大单元2 第4章 第13讲 硫及其化合物（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦硫及其化合物核心考点，依据高考评价体系梳理硫单质性质、SO₂制备与性质、硫酸工业等高频考查内容，通过模拟题分析明确实验探究占45%、性质判断占30%的考点权重，归纳实验设计、氧化还原分析等常考题型。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的备考设计，如以2026年广东湛江模拟题为例，解析SO₂制备与尾气处理的实验装置选择，培养科学探究与实践素养。通过硫与铁反应产物的氧化还原分析，运用证据推理（科学思维）突破价态变化易错点，帮助学生掌握答题逻辑，教师可据此高效开展针对性复习。

2 3 4 5 6 7 1 1.人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中,陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素,通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素,下列关于硫单质的说法中正确的是(　　) A.自然界中不存在游离态的硫 B.硫的化学性质不活泼 C.硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳 D.硫和铁加热时反应生成红色固体 C 1 2 3 4 5 6 7 1 解析:A项,火山口附近存在游离态的硫,故A错误;B项,硫在自然界中主要以化合态存在,能与氧气等物质发生反应,化学性质较活泼,故B错误;C项,硫为非极性分子,难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,故C正确;D项,硫和铁加热时反应生成黑色的FeS,故D错误。 2 2 3 4 5 6 7 1 2.在实验室进行适量的铁粉和硫粉混合加热的实验,产物又进行了系列实验,流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A.气体A和气体D为同一物质,且均为氧化产物 B.硫元素参与了2个氧化还原反应 C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热条件下反应 D.若向固体B中加入浓硫酸,发生反应时被氧化的和被还原的均为同种元素 C 3 2 3 4 5 6 7 1 解析:首先铁粉与硫粉反应生成FeS,S与O2反应生成SO2,FeS与稀硫酸反应生成FeSO4和H2S,H2S与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O,据此分析解答。气体A为SO2,是氧化产物,气体D为SO2,是还原产物,A错误;铁粉和硫粉反应生成FeS,S和O2反应生成SO2,H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O,反应中硫元素的化合价都发生改变,B错误;沉淀F是S,S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O,C正确;固体B为FeS,FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O,其中被氧化的元素为Fe和S,被还原的元素为S,故发生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素,D错误。 4 2 3 4 5 6 7 1 3.(2026·广东湛江模拟)实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3,下列实验原理与装置不能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙收集SO2 C.用装置丙制取MgSO3 D.用装置丁吸收尾气SO2 D 5 2 3 4 5 6 7 1 解析:A.NaHSO3固体与70%硫酸反应可生成SO2,反应的化学方程式为NaHSO3+H2SO4===NaHSO4+SO2↑+H2O,装置甲可制取SO2,A不符合题意;B.SO2的密度比空气大,装置乙(向上排空气法 )可收集SO2,B不符合题意;C.SO2与MgO悬浊液反应可生成MgSO3,装置丙可制取,C不符合题意;D.NaHSO3溶液与SO2不反应,不能吸收尾气,应选NaOH溶液等,D符合题意。 6 2 3 4 5 6 7 1 4.(2026·江西百师联盟联考)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性质进行验证,实验装置如图所示,以下说法正确的是(　　) 7 2 3 4 5 6 7 1 选项 实验事实 所得结论 A 湿润的品红试纸褪色 证明硫燃烧的产物中有SO2 B 湿润的蓝色石蕊试纸变红 证明硫的燃烧产物是酸 C 湿润的Na2S试纸上出现黄色固体 证明硫的燃烧产物具有还原性 D 加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 证明硫燃烧的产物是SO3 答案:A 2 3 4 5 6 7 1 解析:硫粉在氧气中燃烧生成SO2,具有漂白性,可使湿润的品红试纸褪色,A正确;硫的燃烧产物是SO2,SO2不是酸,是酸性氧化物,B错误;湿润的Na2S试纸上出现黄色固体,说明S2-被氧化生成单质硫,证明硫的燃烧产物有氧化性,C错误;加入BaCl2溶液产生白色沉淀,该沉淀是BaSO4,其原因是SO2溶于水生成H2SO3,继而被O2氧化为H2SO4,滴入BaCl2溶液后发生复分解反应生成BaSO4,不能证明硫燃烧的产物是SO3,D错误。 