精品解析：江苏常州市第一中学2026-2027学年高一上学期月考 化学试题

常州市第一中学高一年级化学月考卷 2026.10 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列说法正确的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于液溶胶，能产生丁达尔效应 B. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性 C. 科学家可以借助仪器来分析化学物质的组成，例如用元素分析仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”诗句中涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾的分散剂为气体，属于气溶胶而非液溶胶，A错误； B．转化为时铁元素化合价降低被还原，说明维生素C作还原剂，具有还原性而非氧化性，B错误； C．元素分析仪的作用是测定物质的元素组成，不能确定物质中是否存在某些有机原子团，C错误； D．爆竹燃放涉及火药的燃烧反应，反应过程中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO B NaOH HCl C CuO NaCl D 纯碱 KCl HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是电解质，属于非电解质，故A错误； B．所有物质都符合分类，故B正确； C．不是酸，而是盐，故C错误； D．纯碱不是碱，不是酸性氧化物，故D错误； 答案选B。 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应生成2种物质，不是化合反应，A错误； B．反应中氧元素、氮元素化合价改变，且是2种物质生成1种物质的反应，既属于氧化还原反应，又属于化合反应，B正确； C．反应生成2种物质，不是化合反应，C错误； D．反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，D错误； 故选B。 4. 下列有关说法正确的是 A. 氧化还原反应中所有元素的化合价都要发生变化 B. 酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸 C. 电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程 D. 胶体区别于其他分散系的本质是分散质颗粒直径大小不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的特征是存在元素化合价升降，无需所有元素化合价均发生变化，如反应中H、O元素化合价均不变，故A错误； B．酸性氧化物的定义是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，并非都能与水反应生成相应酸，如是酸性氧化物，但不与水反应，故B错误； C．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下解离为自由移动离子的过程，不需要外加电流作用，故C错误； D．分散系的分类依据为分散质颗粒直径大小，胶体的分散质颗粒直径在之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，故D正确； 选D。 5. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液  B. 溶液 C. 溶液  D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中每个电离出2个，浓度为； B．电离产生和，不存在游离，浓度为； C．溶液中每个电离出3个，浓度为； D．溶液中每个电离出1个，浓度为； 溶液中的物质的量浓度最大的是A，故选A。 6. 下列离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、、、 C. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、  D. 含有大量的溶液中：Mg2+、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应放出的溶液可能为酸性或强碱性，酸性溶液中，离子之间不反应，可以大量共存；强碱性条件下与反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质等生成，能大量共存，C符合题意； D．含大量的溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，28 g N2和CO的混合气体所含原子总数为 B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为 C. 标准状况下，22.4 L氖气所含原子为 D. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合气体总物质的量为，二者均为双原子分子，所含原子总数为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量及数目，B错误； C．氖气为单原子分子，标准状况下氖气物质的量为，所含原子数为，C错误； D．题干未给出溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量及数目，D错误； 故选A。 8. 铝及其化合物在生产和生活中应用广泛，下列有关其说法错误的是 A. KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成胶体，可用于净水 B. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C. 铝的活动性大于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀 D. 铝能与20%氢氧化钠溶液反应，此反应可用于去除镁粉中混有的少量铝粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，所以可用于净水，A正确； B．Al2O3属于离子化合物，熔点很高，在高温下稳定，可用于制作耐高温材料，B正确； C．虽然铝的活动性大于铁，但铝制品纯度高，且表面覆盖致密的氧化铝保护膜，所以比铁制品难腐蚀，C错误； D．镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与20%氢氧化钠溶液反应，利用此反应可去除镁粉中混有的少量铝粉，D正确； 故选C。 9. 下列关于离子检验叙述正确的是 A. 某溶液中加入稀NaOH，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，则原溶液中不存在NH4+ B. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能含有 D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验时，加入稀溶液后需要加热，否则可能溶解在溶液中无法逸出，试纸不变蓝不能说明原溶液无，A错误； B．加入溶液产生的白色沉淀可能是等，未加稀硝酸排除干扰，不能确定原溶液一定存在，B错误； C．加入稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是或，原溶液可能含有、、等，C正确； D．