1.3 氧化还原反应 同步练习2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

氧化还原反应 一、单选题 1．下列变化中，必须加入适当的氧化剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A．②④⑤ B．①②③ C．①②④ D．①④ 2．在下列反应中，作氧化剂的是 A． B． C． D． 3．硒（Se）与硫元素性质相似，含硒的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A．上述反应中，只有反应④⑤不属于氧化还原反应 B．根据元素化合价分析，既有氧化性又有还原性 C．属于二元酸，属于正盐 D．反应⑥中氧化产物与还原产物的质量之比为1:2 4．已知物质的氧化性：。下列反应能够发生的是 A． B． C． D． 5．下列离子方程式，书写正确的是 A．盐酸与石灰石反应： B．溶液中通入少量： C．少量碳酸氢钙和氢氧化钠反应：Ca2＋ + HCO+ OH-= CaCO3 ↓+CO+ H2O D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O 6．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 7．肼()可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应①中是氧化产物 B．反应②不属于氧化还原反应 C．反应③中是氧化剂 D．反应④中每生成1分子，转移电子数为4个 8．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 9．下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A．Na2O+H2O=2NaOH B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C．Cl2 +2NaBr=Br2 +2NaCl D．FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl 10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 11．我国古代文明中包含着丰富的化学知识，以下技术原理不属于氧化还原反应的是 A．丹砂烧之成水银： B．火法炼锌： C．硝土和草木灰制硝石： D．黑火药爆炸： 12．NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑。则下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH为氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 13．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 14．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 15．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化剂是C2O B．该反应右边方框内的产物是OH- C．该反应中电子转移总数是5 D．配平该反应式后，H+的系数是16 16．是一种高效多功能水处理剂。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，下列说法中正确的是 A．氧化产物只有 B．1个可还原2个 C．方框中的物质为 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3 二、填空题 17．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 回答下列问题： (1)已知：铋（）为价时较稳定，铋酸钠（）溶液呈无色，溶液为紫红色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则、、、的氧化性由强到弱的顺序为______________________________。 (2)亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为（填字母）__________。 A．、 B．、 C．、 D．、 (3)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为______________________________，其中被还原的物质是____________________。（填化学式） (4)实验室常用溶液吸收挥发的蒸气，反应生成、、和。经测定溶液中与数量比为2∶5，则溶液中与数量比为____________________。 (5)某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应过程中产生气泡，请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目__________________________________________________________________________________________。 18．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。 (1)反应中_________是氧化剂，_________是氧化产物。 (2)用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O， (3)HI表现的性质是________。 (4)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水  ②碘化钾  ③淀粉溶液  ④白酒  ⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。 (5)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4 19．回答下列问题： (1)下列反应中，不是氧化还原反应的是__________(填字母序号)。 a． b． c． (2)，反应中氧化产物和还原产物的个数比为__________。 (3)会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________反应(填“氧化”或“还原”，下同)；中毒后可服用维生素，帮助人体将转化为，这说明维生素C具有__________性。 (4)请用双线桥法表示电子的转移：_________。 20．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2与足量的NaOH溶液反应，只生成NaH2PO2回答下列问题： (1)H3PO2是一种中强酸，它属于______（填“电解质”或“非电解质”）；NaH2PO2为______（填“正盐”或“酸式盐”）。 (2)H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银（方程式未配平）： H3PO2+______AgNO3+______H2O=______H3PO3+______Ag↓+______HNO3 ①H3PO2中，P元素的化合价为______； ②氧化剂是______，还原产物是______； ③氧化剂与还原剂的个数比为______。 (3)H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______。（注：PH3中H元素的化合价为+1） (4)一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下： 滤渣2的主要成分是______（填名称）。 21．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)古代炼丹术用到的铅丹可与硝酸反应：，则铅丹的化学式为__________。 (2)食盐中含有的少量碘酸钾能与反应：。当有3个生成时转移电子数目为__________。 (3)反应I． 反应II． ①中元素的化合价为__________。 ②、和的氧化性由强到弱的顺序是______________________________。 ③反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为__________。 试卷第2页（共3页） 试卷第3页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《氧化还原反应》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C B B D A C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D B C D B 1．D 【详解】① HCl→Cl2：Cl的化合价从-1升至0，被氧化，必须加氧化剂（如KMnO4）； ② H2O2→O2：H2O2分解为O2和H2O时，自身发生歧化反应，无需外加氧化剂； ③ CuCl2→Cu：Cu2+被还原为Cu，必须加还原剂（如Fe），而非氧化剂； ④ Fe→FeCl3：Fe的化合价从0升至+3，被氧化，必须加氧化剂（如Cl2）； ⑤ MgCl2→Mg(OH)2：复分解反应，无化合价变化，只需加入碱（如NaOH）； 综上，只有①④必须加入氧化剂； 故选D。 2．B 【详解】A．该反应是复分解反应，反应前后所有元素化合价均未改变（中为+4价，反应后中仍为+4价），既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．反应中里的为+4价，生成的中为+2价，碳元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，B正确； C．是反应的生成物，不是反应物，不存在作氧化剂的说法，且该反应中是碳单质被氧化得到的氧化产物，C错误； D．是反应的生成物，其中来自反应物（0价），转化为后为+4价，是碳被氧化得到的氧化产物，不作氧化剂，D错误； 故选B。 3．D 【分析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，结合题中含硒化合物里H、O、Na元素的化合价分别为+1、-2、+1，可确定、Se、中Se元素的化合价依次为-2、0、+4，和中Se元素的化合价均为+6。设中Se元素的平均化合价为，则，解得。图中反应⑥表示与反应生成Se，两种反应物中Se元素的化合价分别由-2、+4变为0。 【详解】A．反应①中Se元素的化合价由-2变为0，反应②所示转化中Se元素的化合价由0变为+4，反应③中Se元素的化合价由+4变为+6，反应⑥中Se元素的化合价分别由-2、+4变为0，这四个反应均有元素化合价变化，属于氧化还原反应。反应④前后Se元素均为+6价，反应⑤前后Se元素均为+4价，且这两个反应中其他元素的化合价也未改变，故只有反应④⑤不属于氧化还原反应，A正确； B．中H元素的化合价为+1，可降低到0，因而具有氧化性；其中Se元素的化合价为-2，可升高到0或更高价态，因而也具有还原性，B正确； C．与过量NaOH反应生成，说明每个酸分子中只有2个H能以形式电离并参与中和，反应方程式为。因此，属于二元酸；生成的中虽然仍含有H，但这些H不能以形式电离，故它属于正盐，C正确； D．反应⑥中，中的Se元素由-2价升高到0价，每个Se原子失去2个电子；中的Se元素由+4价降低到0价，每个Se原子得到4个电子。一个分子含4个Se原子，共需得到16个电子，因此需要8个分子提供电子。结合原子守恒，反应方程式为。由生成的Se是氧化产物，由生成的Se是还原产物，两类产物所含Se原子的个数之比为。由于两类产物均为硒单质，其质量之比也为2:1，D错误； 故选D。 4．C 【详解】A．该反应中氧化剂为，氧化产物为，若反应能发生需满足氧化性，与题干给出的氧化性顺序矛盾，A错误； B．该反应中氧化剂为，氧化产物为，若反应能发生需满足氧化性，与题干给出的氧化性顺序矛盾，B错误； C．该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合题干给出的氧化性顺序，反应可以发生，C正确； D．该反应中氧化剂为，氧化产物为，若反应能发生需满足氧化性，与题干给出的氧化性顺序矛盾，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．石灰石的主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．还原性，少量通入溶液时，优先氧化，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确； C．少量碳酸氢钙与氢氧化钠反应时，完全反应，1mol 电离出2mol ，需消耗2mol ，且给出的离子方程式左右电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．反应属于分解反应，为四种基本反应类型之一，且反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，A错误； B．反应不属于四种基本反应类型，反应中铁元素化合价从+3价降低为0价，碳元素化合价从+2价升高为+4价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．反应属于化合反应，为四种基本反应类型之一，C错误； D．反应属于置换反应，为四种基本反应类型之一，D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．反应①中中为-2价，生成的中为0价，氮元素化合价升高被氧化，是氧化产物，A正确； B．反应②是与反应生成，反应前后各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B正确； C．反应③是与反应生成，元素的化合价从+1价升为+2价，被氧化，中元素化合价降低，是氧化剂，C正确； D．反应④中，中元素化合价为-3价，中元素化合价为-2价，每个N升高一个价态，中元素化合价由+1价降低至-1价，每个Cl降低2个价态；根据得失电子守恒，每生成1分子，共失去2个电子，转移电子数为2，D错误； 故选D。 8．A 【详解】A．该反应中Fe从0价升高到+2价失去，Fe3+从+3价降低到+2价得到，得失电子数相等，图示正确，A正确； B．该反应为归中反应，价态变化遵循归中不交叉原则，H2S中S的化合价从-2价升高到0价，失去，生成S，中从+6价降低到+4价，得到，生成，图示对应产物错误，得失电子数错误，正确表达为 ，B错误； C．该反应中，C从0价升高到+4价，失去，从+2价降低到0价，得到，图中电子得失颠倒，正确表达为，C错误； D．该反应中Cl的化合价从+5降低到-1，得到，O的化合价从-2升高到0，失去，用单线桥表示电子转移的方向和数目时，箭头应指向得电子的Cl，并注明电子转移的数目，图示箭头方向错误，正确表达为，D错误； 故选A。 9．C 【详解】A．该反应中钠、氧、氢元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．该分解反应中所有元素化合价均无改变，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中Cl元素化合价由0价降低为-1价，Br元素化合价由-1价升高为0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C符合题意； D．该反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 10．C 【详解】A．该反应属于分解反应，反应前后无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应属于复分解反应，反应前后无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．该反应属于置换反应，D不符合题意； 故选C， 11．C 【详解】A．反应中，汞元素的化合价由+2价降低到0价，硫元素的化合价由−2价升高到+4价，氧元素的化合价由0价降低到−2价。有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．反应中，单质碳中碳元素的化合价由0价升高到+2价，中碳元素的化合价由+4价降低到+2价，锌元素的化合价由+2价降低到0价。有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．反应中，两种盐交换成分，生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，属于复分解反应。反应前后，各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C正确； D．反应中，硫元素的化合价由0价降低到−2价，氮元素的化合价由+5价降低到0价，碳元素的化合价由0价升高到+4价。有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 12．D 【分析】反应中，中元素为-1价，反应后化合价升高为中的0价，中元素为+1价，反应后部分元素化合价降低为中的0价，为还原剂，为氧化剂。 【详解】A．置换反应的特征是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应中无元素化合价升降，该反应存在元素化合价变化，不属于复分解反应，B错误； C．中元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，C错误； D．中部分元素化合价降低，发生还原反应，氢元素被还原，D正确； 故选D。 13．B 【详解】A．中元素化合价从+1价降低为0价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，A不符合题意； B．中元素化合价从+2价升高为+4价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B符合题意； C．中元素化合价从-1价升高为0价，但可发生分解反应生成，不需要额外加入氧化剂，C不符合题意； D．中元素化合价从+2价降低为0价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意； 答案选B。 14．C 【详解】 A．由方程式可知，反应中硅元素的化合价降低被还原，二氧化硅是反应的氧化剂、硅是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，碳是还原剂、一氧化碳是氧化产物，反应转移电子数目为4，则表示反应中电子转移的双线桥为：，A错误； B．由方程式可知，反应时氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，表现酸性和还原性，氯气既是氧化产物也是还原产物，反应转移电子数目为5，则表示反应中电子转移的双线桥为：，B错误； C．由方程式可知，反应中碘元素的化合价升高被氧化，碘化钾是反应的还原剂、碘是氧化产物，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂、硫酸锰是还原产物，反应转移电子数目为10，则表示反应中电子转移的双线桥为：，C正确； D．由方程式可知，反应中铜元素的化合价升高被氧化，铜是反应的还原剂，氮元素的化合价部分降低被还原，稀硝酸表现酸性和强氧化性，反应转移电子数目为6，则表示反应中电子转移的单线桥为：，D错误； 15．D 【分析】中Mn由+7→+2，降5(为氧化剂)， 中C由+3→+4，升1×2(为还原剂)；初步配平为2+5+H+→10CO2↑+2Mn2++□，据电荷守恒H+配16，所缺物质为H2O，配平后方程式为2+5+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，电子转移总数是10。 【详解】A．由分析知，作还原剂，Ａ错误； B．由分析知，所缺物质为H2O，B错误； C．电子转移总数是10，C错误； D．配平该反应式后，H+的系数为16，D正确； 故选D。 16．B 【详解】A．反应中元素化合价从+2升高到+6，过氧化钠中部分元素化合价从-1升高到0，氧化产物为和，A错误； B．反应中元素化合价从+2升高到+6，1个反应失去4个电子；每个作氧化剂时(O化合价：-1→-2)得到2个电子，由得失电子守恒可知，1个可还原2个，B正确； C．根据原子守恒，反应前后、、原子个数守恒，方框中的物质为，C错误； D．根据方程式，当还原剂为2个和1个失电子的时，氧化剂为5个得电子的；则还原剂与氧化剂的物质的量之比为，D错误； 答案选B。 17．(1) (2)D (3) (4)1∶3 (5) 【详解】（1）氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物；①中将氧化为，故氧化性；②中氧化，紫红色褪去且生成，故氧化性；③中过量将氧化为使淀粉变蓝，故氧化性，综上得顺序：； （2）中Cl为+3价，爆炸属于歧化反应，产物中Cl价态需同时有高于+3和低于+3的情况；A、B中Cl价态均低于+3，只有得电子无失电子；C中Cl价态均高于+3，只有失电子无得电子，均不符合电子守恒；D中NaCl的Cl为-1（降价）、的Cl为（升价），符合要求；故选D； （3）该反应为铝热反应，高温下Al还原Fe2O3得到熔融态Fe；化学方程式为；反应中Fe2O3中Fe元素化合价从+3降为0，得电子被还原，作氧化剂； （4）根据得失电子守恒，设、，失电子总物质的量为；每个Br生成得，故，则比值为5:15=1:3； （5）反应产生的气泡为，故为还原剂，C从价升为价；为氧化剂，Mn从+7价降为+2价；根据得失电子守恒得与系数比为2:5，再结合原子守恒配平其余物质；单线桥箭头由失电子的C元素指向得电子的Mn元素，桥上标注总转移电子数，故单线桥为。 18．(1) NaNO2 I2 (2) (3)还原性、酸性 (4)②③⑤ (5)B 【详解】（1）氧化剂是反应中得电子、化合价降低的物质：该反应中里的N元素从+3价降低为NO中的+2价，因此是氧化剂；氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物：HI中部分I元素从-1价升高为中的0价，被氧化，因此是氧化产物； （2）该反应中2个+3价N总共得到2e⁻，对应2个-1价I失去2e⁻，单线桥：； （3）反应中部分HI的I元素化合价升高，体现还原性；另一部分HI转化为NaI，仅提供H⁺和I⁻、化合价未变，体现酸性（成盐的性质），因此HI同时表现还原性和酸性； （4）鉴别原理是酸性条件下可以将I⁻氧化为，遇淀粉变蓝。需要先用水溶解样品，用食醋提供酸性环境和水，加KI提供I⁻，再加淀粉检验生成的，因此必须选②③⑤； （5）要将转化为无污染的，需要加入还原剂，且被氧化的产物无二次污染：选项中只有中的-3价N可以和+3价的发生归中反应生成；NaCl和不反应，、浓均为氧化剂，无法实现到的转化，故选B。 19．(1)b (2) (3) 还原 还原 (4) 【详解】（1）判断是否为氧化还原反应，关键在于看反应前后是否有元素化合价的变化。 a．中 为 价，产物 中 为 价， 中 为 价。氯元素化合价发生变化，是氧化还原反应，a不符合题意； b．反应物中为 价、为 价、为 价、为 价，生成物中为价、为价，中为价、为价，中为 、 为价。所有元素化合价均未改变，不是氧化还原反应，b符合题意； c．中为价，产物中为价，中为价。氮元素化合价发生变化，是氧化还原反应，c不符合题意； 故选b。 （2）该反应为归中反应，单质中元素化合价从0价升高到+4价，被氧化，对应生成的为氧化产物，共1个；浓中元素化合价从+6价降低到+4价，被还原，对应生成的为还原产物，共2个，因此反应中氧化产物和还原产物的个数比为； （3）转化为时元素化合价升高，发生氧化反应，作为氧化剂，发生还原反应；转化为时元素化合价降低，发生还原反应，维生素作为还原剂，体现还原性； （4） 该反应为归中反应，中为+3价，反应后变为中0价，得到3个电子，发生还原反应；中为-3价，反应后变为中0价，失去3个电子，发生氧化反应，按双线桥“失电子对氧化反应、得电子对还原反应，两端指向变价同种元素”的规则标注即可，正确的表示方法为：。 20．(1) 电解质 正盐 (2) +1 AgNO3 Ag 2：1 (3)6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2 (4)碳酸钙 【详解】（1）是一种中强酸，在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，因此属于电解质；与足量的溶液反应只生成，说明是一元酸，生成的中不再含有可电离的氢离子，故属于正盐。 （2）该反应中每个得1个电子，每个中的P从+1价升为中的+3价、失2个电子，根据得失电子守恒，最小公倍数为2，因此需要2个得2e-、1个失2e-，配平后方程式为； ①在中，元素的化合价为价，元素的化合价为价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为，可计算出元素的化合价为价。 ②在该反应中，中的元素化合价由价降低到价，发生还原反应，因此是氧化剂，其对应的还原产物是单质。 ③反应中元素化合价由价升高到价，每个分子失去个电子；元素化合价由价降低到价，每个得到个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒，氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比（即个数比）为。 （3）白磷（）与溶液反应生成气体和，反应中元素的化合价由价分别变为价和价，发生歧化反应。根据得失电子守恒，生成和的物质的量之比为。再结合原子守恒配平化学方程式，可得：。 （4）由工艺流程可知，白磷与消石灰（）、水反应生成气体和，过滤后向滤液中通入适量以中和过量的，随后加入溶液进行转化。与溶液中的发生复分解反应，生成沉淀和目标产物。经过滤操作分离出的滤渣2即为该反应生成的沉淀，其主要成分是碳酸钙。 21．(1) (2) (3) 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。生成物总原子组成为：3个、4个、16个、4个，反应物中4个已提供4个、4个、12个，因此X为； （2）该反应为归中反应：中从价降低到0价，每个得到5个电子；5个中从价升高到0价，共失去5个电子，对应生成3个，因此转移电子数目为5； （3）① 离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷数，为价，设化合价为，列方程，解得。 ② 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。反应I中铁元素化合价降低，是氧化剂，硫元素化合价升高，是氧化产物，故氧化性；反应II中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，综上得氧化性顺序。 ③ 该反应中中元素化合价降低，作氧化剂；中元素化合价升高，作还原剂。1个被还原的同时有6个被氧化，二者质量比为。 答案第4页（共5页） 答案第5页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 $