福建省厦门大学附属科技中学2026-2027学年高一10月化学阶段性检测

厦门大学附属科技中学2026级高一化学阶段性检测——化学 （75分钟，100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求。 1．化学科学的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列说法不正确的是（ ） A．道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B．化学研究只能认识分子，不能制造分子 C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D．我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖 2．下列做法符合实验室要求的是（ ） A．剩余的钠块放回原试剂瓶 B．金属钠的化学活泼性很强，钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C．浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 3．下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是（ ） A．金属钠投入到溶液中 B．投入到溶液中 C．溶液中通入 D．投入到溶液中 4．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ） A．过氧化钠 B．钠 C．氧化钠 D．氯化钠 5．某市售500 mL矿泉水中含量为，下列有关该矿泉水中说法正确的是（ ） A．摩尔质量24 g B．物质的量 C．浓度 D．含有个 6．下列说法正确的是（阿伏加德罗常数用表示）（ ） ①标准状况下，个分子所占的体积约是22.4 L ②溶液含有的数目为 ③标准状况下，的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与的混合气体所含的原子数为 ⑤比多个质子 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．②④⑥ D．①④⑥ 7．如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。下列说法正确的是（ ） A．物质G为O2 B．反应②为置换反应 C．物质F中阴阳离子个数比为 D．物质A、C和D三种物质均有漂白性 8．标准状况下，现有①；②个分子；③；④，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是（ ） A．原子个数③>④>②>① B．密度②>③>④>① C．质量④>③>②>① D．体积④>③>②>① 9．一定温度和压强下，用m g的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ） A．气球②中装的是 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为 D．气球③和气球④中气体密度之比为 10．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（ ） 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2 D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加盐酸，产生无色气体 Na2O2已经变质 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验的结论正确的是（ ） A．产生氢气 B．溶液的转移 C．观察钠在空气中燃烧 D．验证干燥的氯气没有漂白性 A．A B．B C．C D．D 12．实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是（ ） A．光照氯水pH降低的原因可能是氯气挥发 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的pH A．A B．B C．C D．D 13．现有1 L浓度为的盐酸，为使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ） A．将溶液加热浓缩到0.5 L B．通入22.4 L HCI气体（标准状况下） C．加入的盐酸0.3 L，再稀释至2 L D．加入的盐酸，并混合均匀 14．某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是（ ） A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 二、非选择题：本题包括5小题，共58分。 15．（14分） （1）标准状况下，11.2 L CH4中含有________mol电子，完全燃烧后生成________g H2O。 （2）如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，①和②中气体的质量之比为________，两容器的温度和压强________（填“可能”“不可能”或“一定”）均相同。 （3）200 mL含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含的的物质的量浓度是________。 （4）含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量之比为________。 （5）激光雷达的核心部件需要一种氮化铝（AlN）导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0 g（假设杂质只含有炭黑）与的NaOH溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中AlN的质量分数。（请写出规范计算过程） 已知：。 16．（16分）Ⅰ．A-E五种物质都含有钠元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物省略），其中A为淡黄色固体化合物、B为单质、C为一种强碱。 （1）固体A的化学式为________。 （2）写出将氯气通入C溶液中的化学方程式________，所得溶液在生活中可用作________。 （3）可采用空气和Na为原料直接制备Na2O2（已知Na与N2不反应）。制备过程中空气与熔融金属Na反应前需依次通过________、________（填字母）。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液 （4）NaH可与水反应生成H2，常用作野外生氢剂。该反应的化学方程式为________。 Ⅱ．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制溶液； ②配制稀盐酸； ③向一粒研碎后的药片（0.10 g）中加入20.00 mL蒸馏水充分溶解，再加稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积； ⑤再重复上述操作③④三次。 （5）完成上述操作①所需要的仪器除容量瓶、量筒外还需要 序号 a b c d e f g 仪器 （6）下列操作会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是________（填字母）。 A．用称量纸称量NaOH固体 B．转移浓NaOH溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒 C．容量瓶底部有少量水 D．定容时俯视容量瓶刻线 （7）实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为________。 （8）某同学测定消耗的NaOH溶液体积如下，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为（保留整数）。 测定次数 第1次 第2次 第3次 13.00 12.90 13.10 17．（16分）Ⅰ某实验小组对氯水的成分和性质进行研究，实验如图： （1）氯水呈黄绿色，说明其中含有________（填化学式）。 （2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和________性。 （3）用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因：________。 【实验四】 （4）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象：________、________。 （5）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。 【实验五】取实验三中的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊试液，一段时间后，颜色褪去。 写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式：________。 Ⅱ次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯（，可通过与潮湿的反应制得）与水反应得到，实验装置如图所示（夹持及加热装置已略）。 的部分性质如下表： 物理性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：-116℃；沸点：3.8℃ 化学性质 极易溶于水并与水反应生成，42℃以上分解为和；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 已知：装置A中发生反应的化学方程式为。 （6）盛装浓盐酸的仪器名称为________。 （7）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是________。 （8）装置C的水槽中水温最好控制在________（填标号）。 A．0℃~3℃ B．10℃~20℃ C．40℃~50℃ （9）装置C中与潮湿的发生反应：________。 ________________________________（请配平该方程式）。 （10）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是________。 18．（6分）用1 L水吸收560 L氨气（标准状况），所得氨水的密度是，求： （1）所得溶液的溶质的质量分数。（请写出规范计算过程） （2）所得溶液的溶质的物质的量浓度。（请写出规范计算过程） 19．（6分）现有和的混合溶液200 mL，其中的浓度为，的浓度为。要使和的浓度分别为和，应加入55.8%的溶液（密度为）多少毫升后再加水配制？配制后溶液的体积是多少？（请写出规范计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $