2027届高三化学一轮复习课件 硫及其化合物

CHEMISTRY 2027届高三化学一轮复习 模块二 元素及其化合物 第二部分 硫及其化合物 1 考点一 硫单质的性质 必修二 第7页 考点一 硫单质的性质 1. 硫元素的存在形态 硫化物 硫酸盐 ①气态化合物 ：H2S、SO2、SO3 ②固态硫化物和硫酸盐：硫铁矿: FeS2 黄铜矿: CuFeS2 石膏 :CaSO4.2H2O 芒硝 :Na2SO4.10H2O ③硫也是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。 因此化石燃料中经常含有硫元素。 常见化合态硫: 考点一 硫单质的性质 硫单质俗称 ，是一种 色晶体；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫（S2、S4、S6、S8等）等。 2. 硫单质的物理性质 硫黄 淡黄 水 酒精 CS2 问题2：加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？ S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。 S8分子 问题1：熔过硫的试管可用 或 洗涤。 CS2 热NaOH溶液 3S + 6NaOH(浓) == 2Na2S + Na2SO3 +3H2O △ 分子晶体 考点一 硫单质的性质 (2)硫为何易溶于CS2?______________________________________________ ____________________________________________________________________。 在实验室中，用物理方法除去残留在试管内壁上硫的措施是: __________________________________________。 sp3 小题对点过 1∶2 硫单质、CS2均属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去 (1)S8的结构为 ，硫原子的杂化方式为________，分子中化学键数目与孤电子对数目之比为________。 考点一 硫单质的性质 3.硫在周期表中的位置 化学性质的预测：弱氧化性、还原性 基态电子排布式： 硫的价电子排布式为： 得到2e-稳定 基态电子排布的轨道表示式： 第三周期ⅥA族 p区 1s22s22p63s23p4 3s23p4 考点一 硫单质的性质 4.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S单质：既有氧化性又有还原性 ①与金属反应 氧化 S可与大多数金属反应，但遇变价金属只能氧化得到低价态 2Na + S = Na2S(加热或研磨爆炸) 2Cu + S == Cu2S(黑色) Fe + S == FeS(黑色) 特殊地：Hg + S = HgS(常温下反应 ,除去洒落在地上的Hg珠) 2Ag + S = Ag2S(常温下反应 ,银器久置变黑) 表现 性 考点一 硫单质的性质 H2： ，表现 性 O2： ，表现 性 还原 氧化 ②S与非金属反应 S＋O2 === SO2 点燃 现象？ 纯氧中：明亮的蓝紫色火焰 空气中：淡蓝色火焰；并有刺激性气味的气体产生 S+H2 == H2S △ 2SO2＋O2 ==== 2SO3 催化剂 △ ③ 与氧化性酸反应 试写出S分别与浓硫酸、浓硝酸的反应方程式 S＋2H2SO4(浓)=== 3SO2↑＋2H2O S＋6HNO3(浓) === H2SO4＋6NO2↑＋ 2H2O ④可与强碱溶液反应 3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O (歧化反应) 【可用热的NaOH溶液洗去附着在试管上的S】 考点一 硫单质的性质 考点一 硫单质的性质 (1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，正确的处理措施是: ________________________。 (2)下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是___________。 ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S ⑥FeCl2　⑦H2S (3)在实验室中，用化学方法除去残留在试管内壁上的硫的原理是: ________________________________________。 可撒上硫粉进行处理 小题对点过 ②③⑤⑦ 考点一 硫单质的性质 5. S的用途 制H2SO4、硫化橡胶、医药、农药、火柴、黑火药等 ①工业制H2SO4 ②黑火药 3C + S+2KNO3= K2S+3CO2 +N2 “一硫二硝三木炭” 考点一 硫单质的性质 A.正交硫与单斜硫互为同素异形体 B.S8分子中每个“S”均满足8电子结构 C.正交硫转化为单斜硫发生了化学变化 D.正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多 D 考点一 硫单质的性质 2.下列关于硫的说法错误的是(　　) B 考点一 硫单质的性质 （2026·云南·高考真题）某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有FeS B． Fe与S 在空气中燃烧的产物可能有Fe2O3 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用CuSO4 溶液替代NaOH 溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 C 考点二 硫的氧化物 (1) 物理性质 ① 色、 气味、有毒气体 ②密度比空气 。 ③ 溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约______体积的二氧化硫。（1：40） 1. 二氧化硫 SO2 SO2 水 试管内水位上升 , 说明SO2易溶水。用pH试纸测定 , 溶液呈酸性。 无 刺激性 大 易 ( SO2是大气污染物) 40 SO2是极性分子，SO2可以与水反应生成亚硫酸 SO2易溶于水的原因： 考点二 硫的氧化物 (1)SO2易溶于水的原因是什么? _____________________________________________。 (2)在田鼠洞穴的通道中点燃硫黄就能灭杀田鼠，这是利用了__________的________和________________的性质。 SO2是极性分子，SO2可以与水反应生成亚硫酸 小题对点过 SO2 毒性 密度大于空气 考点二 硫的氧化物 1. 二氧化硫 SO2 (2)化学性质 考点二 硫的氧化物 1. 二氧化硫 SO2 (2)化学性质 ①酸性氧化物的通性 （类比CO2） 与H2O反应： 与NaOH(足量)反应： 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O SO2 + H2O H2SO3 紫色石蕊试液滴入SO2的水溶液中： 溶液变红色 H2SO3是一种弱酸，但酸性：H2SO3 >醋酸>碳酸 SO2通入Ca(OH)2溶液? 少量SO2: SO2 + Ca2+ +2OH— ==CaSO3↓+ H2O 过量SO2: SO2 + OH— =HSO3— 不可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2 先浑浊后澄清 考点二 硫的氧化物 与碱性氧化物反应 SO2+ CaO CaSO3 (用于煤的脱硫) 2CaSO3 ＋ O2 == 2CaSO4 与某些盐的反应 (CO32-、HCO3-、SiO32-盐等) 2SO2 + Na2CO3 +H2O= 2NaHSO3 + CO2 应用：用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 注意: SO2与氧化性盐 [如Ca(ClO)2、Ba(NO3)2]发生氧化还原反应 1. 二氧化硫 SO2 (2)化学性质 ①酸性氧化物的通性 考点二 硫的氧化物 1. 二氧化硫 SO2 (2)化学性质 ②SO2的强还原性 可被O2、O3、X2(卤素单质)、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2 、H2O2、Ca(ClO)2 等许多氧化剂氧化。 还原性：SO2〉I -〉Fe2+ 〉Br-〉Cl- a、与O2反应：2SO2＋O2 ⇌ 2SO3； b、与卤素单质的水溶液反应： X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4 (X=Cl、Br、I) c、与铁盐溶液反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋4H+＋SO42- 催化剂 考点二 硫的氧化物 1. 二氧化硫 SO2 (2)化学性质 ③SO2的氧化性： 注意：常温下，H2S、SO2不能共存 2H2S + SO2= 3S↓ + 2H2O 体现SO2氧化性 淡黄色沉淀 ④SO2的漂白性： 漂白原理: SO2和水反应亚硫酸，亚硫酸跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。 应用：SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 考点二 硫的氧化物 SO2 造成的褪色现象分类 ①酸性氧化物：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 ②漂白性：使品红溶液褪色 ③还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2 造成的褪色现象分类 有漂白性的物质：Na2O2 O3 HClO 氯水 Ca(ClO)2 SO2 活性炭等 漂白类型 典型物质 漂白对象 效果 氧化漂白 化合漂白 物理漂白 Na2O2、O3、HClO、氯水、漂白粉、H2O2等　 SO2 活性炭　木炭等 不可逆 可逆， 加热复原 可逆，加热 解析复原 棉、麻、纸张、品红等 纸浆、毛、丝、草帽、品红等 品红等色素 臭味，小颗粒 注意两点： 1.使有机色素褪色才叫漂白 2.SO2不能漂白酸碱指示剂 三类漂白剂的区别 考点二 硫的氧化物 工业上制硫酸 漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 , 但不能用于食品的增白。 杀菌消毒, 做食物和干果的防腐剂 食品添加剂(不可超标)、抗氧化剂(葡萄酒中)等 1. 二氧化硫 SO2 (3)用途 作为葡萄酒中十分重要的添加剂，到目前为止仍未找到能取代二氧化硫的添加剂。它可以杀死葡萄皮表面杂菌、抗氧化，没有它，葡萄酒会很快氧化。 考点二 硫的氧化物 迁移练习.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列物质，则可以看到沉淀的是 。 ①Cl2　 ②NH3　 ③NO2　④H2S ⑤HCl ⑥CO2 ⑦HNO3 ⑧NaOH ⑨FeCl3 ⑩NaClO ① 具有强氧化性的物质: ①Cl2 ③NO2 ⑦HNO3 ⑨FeCl3 ⑩NaClO ② 具有碱性的物质: ②NH3 ⑧NaOH ③ 2H2S+SO2 = 3S↓+2H2O ①②③④⑦⑧⑨⑩ 考点二 硫的氧化物 1. 二氧化硫 SO2 (4)二氧化硫的实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应： ②铜与浓H2SO4混合加热： Na2SO3＋H2SO4(较浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 4FeS2+11O2 ===2Fe2O3+8SO2 高温 工业制SO2： S + O2 == SO2 点燃 反应原理：强酸制弱酸 除杂：可用浓硫酸或者P2O5 注意：少量SO2也可以用Cu与浓H2SO4制备 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 考点二 硫的氧化物 ★SO2的性质总结 考点二 硫的氧化物 (1) 物理性质: 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 2. 三氧化硫 SO3 (2) 化学性质：具有酸性氧化物的通性 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + H2O＝H2SO4 反应放热。工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3 常温下为 态，标况下为 。 固体 液 考点二 硫的氧化物 3.硫的氧化物的污染与治理 含硫矿石 来源 石油和煤的燃烧及____________的冶炼等 危害 危害人体健康，形成______(pH小于5.6) 治理 燃煤______、改进燃烧技术、废气中二氧化硫的回收处理等 酸雨 脱硫 (2)硫酸型酸雨的形成过程 (1)硫的氧化物来源、危害及治理 考点二 硫的氧化物 (1)完成酸雨形成两种途径变化的化学方程式: 途径一:___________________________________________________________；  途径二:___________________________________________________________。 (2)某酸雨样品，在空气中放置，pH变小，解释原因。 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 小题对点过 雨水样品里弱酸H2SO3和SO2不断被空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，所以随时间延长H+浓度增大，pH下降 30 考点二 硫的氧化物 ★处理SO2尾气的三类常见方法 (1)钙基固硫法：用生石灰和含硫的煤混合后燃烧 反应原理：CaO＋SO2CaSO3, 2CaSO3＋O22CaSO4， 总反应方程式： 2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。 (2)氨水脱硫法：采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2 反应原理：2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化) (3)钠碱脱硫法：用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2 反应原理：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2， Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。 饱和NaHCO3溶液或溴水、酸性KMnO4溶液 1.怎样除去CO2中的SO2? 2.怎样检验某混合气体中含有CO2和SO2? 品红溶液 Br2水或KMnO4(H+) 品红溶液 澄清石灰水 检验SO2的存在 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2存在 SO2 + 2NaHCO3=Na2SO3 +2CO2+ H2O 或SO2 + NaHCO3=NaHSO3 + CO2 注意　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。 3.怎样检验C2H4中混有CO2和SO2杂质? 品红溶液 Br2水 品红溶液 澄清石灰水 不可用KMnO4(H+)溶液 铁及其化合物 1. 物理性质: 无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水(1:2.6)，有剧毒。 其水溶液叫氢硫酸。 2. 化学性质——H2S气体的性质 ①可燃性 2H2S + 3O2=== 2SO2 + 2H2O 点燃 氧气充足 氧气不足 2H2S + O2=== 2S + 2H2O 点燃 ②还原性：较强（硫元素呈现最低价—— –2价） 常温下，H2S与SO2、Cl2不能共存 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl ③不稳定性： H2S == H2 + S △ [加热到300℃可分解] 考点三 硫化氢及其制法 考点三 硫化氢及其制法 硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒。某化学兴趣小组设计了制取H2S气体并验证其性质的实验。实验装置如图所示。 请回答下列问题: 已知:①H2S在水中的溶解度为1∶2(体积比)，其水溶液称为氢硫酸； ②H2S 可与许多金属离子反应生成沉淀； ③H2S有极强的还原性。 考点三 硫化氢及其制法 (1)装置A为制备H2S气体的发生装置，该装置还可以制取的气体有_____________ (任填一种)。 装置A中的稀硫酸若换为稀硝酸，是否可行?其理由是 ___________________________________________________________________。 (2)装置B中溴水橙色褪去，证明溴的非金属性比硫________(填“强”或“弱”)。 (3)装置C中有黑色沉淀(CuS)生成，装置D中有淡黄色沉淀生成，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，请设计实验证明这一结论:_______________________________ _____________________________________________________________________。 (4)装置E中生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。 (5)装置F中的现象为_______________________________，该反应的离子方程式为_______________________________。 H2(合理即可) 不行，稀硝酸无法制取H2S气体，会发生氧化还原反应得到NO气体 强 将铜片投入氯化铁溶液中，发现铜 片溶解，溶液变色，则Fe3+氧化性比Cu2+强 2H2S+HS+H+===3S↓+3H2O 溶液颜色由红色逐渐变浅 H2S+2OH-===S2-+2H2O 1.下列说法或者结论正确的是(　　) D 体验真题 感知高考 体验真题 感知高考 2.(2021·北京卷)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是(　　) C 体验真题 感知高考 3.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) A   溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3 解析　硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A错误。 知能通关 “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图: (1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是__________________ (写出一种即可)。 (2)过程①进行的操作是________________。 搅拌(或粉碎、加热) 溶解、过滤 知能通关 (3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为 _______________________________________________________。 (4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是 _______________________________________________________。 (5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案:在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________________________________，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化 加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液 考点四 硫酸、硫酸根离子的检验 1. 硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，密度较大，98.3%浓硫酸密度为____________ g·mL-1，浓硫酸稀释时放出大量的热。 1.84 (1)如何用最简单方法区别两瓶体积相同的无色液体(浓、稀)硫酸 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)简述浓硫酸稀释操作: ____________________________________________________________________。 方法一:用手掂量一下，质量较大者为浓硫酸；方法二:用滴管分别吸取两种液 体少许，沿试管内壁滴入盛少量水的试管中，放出热量较多的是浓硫酸 小题对点过 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 考点四 硫酸、硫酸根离子的检验 2. 稀硫酸的化学性质 写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： ①锌： ②CuO： ③Cu(OH)2： ④Na2CO3： ⑤BaCl2： Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ CuO＋2H＋ = Cu2＋＋H2O 稀硫酸: H2SO4=2H+ ＋SO42— 二元强酸, 具有酸的通性 Cu(OH)2 ＋2H＋=Cu2＋＋2H2O CO32-＋2H＋ = H2O＋CO2↑ Ba2＋＋SO42— = BaSO4↓  酸的通性有哪些？ 考点四 硫酸、硫酸根离子的检验 3. 浓硫酸的三大特性：吸水性 脱水性 强氧化性 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热 蓝色晶体变白 吸水性 沾有浓硫酸的滤纸变黑 脱水性 铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体 强氧化性、酸性 有水为吸 无水则脱 考点四 硫酸、硫酸根离子的检验 3. 浓硫酸的三大特性：吸水性 脱水性 强氧化性 ①吸水性: 吸收现成的水 敞口放置的浓硫酸，其质量会______，浓度会______。 增加 减小 水蒸气 结晶水合物中的结晶水 酯化反应: +H2O CH3—C—O—C2H5 O = CH3-C-OH O = + H-O-C2H5 浓硫酸 催化剂和吸水性 考点四 硫酸、硫酸根离子的检验 可用来干燥： 中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等 酸性气体：HCl、 Cl2、 SO2、 CO2等 浓硫酸吸水性的应用：可作干燥剂 不能干燥： 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI 气态SO3 会被浓硫酸吸收 考点四 硫酸、硫酸根离子的检验 3. 浓硫酸的三大特性：吸水性 脱水性 强氧化性 ②脱水性：将有机物中H、O按水的组成比(2:1)脱去。 浓硫酸使木屑、棉花、纸屑等炭化 浓硫酸与蔗糖反应 物质本身不含水 实验: 白糖变成“黑面包” 并产生刺激性气味的气体 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O 蔗糖 2H2SO4(浓)+ C == CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O (强氧化性) 考点四 硫酸、硫酸根离子的检验 ③强氧化性 区别 浓H2SO4: 主要以H2SO4分子存在, 其中S处于最高价具有强 氧化性 稀H2SO4: 以H+、SO42- 形式存在，H+具有酸性和弱氧化性， SO42-很稳定 +6 3. 浓硫酸的三大特性：吸水性 脱水性 强氧化性 考点四 硫酸、硫酸根离子的检验 ③强氧化性 3. 浓硫酸的三大特性：吸水性 脱水性 强氧化性 钝化 Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 如何观察反应后溶液颜色？ 常温下可用铝制或铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的绝大多数金属反应， 生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 。 氧化性 3SO2↑＋2H2O 与其它还原 性物质反应 S↓＋SO2↑＋2H2O I2＋SO2↑＋2H2O 考点四 硫酸、硫酸根离子的检验 与金属的反应（Cu） 逐渐变为无色 铜丝表面变黑 有气泡产生 逐渐变为红色 将a试管里的溶液慢慢倒入水中、溶液显蓝色 控制反应 发生和停止 除去SO2，防止污染 增大接触面积， 加快反应速率 a SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O ③强氧化性 3. 浓硫酸的三大特性：吸水性 脱水性 强氧化性 考点四 硫酸、硫酸根离子的检验 制备易挥发性酸(HF、HCl等) 强酸制弱酸——实验室制SO2 【拓展】浓硫酸的特性 CaF2＋H2SO4 = CaSO4＋2HF↑ 考点四 硫酸、硫酸根离子的检验 品红 KMnO4 澄清石灰水 品红 硫酸铜 检验水 检验产物中有SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2 设计实验 验证碳和浓硫酸反应的产物 变蓝色 证明含水 褪色 证明含SO2 颜色变浅 除去SO2 不褪色 证明无SO2 变浑浊 证明含CO2 无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清石灰水 考点四 硫酸、硫酸根离子的检验 1.下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质？ (1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体： __________________。 (2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3： __________。 (3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸： ___________________。 (4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸： _____________。 (5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2： _________________________。 (6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOH CO＋H2O： _____。 (7)浓硫酸与蔗糖的制取“黑面包”实验： __________________________。 浓硫酸的吸水性 高沸点 浓硫酸的强氧化性 硫酸的强酸性 浓硫酸的酸性、强氧化性 脱水性 浓硫酸的脱水性、强氧化性 ①吸水性、②脱水性、③强氧化性、④强酸性、⑤高沸点 考点四 硫酸、硫酸根离子的检验 制气 接触氧化 吸收 不用水：SO3与水反应放热，形成酸雾影响吸收 ①制备SO2 ②制备SO3 ③吸收SO3 S+O2 == SO2 点燃 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8SO2 高温 催化剂 2SO2+O2 ⇌2SO3 △ SO3＋ H2SO4(浓) H2SO4• SO3 SO3 + H2O = H2SO4 (发烟硫酸) 发烟硫酸：含有SO3，浓度大于98%的硫酸 4. 硫酸的工业制法 考点四 硫酸、硫酸根离子的检验 制气 接触氧化 吸收 沸腾炉 接触室 吸收塔 硫黄或黄铁矿 (FeS2) 空气 (高速空气流) 4. 硫酸的工业制法 考点四 硫酸、硫酸根离子的检验 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。 硫酸的消费量被视为一个国家无机工业发展水平的标志。 考点四 硫酸、硫酸根离子的检验 5. 硫酸盐 (一)认识几种硫酸盐的俗名 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O _______ 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O _______ 白色 水泥添加剂 FeSO4·7H2O ______ _______ 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O ___________ ______ 配制波尔多液、镀铜液 Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 ______剂 BaSO4 重晶石 白色 常作X 射线检查内服药剂即钡餐 熟石膏 浅绿色 净水 生石膏 绿矾 胆矾、蓝矾 蓝色 考点四 硫酸、硫酸根离子的检验 6. SO42- 的检验 试剂： 稀盐酸、BaCl2溶液 检验SO42- 的操作方法: 被检液 取清液 有无白色沉淀产生 加足量盐酸酸化 滴加BaCl2溶液 (判断有无SO42-) 检验SO42- 的操作方法：先向待测液中加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若溶液中产生白色沉淀，可判断待测液中含SO42-。 思考：①稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么? 排除Ag＋、CO32-、SO32-等干扰 ②能否换成HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液? 不可以。H+和NO3-组合成HNO3，其强氧化性可将SO32-氧化成SO42- 不能，否则无法 排除Ag+离子的干扰 不建议直接加盐酸酸化的氯化钡溶液！ 考点四 硫酸、硫酸根离子的检验 小题对点过 判断正误。 (1)先加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有S。(　　) (2)先加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有S。(　　) (3)先用盐酸酸化无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有S。(　　) (4)先用硝酸酸化无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有S。(　　) × × √ × 拓展：其他含硫物质 1.硫代硫酸钠(Na2S2O3) (1)物理性质 Na2S2O3·5H2O俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水。 (2)化学性质 (1)与酸反应生成单质硫, 放出SO2气体, 离子方程：_____________________。 (2)Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化，反应的化学方程式分别为：①_____________________________，此反应用于定量测定碘。 ②Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂。 ③5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O。 2Na2S2O3＋I2==Na2S4O6＋2NaI S2O32－＋2H＋==S↓＋SO2↑＋H2O 2.过二硫酸钠(Na2S2O8) 拓展：其他含硫物质 考点五 含硫物质的转化及其应用 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 考点五 含硫物质的转化及其应用 2.相同价态硫的化合物之间的转化关系 (1)+4价硫的化合物之间的转化 考点五 含硫物质的转化及其应用 (2)-2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 考点五 含硫物质的转化及其应用 3.不同价态含硫物质的转化 含硫物质的连续氧化 1.下列叙述不正确的是(　　) A.(2024·河北卷)待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则待测液含有S B.(2024·贵州卷)向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成，则稀HNO3有氧化性 C.(2023·浙江1月选考)工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2 D.(2023·广东卷)将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是因为浓硫酸具有氧化性和脱水性 A 真题体验 感知高考 2.(2025·陕晋青宁卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　) A.G、K均能与NaOH溶液反应 B.H、N既具有氧化性也具有还原性 C.M和N溶液中的离子种类相同 D.1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA D 真题体验 感知高考 3.(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) B B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 真题体验 感知高考 真题体验 感知高考 4.(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　) A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3 C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 B 真题体验 感知高考 5.(2020·浙江7月选考)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有:蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。 请回答: (1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是 _________________________________________。 (2)烧杯中出现白色沉淀的原因是 __________________________________________ _________________________________________。 浓硫酸吸水放热导致HCl挥发 HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生 成BaSO4 真题体验 感知高考 6.(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 C 真题体验 感知高考 7、（高考题组编）下列说法错误的是(　　) A．二氧化硫可作为葡萄酒的抗氧化剂 B．S 的非金属性比P的强，可推知H2SO3 的酸性比H3PO3 的酸性强 C．竹浆造纸：可选用SO2 漂白竹纸浆 D．O3 和SO2的VSEPR模型相同,分子空间结构也相同 B 真题体验 感知高考 8、 (　　) B 真题体验 感知高考 9、 B (　　) 真题体验 感知高考 10、（2026·江西高考真题）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法 正确的是（ ） A．应加装陶土网，使试管受热均匀 B．应改用稀硫酸，使实验更加安全 C．品红溶液不褪色，说明装置漏气 D．向外拉铜丝离开液面，终止反应 D 真题体验 感知高考 11、（2023·广东高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ ） C 真题体验 感知高考 12、（2022.广东高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( ) A． Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4 的酸性 B．a处变红，说明 SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明 SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O 生成 B 真题体验 感知高考 13、 B ( ) 真题体验 感知高考 14、 B ( ) 真题体验 感知高考 15、 ( ) B 真题体验 感知高考 16、 ( ) B 真题体验 感知高考 17、 ( ) B 真题体验 感知高考 18、 ( ) C 真题体验 感知高考 19、 ( ) C 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 1.正交硫与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由S8分子组成，两者结构中S8分子的排列方式不同，相互之间可以转化:单斜硫正交硫。下列有关说法错误的是(　　) A.实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 B.黑火药爆炸时的反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，配制黑火药是利用了硫单质的还原性 C.硫与氧气反应，若氧气不足产物是SO2，若氧气过量产物也是SO2 D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 2SO2+O22SO3，SO3+H2O===H2SO4 SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2===2H2SO4 A.(2024·海南卷)将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去，说明SO2有漂白性 B.(2024·浙江6月选考)SO2具有氧化性，所以SO2可用作漂白剂 C.(2024·江苏卷)硫酸工业的转化关系为FeS2SO2H2SO4 D.(2024·山东卷)石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 A.试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应 B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色， 原因是:SO2+H2OH2SO3，H2SO3H++HS，HSH++S D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 C＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up15(△)) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (1)结构: (2)氧化性:过二硫酸钠中S为+6价，含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似。作氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由-1价变为-2价，硫原子化合价不变，如S2+2I-2S+I2、 5S2+2Mn2++8H2O10S+2Mn+16H+。 $