精品解析：广东广州市育才中学2026-2027学年高一上学期十月月考 化学试卷

望社高一级十月适应性测验 化学试题 【试题点评】本卷以物质分类、离子反应、氧化还原和钠、氯及其化合物为主线，选择题覆盖胶体、离子共存、离子方程式正误、除杂鉴别与电子转移计算，非选择题借“价—类”二维图、侯氏制碱和氯的含氧酸盐串联知识网络。试题多依托泪液检测、纳米金、铋酸钠等真实情境设问，第19、20题对陌生氧化还原体系的推理要求较高。全卷难度中等偏上，梯度分明、赋分合理，兼顾阶段诊断与能力区分。 相对原子质量：Na-23  C-12  O-16  H-1  Cl-35.5  Mn-55 一、选择题：本题共20题，共68分。第1~12小题，每小题3分；第13~20小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 混合物 A 空气 B KOH HCl NaCl CO 盐酸 C 医用酒精 D NaOH 自来水 A. A B. B C. C D. D 2. 下列试剂的实验室保存方法或用途错误的是 A. 金属保存在煤油中 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 D. 金属钠着火用干砂灭火 3. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、 C. K+、、、 D. Na+、K+、OH-、 4. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为20-60 nm)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3  B. 检测时，葡萄糖发生了氧化反应 C. 属于盐类   D. 纳米金单质颗粒属于胶体 6. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. Fe与溶液反应可以置换出铜，Na与溶液反应也可以置换出铜 C. 溶于水生成NaOH，CaO溶于水可生成 D. 室温下，溶解度大于，的溶解度也大于 7. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是 A. 与盐酸；与溶液 B. BaCl2溶液与溶液；溶液与溶液 C. 碳酸氢钠溶液与硫酸；碳酸氢钙溶液与硝酸 D. 溶液与硫酸；溶液与硫酸 8. 已知反应：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。下列说法正确的是 A. Cl2在反应中只作氧化剂 B. 每消耗1个Cl2分子，转移2个电子 C. 该反应中作氧化剂与作还原剂的氯原子个数之比为1:1 D. NaClO是该反应的还原产物 9. 有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 阴、阳离子的个数比为1∶1 B. 可用带火星的木条检验钠与水反应产生的气体 C. 与反应，每生成1个分子，就有4个电子转移 D. 通入足量除去溶液中含有的少量杂质 10. 下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是 选项 物质 鉴别或除杂方法 A 和 鉴别：分别加入稀盐酸 B NaCl和KCl 鉴别：焰色试验 C 中含有HCl 除杂：用饱和溶液洗气 D 碳酸钠固体中含少量碳酸氢钠 除杂：加热 A. A B. B C. C D. D 11. ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. .反应①中，每消耗1个分子，反应过程中共转移4个电子 B. 反应②中，Cl2在反应中只作氧化剂 C. 反应③中，还原剂与氧化剂个数比为3：2 D. 反应④中，该反应为置换反应，其中CO作还原剂 12. 某研究性小组为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图所示实验，其中图①、图②中稀盐酸相同，碳酸钠、碳酸氢钠的质量均为。下列说法错误的是 A. 加盐酸前，图①中溶液显红色 B. 碳酸钠固体溶于少量水放热，碳酸氢钠固体溶于少量水吸热 C. 逐滴加入盐酸过程中，开始时图①中气球无变化，图②中气球变大 D. 等质量和与足量盐酸反应，消耗氯化氢的质量更少，更多 13. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 14. X是海水中的一种主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化(略去部分物质和反应条件)。下列说法错误的是 A. X→Y反应必需加入强还原剂 B. X溶液通过加热蒸发可以得到固体X C. Z常在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. Q可以通过化合反应制备 15. 根据下列实验及现象得出的结论正确的是 实验 现象 火焰呈黄色 固体溶解，并有气体产生 结论 A．a溶液中不含 B．b一定为酸 实验 现象 滴加NaOH溶液前灯泡不亮，滴加NaOH溶液后，灯泡逐渐变亮 左侧烧杯没有出现浑浊，右侧烧杯出现浑浊 结论 C．NaOH溶液是电解质 D．比稳定 A. A B. B C. C D. D 16. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： B. 向中投入固体： C. 向水中加入一小块钠： D. 溶液与足量溶液反应： 17. 某小组设计如图所示装置（夹持装置略）在实验室模拟“侯氏制碱法”制取。下列说法错误的是 A. 装置③中X溶液的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B. 装置②中反应的离子方程式为 C. 实验时应先向饱和NaCl溶液中通入，再通入足量，目的是增大的吸收率 D. 通过关闭弹簧夹可以控制装置④中反应的结束 18. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段发生反应 B. 段溶液的导电能力减弱，说明不是电解质 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 段溶液导电能力增大的主要原因为过量的电离出的离子导电 19. 已知：铋（Bi）元素化合价为+3时较稳定，铋酸钠（）难溶于水，淀粉遇变蓝。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列物质，对应的现象如表所示： 加入物质 ①适量铋酸钠 ②过量的溶液 ③适量淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，有气泡产生 溶液变成蓝色 则下列说法错误的是 A. ②中产生的气体为   B. ③中做氧化剂 C. 氧化性：  D. 还原性： 20. 钒及其化合物具有良好的催化性能。部分含钒物质之间的转化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 反应②中作氧化剂 C. 溶液酸碱性影响价V的存在形式 D. 反应③中Zn与反应④中X的作用相同 二、非选择题：共32分 21. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）写出由物质①通过置换反应生成NaCl的一个化学方程式________________。 （2）从H元素价态角度分析NaH具有__________性（填氧化或还原），写出淡黄色固体②与水反应的离子方程式_____________________________________。 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是__________________________（填离子符号）。 （4）已知且酸性，从物质种类和硫元素价态的角度分析，下列含钠的物质能与反应的是________（填字母），写出其中一个化学方程式___________________________。 A．NaOH B． C． D．NaCl （5）某学习小组设计了用大理石和稀盐酸制取并探究其与过氧化钠（）反应的实验，同时收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： ①装置A中盛装的试剂为_____________溶液。 ②写出B中发生反应的化学方程式__________________________________。 ③写出C中发生反应的离子方程式__________________________________。 22. I．工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_________________________________。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为_____________。 Ⅱ．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_____________（填标号）。 A. 、 B. NaCl、NaClO C. NaClO、 D. NaCl、 （4）已知亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式_______________________________________。 （5）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是_____________。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是_____________（填标号，多选）。 A． B．KI C． D． （6）请将反应：（未配平），改写为离子方程式并配平__________________________________________________，当有生成时，作还原剂的HCl质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 望社高一级十月适应性测验 化学试题 【试题点评】本卷以物质分类、离子反应、氧化还原和钠、氯及其化合物为主线，选择题覆盖胶体、离子共存、离子方程式正误、除杂鉴别与电子转移计算，非选择题借“价—类”二维图、侯氏制碱和氯的含氧酸盐串联知识网络。试题多依托泪液检测、纳米金、铋酸钠等真实情境设问，第19、20题对陌生氧化还原体系的推理要求较高。全卷难度中等偏上，梯度分明、赋分合理，兼顾阶段诊断与能力区分。 相对原子质量：Na-23  C-12  O-16  H-1  Cl-35.5  Mn-55 一、选择题：本题共20题，共68分。第1~12小题，每小题3分；第13~20小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 混合物 A 空气 B KOH HCl NaCl CO 盐酸 C 医用酒精 D NaOH 自来水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐而非碱，分类错误，A错误； B．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，分类错误，B错误； C．电离出的阳离子有和，属于酸式盐而非酸，分类错误，C错误； D．电离出的阴离子全部为，属于碱；电离出的阳离子全部为，属于酸；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；可与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；自来水含有可溶性杂质，属于混合物，所有分类均正确，D正确； 故选D。 2. 下列试剂的实验室保存方法或用途错误的是 A. 金属保存在煤油中 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 D. 金属钠着火用干砂灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性质活泼，易与空气中的、反应，其密度大于煤油且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气，A正确； B．钠单质会优先与溶液中的水反应，生成和，无法置换出钛单质，需与熔融态反应才能制取钛，B错误； C．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，实验剩余的钠应放回原试剂瓶，C正确； D．金属钠能与水、反应，着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，用干砂可隔绝空气达到灭火目的，D正确； 答案选B。 3. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、 C. K+、、、 D. Na+、K+、OH-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有大量氢离子，、、、、H+彼此之间不发生反应，且所有离子均为无色，可以大量共存，A符合题意； B．​会和酸性溶液中的反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．是紫红色的有色离子，不符合“无色”的条件，C不符合题意； D．会和酸性溶液中的反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 4. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫元素的化合价从价升高到价。这是一个氧化过程，需要加入氧化剂才能实现，A不符合题意； B．在中，碳为价，氧为价。在中，碳仍为价，氢为价，氧为价。该转化过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应。不需要加入还原剂，B不符合题意； C．铁元素的化合价从  价降低到  价。这是一个还原过程，  需要得到电子被还原。为了实现这一转化，需要加入还原剂来提供电子，C符合题意； D．在中，锰为价。在中，锰为价。锰元素的化合价从价升高到 价，这是一个氧化过程。需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故选C。 5. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为20-60 nm)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3  B. 检测时，葡萄糖发生了氧化反应 C. 属于盐类   D. 纳米金单质颗粒属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，为-1价，计算可得中金元素的化合价为+3，A正确； B．该反应中元素化合价从+3降低到0，作氧化剂发生还原反应，根据氧化还原反应规律，葡萄糖作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，C正确； D．纳米金单质颗粒是纯净物，胶体是分散质粒子直径介于之间的分散系，属于混合物，只有纳米金颗粒分散在分散剂中才能形成胶体，D错误； 故选D。 6. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. Fe与溶液反应可以置换出铜，Na与溶液反应也可以置换出铜 C. 溶于水生成NaOH，CaO溶于水可生成 D. 室温下，溶解度大于，的溶解度也大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出使溶液显酸性，是弱酸的酸式盐，水溶液显碱性，A错误； B．的活泼性适中，与溶液发生置换反应生成，但是极活泼金属，投入溶液中先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，B错误； C．和均为碱性氧化物，均可与水反应生成对应的碱，溶于水生成，溶于水生成，C正确； D．溶解度大于，但钠的碳酸盐和碳酸氢盐溶解度规律相反，的溶解度小于，D错误； 故选C。 7. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是 A. 与盐酸；与溶液 B. BaCl2溶液与溶液；溶液与溶液 C. 碳酸氢钠溶液与硫酸；碳酸氢钙溶液与硝酸 D. 溶液与硫酸；溶液与硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．与盐酸反应的离子方程式为；与溶液反应时，完全电离出，反应实质为与结合生成水，离子方程式同样为，二者离子方程式相同，不符合题干要求，A错误； B．溶液与溶液反应的实质为与结合生成沉淀，离子方程式为；溶液与溶液反应时，与不参与反应，离子方程式同样为，二者离子方程式相同，不符合题干要求，B错误； C．碳酸氢钠溶液与硫酸反应的实质为与反应生成和，离子方程式为；碳酸氢钙溶液与硝酸反应时，碳酸氢钙可拆为和，反应实质同样为与反应生成和，离子方程式相同，不符合题干要求，C错误； D．溶液与硫酸反应的离子方程式为；溶液与硫酸反应时，除与生成水外，还有与反应生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，符合题干要求，D正确； 故选 D。 8. 已知反应：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。下列说法正确的是 A. Cl2在反应中只作氧化剂 B. 每消耗1个Cl2分子，转移2个电子 C. 该反应中作氧化剂与作还原剂的氯原子个数之比为1:1 D. NaClO是该反应的还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中的其中一个氯原子中的氯元素从0价升高到中的+1价，失去1个电子作还原剂；另一个氯原子中的氯元素从0价降低到中的-1价，得到1个电子作氧化剂，由此解答； 【详解】A．由分析可知，既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．由分析可知，每消耗1个分子，转移1个电子，B错误； C．由分析可知，该反应中作氧化剂与作还原剂的氯原子个数之比为1:1，C正确； D．由分析可知，的其中一个氯原子中的氯元素从0价升高到中的+1价，失去1个电子被氧化，因此是氧化产物，D错误； 故选C。 9. 有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 阴、阳离子的个数比为1∶1 B. 可用带火星的木条检验钠与水反应产生的气体 C. 与反应，每生成1个分子，就有4个电子转移 D. 通入足量除去溶液中含有的少量杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为1：2，A错误； B．钠与水反应产生的气体为，带火星的木条用于检验，无法检验，B错误； C．与反应时，中-1价的氧发生歧化反应，每生成1个分子，仅转移2个电子，C错误； D．杂质可与、反应生成，通入足量可除杂且不引入新杂质，D正确； 故选D。 10. 下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是 选项 物质 鉴别或除杂方法 A 和 鉴别：分别加入稀盐酸 B NaCl和KCl 鉴别：焰色试验 C 中含有HCl 除杂：用饱和溶液洗气 D 碳酸钠固体中含少量碳酸氢钠 除杂：加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙与稀盐酸反应，固体逐渐溶解并产生气泡，反应为；硫酸钡不溶于稀盐酸，无明显现象，可以鉴别，A正确； B．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，观察钾的焰色时可透过蓝色钴玻璃，两者可以鉴别，B正确； C．饱和碳酸钠溶液不仅能与氯化氢反应，还会与二氧化碳反应：，导致二氧化碳损失；应改用饱和碳酸氢钠溶液，反应为，可除去氯化氢而不消耗二氧化碳，C错误； D．碳酸氢钠受热分解，反应为，生成碳酸钠，二氧化碳和水蒸气逸出，因此加热可以除去少量碳酸氢钠，D正确； 故选C。 11. ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. .反应①中，每消耗1个分子，反应过程中共转移4个电子 B. 反应②中，Cl2在反应中只作氧化剂 C. 反应③中，还原剂与氧化剂个数比为3：2 D. 反应④中，该反应为置换反应，其中CO作还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，中从-2价升高到0价，失去2个电子，浓中从+6价降低到+4价，得到2个电子，则每消耗1个分子，反应过程中共转移2个电子，A错误； B．反应②中，中部分从0价降低到-1价，部分从0价升高到+1价，既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．反应③中，为还原剂，3个Cu参与反应，8个中只有2个被还原为，作氧化剂，还原剂与氧化剂个数比为3:2，C正确； D．反应④中，反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，D错误； 故选C。 12. 某研究性小组为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图所示实验，其中图①、图②中稀盐酸相同，碳酸钠、碳酸氢钠的质量均为。下列说法错误的是 A. 加盐酸前，图①中溶液显红色 B. 碳酸钠固体溶于少量水放热，碳酸氢钠固体溶于少量水吸热 C. 逐滴加入盐酸过程中，开始时图①中气球无变化，图②中气球变大 D. 等质量和与足量盐酸反应，消耗氯化氢的质量更少，更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中因水解而显碱性：，酚酞遇碱性溶液变红，因此加入盐酸前，图①中的溶液呈红色，A正确； B．物质溶解热效应：碳酸钠固体溶于少量水放热；碳酸氢钠固体溶于少量水吸热，这是与的物理性质，B正确； C．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，此阶段没有二氧化碳产生：，因此开始时图①中的气球无明显变化。而碳酸氢钠与盐酸接触后迅速产生二氧化碳：，所以图②中的气球会变大，C正确； D．等质量的两种物质完全反应时：，，每106 g碳酸钠消耗73 g氯化氢，则1 g碳酸钠消耗：氯化氢，每84 g碳酸氢钠消耗36.5 g氯化氢，则1 g碳酸氢钠消耗：氯化氢。因此，等质量时：碳酸钠消耗的氯化氢更多，碳酸氢钠消耗的氯化氢更少，D错误； 因此答案选D； 13. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲厂废水呈酸性，必含H+；H+与不能大量共存（生成H2O和CO2），故只能含在乙厂；与Ba2+不能大量共存（生成BaCO3沉淀），故Ba2+只能含在甲厂；Ba2+与不能大量共存（生成BaSO4沉淀），故只能含在乙厂；余下的Na+、Cl−中，若甲厂含Na+则甲厂中只有阳离子，溶液不能保持电中性，故甲厂只能含Cl−。甲厂废水中的离子为H+、Ba2+、Cl−，A正确； B．若甲厂含H+、Na+、Cl−，则乙厂中Ba2+与不能大量共存，B错误； C．甲厂中含H+，而H+与不能大量共存，C错误； D．甲厂废水明显呈酸性，必含H+，D项中不含H+，D错误。 故答案为A。 14. X是海水中的一种主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化(略去部分物质和反应条件)。下列说法错误的是 A. X→Y反应必需加入强还原剂 B. X溶液通过加热蒸发可以得到固体X C. Z常在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. Q可以通过化合反应制备 【答案】A 【解析】 【分析】海水中的主要成分是 NaCl（白色），Y是Na。 【详解】A．电解熔融钠盐得到Na，不需要加入强还原剂，A项错误； B．NaCl溶液可以直接加热蒸发得到固体钠盐，B项正确； C．Z是Na2O2，常在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，C项正确； D．Na2O+CO2=Na2CO3，是化合反应，D项正确。 故选A。 15. 根据下列实验及现象得出的结论正确的是 实验 现象 火焰呈黄色 固体溶解，并有气体产生 结论 A．a溶液中不含 B．b一定为酸 实验 现象 滴加NaOH溶液前灯泡不亮，滴加NaOH溶液后，灯泡逐渐变亮 左侧烧杯没有出现浑浊，右侧烧杯出现浑浊 结论 C．NaOH溶液是电解质 D．比稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验中，钠元素的黄色火焰会遮盖钾元素的紫色火焰。未透过蓝色钴玻璃观察时，只观察到黄色火焰不能排除钾元素，因此不能说明a溶液中不含钾离子，A错误； B．碳酸镁能与提供氢离子的溶液反应，固体溶解并生成二氧化碳；硫酸氢钠属于盐，其水溶液也能提供氢离子并出现相同现象，故b不一定为酸，B错误； C．电解质的分类对象是化合物。氢氧化钠是电解质，而氢氧化钠溶液是混合物，不能称为电解质，C错误； D．题图相应加热条件下，与碳酸氢钠对应的气体使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳；与碳酸钠对应的气体不能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠在该条件下未分解。因此碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，D正确； 故选D。 16. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： B. 向中投入固体： C. 向水中加入一小块钠： D. 溶液与足量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳的离子反应为：2Na+++CO2+H2O═2NaHCO3↓，A错误； B．与反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式应为：，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式应为：，C错误； D．与足量溶液反应生成CaCO3和Na2CO3，反应的离子方程式，D正确； 故选D。 17. 某小组设计如图所示装置（夹持装置略）在实验室模拟“侯氏制碱法”制取。下列说法错误的是 A. 装置③中X溶液的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B. 装置②中反应的离子方程式为 C. 实验时应先向饱和NaCl溶液中通入，再通入足量，目的是增大的吸收率 D. 通过关闭弹簧夹可以控制装置④中反应的结束 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置④中盐酸与碳酸钙反应制取的中混有挥发的，装置③中X溶液的作用是除去中的杂质，A正确； B．装置②中为饱和溶液，浓度较高，反应生成的溶解度较小会结晶析出，正确的离子方程式为，选项所给离子方程式漏写了和沉淀，B错误； C．极易溶于水，其水溶液呈碱性，先向饱和溶液中通入，可使溶液呈碱性，能吸收更多，增大的吸收率，C正确； D．关闭弹簧夹，装置④中反应生成的使装置内压强增大，将盐酸压入长颈漏斗，盐酸与碳酸钙脱离接触，反应停止，因此可以通过关闭弹簧夹控制反应结束，D正确； 故选B。 18. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段发生反应 B. 段溶液的导电能力减弱，说明不是电解质 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 段溶液导电能力增大的主要原因为过量的电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意，AB段是Ba(OH)2与H2SO4反应的过程。Ba(OH)2是强碱，完全电离为Ba2+和OH-；H2SO4是强酸，完全电离为H+和。两者反应的离子方程式应为，A错误； B．AB段导电能力减弱的原因是随着反应进行，Ba2+和OH-被消耗，同时H+和也被消耗，溶液中自由移动的离子浓度降低，导致导电能力下降。这与BaSO4是否为电解质无关，B错误； C．在B点，Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成BaSO4沉淀和水。此时，溶液中Ba2+、OH-、H+、几乎都被消耗完毕，溶液中自由移动的离子浓度极低，导电能力接近0。这说明B点溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．根据题意，是向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，因此BC段是H2SO4过量的阶段。此时，溶液中主要含有H+和，这些离子来自过量的H2SO4，而非Ba(OH)2，D错误； 故选C。 19. 已知：铋（Bi）元素化合价为+3时较稳定，铋酸钠（）难溶于水，淀粉遇变蓝。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列物质，对应的现象如表所示： 加入物质 ①适量铋酸钠 ②过量的溶液 ③适量淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，有气泡产生 溶液变成蓝色 则下列说法错误的是 A. ②中产生的气体为   B. ③中做氧化剂 C. 氧化性：  D. 还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】步骤①：氧化剂的氧化性强于氧化产物；铋酸钠氧化硫酸锰生成高锰酸根（溶液显紫红色），说明 氧化性​大于​。 步骤②：溶液紫红色消失、生成氧气，说明过量的被​氧化为氧气，则氧化性小于。 步骤③：溶液变成蓝色，说明剩余的氧化生成，淀粉遇碘变蓝，则氧化性大于碘单质。​ 【详解】A．②中紫红色的被还原，中O元素化合价升高生成，因此产生的气体为，A正确； B．③中过量的将氧化为使淀粉变蓝，中O元素化合价降低，作氧化剂，B正确； C．①中将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可得氧化性，C正确； D．①中为还原剂，为还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物，可得还原性，D错误； 故选D。 20. 钒及其化合物具有良好的催化性能。部分含钒物质之间的转化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 反应②中作氧化剂 C. 溶液酸碱性影响价V的存在形式 D. 反应③中Zn与反应④中X的作用相同 【答案】C 【解析】 【分析】、、中钒均为+5价，中钒为+4价。反应①为与反应生成，反应②为与反应生成，均为非氧化还原反应，体现+5价钒在不同酸碱环境下的存在形式差异。反应③中被还原为，作还原剂；反应④中被氧化为，作氧化剂。 【详解】A．反应①的离子方程式需满足电荷、原子守恒，正确离子方程式为，选项所给方程式电荷、氧原子均不守恒，A错误； B．反应②中钒元素化合价始终为+5价，无电子转移，不属于氧化还原反应，既不作氧化剂也不作还原剂，B错误； C．+5价钒在碱性条件下以形式存在，酸性条件下以形式存在，还可存在形式，说明溶液酸碱性影响+5价钒的存在形式，C正确； D．反应③中作还原剂，将+5价钒还原为+4价；反应④中作氧化剂，将+4价钒氧化为+5价，二者作用不同，D错误； 故选C。 二、非选择题：共32分 21. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）写出由物质①通过置换反应生成NaCl的一个化学方程式________________。 （2）从H元素价态角度分析NaH具有__________性（填氧化或还原），写出淡黄色固体②与水反应的离子方程式_____________________________________。 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是__________________________（填离子符号）。 （4）已知且酸性，从物质种类和硫元素价态的角度分析，下列含钠的物质能与反应的是________（填字母），写出其中一个化学方程式___________________________。 A．NaOH B． C． D．NaCl （5）某学习小组设计了用大理石和稀盐酸制取并探究其与过氧化钠（）反应的实验，同时收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： ①装置A中盛装的试剂为_____________溶液。 ②写出B中发生反应的化学方程式__________________________________。 ③写出C中发生反应的离子方程式__________________________________。 【答案】（1）(合理即可) （2） ①. 还原 ②. （3） （4） ①. ABC ②. (合理即可) （5） ①. 饱和 ②. （或） ③. 【解析】 【分析】根据钠的化合物及类别可知，①为钠，②为淡黄色的钠的氧化物，为过氧化钠； 【小问1详解】 钠为活泼金属，与盐酸能发生置换反应，生成氯化钠，化学方程式为：； 【小问2详解】 NaH中氢元素为-1价，容易失电子，具有较强的还原性；淡黄色固体②为过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中生成氢氧化钠，浓度增大，溶液呈碱性，氢氧根离子与反应生成碳酸根离子，故离子浓度减小，与碳酸根离子反应而浓度减小，故完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是； 【小问4详解】 A．NaOH属于碱，与二氧化硫生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：； B．Na2O属于碱性氧化物，与二氧化硫反应生成盐亚硫酸钠，化学方程式为：； C．Na2O2具有强氧化性， 与二氧化硫反应生成硫酸钠，化学方程式为：； D．NaCl属于可溶性盐，与二氧化硫不反应； 答案选ABC； 【小问5详解】 ①装置A中盛装的试剂用于除去制备的二氧化碳中的氯化氢，故为饱和溶液； ②B中过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应生成碳酸钠和氧气或氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为（或）； ③C中未反应的二氧化碳被过量的氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为。 22. I．工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_________________________________。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为_____________。 Ⅱ．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_____________（填标号）。 A. 、 B. NaCl、NaClO C. NaClO、 D. NaCl、 （4）已知亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式_______________________________________。 （5）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是_____________。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是_____________（填标号，多选）。 A． B．KI C． D． （6）请将反应：（未配平），改写为离子方程式并配平__________________________________________________，当有生成时，作还原剂的HCl质量为___________g。 【答案】（1） （2） （3）CD （4） （5） ①. 1:4 ②. BD （6） ①. ②. 18.25 【解析】 【小问1详解】 在电解饱和食盐水的反应中，中的元素化合价由-1价升高到0价，失去；中的元素化合价由+1价降低到0价，得到，反应共转移，用单线桥表示时，箭头应从失电子的中的指向得电子的中的，并标明，单线桥表示为； 【小问2详解】 将少量通入溶液中，的量减少而的量不变，说明优先氧化了而未氧化，根据氧化还原反应中“还原性强的微粒优先被氧化”的规律，可知还原性强弱为：； 【小问3详解】 亚氯酸钠（）中元素的化合价为+3价，加热或敲击发生爆炸，属于自身的歧化反应，元素的化合价应部分升高、部分降低； A.的化合价均只降低，不符合氧化还原反应规律，A不符合题意； B.的化合价均只降低，不符合氧化还原反应规律，B不符合题意； C.生成+1价和+5价的，元素的化合价部分升高、部分降低，C符合题意； D.生成-1价和+5价的，元素的化合价部分升高、部分降低，D符合题意；， 故选CD。 【小问4详解】 反应②中，在碱性条件下被还原为目标产物，中元素化合价由+4价降低到+3价，中元素化合价由-1价升高到0价生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为：； 【小问5详解】 ①在反应中，仅提供酸性环境和，化合价未变，5个分子中，有1个的化合价由+3价降低到-1价（作氧化剂），4个的化合价由+3价升高到+4价（作还原剂），因此氧化剂和还原剂的粒子数之比为1:4； ②将转化为，元素的化合价由+3价降低到-1价，发生还原反应，需要加入还原剂，和是常用的氧化剂，和具有还原性，故选BD； 【小问6详解】 与浓盐酸反应，被还原为（化合价降低5），被氧化为（化合价升高1），根据得失电子守恒，的系数为2，的系数为5，参与氧化的为10，结合电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：；的摩尔质量为，的物质的量为，根据离子方程式可知，每生成，有作还原剂被氧化，因此生成时，作还原剂的物质的量为，其质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $