山东省临沂第一中学2027届高三上学期学习质量综合评估 化学试题

保密★启用并使用完毕前 高三年级10月学习质量综合评估 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31K39Br80 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技、生产与生活联系密切。下列说法正确的是 A.科学家实现二氧化碳到淀粉的合成过程涉及化学变化 B.“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板属于陶瓷材料 C.牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Cas(PO4)3OH属于一元碱 D.机械剥离石墨得到的石墨烯能导电，石墨烯属于电解质 2.下列关于物质应用的性质解释错误的是 选项 物质应用 性质解释 A 食醋用于去除水垢 食醋酸性强于碳酸 B 维生素C用作补铁口服液添加剂 维生素C具有还原性 C 碳酸氢钠用作食品膨松剂 碳酸氢钠受热分解产生C0,气体 D 铝质容器用于储存冷的浓硫酸 常温下，浓硫酸与铝不反应 3.下列做法违反化学实验室安全要求的是 A.被小刀划伤，先用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗，最后用创可贴外敷 B.苯酚不慎沾到手上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 C.对于含重金属离子的废液，一般可用沉淀法处理 D.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 4.常温下，下列一定条件的溶液中能大量存在的离子组是 A.无色透明溶液：Mg2+、CO、NO3、Br B.pH=1的溶液：K+、N、SO、[AI(OD4] C.投入铝粉能产生H2的溶液：Na+、Ba+、HCO3、I D.遇酚酞变红的溶液：K+、[AgNH)]、CI、NO3 化学试题第1页（共8页) 5.超氧化钾KO)用作潜水或宇航系统供氧剂的主要反应为4KO2+2C02一2K2C03+302。 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，7.1gKO2含有的阴离子的数目为0.2Na B.标准状况下，1.12LC02含有电子的数目为1.1NA C.1L0.5molL1KCO3溶液中C0的数目为0.5Na D.理论上，每产生0.3molO2转移电子的数目为0.6Na 6.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.NaOH溶液中滴加少量Al(SO4)3溶液：A1++3OH=A1(OD3J B.NaHSO3溶液中加入少量NaO2:Na2O+2HSO3=2Na+SO4+SO+HO C.测定稀硫酸与Ba(OHD2溶液反应过程的电导率： H++SO +Ba2++OH =BaSO4J+H2O D.酸性MnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4+5C2O+16H=2Mn2+10CO2个+8HO 7.叠氮化钠NaN3是一种重要的化工原料，有两种制备方法： 方法紅.硝酸钠粉末与熔融氨基钠反应：NaNO3+NaNH一NaN3+NaOH+NH3（未配平) 方法Ⅱ.笑气NO)通入熔融氨基钠，生成NaN3。已知：NaNH与HO不能共存。下 列说法正确的是 A.方法缸中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：3 B.方法Ⅱ的化学方程式为NaNH+NO=NaN3+HO C.NO与NO2分子构型相同 D.若两种方法制备得到等物质的量的NaN3,转移电子数之比为2：1 8.下列物质分离提纯的方法选择错误的是 A.回收水溶液中的I2:加入乙醇，分液，蒸馏 B.除去FeCl2溶液中的FeCl3:加入过量Fe粉，过滤 C.除去乙炔中的少量HS:通入盛有足量饱和CuSO4溶液的洗气瓶 D.回收含有MnCl2的MnO2固体：加水溶解，过滤，蒸馏水洗涤，千燥 9.Fe和S元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 化合价 ht-m-+6 +4 g +3 f？…+2 0 .2 d 类别盐氧化物 单质氧化物盐氢化物类别 A.a与e在过量O2中燃烧的最终产物均为b B.c与d的溶液均能与g的溶液发生氧化还原反应 C.f可作色素，应用于瓷器制作能使釉呈现绿色 D.h具有强氧化性，可用于杀菌消毒和水处理 化学试题第2页（共8页) 10.以白磷P4)和疏醇RSHD为原料合成P(SR)3和OPSR)3方法如下。下列说法错误的是 KOH 4R-S PS-R RSH RS S-R 空气 H2021 4 R-S-P.S-R -SR RS-SR v R SR A.转化为Ⅱ过程中P4发生歧化反应 B.Ⅱ转化为I的化学方程式为I+RS-SR=II+RS C.整个流程中作为氧化剂的物质有3种 D.1molI全部转化为V转移的电子数为10Na 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 乙醇和浓疏酸共热至170℃，将产 酸性KnO4溶液褪 乙烯发生了氧化反 A 生的气体通入酸性KMO4溶液中 色 应 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中， B 溶液变蓝色 木炭还原了HNO3 产生的气体通入淀粉KI溶液中 Mg(OHD2和A1(OH)3中均分别加入 Mg(OHD2只溶于盐 碱性： C NaOH溶液和盐酸 酸，A1(OD3都能溶 Mg(OH)2>Al(OH)3 [CuNH3)4]SO4与乙 D [CNH)4]SO4浓溶液中加入乙醇 有蓝色晶体析出 醇发生化学反应 12.白色固体M可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、NaSO3Na2CO3中的几种或 全部，在三个烧杯中各加入适量M,分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反 应，实验记录为： 实验 试剂 反应后不溶物 生成的气体 I 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无 无色、有刺激性气味 下列说法错误的是 A.实验I和Ⅱ中白色不溶物均一定存在AgC】 B.实验I和ⅢI生成的气体中刺激性气味均来自H; C.实验Ⅲ发生了反应：Ag*+2N+2OH=[Ag(NH)]+2HO D.实验I~Ⅲ可推知M中一定含有AgNO3、NH4NO3、KCI和Na2CO3 化学试题第3页（共8页） 13.利用废旧镀锌铁片制备Fε3O4纳米粒子的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 NaOH溶液稀HSO4 NaClo溶液N2NaOH溶液 废旧镀 锌铁片 碱洗 酸溶 氧化 加热沉铁 →分离→Fe304纳米粒子 滤液 溶液（溶质为NaCl、Na2SO4) A.“碱洗”时Zn发生反应的离子方程式为Zn+2OH+2HO一[Zn(OH)4]+H↑ B. “氧化”时需控制NaC1o用量为溶液中Fe2+含量的2/3，以保证生成Fe3O4 C. “加热沉铁”时通入N2,是为了防止F+被空气中的O2氧化 D. “分离”得到的Fe3O4纳米粒子为胶体，具有丁达尔效应 14.为探究CII)与HO2的反应，取等量0.1molL1Cr2(SO4)3溶液分别进行如下实验[已 知：C(OH田3为蓝色沉淀，C(OHD4为墨绿色，CO为砖红色]。下列说法错误的是 试管甲 取0.1molL1Cr(SO4)3溶液，调节pH=5.65,产生蓝色沉淀；继续调节 pH=13.37,沉淀溶解，得到墨绿色溶液。 取甲中墨绿色溶液，先滴加3%H02,溶液变为亮黄色；再滴加30%H02, 试管乙 溶液变为砖红色；加热，砖红色褪去变为亮黄色，并产生使带火星木条复 燃的气体 试管丙取乙中亮黄色溶液，滴加稀疏酸至酸性，溶液变为橙色。 A.甲中蓝色沉淀溶解得到墨绿色溶液，说明C(OD3具有酸性 B.乙中30%HO3氧化性强于3%HO2,生成砖红色溶液说明CO被氧化 C.乙中加热砖红色溶液产生O2,O2不一定来源于CO D.丙中现象说明随着溶液酸性增强，C(I)氧化性增强，发生氧化还原反应 15.双氯磺酰亚胺[H(SO2C)]是制备某锂离子电池电解质的关键中间体。某研究小组设 计实验对其进行制备，部分实验装置如图。下列说法正确的是 NaOH溶液 甲 丙 已知：①总反应为NHSO:H+2S0C1+CIS0H△N(SO,C2+2SO2↑+3HCI↑；所有 原料均经精制后用于反应。待反应液冷却至室温后，蒸馏得到淡黄色粗品。 ②NHSO3H熔点为205℃；SOC12沸点为78℃；CISO:H沸点为152C,遇 水剧烈水解；N(SOCI)2沸点为115℃，易水解，在高温下易分解。 A.装置乙的作用是收集未反应的SOC B.CISO:H发生水解反应的化学方程式为CISO3H+HO=HClO+HS03 C.装置丙和丁的连接顺序不宜互换 D.最好采用减压蒸馏的方式分离提纯产品 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)氮、磷、砷及其化合物在工农业、医药等领域应用广泛。回答下列问题： (1)水合肼NH4H0)是一种重要的化工中间体，具有还原性。 ①水合肼是肼与水形成的水合物，写出肼分子的电子式 ②工业在碱性条件下，利用NaCIo氧化尿素CONH)2]的方法制备水合肼。该制备 反应的离子方程式为。 生产过程中，需控制水合肼的浓度保持在2%3较低的范 围内，以抑制副反应，副反应的化学方程式为。 (2)次磷酸钠NHPO)在制药、食品、电镀等领域有重要应用，其水溶液呈碱性。 工业以黄磷P4)为原料制备次磷酸钠的简易流程如下： H202 NaOH溶液乙PH丑 →HPO, 黄磷 NaH:PO,过量NaOH溶液 ①NaH2PO2属于（填“酸式盐”或“正盐”)。HP02在水中的电离方程式为 ②按如图流程每制得8.8 gNaH2PO2,理论上消耗HO2的物质的量为 (3)雌黄(AsS)与雄黄(As4S4)均为含砷疏化矿物，传统医药中可外用解毒、杀虫。 已知在盐酸中，雌黄与SnC2反应转为雄黄，同时生成SnC4,则该反应的化学方程式 为。 17.(12分)三氯化铬(CrC13)广泛应用于电镀领域。某兴趣小组实验室利用C2O3与CC14 在650C下制备无水CC13同时生成C0C12,实验装置（夹持装置略）如图所示。 C1203 ☑ 管式炉 C瓷舟 B 已知：①CrCl3易潮解，易升华；CCl4沸点76.8℃； ②C0C12熔点-118℃，沸点8.2℃，易水解。 回答下列问题： (1)制备无水CC3反应的化学方程式为。E中冷凝水进水口为（填“a” 或“b”)。 (2)装置A的作用是；若没有装置A,可能发生反应的化学方程式为 化学试题第5页（共8页) (3)实验时，装入药品后的实验操作的顺序应为（填标号）。 a.预热管式炉的反应管 b.停止通入冷凝水 c.加热反应管继续升温至650℃，直至C中反应完全，停止加热C d.停止加热B,打开K2,关闭K3,持续通氮气一段时间 e.打开K1、K3,关闭K2,通入N2,通入冷凝水 ￡：关闭K1、K2,加热B保持水浴温度在规定范围 (4)该实验装置除D处导管易发生堵塞外，还有一处明显的缺陷，改进方法是； 目的是 18.（12分)钉R)铱r)饿(Os)矿是天然合金，主要成分为Os42%、r36.3%、Ru16.5% (质量分数)，化学性质非常稳定，王水都难以溶解。以钉铱锇矿为原料，利用如 下工艺流程进行Ru、Ir和Os的提取与分离： Zn、A1 空气 钉铱锇矿， 碎化 酸溶I氧化挥发 碱液吸收 沉锇 氢还原→饿粉 滤液 空气→碱熔 水浸 含铱化合物 滤渣←酸化 沉钉 →含钉化合物 滤液Ⅱ 回答下列问题： (1)“碎化”过程中加入Zn-A1合金的目的是 (2)“氧化挥发”过程中有OsO4、OsO2、RuO2生成，“碱液吸收”中OsO4被NaOH 溶液吸收生成Na2OsO4的化学方程式为。OsO4的晶体类型为 (3)“沉饿”中加入过量NH4C1,生成二氯化四氨饿酐{化学式[OsO2(NH)4]Cl}的 离子方程式为。 (4)“碱熔”过程后钉铱锇分别以NazRuO4、IO2nNa2O、Na2OsO.4形式存在，“沉 钉”是向碱性溶液中加入过量乙醇，产生Ru(OD4沉淀，乙醇被氧化为乙醛，每产生1ol Ru(OHD4沉淀，消耗乙醇的物质的量为一，产生NaOH的物质的量为。 (5)“酸化”所得滤渣成分为OsO2,说明碱性条件下氧化性Na20sO4 Na2RuO4 (填“大于”“小于”或“等于”），滤渣可以返回（填操作单元名称）。 化学试题第6页（共8页） 19.(12分)NH4Br是一种常用的实验室标准分析试剂，工业上常用B与氨水为原料 制备，某兴趣小组探究实验室模拟工业生产方法制备NH4Br并测定其纯度。 I.制备NH4Br,装置如图所示（夹持装置等略)。 液溴 氨水 搅拌磁子通 氨水 冰水浴 步骤如下： i_0 ⅱ将盛有60.0mL8molL1氨水的仪器C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加 12.5mL(40.0g)Br2,反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加 完毕后关闭K2,C中溶液呈橙黄色。 ⅲ打开飞1，向C中逐滴加入15olL1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ将C和D中的溶液混合，一系列操作得粗品，进一步提纯得到无色产品39.2g。 回答下列问题： (1)步骤i为。仪器C的名称为。 (2)步骤ⅱ使用冰水浴的原因是 _;生成NHBr的化学方程式为一。 (3)步骤ⅱ中继续滴加少量氨水的作用是 (4)步骤v中一系列操作为一，过滤，洗涤，干燥。NHBr的产率为 Ⅱ.测定纯度 准确称取g产品配制250mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶，加入25.00mL硝酸 酸化的0.1000molL1AgNO3标准溶液，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2]溶液为指示剂，用0.05000 nolL1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去5.00L溶液。 (5)已知AgSCN为白色沉淀，产品中杂质不参与反应。达到滴定终点的现象 为，根据以上步骤计算产品中NH4Br的纯度为 化学试题第7页（共8页) 20.（12分)以复杂锂精矿（主要含-锂辉石LiA1Si2O6,伴生Rb、Na)为原料，采用 如下工艺协同提取锂、铷： NaOH溶液 H2S04 Na2CO3 复杂锂精矿 热活化 碱浸 水热沉锂 硫酸熟化 水浸→碳酸化沉锂 →Li2C03 浸出渣 SiO2 (类沸石) A1(OH田3 t-BAMBP 沉锂后液→脱硅 萃取分离→Rb产品 流出液 已知： ①“脱硅”产生类沸石，与碱浸渣成分一致，此步骤认为将A1、Si均完全除去； ②“硫酸熟化”：加入硫酸后搅拌、加热一段时间。 回答下列问题： (1)0-锂辉石（密度为3.15gcm3)化学惰性强，难以被酸碱直接浸出，“热活化” 后转变为B-锂辉石Li41Si206(密度为2.40gcm3)。下列说法正确的是一（填标号）。 A.Q-锂辉石与那-锂辉石互为同素异形体 B.α-锂辉石与邡-锂辉石属于同种物质 C.该变化属于化学变化 D.相同条件下，等质量的两种锂辉石，密度大的锂辉石物质的量更大 (2)“碱浸”过程中，Al、Si转化为羟基方钠石型沸石Na8Al6Si6O4(OHD22HO] 进入渣中，同时有H$O进入溶液中，该过程离子方程式为。 (3)水热条件下，Li计与HSiO自发反应生成LiSiO3沉淀的离子方程式为 (4)LiS03经“硫酸熟化”-“水浸”转化为LiSO4溶液，“硫酸熟化”能有效 提高锂与硅的分离效率，原因是一。 (5)“碳酸化沉锂”时，控制pH=11、温度98℃，析出LiCO3沉淀，为了使溶液 中锂的总含量小于102molL1,需要控制c(C0)>molL1。已知98C时，发生 反应及对应的平衡常数信息如下：Kw=1012.20,LiOH(ag)Lit(aq)+OH(aq)K=1002, LiC0s(s)=2Lit(aq0+C0号(aq)Kp=104,0。 (6)t-BAMBP对Rb+有选择性萃取作用，萃取机理为酚羟基上的H与Rb+发生阳 离子交换。为了减少t-BAMBP用量，应当在“萃取分离”前对“脱硅”后的溶液通入气 体（填化学式，下同）。“流出液”中加入适量一，可返回其它操作单元使用。 化学试题第8页（共8页）高三化学试题评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 选择题： 1.A2.D3.B4.D5.B6.B7.D8.A 9.A10.C 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.C12.AD13.AC14.BD 15.CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 题号 评分标准 评分细则 ①H:N:N:H(1分) HH ①答案唯一 ②C10+CONH2)2+2OH=C1 ②写化学方程式不给分；未配平， (1) +CO号+NH4H20(2分) 不给分， 2NaC1O+N2H4H20==N2↑ 写离子方程式也给分。 +2NaC+3H0(2分) 16(12分) ①正盐(1分) ①答案唯一 (2) H3PO2、→H+HPO2(2分) 可逆写成等号，不给分 ②0.05mol(2分) ②漏写单位得1分 2As2S3+2SnCl2+4HCI== 写离子方程式，对也给分。气体 (3) As4S4+2SnCl4+2H2S↑(2分) 符号漏写不扣分。 Cr203+3CC14 2CrCl+3COC(2 未配平，不得分，条件漏写，写 (1) 分) 错得1分，写加热也给分。 b(1分) 答案唯 干燥通入的N2,防止水蒸气进入管 第一个空，答出干燥和调节气流 (2) 各得1分。 17(12分) 式炉，同时调节气体流速(2分) C0C2+H20=2HC1+C02(2分) 第2个空未配平不得分。 (3) eafcdb(2分) 答案唯 在F后添加一个装有碱石灰的球形 只说加球形干燥管，不说明加入 (4) 干燥管(1分) 的药品、不说清F后，不给分。 防止外界水蒸气进入反应装置，同时 高三化学答案第1页（共3页） 吸收产生的C0C2(2分) 防水和吸收COC2各占1分。 与钌铱饿矿在高温下形成合金，经酸 溶除去Z和A1,使贵金属碎化成粉 答出“碎化”，增大接触面积即得 (1) 末，增大接触面积，便于后续反应(1 分 分) 20s04+4NaOH-2Na20s04+021 方程式没有配平不得分；离子方 (2) +2H20(2分) 程式也可。 18(12分) 分子晶体（1分) 答案唯 OsO +4NH4+2CI- 写化学方程式不得分，未配平， (3) [OsO2NH)4]C2↓+2H20（2分) 不得分。沉淀符号漏写，不扣分 (4) 1mol(2分)2mol(2分) 答案唯一 小于(1分)氧化挥发(1分) 第一个空写“<”不得分。 (5) 第二个空，写“氧化”得分 检查装置气密性(1分) 第一个空，答案唯一 (1) 三颈烧瓶(1分) 第二个空，“三口烧瓶”也得分。 防止反应过于刷烈，大量氨水和溴单 第1个空，答出防止反应过于剧 质逸出(1分) 烈即得分。 (2) 3Br2+8NH3H2O-6NH4Br+N2 第2个空，3Br2+8NH3= +8H20(2分) 6NHB+N2↑也可，不配平不得 分 19(12分) (3) 确保液溴完全反应(1分) 答案唯一 蒸发皿中蒸发浓缩，冷却结晶 第一个空，不写蒸发皿也得分 (4) (1分) 第二个空，答案唯一 80%(2分) 溶液变为红色且半分钟不褪色(1 第一个空，只答溶液变红，不得 分) 分 (5) 41%(2分) 2m 第二个空，约分也得分，分数形 式表达也得分。 (1) C(1分) 答案唯一 20(12分) 6LiAlSi2O+8Na*+200H= (2) 写化学方程式不得分，未配平， NasAl6Si6024(OH)22H2O+6Li* 高三化学答案第2页（共3页） +6HSiO}+4H20(2分) 不得分。 写化学方程式不得分，未配平， （3) 2Li*+HSiO=Li2SiO3+OH (2) 不得分。 硫酸熟化可有效抑制硅酸胶体生成 (4)》 答案唯一 （1分) (5) 1.21（2分) 答案唯一 (6) C02(2分) NaOH(2分) 答案唯一 高三化学答案第3页（共3页）