2026-2027学年高一上学期期中化学模拟训练卷二

2026-2027学年度高中化学期中考模拟卷2 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册第一章至第二章。 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。则中R 的化合价是 A．+3 B．+4 C．+6 D．+5 2．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列叙述错误的是 A．我国古代的造纸、火药、陶瓷等发明都与化学密切相关，为人类文明作出了巨大贡献 B．化学工业的发展必然会导致严重的环境污染，因此为了保护环境，人类应逐渐停止一切化工生产 C．学习化学要将宏观现象与微观探析相结合，并重视化学实验，在实验中培养观察、分析和探究能力 D．现代化学不仅在开发新能源、合成新材料方面发挥着核心作用，还在生命科学、环境保护等领域具有重要意义 3．下列操作符合化学实验安全要求的是 A．加入块状物品 B．安装单孔塞 C．加热液体 D．向酒精灯中加酒精 A．A B．B C．C D．D 4．下列概念的逻辑关系正确的是 A． B． C． D． 5．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 混合物 A 空气 B KOH HCl NaCl CO 盐酸 C 医用酒精 D NaOH 自来水 A．A B．B C．C D．D 6．化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法错误的是 A．甲、乙、丙所在的分散系分别是溶液、胶体、乳浊液(或悬浊液) B．云、淀粉溶液和碘化银胶体的分散质粒子直径范围在乙 C．甲、乙、丙的本质区别是分散质粒子直径不同 D．纳米级四氧化三铁材料的粒子直径在1～100 nm，因此该材料属于胶体 7．在超高压下可以转化为一种新型的分子，下列说法中不正确的是 A．和均属于纯净物 B．与互为同素异形体 C．1个分子由4个分子构成 D．和之间的转化属于化学变化 8．下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“⟶”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，不符合图示要求的组别数目为 组别 甲 乙 丙 丁 ① ② ③ ④ A．0 B．1 C．2 D．3 9．诗句“七碗清风自六安，每随佳兴入诗坛”赞颂六安名茶，六安茶是中国传统名优特产。茶叶的冲泡、加工等均蕴含丰富的化学知识。下列叙述正确的是 A．六安瓜片茶叶冲泡时，茶多酚溶解，该过程属于氧化还原反应 B．茶农焙茶炭火燃烧时，C与O2反应，C被还原 C．1 mol 与茶水完全反应，转移电子数为 D．可使用生石灰改良茶园酸性土壤，生石灰属于碱性氧化物 10．四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，正确的是( ) A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，所属的区域可能是Ⅰ或Ⅱ B．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2，所属的区域一定是Ⅲ C．实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所属的区域可能是Ⅲ D．土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓，所属的区域一定是Ⅳ 11．关于钠、氯及其化合物，下列说法不正确的是 A．Cl2可使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性 B．钠在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生白烟 C．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟 D．钠的化合物碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 12．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，不正确的是 A．2.4g镁由原子完全变成离子时，失去的电子数为 B．19.6g硫酸分子与个磷酸含有相同的氧原子数 C．28g氮气所含的原子数为 D．个氧气分子与个氢气分子的质量比为16：1 13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl − B 向某钠盐的溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味气体产生，且该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有Na2CO3 C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 D 加热Na2CO3和NaHCO3固体相同时间，Na2CO3无明显变化，NaHCO3产生使澄清石灰水变浑浊的气体 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 14．向一定体积的粗盐水（杂质仅含、）中逐滴滴加溶液，测得混合溶液的电导率如题图所示，电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。下列说法不正确的是 A．段发生反应的化学方程式为 B．点对应溶液的溶质为 C．段电导率上升的原因是溶液过量 D．点对应溶液一定呈碱性 第II卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共58分。） 15．（每空2分，共14分）物质的量是高中化学学习中一个重要概念，是联系宏观和微观的一个桥梁。 (1)的摩尔质量为___________。 (2)3.2g与标准状况下___________中的氢原子数相同。 (3)实验测得，常温常压下的体积为36.75L，则该状况下的气体摩尔体积为___________。 (4)标准状况下，的体积是________L。 (5)个分子的质量________g。 (6)某金属硝酸盐中含有，则该金属原子的摩尔质量为________。 (7)在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为、、和。若以、、和为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为________。 16．（每空2分，共18分）Ⅰ．离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)书写离子方程式和分析氧化还原反应 ①溶液与溶液混合：__________________________________________________。 ②氢氧化亚铁和盐酸反应__________________________________________________。 ③用单线桥法表示电子转移的方向和数目__________________________________________________。 Ⅱ．胶体可用于净水。 (2)某同学设计实验制备胶体，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ①证明有胶体生成的实验操作及现象是_____ _____。 ②写出制备该胶体的化学方程式____ ______。 Ⅲ．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题： (3)上述反应中被氧化的元素为__________，还原产物是__________。 (4)若参加反应的的质量为，则被氧化的质量为__________。 (5)将该化学反应方程式改写成离子反应方程式：______________________________。 17．（每空2分，共12分）NaHCO3是膨松剂必不可少的成分，可通过加热单位质量膨松剂产生CO2气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。 (1)小苏打的生产可向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，可用如下化学方程式表示该制备反应，请将方程式补充完整______________________________________。 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2 ＝__________＋NaHCO3↓ (2)写出受热时NaHCO3发生反应的化学方程式______________________________________。 (3)装置E的作用是___________________________________。如果去掉装置C，该实验会造成测定结果_________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果__________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 (4)加热前应先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是________________________________。 18．（每空2分，共14分）如图是配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图，已知KMnO4有强腐蚀性。 (1)配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为__________g。 (2)观察图示并判断其中不正确的操作有_________(填序号)。 配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。 (3)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？___ ____。 (4)如果按照图示e的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度__________(填“偏大”或“偏小”)。 (5)取配制好的KMnO4溶液10mL，加水稀释到100 mL，稀释后KMnO4的浓度为__________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高中化学期中考模拟卷2 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册第一章至第二章。 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。则中R 的化合价是 A．+3 B．+4 C．+6 D．+5 【答案】C 【详解】由于带有2个负电荷，其中氧元素化合价为-2，所以R的化合价是+6价；故选C。 2．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列叙述错误的是 A．我国古代的造纸、火药、陶瓷等发明都与化学密切相关，为人类文明作出了巨大贡献 B．化学工业的发展必然会导致严重的环境污染，因此为了保护环境，人类应逐渐停止一切化工生产 C．学习化学要将宏观现象与微观探析相结合，并重视化学实验，在实验中培养观察、分析和探究能力 D．现代化学不仅在开发新能源、合成新材料方面发挥着核心作用，还在生命科学、环境保护等领域具有重要意义 【答案】B 【详解】A．造纸、火药、陶瓷的制备过程均涉及化学反应，属于古代化学工艺的应用，对人类文明贡献巨大，A正确； B．化学工业可通过绿色化学工艺实现污染的源头防控，“必然导致严重污染”的表述错误，且化工生产为人类生产生活提供了大量必需的化学品，停止一切化工生产不符合发展需求，B错误； C．宏观辨识与微观探析是化学核心素养，实验是化学学科的基础，学习化学需要重视实验能力的培养，C正确； D．化学是多门交叉学科的研究基础，在新能源开发、材料合成、生命科学研究、环境治理等领域均发挥重要作用，D正确； 故选B。 3．下列操作符合化学实验安全要求的是 A．加入块状物品 B．安装单孔塞 C．加热液体 D．向酒精灯中加酒精 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．图中将块状固体直接放入直立的试管，易砸破试管底部；应先将试管横放，把固体放在管口，再缓慢竖起试管，使固体滑入底部，A错误； B．图中将试管放在桌面上压入塞子，易压破试管；应手持试管，轻轻旋转着将塞子塞入，B错误； C．图中试管内液体过多，加热时易喷出；加热液体时，液体体积不得超过试管容积的三分之一，C错误； D．图中酒精灯未点燃，用漏斗向灯内加酒精，可防止酒精洒出，符合实验安全要求，D正确； 故选D。 4．下列概念的逻辑关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氧化物除酸性氧化物、碱性氧化物外，还包含两性氧化物、不成盐氧化物等，分类不完整，A错误； B．置换反应存在元素化合价变化，全部属于氧化还原反应；离子反应和氧化还原反应为交叉关系，部分置换反应属于离子反应，逻辑关系正确，B正确； C．复分解反应过程中元素化合价均不发生变化，全部属于非氧化还原反应，二者不存在交集，C错误； D．分散系是混合物，化合物是纯净物，分散系不包含化合物，逻辑关系错误，D错误； 故本题选B。 5．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 混合物 A 空气 B KOH HCl NaCl CO 盐酸 C 医用酒精 D NaOH 自来水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐而非碱，分类错误，A错误； B．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，分类错误，B错误； C．电离出的阳离子有和，属于酸式盐而非酸，分类错误，C错误； D．电离出的阴离子全部为，属于碱；电离出的阳离子全部为，属于酸；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；可与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；自来水含有可溶性杂质，属于混合物，所有分类均正确，D正确； 故选D。 6．化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法错误的是 A．甲、乙、丙所在的分散系分别是溶液、胶体、乳浊液(或悬浊液) B．云、淀粉溶液和碘化银胶体的分散质粒子直径范围在乙 C．甲、乙、丙的本质区别是分散质粒子直径不同 D．纳米级四氧化三铁材料的粒子直径在1～100 nm，因此该材料属于胶体 【答案】D 【详解】A．分散质粒子直径小于为溶液，为胶体，大于为浊液（悬浊液或乳浊液），因此甲、乙、丙分别对应溶液、胶体、乳浊液（或悬浊液），A正确； B．云、淀粉溶液、碘化银胶体均属于胶体，分散质粒子直径在，即乙的范围，B正确； C．溶液、胶体、浊液三类分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C正确； D．胶体是分散质粒子直径在的分散系，属于混合物，纳米级四氧化三铁材料是纯净物，不属于胶体，D错误； 故选D。 7．在超高压下可以转化为一种新型的分子，下列说法中不正确的是 A．和均属于纯净物 B．与互为同素异形体 C．1个分子由4个分子构成 D．和之间的转化属于化学变化 【答案】C 【详解】A．和均由单一分子组成，都属于纯净物，A正确； B．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．分子由原子构成，1个分子由8个氧原子构成，而非由4个分子构成，C错误； D．转化为的过程中有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选C。 8．下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“⟶”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，不符合图示要求的组别数目为 组别 甲 乙 丙 丁 ① ② ③ ④ A．0 B．1 C．2 D．3 【答案】D 【详解】①丁为，无法通过置换反应生成，金属活动性弱于，不能与发生置换反应，无其他置换反应路径可由得到，不符合图示要求； ②甲与丁混合无沉淀、气体或弱电解质生成，不发生反应，且无法通过置换反应生成，不符合图示要求； ③甲与乙、甲与丁、乙与丙、丙与丁均可在一定条件下反应，且丁可与发生置换反应生成乙，符合图示要求； ④甲与乙不发生反应，且无法通过置换反应生成，不符合图示要求； 综上，不符合要求的组别共3组，故选D。 9．诗句“七碗清风自六安，每随佳兴入诗坛”赞颂六安名茶，六安茶是中国传统名优特产。茶叶的冲泡、加工等均蕴含丰富的化学知识。下列叙述正确的是 A．六安瓜片茶叶冲泡时，茶多酚溶解，该过程属于氧化还原反应 B．茶农焙茶炭火燃烧时，C与O2反应，C被还原 C．1 mol 与茶水完全反应，转移电子数为 D．可使用生石灰改良茶园酸性土壤，生石灰属于碱性氧化物 【答案】D 【详解】A．茶多酚溶解属于物理溶解过程，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．C与反应时C元素化合价升高，作还原剂被氧化，B错误； C．与水发生歧化反应，O的化合价由-1变为0和-2，1 mol 参与反应转移电子数为，C错误； D．生石灰为，可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，能改良酸性土壤，D正确； 10．四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，正确的是( ) A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，所属的区域可能是Ⅰ或Ⅱ B．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2，所属的区域一定是Ⅲ C．实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所属的区域可能是Ⅲ D．土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓，所属的区域一定是Ⅳ 【答案】D 【详解】A．该反应为单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，所有置换反应均为氧化还原反应，所属区域一定是Ⅲ，A错误； B．该反应属于化合反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，所属区域应为Ⅰ或Ⅱ，B错误； C．该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应，不可能属于Ⅲ，C错误； D．该反应属于复分解反应，复分解反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，所属区域一定是Ⅳ，D正确； 故选D。 11．关于钠、氯及其化合物，下列说法不正确的是 A．Cl2可使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性 B．钠在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生白烟 C．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟 D．钠的化合物碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【详解】A．本身无漂白性，使湿润有色布条褪色的是与水反应生成的，A错误； B．钠的焰色为黄色，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒，现象为火焰呈黄色、产生白烟，B正确； C．灼热铜丝与氯气反应生成固体小颗粒，产生棕黄色的烟，C正确； D．可与胃酸的主要成分反应，且碱性温和无强腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选A。 12．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，不正确的是 A．2.4g镁由原子完全变成离子时，失去的电子数为 B．19.6g硫酸分子与个磷酸含有相同的氧原子数 C．28g氮气所含的原子数为 D．个氧气分子与个氢气分子的质量比为16：1 【答案】C 【详解】A．2.4 g的物质的量为，变成时每个原子失去2个电子，故失去电子数为，A正确； B．19.6 g的物质的量为，含原子物质的量为；个的物质的量为0.2 mol，含原子物质的量为，二者氧原子数相同，B正确； C．28 g的物质的量为，每个含2个原子，故所含原子数为，C错误； D．个的物质的量为1 mol，质量为；个的物质的量为1 mol，质量为，二者质量比为，D正确； 故选C。 13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl − B 向某钠盐的溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味气体产生，且该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有Na2CO3 C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 D 加热Na2CO3和NaHCO3固体相同时间，Na2CO3无明显变化，NaHCO3产生使澄清石灰水变浑浊的气体 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加入溶液产生的白色沉淀可能是等，未加稀硝酸排除干扰，无法确定一定含有，A错误； B．该无色无味气体为，溶液中的溶质也可能是，无法确定一定含有，B错误； C．常温下钠与氧气反应生成，是钠在加热或点燃条件下与氧气反应的产物，C错误； D．相同加热条件下分解产生而不分解，说明热稳定性，结论与现象相符，D正确； 故选D。 14．向一定体积的粗盐水（杂质仅含、）中逐滴滴加溶液，测得混合溶液的电导率如题图所示，电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。下列说法不正确的是 A．段发生反应的化学方程式为 B．点对应溶液的溶质为 C．段电导率上升的原因是溶液过量 D．点对应溶液一定呈碱性 【答案】B 【分析】MN段电导率快速下降，是因为与、反应生成和两种沉淀，离子浓度大幅降低；粗盐水中和不相等，因此图像存在NP段电导率缓慢下降的阶段，P点为离子浓度最低点；PQ段继续滴加的不再参与反应，溶液中、浓度增大，电导率上升，由此解答； 【详解】A．MN段电导率快速下降，是因为与反应生成和两种沉淀，离子浓度大幅降低，对应反应方程式书写正确，A正确； B．由图像存在NP段电导率缓慢下降可知，粗盐水中和不相等，P点为离子浓度最低点，此时除、外，必然残留过量的（过量时）或（过量时），溶质不可能仅为，B错误； C．PQ段继续滴加的不再参与反应，溶液中、浓度增大，电导率上升，原因是溶液过量，C正确； D．Q点滴加了过量的，溶液中存在大量，一定呈碱性，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共58分。） 15．（每空2分，共14分）物质的量是高中化学学习中一个重要概念，是联系宏观和微观的一个桥梁。 (1)的摩尔质量为___________。 (2)3.2g与标准状况下___________中的氢原子数相同。 (3)实验测得，常温常压下的体积为36.75L，则该状况下的气体摩尔体积为___________。 (4)标准状况下，的体积是________L。 (5)个分子的质量________g。 (6)某金属硝酸盐中含有，则该金属原子的摩尔质量为________。 (7)在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为、、和。若以、、和为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为________。 【答案】(1)16g/mol (2)8.96 (3)24.5L/mol (4)1.12 (5)9.8 (6)23g/mol (7)3：2：1 【分析】所有计算均基于高中化学核心公式：，结合原子守恒推导： 【详解】（1）摩尔质量数值上等于相对分子质量：的相对分子质量为，单位为，因此摩尔质量为。 （2）的物质的量，含氢原子； 每个含2个H，因此需要，标况下体积。 （3） 的物质的量，该状况下。 （4）的物质的量，标况下体积。 （5）个的物质的量，质量。 （6）硝酸盐中，1个含1个，因此含的物质的量为； 设M的摩尔质量为，则，解得。 （7）原配方中各离子总物质的量：，，，。新原料用提供和部分，因此； 剩余由提供，； 剩余由提供，； 三者物质的量之比为。 16．（每空2分，共18分）Ⅰ．离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)书写离子方程式和分析氧化还原反应 ①溶液与溶液混合：__________________________________________________。 ②氢氧化亚铁和盐酸反应__________________________________________________。 ③用单线桥法表示电子转移的方向和数目__________________________________________________。 Ⅱ．胶体可用于净水。 (2)某同学设计实验制备胶体，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ①证明有胶体生成的实验操作及现象是_____ _____。 ②写出制备该胶体的化学方程式____ ______。 Ⅲ．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题： (3)上述反应中被氧化的元素为__________，还原产物是__________。 (4)若参加反应的的质量为，则被氧化的质量为__________。 (5)将该化学反应方程式改写成离子反应方程式：______________________________。 【答案】(1)    (2) 用激光笔照射所得液体，从垂直于入射光的方向观察，若看到一条光亮的通路，证明有胶体生成 (3) （或氯元素） （或氯化锰） (4)91.25 (5) 【详解】（1）①为弱酸的酸式盐，电离出的不能拆，与电离出的反应生成和，、不参与反应，离子方程式：。 ②为难溶弱电解质，不可拆，与盐酸发生中和反应生成可溶性盐和水，离子方程式：。 ③该反应为归中反应，中+5价Cl得5e⁻被还原为0价Cl，5个中-1价Cl失5e⁻被氧化为0价Cl，剩余1个表现酸性，单线桥由失电子元素指向得电子元素，标注总转移电子数，即。 （2）①丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，故用激光笔照射所得液体，从垂直于入射光的方向观察，若看到一条光亮的通路，证明有胶体生成。 ②饱和溶液在沸水中发生水解反应生成胶体，化学方程式：。 （3）反应中中Cl元素化合价由-1价升高为中的0价，失电子被氧化；中Mn元素化合价由+7价降低为中的+2价，得电子被还原，对应产物为还原产物。 （4）的摩尔质量为，；由反应计量关系可知，2mol 参与反应时有10mol 被氧化，故0.5mol 反应时被氧化的为2.5mol，质量为。 （5）将易溶强电解质、、、拆为离子形式，删去反应前后未参与反应的和6个，化简后得到离子方程式：。 17．（每空2分，共12分）NaHCO3是膨松剂必不可少的成分，可通过加热单位质量膨松剂产生CO2气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。 (1)小苏打的生产可向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，可用如下化学方程式表示该制备反应，请将方程式补充完整______________________________________。 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2 ＝__________＋NaHCO3↓ (2)写出受热时NaHCO3发生反应的化学方程式______________________________________。 (3)装置E的作用是___________________________________。如果去掉装置C，该实验会造成测定结果_________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果__________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 (4)加热前应先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是________________________________。 【答案】(1)NH4Cl (2) (3) 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置，干扰CO2质量的测定 偏大 偏小 (4)排尽装置内原有空气中含有的CO2，防止空气中的CO2被D吸收，造成测定结果偏大 【分析】本实验通过测定单位质量膨松剂受热放出CO2的质量来判断膨胀效果：空气先经A中NaOH溶液除去CO2，进入B使NaHCO3受热分解，C中浓硫酸干燥气体，D中碱石灰吸收并称量CO2，E中碱石灰防止空气中的CO2和水蒸气进入D。 【详解】（1）向饱和食盐水中先通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2，可生成溶解度较小的NaHCO3沉淀和NH4Cl，化学方程式为 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2＝NH4Cl＋NaHCO3↓。 （2）NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，化学方程式为 。 （3）E中碱石灰吸收空气中的CO2和水蒸气，防止它们进入D装置干扰CO2质量的测定。若去掉C，水蒸气随气流进入D被碱石灰吸收，使测得的CO2质量偏大；实验结束停止加热后不通空气，装置内残留的CO2不能全部进入D被吸收，使测定结果偏小。 （4）装置内原有空气中含有少量CO2，加热前先通入一段时间空气可将其排尽，防止这部分CO2被D吸收，造成测定结果偏大。 18．（每空2分，共14分）如图是配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图，已知KMnO4有强腐蚀性。 (1)配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为__________g。 (2)观察图示并判断其中不正确的操作有_________(填序号)。 配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。 (3)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？___ ____。 (4)如果按照图示e的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度__________(填“偏大”或“偏小”)。 (5)取配制好的KMnO4溶液10mL，加水稀释到100 mL，稀释后KMnO4的浓度为__________。 【答案】(1)0.1580 (2) ace 100 mL容量瓶 检漏 (3)重新配制 (4)偏小 (5)0.0010mol·L-1 【详解】（1），，； （2）a．托盘天平，KMnO4有强腐蚀性，不能直接放托盘上，a错误； b．量筒量取蒸馏水，加到烧杯里溶解固体，b正确； c．转移溶液，应该用玻璃棒引流，c错误； d．洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液引流转入容量瓶，d正确； e．定容，应该平视液面，e错误； f．上下颠倒摇匀容量瓶，f正确； 故答案为ace； 配制100 mL一定物质的量浓度溶液，玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶； 容量瓶使用前必须检查是否漏水（检漏）； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，需要重新配制； （4）按照图示e的操作配制溶液，则为仰视，因此加的水量偏多，浓度偏小； （5）根据稀释定律，，。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $