福建省厦门二中2026-2027学年高一10月月考化学试题

厦门二中2026-2027学年第一学期高一年段10月月考化学学科试卷 可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 C l35.5 Cu 64 Pt 195 一、单选题（每小题3分，共15小题，共52分） 1．在近代化学发展中，不少科学家做出了杰出的贡献，其中提出了原子学说的是 A．波义耳 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．阿伏加德罗 2．2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A．九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了SO2、NO、CO2等大气污染物 B．东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：，属于化学变化 C．阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为H2O和CO2，减少了环境污染 D．歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与TiCl4溶液反应置换出Ti 3．下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 B 将点燃的H2伸入充满Cl2的集气瓶中，H2安静地燃烧，发出苍白色火焰 Cl2能支持H2燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 4．工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。下列说法错误的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 C．每制备1 mol NaClO至少消耗0.5 mol Cl2 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 5．顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂，摩尔质量为）是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。已知一片顺铂药片所含顺铂的质量为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．一片顺铂药片中顺铂的物质的量为 B．一片顺铂药片中顺铂所含H原子的数目为 C．一片顺铂药片中氮元素的质量为 D．相同条件下，等体积的HCl和NH3气体所含的原子个数之比为 6．在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，，，，则为 A． B． C． D． 7．设为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a L某气体（）的质量为b g，则下列关于该气体的说法正确的是 A．该气体的摩尔质量为 B．a L该气体含有的分子数为 C．该气体一个分子的质量为 D．该气体的密度为 8．开发CO2的利用技术，将CO2转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由CO2和CH4制备合成气（CO、H2），再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，理论上生成16 g CH3OH需要22.4 L的H2 B．标准状况下，22.4 L CO2和CH4混合物中有且只有个碳原子 C．一定条件下等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH比CH4多个电子 D．制备合成气的反应中，若生成2 mol CO，反应Ⅰ和Ⅱ中参与反应的CH4、CO2气体总物质的量为2 mol 9．下列说法正确的是 A．标准状况下，某气体的密度为0.714 g·L⁻¹，个该气体原子的质量约为8 g B．常温常压下，32 g O2和O3混合气体中含有的原子数为 C．标准状况下，中含有的中子数目为 D．标准状况下，0.5 mol·L⁻¹的蔗糖溶液含有蔗糖的分子数为 10．相同温度和压强下，研究在不同溶液中溶解Cl2的量随溶液浓度的变化，见下图。注：表示溶解Cl2的量，即单位体积内溶解Cl2的总物质的量，下列说法不正确的是 A．由图1可知，Cl2与Cl⁻结合生成 B．由图1可知，在一定浓度范围内，增大，减小 C．由图2可知，在一定浓度范围内，H⁺对Cl2在溶液中溶解的抑制作用比Na⁺强 D．若将Cl2通入盐酸中，增大，一定减小 11．“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价—类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为Na2CO3或NaHCO3）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A．b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 B．b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 C．将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D．甲为NaHCO3，可用于治疗胃酸（HCl）过多 12．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．甲：配制1000 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B．乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C．丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D．丁：可用于验证钠与水反应有气体生成 13．ClO2是一种高效的消毒灭菌剂，但稳定性差，易爆炸。可采用以下方法制取其水溶液，或制成较稳定的NaClO2保存。已知：①ClO2沸点11℃，纯的ClO2易分解爆炸。②常温（）：；高温（）：；③当温度高于60℃时，NaClO2易分解成NaClO3和NaCl。下列有关说法不正确的是 A．ClO2是一种高效的消毒灭菌剂，能用作自来水的消毒剂 B．步骤Ⅰ通入氮气，是为了稀释ClO2，防止爆炸 C．步骤Ⅲ要采用低温加热、减压蒸发方式进行 D．步骤Ⅲ获得晶体NaClO2后还剩余的母液可加入步骤Ⅱ中循环使用 14．相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当向甲容器中充22.4 g N2和CO的混合气体、乙容器中充入一定质量的CO2时，隔板处于如图所示位置，则乙容器中CO2的质量为 A．4.4 g B．8.8 g C．13.2 g D．17.6 g 15．利用如图所示的装置验证水对CO2与Na2O2的反应有催化作用。下列步骤设计不合理的是 A．步骤1：按图连接装置，检查装置气密性 B．步骤2：向装置中加入药品，其中试剂X、Y分别为碳酸钠、浓硫酸 C．步骤3：关闭K2打开K1，向①中滴加稀硫酸，一段时间后点燃酒精灯，观察到铜丝无明显变化 D．步骤4：关闭K1打开K2，一段时间后，铜丝变为黑色，说明水对CO2与Na2O2的反应有催化作用 二、解答题（共3小题，共48分） 16．完成下列化学用语的书写 （1）钠与水反应的化学方程式：________________________。 （2）过氧化钠可吸收二氧化碳，用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：________（用化学方程式表示）。 （3）吸收氯气尾气的原理：________________（用化学方程式表示）。 （4）久置氯水酸性变强的原因：________________（用化学方程式表示）。 （5）纯碱溶液中滴加少量盐酸的化学方程式：________________________。 17．钠的化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题： （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列部分现象，这些现象出现的先后顺序是________（填序号）。 ①变成白色粉末 ②变成白色晶体 ③固体表面变潮湿 ④失去金属光泽变暗 （2）侯德榜制碱法提高了食盐的转化率，将制碱技术发展到了一个新的水平，主要反应原理为。实验室模仿侯德榜制备纯碱，正确的装置连接顺序是：a________fg（按气流方向，用小写字母表示），使用雾化装置的优点是________。 A． B． C． D． （3）分别配制等浓度的溶液和溶液，用于比较二者碱性的强弱。 ①实验室欲配制的溶液，实验时应选用的仪器有电子天平（精确度为0.001 g）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒、________。 ②测量溶液和溶液的pH分别为11.5和8.3，则说明碱性________碱性（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）某兴趣小组探究过氧化钠与水反应。取15.6 g过氧化钠粉末溶于水得400 mL溶液a，进行以下实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 ①根据Ⅰ、Ⅱ中现象，可认为过氧化钠与水反应分步进行，写出元素的化合价没有发生变化的步骤的化学方程式为________________________。 ②Ⅱ中步骤ⅱ中________（忽略体积变化），结合Ⅲ、Ⅳ可得出Ⅱ中溶液红色褪去的原因是________________________________。 18．碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。 Ⅰ．用无水Na2CO3固体配制90 mL 0.5 mol·L⁻¹ Na2CO3的溶液。请回答： （1）为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.0001 g，①则配制该溶液需称量________g无水Na2CO3固体。②实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为________（填序号）。 （2）下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 C．定容时仰视容量瓶的刻度线 D．因转移洗涤液时洒到容量瓶外，重新配制时继续用该未清洗的容量瓶 E．使用容量瓶前未干燥 Ⅱ．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过测定加热分解得到的CO2的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下： （3）写出加热样品时发生的化学反应方程式________________。 （4）装置a的作用是________________________。 （5）该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________。 A．样品分解不完全 B．装置B、C之间缺少干燥装置 C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气 Ⅲ．某同学探究了以碳酸钠和碳酸氢钠为膨松剂的蒸馒头实验。 （6）取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，对6个馒头的大小和颜色进行了比较（已知：食用碱用量过多会使馒头的颜色发黄变深），下列有关结论或解释不正确的是________。 编号 1 2 3 4 5 6 所加物质 无 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 2 g NaHCO3 1 g NaHCO3 和适量食醋 适量酵母 A．1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂 B．4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C．3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解产生的气体比与酸反应产生的气体多，且残留有碱性较强的物质 D．6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 （7）将42 g NaHCO3溶于6 mol·L⁻¹ 100 mL食醋（CH3COOH，一元酸）中，NaHCO3完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）。计算下列问题： ①产生气体的体积（标准状况下）________；②剩余的食醋的物质的量浓度为________。 温馨提示：请按照日常要求格式书写计算过程，分步得分。最后也要把计算结果填入答题卡短线上。 学科网（北京）股份有限公司 $