专题3 空气 氧气、二氧化碳（期中复习课件）八年级化学上学期新教材沪科版五四学制

八年级化学上学期期中复习 考点大串讲 专题03 空气、氧气、二氧化碳 沪科版 考点一 空气的成分与空气中氧气 含量的测定 考点二 氧气的性质 考点三 二氧化碳的性质 考点四 氧气和二氧化碳的制备 题型一 空气成分与氧气含量测定的 考查 题型二 氧气性质的实验与判断 题型三 二氧化碳性质的实验与判断 题型四 氧气和二氧化碳的制备 01 期中考情透视 复习目标锚定 知识体系构建 02 03 目 录CONTENTES 核心考点精讲 04 重难题型突破 05 即时反馈训练 06 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本专题是初中化学“常见物质”主题的启蒙专题，也是期中考试中分值最集中、综合性最强的板块。核心考点覆盖四大块：空气的成分与空气中氧气含量的测定、氧气的性质、二氧化碳的性质、氧气和二氧化碳的制备。 命题上以三大教材实验为骨架——“测定空气中氧气的含量”（红磷燃烧）、“氧气与木炭、铁丝的反应”、“二氧化碳与水和石灰水的反应”，并大量结合生活与科技情境设题，如食品充氮保鲜、液氮制冷、稀有气体电光源、空气质量指数（AQI）与 PM2.5、干冰人工降雨、大棚气体肥料、空间站供氧与二氧化碳处理、简易供氧器的设计与制作等。 常考题型集中在：空气成分体积分数的记忆与判断、氧气含量测定实验的现象描述与误差分析、混合物与纯净物的判断、空气污染物与空气质量指数的辨析（二氧化碳不是污染物是高频陷阱）、氮气与稀有气体“性质—用途”的对应、木炭/铁丝/蜡烛在氧气中燃烧的现象与文字表达式、氧化反应的判断、二氧化碳与水及石灰水反应的现象与结论、氧气与二氧化碳的鉴别、温室效应与低碳措施、实验室制取氧气与二氧化碳的原理与装置选择、催化剂的判断、气体收集方法与验满。 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 ① 空气的体积分数（N2约78%、O2约21%、稀有气体0.94%、CO20.03%…）及"氧气约占空气体积1/5"。 ② 计入空气质量指数的污染物（SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5）。 ③ O2、CO2的物理性质（色、味、态、密度、溶解性）。 ④ 重要反应的文字表达式（磷、碳、铁燃烧；CO2与水、与石灰水反应）。 ⑤ 实验室制取O2（H2O2、KMnO4、KClO3）与CO2（大理石+稀盐酸）的药品与原理。 识记 理解 应用 ① 测定空气中氧气含量的实验原理（燃烧耗氧→压强减小→进水体积≈耗氧体积）。 ② 混合物与纯净物的区别。 ③ 氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响；氧化反应与缓慢氧化。 ④ CO2与水反应生成碳酸及碳酸受热分解的可逆过程。 ⑤ 催化剂"一变两不变"的内涵。 ⑥ 气体发生装置（反应物状态与条件）与收集装置（密度、溶解性）的选择依据。 ⑦ 自然界氧循环与碳循环的意义。 ① 分析氧气含量测定实验的误差（偏大/偏小）原因并评价改进方案。 ② 说明测定氧气含量所用药品应满足的条件。 ③ 规范描述木炭、铁丝、蜡烛、红磷燃烧的现象并书写文字表达式。 ④ 鉴别O2与CO2；检验与验满CO2。 ⑤ 根据反应物状态、条件与气体性质选择制取装置，并迁移到陌生气体（H2、NH3）。 ⑥ 结合实例说明"低碳生活""碳达峰、碳中和"的具体做法。 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 PART 04 核心要点精讲 考点一 空气的成分与空气中氧气含量的测定 考点二 氧气的性质 考点三 二氧化碳的性质 考点四 氧气和二氧化碳的制备 核心要点精讲 考点一 空气的成分与空气中氧气含量的测定 1.空气成分的探索史 人们曾长期认为空气是一种成分单一的气体。1774 年，法国化学家拉瓦锡在密闭装置中加热汞，根据装置内空气体积减小 1/5 的实验事实，推测空气中含有约 1/5 体积的氧气。借鉴拉瓦锡实验的原理与装置，教材选用红磷来测定空气中氧气的含量。 核心要点精讲 考点一 空气的成分与空气中氧气含量的测定 2.测定空气中氧气含量的实验（核心实验） 【实验装置与步骤】（1）在 100 mL 量筒内加入 80 mL 水，用弹簧夹夹紧乳胶管； （2）点燃燃烧匙中的红磷后，立即伸入容积为 250 mL 的集气瓶中，塞紧橡胶塞，观察现象； （3）待红磷火焰熄灭并**冷却到室温**后，打开弹簧夹，观察并记录量筒内水体积的变化。 【实验现象（必背）】 ①红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量； ②打开弹簧夹后，量筒中的水被倒吸入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶容积的 1/5（250 mL 集气瓶约进水 50 mL 左右）。 核心要点精讲 考点一 空气的成分与空气中氧气含量的测定 2.测定空气中氧气含量的实验（核心实验） 【实验原理（说理题必答）】 红磷燃烧消耗了集气瓶内空气中的氧气，生成固体五氧化二磷，使集气瓶内气体减少、压强减小，量筒中的水被倒吸入集气瓶。进入瓶内水的体积约等于被消耗氧气的体积，由此可测定空气中氧气的含量。 文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 【实验结论】空气中氧气的含量大约占空气体积的 1/5（约 21%）。 【药品选择的条件（高频考点）】 用来测定空气里氧气含量的药品必须同时满足三点： 核心要点精讲 考点一 空气的成分与空气中氧气含量的测定 2.测定空气中氧气含量的实验（核心实验） ①能在空气中燃烧（只与氧气反应，不与氮气等其他成分反应）； ②生成物是固体（或能被液体吸收），不能生成气体，否则瓶内压强变化不明显； ③用量要足量，以保证瓶内氧气被完全消耗。 药品 红磷 木炭 / 石蜡 铁丝 镁 能否代替红磷 能（教材选用） 不能 不能 不能 理由 只与氧气反应，生成物 P2O5 是固体，压强减小明显 燃烧生成二氧化碳（气体），瓶内压强变化很小，水不会明显倒吸 铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气 镁不仅与氧气反应，还能与氮气、二氧化碳反应，使测定结果偏大 核心要点精讲 考点一 空气的成分与空气中氧气含量的测定 2.测定空气中氧气含量的实验（核心实验） 【误差分析】（必背，按“偏小 / 偏大”分类） 结果 进水体积偏小 （测定结果偏小） 进水体积偏大 （测定结果偏大） 可能原因 ①红磷量不足，氧气未被完全消耗； ②装置气密性差（漏气），外界空气进入补充了压强； ③未冷却到室温就打开弹簧夹，瓶内气体仍受热膨胀，压强减小得少； ④导管内未充满水，部分进入的水残留在导管中 ①点燃红磷后伸入集气瓶过慢，瓶内空气受热膨胀逸出； ②弹簧夹未夹紧，燃烧时瓶内气体受热从导管（乳胶管）逸出； ③燃烧匙伸入位置过浅 分析思路 凡是让“压强减小得少”或“进水少”的因素都导致偏小 凡是让“瓶内气体额外跑掉”的因素都导致偏大 核心要点精讲 考点一 空气的成分与空气中氧气含量的测定 2.测定空气中氧气含量的实验（核心实验） 【7装置的改进与评价】教材例题提出用激光笔在集气瓶外引燃红磷的改进方案，其优点有两点： ①装置始终密闭，避免瓶内空气受热膨胀逸出，使测定结果更准确； ②红磷燃烧全过程在密闭装置中进行，避免生成的五氧化二磷逸散到空气中造成污染。 评价类题目的答题角度：从“准确性（减少误差）”“环保性（防止污染）”“简便性（操作简单）”“安全性”四个维度思考。 核心要点精讲 考点一 空气的成分与空气中氧气含量的测定 2.测定空气中氧气含量的实验（核心实验） 避坑指南 ❌“烟”和“雾”要分清：红磷燃烧产生的是白烟（固体小颗粒），不是白雾； ❌ 必须“冷却到室温”再打开弹簧夹，这是最常考的操作细节； ❌ 实验结论是“氧气约占空气体积的 1/5”，注意是体积分数不是质量分数； ❌ 该实验还能顺便说明氮气“不能燃烧、不支持燃烧、难溶于水”的性质。 核心要点精讲 考点一 空气的成分与空气中氧气含量的测定 3.空气的组成（按体积计算，必背） 更精密的科学实验表明，按体积计算，空气中大约含有：氮气 78%、氧气 21%、其他物质 1%（其中稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质 0.03%）。 （1）空气是由两种或两种以上的物质混合而成的，属于混合物；而空气中的氮气、氧气、二氧化碳都只由一种物质组成，它们本身都是纯净物。 （2）空气中各成分的含量相对稳定，但也有变化：水蒸气的含量因地区和气候而异（梅雨季节空气湿度大、水蒸气含量增高）；二氧化碳的含量也会因人类活动的影响而发生变化。 核心要点精讲 考点一 空气的成分与空气中氧气含量的测定 3.空气的组成（按体积计算，必背） 空气成分 氮气 N2 氧气 O2 稀有气体 二氧化碳 CO2 体积分数 约 78% 约 21% 0.94% 0.03% 主要性质 无色无味气体，难溶于水；化学性质不活泼，低温或常温下难与其他物质反应 无色无味，化学性质比较活泼 一般不与其他物质反应；通电时发出不同颜色的光 无色无味，密度比空气大，能溶于水；不燃烧也不支持燃烧 主要用途 作保护气（食品充氮保鲜、充氮灯泡隔绝氧气）；一定条件下制氮肥、炸药；液氮作深度冷冻剂（超导低温环境） 供给呼吸（潜水、航天、医疗急救）；支持燃烧（气割、炼钢、火箭推进剂） 作保护气（焊接金属时隔绝空气）；制多种电光源（氙气灯、霓虹灯等） 气体肥料、制碳酸饮料、灭火、化工原料；干冰用于冷藏、人工降雨、舞台云雾 核心要点精讲 考点一 空气的成分与空气中氧气含量的测定 4.氮气与稀有气体的深入理解 （1）氮气的“不活泼”是相对的：在低温或常温下难与其他物质反应，但在特定条件下（如高温、放电）氮气可与某些物质反应，用来制造氮肥、炸药等。因此不能说“氮气不与任何物质发生反应”。 （2）稀有气体的“惰性”也是相对的：随着科学技术的发展，已经发现在一定条件下稀有气体能与某些物质发生化学反应，生成其他物质，所以“惰性气体”这一名称已成为历史。 （3）稀有气体通电时发出不同颜色的光，属于物理变化（没有生成新物质），这是它与“化学性质稳定”完全不同的一个性质。 核心要点精讲 考点一 空气的成分与空气中氧气含量的测定 5.空气的污染与空气质量指数 空气是动植物生存的必要条件，也是一种宝贵的自然资源。随着人类活动的增加，特别是工业生产和交通运输产生的废气排放，空气中的有害气体和烟尘含量不断升高，空气质量日益下降。 （1）空气质量指数（AQI）定量描述空气质量状况。 （2）计入空气质量指数的污染物主要包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、PM10（粒径≤ 10 μm 的颗粒物）、PM2.5（粒径≤ 2.5 μm 的颗粒物）。 （3）PM2.5 含有大量有毒、有害物质，在大气中停留时间长，被人体吸入后可直接进入支气管，对人体健康影响较大。 核心要点精讲 考点一 空气的成分与空气中氧气含量的测定 5.空气的污染与空气质量指数 （4）改善空气质量的措施：加强空气质量监测、减少空气污染物排放、积极植树造林种草、研制和开发清洁能源等。 避坑指南 ❌ 二氧化碳（CO2）不属于空气污染物，不计入空气质量指数，但空气中CO2含量过高会引起温室效应——两者要严格区分； ❌ “二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳都是空气污染物”是典型错误说法； ❌ 稀有气体、氮气也不是污染物； ❌ 改善空气质量不能靠“禁止使用一切化石燃料”这种极端表述，应写“减少排放、开发清洁能源、植树造林”。 核心要点精讲 考点二 氧气的性质 1.氧气的物理性质 （1）通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体； （2）在 0 ℃、101 kPa 下，氧气的密度为 1.429 g/L，略大于空气的密度（1.293 g/L）； （3）氧气不易溶于水，通常状况下 1 L 水中大约能溶解 30 mL 氧气——水中生物就是靠溶解在水里的氧气呼吸的； （4）在压强为 101 kPa 时，氧气在 -183 ℃ 液化为淡蓝色液体，在 -218 ℃ 变为雪花状淡蓝色固体。 由（2）（3）可直接推出氧气的两种收集方法：密度略大于空气 → 可用向上排空气法；不易溶于水 → 可用排水法。 核心要点精讲 考点二 氧气的性质 2.氧气与几种物质的反应（核心实验，必背现象） 反应物 木炭 铁丝 蜡烛 红磷 在空气中 木炭红热，燃烧不剧烈 铁丝发红，不能燃烧 产生黄色火焰，放热 燃烧，产生大量白烟 在氧气中 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 比在空气中燃烧更旺，发出白光，放热，瓶壁出现水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 燃烧更剧烈，产生大量白烟，放出热量 文字表达式 碳 + 氧气 二氧化碳 铁 + 氧气 四氧化三铁 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 磷 + 氧气 五氧化二磷 核心要点精讲 考点二 氧气的性质 2.氧气与几种物质的反应（核心实验，必背现象） 实验细节 铁丝下端系一根火柴，待火柴快燃尽时再插入集气瓶 铁丝盘成螺旋状 集气瓶中预先放入少量水或细沙 燃着的木炭由上而下缓慢伸入集气瓶 向反应后的集气瓶中倒入澄清石灰水并振荡 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧 目的 / 原因 用火柴引燃铁丝；火柴快燃尽时插入，是为了避免火柴燃烧消耗集气瓶内过多的氧气 增大铁丝的受热面积，聚集热量，使铁丝更容易达到着火温度 防止反应生成的高温熔融物（Fe3O4）溅落炸裂集气瓶底部 使木炭与氧气充分接触反应，现象更明显 检验生成物是否为二氧化碳（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊） 空气中氧气的体积分数仅约 21%，浓度较低；氧气浓度越大，燃烧越剧烈 核心要点精讲 考点二 氧气的性质 3.氧化反应 （1）概念：物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。比较碳、铁与氧气的反应，它们的共同特点都是“物质与氧气发生的化学反应”。 （2）氧化反应在自然界中普遍存在、不断发生。例如：钢铁材料的氧化锈蚀；生物体内糖类与脂肪经过酶的催化发生氧化反应，被分解为二氧化碳和水，同时释放能量。 （3）燃烧是剧烈的氧化反应；钢铁锈蚀、食物腐败、生物呼吸等属于缓慢氧化——缓慢氧化也放热，只是放热不明显、不发光。 （4）注意：氧化反应不一定是化合反应（如石蜡与氧气的反应生成两种物质），本阶段只要求会判断是否为“与氧气发生的反应”。 核心要点精讲 考点二 氧气的性质 4.氧气的用途与“隔绝氧气” 物质的性质决定用途：氧气能供给呼吸，也能支持燃烧，因此有两大用途。 由于氧气化学性质比较活泼，有时人们也需要设法去除氧气或将物品与氧气隔离，如食品采用真空包装、金属表面涂防锈漆等。 氧气的性质 供给呼吸 支持燃烧 对应的用途举例 潜水、宇宙航行必须携带供氧装置；医疗急救中向病人输入高浓度氧气；航天员出舱前甚至要吸纯氧 用于气割（氧炔焰）、炼钢、用作火箭推进剂等 核心要点精讲 考点二 氧气的性质 5.自然界中的氧循环 虽然燃料燃烧、生物呼吸等过程不断消耗氧气，但空气中的氧气不会大幅减少，因为绿色植物的光合作用会源源不断地释放出氧气，弥补自然界中氧气的消耗，使空气中氧气的含量几乎保持恒定，这就是自然界中的氧循环。 氧循环与碳循环对于维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 ⚠️记忆口诀 氧气无色又无味，密度略大难溶水；支持呼吸与燃烧，自身不可作燃料。碳烧白光铁火星，红磷白烟蜡水雾；瓶底加水防炸裂，氧浓越大燃越烈。 核心要点精讲 考点二 氧气的性质 ⚠️易混易错 ①“火星四射”是铁丝在氧气中燃烧的专属现象，木炭是“发出白光”，红磷是“产生大量白烟”，蜡烛是“发出白光 + 瓶壁有水雾”，不能张冠李戴；②“烟”是固体小颗粒，“雾”是小液滴，铁丝燃烧生成黑色固体（Fe3O4）不是“白烟”；③氧气“不易溶于水”不等于“不溶于水”（1 L 水约溶 30 mL，水中生物靠它呼吸）；④氧气支持燃烧但本身不能燃烧（不具有可燃性），不能作燃料；⑤氧化反应一定有氧参与，但不一定需要“点燃”。 核心要点精讲 考点三 二氧化碳的性质 1.二氧化碳的物理性质 （1）通常状况下，二氧化碳是一种无色、无气味的气体； （2）二氧化碳的密度比空气大（这是倾倒实验与向上排空气法的依据）； （3）二氧化碳能溶于水（加压降温可液化，进一步可得固态二氧化碳）； （4）固态二氧化碳外形与冰相似，常压下温度高于 -78.5 ℃ 时会升华，直接变成气态二氧化碳，因此固态二氧化碳常被称为"干冰"。 注意：干冰升华吸收大量的热，降温快且不留下任何残留物，因此常用于食品冷藏保鲜与运输；干冰使空气中的水蒸气凝结成小水滴，小水滴聚集形成降水，这就是人工降雨的原理。 核心要点精讲 考点三 二氧化碳的性质 2.二氧化碳的化学性质（三个核心实验） 实验 1：二氧化碳的密度与是否支持燃烧 操作：在大烧杯中固定两支高低不同的蜡烛，点燃后通过漏斗向烧杯中缓缓倾倒一瓶二氧化碳。 现象：蜡烛自下而上逐渐熄灭。 结论：二氧化碳密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。——这正是二氧化碳能用于灭火的原因。 核心要点精讲 考点三 二氧化碳的性质 2.二氧化碳的化学性质（三个核心实验） 实验 2：二氧化碳与水的反应 操作（1）：向充满二氧化碳的软塑料瓶中迅速倒入半瓶水（提前滴加几滴紫色石蕊试液），旋紧瓶盖后充分振荡（尽量不用力挤压）。 现象（1）：软塑料瓶被轻微压瘪，紫色石蕊试液变红。 分析（1）：瓶身变瘪是因为二氧化碳能溶于水，使瓶内压强略小于外部大气压，大气压将瓶身压瘪；石蕊变红是因为溶于水的部分二氧化碳与水发生了化学反应，生成了能使紫色石蕊试液呈红色的碳酸。 操作（2）：从塑料瓶中倒出少量液体于试管中，对试管稍加热。 现象（2）：红色液体又变成紫色（同时有气泡产生）。 分析（2）：碳酸不稳定，稍加热就会分解成二氧化碳和水，二氧化碳从水中逸出，石蕊试液重新变成紫色。 核心要点精讲 考点三 二氧化碳的性质 2.二氧化碳的化学性质（三个核心实验） 实验 倾倒二氧化碳 塑料瓶中加水振荡 滴有石蕊的水变红 加热变红的液体 向反应后集气瓶中倒入澄清石灰水并振荡 关键现象 蜡烛自下而上依次熄灭 软塑料瓶轻微变瘪 紫色石蕊试液变红 红色变回紫色（有气泡） 澄清石灰水变浑浊 说明的性质 / 结论 密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧 二氧化碳能溶于水（瓶内压强减小） 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红 碳酸不稳定，受热分解为二氧化碳和水 二氧化碳能与澄清石灰水反应（用于检验二氧化碳） 核心要点精讲 考点三 二氧化碳的性质 2.二氧化碳的化学性质（三个核心实验） 两个重要反应的文字表达式（必背） ①二氧化碳与水反应：二氧化碳 + 水 → 碳酸 ②碳酸分解：碳酸 二氧化碳 + 水 ③检验二氧化碳（与澄清石灰水反应）：二氧化碳 + 氢氧化钙 → 碳酸钙 + 水 其中碳酸钙难溶于水，使澄清石灰水变浑浊，这个反应常被用来检验二氧化碳的存在。 核心要点精讲 考点三 二氧化碳的性质 3.二氧化碳的用途（性质决定用途，必背对应） 用途 大棚蔬菜种植中作“气体肥料” 生产碳酸饮料 灭火（二氧化碳灭火器） 生产纯碱、化肥等化工原料 干冰冷藏食物、人工降雨、制造舞台云雾 体现的性质 二氧化碳是植物光合作用的原料 二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸 密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧 二氧化碳能与某些物质发生化学反应 干冰升华吸收大量热，降温快且无残留 核心要点精讲 考点三 二氧化碳的性质 4.二氧化碳与人体健康 二氧化碳是一种重要的资源，用途广泛。但是当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生不良影响，如造成呼吸困难，所以在人群密集的地方应注意通风换气。注意：二氧化碳本身无毒，但不能供给呼吸。 核心要点精讲 考点三 二氧化碳的性质 5.自然界中的碳循环与温室效应 （1）碳循环：自然界中含碳元素物质的转化实现了碳循环，使二氧化碳在自然界中保持一定含量。 碳循环中二氧化碳的来源（产生） 含碳燃料燃烧；火山喷发；生物的呼吸作用；生物体被微生物分解 碳循环中二氧化碳的去路（吸收） 绿色植物吸收大气中的二氧化碳，通过光合作用产生糖类；江河湖海的水体溶解二氧化碳，并最终转变成碳酸盐 核心要点精讲 考点三 二氧化碳的性质 5.自然界中的碳循环与温室效应 （2）温室效应：随着全球经济发展，含碳燃料消耗激增，大气中二氧化碳含量持续上升，导致温室效应加剧、全球变暖，带来一系列环境问题。 （3）应对措施：倡导“低碳生活”“低碳经济”（减少二氧化碳排放的经济发展形态），通过技术创新、产业转型和新能源开发等手段，尽可能减少煤炭、石油等含碳能源的消耗；我国提出“碳达峰、碳中和”目标，是促进人与自然和谐共生的迫切需要。 （4）个人可做的低碳行为：绿色出行（步行、骑车、乘公交）、双面打印、节约用电、植树造林、减少一次性用品使用等。 核心要点精讲 考点三 二氧化碳的性质 6.氧气与二氧化碳的鉴别（教材例题，必背三种方法） 方法 方法 1：用带火星的木条 方法 2：用澄清石灰水 方法 3：用紫色石蕊试液 操作与现象 将两根带火星的木条分别伸入两个集气瓶中 将等量澄清石灰水快速倒入两个集气瓶中，振荡 将两个集气瓶中各加入 2 mL 水，振荡，再分别滴入两滴紫色石蕊试液 结论 能使木条复燃的是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氧气 能使石蕊试液变红的是二氧化碳，无变化的是氧气 核心要点精讲 考点三 二氧化碳的性质 ⚠️易混易错 ①“二氧化碳能溶于水”与“二氧化碳与水反应”是两回事——塑料瓶变瘪说明能溶于水，石蕊变红说明发生了化学反应； ②使石蕊变红的是碳酸，不是二氧化碳本身（干燥的二氧化碳不能使石蕊变红）； ③“检验二氧化碳”用澄清石灰水，“验满二氧化碳”用燃着的木条放在瓶口，两者不同； ④二氧化碳不支持燃烧是相对的，某些活泼金属（如镁）可以在二氧化碳中燃烧； ⑤二氧化碳不是空气污染物，但会引起温室效应； ⑥“干冰”不是冰（冰是固态水），干冰是固态二氧化碳，升华是物理变化。 核心要点精讲 考点三 二氧化碳的性质 ⚠️记忆口诀 二氧化碳，无色味，密度大于空气能溶水；不燃不助燃能灭火；遇水生出碳酸来，石蕊变红又退回；石灰水，一变浑，检验 CO2最标准；干冰升华吸大热，冷藏降雨无残留。 核心要点精讲 考点四 氧气和二氧化碳的制备 1.氧气的工业制法 工业上采用分离液态空气的方法制取氧气：先将空气转变为液态再蒸发。液态氮的沸点（-196 ℃）比液态氧的沸点（-183 ℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，余下的主要为液态氧。为了便于贮存、运输和使用，通常将氧气压缩贮存在蓝色的钢瓶中。 注意：分离液态空气的过程中没有生成新物质，属于物理变化；该方法利用的是氧气和氮气沸点的不同。 核心要点精讲 考点四 氧气和二氧化碳的制备 2.氧气的实验室制法（三个反应，必背） 方法 分解过氧化氢 加热高锰酸钾 加热氯酸钾 反应物（状态） 过氧化氢溶液（俗称双氧水）+ 二氧化锰（固 + 液） 高锰酸钾（固体） 氯酸钾（固体）+ 二氧化锰 反应条件 常温（不加热） 加热 加热 文字表达式 过氧化氢 水 + 氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 核心要点精讲 考点四 氧气和二氧化碳的制备 3.催化剂与催化作用 （1）概念：在化学反应中能够改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后均不发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 （2）要点拆解——“一变两不变”： 一变：改变化学反应速率（可能是加快，也可能是减慢，不能只理解为“加快”）； 两不变：本身的质量不变、化学性质不变（物理性质可能改变）。 （3）二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，在加热氯酸钾制氧气中也作催化剂；但在加热高锰酸钾制氧气的反应中，二氧化锰是**生成物**，不是催化剂——这是高频陷阱。 核心要点精讲 考点四 氧气和二氧化碳的制备 3.催化剂与催化作用 （4）探究某物质是否为催化剂，要验证三点：①能否改变反应速率；②反应前后质量是否变化（称量）；③反应前后化学性质是否变化（回收后重复使用，观察是否仍有催化作用）。 ⚠️避坑指南 ❌ 催化剂不能改变生成物的质量，只改变反应的快慢； ❌ 催化剂不是“不参加反应”，它可能参与中间过程，只是反应前后质量和化学性质不变； ❌ 同一个反应可以有不同催化剂，同一种物质在不同反应中角色不同（MnO2在过氧化氢分解中是催化剂，在高锰酸钾分解中是生成物）； ❌ 说“二氧化锰是催化剂”必须指明具体反应。 核心要点精讲 考点四 氧气和二氧化碳的制备 4.实验装置：发生装置与收集装置 【仪器的连接与气密性检查】 （1）连接方法：常用玻璃导管、橡胶塞、乳胶管连接各仪器；把玻璃管插入橡胶塞时，先将玻璃管一端用水润湿，再转动插入（水起润滑作用，防止折断伤手）。 （2）气密性检查：将导管一端浸入水中，用手握紧试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。 （3）原理：手握试管使管内气体受热膨胀，压强增大，气体从导管口逸出形成气泡；松手后气体冷却、压强减小，水被压入导管形成一段水柱。若无气泡冒出，说明装置漏气，应检查并更换或重新连接仪器（如重新塞紧橡胶塞）。 核心要点精讲 考点四 氧气和二氧化碳的制备 4.实验装置：发生装置与收集装置 发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件 因此，加热高锰酸钾与分解过氧化氢的发生装置**不能互换**。 发生装置类型 固液不加热型 固体加热型 适用情况 反应物为固体与液体，反应不需要加热 反应物都是固体，反应需要加热 本专题对应实例 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气；大理石（石灰石）与稀盐酸制二氧化碳 加热高锰酸钾制氧气；加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气 核心要点精讲 考点四 氧气和二氧化碳的制备 4.实验装置：发生装置与收集装置 收集装置的选择依据：气体的密度、溶解性以及是否与水反应 收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 适用条件 气体难溶或微溶于水，且不与水发生化学反应 气体密度比空气大，且不与空气成分反应 气体密度比空气小，且不与空气成分反应 优点 / 缺点 优点：收集的气体纯度高，容易观察是否已收集满；缺点：气体中含有一定量水分 操作简便、气体较干燥；但纯度不如排水法 同上 本专题实例 氧气（不易溶于水） 氧气、二氧化碳 氢气、氨气 核心要点精讲 考点四 氧气和二氧化碳的制备 5.加热高锰酸钾制取氧气的操作要点（必背） （1）在试管中加入少量高锰酸钾，并在试管口放一团玻璃棉——防止加热时高锰酸钾粉末进入导管（或堵塞导管）； （2）按“从下到上、从左到右”的顺序搭建装置；预先准备好 1～2 个盛满水的集气瓶，倒扣在水槽中； （3）点燃酒精灯并在试管底部来回移动，使试管底部受热均匀（预热），然后集中加热高锰酸钾； （4）待导管口出现稳定气流（气泡连续、均匀冒出）后，再将导管伸入集气瓶开始收集——刚开始冒出的气泡主要是装置内的空气，不能立即收集； （5）集气瓶中水全部排出后，用毛玻璃片盖住瓶口，取出集气瓶放于桌面（氧气密度比空气大，集气瓶应正放）； 核心要点精讲 考点四 氧气和二氧化碳的制备 5.加热高锰酸钾制取氧气的操作要点（必背） （6）实验结束时，**先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯**——若顺序颠倒，试管内气体冷却、压强减小，水槽中的水会倒吸入热的试管，导致试管炸裂； （7）用向上排空气法收集氧气时的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已收集满。 ⚠️避坑指南 ❌ “先移导管后熄灯”是必考操作，答“防止水倒吸使试管炸裂”； ❌ 试管口的玻璃棉（棉花）作用是“防止粉末进入导管”，不要答成“防止漏气”； ❌ “待气泡连续均匀冒出再收集”，因为开始的气泡是空气； ❌ 排水法收集满的标志是“集气瓶口有大气泡向外冒出”； ❌ 氧气集气瓶应正放（密度比空气大），这与氢气的放置不同。 核心要点精讲 考点四 氧气和二氧化碳的制备 6.二氧化碳的实验室制法 （1）反应原理：实验室常用石灰石或大理石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。 文字表达式：碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 （2）发生装置：固液不加热型（与过氧化氢制氧气的发生装置相似），可用锥形瓶（或试管）配长颈漏斗（或分液漏斗）。 （3）操作步骤：①连接好装置；②检查装置的气密性；③向锥形瓶中小心地放入几小块石灰石（或大理石）；④从长颈漏斗口加入稀盐酸，直至液体浸没长颈漏斗的下端管口（形成液封，防止气体从漏斗逸出）；⑤用向上排空气法收集；⑥用燃着的木条放在集气瓶口检验是否收集满。 核心要点精讲 考点四 氧气和二氧化碳的制备 6.二氧化碳的实验室制法 （4）收集方法：向上排空气法（二氧化碳密度比空气大，且能溶于水并与水反应，一般不用排水法）。 （5）检验方法：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。 （6）验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口（不能伸入瓶内），木条熄灭，说明已收集满。 （7）拓展了解：长颈漏斗改为分液漏斗的优点是——可以通过活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，节约药品。 核心要点精讲 考点四 氧气和二氧化碳的制备 ⚠️避坑指南 ❌ “检验”用澄清石灰水，“验满”用燃着的木条放在瓶口，两者不能混用； ❌ 验满时木条必须放在“瓶口”，不是伸入“瓶中”； ❌ 长颈漏斗下端必须浸没在液面以下形成液封； ❌ 实验室制二氧化碳不用碳酸钠（反应太快、不易控制），不用浓盐酸（挥发性强使气体不纯），一般也不用硫酸（生成微溶物覆盖大理石表面，阻碍反应持续进行）。 核心要点精讲 考点四 氧气和二氧化碳的制备 7.实验室制取气体的一般思路（方法迁移） 制取气体的一般思路是：确定反应原理 → 选择发生装置 → 选择收集装置 → 确定检验与验满方法。 决定因素 发生装置 收集装置 具体内容 依据反应物的状态（固体、液体）和反应条件（是否需要加热）确定 依据气体的密度与空气密度的相对大小、气体在水中的溶解性及是否与水反应确定 核心要点精讲 考点四 氧气和二氧化碳的制备 7.实验室制取气体的一般思路（方法迁移） 迁移示例（教材例题与练习） ①氢气：锌粒（固体）与稀硫酸（液体）反应，不需要加热 → 发生装置与制二氧化碳相似（固液不加热型）；氢气密度小于空气且难溶于水 → 可用向下排空气法或排水法收集。 ②氨气：加热氢氧化钙与氯化铵的固体混合物 → 发生装置为固体加热型；氨气密度比空气小且极易溶于水 → 只能用向下排空气法收集。 核心要点精讲 考点四 氧气和二氧化碳的制备 ⚠️记忆口诀 制气思路四步走：原理、发生、收集、验满；发生看“状态+条件”，收集看“密度+溶水性”。氧气三法要分清：双氧常温固液型，高锰氯酸要加热；排水向上排空气，CO2只用向上排（能溶于水故不用排水）。 PART 05 重难题型突破 题型一 空气成分与氧气含量测定的考查 题型二 氧气性质的实验与判断 题型三 二氧化碳性质的实验与判断 题型四 氧气和二氧化碳的制备 重难题型突破 题型一 空气成分与氧气含量测定的考查 典例1 （26-27九年级上·黑龙江佳木斯·阶段检测）现有①氧气 ②氮气 ③二氧化碳 ④稀有气体 ⑤水蒸气，选择合适物质的序号填空： （1）空气中体积分数最大的气体是________； （2）能供给呼吸、支持燃烧的气体是________； （3）能使澄清石灰水变浑浊的气体是________； （4）可制作霓虹灯、作保护气的是________； （5）酥脆饼干在空气中变软，说明空气中含有________； ② ① ③ ④ ⑤ 重难题型突破 题型一 空气成分与氧气含量测定的考查 典例1 （26-27九年级上·黑龙江佳木斯·阶段检测）现有①氧气 ②氮气 ③二氧化碳 ④稀有气体 ⑤水蒸气，选择合适物质的序号填空： （6）可用于食品防腐、焊接保护气的是________； （7）植物光合作用需要的气体是________； （8）通电时能发出不同颜色光的是________。 破题要诀 空气成分对号入座题，抓“性质决定用途、现象体现成分”：体积分数最大→氮气；供给呼吸、支持燃烧→氧气；石灰水变浑浊、光合作用→二氧化碳；通电发光、霓虹灯、保护气→稀有气体；饼干变软→水蒸气；食品防腐、焊接保护→氮气。注意同一物质可重复选用，如本题氮气选两次、稀有气体选两次。 ② ③ ④ 重难题型突破 题型一 空气成分与氧气含量测定的考查 迁移应用1 （26-27九年级上·河北石家庄·阶段检测）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中正确的是 A．该实验证明空气中氧气的质量分数约占1/5 B．实验时红磷可以换成蜡烛 C．实验前一定要检验装置的气密性 D．红磷燃烧，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 C 重难题型突破 题型一 空气成分与氧气含量测定的考查 迁移应用2 （26-27九年级上·安徽滁州·阶段检测）“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）发热的原理是铁粉和氧气、水发生反应放热。用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，广口瓶容积为270 mL，实验装置如图所示。实验后量筒中水的体积为55 mL，实验前量筒中水的体积为100 mL，参与反应的水的体积忽略不计。 （1）写出课本实验中红磷燃烧的现象 ___________________________， 红磷在空气中燃烧的文字表达式为 _______________________________。 （2）根据题干信息，铁的锈蚀属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。 产生大量白烟，放热 化学 重难题型突破 题型一 空气成分与氧气含量测定的考查 迁移应用2 （26-27九年级上·安徽滁州·阶段检测）“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）发热的原理是铁粉和氧气、水发生反应放热。用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，广口瓶容积为270 mL，实验装置如图所示。实验后量筒中水的体积为55 mL，实验前量筒中水的体积为100 mL，参与反应的水的体积忽略不计。 （3）与红磷燃烧法相比，此实验测空气中氧气含量的优点有______________________________________、______________________________________。 （4）本次实验测得空气中氧气的体积分数为_________________（计算过程省略）。 （5）下列实验操作会导致测得的氧气含量偏低的是______________（填序号）。 A．铁粉不足 B．未等温度恢复至室温后就打开弹簧夹 C．装置漏气 D．实验前弹簧夹未夹紧 ABC 更环保或无污染 实验结果更准确或误差更小 18% 重难题型突破 题型二 氧气性质的实验与判断 典例1 （26-27九年级上·福建泉州·阶段检测）下列实验现象的描述正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成氧化镁 B 破题要诀 实验现象描述题，牢记“现象靠感官、结论靠推理”：只能写看到、摸到的——发光、火焰、烟、雾、放热、生成物的颜色状态；“生成四氧化三铁”“生成氧化镁”是实验结论不是现象。三要素写全：剧烈程度＋光或火焰＋放热＋生成物特征。易错：烟是固体颗粒、雾是小液滴，木炭生成气体而非黑色固体。 重难题型突破 题型二 氧气性质的实验与判断 迁移应用1 （26-27九年级上·湖南衡阳·阶段检测）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应，如图是探究氧气化学性质的实验装置。 （1）上述两个反应都属于__________________（填基本反应类型）； （2）甲实验中螺旋状铁丝上系的火柴梗的作用是______________________________，集气瓶中预先放入一些水的作用是_____________________________________________。 A 化合反应 引燃铁丝 防止生成的高温熔融物溅落，瓶底炸裂 重难题型突破 题型二 氧气性质的实验与判断 迁移应用2 （26-27九年级上·辽宁沈阳·阶段检测）实验是学习化学的重要途径 实验一：氧气的性质 某学习小组做氧气的性质实验，回答有关问题。 （1）以下性质中，属于氧气物理性质的是________（填字母）。 A．密度小于空气 B．不易溶于水 C．液态氧为淡蓝色 D．助燃性 BC 重难题型突破 题型二 氧气性质的实验与判断 迁移应用2 （26-27九年级上·辽宁沈阳·阶段检测）实验是学习化学的重要途径 （2）在氧气的化学性质中，铁、石蜡、木炭等物质都可以与氧气反应。 ①木炭应盛放在_______________________瓶中（填写“细口”或“广口”） 广口 重难题型突破 题型二 氧气性质的实验与判断 迁移应用2 （26-27九年级上·辽宁沈阳·阶段检测）实验是学习化学的重要途径 ②如图1，夹取一小块木炭，先在酒精灯上加热到发红，然后缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，观察到木炭剧烈燃烧，发出白光，请写出该反应的符号表达式________________________________________。为检验生成物可向反应后的集气瓶中加入溶液X，请写出溶液X的名称________________________。 ③如图2，在螺旋状的细铁丝末端系上一个火柴梗，在酒精灯上点燃火材梗，待火材梗即将燃尽时，将它们缓慢插入盛满氧气的集气瓶中。 ⅰ.预先在集气瓶中加入少量水的目的是_________________________________。 A 澄清石灰水 防止集气瓶炸裂 重难题型突破 题型二 氧气性质的实验与判断 迁移应用2 （26-27九年级上·辽宁沈阳·阶段检测）实验是学习化学的重要途径 ⅱ.下列对铁丝在氧气中燃烧的现象描述中，正确的是________（填字母）。 A．剧烈燃烧、火星四射     B．放出大量的热 C．生成四氧化三铁固体     D．有黑色固体落入集气瓶瓶底 ⅲ.下图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时的几种操作方式，其中更能提高实验成功率的方式是________（填字母）。 A．     B．     C． ABD A 重难题型突破 题型二 氧气性质的实验与判断 迁移应用2 （26-27九年级上·辽宁沈阳·阶段检测）实验是学习化学的重要途径 ④小李同学在空气中点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1 s后取出。现象如图3，小周同学拿一张滤纸水平迅速切入火焰中部，2～3秒后移出来，滤纸上呈现出灼烧碳化痕迹。下列图例中最接近事实的是____________（填字母）。 D 重难题型突破 题型三 二氧化碳性质的实验与判断 典例1 （26-27九年级上·黑龙江佳木斯·阶段检测）区分氧气、空气、二氧化碳三瓶无色气体，最简单的方法是 A．闻气体气味 B．伸入燃着的木条 C．倒入澄清石灰水 D．观察气体颜色 B 破题要诀 鉴别三瓶无色气体，要选“一种操作、三种不同现象”的简便方案：燃着的木条伸入，现象依次为更旺（氧气）、正常燃烧（空气）、熄灭（二氧化碳），一次即可全部分开且最简便。澄清石灰水只能检出二氧化碳，无法区分氧气与空气；闻气味、看颜色均无效。 重难题型突破 题型三 二氧化碳性质的实验与判断 迁移应用1 （26-27九年级上·黑龙江哈尔滨·开学考试）如图是自然界碳、氧循环的示意图，下列说法正确的是 A．CO2的排放导致了酸雨 B．二氧化碳的产生途径有动物的呼吸作用、 化石燃料的燃烧等 C．植物光合作用可将大气中的CO2全部吸收 D．大气中的O2越多越好，CO2越少越好 B 重难题型突破 题型三 二氧化碳性质的实验与判断 迁移应用2 （25-26八年级下·山东烟台·期末）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 （1）有关自然界中的碳循环，下列有关说法错误的是__________。（填字母序号） A．减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳排放 B．动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳 C．氧元素未参与自然界中的碳循环过程 （2）二氧化碳的转化与利用 中国科学院天津工业生物技术研究所研究团队，用二氧化碳和氢气作为原料，成功人工合成了淀粉[(C6H10O5)n]。若合成过程中碳元素无损失，264 t二氧化碳可转化为淀粉_________t。 C 162 重难题型突破 题型三 二氧化碳性质的实验与判断 迁移应用2 （25-26八年级下·山东烟台·期末）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 （3）航空燃料的燃烧 ①飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以C8H18计）完全燃烧的化学方程式_______________________________________________________________。 ②与燃烧等质量的乙醇（C2H6O）相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量__________（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 ③在某型号的飞机发动机中，空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因__________________________________________________________。 大于 单位体积内氧分子数目增多，燃烧更充分 重难题型突破 题型三 二氧化碳性质的实验与判断 迁移应用2 （25-26八年级下·山东烟台·期末）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 （4）在航天领域 ①早期的飞船是利用超氧化钾（KO2）吸收CO2，反应的化学方程式为 ，则R的化学式为______________。 ②现代空间站采用分子筛技术吸附CO2后再排入太空，该吸附过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 ③CO2直接排入太空，对物质循环来说是一种损失。科学家开发出CO2循环利用的反应示意图如图所示。反应ⅰ消耗水的质量与反应ⅱ生成水的质量比为___________。 O2 物理 2：1 重难题型突破 题型四 氧气和二氧化碳的制备 典例1 （26-27九年级上·黑龙江佳木斯·阶段检测）下列实验操作先后顺序正确的是 A．加热高锰酸钾制氧气，先装药品再检查装置气密性 B．实验结束，先熄灭酒精灯再移出导管 C．