2026--2027学年高二化学上学期期中模拟练习卷二

2026--2027学年高二化学上期期中模拟卷二 考试时长：75分钟 满分：100分 考试范围：人教版化学选择性必修一：第一、二章，第三章一二节 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 1、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．水煤气变换反应是工业上制备氢气的重要方法之一：  。下列关于该反应的叙述正确的是 A．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 B．保持其他条件不变，压缩容器体积，反应速率加快，有利于提高CO的平衡转化率 C．保持其他条件不变，加入催化剂，反应速率加快，CO的平衡转化率也增大 D．保持温度和容器体积不变，充入(g)，平衡向正反应方向移动，但(g)的平衡转化率降低 2．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C．图丙是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 D．图丁是 的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是增大压强 3．下列图示中，实验操作和方法正确的是 A．调控滴定速度 B．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 4．中和反应反应热的测定实验中，用盐酸和溶液进行实验。下列说法错误的是 A．用稍过量的NaOH溶液的原因是保证盐酸完全被中和 B．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 C．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和反应的反应热和原来相同 D．用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，会影响实验结果 5．盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是 A．盐酸和醋酸溶液均不属于电解质 B．适当升高温度有利于增大 C．HCl在水溶液中的电离方程式为： D．浓度均为0.1 的盐酸和醋酸溶液中，所含的均为0.1 6．有机物HCOOH在含铁配离子(用表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．在整个反应过程中的作用是催化剂 B．浓度过大，反应速率一定增大 C．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定 D．总反应的化学方程式为 7．研究化学反应历程，对化学反应控制具有重要意义。如图所示的是1，3-丁二烯与溴发生加成反应的历程。已知在和25℃时，产物A与产物B的比例分别为和。下列说法中正确的是 A．该反应分两步完成，总反应速率是由第二步决定的 B．该历程涉及的所有反应均为放热反应 C．生成产物A比生成产物B容易，产物B比产物A稳定 D．在较高温度下产物主要是A，在较低温度下产物主要是B 8．通过催化途径转变为的历程如图所示。下列说法正确的是 A．断裂键释放能量 B．TS转变为的过程放热 C．比稳定 D．使用催化剂会改变总反应焓变 9．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 A．v(CO2) = v(CO) B．单位时间内，生成n mol CO2的同时消耗n mol CO C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 10．依据下列热化学方程式得出的结论中，错误的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热ΔH为-241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则石墨比金刚石稳定 C．已知，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=b，则a<b 11．已知：一定条件下发生可逆反应。在其他条件不变的情况下，增大化学反应速率可改变的条件是 A．增大压强 B．恒容条件下通入Ne C．降低温度 D．分离出氢气 12．反应中，实验测得的平衡转化率与压强、温度及投料比的关系如图1和图2所示。 下列说法错误的是 A．温度： B．投料比： C．生产中采用5MPa，是因为压强不影响该反应的化学平衡 D．其他条件一定时，及时从体系中分离出乙醇，可提高转化率 13．下列说法正确的是 A．自发反应在任何条件下都能实现 B．所有的自发反应不一定都是放热的 C．增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高反应物的平衡转化率 14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA B．常温下，将0.1 mol Cl2溶于水中，充分反应后转移电子数目为0.1NA C．100 g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为NA D．5.6 g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 15．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化)反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如下： 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL ① 0.10 20 0.10 30 25 ② 0.20 20 0.10 30 25 ③ 0.20 20 0.10 30 50 (1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式______________；每消耗1 molH2C2O4，则反应中转移________________mol电子。 (2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是_________，实验②、③探究_________对化学反应速率影响。本实验还可通过测定____________来比较化学反应速率。 (3)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：a、该反应放热，使体系温度升高；b、____________。 (4)若实验①在5 min末收集49.0 mLCO2气体，则在5 min末，c()=_______mol•L-1。（已知25℃时，气体摩尔体积Vm=24.5 L• mol-1） 16．Na2S2O3标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na2S2O3溶液也容易被O2氧化。因此，Na2S2O3标准溶液配制好后常用进行标定。但是由于与Na2S2O3反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用与过量的KI反应，定量生成，再用Na2S2O3滴定，发生反应的化学方程式为：、。我们将这种与联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。 已知：与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5 min。 (1)标准溶液的配制： ①配制480 mL 0.1 mol/L的标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______。 ②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。 (2)标准溶液的标定：取20.00 mL 0.017 mol/L 溶液于250 mL锥形瓶中，加5 mL 6 mol/L HCl溶液，再加入10 mL 100 g/L KI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用溶液滴定至浅黄色后加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算标准溶液的浓度。 ①用_______量取20.00 mL 0.017 mol/L 溶液。 ②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是_______。 ③如何判定滴定结束？_______。 ④列式并计算标准溶液的浓度。 溶液 KI溶液 20.00 mL 0.017 mol/L 10 mL 100 g/L 20.35 _______ 20.45 20.40 21.20 (3)借鉴(2)的方法，用碘量法测量溶液的物质的量浓度：量取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2 mol/L 溶液25 mL，再加入10% KI溶液10 mL，然后用已知浓度的溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3 mL，用溶液继续滴定至终点。 ①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？_______。 ②写出溶液与KI反应的离子方程式_______。 (4)借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中的物质的量浓度。 提出问题：与是可逆反应，的存在是否会影响滴定？ 实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出与反应的离子方程式：_______。 ②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用溶液进行标定，发现消耗的溶液体积相同。 实验小结：是否会影响滴定：_______。 17．以铜矿石(含、和少量)为原料，采用微生物堆浸技术制备黄铵铁矾的实验流程如下： 已知：浆液中含有、、CuS、S、等；氧化硫硫杆菌可将S单质转化为：。 (1)“研磨”的目的是_______。 (2)“一次浸出”时需在低温下进行，温度过高浸出率会下降，可能的原因有_______。 (3)“二次浸出”时加入的目的是把CuS全部转化为可溶性的铜盐。检验加入的中的是否完全被还原的实验操作是_______。“过滤”得到的滤渣的主要成分为_______。 (4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。 18．工业上常用三氯氢硅()还原法制备高纯硅，高纯硅是信息技术和新能源领域的核心材料，其制备流程如下： （1）.在元素周期表中的位置是________，的电子式为________。 （2）.下列元素原子半径大小的比较，正确的是________。 A． B． C． D． （3）.下列事实中，不能说明碳元素的非金属性强于硅元素的是________。(不定项) A．气态氢化物的稳定性： B．酸性： C．导电能力：石墨>晶体硅 D．碳可置换出硅： 过程ii中，主反应① 副反应② 过程iii中，反应③ （4）.制备高纯硅的上述流程中，________和________可以循环使用，以节约成本。 （5）.反应③只有在高温下才能自发进行，其原因是________________________。 （6）.过程ii中，一定压强下，分别改变进料比与反应温度，测得产率的变化如下图所示。下列说法正确的是________。 A．降低压强有利于提高的产率 B．升高温度有利于提高的产率 C．进料比过高，有利于副反应发生，产率低 D．温度为，平衡常数： 工业上在一定条件下可制备：反应④。向容积为的恒容密闭容器中充入(g)，测得反应体系中(g)的物质的量分数随温度变化的关系如下图所示： （7）.下列能判断反应④达到化学平衡状态的是________。 A． B．与的物质的量之比不变 C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 D．混合气体的密度不再发生变化 （8）.下列说法错误的是________。 A．反应④的 B．a点与c点的反应速率相等 C．b点时的转化率达到最大值 D．c点时正反应速率等于逆反应速率 （9）.若反应达到b点((g)的物质的量分数为78%)的时间为min，则内，________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2026--2027学年高二化学上期期中模拟卷二参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A B D B C B D A 题号 11 12 13 14 答案 A C B D 1．D 【难度】0.75 【知识点】浓度对化学平衡移动的影响、温度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响 【详解】A．该反应，为放热反应，升高温度正、逆反应速率均增大，但平衡向逆反应方向移动，A错误； B．该反应反应前后气体分子总数相等，压缩容器体积（增大压强），反应速率加快，但平衡不移动，的平衡转化率不变，B错误； C．催化剂只能改变化学反应速率，不影响平衡状态，加入催化剂后的平衡转化率不变，C错误； D．温度和容器体积不变，充入，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，由于的初始量不变，新平衡时的总投入量增大，因此其平衡转化率降低，D正确； 故选D。 2．A 【难度】0.65 【知识点】浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、影响化学平衡的因素、化学平衡图像 【详解】A．铝片质量相等且盐酸足量，Al完全反应，生成H2质量相同，图甲中两曲线最终H2质量相同，盐酸的浓度不同，产生氢气的速率不同，浓度越高，反应速率越快，图甲符合，A正确； B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻反应速率最大（反应并未结束）， 反应是不断放热的，此时温度未达最高，B错误； C．反应A→C，有两个反应历程，分别是A→B，B→C。A→B的反应热为E1-E2，B→C 的反应热为E3-E4，由盖斯定律可知A→C的反应热为E1-E2+E3-E4，C错误； D．t0时刻v正、v逆均突增且v逆 '＞v正'反应逆向移动，而该反应为气体分子数减小（2→1）的反应，增大压强时会使平衡正向移动，D错误； 故答案选A。 3．A 【难度】0.7 【知识点】胶体的制备、碳酸氢钠的不稳定性、酸碱中和滴定实验相关仪器、常用仪器及使用方法、配制实验的步骤及操作 【详解】A．酸式滴定管调控滴速时，左手控制活塞，拇指在活塞前侧、食指和中指在活塞后侧，轻握活塞避免活塞被顶出漏液，图示操作符合规范，A正确； B．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠需要加热固体，应选用坩埚盛放固体，蒸发皿用于蒸发浓缩液体，仪器选用错误，B错误； C．向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图示未使用玻璃棒，操作错误，C错误； D．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，操作错误，D错误； 故选A。 4．B 【难度】0.65 【知识点】中和热的测定与误差分析、中和热的计算 【详解】A．测定中和反应反应热实验中为保证盐酸完全被中和常用稍过量的NaOH溶液，或者为了使NaOH完全被中和常用稍微过量的稀盐酸，A项正确； B．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和反应的反应热为负值，所以测得的偏大，B项错误； C．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量减少，所放出的热量偏低，但中和反应的反应热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，C项正确； D．因氢氧化钠固体溶于水放热，所以用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定会使实验结果不准确，D项正确。 故选B。 5．D 【难度】0.65 【知识点】非电解质、电解质物质类别判断、电离方程式、一元强酸与一元弱酸的比较、弱电解质在水溶液中的电离平衡 【详解】A．盐酸和醋酸溶液均为混合物，而电解质必须是化合物，A正确； B．醋酸的电离是吸热过程，升高温度促进电离，导致其电离平衡常数增大，B正确； C．HCl在水中完全电离，电离方程式通常写作：，选项中的电离方程式表示HCl分子与水分子结合而得到水合氢离子和氯离子，也是一种正确的表达方式，C正确； D．盐酸为强酸，HCl在水中完全电离，0.1 mol/L盐酸中为0.1 mol/L，而醋酸为弱酸，部分电离，醋酸溶液中的小于0.1 mol/L，D错误； 故选D。 6．B 【难度】0.65 【知识点】活化能对反应速率的影响、基元反应与反应历程 【详解】A．反应前后没有变化，是该反应的催化剂，故A正确； B．浓度过大能使HCOO-浓度降低，反应Ⅰ→II速率减慢，进一步影响后续反应，故B错误； C．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，Ⅱ→Ⅲ的活化能为45.3kJ/mol-(-31.8kJ/mol)=77.1kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能为43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，故C正确； D．根据反应机理图，催化甲酸分解为二氧化碳和氢气，总反应为，故D正确； 故选：B。 7．C 【难度】0.62 【知识点】吸热反应和放热反应、活化能对反应速率的影响、温度对化学平衡移动的影响、基元反应与反应历程 【详解】A．该反应分两步进行，总反应速率由活化能更大（反应更慢）的步骤决定，从图中可知，第一步的活化能远大于第二步，因此总反应速率由第一步决定，A错误； B．第一步反应物生成中间体C时，中间体C的能量高于反应物，说明第一步是吸热反应，并非所有反应都是放热反应，B错误； C．从中间体C生成产物A的活化能小于生成产物B的活化能，活化能越低反应越容易进行，因此生成A更容易；能量越低物质越稳定，产物B的能量低于产物A，因此B比A稳定，C正确； D．题干信息给出：（较低温）时，（较高温）时，说明较低温度下产物主要是A，较高温度下产物主要是B，D错误； 故选C。 8．B 【难度】0.7 【知识点】化学键与化学反应中的能量关系、化学能与物质稳定性之间的关系、吸热反应和放热反应、反应热与焓变概念比较 【详解】A．断裂化学键需要吸收能量，故断裂键吸收能量，A错误； B．的能量高于的能量，反应物总能量高于生成物总能量的过程为放热过程，故转变为的过程放热，B正确； C．物质能量越低越稳定，的能量低于，故比稳定，C错误； D．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的始态和终态，故不会改变总反应焓变，D错误； 故本题选B。 9．D 【难度】0.65 【知识点】化学平衡状态本质及特征、化学平衡状态的判断方法 【详解】A．未指明反应速率的方向，若同为正反应或同为逆反应速率，任意时刻二者均相等，不能说明达到平衡状态，A错误； B．生成和消耗均代表逆反应方向的速率，任意时刻二者均相等，无法说明正逆反应速率相等，B错误； C．该反应前后气体总物质的量不变，恒温条件下容器内压强始终为定值，不能说明达到平衡状态，C错误； D．气体平均相对分子质量，反应过程中恒定，但气体总质量随反应进行发生变化，当不变时，说明气体总质量不变，反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 10．A 【难度】0.65 【知识点】热化学方程式书写及正误判断、表示燃烧热的热化学方程式书写 【详解】A．燃烧热指1mol H2生成液态水时的ΔH，而题中生成气态水，ΔH应更小（更负），故A错误； B．ΔH>0说明石墨→金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，B正确； C．20.0g NaOH为0.5mol，中和反应放热0.5×57.4=28.7kJ，C正确； D．生成CO2比CO放热更多，ΔH更小（更负），故a < b，D正确； 故选A。 11．A 【难度】0.65 【知识点】浓度对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响 【详解】A. 该可逆反应为等体积反应，增大压强，反应速率加快，平衡不移动，A符合题意；     B. 恒容条件下通入Ne，总压增大，但真正的反应体系的压强不发生变化，速率不变，B不符合题意； C. 降低温度，反应速率减慢，C不符合题意；     D. 分离出氢气，平衡正向移动，但生成物浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故选A。 12．C 【难度】0.65 【知识点】浓度对化学平衡移动的影响、温度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响、与转化率变化有关图像的分析 【详解】A．由图2可知，随着温度升高CO2转化率降低，平衡逆向移动，故可确定正反应为放热反应，则温度越低，其转化率越大，结合图1，低温下的转化率大，温度：，A项正确； B．增大有利于提高的转化率，结合图2，投料比：，B项正确； C．由图1在低温如时，压强不断增大时对转化率影响逐渐变平，压强过大需要能耗高，而转化率增大有限，经济效益不高，C项错误； D．其他条件不变时，降低生成物的浓度，平衡正向移动，故及时从体系中分离出乙醇，可提高转化率，D项正确； 故选C。 13．B 【难度】0.65 【知识点】碰撞理论及活化能、活化能对反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响 【详解】A．自发反应在恰当条件下才能实现，如当反应的ΔH＜0，ΔS＜0，只有在低温下反应自发进行，A错误； B．NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O能自发进行，且该反应为吸热反应，即所有的自发反应不一定都是放热的，B正确； C．增大浓度，单位体积内的活化分子数增大，但活化分子百分数不变，单位体积内的有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，C错误； D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，催化剂能改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以反应物的转化率不变，D错误； 故答案为：B。 14．D 【难度】0.65 【知识点】阿伏加德罗常数的其他应用、氧化还原反应与NA相关推算、溶液中水的电离程度及计算、电子转移计算 【详解】A．常温下pH=1的盐酸中，由水电离的，但题目未给出溶液体积，无法计算水电离出的个数，A错误； B．与水的反应为可逆反应：，0.1 mol 不能完全反应，转移电子数目小于，B错误； C．100g 46%乙醇溶液中含46g（1 mol）乙醇，含1mol氧原子，同时溶液中含54g（3 mol），还含3 mol氧原子，总氧原子数目大于，C错误； D．5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，与足量氯气、足量稀硝酸反应时，Fe均被氧化为+3价，转移电子的物质的量均为，即转移电子数目均为，D正确； 故答案选D。 15． 5H2C2O4+2+6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 2 mol ①和② 温度 KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需的时间） 产物 Mn2+(或 MnSO4 )具有催化作用 0.052 【难度】0.65 【知识点】反应速率的测定、浓度对化学反应速率的影响、外因对化学反应速率影响的综合分析 【详解】(1)根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为： ，改写成离子方程式为： ； H2C2O4中碳元素的化合价为+3价，变成二氧化碳后化合价总共升高了2(4−3)价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子； (2) 探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②，实验②、③探究温度对化学反应速率影响，本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需的时间）来比较化学反应速率； (3) 开始反应物的浓度最大，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减少，反应速率应该变慢，但反应速率t1～t2时间内速率却变快的主要原因可能是a、该反应放热，使体系温度升高；b产物 Mn2+(或 MnSO4 )具有催化作用； (4)二氧化碳的物质的量是 =0.002mol，由方程式可知，消耗高锰酸根的物质的量是0.0004mol，浓度的变化量是 =8× mol/L，则在5 min末，c()= mol/L-8× mol/L=0.052 mol/L。 16．(1) 500 mL容量瓶 CBDFAE (2) 酸式滴定管(或移液管) 防止空气中氧气氧化I- 滴入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色 (3) 不能，会与HCl发生反应生成 (4) 不影响 【难度】0.65 【知识点】离子方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写与配平、酸碱中和滴定原理的应用、探究物质组成或测量物质的含量 【详解】（1）①配制480 mL 0.1 mol/L的标准溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，故答案为：500 mL容量瓶； ②配制溶液的实验步骤为称量、溶解、溶液转移至容量瓶、洗涤烧杯玻璃棒、洗涤液转移至容量瓶、定容、摇匀，故答案为：CBDFAE； （2）①量取20.00 mL 0.017 mol/L 溶液应使用酸式滴定管或移液管，故答案为：酸式滴定管(或移液管)； ②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是防止I-被空气中氧气氧化，使测量结果偏高，故答案为：防止空气中氧气氧化I-； ③判定滴定结束的现象是滴入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色，故答案为：滴入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色； ④根据反应方程式、可，排除误差较大的第4次滴定数据，可计算标准溶液的浓度，故答案为：； （3）①滴定时若盐酸代替硫酸，会与HCl发生反应生成，故答案为：不能； ②溶液与KI反应的离子方程式为，故答案为：； （4）与反应的离子方程式为。通过两组对比，消耗的溶液体积相同，可知不会影响滴定，故答案为：；不影响。 【点睛】。 17．(1)增大反应物的接触面积，加快浸出速率，提高浸取率 (2)氧化亚铁硫杆菌活性降低、(NH4)2SO4分解、O2的溶解度降低 (3) 取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe3+已完全被还原 SiO2 (4) 【难度】0.65 【知识点】离子反应的发生及书写、有关铁及其化合物转化的流程题型、陌生氧化还原反应方程式的书写和配平 【分析】铜矿石含CuFeS2、Cu2S和少量SiO2，因为SiO2不溶于水且不与酸反应，“一次浸取”将Cu2S转化为 CuS，“二次浸取”时加入Fe2(SO4)3的目的是把CuS全部转化为可溶性的铜盐，并生成S单质，氧化铁硫杆菌可将S单质转化为，“氧化”时MnO2具有氧化性，Fe2+具有还原性，发生反应的离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，以此解答。 【详解】（1）“研磨”的目的是增大反应物接触面积，使反应速率加快，提高浸出率。 （2）细菌的活性受温度影响，“一次浸出”时需在低温下进行，温度过高浸出率会下降，可能的原因有：氧化亚铁硫杆菌活性降低、(NH4)2SO4分解、O2的溶解度降低。 （3）检验加入的Fe2(SO4)3中的Fe3+是否完全被还原的实验操作是：取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe3+已完全被还原。SiO2不溶于水且不与酸反应，“过滤”得到的滤渣的主要成分为SiO2。 （4）“氧化”时MnO2具有氧化性，Fe2+具有还原性，MnO2和Fe2+反应生成Fe3+和Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为：。 18． （1）.第三周期第ⅣA族 （2）.D （3）.．CD （4）. （5）.．反应③的、，只有高温下，才有 （6）.．C （7）.．A （8）.．B （9）.． 【难度】0.53 【知识点】硅的制备 【详解】（1）.．硅原子的核外电子排布为，故硅元素位于第三周期第ⅣA族。硅原子有4个价电子，分别与1个氢原子和3个氯原子形成1对共用电子，每个氯原子还保留3对孤电子，电子式为 ； （2）．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径大小顺序为； （3）.A．同主族元素气态氢化物的稳定性可反映元素的非金属性，说明碳元素的非金属性强于硅元素，A正确； B．最高价氧化物对应水化物的酸性可反映元素的非金属性，说明碳元素的非金属性强于硅元素，B正确； C．石墨和晶体硅的导电能力主要由物质结构决定，不能据此比较碳元素与硅元素的非金属性，C错误； D．碳在高温下还原二氧化硅与反应条件和生成一氧化碳气体有关，不能据此比较碳元素与硅元素的非金属性，D错误； 故选CD。 （4）.过程ii消耗并生成，过程iii消耗并生成，因此二者均可循环使用； （5）.反应③是主反应①的逆反应，所以；反应后气体物质的量增多，故。由可知，只有温度足够高使时，反应才能自发进行； （6）.A．主反应①正向气体物质的量减小，降低压强使平衡逆向移动，不利于提高产率，A错误； B．图中三条曲线均随温度升高而下降，升高温度不利于提高产率，B错误； C．副反应②消耗的化学计量数比主反应①更大，进料比过高时副反应更易发生，图中进料比为6∶1时产率最低，C正确； D．平衡常数只与温度有关，x、y、z对应的温度均为，故，D错误； 故选C。 （7）.A．达到平衡时正、逆反应速率相等；按化学计量数换算，，A正确； B．两种生成物均由零开始并按1∶1生成，其物质的量之比在反应过程中始终不变，不能据此判断平衡，B错误； C．反应前后气体总物质的量不变，且体系总质量不变，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能据此判断平衡，C错误； D．恒容密闭容器内气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能据此判断平衡，D错误； 故选A。 （8）.A．高温平衡控制区内，升高温度时的物质的量分数增大，说明升温使平衡逆向移动，因此正反应放热，，A正确； B．a点与c点的组成相同，但c点温度更高，反应速率更大，二者反应速率不相等，B错误； C．b点时的物质的量分数最小，故其转化率达到最大值，C正确； D．c点位于高温平衡控制区，体系达到化学平衡，正反应速率等于逆反应速率，D正确； 故选B。 （9）.设反应生成SiH2Cl2的物质的量为，根据方程式可知消耗的物质的量为2x mol。反应前后气体总物质的量不变，均为，故b点有，解得。容器体积为，因此。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $