拆，被氧化为；按得失电子守恒：Mn元素降5价、每个中2个C共升2价，最小公倍数为10，配平氧化剂、还原剂及对应产物系数，再通过电荷守恒补，最后由原子守恒配平得到：。（3）反应中中Cl元素化合价降低作氧化剂，化合价升高生成，为氧化产物；根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性更强。（4）Fe元素从+3价升到+6价，每个失3；Cl元素从+1价降到-1价，每个得2，得失电子最小公倍数为6，故系数为2、系数为3；再由电荷守恒配得系数为10，最后由H原子守恒得系数为5；单线桥由失电子的Fe元素指向得电子的Cl元素，标注转移电子总数，表示为：。（5）反应中中Cu为+1价、S为-2价，中O为0价；生成2个时，Cu共得2、共得4，S失6，总转移电子数为6，因此生成1个时转移3个电子。 12．（26-27高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列试剂，对应的现象如下表所示： 加入试剂 ①适量 ②过量的双氧水 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 则、、的氧化性由强到弱的顺序为_______________。 (2)碘酸钾（）是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备的方法是将与溶液共热，生成、和另一种化合物。 ①写出该反应的离子方程式：__________。 ②该反应中氧化剂和还原剂个数之比为__________。 ③已知，淀粉溶液遇碘单质变蓝。则检验食盐中含时，除食盐外至少需要下列试剂中的__________（填字母）。 a．稀硝酸 b．食醋 c．淀粉溶液 d．固体 e．淀粉试纸 (3)某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题： ①该反应中，还原剂是__________（填化学式）。 ②请书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目_____________________________________________________________。 (4)溶于水可发生反应：，其中被氧化的元素为__________（填元素符号），若有15份参加反应，则被还原的的份数为__________。 (1)(2) be(3) (4) 和 4 【详解】（1）加入​后溶液变为紫红色，说明​被氧化为​（从+2价升高到+7价），因此该反应中是氧化剂，​是氧化产物，可得氧化性​。②中氧化生成，作氧化剂，作还原剂，故氧化性，综上得到氧化性顺序：。（2）①在热碱溶液中发生歧化反应，部分化合价升高为+5价生成，部分降低为-1价生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：。②反应中化合价降低被还原的原子共5个（作氧化剂），化合价升高被氧化的原子共1个（作还原剂），故氧化剂与还原剂个数比为。③检验需要酸性环境、，且生成的需要淀粉检验，淀粉试纸同时含和淀粉，食醋提供，两种试剂即可完成检验，故选。（3）①反应产生气泡说明生成，中为+3价，反应后升高为+4价，失电子作还原剂。②中为+7价，反应后生成中为+2价，得电子作氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式；单线桥箭头从失电子的指向得电子的，上方标注转移电子总数，即。（4）反应中部分元素化合价从+3价升高到+5价（），部分元素化合价从-2价升高到0价（），化合价升高的元素被氧化，故被氧化的元素为。5份参加反应时，有2份作还原剂，共失去4份电子，每个被还原的得到3份电子，故5份反应时被还原的为份；则15份参加反应时，被还原的为份。 学科网（北京）股份有限公司 $