加入溶液产生的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能是，原溶液可能含，不一定存在，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液。从上口倒出有机层 分层，上层呈紫红色 CCl4能萃取碘，CCl4密度比水小 C 各取浓度约为15%的双氧水3mL于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴 热水浴的试管中气泡产生速率比较快 升温可加快反应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片，由于Al的性质很活泼能与O2快速形成Al2O3，Al2O3的熔点远高于Al的熔点，故可观察到铅片表面呈灰白色，铝片内有熔化物，但不滴落，A错误； B．CCl4密度比水大，应由下口放出，而不是从上口倒出，B错误； C．取浓度约为15%的双氧水3mL于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴，可观察到热水浴气泡产生速率变快，实验变量唯一只有温度改变，故能说明升高温度可以加快反应速率，C正确； D．玻璃棒中含有的钠元素会干扰实验，应换为铂丝或铁丝，D错误； 故选C。 11. 将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液，浓度为6mol∙L-1，Na+浓度为2mol∙L-1，Mg2+浓度为1mol∙L-1，下列说法错误的 A. 该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2mol B. 该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol∙L-1 C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为1.2 mol∙L-1 D. 若向该混合溶液中逐滴加入2mol∙L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．该混合溶液中Na+的物质的量浓度为2mol∙L-1，溶液的体积为0.2L，则Na+的物质的量n=cV=2mol∙L-1×0.2L=0.4mol，该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2mol，故A不符合题意； B．根据电荷守恒得，c(Na+)+2c(Mg2+)+c(H+)=2c()，代入数据2mol∙L-1+2×1mol∙L-1+c(H+)=2×6mol∙L-1，解得c(H+)=8mol∙L-1，故B不符合题意； C．若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释前后硫酸根的物质的量不变，稀释后溶液中的物质的量浓度为=1.2mol∙L-1，故C不符合题意； D．混合溶液H+的物质的量为8mol∙L-1×0.2L=1.6mol，Mg2+的物质的量为0.2mol，若向混合溶液中逐滴加入2mol∙L-1NaOH溶液，NaOH先中和H+，当Mg2+恰好完全沉淀时，需NaOH的物质的量为1.6mol+0.4mol=2mol，则需NaOH溶液的体积V==1L=1000mL，故D符合题意； 答案选D。 阅读下列材料，回答下列2个问题。 某工业废水中存在大量的H+、K+、、Cu2+、，欲提取KNO3，设计工艺流程如图所示： 12. 下列关于流程中物质与反应的说法正确的是 A. 加入KOH的作用只是除去Cu2+  B. 试剂a为BaCl2，试剂c为盐酸 C. 试剂a和b可互换   D. 固体中有BaSO4、Cu(OH)2 13. 下列关于流程中实验操作的说法，不正确的是 A. 操作Ⅰ需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 可将KOH换成Ba(OH)2 C. 当不再产生气泡时，说明试剂c已足量 D. 试剂c的作用只是除去过量的KOH 【答案】12. D 13. D 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的H+、K+、、Cu2+、，欲提取KNO3，需要除掉H+、Cu2+、，由实验流程可知，先加KOH中和H+并除去Cu2+，然后加试剂a为Ba(NO3)2可除去，再加试剂b为K2CO3，试剂b可除去过量Ba2+，操作Ⅰ为过滤，分离出溶液含KNO3、K2CO3、KOH，固体为Cu(OH)2、BaSO4，最后加试剂c为稀硝酸可除去过量的氢氧化钾、碳酸钾。 【12题详解】 A．加入既可以与反应生成沉淀除去，也可以中和废水中的，并非只有除去的作用，A错误； B．若试剂为、试剂为盐酸，会引入杂质，导致最终得到的不纯，试剂应为，试剂应为稀硝酸，B错误； C．试剂为（作用是除去），试剂为（作用是除去过量的），因此试剂必须在试剂之后加入，二者不可互换，C错误； D．反应生成的、均为难溶物，存在于操作Ⅰ过滤得到的固体中，D正确； 故答案选D。 【13题详解】 A．操作Ⅰ为过滤操作，需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．将换成时，可以除去和，可以除去，过量的可通过后续加入的除去，方案可行，B正确； C．试剂为稀硝酸，先与过量的发生中和反应，再与反应生成气体，当不再产生气泡时，说明已完全反应，试剂已足量，C正确； D．过滤后的溶液中含有过量的和，试剂的作用是同时除去这两种杂质，并非只是除去过量的，D错误； 故答案选D。 14. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①铁；②盐酸；③KOH固体；④干冰；⑤酒精；⑥食盐水；⑦稀硫酸；⑧熔融KCl；⑨碳酸氢钠；⑩熔融CaO （1）以上属于电解质的有________（填序号，下同）；属于非电解质有________；上述条件下能导电的物质有________；找出属于酸式盐的物质并写出其在水溶液中的电离方程式________。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性且其中含有大量Na+、Cu2+、、、，回答下列问题。 ①下列离子中，能大量存在于该废水中的是________。 A．Ag+          B．Mg2+          C．OH-          D． ②取100 mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的物质的量会发生变化的是________（用离子符号表示）。 【答案】（1） ①. ③⑧⑨⑩ ②. ④⑤ ③. ①②⑥⑦⑧⑩ ④. （2） ①. B ②. 、、 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质； ①铁，含自由电子，能导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质； ②盐酸，含自由移动的离子，可导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③固体，无自由移动的离子，不导电，为化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④干冰（固态），无自由移动的离子，不导电，在水溶液或熔融状态下自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑤酒精，无自由移动的离子，不导电，在水溶液或熔融状态下自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑥食盐水，含自由移动的离子，可导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦稀硫酸，含自由移动的离子，可导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融，含自由移动的离子，可导电，为化合物，属于电解质； ⑨碳酸氢钠，无自由移动的离子，不导电，为化合物，在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑩熔融，含自由移动的离子，可导电，为化合物，属于电解质； 综上属于电解质的有③⑧⑨⑩；属于非电解质的有④⑤；能导电的物质有①②⑥⑦⑧⑩；酸式盐为碳酸氢钠，在水溶液中能电离出和，电离方程式为； 【小问2详解】 ①废水呈酸性含大量，共存规则要求离子间不发生反应： A.与生成沉淀，A不符合题意； B.与废水中的离子均不反应，能共存，B符合题意； C.与、分别反应生成水、沉淀，与废水不共存，C不符合题意； D.与反应生成和水，与废水不共存，D不符合题意； 故选B。 ②加入至碱性时，与发生中和反应，与反应生成氢氧化铜沉淀，二者物质的量减少；加入引入了，使废水中总物质的量增加，因此三种离子的物质的量均发生变化。 15. 完成下面有关计算。 （1）下列所给出的几组物质中，标准状况下体积最大的是________（填序号）。 ①1 g H2；②2.408×1023个CH4；③10.8 g H2O； ④标准状况下6.72 L CO2 （2）40.5 g某金属氯化物MCl2中含21.3 g氯元素，则M的相对原子质量为________。 （3）在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的CH4和O2，隔板处于如图位置所示，则左右两侧的原子个数之比是________。 （4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃时，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是，则A的摩尔质量为________。 （5）物质的量浓度相同的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为，则浓度之比为________。 （6）将的Na2SO4溶液和的Al2(SO4)3溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，则混合液中的物质的量浓度为________ （7）某溶液中含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的个数比为________。 （8）已知：，钠、镁、铝分别与过量的盐酸反应产生相同体积的氢气（同温同压下），则消耗钠、镁、铝的物质的量之比为________。 （Ⅰ）某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应的化学方程式为，此时测得混合气体的平均相对分子质量为30，则固体A的摩尔质量为________。 【答案】（1） ① （2） 64 （3） （4） （5） （6） （7） （8） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体体积与物质的量成正比，液态水体积远小于气体：①，；② ，；③标况下为液态，密度约为1 g/mL，体积约为；④ ，故体积最大的是①； 【小问2详解】 ，则，，的相对原子质量为； 【小问3详解】 同温同压下，等质量的和物质的量之比为，原子个数之比为； 【小问4详解】 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比：，即，解得； 【小问5详解】 浓度与溶液体积无关，设三种溶液浓度均为：中，中，中，故浓度比为； 【小问6详解】 设两溶液体积均为，总，混合后总体积为，故； 【小问7详解】 根据电荷守恒，阳离子总正电荷等于阴离子总负电荷：设、、个数分别为3、2、1，个数为，则，解得，故与个数比为； 【小问8详解】 ①钠、镁、铝分别与过量的盐酸反应方程式为、、，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，设生成，依据方程式消耗为、为、为，故物质的量之比为； ②设完全分解，生成气体总物质的量为，气体总质量为，根据质量守恒，。 16. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图。 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如表： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% （1）用水作溶剂，提取无效的原因可能是________。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是________________________。 （3）从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如图乙。 ①粉碎黄花蒿的目的是________________________________。 ②若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ选择的实验装置为________（填“A”“B”“C”或“D”）； 操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的________相差较大，选择的实验装置为________（填“A”“B”“C”或“D”）。 ③写出装置A中仪器的名称：a________、b________。用装置A进行实验时，冷凝水从________（填“f”或“g”）口流出；实验时需要在a中加入几片碎瓷片，目的是________。 ④操作Ⅲ的主要过程可能是________。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶  B．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 C．加入乙醚进行萃取分液  D．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 【答案】（1） 青蒿素不溶于水 （2） 乙醚的沸点比乙醇低，在较低温度下提取和分离，可防止青蒿素因受热而分解 （3） ①. 增大黄花蒿与溶剂的接触面积，提高青蒿素的浸取率 ②. C ③. 沸点 ④. A ⑤. 蒸馏烧瓶 ⑥. 直形冷凝管 ⑦. f ⑧. 防止液体暴沸 ⑨. D 【解析】 【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对黄花蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。 【小问1详解】 根据已知，用水作溶剂，提取无效的原因可能是：青蒿素不溶于水； 【小问2详解】 已知青蒿素热稳定性差，而乙醚的沸点较低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素变质； 【小问3详解】 ①粉碎固体可以增大固液接触面积，加快浸取速率，提高青蒿素的浸取率； ②操作Ⅰ是分离固体残渣和液体提取液，属于固液过滤操作，对应装置C；操作Ⅱ是将易挥发的乙醚和高沸点的青蒿素分离，利用二者沸点差异大的特点，通过蒸馏实现分离，对应蒸馏装置A； ③装置A为蒸馏装置，a是蒸馏烧瓶，b是直形冷凝管；冷凝水采用“下进上出”的流向，从g口进、f口流出；加热液体时加碎瓷片是为了引入汽化中心，防止液体暴沸； ④根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选D。    17. 分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的、较多的，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题： （1）加入①后反应的化学方程式为________________________________________________。 （2）物质③的成分为________________________（填化学式）。 （3）试剂⑤的化学式为________________________， 加入试剂⑤后反应的化学方程式为________________________________________________。 （4）操作⑥的名称为________________________。 如何判断物质⑦是否已洗净？________________________________________________。 （5）将④和⑧混合的目的是________________________________________________。 （6）操作⑨为________、洗涤、低温烘干，得到硫酸亚铁晶体，过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有________。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. （4） ①. 过滤 ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再滴加 溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净 （5）集中回收，提高硫酸亚铁的回收率 （6） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ②. 玻璃棒 【解析】 【分析】该工厂的工业废水含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，加入过量铁单质后过滤，可得到含有铁和铜的固体，以及FeSO4溶液；含有铁和铜的固体加入稀硫酸充分反应后过滤，可得到铜单质和FeSO4溶液，将FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，即可得到FeSO4·7H2O晶体。 【小问1详解】 根据分析，①为Fe；铁从溶液中置换出铜，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据分析，工业废水含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，加入过量铁单质后过滤，可得到含有铁和铜的固体。 【小问3详解】 根据分析，含有铁和铜的固体加入稀硫酸充分反应后过滤，可得到铜单质和FeSO4溶液。因此，试剂⑤为硫酸，化学式为；反应的化学方程式为。 【小问4详解】 根据分析，含有铁和铜的固体加入稀硫酸充分反应后过滤，可得到铜单质和FeSO4溶液，因此操作⑥的名称为过滤；根据分析，物质⑦为Cu；含有铁和铜的固体加入稀硫酸充分反应后过滤得到铜，可通过检测洗涤液中是否含有硫酸根离子判断铜单质是否已洗净，检验操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则Cu已洗净。 【小问5详解】 ④和⑧均为硫酸亚铁溶液，将它们集中回收，提高硫酸亚铁的回收率。 【小问6详解】 要得到FeSO4·7H2O晶体，需将FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、低温烘干等操作；过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有玻璃棒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常州市第一中学高一年级化学月考卷 2026.10 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列说法正确的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于液溶胶，能产生丁达尔效应 B. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性 C. 科学家可以借助仪器来分析化学物质的组成，例如用元素分析仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”诗句中涉及氧化还原反应 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO B NaOH HCl C CuO NaCl D 纯碱 KCl HCl A. A B. B C. C D. D 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是 A. B. C. D. 4. 下列有关说法正确的是 A. 氧化还原反应中所有元素的化合价都要发生变化 B. 酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸 C. 电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程 D. 胶体区别于其他分散系的本质是分散质颗粒直径大小不同 5. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液  B. 溶液 C. 溶液  D. 溶液 6. 下列离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、、、 C. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、  D. 含有大量的溶液中：Mg2+、、、 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，28 g N2和CO的混合气体所含原子总数为 B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为 C. 标准状况下，22.4 L氖气所含原子为 D. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为 8. 铝及其化合物在生产和生活中应用广泛，下列有关其说法错误的是 A. KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成胶体，可用于净水 B. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C. 铝的活动性大于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀 D. 铝能与20%氢氧化钠溶液反应，此反应可用于去除镁粉中混有的少量铝粉 9. 下列关于离子检验叙述正确的是 A. 某溶液中加入稀NaOH，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，则原溶液中不存在NH4+ B. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能含有 D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液。从上口倒出有机层 分层，上层呈紫红色 CCl4能萃取碘，CCl4密度比水小 C 各取浓度约为15%的双氧水3mL于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴 热水浴的试管中气泡产生速率比较快 升温可加快反应速率 D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 11. 将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液，浓度为6mol∙L-1，Na+浓度为2mol∙L-1，Mg2+浓度为1mol∙L-1，下列说法错误的 A. 该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2mol B. 该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol∙L-1 C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为1.2 mol∙L-1 D. 若向该混合溶液中逐滴加入2mol∙L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200mL 阅读下列材料，回答下列2个问题。 某工业废水中存在大量的H+、K+、、Cu2+、，欲提取KNO3，设计工艺流程如图所示： 12. 下列关于流程中物质与反应的说法正确的是 A. 加入KOH的作用只是除去Cu2+  B. 试剂a为BaCl2，试剂c为盐酸 C. 试剂a和b可互换   D. 固体中有BaSO4、Cu(OH)2 13. 下列关于流程中实验操作的说法，不正确的是 A. 操作Ⅰ需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 可将KOH换成Ba(OH)2 C. 当不再产生气泡时，说明试剂c已足量 D. 试剂c的作用只是除去过量的KOH 14. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质： ①铁；②盐酸；③KOH固体；④干冰；⑤酒精；⑥食盐水；⑦稀硫酸；⑧熔融KCl；⑨碳酸氢钠；⑩熔融CaO （1）以上属于电解质的有________（填序号，下同）；属于非电解质有________；上述条件下能导电的物质有________；找出属于酸式盐的物质并写出其在水溶液中的电离方程式________。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性且其中含有大量Na+、Cu2+、、、，回答下列问题。 ①下列离子中，能大量存在于该废水中的是________。 A．Ag+          B．Mg2+          C．OH-          D． ②取100 mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的物质的量会发生变化的是________（用离子符号表示）。 15. 完成下面有关计算。 （1）下列所给出的几组物质中，标准状况下体积最大的是________（填序号）。 ①1 g H2；②2.408×1023个CH4；③10.8 g H2O； ④标准状况下6.72 L CO2 （2）40.5 g某金属氯化物MCl2中含21.3 g氯元素，则M的相对原子质量为________。 （3）在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的CH4和O2，隔板处于如图位置所示，则左右两侧的原子个数之比是________。 （4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃时，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是，则A的摩尔质量为________。 （5）物质的量浓度相同的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为，则浓度之比为________。 （6）将的Na2SO4溶液和的Al2(SO4)3溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，则混合液中的物质的量浓度为________ （7）某溶液中含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的个数比为________。 （8）已知：，钠、镁、铝分别与过量的盐酸反应产生相同体积的氢气（同温同压下），则消耗钠、镁、铝的物质的量之比为________。 （Ⅰ）某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应的化学方程式为，此时测得混合气体的平均相对分子质量为30，则固体A的摩尔质量为________。 16. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图。 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如表： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% （1）用水作溶剂，提取无效的原因可能是________。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是________________________。 （3）从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如图乙。 ①粉碎黄花蒿的目的是________________________________。 ②若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ选择的实验装置为________（填“A”“B”“C”或“D”）； 操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的________相差较大，选择的实验装置为________（填“A”“B”“C”或“D”）。 ③写出装置A中仪器的名称：a________、b________。用装置A进行实验时，冷凝水从________（填“f”或“g”）口流出；实验时需要在a中加入几片碎瓷片，目的是________。 ④操作Ⅲ的主要过程可能是________。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶  B．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 C．加入乙醚进行萃取分液  D．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 17. 分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的、较多的，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题： （1）加入①后反应的化学方程式为________________________________________________。 （2）物质③的成分为________________________（填化学式）。 （3）试剂⑤的化学式为________________________， 加入试剂⑤后反应的化学方程式为________________________________________________。 （4）操作⑥的名称为________________________。 如何判断物质⑦是否已洗净？________________________________________________。 （5）将④和⑧混合的目的是________________________________________________。 （6）操作⑨为________、洗涤、低温烘干，得到硫酸亚铁晶体，过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $