精品解析：宁夏银川市永宁县永宁中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

永宁县永宁中学2025—2026学年第一学期期中考试 高三年级化学试题 (分值：100分 时长：75分钟) 亲爱的同学们： 考试是一个检索学习成效、促进自我成长的过程。比分数更重要的，是你们为获得这份成绩所付出的努力和所秉持的诚实。请珍惜这个机会，静下心来，认真阅读每一道题目，把你的思考与智慧，工整地书写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 Ⅰ卷 单项选择题(每小题3分，共48分) 1. 诗词既能赋情，也能承载科学。下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生——(唐·白居易《草·赋得古原草送别》) B. 朱门酒肉臭，路有冻死骨——(唐·杜甫《自京赴奉先县咏怀五百字》) C. 遥知不是雪，为有暗香来——(北宋·王安石《梅花》) D. 何意百炼钢，化为绕指柔——(西晋·刘琨《重赠卢谌》) 2. 化学与科学、技术、社会、环境（）等密切联系。下列说法错误的是 A. 葡萄与浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 B. 生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子，它能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池 D. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 3. 下列表述或化学用语表示不正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. 有机物存在顺反异构 C. 2-甲基-1-丁醇的键线式： D. H2S的电离方程式：H2S2H++S2- 4. 用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 A．制作简单的燃料电池 B．实验室配制银氨溶液 C．实验室制取乙酸乙酯 D．验证1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：5＋2＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH-＋2=CaCO3↓＋2H2O＋ D. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS 6. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、、Cl-、I- B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、Cl- C. 澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl- D. 由水电离产生的c(H＋) = 1× mol·的溶液：、、、Cl- 7. 具有抗病毒作用的化合物M可由Heck反应合成。下列说法错误的是 A. P、Q、M中所有原子均可能共平面 B. M的同分异构体中，均不含有手性碳 C. P、Q、M中碳原子的杂化方式相同 D. P、Q、M苯环上一氯代物的数目之比为(不含立体异构) 8. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是 A. 过程I中NO既作氧化剂又作还原剂 B. 过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为4mol C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 整个过程中Ni2+作催化剂 9. 甲、乙、丙三种有机物在一定条件下可实现下列转化，下列说法正确的是 A. 甲是一种具有两性的芳香烃 B. 乙能发生氧化反应 C. 1 mol丙最多能与6 mol H2发生加成反应 D. 用氯化铁溶液检验乙是否完全反应 10. 金属的腐蚀和防护在生产、生活中普遍存在。下列说法正确的是 A. 图①铁的保护方法称为牺牲阳极法 B. 图②导管内液面上升，可以验证铁的析氢腐蚀 C. 铁的腐蚀速度：②>③ D. 图③钢闸门接电源的正极，称为外加电流法 11. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO的还原产物 12. 一种可充放电Li-O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li2O和Li2O2，随温度升高，消耗1molO2转移的电子数增大。下列说法错误的是 A. 充电时，锂电极接电源负极 B. 放电时，Li+和K+向通入O2的一极迁移 C. 放电时，随温度升高，正极区发生O2-转化为 D. 固态电解质膜的厚度影响充放电速率 13. 一种生产高铁酸钾的流程如图所示(说明：稀硝酸有氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，对应的还原产物为NO)，涉及反应的离子方程式书写不正确的是 A. 反应①：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B. 反应②：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 反应③：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O D. 反应④：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O 14. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列叙述中正确的是 A. 该反应中被还原 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D. 横线中的粒子是OH- 15. 按下图实验装置(部分装置略)对有机样品进行元素分析。样品为2.36 g，实验结束后，c管增重1.08 g，d管增重3.52 g。质谱法测得该有机物的相对分子质量为118。下列说法正确的是 A. 点燃煤气灯的先后顺序是先a后b B. c和d中的试剂分别是碱石灰、无水 C. 该有机物的分子式为C5H10O3 D. 若撤去CuO，则可能导致测量所得样品CxHyOz中x：y值偏小 16. 电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为阳极，发生还原反应 B. 离子交换膜X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C. 阴极的电极反应为 D. 阴极产生1molH2时，理论上可生成 1，2-二氯乙烷 Ⅱ卷 非选择题(共52分) 17. 回答下列问题： （1）现有下列8种物质：① 氨水、② Mg、③ CH3COOH、④ NaOH、⑤ CuSO4·5H2O、⑥ 碘酒、⑦ C2H5OH、⑧ 盐酸。(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）写出NaHSO4熔融状态下的电离方程式：_____________________________________ ；CH3COOH在水溶液中的电离方程式：________________________________________ 。 （3）写出②和⑧反应的离子方程式为：___________________________________________ 。 （4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2恰好呈中性时发生反应的离子方程式___________________________________________。 18. 氧化还原反应在生产和生活中普遍存在。回答下列问题： （1）亚硝酸钠(NaNO2)外观和食盐相似，有咸味，易误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：。 ①上述反应中还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。 ②若反应中有0.5mol NH3生成，则该反应中转移电子的物质的量为________mol。 ③某厂废液中，含有的NaNO2下列试剂能使NaNO2转化为N2的是______(填字母)。 A．NaCl饱和溶液    B．浓H2SO4    C．浓HNO3    D．NH4Cl饱和溶液 （2）按要求写出相应的方程式： ①NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________________________。 ②实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备含少量Cl⁻的Ce2(CO3)3， 其部分工艺流程如下： “酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3⁺并放出O2，该反应的离子方程式为： ________________________________________。 ③肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为：________________________。 19. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池为___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，乙池中A(石墨)电极的名称为___________ (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。 （2）丙池中总反应式为：______________________________________________。 （3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的物质的量为________mol，丙池中________极析出________g铜。 （4）若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将__________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 20. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图： 已知：① (苯胺，呈碱性，易被氧化)。 ②苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。 请回答下列问题： （1）A→B除生成B外，还有HCl生成，①的反应类型为___________，设置反应①的目的是______________________________________________。 （2）C中官能团名称为___________，1molC在反应③的第一步过程中最多消耗___molNaOH。 （3）写出D→E的化学反应方程式：______________________________________________。 （4）M是G的一种同分异构体，写出满足下列条件的M的其中一种异构体结构简式_________。 ①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种； ②1mol该物质与足量NaHCO3反应生成2molCO2。 （5）根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选) ______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永宁县永宁中学2025—2026学年第一学期期中考试 高三年级化学试题 (分值：100分 时长：75分钟) 亲爱的同学们： 考试是一个检索学习成效、促进自我成长的过程。比分数更重要的，是你们为获得这份成绩所付出的努力和所秉持的诚实。请珍惜这个机会，静下心来，认真阅读每一道题目，把你的思考与智慧，工整地书写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 Ⅰ卷 单项选择题(每小题3分，共48分) 1. 诗词既能赋情，也能承载科学。下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生——(唐·白居易《草·赋得古原草送别》) B. 朱门酒肉臭，路有冻死骨——(唐·杜甫《自京赴奉先县咏怀五百字》) C. 遥知不是雪，为有暗香来——(北宋·王安石《梅花》) D. 何意百炼钢，化为绕指柔——(西晋·刘琨《重赠卢谌》) 【答案】C 【解析】 【详解】A．野火烧草涉及燃烧反应，碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．酒肉腐败是有机物分解，涉及氧化反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．暗香来是分子扩散的物理过程，无化学变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．百炼钢是碳被氧化的过程，碳的化合价升高，属于氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 2. 化学与科学、技术、社会、环境（）等密切联系。下列说法错误的是 A. 葡萄与浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 B. 生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子，它能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池 D. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可吸收葡萄释放的催熟剂乙烯，能够延长葡萄保鲜期，A正确； B．聚丙烯是丙烯发生加聚反应得到的高分子产物，分子结构中不存在碳碳双键，无法与溴发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误； C．钢铁的主要成分是铁和碳，在潮湿空气中，铁、碳与表面的电解质水膜构成原电池，发生电化学腐蚀，生锈速率高于化学腐蚀，C正确； D．利用太阳能将水分解为氢气和氧气，氢气燃烧供能后又生成水，可实现无污染的“氢能源”循环，D正确； 故选B。 3. 下列表述或化学用语表示不正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. 有机物存在顺反异构 C. 2-甲基-1-丁醇的键线式： D. H2S的电离方程式：H2S2H++S2- 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物属于酚类，以羟基连接的碳原子为1号位，甲基位于2号位，系统命名为2-甲基苯酚，A正确； B．该有机物结构为，碳碳双键两端的碳原子均连接2种不同的基团，满足顺反异构的条件，存在顺反异构，B正确； C．2-甲基-1-丁醇主链含4个碳原子，1号位连接羟基，2号位连接甲基，给出的键线式符合其结构，C正确； D．是二元弱酸，电离需分步进行，第一步为，第二步为，不能一步电离出，电离方程式书写错误，D错误； 故选D。 4. 用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 A．制作简单的燃料电池 B．实验室配制银氨溶液 C．实验室制取乙酸乙酯 D．验证1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．关闭打开时电解溶液，两石墨电极上分别生成和，再关闭打开可形成氢氧燃料电池，能达到实验目的，A正确； B．配制银氨溶液应向溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解，图中试剂滴加顺序颠倒，无法得到银氨溶液，B错误； C．制取乙酸乙酯时，导管末端插入饱和溶液液面下会发生倒吸，应置于液面上方，C错误； D．1-溴丁烷消去反应中挥发的乙醇也具有还原性，能使酸性溶液褪色，无法验证生成了1-丁烯，D错误； 故选A。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：5＋2＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH-＋2=CaCO3↓＋2H2O＋ D. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确的离子方程式为，A错误； B．草酸是二元弱酸，属于弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确的离子方程式为 ，B错误； C．小苏打过量时，电离出的和按物质的量比完全反应，个消耗个，生成的个中个与结合为沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、、Cl-、I- B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、Cl- C. 澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl- D. 由水电离产生的c(H＋) = 1× mol·的溶液：、、、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入KSCN溶液显红色的溶液中含有，与I-发生氧化还原反应而不共存；A不符合要求； B．使甲基橙呈红色的溶液中呈酸性，与反应不共存， 与也反应不共存，B不符合要求； C．澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl-相互之间不反应可以大量共存，C符合要求； D．由水电离产生的c(H＋) = 1× mol·的溶液溶液可能呈酸性或碱性，当酸性条件时，可以大量共存，当碱性条件：与生成而不共存，D不符合要求 故选C 7. 具有抗病毒作用的化合物M可由Heck反应合成。下列说法错误的是 A. P、Q、M中所有原子均可能共平面 B. M的同分异构体中，均不含有手性碳 C. P、Q、M中碳原子的杂化方式相同 D. P、Q、M苯环上一氯代物的数目之比为(不含立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环、碳碳双键均为平面结构，结合单键可旋转推知，、、中所有原子均可能共平面，A正确； B．的同分异构体有很多种，存在含有手性碳的结构，B错误； C．、、中碳原子的杂化方式均为，C正确； D．的苯环上一氯代物有3种：、的有2种：、的有5种： ，D正确； 故选B。 8. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是 A. 过程I中NO既作氧化剂又作还原剂 B. 过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为4mol C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 整个过程中Ni2+作催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I的反应为，中元素化合价从+2降低为0，元素化合价从-2升高为-1，因此既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．过程Ⅱ的反应为，中元素化合价从-1升高为0，每生成，转移电子的物质的量为，B错误； C．过程I和过程Ⅱ的反应中均有元素化合价发生变化，均为氧化还原反应，C正确； D．