2 3 4 5 6 7 1 5.(2026·江西鹰潭模拟)实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(如图)进行实验以验证SO2的性质,①~④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法不正确的是(　　) A.①处出现气泡,体现了H2SO4的酸性 B.②处溶液褪色,用酒精灯加热后红色复原 C.③处、④处溶液褪色,且褪色原理相同 D.①处试剂换为Na2S2O3溶液也可以达到实验目的 C 10 2 3 4 5 6 7 1 解析:先利用“强酸制弱酸”原理,用稀硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2,SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,SO2具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色,SO2属于酸性氧化物,能与碱反应使NaOH-酚酞溶液红色褪去。A.①处稀硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2是复分解反应,体现硫酸的强酸性,A正确;B.②处SO2使品红溶液褪色,体现SO2的漂白性,但SO2使品红溶液褪色为可逆过程,加热会恢复红色,B正确;C.酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性,NaOH-酚酞溶液褪色体现SO2酸性氧化物的性质,褪色原理不同,C错误;D.Na2S2O3溶液在酸性条件下能发生自身歧化反应,生成二氧化硫、硫单质和水,也可以达到实验目的,D正确。 2 3 4 5 6 7 1 6.(2026·广东珠海模拟)工业生产制取硫酸的原理示意图如下,下列说法中错误的是(　　) A.反应Ⅰ中的FeS2晶体,阴、阳离子个数比为1∶1 B.反应Ⅰ中的黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 C.SO2具有较强还原性,不能用浓硫酸干燥 D.反应Ⅲ中用浓硫酸吸收SO3可以有效减少酸雾产生 C 12 2 3 4 5 6 7 1 解析:反应Ⅰ中的FeS2晶体中含有Fe2+和,则其阴、阳离子个数比为1∶1,A正确;硫黄和氧气的反应产物为SO2气体,无固体残留,因此反应Ⅰ中的黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生,B正确;SO2具有较强还原性,但其与H2SO4不反应,故能用浓硫酸干燥,C错误;SO3遇水剧烈反应,放出大量热,若用水吸收会产生酸雾,因此用98.3%的浓硫酸吸收SO3可以减少酸雾产生,D正确。 13 2 3 4 5 6 7 1 7.二氧化硫有很多化学性质,某校化学兴趣小组做了如下实验进行研究: (1)硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球均变白,则下列说法正确的是____ (填字母)。  A.小球a变色可能是因为SO2具有强氧化性漂白了品红溶液 B.若小球b上滴加的试剂为含酚酞的NaOH溶液,则可证明SO2具有酸性 C.若要体现SO2的还原性,小球c上可滴加的试剂为淀粉与碘的混合溶液 D.在标准状况下,本实验每生成22.4 mL的SO2就有2×10-3NA个电子转移 C 14 2 3 4 5 6 7 1 解析:浓硫酸与Na2SO3固体在培养皿中发生复分解反应制取SO2气体,SO2气体使各处棉球褪色,分别体现了SO2的漂白性、酸性氧化物的性质及还原性。 15 2 3 4 5 6 7 1 (2)将胶头滴管中浓硫酸分别滴入如图所示的Y形管的两个支管中,实验现象为_____________________________。 硫化亚铁处加水的目的是______________________________。  管壁内有淡黄色固体生成 稀释浓硫酸,防止硫化氢被氧化 解析:在Y形管中,浓硫酸与Na2SO3溶液反应产生SO2气体,浓硫酸与水混 合稀释,得到的稀硫酸与FeS反应产生H2S气体,H2S与SO2混合发生反应: 2H2S+SO2===3S+2H2O,反应产生淡黄色S单质,使Y形管内壁呈淡黄色。 16 2 3 4 5 6 7 1 (3)向盛有少量NaCl固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸,试管中产生了白雾。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口,有白烟产生。小组同学认为白雾中可能含有少量Cl2,作出预测的依据是_____________________ ___________________。  浓硫酸有强氧化性,有 可能将Cl-氧化为Cl2 解析:浓硫酸是高沸点、难挥发性的酸,可以与NaCl固体混合反应制取HCl气体,HCl与NH3反应产生NH4Cl固体,因而会看到有白烟产生;同时浓硫酸具有强氧化性,有可能将Cl-氧化为Cl2。 2 3 4 5 6 7 1 (4)向盛有少量KBr固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸,固体表面缓慢冒出气泡,溶液变为橙色,一段时间后反应变得剧烈,最终得到棕红色的溶液A。 ①若不考虑反应温度的变化,反应一段时间后变剧烈的原因可能为____________________________________。 反应产生的气体具有刺激性气味,小组同学认为其中可能含有SO2,该小组同学取少量反应后的溶液A,按照如图流程进行实验,验证了SO2的产生: 反应产物中某种微粒为催化剂,速率加快 2 3 4 5 6 7 1 解析:向盛有少量KBr固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸,固体表面缓慢冒出气泡,溶液变为橙色,一段时间后反应变得剧烈,最终得到棕红色的溶液A,发生反应:2NaBr+2H2SO4(浓)===Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O,Br2溶于水,使溶液变为橙色。①若不考虑反应温度的变化,反应一段时间后变剧烈的原因可能为反应产物中某种微粒为催化剂,速率加快;根据氧化还原反应规律,Br元素化合价升高,失去电子被氧化,则硫酸中的S元素化合价降低,得到电子被还原,因此其中可能有SO2气体生成。 2 3 4 5 6 7 1 ②已知沉淀3为单质S。步骤1中加入足量Ba(OH)2溶液的目的是_______ _________、 ______________________________________________。  液中的Br2 将溶液中的+4价硫(或H2SO3)全部转化为BaSO3沉淀 除去溶 解析:已知沉淀3为单质S。步骤1中加入足量Ba(OH)2溶液的目的是除去溶液A中的Br2、将溶液中的+4价硫(或H2SO3)全部转化为BaSO3沉淀。 2 3 4 5 6 7 1 ③另取溶液A于试管中加水,溶液颜色明显变浅至接近无色。甲同学认为原因是Br2被稀释或与水的反应;乙同学认为Br2发生了反应。若认为甲同学的分析合理,请设计实验方案验证:_______________________________ _______________________________________________________。  向与原溶液颜色相近的溴水中加入 等量水,若溶液颜色与溶液A稀释后相近,则证明甲的观点成立 解析:另取溶液A于试管中加水,溶液颜色明显变浅至接近无色。甲同学认为原因是Br2被稀释或与水的反应;乙同学认为Br2发生了反应。若认为甲同学的分析合理,设计验证的实验方案是向与原溶液颜色相近的溴水中加入等量水,若溶液颜色与溶液A稀释后相近,则证明甲的观点成立。 2 3 4 5 6 7 1 ④将溶液A放置一段时间后再加等量水,发现颜色不再明显变浅或褪去。可能的原因为a.SO2逸出体系,不能将Br2全部还原褪色;b. _____________ __________________________________________________。  硫(SO2或H2SO3)被空气中氧气氧化为+6价,不能将Br2还原 溶液中+4价 解析:将溶液A放置一段时间后再加等量水,发现颜色不再明显变浅或褪去。可能的原因为a.SO2逸出体系,不能将Br2全部还原褪色;b.溶液中+4价硫(SO2或H2SO3)被空气中氧气氧化为+6价,不能将Br2还原。 2 3 4 5 6 7 1 (5)向盛有少量KI固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸,固体迅速变为紫黑色,有紫色烟出现,闻到臭鸡蛋气味。则发生反应的化学方程式: _______________________________________。  将实验(3)、(4)、(5)的现象进行对比,得出结论:Cl-难被浓硫酸氧化;与Br-相比,I-更容易被浓硫酸氧化。请从原子结构的角度进行解释: _____________________________________________________________________________________________。  8KI+5H2SO4(浓)===4I2+H2S↑+4K2SO4+4H2O Cl-、Br-、I-的电子层数递增,离子半径递增,原子核对外层电子吸引力减弱,失电子能力增强,还原性增强 2 3 4 5 6 7 1 解析:向盛有少量KI固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸,固体迅速变为紫黑色,有紫色烟出现,说明反应产生了I2,同时闻到臭鸡蛋气味,该气体是H2S,根据得失电子守恒、原子守恒,可知发生反应的化学方程式:8KI+ 5H2SO4(浓)===4I2+H2S↑+4K2SO4+4H2O;在实验(3)中主要发生复分解反应产生HCl;在实验(4)中浓硫酸被还原为SO2;在实验(5)中浓硫酸被还原为H2S,反应剧烈程度逐渐加深,可以得出结论:Cl-难被浓硫酸氧化;与Br-相比,I-更容易被浓硫酸氧化。从原子结构的角度进行解释为Cl、Br、I都是卤族元素,Cl-、Br-、I-的核外电子层数逐渐增多,离子半径逐渐增大,原子核对外层电子吸引力减弱,导致失去电子能力增强,离子的还原性增强,因此反应越来越容易发生。 $