排水法收集氧气，先装满水再倒置放入水槽 D．连接仪器时，先用力硬塞再调整角度 C 破题要诀 实验操作排序题，记住两条铁律：先查气密性再装药品（漏气则要倒药重装，浪费）；先移导管后熄灯（防止水倒吸炸裂试管）。排水法收集先装满水再倒置入水槽，保证纯度；连接仪器先用水润湿再旋转插入，切忌硬塞。凡问顺序，答案必定是"防倒吸、防漏气、防炸裂、防浪费"。 重难题型突破 题型四 氧气和二氧化碳的制备 迁移应用1 （26-27九年级上·宁夏银川·阶段检测）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气。下列实验操作不规范的是 A．检查气密性 B．取用液体 C．收集氧气 D．检验氧气 B 重难题型突破 题型四 氧气和二氧化碳的制备 迁移应用2 （26-27九年级上·江苏连云港·阶段检测）某化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：①____________;②____________。 A 试管 锥形瓶 重难题型突破 题型四 氧气和二氧化碳的制备 迁移应用2 （26-27九年级上·江苏连云港·阶段检测）某化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 （2）根据所给的药品，实验室里选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，所选的药品对应的发生装置是_________（填序号），用E装置收集氧气的依据是_____________________________________，细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部留有少量水的原因_______________________________________________________。 （3）实验室中用高锰酸钾制取氧气，发生反应的文字表达式为_________________________________________________________。A装置中试管口放一团棉花的作用是_________________________。 A B 氧气不易溶于水且不和水反应 防止生成的熔融物溅落，使集气瓶炸裂 防止加热时粉末状物质进入导管 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 重难题型突破 题型四 氧气和二氧化碳的制备 迁移应用2 （26-27九年级上·江苏连云港·阶段检测）某化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 （4）F所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是__________。 a.该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从m端管口通入 b.瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从m端管口通入 c.瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从m端管口通入 （5）通过查阅资料得知：实验室用固体石灰石和液体稀盐酸常温下制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大。则制取装置的组合应选择____________。（从A-E中选） BC ac 重难题型突破 题型四 氧气和二氧化碳的制备 迁移应用2 （26-27九年级上·江苏连云港·阶段检测）某化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 （6）目前，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 A 重难题型突破 题型四 氧气和二氧化碳的制备 迁移应用2 （26-27九年级上·江苏连云港·阶段检测）某化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 ①分子筛制氧机（图1）：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2。由此可知两种分子的大小：N2_______O2（填“＞”或“＜”）。 ②化学药剂制氧机：如图2是某品牌制氧机的工作原理示意图。该制氧机的制氧原理： 第一步：过碳酸钠→碳酸钠＋过氧化氢 第二步： _____________________________________（结合图3，用文字表达式作答）。 > 过氧化氢 水+氧气 重难题型突破 题型四 氧气和二氧化碳的制备 迁移应用2 （26-27九年级上·江苏连云港·阶段检测）某化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 ③医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于图4。下列说法正确的有_________（填字母） a.b导管连接制氧机         b.b导管连接病人吸氧的塑料管         c.可以观察氧气生成的速率 bc PART 06 即时反馈训练 基础固本练 1.（26-27九年级上·江苏连云港·阶段检测）空气中含量较高且化学性质比较活泼的气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氦气 A 基础固本练 2.（26-27九年级上·辽宁沈阳·阶段检测）物质的性质决定用途，下列物质用途错误的是 A．稀有气体制五颜六色的霓虹灯 B．液氧可用作火箭的燃料 C．氮气用作保护气充入食品包装 D．氦气用于填充探空气球 B 基础固本练 3.（26-27九年级上·黑龙江佳木斯·阶段检测）下列说法正确的是 A．氧气具有可燃性，可作燃料 B．稀有气体化学性质活泼 C．空气是一种宝贵的自然资源 D．氮气不能用于防腐保鲜 C 基础固本练 4.（26-27九年级上·黑龙江佳木斯·阶段检测）空气质量指数（AQI）是衡量空气质量的重要指标，下列物质不属于空气污染物的是 A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物 C 基础固本练 5.（26-27九年级上·辽宁葫芦岛·阶段检测）下列有关空气成分的说法不正确的是 A．氧气可用于化工生产、航空航天等领域 B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 C．氮气的化学性质不活泼，食品包装中常充入氮气以防腐 D．空气的成分按体积计算，其中稀有气体0.94%，二氧化碳0.03% D 综合进阶练 1.（26-27九年级上·辽宁葫芦岛·阶段检测）学校的跨学科综合实践活动通过组装与使用微型空气质量“检测站”来获取相关数据，从而了解空气质量状况。下列不需要列入监测项目的是 A．二氧化碳 B．PM2.5 C．臭氧 D．二氧化硫 A 综合进阶练 2.（26-27九年级上·河北石家庄·阶段检测）我省拟将张家口崇礼建成国际冰雪高端赛事聚集区和冰雪运动休闲胜地。下列说法不利于保护张家口空气的是 A．大力发展城市公共交通工具，提倡绿色出行 B．鼓励燃放烟花爆竹，增添节日氛围 C．加强大气质量监测，提高市民环保意识 D．积极植树造林,增强吸收二氧化碳的能力 B 综合进阶练 3.（26-27九年级上·宁夏银川·阶段检测）物质的性质决定其用途，下列常见物质的性质与其用途相符的是 D 选项 A B C D 物质 氧气 稀有气体 氮气 氦气 性质 助燃性 通电可发出不同颜色光 不支持燃烧 液态氦能制造低温环境 用途 作嫦娥七号发动机燃料 制冷剂 食品防腐 用于磁共振仪超导磁体冷却 综合进阶练 4.（26-27九年级上·辽宁辽阳·阶段检测）下列有关实验现象的描述正确的是 A．木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，发出白光 B．镁条在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成氧化镁 C．红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾 D．铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 A 综合进阶练 5.（26-27九年级上·广东深圳·阶段检测）某小组使用氧气传感器探究“铁丝在氧气中的燃烧”（如图1）。测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2，下列说法不正确的是 A．若装置漏气，会影响实验结果 B．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 C．铁丝停止燃烧时瓶内氧气未耗尽 D．实验过程中集气瓶底可能会炸裂 B 创新思维练 1.（26-27九年级上·湖南衡阳·阶段检测）分别在图甲装置的燃烧匙内放置足量铁粉、白磷，用电热丝引燃（铁粉能在空气中燃烧，白磷在空气中燃烧和红磷燃烧类似生成相同的产物），测定空气中氧气的含量。氧气含量随时间的变化情况如图乙。下列说法正确的是 A．甲装置无需检查装置气密性 B．该实验无需打开瓶塞，实验测定结果更准确 C．实验表明用白磷测定空气中氧气含量的结果更准确 D．分析图乙可知铁粉可以将瓶内的氧气消耗完 B 创新思维练 2.（26-27九年级上·湖南衡阳·阶段检测）化学学习小组开展跨学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器。下列有关该供氧器制氧原理的说法不正确的是 A．左瓶相当于实验室制氧气的发生装置 B．可通过右瓶观察氧气的供给速率 C．可通过右瓶使输出的氧气保持湿润 D．该装置不能控制产生氧气的快慢 D 创新思维练 3.（26-27九年级上·河北张家口·阶段检测）酵母可用于催化过氧化氢分解。实验如图，塑料瓶会涌出柱状泡沫，它被形象地称为“大象牙膏”。下列分析正确的是 A．过氧化氢分解生成氢气和氧气 B．反应前后催化剂的质量改变 C．酵母能使过氧化氢产生更多气体 D．不添加催化剂过氧化氢也会分解 D 创新思维练 4.（26-27九年级上·山西太原·阶段检测）氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。治疗时，利用氩气降温和氦气升温来消除肿瘤。氩氦刀致冷和致热的原理：高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体使局部温度迅速降低或升高。当氩气在针尖内急速释放时，可在十几秒内冷冻病变组织，使其温度降至-120~165℃；当氦气在针尖内急速释放时，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 创新思维练 （1）氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变____________________来实现气体对病变组织的快速降温和升温。 （2）聚酰亚胺薄膜是很好的绝热材料，该材料应用在氩氦刀的_______________部分（填“刀尖”或“刀杆”）。 （3）氩氦刀的冷刀冷冻区（刀尖）具有的一种性质是______________________。 （4）氦气还可用于制探空气球，因为其具有__________________（填物理性质）和__________________________（填化学性质）的性质。 （5）氩氦刀治疗肿瘤的优点之一是______________________________。 压强 刀杆 导热性好 密度比空气小 化学性质稳定 没有化疗和放疗带来的副作用 创新思维练 5.（26-27九年级上·四川南充·阶段检测）阅读下面科普短文。 SO2是一种无色、有刺激性气味、易溶于水的气体。SO2是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中93.9%的SO2来自煤炭（主要含碳元素，还有部分氢、氮、硫等元素）燃烧。为了响应世界地球日号召，我国正式确定了控制SO2污染的政策和措施，对SO2排放总量进行控制。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫（即烟气脱硫）。 烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂（如水或碱性溶液）洗涤含SO2的烟气，脱除烟气中的SO2。干法烟气脱硫，是指应用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气，使烟气中的SO2被吸收。 创新思维练 5.（26-27九年级上·四川南充·阶段检测）阅读下面科普短文。 实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，使其颗粒大小均匀，取3份0.5 g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰（CaO和NaOH）作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量（见图2）。 湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定；缺点是能耗高，易造成二次污染，并存在废水后处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水、污酸处理问题等。 创新思维练 5.（26-27九年级上·四川南充·阶段检测）阅读下面科普短文。 （1）SO2的物理性质有____________________________________。（写出一条即可） （2）大气中的SO2主要来自煤炭燃烧，写出硫在空气中燃烧的文字表达式______________________________________________________________________。 无色或有刺激性气味或易溶于水 硫+氧气 二氧化硫 创新思维练 5.（26-27九年级上·四川南充·阶段检测）阅读下面科普短文。 （3）A瓶中所放液体为水，其作用是____________________________________。 （4）下列有关二氧化硫的说法不正确的是____________（填字母）。 A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊 C．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物 D．煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同 吸收SO2，防止其逸散污染空气 AC