在过程I中参与反应，在过程Ⅱ中重新生成，反应前后质量和性质不变，为整个反应的催化剂，D正确； 故选B。 9. 甲、乙、丙三种有机物在一定条件下可实现下列转化，下列说法正确的是 A. 甲是一种具有两性的芳香烃 B. 乙能发生氧化反应 C. 1 mol丙最多能与6 mol H2发生加成反应 D. 用氯化铁溶液检验乙是否完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，甲分子中含有氮元素和氧元素，不属于芳香烃，A错误； B．由结构简式可知，乙分子中含有易被氧化的酚羟基，能发生氧化反应，B正确； C．由结构简式可知，丙分子中含有的苯环和羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，所以1 mol丙分子最多能与7 mol 氢气发生加成反应，C错误； D．由结构简式可知，乙分子和丙分子中均含有酚羟基，都能与氯化铁溶液发生显色反应使溶液显紫色，所以不能用氯化铁溶液检验乙是否完全反应，D错误； 故选B。 10. 金属的腐蚀和防护在生产、生活中普遍存在。下列说法正确的是 A. 图①铁的保护方法称为牺牲阳极法 B. 图②导管内液面上升，可以验证铁的析氢腐蚀 C. 铁的腐蚀速度：②>③ D. 图③钢闸门接电源的正极，称为外加电流法 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①中比活泼，构成原电池时作负极被腐蚀，并非牺牲阳极法（牺牲阳极法中被保护金属作正极），A错误； B．导管内液面上升说明装置内压强减小，被消耗，验证的是铁的吸氧腐蚀，析氢腐蚀会生成使装置内压强增大、导管液面下降，B错误； C．②中铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，腐蚀速率较快；③采用外加电流的阴极保护法，钢闸门作阴极被保护，腐蚀速率极慢，故铁的腐蚀速度②>③，C正确； D．外加电流法中需将被保护的钢闸门接电源负极，若接正极会使钢闸门作阳极，加快腐蚀，D错误； 故选C。 11. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 【详解】A．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确； B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误； C．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确； D．反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确； 答案选B。 12. 一种可充放电Li-O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li2O和Li2O2，随温度升高，消耗1molO2转移的电子数增大。下列说法错误的是 A. 充电时，锂电极接电源负极 B. 放电时，Li+和K+向通入O2的一极迁移 C. 放电时，随温度升高，正极区发生O2-转化为 D. 固态电解质膜的厚度影响充放电速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时锂电极作阴极，发生还原反应生成，需连接电源负极，A正确； B．放电时装置为原电池，阳离子向正极迁移，通入的一极为正极，因此和向该极迁移，B正确； C．生成时，1molO2转移2mol电子，生成时，1molO2转移4mol电子，已知随温度升高，消耗1molO2转移的电子数增大，说明正极区转化为，C错误； D．固态电解质膜承担传导功能，厚度越大离子传输阻力越大，因此其厚度会影响充放电速率，D正确； 故选C。 13. 一种生产高铁酸钾的流程如图所示(说明：稀硝酸有氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，对应的还原产物为NO)，涉及反应的离子方程式书写不正确的是 A. 反应①：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B. 反应②：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 反应③：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O D. 反应④：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化镁溶液时会生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，A错误； B．反应②为氯气和KOH溶液的反应，生成次氯酸钾、氯化钾和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正确； C．Fe3O4中含有Fe2+，与稀硝酸反应时Fe2+被氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，C正确； D．反应④中碱性溶液中ClO-将Fe3+氧化为FeO，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，D正确； 综上所述答案为A。 14. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列叙述中正确的是 A. 该反应中被还原 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D. 横线中的粒子是OH- 【答案】C 【解析】 【详解】根据原子守恒和电荷守恒可推出化学方程式左边缺正电荷和H元素，所以内应填H＋，配平化学方程式：2＋5＋6H＋=2Mn2＋＋5＋3H2O； A．反应过程中N元素化合价升高，被氧化，选项A错误； B．反应过程中H＋被消耗，pH增大，选项B错误； C．根据反应的离子方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，选项C正确； D．根据反应的离子方程式可知，横线中的粒子是H＋，选项D错误； 答案选C。 15. 按下图实验装置(部分装置略)对有机样品进行元素分析。样品为2.36 g，实验结束后，c管增重1.08 g，d管增重3.52 g。质谱法测得该有机物的相对分子质量为118。下列说法正确的是 A. 点燃煤气灯的先后顺序是先a后b B. c和d中的试剂分别是碱石灰、无水 C. 该有机物的分子式为C5H10O3 D. 若撤去CuO，则可能导致测量所得样品CxHyOz中x：y值偏小 【答案】D 【解析】 【分析】通入的O2作为氧化剂，有机物在a处Pt坩埚中受热、被O2氧化分解；b处石英管（盛有CuO）将有机物不完全燃烧生成的CO进一步氧化为CO2，确保所有C元素都完全转化为CO2，避免C元素测量出现误差。c管吸收有机物燃烧生成的H2O，通过增重得到水的质量，用于计算H元素的量；d管吸收反应生成的CO2；通过增重得到CO2的质量，用于计算C元素的量，据此分析解题： 【详解】A．应先点燃b处煤气灯加热，保证有机物不完全燃烧生成的被氧化为，再点燃a处使有机物燃烧，点燃顺序为先b后a，A错误； B．c管用于吸收燃烧生成的，d管用于吸收生成的，碱石灰可同时吸收和，故c中应为无水，d中为碱石灰，B错误； C．，；，；，；，最简式为，最简式的相对分子质量为59，结合有机物的相对分子质量118，得其分子式为，C错误； D．若撤去，部分C转化为无法被d管吸收，测得的C元素物质的量偏小，H元素测定不受影响，故值偏小，D正确； 故选D。 16. 电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为阳极，发生还原反应 B. 离子交换膜X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C. 阴极的电极反应为 D. 阴极产生1molH2时，理论上可生成 1，2-二氯乙烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．电极a上转化为，元素化合价升高、失电子，故电极a为阳极，阳极发生氧化反应，A错误； B．中间室为溶液，右侧阴极区生成，需要中间室的通过Y膜向阴极迁移，因此Y是阳离子交换膜；左侧阳极区发生反应​，需要中间室的通过X膜向阳极区迁移，因此X是阴离子交换膜，B错误； C．电极b为阴极，得电子被还原生成，电极反应为，选项中电极反应为失电子的氧化反应，C错误； D．阴极产生时，转移电子，阳极反应每生成转移电子，根据液相反应，可知理论上可生成1,2-二氯乙烷，D正确； 故选D。 Ⅱ卷 非选择题(共52分) 17. 回答下列问题： （1）现有下列8种物质：① 氨水、② Mg、③ CH3COOH、④ NaOH、⑤ CuSO4·5H2O、⑥ 碘酒、⑦ C2H5OH、⑧ 盐酸。(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）写出NaHSO4熔融状态下的电离方程式：_____________________________________ ；CH3COOH在水溶液中的电离方程式：________________________________________ 。 （3）写出②和⑧反应的离子方程式为：___________________________________________ 。 （4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2恰好呈中性时发生反应的离子方程式___________________________________________。 【答案】（1） ①. ④⑤ ②. ③ ③. ⑦ （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质、非电解质的研究对象为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。强电解质指水溶液中完全电离的电解质，包括强碱、绝大多数盐，是强碱、是盐，二者属于强电解质，故答案选④⑤；弱电解质指水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等，是弱酸，属于弱电解质，故答案选③；非电解质指水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故答案选⑦。 【小问2详解】 熔融状态下仅断裂离子键，因此电离生成钠离子和硫酸氢根，；是弱电解质，水溶液中部分电离，需用可逆符号，电离生成醋酸根和氢离子，。 【小问3详解】 镁和盐酸反应生成可溶性氯化镁和氢气，、氯化镁均为强电解质可拆写为离子形式，删去不参与反应的氯离子即可得到离子方程式，。 【小问4详解】 溶液恰好呈中性时与完全反应，此时与物质的量之比为，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，据此配平得到离子方程式，。 18. 氧化还原反应在生产和生活中普遍存在。回答下列问题： （1）亚硝酸钠(NaNO2)外观和食盐相似，有咸味，易误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：。 ①上述反应中还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。 ②若反应中有0.5mol NH3生成，则该反应中转移电子的物质的量为________mol。 ③某厂废液中，含有的NaNO2下列试剂能使NaNO2转化为N2的是______(填字母)。 A．NaCl饱和溶液    B．浓H2SO4    C．浓HNO3    D．NH4Cl饱和溶液 （2）按要求写出相应的方程式： ①NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________________________。 ②实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备含少量Cl⁻的Ce2(CO3)3， 其部分工艺流程如下： “酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3⁺并放出O2，该反应的离子方程式为： ________________________________________。 ③肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为：________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 3 ④. D （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】制取NaClO2的工艺流程中，、和反应生成和，和食盐水共同电解生成氯气和NaClO2，加入和吸收尾气，最后对成品液进行结晶、干燥操作，最终得到纯净的NaClO2固体产品； 制取Ce2(CO3)3的工艺流程中，废渣加入稀盐酸和，反应将还原为，水浸过滤后滤液加入氨水中和，调节pH，通过萃取和反萃取，得到较为纯净的，加入氨水和反应得到Ce2(CO3)3沉淀，据此分析解题； 【小问1详解】 ①在反应中，元素的化合价由0价升高到+2价，失去电子发生氧化反应，因此作还原剂；其对应的生成物为氧化产物； ②在该反应中，元素的化合价由中的+3价降低到中的价。每生成，需要转移电子。因此，若反应中有生成，转移电子的物质的量为； ③中元素化合价为价，要将其转化为0价的，需要加入含有还原性元素的试剂； A．无还原性，不反应，A不符合题意； B．浓具有强氧化性，B不符合题意； C．浓具有强氧化性，C不符合题意； D．中的元素为价，具有还原性，能与发生归中反应生成，D符合题意； 故选D。 【小问2详解】 ①由工艺流程图可知，“反应”步骤中加入的反应物为、和，生成物包含和回收的。反应中元素化合价由降至，得1个电子， 元素化合价由升至，失2个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为，再结合原子守恒配平可得化学方程式为：； ②“酸浸”时加入了稀盐酸和，被还原为，元素化合价由降至；被氧化为，元素化合价由升至0。根据得失电子守恒，与的比例为2：1。结合酸性环境下的电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：。 ③燃料电池中，通入燃料肼的一极为负极，发生失电子的氧化反应生成；由于电解质溶液为溶液（碱性环境），生成的氢离子会与氢氧根离子结合生成水；根据电荷守恒和原子守恒，负极的电极反应式为：。 19. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池为___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，乙池中A(石墨)电极的名称为___________ (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。 （2）丙池中总反应式为：______________________________________________。 （3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的物质的量为________mol，丙池中________极析出________g铜。 （4）若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将__________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 阳极 （2） （3） ①. 0.0125 ②. D ③. 1.60 （4） ①. 减小 ②. 增大 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，甲池为甲醇燃料电池，通CH3OH的一极为负极，电极反应为：，通O2的一极为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；乙池为电解池，石墨电极A为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，Ag电极B为阴极，电极反应为：Ag++e-=Ag；丙池为电解池，电极C为阳极，电极反应为：2Cl- -2e-=Cl2↑，电极D为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu。 【小问1详解】 甲池中通入甲醇和氧气，发生氧化还原反应产生电流，为甲醇燃料电池，属于原电池。燃料电池中通入氧气的一极为正极，乙池中A(石墨)电极与甲池的正极相连，故为电解池的阳极。 【小问2详解】 丙池为电解池，C电极为惰性电极，不参与反应。电解质为溶液。电解时阳极氯离子失电子生成氯气，阴极铜离子得电子生成铜，总反应式为。 【小问3详解】 乙池中B极为阴极，发生反应。B极质量增加，即析出Ag的物质的量为，根据电极反应可知整个电路转移电子。甲池中正极反应为，根据电子守恒，理论上消耗的物质的量为。丙池中D极与甲池负极相连，为阴极，发生反应，根据电子守恒，析出Cu的物质的量为，其质量为。 【小问4详解】 甲池为碱性甲醇燃料电池，总反应为，反应消耗且生成水，导致溶液中浓度减小，故甲中溶液的pH将减小。若丙池换成NaCl溶液，电解NaCl溶液的总反应为，反应生成NaOH，溶液碱性增强，故丙中溶液的pH将增大。 20. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图： 已知：① (苯胺，呈碱性，易被氧化)。 ②苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。 请回答下列问题： （1）A→B除生成B外，还有HCl生成，①的反应类型为___________，设置反应①的目的是______________________________________________。 （2）C中官能团名称为___________，1molC在反应③的第一步过程中最多消耗___molNaOH。 （3）写出D→E的化学反应方程式：______________________________________________。 （4）M是G的一种同分异构体，写出满足下列条件的M的其中一种异构体结构简式_________。 ①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种； ②1mol该物质与足量NaHCO3反应生成2molCO2。 （5）根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选) ______________________________________________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 保护酚羟基，防止其在后续氧化步骤中被氧化 （2） ①. 羧基、酯基 ②. 3 （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】由逆推法可得E为，D为，A为，由此分析。 【小问1详解】 由A到B，不饱和度不变，则反应①为取代反应；酚羟基在后续反应中被还原回来，则设置反应①的目的是：保护酚羟基，防止其在后续氧化步骤（如KMnO4氧化甲基）中被氧化； 【小问2详解】 C中官能团有和，即羧基和酯基；羧基消耗1 mol NaOH；酯基水解生成酚羟基和乙酸，二者各消耗1 mol NaOH，共3 mol； 【小问3详解】 由化合物F可知反应④要引入官能团硝基，则反应④为； 【小问4详解】 由条件②可知这个异构体有两个羧基，则满足条件的有和； 【小问5详解】 由甲苯合成，由“环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位”可知，应先引入硝基，再将甲基氧化为羧基，最终得流程图：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $