2026-2027学年九年级上学期期中测试化学优选卷（广东·省卷）

【优选卷】2026—2027学年第一学期期中测试化学优选卷（广东·省卷） （共21小题 时间：60分 满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4单元（新教材人教版2024）。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（Li2S）属于（ ） A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 【答案】C 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，硫化锂（Li2S）是由不同种元素组成的纯净物，所以硫化锂不属于单质。此选项错误。 B、由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。硫化锂虽然由两种元素组成，但不含氧元素，所以硫化锂不是氧化物。此选项错误。 C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，硫化锂（Li2S）是由不同种元素组成的纯净物，所以硫化锂属于化合物。此选项正确。 D、混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，硫化锂（Li2S）是由一种物质组成的，所以硫化锂不属于混合物。此选项错误。 故选C。 2．下列实验操作正确的是（ ） A．取用固体试剂 B．连接仪器 C．添加酒精 D．闻气味 【答案】D 【详解】A、取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体（不能直接用手拿）放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，错误； B、组装仪器时，要先将管口润湿，左手持试管，右手持橡胶塞，旋转插入，试管不能压在桌面，以防碎裂，错误； C、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火，错误； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，正确。 故选D。 3．习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施符合这一要求的是（ ） A．提倡使用含磷洗衣粉 B．近海无证养殖渔业 C．大力发展燃煤发电项目 D．生活垃圾分类处理 【答案】D 【详解】A、含磷洗衣粉大量使用会造成水体的富营养化，污染水资源，故A措施不符合这一要求； B、近海无证养殖渔业，不利于发展近海渔业，故B措施不符合这一要求； C、大力发展燃煤发电，会产生大量的有害气体和粉尘，污染空气，故C措施不符合这一要求； D、生活垃圾分类处理，可以节约资源，减少污染，保护环境，故D措施符合这一要求； 故选：D。 4．空气是生命赖以生存的物质基础，也是重要的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ） A．洁净的空气属于混合物 B．工业上采用分离液态空气法获得氧气 C．空气质量指数越大，空气质量越好 D．食品包装袋中充入氮气可避免食品挤压破碎 【答案】C 【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，说法正确，不符合题意； B、工业上采用分离液态空气法获得氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意； C、空气质量指数越大，说明污染物含量越多，空气质量越差，说法错误，符合题意； D、氮气的化学性质不活泼，食品包装袋中充入氮气可避免食品挤压破碎，说法正确，不符合题意。 故选C。 5．下列化学用语表达正确的是（ ） A．3个氧原子： B．2个氮分子：2N C．2个镁离子： D．高锰酸钾： 【答案】D 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为3O，说法错误，不符合题意； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氮分子表示为，说法错误，不符合题意； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子表示为，说法错误，不符合题意； D、高锰酸钾的化学式为，说法正确，符合题意。 故选：D。 6．下列科学家与其成就的关系正确的是（ ） A．闵恩泽——元素周期表 B．道尔顿——相对原子质量 C．张青莲——原子结构模型 D．徐光宪——稀土元素分离提取 【答案】D 【详解】A、元素周期表是门捷列夫编制的，而非闵恩泽，对应错误。 B、道尔顿提出了原子论，相对原子质量的测定与张青莲等科学家相关，对应错误。 C、张青莲主要贡献是相对原子质量的测定，原子结构模型是卢瑟福、玻尔等科学家研究的，对应错误。 D、徐光宪在稀土元素的分离提取领域作出了重要贡献，对应正确。 故选D。 7．五育并举，劳动先行，下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 液化石油气压缩进钢瓶 分子间隔变小 B 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性 C 家中鱼缸用氧气泵供氧 氧气不易溶于水 D 用传感器组装微型空气质量“检测站” 属于空气污染物 【答案】B 【详解】A、液化石油气压缩进钢瓶，因为分子间隔变小。说法正确，不符合题意； B、用医用酒精消毒是因酒精能使细菌的蛋白质变性，杀死细菌和病毒，与挥发性无关。说法错误，符合题意； C、因为氧气不易溶于水，可以用氧气泵供氧。说法正确，不符合题意； D、用 传感器组装微型空气质量“检测站”检测，是空气污染物。说法正确，不符合题意； 故选B。 8．为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（ ） A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41 【答案】C 【详解】A、原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确，不符合题意； B、原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意； C、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41，说法错误，符合题意； D、原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题意。 故选C。 9．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是（ ） A．物质的分类 B．地壳中元素的含量 C．物质的组成和构成 D．原子结构模型 【答案】C 【详解】A、纯净物由一种物质组成，混合物由不同种物质组成，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故物质包含纯净物和混合物，纯净物包含化合物，不符合题意； B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，不符合题意； C、物质是由元素组成的，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，原子可构成分子，分子可分为原子，原子可通过得失电子形成离子，离子可通过失得电子形成原子，符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意。 故选C。 10．河水净化的主要步骤如图。下列说法错误的是（ ） A．净化过程中包含蒸馏 B．X试剂可以是活性炭 C．净化后的水是混合物 D．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 【答案】A 【详解】A.图示净化步骤为沉降过滤、吸附、加液氯消毒，未涉及蒸馏（通过蒸发、冷凝得到纯水的操作），该说法错误。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可除去水中的色素和异味，因此吸附步骤的试剂X可以是活性炭，该说法正确。 C.最终净化后的水中仍含有可溶性钙、镁化合物等杂质，属于混合物，该说法正确。 D.步骤Ⅰ的沉降可使大颗粒难溶物沉淀，过滤可除去所有难溶性固体杂质，该说法正确。 11．下列对物质在氧气中燃烧的现象的描述，正确的是（ ） A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．将铁丝插到氧气瓶中，火星四射，生成一种黑色固体 C．木炭在空气中燃烧发红光，生成二氧化碳气体 D．硫黄在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟，没有雾，说法错误； B、点燃的铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体，说法错误； C、木炭燃烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，说法错误； D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法正确； 故选D。 12．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（ ） A．离子是带电的微粒，故带电的微粒都是离子 B．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，故元素的种类也不会改变 C．H2O和H2O2元素组成相同，故它们的化学性质也完全相同 D．化合反应的反应物是两种或多种，故两种反应物发生的反应一定是化合反应 【答案】B 【详解】A、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，如质子、电子，故A错误； B、由质量守恒定律可知，物质在发生化学变化时，原子的种类不变，所以元素的种类也不会改变，故B正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，构成两者的分子不同，故化学性质不同，故C错误； D、化合反应的反应物是两种或多种，但两种反应物发生的反应不一定是化合反应，如甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故D错误。 故选B。 13．“宏观—微观—符号”多重表征是独特的表示物质及其变化的方法。如图是汽车尾气催化转换器将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。图中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是（ ） A．原子在化学变化中是可分 B．该反应过程涉及五种物质 C．化学反应前后分子种类发生了改变 D．该化学反应的基本类型是化合反应 【答案】C 【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可再分，该选项说法不正确； B、由图可知，共有4种分子，则该反应共涉及四种物质，该选项说法不正确； C、化学反应前后，分子的种类改变，该选项说法正确； D、删去两边相同的分子，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确。 故选C。 14．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列说法正确的是（ ）      A．红磷燃烧时产生浓厚的白色烟雾 B．b点时容器内不含氧气 C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 【答案】C 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，雾是液态小液滴，“白色烟雾”表述错误。 B.由图像可知b点氧气体积分数约为3%，容器内仍含有氧气，表述错误。 C.实验中红磷足量但氧气未被完全消耗，说明氧气浓度低于一定值时无法支持燃烧，即物质燃烧需要氧气达到一定浓度，表述正确。 D.纵坐标为氧气体积分数，实验测得消耗的氧气体积分数为，并非质量分数，表述错误。 15．实验是获得化学知识的重要途径，下列实验方案的设计不能达到预期目的的是（ ） A．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B．探究温度对分子运动速率的影响 C．探究水的组成 D．除去河水的颜色和异味 【答案】D 【详解】A、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在氧气中火焰呈蓝紫色，两者火焰的明亮程度体现出氧气浓度对反应剧烈程度的影响，A能达到实验目的； B、试管浸在热水中，温度升高，浓氨水挥发出氨气的分子运动速率加快，酚酞溶液更快变红，可得出温度对分子运动速率的影响，B能达到实验目的； C、氢气在氧气中燃烧，反应生成水，干燥的烧杯内壁出现水雾，说明水含有氢元素和氧元素，可探究出水的组成，C能达到实验目的； D、图示为过滤操作，过滤只能除去水中难溶性固体，除去颜色和异味需要用活性炭吸附，D不能达到实验目的。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16．《本草纲目》中写道：好水乃百药之王。古籍记载了许多净水方法： a．《酒谱》(宋)：“尝乘舟于黄河中流，以瓠匏接河源水七八升，经宿色如绛。” b．《养生要集》(东晋)：“凡煮水饮之，众病无缘生也。” c．《物理小识》(明)：“寻常定水，矾……皆可。” (1)“经宿色如绛”指静置一晚，使水中的___________(填“可溶性”或“不溶性”)杂质沉于水底部；若要分离水底部的杂质，可采用___________(填操作名称)的方法。 (2)“煮水饮之”是指水煮沸后再饮用，其主要目的是___________。 (3)“矾”[明矾，化学式：]溶于水后产生的铝离子___________(写符号)与水反应产生胶状物，可使水中悬浮的杂质___________来达到净水的目的。 (4)高铁酸钾()是一种新型、多效的水处理剂，不仅能净水，还能杀菌消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价是___________，杀菌消毒属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】(1) 不溶性 过滤 (2)杀菌消毒 (3) 加速沉降 (4) +6 化学 【详解】（1）“经宿色如绛”指静置一晚，使水中的不溶性杂质沉于水底部； 若要分离水底部的杂质，可采用过滤的方法，过滤可实现固液分离； （2）生活中将水煮沸，既可以杀死水中的病菌，也可以降低水的硬度，因此煮沸后饮用的主要目的是杀菌消毒； （3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个铝离子带3个单位的正电荷，则铝离子表示为：； 明矾溶于水后产生的铝离子与水反应生成胶状物，可吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故可使水中悬浮的杂质加速沉降来达到净水的目的； （4）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； 杀菌消毒发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化。 17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题： (1)图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾污，请你推测，该元素的名称是___________。 (2)写出一个核外电子排布与氖原子相同的阴离子符号___________。 (3)第16号元素位于元素周期表的第___________周期。 (4)图乙是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素原子的核外电子数为___________。 (5)图丙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是___________。 A．原子最外层电子数Z＞Y B．核外电子数X=Y C．Y和Z处于同一周期 (6)高温时，甲烷(CH4)在Cu-Pt催化剂表面分解生成气体单质和一种固体单质沉积吸附在催化剂表面形成石墨烯，反应的微观示意图如图： 请在方框内补充该化学反应生成物的微观示意图___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】(1)磷 (2)（或、） (3)三 (4)55 (5)AC (6) 分解反应 【详解】（1）元素周期表中元素按原子序数递增排列，硅是14号元素，右侧一格是15号元素，15号元素的名称是磷。 故填：磷。 （2）氖原子的核外电子排布为 “2、8”，核外电子数为 10 的阴离子有（或、）（氮离子核外电子数为10，氧离子核外电子数为10，氟离子核外电子数也为10）。 故填：（或、）。 （3）第16号元素是硫，其核外电子层数为3层（电子排布：2、8、6）；元素周期表中 “周期数=核外电子层数”，因此硫位于第三周期。 故填：三。 （4）元素周期表中，原子序数=核外电子数；铯的原子序数为55，因此其核外电子数为55。 故填：55。 （5）A、Y和Z在元素周期表的同一行，处于同一周期，同一周期从左到右，原子最外层电子数递增，Z在Y右侧，故原子最外层电子数Z＞Y，正确。 B、X、Y是不同元素，原子序数不同，核外电子数一定不同，错误。 C、Y和Z在元素周期表的同一行，因此处于同一周期，正确。 故选：AC。 （6）甲烷（）分解生成固体单质（石墨烯，由碳原子构成）和气体单质（氢气，）；根据质量守恒，每个分子分解生成1个碳原子和2个氢分子（），因此方框内补充4个由2个氢原子构成的氢分子，微观示意图为； 该反应是 “一种物质生成两种物质”，属于分解反应。 故填：；分解反应。 18．Ⅰ．实验室制取氧气及性质检验 (1)仪器①的名称是___________。 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的装置组合是___________(填序号)。 (3)用高锰酸钾制取氧气的反应文字(或符号)表达式是___________用装置A制取氧气时，该装置还需做的改进是___________。 (4)同学们设计如图装置进行氧气的性质检验。 操作 现象 结论 铁丝燃烧时，___________(填字母) a．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 b．有刺激性气味气体产生 c．发出蓝紫色火焰 氧气化学性质比较活泼 反应的文字(或符号)表达式为___________。 Ⅱ．自制简易制氧机 (5)原料选择：用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是___________(写一条)。 (6)组装仪器：化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧机下列说法错误的是___________(填序号)。 a．甲瓶是气体发生装置                b．试剂B只能是二氧化锰 c．注射器可以控制滴加液体的速率      d．乙瓶可以使氧气湿润 【答案】(1)铁架台 (2)BC或BD (3) / 在试管口放一团棉花 (4) a / (5)过氧化氢溶液制取氧气不需要加热 (6)b 【详解】（1）仪器①的名称是铁架台，用于固定和支持实验装置。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应不需加热，发生装置选择B，氧气密度比空气大，可选用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选用排水法收集，选用的装置组合是BC或BD。 （3）用高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应文字(或符号)表达式是（）。用装置A制取氧气时，该装置还需做的改进是在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入玻璃导管。 （4）铁丝在氧气中燃烧现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选a。 铁和氧气在点燃的情况下生成四氧化三铁，该反应的文字(或符号)表达式为()。 （5）用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是用过氧化氢溶液制取氧气不需要加热，操作更简便、安全。 （6）a、甲瓶是气体发生装置，制取氧气，说法正确； b、试剂B是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢的催化剂还有氧化铁、氧化铜，说法错误； c、注射器可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，说法正确； d、乙瓶中的水可以使氧气湿润，说法正确； 故选：b。 19．某化学兴趣小组进行了如下分子运动现象的探究实验。 任务一：探究分子运动现象 (1)如图甲，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后，可观察到的现象是___________，产生这一现象的原因是___________。 (2)如图乙，一段时间后观察到试管B、C中酚酞溶液的颜色先变化的是___________(填字母)，由此可得出的结论是___________。 (3)与图甲实验相比较，图乙实验的优点有___________(写一条)。 任务二：运用数字化实验探究分子运动现象 (4)如图丙，收集一塑料瓶氧气并组装实验装置后进行以下三步实验：①将塑料瓶敞口放置；②双手捂热塑料瓶；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图丁中的MN段、NP段和PQ段。 ①能够说明温度越高，分子运动速率越快的曲线是___________段与___________段。 ②对比PQ段与MN段，可以得出氧气的物理性质是___________。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为___________时几乎不再改变；Q点之后，塑料瓶中体积分数最大的气体是___________(填化学式)。 【答案】(1) A烧杯中酚酞溶液变红；B烧杯无明显现象 分子在不断运动，氨分子运动到A烧杯中，使酚酞溶液变红 (2) C 温度越高，分子运动速率越快 (3)更环保，减少氨气对空气的污染（或可验证温度对分子运动速率的影响、节约药品，合理即可） (4) MN NP 氧气密度比空气大 21% 【详解】（1）浓氨水易挥发，氨分子在不断运动，从B烧杯扩散到A烧杯中，氨水呈碱性可使酚酞变红，因此现象为A中酚酞变红，B无明显变化。 （2）图乙中，浓氨水放置在热水中，温度更高，分子运动速率更快，因此连接该浓氨水的C试管中酚酞先变色，可直接得出结论：温度越高，分子运动速率越快。 （3）图甲为敞口装置，挥发的氨气会污染空气，图乙是密闭装置，更环保；同时图乙设置了不同温度的对照，可探究温度对分子运动的影响，还节约药品。 （4）① 题目明确：MN段是常温敞口放置，NP段是双手捂热（温度升高）后的变化，对比两段可以看出温度升高后氧气逸出更快，证明温度越高分子运动速率越快。 ② PQ段是瓶口朝下放置，对比敞口朝上的MN段，PQ段氧气体积分数下降更快，说明氧气密度比空气大，更易向下逸出。 ③ 氧气不断逸出，最终瓶内气体和空气成分一致，空气中氧气体积分数约为21%，因此氧气分数到21%后几乎不变；空气中体积分数最大的气体是氮气，化学式为。 20．科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 (1)电解水时得到氧气与氢气体积比为________。 (2)电解水的文字表达式为________。 (3)某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】 加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气； ②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为________，猜想_______正确 【实验结论】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，分别写出氢氧化钠与氯化钠的化学式。 氢氧化钠________，氯化钠________。 【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时________(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，原因是________。 【答案】(1)1：2 (2) (3) Ⅱ 氢气（或H2） Ⅲ NaOH NaCl 不可以 加入氯化钠会生成氯气，影响实验结果 【详解】（1）电解水实验中负极产生氢气，正极产生氧气；氧气与氢气体积比是1：2。 （2）略。 （3）①氢气和氧气都是无色气体，步骤①收集到黄绿色气体，说明猜想Ⅱ不成立。 ②收集气体的试管靠近火焰有爆鸣声，说明气体是氢气。a试管收集到氯气，b试管收集到氢气，说明猜想Ⅲ成立。 【实验结论】略。 【反思与评价】要证明水的组成，电解水时不可加入氯化钠溶液，因为会生成氯气，对实验结果产生影响。 21．阿奇霉素是治疗儿童支原体肺炎疾病的首选药物，部分说明书如图所示，请回答问题： 阿奇霉素干混悬剂 成分：本品主要成分为阿奇霉素() 性质：本品为白色粉末，气味芳香，味甜，在酸性环境中很稳定 规格：0.1 g/袋 主治：治疗中耳炎、肺炎 用量：儿童每日口服药1次，每次0.2 g，一个疗程为5日 (1)阿奇霉素干混悬剂属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)阿奇霉素干混悬剂的物理性质是___________(写一点，下同)，化学性质是___________。 (3)阿奇霉素是由___________种元素组成，其中H、N两种元素的质量比为___________(最简比)。 (4)患病儿童一个疗程需要服用___________袋阿奇霉素干混悬剂。 (5)___________g水与748 g阿奇霉素中氢元素的质量相等。 【答案】(1)混合物 (2) 白色粉末（合理即可） 在酸性环境中很稳定 (3) 4 18:7 (4)10 (5)648 【详解】（1）阿奇霉素干混悬剂除主要成分阿奇霉素外，还含有其他辅料，由多种物质组成，属于混合物； （2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，颜色、状态、气味、味道都属于物理性质；化学性质是化学变化中表现的性质，酸性环境下的稳定性属于化学性质； （3）根据阿奇霉素化学式，可知由碳、氢、氮、氧4种元素组成；H、N元素质量比为； （4）每袋含阿奇霉素0.1g，每次需服用0.2g即2袋，每日1次，5天疗程共需袋； （5）阿奇霉素相对分子质量为，748g阿奇霉素中氢元素质量为72g；水中氢元素质量分数为，所需水的质量为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 【优选卷】2026—2027学年第一学期期中测试化学优选卷（广东·省卷） （共21小题 时间：60分 满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4单元（新教材人教版2024）。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（Li2S）属于（ ） A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 2．下列实验操作正确的是（ ） A．取用固体试剂 B．连接仪器 C．添加酒精 D．闻气味 3．习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施符合这一要求的是（ ） A．提倡使用含磷洗衣粉 B．近海无证养殖渔业 C．大力发展燃煤发电项目 D．生活垃圾分类处理 4．空气是生命赖以生存的物质基础，也是重要的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ） A．洁净的空气属于混合物 B．工业上采用分离液态空气法获得氧气 C．空气质量指数越大，空气质量越好 D．食品包装袋中充入氮气可避免食品挤压破碎 5．下列化学用语表达正确的是（ ） A．3个氧原子： B．2个氮分子：2N C．2个镁离子： D．高锰酸钾： 6．下列科学家与其成就的关系正确的是（ ） A．闵恩泽——元素周期表 B．道尔顿——相对原子质量 C．张青莲——原子结构模型 D．徐光宪——稀土元素分离提取 7．五育并举，劳动先行，下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 液化石油气压缩进钢瓶 分子间隔变小 B 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性 C 家中鱼缸用氧气泵供氧 氧气不易溶于水 D 用传感器组装微型空气质量“检测站” 属于空气污染物 8．为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（ ） A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41 9．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是（ ） A．物质的分类 B．地壳中元素的含量 C．物质的组成和构成 D．原子结构模型 10．河水净化的主要步骤如图。下列说法错误的是（ ） A．净化过程中包含蒸馏 B．X试剂可以是活性炭 C．净化后的水是混合物 D．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 11．下列对物质在氧气中燃烧的现象的描述，正确的是（ ） A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．将铁丝插到氧气瓶中，火星四射，生成一种黑色固体 C．木炭在空气中燃烧发红光，生成二氧化碳气体 D．硫黄在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 12．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（ ） A．离子是带电的微粒，故带电的微粒都是离子 B．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，故元素的种类也不会改变 C．H2O和H2O2元素组成相同，故它们的化学性质也完全相同 D．化合反应的反应物是两种或多种，故两种反应物发生的反应一定是化合反应 13．“宏观—微观—符号”多重表征是独特的表示物质及其变化的方法。如图是汽车尾气催化转换器将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。图中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是（ ） A．原子在化学变化中是可分 B．该反应过程涉及五种物质 C．化学反应前后分子种类发生了改变 D．该化学反应的基本类型是化合反应 14．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列说法正确的是（ ）      A．红磷燃烧时产生浓厚的白色烟雾 B．b点时容器内不含氧气 C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 15．实验是获得化学知识的重要途径，下列实验方案的设计不能达到预期目的的是（ ） A．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B．探究温度对分子运动速率的影响 C．探究水的组成 D．除去河水的颜色和异味 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16．《本草纲目》中写道：好水乃百药之王。古籍记载了许多净水方法： a．《酒谱》(宋)：“尝乘舟于黄河中流，以瓠匏接河源水七八升，经宿色如绛。” b．《养生要集》(东晋)：“凡煮水饮之，众病无缘生也。” c．《物理小识》(明)：“寻常定水，矾……皆可。” (1)“经宿色如绛”指静置一晚，使水中的___________(填“可溶性”或“不溶性”)杂质沉于水底部；若要分离水底部的杂质，可采用___________(填操作名称)的方法。 (2)“煮水饮之”是指水煮沸后再饮用，其主要目的是___________。 (3)“矾”[明矾，化学式：]溶于水后产生的铝离子___________(写符号)与水反应产生胶状物，可使水中悬浮的杂质___________来达到净水的目的。 (4)高铁酸钾()是一种新型、多效的水处理剂，不仅能净水，还能杀菌消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价是___________，杀菌消毒属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题： (1)图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾污，请你推测，该元素的名称是___________。 (2)写出一个核外电子排布与氖原子相同的阴离子符号___________。 (3)第16号元素位于元素周期表的第___________周期。 (4)图乙是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素原子的核外电子数为___________。 (5)图丙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是___________。 A．原子最外层电子数Z＞Y B．核外电子数X=Y C．Y和Z处于同一周期 (6)高温时，甲烷(CH4)在Cu-Pt催化剂表面分解生成气体单质和一种固体单质沉积吸附在催化剂表面形成石墨烯，反应的微观示意图如图： 请在方框内补充该化学反应生成物的微观示意图___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 18．Ⅰ．实验室制取氧气及性质检验 (1)仪器①的名称是___________。 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的装置组合是___________(填序号)。 (3)用高锰酸钾制取氧气的反应文字(或符号)表达式是___________用装置A制取氧气时，该装置还需做的改进是___________。 (4)同学们设计如图装置进行氧气的性质检验。 操作 现象 结论 铁丝燃烧时，___________(填字母) a．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 b．有刺激性气味气体产生 c．发出蓝紫色火焰 氧气化学性质比较活泼 反应的文字(或符号)表达式为___________。 Ⅱ．自制简易制氧机 (5)原料选择：用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是___________(写一条)。 (6)组装仪器：化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧机下列说法错误的是___________(填序号)。 a．甲瓶是气体发生装置                b．试剂B只能是二氧化锰 c．注射器可以控制滴加液体的速率      d．乙瓶可以使氧气湿润 19．某化学兴趣小组进行了如下分子运动现象的探究实验。 任务一：探究分子运动现象 (1)如图甲，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后，可观察到的现象是___________，产生这一现象的原因是___________。 (2)如图乙，一段时间后观察到试管B、C中酚酞溶液的颜色先变化的是___________(填字母)，由此可得出的结论是___________。 (3)与图甲实验相比较，图乙实验的优点有___________(写一条)。 任务二：运用数字化实验探究分子运动现象 (4)如图丙，收集一塑料瓶氧气并组装实验装置后进行以下三步实验：①将塑料瓶敞口放置；②双手捂热塑料瓶；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图丁中的MN段、NP段和PQ段。 ①能够说明温度越高，分子运动速率越快的曲线是___________段与___________段。 ②对比PQ段与MN段，可以得出氧气的物理性质是___________。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为___________时几乎不再改变；Q点之后，塑料瓶中体积分数最大的气体是___________(填化学式)。 20．科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 (1)电解水时得到氧气与氢气体积比为________。 (2)电解水的文字表达式为________。 (3)某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】 加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气； ②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为________，猜想_______正确 【实验结论】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，分别写出氢氧化钠与氯化钠的化学式。 氢氧化钠________，氯化钠________。 【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时________(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，原因是________。 21．阿奇霉素是治疗儿童支原体肺炎疾病的首选药物，部分说明书如图所示，请回答问题： 阿奇霉素干混悬剂 成分：本品主要成分为阿奇霉素() 性质：本品为白色粉末，气味芳香，味甜，在酸性环境中很稳定 规格：0.1 g/袋 主治：治疗中耳炎、肺炎 用量：儿童每日口服药1次，每次0.2 g，一个疗程为5日 (1)阿奇霉素干混悬剂属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)阿奇霉素干混悬剂的物理性质是___________(写一点，下同)，化学性质是___________。 (3)阿奇霉素是由___________种元素组成，其中H、N两种元素的质量比为___________(最简比)。 (4)患病儿童一个疗程需要服用___________袋阿奇霉素干混悬剂。 (5)___________g水与748 g阿奇霉素中氢元素的质量相等。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $